* Möùc ñoä hoaù hoïc maïnh hay yeáu cuûa phi kim ñöôïc xeùt caên cöù vaøo khaû naêng vaø möùc ñoä phaûn öùng cuûa phi kim ñoù vôùi kim loaïi vaø Hiñro. TOÅNG KEÁT VAØ HÖÔÙNG DAÃN HOÏC TA[r]
(1)CHƯƠNG II:
* MỤC TIÊU CHƯƠNG: Kiến thức :
- Học sinh biết tính chất chung phi kim
- Học sinh nắm tính chất, ứng dụng của: Clo, Cacbon, Silic Viết PTHH minh họa cho tính chất
- Biết dạng thù hình Cacbon, tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3,
muối cacbonat, Silic, công nghiệp silicat (Sản xuất đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh) - Biết sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học nhóm, chu kì Kĩ năng:
- Rèn học sinh kó viết phương trình hóa học : + CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat
+ Silic, cơng nghiệp silicat Thái độ:
- Hiểu số ứng dụng số chất phi kim
- Biết số ứng dụng : Si, công nghiệp silicat, sản xuất ximăng, đồ gốm, thuỷ tinh
Bài 25 - Tiết 30
Tuần: 15
1 MỤC TIÊU: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM 1.1 Kiến thức:
* HS biết:
- Tính chất vật lý phi kim
- Tính chất hoá học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi * HS hiểu:
- So sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu phi kim 1.2 Kĩ năng:
- HS thực được:
+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét thính chất hóa học phi kim
+ Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học - HS thực thành thạo: Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hóa phi kim
1.3 Thái độ:
- Thói quen: Giáo dục HS biết số ứng dụng phi kim sống
- Tính cách: Giáo dục HS phương pháp học tập môn
(2)2 NỘI DUNG HỌC TẬP: Tính chất hóa học chung phi kim 3 CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên:
- Tranh 3.1 / 75 SGK, H4.1 / 82 SGK Hóa (nếu có) - Dung dịch Br2, S, O2 chứa lọ
3.2 Học sinh:Kiến thức
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS. 4.2 Kiểm tra miệng: Thu thực hành.
4.3 Tiến trình học:
HOẠT ĐỘNG 1: Tính chất vật lý (Thời gian: 10’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức: Tính chất vật lý phi kim (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:
- Phương pháp: Vấn đáp
- Phương tiện: Dung dịch Br2, S, O2 chứa lọ
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BÀI HỌC
Tính chất vật lí
GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK, quan sát 3 lọ: O2, Br2, S
HS: Đọc thông tin SGK theo yêu cầu giáo viên
GV: Gọi HS nêu tóm tắt tính chất vật lý phi kim trạng thái
HS:Tính chất vật lý: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí
HS: Nhận xét, bổ sung.
GV: Giới thiệu: Một số phi kim độc: Cl2, Br2, I2
I Phi kim có tính chất vật lý ?
- Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí
- Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt
HOẠT ĐỘNG 2: Tính chất hóa học (Thời gian: 25’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức:
* HS biết: Tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi
* HS hiểu:So sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu phi kim
- Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét thính chất hóa học phi kim Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hóa phi kim
(3)- Phương tieän:
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC
Hoạt động 3: Tính chất hóa học.
GV Đặt vấn đề: Từ lớp đến nay, em được làm quen với nhiều phản ứng hố học, có tham gia phi kim
GV: Yêu cầu HS kể số ví dụ phản ứng phi kim học
HS: Kể số ví dụ: Na tác dụng với Cl2, Cu tác
dụng với O2 O2 tác dụng với H2
HS: Lớp nhận xét.
GV: Bổ sung, hoàn chỉnh.
GV: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành hợp chất gì?
HS: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
GV: Cho ví dụ baèng PTHH. HS: Zn + Cl2 ⃗to ZnCl2
GV: Phi kim tác dụng khí oxi tạo thành hợp chất ?
HS: Phi kim tác dụng khí oxi tạo thành oxit GV: ví dụ PTHH.
HS: Viết PTHH.
GV: Từ tính chất rút nhận xét phi kim tác dụng với kim loại
HS: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit
GV: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức lớp thảo luận tính chất oxi tác dụng với Hiđro
HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ Đại diện nhóm viết PTHH
HS: Nhóm khác nhận xét, bổ sung có. GV: Sử dụng tranh vẽ 3.1/ 75 SGK
GV: Hướng dẫn, gợi ý HS lên thuyết trình thí nghiệm
HS:Lớp nhận xét, nêu tượng, viết PTHH. - Hiện tượng: Khi Hiđro cháy khí Clo tạo thành khí khơng màu Màu vàng lục Clo biến mất, quỳ tím thành đỏ
II Tính chất hố học phi kim
1 Tác dụng với kim loại
- Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
2Na + Cl2 ⃗to 2NaCl
Vaøng lục Trắng - Phi kim tác dụng khí oxi tạo thành oxit
2Cu + O2 ⃗to 2CuO
Đỏ Đen
2 Tác dụng với Hiđro: a/ Oxi tác dụng với hiđro: PTHH
O2 + 2H2 ⃗to 2H2O
(4)GV: Yêu cầu HS rút nhận xét thí nghiệm. HS: Nhận xét khí Clo phản ứng mạnh với Hiđro tạo thành khí Hiđro clorua khơng màu GV: Giới thiệu khí Hiđro clorua tan nước tạo thành dd Axit clohiđric làm quỳ tím hố đỏ
GV: Gọi HS viết PTHH HS: Viết PTHH
GV: Thơng báo: Ngoài ra, nhiều phi kim khác : C, S, Br2, … tác dụng với H2 tạo thành hợp
chất khí
GV: Yêu cầu HS rút nhận xét chung HS: Rút nhận xét chung
GV: Có thể gọi HS mơ tả lại thí nghiệm của phản ứng đốt Lưu huỳnh Oxi, nêu tượng, màu sắc, viết PTHH
HS: Mô tả lại thí nghiệm: Đưa muỗng sắt chứa S vào lửa đèn cồn đưa vào lọ chứa oxi H4.1/ 82 SGK Hố
HS: S cháy khơng khí lửa nhỏ, xanh nhạt, cháy oxi mãnh liệt tạo khí SO2
(Khí sunfurơ) HS: Viết PTHH
GV: Tương tự thí nghiệm yêu cầu HS viết PTHH đốt P cháy Oxi
HS: Viết PTHH
GV: Qua tính chất gọi HS rút nhận xét. HS: Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng Oxi tạo thành oxit axit
GV: xét tập sau: S + Fe ⃗to FeS
2 3Cl2 + 2Fe ⃗to 2FeCl3
3 F2 + H2 ⃗bt 2HF
4 Cl2 + H2 ⃗as 2HCl
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm
HS: Đại diện nhóm so sánh độ hoạt động mạnh yếu S, Cl2, Phương trình (1), (2)
Cl2 > S pt (1) FeS (II)
Pt (2) FeCl3 (III)
HS: Đại diện nhóm so sánh hoạt động mạnh yếu
- Thí nghieäm : H3.1/ 75 SGK
PTHH
H2 + Cl2 ⃗to 2HCl
* Nhận xét: Phi kim phản ứng với Hiđro tạo thành hợp chất khí Tác dụng với oxi:
PTHH:
S + O2 ⃗to SO2
Vàng không màu 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5
4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim
Phi kim hoạt động mạnh: F2, O2, Cl2
(5)cuûa F2 Cl2
F2 > Cl2 pt (3) xảy bóng tối
pt (4) xảy ngồi ánh sáng HS: Nhóm nhận xét cho nhau.
GV: yêu cầu HS cho biết mức độ hoạt động hóa học phi kim vào đâu?
HS : Mức độ hoạt động hóa học phi kim vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro
HS: Tham khảo SGK kể số phi kim hoạt động mạnh yếu
HS: Phi kim hoạt động mạnh: F2, O2, Cl2, …
Phi kim hoạt động yếu: S, P, C, Si… GV: Nhấn mạnh F2 phi kim mạnh
* Mức độ hoá học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại Hiđro
5 TỔNG KẾT VAØ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: 5.1 Tổng kết:
Bài tập:
Đốt cháy hết 3,1 g phốt pho, tính khối lượng sản phẩm tạo thành, thể tích khí ( ĐKTC)
Giaûi: nP =
m M =
3,1
31= 0,1( mol) 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5
0,1( mol) 0,125( mol) 0,05( mol) mP2O5= n M = 0,05.142 = 7,1 (g)
VO2= n 22,4 = 0,125 22,4 = 2,8(l)
2 Bài tập 3/ 76 SGK H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl
S + H2 ⃗t0 H2S
- HCl trạng thái khí, khơng màu - H2S: khí, khơng màu, mùi trứng thối
5.2 Hướng dẫn học tập: * Đối với học tiết này:
- Học
- Làm tập: 1,2, 4, 5,6 / 76 SGK * Đối với học tiết học tiếp theo: