bài 25 - tính chất của phi kim

HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI BẰNG GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ NĂM HỌC 2009 - 2010 BÀI 25: CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI 25: - Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn(Cacbon, Lưu huỳnh, Photpho…) lỏng (Brom), khí (Oxi, Nitơ, Hiđro, Clo ) - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện và nhiệt độ nóng chảy rất thấp. I. Tính chất vật lí:I. Tính chất vật lí: - Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: Rắn(Cacbon, Lưu huỳnh, Photpho…) Lỏng(Brom) Khí( Oxi, Nitơ, Hiđro, Clo…) - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện và nhiệt độ nóng chảy rất thấp. BÀI 25: I. Tính chất vật lí: - Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn ( lưu huỳnh, cacbon,photpho…), lỏng (Brom), khí(Oxi, Nitơ, Hidro, Clo…). - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện và nhiệt độ nóng chảy rất thấp. II.Tính chất hoá học:II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với KL - to -> Muối. 2Na (r) + Cl 2(k) t o 2NaCl (r) (vàng lục ) (trắng ) Fe (r) + S (r) t o FeS (r) (trắng xám) (vàng) (đen) - Oxi tác dụng với kim loại - to ->thường là Oxit bazơ. 2Cu (r) + O 2(k) t o 2CuO (r) (đỏ) (đen) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 1)Tác dụng với kim loại: (T1,T2) - Nhiều phi kim tác dụng với Kim loại t o Na (r) + Cl 2(k) t 0 NaCl (r) 2 2 (vàng lục ) (trắng ) Fe (r) + S (r) t 0 (trắng xám) (vàng) (đen) FeS(r) - Oxi tác dụng với kim loại t o Muối thường là Oxit bazơ. Cu (r) + O 2(k) t 0 CuO (r) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 2 2 (đỏ) (đen) BÀI 25: I. Tính chất vật lí: II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với KL - to -> Muối. 2Na (r) + Cl 2(k) t o 2NaCl (r) (vàng lục ) (trắng ) Fe (r) + S (r) t o FeS (r) (trắng xám) (vàng) (đen) - Oxi tác dụng với kim loại - to -> Oxit bazơ. 2Cu (r) + O 2(k) t o 2CuO (r) (đỏ) (đen) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô - to -> Nước O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro - to -> Khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) (không màu) (vàng lục) Lưu huỳnh tác dụng với hidro - to  Khí hidrosunfua S (r) + H 2(k) t 0 H 2 S (k) *Kết luận: Phi kim phản ứng với H 2 tạo thành hợp chất khí. 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô t o Nước O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro t o ,khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) - Lưu huỳnh tác dụng với Hiđro t o (không màu) (vàng lục) Khí hiđro clorua Khí hidro sunfua S (r) + H 2(k) t 0 H 2 S (k) BÀI 25: I. Tính chất vật lí: II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô - to -> H 2 O O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro - to -> Khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) (không màu) (vàng lục) S (r) + H 2(k) t o H 2 S (k) *Kết luận:: Phi kim phản ứng với H 2 tạo thành hợp chất khí. 3) Tác dụng với Oxi: S (r) + O 2(k) t o SO 2(k) (vàng) (không màu) 4P (r) + 5O 2(k) t o 2P 2 O 5(r) (đỏ) (không màu) Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit. 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: 3) Tác dụng với Oxi : S (r) + O 2(k) t o SO 2(k) (vàng) (không màu) 4P (r) + 5O 2(k) t o 2P 2 O 5(r) (đỏ) (trắng) Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit. 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: Làm thế nào để so sánh độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim? Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng với Hiđro hoặc với kim loại. Ví dụ: H 2 + F 2 trong bóng tối 2HF H 2 + Cl 2 ánh sáng hoặc t o 2HCl => F hoạt động hóa học mạnh hơn Cl Hoặc: Fe + S t 0 Fe + Cl 2 t 0 FeS FeCl 3 ⇒ Cl hoạt động hóa học mạnh hơn S F, Cl, S 2 3 2 BÀI 25: I. Tính chất vật lí: II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô - to -> H 2 O O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro - to -> Khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) (không màu) (vàng lục) S (r) + H 2(k) t o H 2 S (k ) *Kết luận:: Phi kim phản ứng với H 2 tạo thành hợp chất khí. 3) Tác dụng với Oxi: S (r) + O 2(k) t o SO 2(k) (vàng) (không màu) P (r) + 5O 2(k) t o 2P 2 O 5(r) (đỏ) (không màu) Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo tành oxit axit. 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: Mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng, mức độ phản ứng của phi kim với Hiđro hoặc với kim loại. 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: Mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng, mức độ phản ứng của phi kim với Hiđro hoặc với kim loại. Höôùng daãn vÒ nhµ 1) Học bài + xem trước bài Clo ( phần III, IV) và bài tập 2) Làm bài tập: 2,3,4,5,6 <SGK-tr76> Hướng dẫn bài tập 6 SGK tr 76 TÓM TẮT: m hh = m Fe + m S nung  m hh A + HCl  m hh (khí)B m Fe = 5,6g m S = 1,6g C M HCl = 1M a)Hãy viết PTHH b)V HCl tg = ? b. Cách làm: m Fe Viết phương trình phản ứng a) PTHH: Fe + S t o FeS (1) n Fe m S n S [...]... Hai chất này khi tác dụng với nhau tạo ra chất khí có mùi hắc? Lưu huỳnh và Oxi S + 02 t0 S02 3.c)Hai chất này khi tác dụng với nhau tạo sản phẩm với hóa trị thấp nhất (Cho biết đây là kim loại có nhiều hóa trị và tác dụng với một phi kim có màu vàng) ? Sắt và lưu huỳnh Fe + S t0 FeS 5.d) Đây là một phản ứng cháy ( Cho biết một chất là một phi kim có tính dẫn điện) ? C + 02 t0 C02 7 e) Hai chất. ..Lập tỉ số mol của các chất tham gia phản ứng: Số mol đề bài Số mol phương trình Nếu tỉ số của chất nào lớn hơn thì chất đó dư Sau phản ứng (1) hỗn hợp chất rắn A gồm sản phẩm và chất dư + HCl  hỗn hợp khí B Sản phẩm + 2HCl ? + ? (2) Chất dư + 2HCl ? + ? (3) b) Từ (2) và (3)  nHCl  VHCl ĐỘI A 1 4 6 S.E.C 2 7 3 5 8 ĐỘI B 1.a) Khí hidro tác dụng với chất này trong bóng tối ? F2 a)... tác dụng với nhau tạo ra hợp chất khí là hiđro sunfua? Hidro và lưu huỳnh H2 + S t0 H2S 8.Bạn thật không may vì đã mất lượt  *Bài tập 4: a) F2 + H2 to b) S + O2 to c) Fe + S to d) C + O2 to e) H2 + S to 2HF SO2 FeS CO2 H 2S CÁM ƠN QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH THÍ NGHIỆM HIỆN TƯỢNG Clo tác dụng với hidro Hidro cháy trong khí Clo tạo thành khí không màu Màu vàng lục của khí Clo biến mất  quỳ tím . học của phi kim: Mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng, mức độ phản ứng của phi kim với Hiđro hoặc với kim loại. 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: . t 0 CuO (r) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 2 2 (đỏ) (đen) BÀI 25: I. Tính chất vật lí: II .Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng. mạnh yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng, mức độ phản ứng của phi kim với Hiđro hoặc với kim loại. Höôùng daãn vÒ nhµ 1) Học bài + xem trước bài Clo ( phần III, IV) và bài tập 2)