các chất trong hỗn hợp Chú ý: Nếu trong bài toán chỉ có một chất trong hỗn hợp phản ứng với chất khác hoặc tính được số mol ở riêng một PTHH => bài toán về dạng đơn giản, không cần đặt ẩ[r]
(1)BÀI TẬP ÔN TẬP THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2011-2012 Điểm số thi học kỳ nhân hệ số để tính điểm trung bình học kỳ (ĐTB HK 2) Và ĐTB HK nhân hệ số cộng với ĐTB HK chính là ĐTB năm Như vậy, kết thi học kỳ ảnh hưởng lớn đến ĐTB năm Thầy hy vọng các em dành thời gian xem lại bài học, làm bài tập đầy đủ nhằm đạt kết tốt kì thi quan trọng này Chủ đề 1: Nêu tính chất hóa học – Viết PTHH minh họa Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học đơn chất clo Viết PTHH minh họa Câu 2: Hãy so sánh tính chất hóa học đơn chất clo, brom và iot Viết PTHH minh họa Câu 3: Viết PTHH chứng minh HCl có tính axit và tính khử Câu 4: Hãy dẫn các phản ứng hoá học minh hoạ cho các tính chất hoá học đặc trưng lưu huỳnh đioxit (ghi số oxi hoá )? Câu 5: Hãy dẫn các phản ứng hoá học minh hoạ cho các tính chất hoá học đặc trưng hiđro sunfua ( ghi số oxi hoá )? Câu 6: Hãy dẫn các phản ứng hoá học minh hoạ cho các tính chất hoá học đặc trưng lưu huỳnh trioxit ( ghi số oxi hoá )? Câu 7: Hãy điểm giống và khác TCHH axit sunfuric loãng và đặc nóng Viết PTHH khác TCHH Chủ đề 2: Chuỗi phản ứng – Điều chế Câu 8: Viết PTHH cho chuỗi: ⃗ SO2 ❑ ⃗ SO3 ❑ ⃗ H2SO4 ❑ ⃗ oleum a FeS2 ❑ b KMnO4 Cl2 NaCl HCl CuCl2 AgCl c NaCl ⃗1 Cl2 ⃗2 HCl ⃗3 FeCl3 ⃗4 Fe(NO3)3 Câu 9: Từ Fe, S, HCl viết phương trình điều chế H2S cách khác Câu 10a: Cho các chất: dd KCl, MnO 2, H2SO4 đặc, Ca(OH)2, NaOH, H2O Hảy điều chế axit clohiđric, khí clo, nước gia-ven, clorua vôi (2) Câu 10b: Từ FeS2 Hãy nêu các giai đoạn sản xuất axit sunfuric, Viết PTHH tương ứng giai đoạn Chủ đề 3: Nhận biết – Nêu tượng hóa học Câu 11: Nhận biết lọ dd nhãn sau: HCl,ZnCl2, H2SO4, Na2SO4 Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch sau:NaCl, KI, AgNO3, HCl Câu 13: a Hãy cho biết tượng hóa học cho AgNO vào dd HCl, HBr, CaI2, NaF Viết PTHH b Cần bao nhiêu ml dd AgNO3 1M và bao nhiêu ml dd HCl 2M tác dụng với để thu 2,87 g kết tủa Nêu cách tiến hành thí nghiệm Câu 14: Nêu tượng quan sát cho dẫn khí clo vào dd chứa muối NaI và ít hồ tinh bột Giải thích Chủ đề 4: Tốc độ phản ứng – Cân hóa học Câu 15: Hãy nêu định nghĩa: Cân hóa học, phản ứng thuận nghịch và nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-sa-tơ-li-e Câu 16: Xét cân phản ứng sau: NH 3( K ) N 2( K ) 3H 2( K ) Để thu nhiều khí NH3 hệ cân thì cần: a Tác động lên nồng độ H2, N2 nào, giải thích? b Thay đổi áp suất và nhiệt độ nào? Câu 17: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) H <0 Cho biết CBDC nào khi: a Tăng nồng độ NH3 b Tăng nhiệt độ c Giảm áp suất H (3) Chủ đề 5: Toán pha trộn dung dịch axit Câu 18: Cho lít dd H2SO4 0,2M vào lít dd H2SO4 0,5M sau cùng ta dd H 2SO4 có nồng độ mol là bao nhiêu? Câu 19: Trộn 30g dd H2SO4 98% vào 90g dd H2SO4 10% ta thu dd có nồng độ bao nhiêu phần trăm? Câu 20: Cần cho bao nhiêu ml nước vào 150gam dd H 2SO4 98% để thu dd H 2SO4 20% Trình bày cách pha loãng Câu 21: Cần pha loãng bao nhiêu lít nước vào 163 ml dd H 2SO4 98% (d=1,84 g/ml) để thu dd H2SO4 20% Hãy trình bày cách pha loãng Chủ đề 6: Toán tìm thành phần phần trăm hỗn hợp Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 448ml dung dịch HCl 3,65% (d = 1,12g/ml) thu dung dịch B và 2,24 lít khí thoát đktc Tìm thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A? Câu 23: Hỗn hợp FeS và Fe cho tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư) thu 2800 ml hh khí đktc Dẫn hỗn hợp khí này qua dd Pb(NO 3)2, thu 0,1 mol tủa màu đen Tính % trăm khối lượng Fe hh ban đầu Câu 24: Cho 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tan hết m gam dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ) Sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch A và 4,48 lít khí H2 thóat (ở đktc) a Tìm % khối lượng Al b Tìm khối lượng dd HCl cần dùng Câu 25: Cho 10g hỗn hợp X gồm Al, Ag tác dụng với 250 ml dung dịch H 2SO4 loãng thu 672 ml khí (đktc) Tìm % khối lượng Al và Ag hh X (4) Chủ đề 7: Các dạng toán khác Câu 26: Đun nóng 0,96 gam Mg và 0,96 g S, sau phản ứng thu chất rắn B Cho B tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu hổn hợp khí C a Xác định khối lượng các chất B b Xác định thành phần và thể tích khí C Câu 27: Dẫn 448 ml khí SO2 vào 20 ml dung dịch KOH 1M thì thu dd muối a Có bao nhiêu gam muối tạo thành b Tính nồng độ mol muối tạo thành (giả sử dẫn khí vào chất lỏng, thể tích chất lỏng thay đổi không đáng kể) Câu 28: Cho 2,22 g muối canxihalogenua vào dd HCl dư thu 5,74 gam kết tủa Tìm nguyên tố halogen trên (5) MỘT SỐ CÔNG THỨC TÍNH CẦN NHỚ Tính số mol chất: Tính nồng độ chất tan dung dịch : - Cho khối lượng chất tan: - Nồng độ mol: n= m M n CM Vdd ( lit ) - Cho thể tích khí, đktc: V n ( lit ) 22, => n CM - Nồng độ phần trăm: Vkhi ( lit ) n.22, C % - Cho Vdd, CM: n=C M V l => - Cho C%, mdd: n= => Vdd ( lit ) mct 100 n.M 100 mdd mdd mdd mct 100 n.M 100 C% C% - Khối lượng riêng Dd: C % mdd 100 M m d dd mdd d Vdd ( ml ) Vdd ( ml ) -Cho C%, Vdd (ml) và d: - Mối quan hệ C% và CM: C %.Vml d n 100 M (d: khối lượg riêng) CM C %.10.d M Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp: TPPT (%) tungphan.100 Toanphan HÓA TRỊ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ, ION THƯỜNG GẶP Hóa trị I HCO3 H F-, Cl-, Br-, I(Hidrocacbonat) Li (Halogenua) HSO4Na OH(Hidrosunfat) K (Hidroxit) HSO3 Ag NH4(hidrosunfit) (Amoni) HS (hidrosunfua) - Hóa trị II CO3 Mg (cacbonat) Ca SO42Ba (sunfat) Cu (I) 2SO3 Zn (sunfit) Fe (III) 2S Hg (sunfua) Pb (IV) 2- O Mn (IV) Cr (III, VI) Hóa trị III PO43(photphat) Al Fe (II) Cr (II,VI) (6) PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG TOÁN CƠ BẢN TOÁN TÌM NGUYÊN TỐ, CTPT - Đặt công thức phân tử chất cần tìm - Viết PTHH - Tính số mol - kê số mol vào PTHH , suy số mol chất cần tìm CTPT - Tìm phân tử khối (nguyên tử khối) chất cần tìm: M m n => CTPT chất cần tìm Chú ý: Nếu bài toán không tính số mol => Áp dụng qui tắc tam suất tìm M sau: aA + M: a.MA m: mA bB → cC + dD c.Mc mc Ta có: a.MA x mC = c.MC x mA Từ biểu thức này ta tìm M chất cần tìm TOÁN SO MOL ( TOÁN DƯ-THIẾU) - Tính số mol các chất Nhẩm tìm chất phản ứng còn dư, chất phản ứng hết - Kê chất phản ứng hết vào PTHH, suy số mol chất còn dư Chú ý: Nếu bài toán cho số mol chất phản ứng và số mol sản phẩm thì ta tính dựa vào số mol sản phẩm TOÁN TÌM THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP (Quan trọng) + Viết PTHH - Tính số mol + Đặt ẩn x, y, là số mol các chất cần tìm hỗn hợp Kê x, y… vào PTHH + Lập hệ phương trình và giải tìm ẩn x,y… + Từ x, y tính thể tích, khối lượng, phần trăm các chất hỗn hợp Chú ý: Nếu bài toán có chất hỗn hợp phản ứng với chất khác tính số mol riêng PTHH => bài toán dạng đơn giản, không cần đặt ẩn giải hệ TOÁN SO2, H2S TÁC DỤNG DD KIỀM (KOH, NaOH) Khi dẫn khí SO2 vào dd NaOH (KOH) có thể xãy các phản ứng sau: SO2 + NaOH → NaHSO3 (1) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O (2) Vậy để biết phản ứng tạo muối nào ta làm sau: B1: Tìm số mol SO2 và NaOH ( KOH ) (7) nNaOH nSO2 T T= B2: Lập tỉ lệ T: Ta có bảng sau: Tạo muối NaHSO3 Na2SO3 ,NaHSO3 Na2SO3 PT (2) PT (1) PT (1),(2) PT (1) - Khi biết loại muối nào tạo thành => viết PTHH SP NaHSO3 SO3 dư Na2SO3 NaOH dư - Khi 1<T<2: Bài toán tư tượng toán tìm TPPT: Đặt nNa2SO3 = x mol; nNaHSO3 = y mol Lập và giải hệ PT TOÁN PHA TRỘN DUNG DỊCH CÙNG CHẤT TAN (Quan trọng) - Khi trộn m1 gam ( hay V1) dung dịch A có C1% (hay CM1) với m2 gam (hay V2) dung dịch A có C2% ta dd sau trộn có ms gam (hay Vs) dd A với Cs% Ta có: + mdd(s) = m1 + m2 + mct A(s) = mct A (1) + mct A (2); ns = n1 + n2 + Vs = V1 + V2 Công thức tính nhanh nồng độ dung dịch sau pha trộn: C %( S ) + Tính C%(s): + Tính CM(s): mct ( s ) mdd ( s ) x100 mdd (1) C % (1) mdd (2) C % (2) mdd (1) mdd (2) n V C V2 CM (2) CM ( s ) ( s ) M (1) V( s ) V1 V2 Chú ý: Khi pha loãng dung dịch H2O, ta xem nồng độ nước là (nghĩa là không có chất tan); chất rắn tinh khiết ta xem C% = 100% (8)