ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA KHỐI 11(cb+nc)

Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA HỌC KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011   CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI A. KIẾN THỨC CƠ BẢN: - Các khái niệm: sự điện li, chất điện li, độ điện li(*). - Cơ chế của quá trình điện li với các chất điện li là hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị (*). - Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước. - Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm. - Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng. - Định nghĩa : + Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. + Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo theo thuyết Bron-stêt.(*) - Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Khái niệm phản ứng thủy phân, phản ứng thủy phân của muối. B. CÂU HỎI VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP: - Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Viết biểu thức hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ cho một số trường hợp cụ thể (*). - Viết PT phân tử và PT ion rút gọn. - Tính nồng độ mol của chất điện li và ion trong phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. - Tính pH của dung dịch dựa vào nồng độ mol của các chất điện li và ngược lại. - Bài toán liên quan đến α, K a , K b . C. MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO: I. TỰ LUẬN: 1) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a) Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH; b) KNO 3 + NaCl; c) NaHSO 3 + NaOH; d) Al(OH) 3 + NaOH; e) Al(OH) 3 + HCl; f) Zn(OH) 2 + NaOH; g) Na 2 SO 4 + BaCl 2 ; h) CH 3 COOH + HCl; i) CaCO 3 + HCl j) Na 2 HPO 4 + HCl k) FeS + HCl l) NH 4 Cl + NaOH 2) Viết hoàn thành các phương trình phân tử và ion thu gọn của sơ đồ phản ứng sau ? a) Na 2 SO 4 + ? → BaSO 4 + ? d) FeCl 3 + ? → Fe(OH) 3 + ? b) ? + K 2 S → ? + PbS e) AgNO 3 + ? → AgCl + ? c) CaCO 3 + ? → CaCl 2 + ? f) ? + HNO 3 → ? + CO 2 + H 2 O 3) Tính pH của : - Dung dịch HCl 0,01M. - Dung dịch KOH 0,04M. - Dung dịch H 2 SO 4 0,0005M (coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn). 4) a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400ml. b) Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH=10,00 ? 5) Trộn 300ml dung dịch CaCl 2 0,1M với 200ml dung dịch NaCl 0,2 M. Tính nồng độ của mỗi ion trung dung dịch sau khi trộn. 6) Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với dung dịch 100ml HCl 0,5M thì được dung dịch D. a) Tính nồng độ mol của các chất và các ion thu được sau phản ứng. b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M để trung hòa dung dịch D. 7) (*)Giải thích môi trường của các dung dịch sau: HCl ; NaOH ; NaCl ; NH 4 NO 3 ; K 2 S ; CuCl 2 8) (*)Tính pH và độ điện li của a) dung dịch HA 0,1M có K a = 4,75.10 -5 b) dung dịch NH 3 0,1M có K b = 1,8.10 -5 9) (*)Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li α =1%. 10) (*)Dung dịch NH 3 0,4 M có pH =12. Tính độ điện li của chất điện li trong dung dịch. GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 1/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học II. TRẮC NGHIỆM: 11) Câu phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ? A. Sự điện li là sự hoà tan một chất trong nước thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li của một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện li là quá trình oxi hóa khử. 12) Cho các chất điện li sau: a. H 2 SO 4 b. Ba(OH) 2 c. H 2 S d. CH 3 COOH e. NaNO 3 Những chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh ? A. a,b,c B. a,c,d C. b,c,e D. a,b,e 13) Theo Areniut, chất nào dưới đây là axit ? A. Cr(NO 3 ) 2 B. HBrO 3 C. NiSO 4 D. CsOH 14) Theo Areniut, chất nào dưới đây là bazơ ? A. Cr(NO 3 ) 2 B. HBrO 3 C. NiSO 4 D. CsOH 15) Hòa tan một axit vào nước ở 25 0 C, kết quả là A. [H + ] <[OH - ] B. [H + ] = [OH - ] C. [H + ] >[OH - ]D. [H + ].[OH - ]>1,0.10 -14 16) Dung dịch của một bazơ ở 25 0 C có: A. [H + ] = 1,0.10 -7 B. [H + ] < 1,0.10 -7 C. [H + ] > 1,0.10 -7 D. [H + ].[OH - ]>1,0.10 -14 17) pH của dung dịch KOH 0,001mol/l là A. 8 B. 9 C. 10 D.11 18) pH của dung dịch H 2 A 0,001mol/l là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19) Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2  B. Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3  + 3NaNO 3 C. 2Fe(NO 3 ) 3 + 2KI → 2Fe(NO 3 ) 2 + I 2 + 2KNO 3 D. Zn + 2Fe(NO 3 ) 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2 Fe(NO 3 ) 2 20) Phản ứng tạo thành PbSO 4 nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4  + 2NaNO 3 B. Pb(OH) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4  + 2H 2 O C. PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4  + 4H 2 O D. (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 SO 4 → PbSO 4  + 2CH 3 COOH 21) Hòa tan 5,85g NaCl vào nước được 0,5l dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ mol là A. 1M B. 0,2M C. 0,4M D. 0,5M 22) Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml 23) (*)Đối với chất điện li yếu, khi thay đổi nồng độ dung dịch ( nhiệt độ không đổi) thì A. độ điện li và hằng số phân li đều thay đổi. B. độ điện li và hằng số phân li đều không thay đổi. C. độ điện li không thay đổi và hằng số phân li thay đổi. D. độ điện li thay đổi và hằng số phân li không thay đổi. 24) (*)Cho các dung dịch được đánh số thứ tự sau: 1. KCl 2. Na 2 CO 3 3. CuSO 4 4. CH 3 COONa 5. FeBr 2 6. NH 4 Cl 7. NaBr 8. K 2 S Trong các dung dịch đó, dung dịch nào đều có pH<7 ? A. 1,2,3 B. 3,5,6 C. 6,7,8 D. 2,4,6 25) (*)Một dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li là 1,32%. Hằng số phân li của axit là bao nhiêu trong các giá trị sau ? A. 1,78.10 -5 B. 1,75.10 -5 C. 1,74.10 -5 D. 1,77.10 -5 GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 2/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học CHƯƠNG 2: NHÓM NITƠ A. KIẾN THỨC CƠ BẢN: - Cấu tạo của phân tử nitơ - Tính oxi hoá và tính khử của nitơ - Cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac là một bazơ yếu có đầy đủ tính chất của một bazơ ngoài ra cũng có tính khử. - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân. - Phân biệt được amoniac với một số khí khác, muối amoni với một số muối khác bằng phương pháp hoá học. - HNO 3 có đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh và là chất oxi hóa rất mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. - Phương pháp và nguyên tắc điều chế của N 2 , P, NH 3 , HNO 3 . - So sánh 2 dạng thù hình chủ yếu của Photpho là P trắng và P đỏ về cấu trúc phân tử, một số tính chất vật lí. - Tính chất hoá học cơ bản của photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca .) và tính khử (tác dụng với O 2 , Cl 2 ). - H 3 PO 4 không có tính oxi hoá như HNO 3 , bị tác dụng bởi nhiệt và l axit trung bình ba lần axit . - Tính chất của muối photphat (tính tan, phản ứng thuỷ phân), cách nhận biết ion photphat - Khái niệm phân bón hóa học và phân loại. - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali và một số loại phân bón khác ( phức hợp và vi lượng). B. CÂU HỎI VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP: - Loại 1: Hoàn thành PTHH của các phản ứng. - Loại 2: Thực hiện sơ đồ chuyển hóa minh họa t/c của N, P và hợp chất điển hình của chúng. - Loại 3: Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học.Nhận biết các ion NH 4 + , NO 3 - , PO 4 3- bằng phản ứng hóa học đặc trưng. Liên hệ nhận biết một số ion đã học như : Cl - ; SO 4 2- . - Loại 4: Bài toán + Dạng 1: Tính thể tích khí amoniac sản xuất đuợc ở đktc theo hiệu suất phản ứng, một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. + Dạng 2: Tính nồng độ mol của dd HNO 3 , muối trong trước và sau phản ứng hoặc tính thể tích HNO 3 cần dung hoặc thể tích các khí tạo thành sau phản ứng. + Dạng 3: Tính % khối lượng của hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 , khối lượng dung dịch HNO 3 có nồng độ xác định điều chế được theo hiệu suất, bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. + Dạng 4: Tính % về khối lượng của, muối amoni, muối nitrat, muối photphat trong hỗn hợp. C. MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO: I. TỰ LUẬN: 26) Hoàn thành các phương trình hóa học dưới đây? a) Cu +HNO 3 đặc →; b) Cu +HNO 3 loãng→ ; c)Ag +HNO 3 đặc→ ; d) Ag + HNO 3 loãng → e) Al + HNO 3 loãng → ? + NH 4 NO 3 + ? ; f) Mg + HNO 3 → ? + N 2 + ? ; g) C + HNO 3 đặc → ; h) P + HNO 3 đặc → ; i) Fe 3 O 4 +HNO 3 loãng → ? + NO + ? j)Fe x O y + HNO 3 → NO  + …… k)FeO + HNO 3 → N a O b + ? + ? k) M (hóa trị n) + HNO 3 → NO + ? + ? 27) Viết PTHH thực hiện các dãy chuyển hóa sau: a) NH 4 Cl → NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 → NaNO 2 b) Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 c) N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → (*) [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 3/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học 28) Viết PTHH của phản ứng nhiệt phân các chất : KNO 3 ; Mg(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Hg(NO 3 ) 2 29) Hòa tan bột kẽm trong dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O. Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai thoát ra. Viết PTHH của tất cả các phản ứng xảy ra dưới dạng PT ion thu gọn. 30) Có 4 ống nghiệm không dán nhãn đựng bốn dung dịch axit đặc riêng biệt là : HNO 3 ; H 2 SO 4 ; HCl ; H 3 PO 4 . Hãy nêu phương pháp phân biệt mỗi ống nghiệm trên. Viết các PTHH. 31) Chỉ sử dụng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; K 2 SO 4 32) Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết các dung dịch đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn sau: NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; NaNO 3 ; Fe(NO 3 ) 3 33) Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 75,0 ml dung dịch muối amoni sunfat. a) Viết PTHH của phản ứng dạng ion rút gọn. b) Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa . Bỏ qua sự thủy phân của các ion amoni trong dung dịch. 34) Nung nóng 18,8 gam Cu(NO 3 ) 2 thu được 12,32 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng. 35) Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc). a)Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra. b)Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X. 36) Chia hỗn hợp hai kim loại Cu và Al thành hai phần bằng nhau. - Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 đặc, nguội thu được duy nhất 8,96 lít khí NO 2 . - Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu được 6,72 lít khí. Xác định phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.Các thể tích khí đo ở đktc. 37) Hòa toàn hoàn toàn 3,0 gam hỗn hợp Cu và Al bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng ,dư. Kết thúc thí nghiệm thu được 4,48 lít khí NO 2 duy nhất ở đktc. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 38) Hòa tan 30,0 gam hỗn hợp X ở dạng bột Cu , CuO bằng 1,5 lít dung dịch HNO 3 1,0M thu được 6,72 lít NO 2 (đktc) và dung dịch Y. a)Xác định % về khối lượng CuO có trong hỗn hợp X. b)Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch Y. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. 39) Hòa tan 12,8 gam kim loại hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 60,0% (D=1,365g/ml) thu được 8.96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Xác định tên và thể tích dung dịch HNO 3 đã phản ứng. 40) Rót dung dịch chứa 11,76g H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 16,80g KOH. Sau phản ứng, cho dung dịch bay hơi đến khô.Tính khối lượng muối khan thu được. 41) Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất của photpho thu được 14,2 gam P 2 O 5 và 5,4 gam H 2 O. Cho các sản phẩm thu được vào 50 gam dung dịch NaOH 32%. a) Tìm công thức phân tử các chất. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được. 42) (*)Cho dung dịch NH 3 đến dư vào 20ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 10ml dung dịch NaOH 2M. a)Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn. b)Tính nồng độ mol của dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ban đầu. 43) (*)Trộn 6 lít NO với 20 lít không khí. Tính thể tích NO 2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết không khí gần đúng 20% thể tích oxi, còn lại là N 2 . Các thể tích đo trong cùng điều kiện. 44) (*)Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y. 45) (*)Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe và Mg trong HNO 3 loãng ,dư thu được dung dịch A và 2,352lít khí N 2 và N 2 O có khối lượng 3,74 gam. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 4/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học b) Tính số mol HNO 3 ban đầu, biết HNO 3 dư 10% so với lượng cần thiết. II. TRẮC NGHIỆM: 46) Nhận xét nào sau đây là không đúng ? A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron. B. Số hiệu nguyên tử nitơ bằng 7. C. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s 2 2s 2 2p 3 và nitơ là nguyên tố p. D. Ba electron ở phân lớp 2p của nitơ có thể tạo được 3 liên kết CHT với các nguyên tử khác. 47) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. N 2 . C. N 2 O. D. NO 2 . 48) Cho các phản ứng sau: NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. Trong phản ứng trên thì NO 2 A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử. C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa. 49) Phản ứng hóa học nào dưới đây không thể hiện tính khử của NH 3 ? A. 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O B. 2NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6HCl C. 2NH 3 + 3CuO  3Cu + N 2 + 3H 2 O D. NH 3 + HCl  NH 4 Cl 50) Để phân biệt muối amoni với muối khác, người ta cho nó tác dụng với kiềm mạnh vì khí đó A. thoát ra một chất khí không màu, ít tan trong nước. B. thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm quỳ tím ẩm hóa xanh. C. thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm quỳ tím ẩm hóa xanh. D. thoát ra một chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước. 51) Trong ion NH 4 + , cộng hóa trị của nitơ là A. –3. B. 3. C. –4. D. 4. 52) Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào được chọn làm nguyên liệu chính ? A. AgNO 3 , HCl B. N 2 và H 2 C. NaNO 3 , N 2 , H 2 , HCl D. NaNO 3 , H 2 SO 4 đặc. 53) Có 3 lọ đựng các dung dịch : HCl ; HNO 3 ; H 3 PO 4 không có nhãn. Dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết mỗi dung dịch ? A. Đồng kim loại và dd AgNO 3 . B. giấy quỳ tím và dung dịch bazơ. C. Đồng kim loại và giấy quỳ tím. D. Dung dịch AgNO 3 và giấy quỳ tím. 54) Ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ do: A. Liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử nitơ. B. Nguyên tử photpho có điện tích hạt nhân lớn hơn nitơ. C. Nguyên tử photpho có obitan 3d còn trống, còn nguyên tử nitơ không có. D. Trong nhóm VA, từ trên xuống photpho xếp sau nitơ. 55) Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều tạo sản sản là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi ? A. Zn(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 B. Ca(NO 3 ) 2 ; LiNO 3 ; KNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 ;LiNO 3 ; KNO 3 D. Hg(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 56) Nhiệt phân AgNO 3 thu được các chất thuộc phương án nào sau đây ? A. Ag , NO 2 , O 2 B. Ag 2 O , O 2 C. Ag 2 O , NO 2 `D. Ag 2 O , NO 2 , O 2 57) a/ Trong phản ứng giữa kim loại Mg với axit HNO 3 đặc giả thiết chỉ tạo ra khí NO 2 . Tổng các hệ số sau khi cân bằng bao nhiêu ? A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 b/ Trong phản ứng giữa kim loại Cu với axit HNO 3 loãng giả thiết chỉ tạo ra khí NO. Tổng các hệ số sau khi cân bằng bao nhiêu ? A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 58) Dung dịch amoniac trong nước có chứa A. NH 4 + , NH 3 . B. NH 4 + , NH 3 , H + . C. NH 4 + , OH - . D. NH 4 + , NH 3 , OH - . 59) Cho PTHH tổng hợp NH 3 : N 2 (k) + 3H 2 (k) 0 ,t p xt → ¬  2NH 3 (k) ; ( ∆ H = -92KJ/mol). Khi giảm thể tích của hỗn hợp ở trạng thái cân bằng (nhiệt độ không đổi) thì cân bằng sẽ GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 5/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học A chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận. B không thay đổi. C tùy theo mức độ giảm thể tích mà chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận hay chiều pứ nghịch. D chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch. 60) Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít hiđro để điều chế 8,5gam NH 3 ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc. A. 44,8 lít N 2 và 134,4 lít H 2 . B. 22,4 lít N 2 và 134,4 lít H 2 . A. 22,4 lít N 2 và 67,2 lít H 2 . D. 44,8 lít N 2 và 67,2 lít H 2 . 61) HNO 3 chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây? A. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 . B. FeS, K 2 CO 3 , Cu(OH) 2 . C. Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 , Fe 3 O 4 . D. CuO, NaOH, Fe 2 O 3 . 62) Khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với HNO 3 đặc nóng thì có khí NO 2 bay lên. A. Fe 2 O 3 B. CaCO 3 C. CuO D. Fe(OH) 2 63) Dãy nào sau đây gồm tất cả các muối đều ít tan trong nước ? A. AgNO 3 ; Na 2 PO 4 ; CaHPO 4 ; CaSO 4 B. AgI ; CuS ; BaHPO 4 ; Ca 2 (PO 4 ) 3 . C. AgCl ; PbS ; Ba(H 2 PO 4 ) 2 ; Ca(NO 3 ) 2 . D. AgF ; CuSO 4 ; BaCO 3 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 64) Hoá chất nào sau đây được dùng để điều chế H 3 PO 4 trong công nghiệp ? A. Ca 3 (PO 4 ) 2 ; H 2 SO 4 loãng. B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; H 2 SO 4 đặc. C. P 2 O 5 ; H 2 SO 4 đặc. D. H 2 SO 4 đặc ; Ca 3 (PO 4 ) 2 65) Cho 10,8 gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thu được 13,44 lít hh khí X gồm NO 2 và NO. Tính d X/H2 so với H 2 . A. 17 B. 18 C. 18,5 D. 19 66) Hoà tan 14,2g P 2 O 5 trong 250g dung dịch axit H 3 PO 4 9,8%. Nồng độ % của dung dịch axit H 3 PO 4 thu được là A. 15,4 B. 14,7 C. 16,7 D. 17,6 67) Cho 1,86g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thấy có 560ml khí N 2 O (đktc) duy nhất thoát ra. Khối lượng của Mg trong 1,86g hợp kim là A. 2,4g B. 0,24g C. 0,36g D. 0,08g 68) Cho 2mol axit H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch chứa 5mol NaOH thì sau phản ứng thu được các muối nào ? A. NaH 2 PO 4 ;Na 2 HPO 4 B. Na 2 HPO 4 ; Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 ; Na 3 PO 4 D. NaH 2 PO 4 ;Na 2 HPO 4 ; Na 3 PO 4 69) Trộn 50ml dung dịch H 3 PO 4 1M với Vml dung dịch KOH 1M thu được muối trung hòa. Giá trị của V là A. 200ml B. 170ml C. 150ml D. 300ml 70) Phân bón nào sau đây có hàm lượng nitơ cao nhất ? A. NH 4 Cl ; B. NH 4 NO 3 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. (NH 2 ) 2 CO 71) Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào ? A. P B. P 2 O 5 C. H 3 PO 4 D. PO 4 3- 72) Phân kali được xác định bằng hàm lượng % của chất nào ? A. K B. K 2 O C. Phân kali so với tạp chất. D. bằng cách khác. 73) Phương trình điện li tổng cộng của H 3 PO 4 trong dung dịch là : H 3 PO 4 → ¬  3H + + PO 4 3- Khi thêm HCl vào dung dịch thì A. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận. B. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch. C. cân bằng trên không bị chuyển dịch. D. Nồng độ của PO 4 3 – tăng lên. 74) Chỉ dùng một kim loại nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt : (NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 Cl ; FeSO 4 ; AlCl 3 A. Na B. Ba C. Mg D. Fe 75) Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch X thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây ? GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 6/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học A. KCl B. Na 2 S C. K 3 PO 4 D. Na 2 SO 4 CHƯƠNG 3: NHÓM CACBON A. KIẾN THỨC CƠ BẢN: - Tính chất hóa học cơ bản của : cacbon (tính oxi hóa và tính khử); CO (tính khử); CO 2 (là oxit axit, có tính oxi hóa yếu). - Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân và tác dụng với axit. Nhận biết muối cacbonat. - Tính chất hóa học của Si, SiO 2 , H 2 SiO 3 B. CÂU HỎI VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP: - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của cacbon. - Giải được bài tập: Tinh khối lượng cacbon tham gia phản ứng với hỗn hợp chất khử hoặc % khối lượng các chất trong sản phẩm, một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học của CO, CO 2 , muối cacbonat. - Giải được bài tập : Tính thành phần % muối cacbonat trong hỗn hợp ; tính % khối lượng oxit trong hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO 2 trong hỗn hợp phản ứng, một số bài tập tổng hợp khác có nội dung liên quan. - Viết được các PTHH thể hiện tính chất của silic và các hợp chất của nó. - Giải được bài tập: Tính % khối lượng SiO 2 trong hỗn hợp phản ứng, một số bài tập khác có nội dung liên quan. D. MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO: I. TỰ LUẬN: 76) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa a. C (1) → CO (2) → CO 2 (3) → Ca(HCO 3 ) 2 (4) → CaCO 3 (5) → CaSO 4 . b. NaHCO 3 (1) → CO 2 (2) → H 2 SiO 3 (3) → SiO 2 (4) → Na 2 SiO 3 (5) → CaSiO 3 . 77) Nhận biết các khí riêng biệt: CO 2 , CO, SO 2 , H 2 . 78) Dẫn 6,72 lít CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 2 , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của Ca(OH) 2 . 79) Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và MgCO 3 bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 2,688 lít khí CO 2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. 80) Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH thu được 29,6 gam muối. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. 81) Cho 24,4 gam hổn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan ? II. TRẮC NGHIỆM: 82) Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ? A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện. B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. C. Than gỗ, than xương có khả năng hấp phụ các chất khí và chất tan trong dung dịch. D. Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic. 83) Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách A. đun SiO 2 với NaOH nóng chảy. B. cho SiO 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng. C. cho dung dịch K 2 SiO 3 tác dụng với dung dịch NaHCO 3 . D. cho Si tác dụng với dung dịch NaCl 84) Si và Al đều phản ứng với dung dịch các chất trong dãy nào sau đây ? A. HCl, HF. B. NaOH, KOH. C. Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . D.BaCl 2 , AgNO 3 . 85) Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K 2 O, 10,98% CaO và 70,59% SiO 2 có công thức dưới dạng các oxit là A. K 2 O.CaO.4SiO 2 . B. K 2 O.2CaO.6SiO 2 . C. K 2 O.CaO.6SiO 2 . D. K 2 O.3CaO.8SiO 2 . 86) Cacbon phản ứng với tất cả chất nào sau đây ? A. Fe 2 O 3 ; CO 2 ; H 2 ; HNO 3 đặc B. CO ; Al 2 O 3 ; HNO 3 đặc; H 2 SO 4 đặc. C. Fe 2 O 3 ; CO 2 ; Al 2 O 3 ; HNO 3 đặc D. CO ; Al 2 O 3 ; K 2 O ; Ca GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 7/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học 87) Cặp chất nào sau đâuy tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí ? A. C và CuO B. CO 2 và NaOH C. CO và Fe 2 O 3 D. C và H 2 O 88) Để đề phòng nhiễm độc CO , người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa những hóa chất là A. CuO và MnO 2 B. CuO và MgO C. than hoạt tính D. CuO và than hoạt tính 89) Để phân biệt khí CO 2 và khí SO 2 có thể dùng A. Dung dịch Ca(OH) 2 B. Dung dịch Br 2 C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch KNO 3 90) Cho các phản ứng hóa học sau : 2CO + O 2 0 t → 2CO 2 (1) CO + CuO 0 t → CO 2 + Cu (2) Trong 2 phản ứng trên cacbon oxit A. là chất oxi hóa. B. là chất khử. C. vừa là chất oxi hóa, và là chất khử. D. không là chất oxi hóa và chất khử. CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ (chỉ dành cho các lớp Ban C và Ban Cơ bản) A. KIẾN THỨC CƠ BẢN: - Khái niện hóa học hữu cơ, phân loại hợp chất hữu cơ, đặc điển chung của các hợp chất hữu cơ. Các loại công thức của hợp chất hữu cơ: Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo. - Cách thiết lập công thức đơn giản nhất và công thức phân tử. - Phân biệt được chất đồng đẳng, đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể. - Phân loại phản ứng hữu cơ cơ bản: thế, cộng, tách,… B. CÂU HỎI VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP: - Tính được phân tử khối của chất hữu cơ dựa vào tỉ khối hơi. - Xác định được công thức phân tử khi biết các số liệu thực nghiệm. - Viết được công thức cấu tạo của một số chất hữu cơ cụ thể. - Phân biệt được chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể. - Tính thành phần phần trăm khối lượng của C, H, O, N căn cứ vào các số liệu phân tích định lượng; Tính được phân tử khối của chất hữu cơ dựa vào tỉ khối hơi; - Xác định được công thức đơn giản nhất và công thức phân tử. C. MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO: I. TỰ LUẬN: 91) Cho các chất sau: a. CH 3 CH 2 CH 3 b. CH 3 CH 2 CH 2 Br c. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 d. CH 3 CHBrCH 3 e. CH 3 CH 2 CH=CH 2 f. CH 3 CH=CH 2 g. CH 3 -CH-CH 3 h. CH 2 CH 2 k. CH 3 C=CH 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Chất nào là đồng đẳng, là đồng phân của nhau ? 92) Có mấy loại phản ứng hữu cơ cơ bản ? Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào ? CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH → ¬  CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O CH 2 =CH 2 + H 2 O H + → CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 Cl xt → CH 2 =CH 2 + HCl 93) Oxi hóa hoàn toàn 3,85 gam chất hữu cơ X, thu được 3,15 gam H 2 O; 2,24 lít CO 2 và 0,56 lít N 2 . Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong chất X. 94) Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam chất hữu cơ A, người ta thu được 4,4 gam CO 2 và 1,8 gam nước. a. Xác định công thức đơn giản nhất của chất A. b. Xác định công thức phân tử chất A biết rằng nếu làm bay hơi 1,1 gam chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,4 gam khí O 2 ở cùng nhiệt độ và áp suất. 95) Hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lượng của các nguyên tố như sau: C chiếm 24,24%; H chiếm 4,04%; Cl chiếm 71,71%. a. Xác định công thức đơn giản nhất của A. GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 8/10 Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học b. Xác định công thức phân tử của A biết rằng tỉ khối hơi của A đối với CO 2 là 2,25. II. TRẮC NGHIỆM: 96) Chất nào trong các chất dưới đây là đồng phân của CH 3 COOCH 3 ? A. CH 3 CH 2 OCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOH. C. CH 3 COCH 3 . D. CH 3 CH 2 CH 2 OH. 97) Hai chất CH 3 -CH 2 -OH và CH 3 - O-CH 3 khác nhau về điểm gì ? A. Công thức cấu tạo. B. Công thức phân tử. C. Số nguyên tử cacbon. D. Tổng số liên kết cộng hóa trị. 98) Dãy chất nào sau đây là hiđrocacbon ? A. CH 4 , CH 3 CN, C 6 H 6 , C 2 H 2 . B. C 6 H 5 CH 3 , CH 3 CH=CH 2 , (NH 2 ) 2 CO, SiH 4 . C. C 6 H 5 CH=CH 2 , C 4 H 4 , CH 4 , C 2 H 2 . D. C 2 H 6 , NH 4 HCO 3 , C 3 H 6 , C 4 H 8 . 99) Hợp chất có hàm lượng cacbon cao nhất là A. CH 4 . B. CH 4 O. C. CH 2 O. D. CH 2 O 2 . 100) Công thức đơn giản của hợp chất hữu cơ B chứa 8,63% H, 51,4% C và a% N là A. C 5 H 8 N 2 . B. C 3 H 5 N. C. C 5 H 6 N 2 . D. C 2 H 2 N 2 . * Chúc các em ôn tập tốt.* *Ghi chú : (*) phần dành riêng cho ban nâng cao. * MỘT SỐ CÔNG THỨC QUAN TRỌNG KHÍ GIẢI TOÁN HÓA HỌC 11 A. PHẦN VÔ CƠ 1. Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 2. Khối lượng mol: M A = m A / n A m A : Khối lượng chất A n A : Số mol chất A 3. Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M) m hh hay M 1n1 + M 2n2 + . M 1 V 1 + M 2 V 2 + . n hh n 1 + n 2 + . V 1 + V 2 + . m hh : Khối lượng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. 4.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B 5. Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. 6. Nồng độ phần trăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối lượng chất tan (gam) m dd : Khối lượng dung dịch = m ct + m dm (g) 7. Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 9/10 M = = M = Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học V dd (lít) 8.Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M 9. Nồng độ % thể tích (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) V dd : Thể tích dung dịch (ml) 10. Độ điện ly α: α = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. 11. Tích số ion của nước là OH K 2 = [H + ].[OH – ] = 1,0.10 –14 ( ở 25 o C). A. PHẦN HỮU CƠ 12. Biểu thức tính khối lượng các nguyên tố trong phân tử hợp chất hữu cơ A. 2 2 2 .12,0 .2,0 .28,0 ( ); ( ); ( ) 44 18 22,4 s : % .100%;% .100%;% .100% % 100% % % % = = = = = = ⇒ = − − − CO H O N c H N C H N A A A m m V m g m g m g uy ra m m m C H C m m m O C H N 13. Mối quan hệ giữa công thức phân tử và công thức đơn giản nhất : C x H y O z N t =(C p H q O r N s ) n , n là số nguyên dương, n=1,2,3 . % % % % : : : : : : 12 1 16 14 C H O N x y z t p q r s= = = = = = 14. Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A (C x H y O z N t ) dựa vào hàm lượng phần trăm các nguyên tố: Từ tỉ lệ: 12,0. 1,0. 16,0. 14,0. 100% % % % % M x y z t C H O N = = = = Ta có: .% .% .% .% ; ; ; 12,0.100% 1,0.100% 16,0.100% 14,0.100% A A A A M C M H M O M N x x z t= = = = 15. Xác định công thức phân tử chất A (C x H y O z N t ) dựa vào khối lượng sản phẩm đốt cháy: 0 2 2 2 2 ( ) 2 2 2 2 t x y z t y z y t C H O N x O xCO H O N+ + − → + + (mol): 1 x y/2 t/2 (mol): n A nCO 2 nH 2 O nN 2 Ta có tỉ lệ: 2 2 2 1 / 2 / 2 A CO H O N x y t n n n n = = = Từ M A = 12,0.x + 1,0.y + 16.z + 14.t suy ra : z = ? GV soạn : Trương Văn Bảo Toàn Trang 10/10 . Trường THPT Thanh Bình 2 Bộ Môn Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA HỌC KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011   CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI A nhiệt độ không đổi) thì A. độ điện li và hằng số phân li đều thay đổi. B. độ điện li và hằng số phân li đều không thay đổi. C. độ điện li không thay đổi