Thông tin tài liệu
MỤC LỤC PHẦN .1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài .1 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu .1 1.4 Phương pháp nghiên cứu PHẦN .2 NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế biện pháp thực 2.1.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài 2.1.2 Biện pháp thực đề tài 2.2 Nội dung: 2.2.1 Phương pháp giải tập minh họa 2.2.2 Ví dụ rèn luyện kĩ tập áp dụng 17 2.3.3 Kết thực nghiệm 24 2.3.4 Phân tích kết 24 PHẦN KẾT LUẬN 26 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Cao Thị Thiên An (2008), “ Phương pháp giải nhanh tốn trắc nghiệm Hóa học vô cơ”, Nhà xuất Đại học Quốc Gia Hà Nội [2] Cao Cự Giác (2009), “Các phương pháp chọn lọc giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học”, Nhà xuất giáo dục Việt Nam [3] Lê Đình Nguyên (2009), “Câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học 12”, Nhà xuất giáo dục Việt Nam [4] Phùng Ngọc Trác (Chủ biên) – Lê phạm Thành, “Phân loại phương pháp giải tốn Hóa học 12”, Nhà xuất Hà Nội [5].Nguyễn Xuân Trường, Trần Trung Ninh, Nguyễn Văn, Nguyễn Văn Hải, (2006), “230 tập hóa học chọn lọc phần kim loại (luyện thi vào đại học cao đẳng)”, Nhà xuất Đại học quốc gia Tp Hồ Chí Minh [6] Đề thi THPT quốc gia đề thi tốt nghiệp THPT quốc gia năm gần [7] Đề thi thử tốt nghiệp trường toàn quốc năm 2020, 2021 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hiệu cuối trình dạy học học sinh nắm kiến thức vững vàng vận dụng kiến thức vào việc giải tập, đặc biệt ứng dụng kiến thức vào thực tiễn sống, sản xuất Mơn Hóa Học môn học quan trọng học sinh trung học phổ thông, môn học để thi vào trường Đại học, Cao đẳng, TH chuyên nghiệp môn học hay thi Tốt nghiệp trung học phổ thông Là mơn thi dạng hình thức trắc nghiệm khách quan, với nội dung nhiều vừa rộng lại vừa sâu Cộng với thời gian ngắn để làm hết số lượng câu hỏi nhiều, 50 % lí thuyết 50% tập Tôi nhận thấy chương Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ Nhôm nội dung quan trọng đề cập đến nhiều đề thi có nhiều khó Kĩ giải tập học sinh chưa vững vàng Vậy làm để đạt điều đó? Theo tơi ngồi việc giáo viên tích cực hóa việc học học sinh lí thuyết theo SGK biên soạn việc khơng phần quan trọng việc thiết kế nội dung ôn tập, luyện tập khối lương kiến thức nhiều Giáo viên phải thiết kế nội dung để học sinh không nhàm chán mà phát triễn tư duy, sáng tạo rèn luyện kĩ thao tác tạo cho học niềm đam mê khoa học vận dụng kiến thức học vào sống, lao động sản xuất điều cần thiết Điều giáo viên có hướng riêng, nội dung kiến thức, đơn vị kiến thức có hướng riêng Hướng riêng tơi cụ thể hóa vào nội dung đề tài mà tơi trình bày viết Đề tài có nhan đề : “Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm-Kim loại kiềm thổ Nhơm”- Chương trính Hóa Học lớp 12 Kính mong thầy giáo, giáo đóng góp ý kiến để đề tài hồn thiện trở thành tài liệu tham khảo hữu ích cho giáo viên, sinh viên ngành sư phạ học sinh THPT 1.2 Mục đích nghiên cứu Đề tài nghiên cứu để giúp học sinh lớp 12 ôn thi THPT quốc gia mơn Hóa học tốt hơn, hiệu giúp bạn đồng nghiệp ơn thi có hệ thống, hiệu nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học trường phổ thơng 1.3 Đối tượng nghiên cứu Sáng kiến kinh nghiệm nghiên cứu phần Hóa học vơ lớp 12-THPT tổng kết kĩ giải tập chương kim loại kiềm-kim loại kiềm thổ nhôm phán đốn tình đặt thực tiễn 1.4 Phương pháp nghiên cứu Đề tài nghiên cứu chủ yếu phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết tổng quát để suy vấn đề cụ thể PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế biện pháp thực 2.1.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài - Qua năm giảng dạy trường phổ thông nghiên cứu học hỏi, nhận thấy nhiều học sinh làm tập chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm thường hay lung túng-khúc mắc khơng có hệ thống - Thực tế học sinh hay giải tập phần điện phân nhầm không hiểu hết vấn đề điện phân Xác định khơng rõ vai trị, viết sai q trình oxi hóakhử - Vì để nâng cao hiệu giải tập điện phân đề thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT quốc gia đề thi học sinh giỏi tỉnh-quốc gia chọn đề tài “Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm-Kim loại kiềm thổ nhôm” nhằm đưa học sinh tới hiểu thấu đáo giải vấn đề tốt 2.1.2 Biện pháp thực đề tài 2.1.2.1 Những kiến thức cần trang bị - Lý thuyết kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Hiểu được, viết phương trình hóa học thuộc chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Ứng dụng dạng tập xử lí tình khác - Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lượng… 2.1.2.2 Những điểm cần lưu ý - Al2O3, Al(OH)3 chất lưỡng tính cịn Al khơng phải chất lưỡng tính - Al, Al2O3, Al(OH)3 vừa tan dung dịch axit vừa ta dung dịch bazơ kiềm bazơ kiềm thổ 2.2 Nội dung: 2.2.1 Phương pháp giải tập minh họa 2.2.1.1 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ M (Ca, Sr, Ba) Al vào nước dung dịch kiềm Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ M (Ca, Sr, Ba) Al vào nước Các phản ứng xảy theo thứ tự sau 2M + 2nH2O → 2Mn+ + 2nOH- + nH2 (1) 2Al + 2OH- + H2O � AlO2- + H2 (2) Vây số mol khí H2 thu là: nH nH nH Nếu đề cho biết sau phản ứng kim loại tan hết sau (2) OH - hết dư Nếu đề cho biết sau phản ứng xảy hoàn toàn cịn lại m gam chất rắn khơng tan m gam chất rắn khối lượng Al cịn dư, sau (2) OH hết Nếu đề cho biết sau kim loại tan hết dung dịch chứa chất tan phản ứng (2) vừa đủ - Khi biết lương kim loại kiềm (tức biết nOH ) nAl dựa vào phản ứng (2) � Al tan hết hay dư n Nếu OH �2nAl � Al tan hết Nếu nOH nAl � Al tan phần 2 (1) ( 2) - Khi chưa biết nOH- nAl phải xét trường hợp Trường hợp 1: OH- dư => Al tan hết Trường hợp 2: OH- thiếu => Al tan hết 2.Cho hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ M(Ca,Sr, Ba) Al vào dung dịch kiềm dư : M Al tan hết theo phản ứng sau: 2M + 2nH2O → 2Mn+ + 2nOH- + nH2 (1) � 2Al + 2OH + H2O AlO2 + H2 (2) Khi lượng khí H2 thu lớn Bài toán thường gặp cho hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ (Ca,Sr, Ba) Al vào nước dư thu V1 lít H2(đktc)- TN1 Cũng cho lượng hỗn hợp kim loại vào dung dịch kiềm dư V lít H2(đktc)- TN2 Khi ta so sánh V1 V2 để biết Al tan hết hay dư cho hỗn hợp vào nước dư Nếu V1 < V2 => TN1 Al chưa tan hết Nếu V1= V2 => TN1 Al tan hết , OH- hết cịn dư Ví dụ 1.1: Cho gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư thu dung dịc A, 2,7 gam chất rắn B 8,96 lít khí (đktc) Tính m Hướng dẫn: Khi cho hỗn hợp X vào nước 2,7 gam chất rắn Al cịn dư Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 (1) x x 0,5x (mol) � 2Al + 2OH + H2O AlO2 + H2 (2) x x 1,5x (mol) Gọi số mol Na có X x mol 8,96 0, mol 22, Theo (1) (2) ta có: nH 0,5 x 1,5 x 0, � x 0, mol Na mNa 0, 2.23 4, g ; mAl 0, 2.27 2, 8,1 g Vậy m 4, 8,1 12, Ta có: nH Ví dụ 1.2: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al (trong Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H2O dư thu V lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H (ở đktc) Giá trị m V A 19,1 10,08 B 21,8 8,96 C 19,1 9,408 D 21,8 10,08 Hướng dẫn: Gọi số mol Ba Al x,y mol Ta có: mhh = 137 x + 27 y , Theo ta có 27y = 0,37156(137x +27y) � 50,9x - 16,97y = (I) Khi cho X vòa dung dịch NaOH dư X tan hết Ba + H2O → Ba 2+ + 2OH- + H2 x mol 2x x mol 2Al + 2OH- + H2O � AlO2- + H2 y mol 2y mol 1,5y mol nH2 = x + 1,5y = 0,55 (II) (1) (2) Giải hệ phương trình (I) (II) ta x = 0,1 mol Ba; y = 0,3 mol Al Khi cho hỗn hợp vào nước thu 2x mol OH- = 0,2 mol Suy số mol Al bi hòa tan = 2x mol = 0,2 mol Vậy số mol H2 thu = x + 2x 1,5 = 0,4 mol VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít; mhh = 0,1.137 + 0,3 27 = 21,8 Ví dụ 1.3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al vào H 2O dư thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 13,7 B 21,8 C 57,5, D 58,85 Hướng dẫn: Khi cho X vào nước thu 8,96 lit khí H 2(đktc) < 12,32 lít cho vào dung dịch kiềm, nên thí nghiệm Al cịn dư, Gọi số mol Ba Al x,y mol Khi cho X vịa dung dịch NaOH dư X tan hết Ba + H2O → Ba 2+ + 2OH- + H2 (1) x mol 2x x mol 2Al + 2OH- + H2O � AlO2- + H2 (2) y mol 2y mol 1,5y mol Thí nghiệm 1: nH2 = x + 3x = 0,4 => x = 0,1 Thí nghiệm 2: nH2 = x + 1,5y = 0,55 => y = 0,3 mhh = 0,1.137 + 0,3 27 = 21,8 2.2.1.2 Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Phương pháp giải tập ví dụ minh họa 1.Bài tốn XO2 (CO2, SO2) tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH KOH: có phản ứng sau: XO2 + OH- � HXO3- (1) XO2 + OH- � XO32- + H2O (2) Chất tan dung dịch phụ thuộc tỷ số T nOH nCO2 T < => có (1), dư XO2, dung dịch có HXO3T = => có (1) vừa đủ, dung dịch có HXO31< T< => có (1) (2) dung dịch có HXO3- XO32T = => có (2) vừa đủ, dung dịch có XO32T > => có (2) , dung dịch có XO32- OH- cịn dư *Nếu dung dịch sau phản ứng: Tác dụng với dung dịch kiềm => dung dịch có HXO3Tác dụng với dung dịch CaCl2 BaCl2 => dung dịch có XO32Khi tốn cho kiềm dư viết (2) Chất rắn thu cô cạn dung dịch gồm muối trung hịa kiềm dư * Khi tốn cho XO2 dư viết (1) *Khi toán cho biết lượng kiềm “tối thiểu” hay “ nhất” viết (1) Bài toán XO2 (CO2, SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 (M(OH)2) Viết phản ứng sau: XO2 + M(OH)2 � MXO3 � + H2O (1) � 2XO2 + M(OH)2 M(HXO3)2 (2) nXO2 * Nếu đề cho biết số mol XO2 số mol M(OH)2 lập tỉ số T nM ( OH )2 T < => có (1), dư M(OH)2 T = => có (1) vừa đủ thu kết tủa lớn nhất1< T< => có (1) (2) sau phẩn ứng có MXO3 M(HXO3)2 T = => có (2) vừa đủ khơng có kết tủa T > => có (2) , XO2 dư * Nếu đề cho biết nMXO nM (OH ) yêu cầu tính thể tích XO2 dùng có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: M(OH)2 dư => có (1) ta có nXO nMXO Trường hợp 2: Có (1) (2) Theo (1) nXO nM ( OH ) nMXO => nM (OH ) nM (OH ) nMXO 2 2 pu ( 2) 3 2b d nXO2( ) 2(nM (OH )2 b d nMXO3 ) Theo (2) Vậy: nXO nXO (1) nXO 2 nBaCO3( 5) 0, 05 mol 2(2) * Nếu đề yêu cầu tính V khí XO2 tối thiểu để thu m gam kết tủa TH1 * Nếu đề yêu cầu tính V khí XO2 tối đa để thu m gam kết tủa TH2 Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch nước lọc: - Đun nóng nước lọc lại thu kết tủa => nước lọc có chứa M(HXO 3)2 t M(HXO3)2 �� � MXO3 + XO2 + H2O * Nước lọc tác dụng với dung dịch kiềm => nước lọc có chứa M(HXO 3)2 M2+ + HXO3- + OH- � MXO3 + H2O 3* Cho XO2 (CO2, SO2) hấp thụ hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm AOH B(OH)2 (A kim loại kiềm, B kim loại kiềm thổ- Ca, Sr, Ba) Viết phản ứng dạng ion thu gọn sau: XO2 + OH- � XO32- + H2O (1) XO2 + OH � HXO3 (2) XO32- + B2+ � BXO3 � (3) *Nếu biết số mol XO2, OH-, B2+ lập tỉ số T nOH nXO2 để biết sản phẩm tạo cố chứa ion nào: HXO3-, XO32- Dựa vào số mol XO32- số mol B2+ suy số mol BXO3 T < => có (2), dư XO2, dung dịch có HXO3-, khơng tạo kết tủa T = => có (2) vừa đủ, dung dịch có HXO3- , khơng tạo kết tủa 1< T< => có (1), (2) (3) , sau phản ứng có kết tủa T = => có (1) (3) dung dịch có XO32T > => có (1) (3) , dung dịch có OH- cịn dư có XO32* Nếu đề cho biết nB nBXO 2 nOH Yêu cầu xác định thể tích khí XO để thu a gam kết tủa có trường hợp -Trường hợp 1: OH- dư => có (1) (3) Ta có nXO nBXO -Trường hợp 2: Có (1), (2) (3) Ta có: nXO (1) nXO 2 nBXO3 , nOH n XO2 (1) (1) nXO2 ( 2) nOH nOH Từ ta tính tổng số mol XO2 ( bd ) (1) Ví dụ 2.1 Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan : A 9,5gam B 13,5g C 12,6g D 18,3g Ta có : nSO 0,15 mol ; nNaOH = 0,1 mol ; nKOH = 0,1 mol � �nOH 0, mol nOH 0, Suy có phản ứng: nSO2 0,15 SO2 + OH- � HSO3- (1) SO2 + OH- � SO32- + H2O (2) 1 x x x nSO2 x y 0,15 Ta có hệ nOH x y 0, y 2y y x= 0,1 (mol HSO3-); y = 0,05 (mol SO32-) Khối lượng muối thu là: m = mkim loại + m HSO3- + m SO32m = 0,1.23 + 0,1.39 + 0,1.81 + 0,05.80= 18,3 gam Ví dụ 2.2: Cho V lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 0,6 M thu 20 gam kết tủa Tính V Hướng dẫn: 20 0, mol � Có trường hợp 100 Các phản ứng xảy ra: CO2 + Ca(OH)2 � CaCO3 � + H2O (1) � 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư => có (1) ta có nCO2 nCaCO3 0, 2mol => V = 4,48 lít Ta có: nCa (OH ) 0,5.0, 0,3 mol nCaCO Trường hợp 2: Có (1) (2) Theo (1) nCO nCa (OH ) nCaCO 0, 2mol => nCa ( OH ) ( 2) pu nCa ( OH ) b d nCa ( OH ) (1) 0,3 0, 0,1 mol 2nCa ( OH )2 ( 2) 2.0,1 0, mol 0, 0, 0, mol � V 0, 4.22, 8,96 lít Theo (2) nCO 2( 2) Vậy: nCO Ví dụ 2.3: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch A gồm Ba(OH) 0,4M KOH 0,6M thu 23,64g kết tủa Tính V nBa (OH )2 0,16 mol ; nKOH 0, 24 mol � �nOH 0,56mol CO2 + OH- � CO32- + H2O (1) CO2 + OH- � HXO3(2) 22+ � CO3 + Ba BaCO3 � (3) nBaCO3 0,12 mol nBa2 0,16 mol � có trường hợp tính thể tích khí CO2 -Trường hợp 1: OH- dư => có (1) (3) Ta có nCO nBaCO 0,12 mol vCO 0,12.22, 2, 688 (lít) Trường hợp 2: Có (1), (2) (3) Ta có: nCO nBaCO 0,12 mol , 2 nOH nCO2 (1) 0, 24 mol (1) nCO2 ( 2) nOH nOH 0,56 0, 24 0,32 mol ( bd ) (1) Vậy tổng số mol XO2 = 0,12 + 0,32= 0,44 mol vCO 0, 44.22, 9,856 (lít) 2.2.1.3 Muối cacbonat (CO32-, HCO3-) tác dụng với dung dịch axit mạnh (H+) Nếu đề cho axit phản ứng với dung dịch muối theo trình tự thí nghiệm có dạng sau: 1.1 Cho từ từ dung axit vào dung dịch muối cacbonat thứ tự phản ứng xảy sau 2 2H+ + CO � HCO (1) H+ + HCO � H2O + CO2 (2) - Điều quan trọng phải nhận mức độ xảy phản ứng (1) (2) - Nếu có khí (1) xảy xong (toàn CO 32- chuyển thành HCO3-) (2) xảy - Nếu kết thúc thí nghiệm cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ca(OH) dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa sau (2) cịn dư HCO3-(H+ hết) - Nếu sau thí nghiệm khơng thấy khí suy có (1) xảy cịn (2) chưa xảy ra, khối lượng dung dịch sau phản ứng có khối lượng tổng khối lượng dung dịch đem trộn - Nếu đề khơng cho biết khí bay , cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch CaCl2 BaCl2 tạo kết tủa suy có (1) xảy ra, sau (1) CO 32- cịn dư(H+ hết) Nếu khơng có kết tủa, cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 tạo kết tủa suy (1) xong (2) xảy ra, sau (2) dư HCO31.2 Cho từ từ dung axit vào dung dịch hỗn hợp gồm muối cacbonat trung hồ (CO32-) hidrocacbonat (HCO3-) thứ tự phản ứng xảy sau H+ + CO 32 � HCO 3 (1) + H + HCO � H2O + CO2 (2) Sỡ dĩ phản ứng xảy theo thứ tự CO 32 có tính bazơ mạnh HCO 3 - Nếu khơng thấy khí phản ứng (1) vừa đủ chưa xong mà dư CO 2 , phản ứng (2) chưa xảy - Nếu thấy khí phản ứng (1) xong có phản ứng (2).Sau (1) lượng HCO3- gồm HCO3- ban đầu HCO3- tạo từ (1) Khi giải tập cần ý thứ tự phản ứng dựa vào kiện toán để giải - Nếu dd sau phản ứng cho tác dụng với dd CaCl2 BaCl2 thấy có kết tủa , điều chứng tỏ CO 32 cịn dư - Nếu sau phản ứng thấy có khí bay lên cho dd cho tác dụng với ddCa(OH) Ba(OH)2 thấy có kết tủa , điều dó chứng tỏ HCO cịn dư - Nếu tốn cho axit dư viết phản ứng sau: 2H+ + CO 32 � H2O + CO2 (1) H+ + HCO � H2O + CO2 (2) + 1.3 Khi cho từ từ dung dịch axit (H ) vào dung dịch hỗn hợp gồm OH CO32- phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- � H2O (1) H+ + CO 32 � HCO 3 (2) + H + HCO � H2O + CO2 (3) Khi giải tập cần ý thứ tự phản ứng giải tương tự dạng 2.1 Cho từ từ dung dịch hỗn hợp CO32- HCO3- vào dung dịch axit (H+) Khi có phản ứng xảy đồng thời 2 2H+ + CO � H2O + CO2 (1) H+ + HCO � H2O + CO2 (2) + 2- Nếu H dư CO3 HCO3 hết - Nếu lượng H+ không đủ để phản ứng hết với CO 32- HCO3- ta phài lập tỉ lệ mol CO32- HCO3- ban đầu Gọi số mol CO32- tham gia phản ứng (1) x mol số mol HCO3- tham gia phản ứng (2) kx mol Ta có : nH x kx Biết số mol H+ k suy giá trị x: 2.2 Cho dung dịch hỗn hợp gồm OH- CO32- từ từ vào dung dịch axit (H+) phản ứng diễn đồng thời sau: H+ + OH- � H2O (1) 2 + � 2H + CO H2O + CO2 (2) Cách giải tập tương tự Ví dụ 3.1 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a + b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a - b) Hướng dẫn: 2 + H + CO � HCO (1) H+ + HCO 3 � H2O + CO2 (2) b b b a-b b Ta thấy có khí bay lên nên phản ứng (1) xong => nH nCO b � nH a b Sau phản ứng dung dịch tác dụng nước vôi tạo kết tủa chứng tỏ sau (2) dư HCO Vậy ta có: nCO a b � vCO 22, 4(a b) (1) 2 (2) Ví dụ 3.2: Hồ tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m A 13,20 B 10,60 C 20,13 D 21,03 Hướng dẫn: Gọi số mol Na2CO3 KHCO3 a, b mol Cho dung dịch HCl Vào dung dịch A chứa Na2CO3 KHCO3 phản ứng xảy theo thứ tự sau: 2 H+ + CO � HCO (1) H+ + HCO � H2O + CO2 (2) a a a 0,045 0,045 0,045 Khi cho từ từ H vào dung dịch chứa AlO2- xuất kết tủa trắng keo Al (OH )3 , lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy theo thứ tự : (1) H + AlO2 + H2O � Al (OH )3 � (2) Al (OH )3 � + H � Al + H2O Khi cho từ từ dung dịch chứa AlO2- vào dung dịch H vào ban đầu khơng thấy xuất kết tủa, đến H hết lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Các phản ứng xảy sau : H + AlO2 � Al 3 + H2O (1) AlO2 + Al 3 + H2O � Al (OH )3 � (2) Nếu đề cho biết số mol H số mol AlO2 dựa vào thứ tự phản ứng sau để giải (1) H + AlO2 + H2O � Al (OH )3 � (2) Al (OH )3 � + H � Al 3 + H2O Nếu đề cho dung dịch chứa a mol H tác dụng với dung dịch chứa b mol AlO2 thu c mol kết tủa (biết c < b) , yêu cầu tính a để thu c mol kết tủa Để giải nhanh toán loại với kinh nghiệm tơi ta sử dụng phản ứng sau: H + AlO2 � Al 3 + H2O (2) H + AlO2 + H2O � Al (OH )3 � (1) � c � c c 4(b - c) b-c TH1 : AlO2 dư xảy phản ứng (1) , H hết Lượng kết tủa tính theo số mol H Ta có nH nAl ( OH ) = c mol TH2: xảy phản ứng, ta có Theo (1) nH nAl ( OH ) = c mol Theo (2) nH 4nAlO (2) ( 2) 4(b c) Tổng số mol H+ là: nH c 4(b c) 4b 3c Khi sử dung phản ứng (1) (2) việc giải tốn cách nhanh cho nhiều tốn khác ví dụ sau Lượng kết tủa lớn a b Để tốn ln có kết tủa thì: nH 4nAlO có nghĩa a< b Một số ý Al (OH )3 nói riêng hidroxit lưỡng tính nói chung tan axit mạnh bazơ mạnh, không tan axit yếu (NH4+, CO2) bazơ yếu (NH3, CO32-), đó: Khi sục khí CO2 vào dung dịch chứa AlO2 lượng kết tủa tăng dần đến cực đại kết tủa không tan CO2 dư Khi cho dung dịch chứa muối Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 lượng kết tủa tăng dần đến cực đại kết tủa không tan NH dư (riêng Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính tan NH3 dư tạo phức tan [Zn(NH3)4](OH)2) Khi cho dung dịch axit H + tác dụng với dung dịch hỗn hợp OH - AlO2 phản ứng xảy theo thứ tự sau: 14 + OH- � H2O H + AlO2 + H2O � Al (OH )3 � Al (OH )3 � + H � Al 3 + H2O H+ (1) (2) (3) Nếu H+ (hoặc OH- ) dư khơng thu kết tủa, khối lượng kết tủa cực tiểu Để kết tủa cực đại thì: nAl (OH ) nAlO Ví dụ 4.2.1: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO 2M thu 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch HCl là: A: B: C: D: Hướng dẫn: n Al(OH)3 15,6 0, 2mol n AlO 0, 4mol � cú trường hợp : 78 H + AlO2 + H2O � Al (OH )3 � (1) 0,2 0,2 H + 0,8 0,2 AlO2 � Al 3 + H2O (2) 0,2 0, 1M 0, 5M 0, Trường hợp 1: Chỉ cú (1) n H 0, 2mol � C M HCl Trường hợp 2: Cú (1) (2) n H 1mol � C M HCl C Ví dụ 4.2.2: Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích HCl M cần cho vào X để thu kết tủa lớn : A 0,25 lít B 0,35 lít C 0,5 lít D 0,244 lít Hướng dẫn: Trong dung dịch X chứa AlO2 OH- (nếu dư) Dung dịch X trung hòa điện tích nên n AlO2 n OH n Na 0,5mol cho axit HCl vào dung dịch X ta có ptpư sau: H+ + OH- H2O H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 � Để thu kết lớn n H n AlO n OH 0,5mol VHCl 0,5 0,25lit A 2.2.1.4 Phản ứng nhiệt nhôm I Phương pháp giải Phản ứng nhiệt nhôm: 2y Al + MxOy � y Al2O3 + 3xM M kim loại đứng sau Al, thường gặp oxit FexOy, Cr2O3, CuO Sau bảng tóm tắt trường hợp xảy Hiệu suất phản ứng Al Hết Hết MxOy Hết Dư Chất rắn sau phản ứng Al2O3, M Al2O3, M, MxOy dư 15 H = 100%(sau phản ứng hồn tồn; hai chất phản ứng hết H n Fe2O3 = 0,1 mol m Fe2O3 = 0,1.160 = 16 gam; mAl = 26,8 - 16 = 10,8 ga 2.2.2 Ví dụ rèn luyện kĩ tập áp dụng 2.2.2.1 Hỗn hợp kim loại tác dụng với nước dung dịch kiềm Có hỗn hợp chất rắn Mg, Al, Al2O3 Nếu cho gam hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư sinh 7,84 lít H (đktc) Số gam Al2O3 hỗn hợp đầu A 0,15 gam B 2,55 gam C 2,85 gam D 1,5 gam Cho m gam hỗn hợp Na, Al tác dụng với nước dư, thu 6,72 lít H (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với 50 ml dung dịch (NaOH 2M + Ba(OH) 1M), để trung hịa dung dịch sau phản ứng cần dùng 100 ml dung dịch (HCl 0,5M + H2SO4 0,5M) Giá trị m A 8,850 B 17,700 C.4,425 D 6,500 Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al 17 - Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2-đktc - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2 Cô cạn dung dịch Y thu 66,1g muối khan Giá trị m là: A 36,56g B 27,05g C 24,68g D 31,36g Cho 11,15g hỗn hợp hai kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B 9,52 lít khí -đktc Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa thu 15,6g Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb Hỗn hợp A gồm Na Al4C3 hoà tan vào nước thu dung dịch B 3,36 lít khí C - đktc Khối lượng Na tối thiểu cần dùng là: A 0,15g B 2,76g C 0,69g D 4,02g 2.2.2.2 Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Ví dụ rèn luyện kĩ Ví dụ 2.1: Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Hướng dẫn: nCO 0, 25 mol ; nKOH 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch kiềm (KOH) suy dung dịch có HCO3CO2 + OH- � HCO3(1) CO2 + OH- � CO32- + H2O (2) 0,1 0,1 0,1 0,15 0,3 - � HCO3 + OH H2O (3) 0,1 0,1 nNaOH nOH nOH 0,1 0,3 0, (mol) => a = 0,4/0,2 = M Ví dụ 2.2: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là? A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 nCO 0,12mol ; nBaCO 0, 08mol (1) ( 2) CO2 + Ba(OH)2 � BCO3 � + H2O (1) 0,08 0,08 0,08 nBa ( OH )2 0, 08 0, 02 0,1 2CO2 + Ba(OH)2 � Ba(HCO3)2 (2) 0,04 0,02 a = [Ba(OH)2] = 0,1/2,5 = 0,4 M Ví dụ 2.3: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Hướng dẫn: nBa (OH )2 0, 075 mol ; nCO2 0,1mol 18 1 T nCO2 nCa (OH )2 0,1 � có phản ứng Sản phẩm có CaCO3 Ca(HCO3)2 0, 075 Ví dụ 2.4: Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu lớn A V = 2,24 lít B 2,8 lít C 2,688 lít D 3,136 lít nBa ( OH )2 0, 05 mol ; Hướng dẫn: nBaCl2 0, 07 mol � nBa2 0,12mol nKOH 0,1 mol � �nOH 0, 2mol CO2 + OH- � CO32- + H2O (1) CO32- + Ba2+ � BaCO3 � (2) 0,1 0,2 0,1 0,1 0,12 0,1 22+ Để thu kết tủa lớn thi số mol CO3 tác dụng với Ba phải lớn Theo (1) (2) ta có nCO nOH 0,1 mol � v 2, 24 lít Bài tập áp dụng Dẫn V(lít) khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Xác định V để: a/ thu kết tủa có khối lượng lớn A 2,24 lít ≤ V ≤ 3,36 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít D 2,24 lít≤V≤ 6,72 lít b/ thu kết tủa có khối lượng nhỏ (V > 0) A V 6,72 lít B.V = 8,96 lít C.V 8,96 lít D V 10,08 lít c/thu 15,76 gam kết tủa A 1,792 lít 4,928 lít; B 1,792 lít 7,168 lít C 1,792 lít 8,512 lít D 1,792 lít 5,6 lít Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH) 0,5M BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO cần sục vào (đktc) để kết tủa thu lớn A V = 2,24 lít B 2,8 lít C 2,688 lít D 3,136 lít Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết 200ml dung dịch chứa BaCl 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m là: A 43,34 B 49,25 C 31,52 D 39,4 4: Sục từ từ khí 0,06 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thu 2b mol kết tủa Mặt khác sục 0,08 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thu b mol kết tủa Giá trị V A 0,2 B 0,1 C 0,5 D 0,8 Sục 4,48 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 23,64g B 14,775g C 9,85g D 16,745g 2.2.2.3 Muối cacbonat (CO32-, HCO3-) tác dụng với dung dịch axit mạnh (H+) Một dung dịch có chứa HCO 3-; 0,2 mol Ca2+; 0,8 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,8 mol Cl- Cô cạn dung dịch đến khối lương khơng đổi lượng muối thu ( cho Ca=40; Na=23; Mg=24; Cl=35,5; C=12; O=16; H=1) A 96,6 gam B 118,8 gam C 75,2 gam D 72,5 gam 19 Hấp thụ hoàn tồn V lít CO (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH a M thu dung dịch X Cho từ từ khuấy 150ml dung dịch HCl 1M vào X, thu dung dịch Y 2,24 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ca(OH) dư xuất 15 gam kết tủa Giá trị a là: A B 1,5 C 0,75 D Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 & KHCO3 vào H2O để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (ở đktc ) cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa 1-Tính a 2-Tính nồng độ mol ion dung dịch A (bỏ qua cho nhận proton ion HCO3- , CO3 2- ) 3- Người ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml HCl 1,5 M Tính thể tích khí CO2 tạo đktc 4: Hoà tan hoàn toàn 4,24 gam Na 2CO3 vào nước dung dịch A Cho từ từ giọt 20 gam dung dịch HCl 9,125% vào A khuấy mạnh Tiếp theo cho vào dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2 a) Hãy cho biết chất hình thành khối lượng chất bao nhiêu? Chất chất cịn lại dung dịch b) Nếu cho từ từ giọt dung dịch A vào 20 gam dung dịch HCl 9,125 % khuấy mạnh, sau thêm dung dịch chứa 0,02mol Ca(OH) vào dung dịch Hãy giải thích tượng xảy Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Có 600 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 Thêm 5,64 gam hỗn hợp K2CO3 KHCO3 vào dung dịch dung dịch A(giả sử thể tích dung dịch A 600ml) Chia dung dịch A làm phần nhau:Cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thứ nhất, thu dung dịch B 448 ml khí (đktc) bay Thêm nước vơi dư vào dung dịch B thấy tạo thành 2,5 gam kết tủa Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M Cho khí HBr dư qua phần thứ 3, sau cạn thu 8,125 gam muối khan a) Viết phương trình phản ứng dạng ion b) Tính nồng độ mol muối dung dịch A dung dịch HCl dùng 2.2.2.4 Tính lưỡng tính Al(OH)3 Ví dụ rèn luyện kĩ Ví dụ 4.1: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V litt dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam, giá trị lớn V lít là: A: 1,2 lít B: 1,8 lít C: 2,0 lít D: 2,4 lít Hướng dẫn: Ta có: n AlCl3 n Al3 0, 2.1,5 0,3mol > n Al(OH)3 15,6 0, 2mol 78 Thể tích dung dịch kiềm lớn phản ứng để thu 0,2 mol kết tủa có phản ứng sau Al3+ +3 OHAl(OH)3 (1) Al3+ + OHAlO2- + 2H2O (2) 0,2 0,6 0,2 0,1 0,4 nOH 0, 0, mol => V = 1/0,5= lít 20 Ví dụ 4.2: Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO 4)2 0,1M thu 2,1375 gam kết tủa Tính V ? Hướng dẫn: 2+ Ba(OH)2 Ba +2OH(a số mol Ba(OH)2 ) a a 2a + KAl(SO4)2 K + Al3+ + 2SO420,01 0,01 0,02 2+ 2Ba + SO4 BaSO4 � (1) 3+ Al + 3OH Al(OH)3 � (2) Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O (3) Nếu SO42- kết tủa hết : mBaSO 0,02.233 = 4,66 (gam) > 2,1375 (gam) � SO42- dư Trường hợp : Al3+ tham gia vừa đủ dư � xảy phản ứng (1) (2) 2a �0, 01 a 0, 015 Khối lượng kết tủa m tính : m mBaSO4 mAl (OH )3 233a � VddBa (OH )2 2a 78 2,1375 � a 0, 0075 a 0, 0075 0, 075(l )hay 75(ml ) 0,1 0,1 Trường hợp : Xảy phản ứng (1), (2), (3) : 2a 0, 01 � a 0, 015 Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O phản ứng vừa đủ a = 0,02 Vậy 0, 015 a �0, 02 Khi a = 0,015 kết tủa tính theo BaSO4 : 0,015.233 = 3,495 > 2,1375 (gam) � loại Ví dụ 4.3: X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y Hướng dẫn: Thí nghiệm 1: Cho 200 ml dd X tác dụng với 300 ml dd Y thu 8,55g kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 200 ml dd X tác dụng với 500 ml dd Y thu 12,045g kết tủa Từ kết suy thí nghiệm Al2(SO4)3 dư cịn thí nghiệm Al2(SO4)3 hết Gọi nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 x, y Ta có: Thí nghiệm Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 �� (1) � 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 0,3y 0,2y 0,3y (mol) m↓ = 0,2y 78 + 0,3y 233 = 8,55 → y = 0,1 → CM (Ba(OH)2) = 0,1M Ta có: Thí nghiệm Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 �� (2) � 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 0,2x 0,6x 0,4x 0,6x (mol) Sau phản ứng (2 )thì nBa (OH ) du = 0,05 - 0,6x Xảy tiếp phản ứng: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 �� (3) � Ba(AlO2)2 + 4H2O 21 TH1: Nếu Al(OH)3 dư: nAl (OH ) du = 0,4x - 2.(0,05-0,6x) = 1,6x -0,1 mol m↓ = (1,6x - 0,1).78 + 0,6x.233 = 12,045 → x = 0,075 → CM (Al2(SO4)3) =0,075M TH2: Nếu Al(OH)3 tan hết theo phản ứng ta có: 0, 4x �2 0, 05 0, 6x � � 0, x.233 12, 045 � (loại) Bài tập áp dụng Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch ml dung dịch NaOH 0,1M để chất rắn có sau nung kết tủa có khối lượng 0,51gam A 300 ml B 300ml 700ml C 300ml 800ml D 500ml Cho 7,32 gam hh gồm Na Ba tan hoàn toàn nước lít dd A 1,792 lít khí (đktc) Cho dd A tác dụng với 500 ml dd AlCl 0,09M gam kết tủa Cho 500 ml dd Al(NO3)3 0,4 M tác dụng với v lít dd X chứa NaOH 2M v Ba(OH)2 0,5M, đ ợc 11,7 gam kết t T ính v Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : 5: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp AlCl 1,5M HCl 1M, lượng kết tủa thu 15,6 gam, giá trị lớn V là: A 1,2 B C 2,4 D 1,8 6: Cho dung dịch chứa 0,8 mol NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol AlCl 0,2 mol HCl, khuấy để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch suốt điều kiện a là: A a ≤ 0,2 B a ≤ 0,15 C a ≤ 0,4 D a ≤ 0,6 7:100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dd HCl 0,1M vào dd A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02gam Tính thể tích dd HCl 0,1M dùng : A 0,5ít B 0,6lít C 0,7lít D 0,8lít Cho m gam Al hồ tan vào 500 ml dd NaOH 2M, thu 6,72 lít khí (đktc) a) Cho dd A tác dụng với 800 ml dd HCl 1,5M có thư kết tủa hay khơng? Nếu có kết tủa tính khối lượng kết tủa b) Cho v lít dd HCl 1,5Mtác dụng với dd A thu 7,8 gam kết tủa Tính v Cho 12,24 gam Al2O3 tan hoàn toàn 500 ml Ba(OH) 0,5M dd X Cho 200 ml dd Y chứa HCl 1,5M H2SO4 1M vào dd X gam kết tủa 10 Dung dịch A gồm NaOH 2M Ba(OH) 0,5M dd B gồm Al2(SO4)3 0,25M AlCl3 0,4M Cho 250 l dd A trộn với 250 ml dd B gam kết tủa 11 Dung dịch A gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,05M dd B gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 x M Cho 0,1 lít dd B vào lít dd A sau kết thúc phản ứng thấy có 16,33 gam kết tủa.Tìm x 12 Cho 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,5M NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) 1,5M Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X kết tủa tan trở 22 lại phần, thu kết tủa Y Đem nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu 24,32 gam chất rắn Z Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M dùng A 1,34 lít B 1,1 lít C 0,55 lít D 0,67 lít 13 Cho 300ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch NaAlO 1M NaOH aM thu 7,8 gam kết tủa Xác định a A 0,5 B 0,2 2,5 C 0,5 2,5 D 0,1 0,5 14: Cho dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO b mol NaOH Khuấy để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch suốt Điều kiện xác x là: A x ≤ b x ≥ (4a + b) B b ≤ x ≤ (4a + b) C x ≤ b D x ≥ (4a + b) 15: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,12 B 22,540 C 17,710 D 12,375 16: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO 0,02 mol SO Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 17 Cho 400 ml dung dịch NaOH vào 500 ml dung dịch AlCl thu 23,4 gam kết tủa, sau thêm tiếp 325 ml dung dịch NaOH thu 35,1 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l NaOH AlCl3 18 Cho 600 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch AlCl thu 31,2 gam kết tủa, sau thêm tiếp 250 ml dung dịch NaOH thu 23,4 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l NaOH AlCl3 2.2.2.5 Phản ứng nhiệt nhôm Một hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (phản ứng xảy hồn tồn) thu chất rắn A A tác dụng với dd NaOH dư cho 3,36lít H (ĐKTC) để lại chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư , có 8,96lít khí (ĐKTC) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X : A 13,5 g 16 g B 13,5 g 32 g C 6,75gam 32gam D 10,8gamvà 16 g 2: Hỗn hợp Al Fe2O3 có khối lượng 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng xảy hoàn toàn ) thu chất rắn A Chia A làm phần Phần cho tác dụng với NaOH cho khí H2 Phần cịn lại cho tác dụng với dd HCl dư cho 5,6lít khí H2 (ĐKTC) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu : A 5,4gam 11,4 gam B 10,8gam và16 gam C 2,7gam và14,1gam D 7,1gamvà 9,7 gam Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan 23 Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là? A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3 - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H -đktc - Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm, thu chất rắn Y Hoà tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít H2 -đktc - Để hoà tan hết m gma hỗn hợp X cần ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M? A 300ml B 450ml C 360ml D 600ml Một hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 Thực phản ứng nhiệt nhơm Phản ứng hồn tồn cho chất rắn A A tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 3,36 lít H đktc để lại chất rắn B Cho B tác dụng với H 2SO4 lỗng dư, có 8,96 lít khí -đktc Tổng khối lượng hỗn hợp X là: A 29,5g B 45,5g C 38,75g D 26,8g Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe 2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 - đktc Giá trị V là: A 150 B 100 C 200 D 300 2.3.3 Kết thực nghiệm Bảng tổng hợp kết kiểm tra tiết kim loại nhôm năm học 2019-2020 Lớp Đối Sĩ Điểm tượng số 12A1 TN 42 12A2 ĐC 42 12A3 TN 42 12A4 ĐC 42 2 kiềm - kim loại kiềm thổ 11 7 10 6 7 14 11 10 7 TB 7,85 6,82 7,96 7,41 Bảng tổng hợp kết kiểm tra tiết tiết kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhôm năm học 2020-2021 Lớp Đối Sĩ Điểm tượng số 10 TB 12A1 TN 42 21 14 8,96 12A2 ĐC 42 19 8,17 12A3 TN 42 10 15 8,5 12A4 ĐC 42 13 10 7,7 2.3.4 Phân tích kết - Dựa vào kết xử lí kết thực nghiệm sư phạm, rút số nhận xét sau: 24 + Chất lượng kiểm tra học sinh lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng, điều cho thấy việc áp dụng kĩ giải tập góp phần nâng cao hiệu học tập cho học sinh + Điều cho phép nhận xét chất lượng kiểm tra lớp thực nghiệm khơng cao mà cịn đồng bền vững lớp đối chứng - Từ kết thực nghiệm sư phạm nhận xét rằng: Qua việc sử dụng tập theo mức độ phù hợp với trình độ lực nhận thức học sinh lớp 12 Quy trình giúp học sinh tự tin học tập có hiệu tích cực việc giúp học sinh thuận lợi lĩnh hội, hệ thống hóa vận dụng kiến thức trình học tập Tuy nhiên, để quy trình vận hành tốt, cịn tùy thuộc phần quan trọng việc đầu tư thời gian, công sức tâm huyết người Thầy Chất lượng kết học tập áp dụng phương pháp bị ảnh hưởng trình độ lực khác học sinh lớp 25 PHẦN KẾT LUẬN Các dạng tập, phương pháp giải tập hệ thống tập dùng để kiểm tra kiến thức học sinh, giúp học sinh củng cố, nắm vững kiến thức, rèn luyện kĩ nhiều, phong phú đa dạng Là giáo viên phải lựa chọn nội dung tập để phù hợp với đối tượng học sinh, để phát triển tư kĩ năng, để gây hứng thú học tập điều quan trọng Bỡi có đem lại hiệu dạy học Với mục đích đề tài này, q trình giảng dạy tơi thu kết sau: Đã khơi dậy học sinh lòng ham mê học hỏi, tinh thần tự học, thơng minh nhạy bén, phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo học sinh, kiến thức nâng cao Đã khẳng định cho học sinh tính tự tin, suy luận logic, chủ động học tập có ý chí vươn lên Qua kiểm tra thấy học sinh sử dụng phương pháp giải tập liên quan cách linh hoạt, logic cho kết xác đề yêu cầu Tuy nhiên với nội dung đề tài bao quát hết tất dạng tâp khó khơng tránh khỏi hạn chế thiếu sót Kính mong thầy giáo, giáo nghiên cứu đóng góp ý kiến để nội dung đề tài tơi hồn thiện có ứng dụng hiệu Tôi xin chân thành cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa, ngày 14 tháng 05 năm 2021 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Tác giả Nguyễn Quang Nam 26 DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Nguyễn Quang Nam Chức vụ đơn vị công tác: Trường THPT Hoằng Hóa TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại Kết đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Phương pháp giải nhanh tập phần Ancol Cấp nghành B 2006 Quan hệ chất vô Cấp nghành C 2008 Phương pháp giải nhanh tập thủy phân peptit Cấp nghành C 2013 Phân dạng tập amin Cấp nghành B 2016 Phân dạng tập amin Cấp Tỉnh B 2017 Tư xác định cân phản ứng oxi hóa khử Cấp nghành C 2019 Phân loại tập chương oxi lưu huỳnh theo mức độ biết, hiểu, vận dụng vận dụng cao Cấp nghành C 2020 -27 28 ... dung đề tài mà tơi trình bày viết Đề tài có nhan đề : ? ?Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm -Kim loại kiềm thổ Nhơm”- Chương trính Hóa Học lớp 12 Kính mong thầy giáo, giáo... hiệu giải tập điện phân đề thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT quốc gia đề thi học sinh giỏi tỉnh-quốc gia chọn đề tài ? ?Rèn kĩ giải số dạng tập trọng tâm thuộc chương Kim loại kiềm -Kim loại kiềm. .. bazơ kiềm bazơ kiềm thổ 2.2 Nội dung: 2.2.1 Phương pháp giải tập minh họa 2.2.1.1 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ M (Ca, Sr, Ba) Al vào nước dung dịch kiềm Cho hỗn hợp kim loại kiềm Kim
Ngày đăng: 09/06/2021, 13:23
Xem thêm:
