Giao an day hoc sinh gioi ST

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC TIẾT 7+8 A- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Nguyên tắc: - Phải trích mỗi chất một ít để làm mẫu thử trừ trường hợp là chất khí - Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải x[r]

Ngµy so¹n: 26/02/2012 Ngµy gi¶ng: 28/02/2012 Tiết: + + CHUYÊN ĐỀ TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP I MỤC TIÊU 1) Kiến thức: : HS biết - Tách riêng chất,từng chất khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất các chất 2) Kĩ năng: -Dựa vào khác biệt tính chất vật lý , tính chất hóa học để tách chúng khỏi hỗn hợp Sau đó dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1) Ổn định 2) Vào bài I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Sơ đồ tách các chất khỏi hỗn hợp : Hỗn hợp Y AX tan :    A ( taùi taïo ) A  +X B B  ,  :( thu trực tiếp B) Một số chú ý : - Đối với hỗn hợp rắn : X thường là dung dịch để hoà tan chất A - Đối với hỗn hợp lỏng ( dung dịch ): X thường là dung dịch để tạo kết tủa khí - Đối với hỗn hợp khí : X thường là chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất đó không lẫn chất khác cùng trạng thái 2) Làm khô khí : Dùng các chất hút ẩm để làm khô các khí có lẫn nước - Nguyên tắc : Chất dùng làm khô có khả hút nước không phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần chất cần làm khô Ví dụ : không dùng H2SO4 đ để làm khô khí NH3 vì NH3 bị phản ứng : 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 Không dùng CaO để làm khô khí CO2 vì CO2 bị CaO hấp thụ : CO2 + CaO  CaO - Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO(r) ; kiềm khan , muối khan ( NaOH, KOH , Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … ) II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO Câu1) Tinh chế : a) SiO2 có lẫn FeO b) Ag có lẫn Fe,Zn,Al c) CO2 có lẫn N2, H2 Hướng dẫn : a) Hòa tan dd HCl dư thì FeO tan hết, SiO2 không tan  thu SiO2 b) Hòa tan vào dd HCl dư AgNO dư thì Fe,Zn,Al tan hết, Ag không tan  thu Ag c) Dẫn hỗn hợp khí vào dd Ca(OH) , lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu CO2 Câu2) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( phương pháp hóa học) Hướng dẫn: Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, thì Al tan còn Fe, Cu không tan đpnc   Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2  Al(OH)3  Al2O3  criolit Al Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu Cu vỡ không tan Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2  Fe(OH)2  FeO  Fe ( đề không yêu cầu giữ nguyên lượng ban đầu thì có thể dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl2 ) Câu3) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2 Hướng dẫn : Dễ thấy hỗn hợp gồm : oxit baz, oxit lưỡng tính, oxit axit Vì nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu SiO2 Tách Al2O3 và CuO theo sơ đồ sau:  NaOH CuCl ,AlCl3     CO  Al(OH)  t Al O NaAlO    3 Cu(OH)  t CuO Câu4) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CO2, SO2, N2 ( biết H2SO3 mạnh H2CO3) Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư thì N2 bay  thu N2 Tách SO2 và CO2 theo sơ đồ sau : H SO  Na 2CO3 , Na 2SO3    CO H SO 4  SO Na 2SO3    Câu5) Một hỗn hợp gồm cỏc chất : CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng chất Hướng dẫn: Dùng nước tách CaCO3 Tách NaCl và Na2CO3 theo sơ đồ sau: CO  NaOH   Na CO3 NaCl , Na 2CO3     t0  NaCl, HCl   NaCl  HCl Câu 6) Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp: BaCl 2, MgCl2, NH4Cl Hướng dẫn : - Đun nóng hỗn hợp làm lạnh bay thu NH4Cl Làm lạnh NH Cl  t NH + HCl    NH Cl - Hỗn hợp rắn còn lại có chứa BaCl 2, MgCl2 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (dư) MgCl + Ba(OH)2  BaCl + Mg(OH)2  - Lọc lấy Mg(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn thu MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl + 2H 2O - Cho phần dung dịch có chứa BaCl2 và Ba(OH)2 dư tác dụng dd HCl Rồi cô cạn thu BaCl2 Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl + 2H O Câu7) Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất CaCl 2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ các tạp chất để thu muối ăn tinh khiết Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO4, Mg khỏi muối ăn - Cho BaCl2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO4 : Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl CaSO4 + BaCl2  BaSO4  + CaCl2 MgSO4 + BaCl2  BaSO4  + MgCl2 - Bỏ kết tủa và cho Na2CO3 vào dung dịch để loại MgCl2, CaCl2, BaCl2 dư Na2CO3 + MgCl2  MgCO3  + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl - Thêm HCl để loại bỏ Na2CO3 dư, cô cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  Câu 8) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: a) Bột Cu và bột Ag ; e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2 b) Khí H2, Cl2, CO2 ; g) Cu, Ag, S, Fe c) H2S, CO2, H2O và N2 ; h) Na2CO3 và CaSO3 ( rắn) d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 ; i) Cu(NO3)2, AgNO3 ( rắn) Hướng dẫn: O2 Cu, Ag    a) CuCl2  đpdd   Cu CuO  HCl   Ag Ag  H2  Ca(OH) đac H , Cl2 , CO    2   H SO 4  CO CaCO3(r)    H SO 4  Cl  CaOCl2    b) H 2S, CO H 2O, N  Na SO (khan) 4     Ca(OH)2 H 2S, CO2 , N       CaCO3(r )  t CO2  CaS(d.d)  HCl  H 2S  Na 2SO 10H 2O  t H O  c) d) Al2 O3 , CuO, FeS K 2SO H d.d K 2SO  t K 2SO4(r) H O   2 CO NaOH Al2 O3 , CuO, FeS     Na S  HCl CuO , Fe 2O3   2 Cu, Fe    O O CuO, FeS  2  Fe 2O3 + CuO FeCl   2   FeS Cu   2 CuO NaAlO   2 Al(OH)3  t Al 2O3 e) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NH dư  dung dịch và KT Từ dung dịch ( BaCl2 và NH4Cl) điều chế BaCl2 cách cô cạn và đun nóng ( NH 4Cl thăng hoa).Hoặc dùng Na2CO3 và HCl để thu BaCl2 Hòa tan kết tủa vào NaOH dư  dd và KT Từ dung dịch: tái tạo AlCl3 Từ kết tủa : tái tạo FeCl3 g) Sơ đồ tách : FeCl H S  HCl Cu, Ag,S, Fe    Cu, Ag,S  O2  SO   2 S Ag, CuO  HCl  CuCl2  đpdd   Cu Ag h) Cho hỗn hợp rắn Na2CO3 và CaSO3 vào nước thì CaSO không tan cô cạn dung dịch Na2CO3 thu đươc Na2CO3 rắn i) Nung nóng hỗn hợp CuO và Ag Hòa tan chất rắn vào dung dịch HCl dư  CuCl2 + Ag Từ CuCl2 tái tạo Cu(NO3)2 và từ Ag điều chế AgNO3 Câu 9: Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2 ; SO2 ; N2 Đáp án - Cho hỗn hợp qua bình đựng dd NaOH dư thì khí CO2 và SO2 bị giữ lại , khí thoát là N2 - CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O - Cho dd H2SO3 vào dung dịch vừa thu trên dư ta thu CO2 Phản ứng : H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O Cho tiếp dd vừa tạo thành trên lượng dd HCl ta thu SO2 phản ứng P/ Ứng : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O Câu 10 Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch riªng tõng chÊt nguyªn chÊt tõ hçn hîp: §¸ v«i, v«i sèng, th¹ch cao vµ muèi ¨n Đáp án Hoà tan nước CaO + H2O = Ca(OH)2 Rửa nhiều lần thu chất rắn A có CaCO3 + CaSO4và nước lọc B có NaCl và Ca(OH)2 Thêm Na2CO3 vào nước lọc Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3  + NaOH Lọc kết tủa nước lọc C Đem đun nóng kết tủa CaCO3= CaO + CO2  Trung hoà nước lọc C cô cạn NaCl Ngâm chất rắn A dung dịch HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2  + H2O Lọc sản phẩm không tan là CaSO4 Thêm Na2CO3 vào nước lọc để thu lại CaCO3 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3  + NaCl Câu 11: Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2 Đáp án Sơ đồ tách chất: dd X(NaCl, CaCl2) t0 +H O + CO A dd B(NaCl, CaCl2, Ca(OH)2) CaCO3↓ → CaO 2 +Na2CO3 dư dd Y(NaCl, Na2CO3) dd X CaCO3↓ +HCl Cụ cạn +HCl Dd Y dd NaCl t0 CaCO3↓ CaCO3 → CaO + CO2 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ dd CaCl2 Cụ cạn NaCl khan CaCl2 khan Ca(OH)2 + CO2 → Câu 12: Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm: C2H5OH, CH3COOH Đap an - Cho CaCO3 d vào hỗn hợp ban đầu, chng cất để thu lấy rợu: 2CH3COOH (dd) + CaCO3 (r) (CH3COO)2Ca(dd) + CO2(k) + H2O (l) - Thu rợu làm khan đợc rợu etylic tinh khiết Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch còn lại sau phản ứng trên chng cất để thu CH3COOH (CH3COO)2Ca(dd) + H2SO4 2CH3COOH (dd) + CaSO4 (r) IV BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl 3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl 2, H2 và CO2 thành các chất nguyên chất Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit và sắt (II) clorua thành chất nguyên chất Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO 2, Al2O3, Fe2O3 và CuO Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit sau Al2O3, CuO và FeO Câu 6: Bằng phương pháp hoá học hãy tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Ngµy so¹n: 27/02/2012 Ngµy gi¶ng: 29/02/2012 Tiết: 4+5+6 CHUYÊN ĐỀ TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP IMỤC TIÊU 1)Kiến thức: : Tiếp tục ôn thi cho HS biết - Tách riêng chất,từng chất khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất các chất 2)Kĩ năng: -Dựa vào khác biệt tính chất vật lý , tính chất hóa học để tách chúng khỏi hỗn hợp Sau đó dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1)Ổn định 2)Vào bài Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy tách khí khỏi hỗn hợp gồm CO2 , SO2 , H2 Đáp án Cho hỗn hợp khí sục qua bình đựng nước vôi có dư.Khí bị CO2 , SO2 giữ lại , khí thoát là H2 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2   CaSO3  + H2O Cho H2SO3 vào hỗn hợp trên dư ta thu khí CO2 phản ứng H2SO3 + CaCO3   CaSO3  + H2O + CO2  Cho tiếp vào hỗn hợp trên lượng dung dịch HCl ta thu SO2 2HCl + CaSO3   CaCl2 + H2O + SO2  Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Đáp án Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch kiềm chỉ có Al tan phản ứng 2Al + 2NaOH + H2O   2NaAlO2 + 3H2 Lọc tách Fe và Cu.Phần nước lọc thu cho phản ứng với dung dịch HCl Vừa đủ sinh kết tủa keo trắng 2NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3  + NaCl Lọc kết tủa nung với H2 điều kiện nung nóng ta thu Al t0 Al(OH)3 + H2   Al + H2O Hỗn hợp Fe và Cu cho phản ứng với dung dịch HCl chỉ có Fe phản ứng   FeCl2 + H2  Fe + 2HCl Lọc thu Cu.Phần nước lọc thu cho phản ứng với dung dịch kiềm cho kết tủa trắng xanh FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl Lọc lấy kết tủa nung nóng nhiệt độ cao FeO t 0c Fe(OH)2   FeO + H2O Nung nóng FeO cho luồng khí H2 qua Fe t0 c FeO + H2   Fe+ H2O Câu 3.Tách vàng khỏi hỗn hợp bột Mg,bột Fe và bột Au Đáp án Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư Fe và Mg phản ứng.Au không phản ứng   FeCl2 + H2  Fe + 2HCl   MgCl2 + H2  Mg + 2HCl Lọc tách thu Au Câu 4.Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : Bột Cu , Al , Ag Đáp án Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch kiềm chỉ có Al tan phản ứng 2Al + 2NaOH + H2O   2NaAlO2 + 3H2 Lọc tách Ag và Cu.Phần nước lọc thu cho phản ứng với dung dịch HCl Vừa đủ sinh kết tủa keo trắng 2NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3  + NaCl Lọc kết tủa nung với H2 điều kiện nung nóng ta thu Al t0 Al(OH)3 + H2   Al + H2O Hỗn hợp Ag và Cu cho phản ứng với H2SO4 đun nóng chỉ có Cu phản ứng Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2  + 2H2O Lọc tách Ag Phần nước lọc thu cho phản ứng với dung dịch NaOHVừa đủ sinh kết tủa trắng xanh CuSO4+ 2NaOH   Cu(OH)2  + Na2SO4 Lọc lấy kết tủa nung nóng nhiệt độ cao CuO t0c Cu(OH)2   CuO + H2O Nung nóng FeO cho luồng khí H2 qua Fe t 0c CuO + H2   Cu + H2O Câu Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : Khí CO2 và SO2 Đáp án Cho hỗn hợp khí sục qua bình đựng nước vôi có dư.Khí bị CO2 , SO2 giữ lại CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2   CaSO3  + H2O Cho H2SO3 vào hỗn hợp trên dư ta thu khí CO2 phản ứng H2SO3 + CaCO3   CaSO3  + H2O + CO2  Cho tiếp vào hỗn hợp trên lượng dung dịch HCl ta thu SO2   CaCl2 + H2O + SO2  2HCl + CaSO3 Câu Có hỗn hợp gồm : Cu , Al2O3 , Mg làm nào để tách đồng khỏi hỗn hợp Đáp án Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl : Al2O3 , Mg tham gia phản ứng Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O   MgCl2 + H2  Mg + 2HCl Lọc tách thu Cu Câu 7) Hãy thực phương pháp hóa học để : a) Tinh chế muối ăn có lẫn : Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2, CaSO4 b) Tinh chế NaOH có lẫn NaCl ( Biết SNaCl < SNaOH ) ( làm lạnh đun bay bớt nước ) c) Tinh chế muối ăn có lẫn: CaCl 2, MgCl2,CaSO4, MgSO4, Na2SO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 d) Chuyển hóa hỗn hợp CO và CO2 thành CO2 ( và ngược lại ) Câu 8) Trong công nghiệp, khí NH điều chế bị lẫn nước Để làm khô khí NH3 người ta có thể dùng chất nào số các chất sau đây : H 2SO4 đặc , P2O5, Na , CaO, KOH rắn ? Giải thích? Hướng dẫn : có thể dùng CaO KOH rắn ( Na tác dụng với H 2O sinh khí H2 làm thay đổi thành phần chất khí  không chọn Na) Câu 9) Khí hiđroclorua HCl bị lẫn nước, chọn chất nào để loại nước khỏi hiđroclorua : NaOH rắn, P2O5, CaCl2 khan , H2SO4 đặc Câu 10) a, Các khí CO, CO 2, HCl lẫn nước Hãy chọn chất để làm khô khí trên : CaO, H2SO4 đặc, KOH rắn , P2O5 Giải thích lựa chọn b) Trong PTN điều chế Cl2 từ MnO2 và HCl đặc, nên khí Cl2 thường lẫn khí HCl và nước Để thu Cl2 tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp qua bình mắc nối tiếp nhau, bình đựng chất lỏng Hãy xác định chất đựng bình Giải thích PTHH Câu 11: Tách riêng vụn bạc khỏi hỗn hợp vụn bạc , vụn Magie , vụn nhôm Đáp án Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl.Sắt và Magie tác dụng.Chất rắn không phản ứng là Bạc Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 Lọc dung dịch ta thu Bạc Câu 12: Cho hỗn hợp khí gồm : CO2 , C2H2 , O2 Làm nào thu oxi tinh khiết Đáp án Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vôi , khí CO Được giữ lại thể qua phản ứng CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch nước Brom thì khí C2H2 bị giữ lại C2H2 + Br2   C2H2Br2 Khí còn lại là oxi tinh khiết IV BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Tinh chế: a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c) AlCl3 lẫn FeCl3 và CuCl2 d) CO2 có lẫn khí HCl và nước Câu 2: Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: Na 2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ Ngµy so¹n: 28/02/2012 Ngµy gi¶ng: 1,2,5/03/2012 Tiết: - 15 CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I.MỤC TIÊU 1)Kiến thức: : Học sinh nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lý và tính chất hóa học chất 2)Kỹ : Làm các dạng bài tập nhận biết II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC TIẾT 7+8 A- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc: - Phải trích chất ít để làm mẫu thử ( trừ trường hợp là chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải xảy nhanh và có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) 2) Phương pháp: - Phân loại các chất nhãn  xác định tính chất đặc trưng  chọn thuốc thử - Trình bày : Nêu thuốc thử đó chọn ? Chất đó nhận ? Dấu hiệu nhận biết ? viết PTHH xảy để minh hoạ cho các tượng 3) Lưu ý : - Nếu chất A là thuốc thử chất B thì chất B là thuốc thử A - Nếu lấy thêm thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận chất cho chất này có khả làm thuốc thử cho các chất còn lại - Nếu không dùng thuốc thử thì dùng các phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp thì dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng Ví dụ : Không thể dùng nước vôi để chứng minh có mặt CO hỗn hợp : CO2, SO2, NH3 vì SO2 làm đục nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O 3) Tóm tắt thuốc thử và dấu hiệu nhận biết số chất a) Các chất vô : Chất cần nhận biết dd axit dd kiềm Axit sunfuric và muối sunfat Axit clohiđric và muối clorua Thuốc thử * Quỳ tím * Quỳ tím * phenolphtalein * ddBaCl2 Dấu hiệu ( Hiện tượng) * Quỳ tím  đỏ * Quỳ tím  xanh * Phenolphtalein  hồng * Có kết tủa trắng : BaSO4  * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl  b) Các chất hữu : Chất cần NB Etilen : C2H4 Axetilen: C2H2 Me tan : CH4 Benzen: C6H6 Rượu Êtylic : C2H5OH Axit axetic: CH3COOH Glucozơ: C6H12O6 (dd) Hồ Tinh bột : ( C6H10O5)n Protein ( dd keo ) Protein ( khan) Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng) * dung dịch Brom * màu da cam * dung dịch KMnO4 * màu tím * dung dịch Brom * màu da cam * Ag2O / ddNH3 * có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2  * đốt / kk * cháy : lửa xanh * dùng khí Cl2 và thử SP * quỳ tím  đỏ quỳ tím ẩm * cháy cho nhiều muội than ( khói * Đốt không khí đen ) * KL mạnh : Na,K, * có sủi bọt khí ( H2 ) * đốt / kk * cháy , lửa xanh mờ * KL hoạt động : Mg, Zn * có sủi bọt khí ( H2 ) …… * có sủi bọt khí ( CO2 ) * muối cacbonat * quỳ tím * quỳ tím đỏ * Ag2O/ddNH3 * có kết tủa trắng ( Ag ) * Cu(OH)2 * có kết tủa đỏ son ( Cu2O ) * dung dịch I2 ( vàng * dung dịch  xanh cam ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa * nung nóng ( đốt ) * có mùi khét B- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO TRƯỜNG HỢP DÙNG NHIỀU THUỐC THỬ TIẾT 9+10 Câu1) : Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch nhãn: HCl,H2SO4, HNO3 Viết các phương trình hóa học xảy Hướng dẫn: thứ tự dùng dung dịch BaCl2 và AgNO3 Câu 2) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau đây đựng các lọ không nhãn: a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl b) Các chất rắn : bột nhôm, bột sắt, bột đồng, bột Ag c) Các chất rắn : BaCO3, MgCO3, NaCl, Na2CO3, ZnCl2 ( chỉ lấy thêm chất khác ) d) Các dung dịch: Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3, BaCl2 e) Các dung dịch : NaHSO 4, Na2CO3, Na2SO3, Na2S, BaCl2 ( chỉ dùng thêm quỳ tím ) g) Các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( dùng thêm kim loại ) Hướng dẫn: dùng kim loại Cu, nhận HNO3 có khí không màu hóa nâu không khí Nhận AgNO3 và HgCl2 vì pư tạo dung dịch màu xanh Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận NaOH có kết tủa xanh lơ Dùng Cu(OH)2 để nhận HCl làm tan kết tủa Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 và HgCl2 ( có kết tủa là AgNO3 ) Câu 3) Có ống nghiệm đựng dung dịch không nhãn đánh số từ  5, gồm: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Thực các thí nghiệm kết sau: (1) tác dụng với (2)  khí ; tác dụng với (4)  kết tủa (3) tác dụng với (4),(5) cho kết tủa Hãy cho biết ống nghiệm đựng chất gì, giải thích và viết phương trình phản ứng Hướng dẫn : * C1: chất (2) tạo kết tủa với chất và tạo khí với chất nên là : Na 2CO3 , và (1) là H2SO4 chất (4) + (1)  kết tủa nên chọn (4) là BaCl2 chất (5) + (2)  kết tủa nên chọn (5) là MgCl2 ; Chất (3) là NaOH * C2: Có thể lập bảng mô tả sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH       X     - Chỉ có Na2CO3 tạo với các chất khác 2KT và khí nên chọn (2) là Na 2CO3 , (1) là H2SO4 Từ đó suy : (4) là BaCl2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl vì tạo kết tủa với (2) Câu 4) Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí sau đây: a) NH3, H2S, HCl, SO2 ; c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 ; d) O2, O3, SO2, H2, N2 Hướng dẫn : a) Dùng dd AgNO3 nhận HCl có kết tủa trắng, H2S có kết tủa đen Dùng dung dịch Br2, nhận SO2 làm màu da cam ( đồng thời làm đục nước vôi) Nhận NH3 làm quỳ tím ướt  xanh b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3: Dùng dung dịch Br2 nhận SO2 Dùng dung dịch BaCl2, nhận SO3 Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận CO2 Dùng dung dịch AgNO3 nhận Cl2 ( có kết tủa sau vài phút ) c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO Nhận NH3 làm xanh quỳ tím ẩm, Cl làm màu quỳ tím ẩm, H 2S tạo kết tủa đen với Cu(NO3)2, Nhận NO bị hóa nâu không khí, NO màu nâu và làm đỏ quỳ tím ẩm Có thể dùng dung dịch Br2 để nhận H2S làm màu nước Br2: H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr d) O2, O3, SO2, H2, N2 Để nhận biết O3 thì dùng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI )  dấu hiệu: giấy  xanh 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 ( I2 làm hồ tinh bột  xanh ) Câu Cã lä mÊt nh·n A, B, C,D chøa NaI, AgNO3, HI, K2CO3 - Cho chất lọ A vào các lọ: B,C,D thấy có kết tủa - ChÊt lä B chØ t¹o kÕt tña víi chÊt cßn l¹i - ChÊt C t¹o kÕt tña vµ khÝ bay víi chÊt cßn l¹i Xác định chất chứa lọ Giải thích Đáp án A t¹o kÕt tña víi B,C,D nªn A lµ AgNO3 AgNO3 + NaI = AgI ↓ + NaNO3 AgNO3 + HI = AgI ↓ + HNO3 2AgNO3 +K2CO3 = Ag2CO3 ↓ + 2KNO3 C t¹o kÕt tña víi A vµ t¹o khÝ víi HI → C lµ K2CO3 B chØ t¹o kÕt tña víi chÊt cßn l¹i → B lµ NaI D lµ HI 2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O Câu Cã mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Đáp án TrÝch c¸c mÉu thö tõ c¸c mÉu ph©n bãn vµ nung nãng nÕu ë mÉu nµo cã mïi khai thoát thì đó là: NH4NO3 vì NH4NO3 bị phân hủy theo phơng trình : ⃗t 2NH3 + H2O + N2O5 2NH4NO3 Khai C¸c chÊt cßn l¹i cho vµo níc nÕu chÊt nµo kh«ng tan níc lµ Ca3(PO4)2 C¸c chÊt cßn l¹i tan t¹o thµnh dung dÞch Ta cho Ýt dung dÞch AgNO3 vµo chÊt cßn l¹i nÕu cã kÕt tña tr¾ng(AgCl) lµ mÉu ph©n bãn KCl cßn cã kÕt tña vµng(Ag3PO4) lµ K3PO4 kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ Ca(H2PO4)2 PTP: KCl + AgNO3  AgCl (Tr¾ng) + KNO3 K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 (Vµng) + 3KNO3 Câu Nhận biết các oxit đựng riêng biệt lọ nhãn sau chỉ dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 và ZnO Đáp án Nhận biết oxit Viết đúng phương trình * Hai thuốc thử nhận biết Nước và Quỳ tím - Cho mẫu oxit vào nước: Hai mẫu tan hoàn toàn: Na2O + H2O   2NaOH P2O5 + 3H2O   2H3PO4 - Cho quỳ tím vào dung dịch thu được: Quỳ tím xanh dd NaOH, nhận biết Na2O Quỳ tím đỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5 - Cho dd NaOH trên vào hai mẫu còn lại: Mẫu tan là ZnO ZnO + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2O Mẫu không tan là MgO Câu Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết lọ đựng chất rắn không nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2 Đáp án Lấy lọ ít dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có chứa nước dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào các ống nghiệm trên, dung dịch chất nào khoâng laøm quyø tím chuyeån sang maøu xanh laø dung dòch: NaCl Cho dung dòch H2SO4 oáng nghieäm coøn laïi oáng nghieäm naøo xuaát hieän keát tuûa traéng laø dung dòch Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 Còn lại là ống nghiệm chứa dung dịch NaOH từ đó ta biết chất rắn ban đầu BÀI TẬP VỀ NHÀ Caâu 1: Trình baøy phöông phaùp phaân bieät dung dòch: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl, NaNO3 Caâu 2: Phaân bieät chaát loûng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat các kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm lá (NH 4NO3), vaø supephotphat keùp Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO 3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu các thuốc thử và trình bày các phương án phân bieät caùc dung dòch noùi treân Caâu 6: Coù chaát raén: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Haõy neâu caùch phaân bieät chuùng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết các phương trình phản ứng xảy TRƯỜNG HỢP DÙNG MỘT MẪU THUỐC THỬ DUY NHẤT TIẾT 11+12 Câu Chỉ dùng quỳ tím làm nào để nhận biết các dung dịch chất chứa caùc loï maát nhaõn rieâng bieät: KCl, K2SO4, KOH vaø Ba(OH)2 Đáp án Lấy lọ ít dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào các ống nghiệm trên dung dịch chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch: KOH, Ba(OH) Lần lượt cho dung dòch KOH, Ba(OH)2 vaøo oáng nghieäm coøn laïi oáng nghieäm naøo xuaát hieän keát tủa trắng là dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH K2SO4 + Ba(OH)2 Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh là dung dịch KOH, coøn laïi laø dung dòch KCl Câu Chỉ dùng thuốc thử nhất, hãy nhận biết các gói bột màu đen không nhãn : Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết các phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: Dùng thuốc thử : dung dịch HCl Nếu tạo dung dịch xanh lam là CuO, tạo dung dịch lục nhạt là FeO, tạo kết tủa trắng là Ag2O, tạo khí màu vàng lục là MnO2 Câu Chỉ dùng thuốc thử nhất, hãy nhận biết các dung dịch nhãn : NH 4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết các phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH4Cl có khí mùi khai, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh và hóa nâu đỏ, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan kiềm dư Cõu , Hãy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng các dung dÞch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 Đáp án ®) Cho dung dÞch NaOH vµo c¶ lä dung dÞch + NÕu kh«ng cã ph¶n øng lµ dung dÞch K2CO3 NÕu cã chÊt mïi khai bèc lªn lµ ( NH4)2SO4 PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + NH3 + 2H2O + NÕu cã chÊt kÕt tña tr¾ng h¬i xanh lµ FeCl2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Tr¾ng h¬i xanh + NÕu cã chÊt kÕt tña n©u ®a lµ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (N©u ®a) + NÕu cã chÊt kÕt tña tr¾ng kh«ng tan lµ MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 tr¾ng + Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau đó tan dung dịch NaOH d là Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  Na2SO4 + 2Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Câu Cho lä dung dÞch NaCl, CuS04, MgCl2, Na0H thuèc thö chØ cã phe nolph talein Làm nào để nhận biết chúng? Đáp án - Cho Phenolphtalein vào dung dịch để nhận biết dung dịch Na0H (chỉ mình ® nµy lµm phenolphtalein hãa hång) - Cho dd Na0H vừa tìm đợc vào dd còn lại, ống nghiệm nào có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm đó ban đầu đựng dd CuS04 ống nghiệm nào có kết tủa trắng tạo đó là ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm nào không có tợng gì xảy đó là ống nghiệm đựng dd NaCl - PTHH: + 2Na0H + CuS04 > Cu (0H)2 ↓ + Na2S04 (xanh) + 2Na0H + MgCl2 > Mg(0H)2 ↓ + NaCl ( tr¾ng) Câu Cã chÊt khÝ riªng biÖt: CH 4, C2H4, C2H2, CO2 ChØ dïng hai thuèc thö, nªu phơng pháp phân biệt các chất khí đó Viết các phơng trình hoá học minh hoạ Đap an - Dùng dung dịch nớc vôi nhận CO2 (nớc vôi vẩn đục): CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3 (r) + H2O (l) -LÊy cïng mét thÓ tÝch ba khÝ cßn l¹i (ë cïng ®k to, p) dÉn vµo ba èng nghiÖm đựng cùng thể tích dung dịch nớc brom có cùng nồng độ và lấy d: + KhÝ kh«ng lµm níc brom nh¹t mµu lµ CH4 + KhÝ lµm níc brom nh¹t mµu nhiÒu nhÊt lµ C2H2 + KhÝ lµm níc brom nh¹t mµu Ýt h¬n lµ C2H4 - PTHH: C2H4 (k) + Br2 (dd) C2H4Br2 (l) C2H2 (k) + 2Br2 (dd) C2H2Br4 (l) (Víi cïng mét thÓ tÝch khÝ C2H2 vµ C2H4 th× Br2 ph¶n øng víi C2H2 nhiÒu h¬n nªn C2H2 lµm nh¹t mµu níc brom nhiÒu h¬n so víi C2H4) Câu Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) làm thuốc thử có thể nhận biết bao nhiêu chất số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa Đáp án Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: Nhận chất * Giai đoạn 1: nhận chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4 2Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau đó ↓ tan → Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O) * Giai đoạn 2, còn dd HCl và NaCl: Lấy ít dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian → ddHCl - ống nghiệm giữ màu hồng → dd NaCl Câu :) Coù dung dòch bò maát nhaõn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Hãy dùng kim loại để phân biệt các dung dịch trên Viết các phương trình hoá học để minh hoạ Đáp án : -Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch màu xanh lam: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  -Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử các dung dịch còn lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 -Cho AgNO3 ( đã nhận trên) vào chất còn lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa traéng Chaát coøn laïi laø NaNO3 AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 ( HS có thể dùng Cu(OH)2 để thử, nhận HCl hoà tan Cu(OH)2 ) Câu 9:Trong phòng thí nghiệm có lọ hóa chất bị nhãn đựng dung dịch: Na2SO4; H2SO4; NaOH; BaCl2; MgCl2 Chỉ dùng Phenolphtelein hãy nhận biết lọ đựng dung dịch trên? Đap an Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm, nhỏ phenolphtalein vào, lọ nào làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì lọ đó dựng NaOH Trích mẫu thử từ dung dịch còn lại, dùng dd NaOH màu hồng trên để nhận biết H2SO4: Lọ nào làm màu hồng phenolphtalein đó là H2SO4 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O Trích mẫu thử lọ còn lại: Dùng dd NaOH đã nhận biết nhỏ vào mẫu thử: lọ nào xuất kết tủa trắng đó là lọ đựng MgCl2: 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2  +2NaCl Trích mẫu thử lọ còn lại nhỏ H2SO4 nhận biết trên vào, lọ nào xuất kết tủa trắng đó là lọ đựng BaCl2: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Còn lọ cuối cùng đựng dd: Na2SO4 BÀI TẬP VỀ NHÀ Caâu 1: Nhaän bieát caùc dung dòch moãi caëp sau ñaây chæ baèng dung dòch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chaát raén: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy rõ phương pháp nhaän caùc dung dòch bò maát nhaõn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho các hoá chất: Na, MgCl 2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước haõy nhaän bieát chuùng TRƯỜNG HỢP KHÔNG DÙNG BẤT KỲ THUỐC THỬ NÀO KHÁC TIẾT 13 + 14 +15 Hướng dẫn : - Dạng bài tập này phải lấy chất cho phản ứng với - Kẻ bảng phản ứng , dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh và kết luận Caâu 1: Không dùng thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dd đựng các lọ riêng biệt: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4 Đáp án : Đánh số thứ tự các lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm đã đánh số tương ứng Lần lượt nhỏ dd vào các dd còn lại Sau lần thí nghiệm ta có kết sau: NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4 NaHCO3 CO2↑ Na2CO3 BaCO3↓ CO2↑ BaCl2 BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓ Na3PO4 Ba3(PO4)2↓ H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓ Kết 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓ Nhận xét: Khi nhỏ dd vào dd còn lại: Nếu chỉ sủi bọt khí mẫu thì dd đem nhỏ là NaHCO 3, mẫu tạo khí là H2SO4 Nếu chỉ xuất kết tủa thì dd đem nhỏ là Na 3PO4, mẫu tạo kết tủa là BaCl2 - Mẫu còn lại là Na2CO3 Caõu 2: Có lọ hóa chất nhãn đựng lần lợt các chất: Nớc, dung dịch HCL, dung dÞch Na2CO3 vµ dung dÞch NaCl Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c H·y nhËn biÕt chất (đợc dùng các biện pháp kĩ thuật) Đáp án : Lấy dung dịch ít làm mẫu thử sau đó đổ vào cặp Cặp nào có bät khÝ tho¸t lµ Na2CO3 vµ HCL, cßn cÆp lµ NaCL vµ H2O Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCL + H2O + CO2 Nhãm lµ Na2CO3 vµ HCL Nhãm lµ NaCL vµ H2O - Đun đến cạn nhóm 1: + Kh«ng cã cÆn lµ HCL + Cã cÆn lµ Na2CO3 - Đun đến cạn nhóm 2: + Kh«ng cã cÆn lµ H2O + Cã cÆn lµ NaCL Caâu 3: ) Không thêm chất khác hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ chất nhãn sau đây: dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl Hướng dẫn: Trích mẫu và cho chất tác dụng với các chất còn lại Bảng mô tả: Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl    BaCl2  H2SO4    - HCl  - - Nhận xét : Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận HCl tham gia pư tạo khí Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên đường chéo sẫm ) Na2CO3 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2  Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Caâu 4: Có ống nghiệm đựng dung dịch không nhãn đánh số từ  5, gồm: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Thực các thí nghiệm kết sau: (1) tác dụng với (2)  khí ; tác dụng với (4)  kết tủa (3) tác dụng với (4),(5) cho kết tủa Hãy cho biết ống nghiệm đựng chất gì, giải thích và viết phương trình phản ứng Hướng dẫn : * C1: chất (2) tạo kết tủa với chất và tạo khí với chất nên là : Na 2CO3 , và (1) là H2SO4 chất (4) + (1)  kết tủa nên chọn (4) là BaCl2 chất (5) + (2)  kết tủa nên chọn (5) là MgCl2 ; Chất (3) là NaOH * C2: Có thể lập bảng mô tả sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH       X     - Chỉ có Na2CO3 tạo với các chất khác 2KT và khí nên chọn (2) là Na 2CO3 , (1) là H2SO4 Từ đó suy : (4) là BaCl2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl vì tạo kết tủa với (2) Caâu 5: Nhận biết các chất sau đây ( không lấy thêm chất khác ) a) dung dịch AlCl3, dd NaOH ( tương tự cho muối ZnSO4 và NaOH ) b) các dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl c) các dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH d) các dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4 Hướng dẫn ( câu b): NaHCO3 HCl Ba(HCO3)2 MgCl2 NaCl NaHCO3   Qua bảng, ta HCl   thấy có cặp chất chưa nhận Ba(HCO3)2   MgCl2   - ( Ba(HCO3)2 , NaHCO3 Để NaCl phân biệt chất này ta phải nung nóng, nhận Ba(HCO3)2 nhờ có kết tủa * Cách 2: đun nóng dung dịch, nhận Ba(HCO 3)2 có sủi bọt khí và có kết tủa, nhận NaHCO3 có sủi bọt khí không có kết tủa Dùng dung dịch Na2CO3 vừa tạo thành để nhận HCl và MgCl2 Chất còn lại là NaCl Caâu 6: có gói phân hoá học bị nhãn : Kali Clorua, Amoni nitrat, Supephotphat kép.Trong điều kiện nông thôn có thể phân biệt ba gói phân đó không.Viết các phương trình hoá học xảy Đáp án Dùng dung dịch nước vôi để phân biệt gói bột đụng mẫu phân trên - KCl không phản ứng NH4NO3 tạo khí mùi khai theo PTHH sau: 2NH4NO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O -Supephotphat kép tạo kết tủa Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O Caâu 7: Có lọ nhãn chứa dung dịch sau: Phenolphtalein, NaCl, HCl, NaOH Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch trên mà không dùng bất kỳ hóa chất nào khác (viết phương trình phản ứng có) Đap an * Trích dung dịch ít làm mẫu thử Cho chất tác dụng với các chất còn lại Nếu cặp chất nào xuất màu hồng là phenolphtalein và NaOH (nhóm 1), không có tượng gì là HCl và NaCl (nhóm 2) * Lấy các chất nhóm cho vào sản phẩm có màu hồng, chất nào làm màu hồng thì chất cho vào là HCl vì: HCl phản ứng với NaOH tạo muối NaOH + HCl  NaCl + H2O - Không có tượng gì là NaCl * Còn lại hai dung dịch là phenolphtalein và NaOH Ta tiếp tục cho vào sản phẩm làm màu hồng Chất nào làm màu hồng xuất trở lại là NaOH, không có tượng gì là phenolphtalein Câu : Có gói bột màu trắng gồm : Glucozo , Saccarozo , tinh bột chỉ dùng Cu(OH)2 Hãy phân biệt các chất trên Đáp án : Hòa vào nước  Tinh bột không tan Cho chất còn lai tác dụng với Cu(OH)2 nhận glucozo C6H12O6 + 2Cu(OH)2  C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Mẫu còn lại chính là gói saccarozo Câu 9: Có bình chứa các khí CO2 , H2 , C2H4 ,C2H2 bị nhãn.Làm nào để phân biệt các chất trên biện pháp hóa học Đáp án : dùng dd AgNO3/ NH3 nhận C2H2 CH CH + Ag2O  AgC CAg + H2O Dùng dung dịch Brom để nhận biết C2H4 Dùng nước vôi để nhận biết CO2 Còn lại là hiđrô BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Bieát raèng: Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thì thấy kết tủa Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thì thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch nào chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Bieát: Đổ A vào B  có kết tủa Đổ A vào C  có khí bay Đổ B vào D  có kết tủa Xaùc ñònh caùc chaát coù caùc kí hieäu treân vaø giaûi thích Câu 3: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3 + Cho chất lọ A vào các lọ: B, C, D thấy có kết tủa + Chất lọ B tạo kết tủa với chất còn lại + Chất C tạo kết tủa và khí bay với chất còn lại Xác định chất chứa lọ Giải thích? Caâu 4: Haõy phaân bieät caùc chaát moãi caëp dung dòch sau ñaây maø khoâng duøng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Câu 5: Không dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết các chất đựng caùc loï maát nhaõn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 Ngµy so¹n: 04/03/2012 Ngµy gi¶ng: 06/03/2012 Tiết: 16 +17+18 CHUYÊN ĐỀ GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC VÀ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : HS biết - Giải thích các tượng thí nghiệm và mục đích thí nghiệm 2.Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất làm các bài tập liên quan II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định 2.Vào bài I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Phải nêu đầy đủ các tượng xảy ( chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu, mùi , toả nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ các phương trình hóa học để minh họa - Các tượng và các PTHH phải xếp theo trình tự thí nghiệm - Cần lưu ý : *) Một số trường hợp chất sản phẩm bị phản ứng với chất tham gia còn dư Ví dụ: Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3 AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl (1) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (1’) Tổng hợp (1) và (2) ta có : AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2 ) Vì kết tủa tồn không tồn là phụ thuộc vào lượng NaOH *) Một số trường hợp có phản ứng với nước : kim loại kiềm, oxit bazơ kiềm, oxit axit Ví dụ: cho Na + dd CuCl2 thì: dung dịch sủi bọt và có xuất kết tủa màu xanh lơ Na + H2O  NaOH + ½ H2  ( sủi bọt ) 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2  + 2NaCl ( dd xanh lam ) ( kết tủa xanh lơ ) *) Khi cho kim loại kiềm, oxit nó vào dd axit thì axit tham gia phản ứng trước nước Ví dụ: Cho Na + dd HCl thì: pư mạnh ( nổ ) và có sủi bọ khí Đầu tiên : Na + HCl  NaCl + ½ H2  Sau đó : Na + H2O  NaOH + ½ H2  ( axit HCl hết thì xảy phản ứng này) * ) Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit, muối ( và ngược lại) thì phản ứng nào có khoảng cách kim loại xa xảy trước ( theo dãy hoạt động kim loại ) Ví dụ : Cho hỗn hợp Fe,Zn + dung dịch CuCl2 thì thứ tự phản ứng sau: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu  Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu  Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp: AgNO3 và Cu(NO3)2 thì thứ tự phản ứng sau: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag  Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu  II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO Câu : Nung nóng dây sắt không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau đó cho toàn vào NaOH giải thích các tượng xảy HD: Fe + O2 → FeO ; Fe2O3 Fe3O4 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH )2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3NaCl FeCl2 2FeCl3 + 8NaOH → Fe( OH )2 2Fe( OH )3 + 8NaCl Câu : Nhiệt phân lượng MgCO sau thời gian thu chất rắn A và khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hoàn thành các phương trình phản ứng trên HD: MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B là CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O - CO2 + NaOH → NaHCO3 - Dung dịch chứa muối Na2CO3 và NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , còn NaHCO3 tác dụng với KOH Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O - Muối khan E là MgCl2  dienphan    MgCl2 nongchay kim loại ( M ) là Mg Mg + Cl2 ↑ Câu : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO và Cu(NO3)2 thu đợc dung dÞch B vµ chÊt r¾n D gåm kim lo¹i Cho D t¸c dông víi dung dÞch HCl d cã khÝ bay lªn Thµnh phÇn chÊt r¾n D lµ: A Al,Fe vµ Cu B Fe, Cu vµ Ag C Al, Cu vµ Ag D KÕt qu¶ kh¸c HD:Đáp án đúng: B Sai: A,C,D Câu : §èt hçn hîp C vµ S Oxi d _ hçn hîp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B và khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) thu đợc kết tủa F và dung dịch G thêm dung dÞch KOH vµo G l¹i thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn §un nãng G còng thÊy kÕt tña F Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl thÊy cã kÕt tña N Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N và viết tất các phản ứng xảy HD: 2C + O2 = CO C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 KhÝ A:, CO2 , SO2, O2d, CO Cho A qua dung dÞch NaOH CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Dung dÞch B chøa Na2CO3, Na2SO3 cßn khÝ C chøa: CO2, O2, CO C qua CuO, MgO nãng CuO + CO = Cu + CO2 ChÊt r¾n D ( MgO, Cu ) vµ khÝ E cã: CO2, O2, CO d E léi qua Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Dung dÞch G: Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O A qua xóc t¸c nãng 2SO3 + O2 = 2SO3 ( khÝ M) M qua dung dÞch BaCl2 SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl (KÕt tña N) Câu : H·y cho biÕt c¸c hiÖn tîng cã thÓ x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y nh÷ng thÝ nghiÖm sau : a, Cho tõ tõ dung dÞch Ba(OH)2vµo dung dÞch (NH4)2SO4 b, Cho mÉu kim lo¹i Na vµo dung dÞch Al(NO3)3 c, Nha từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đờng glucôzơ (C6H12O6) HD: a, Cho tõ tõ dd Ba(OH)2 vµo dd NH4Cl Hiện tợng: Kết tủa trắng xuất và tăng dần đồng thời có khí mùi khai thoát Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O b, Cho mÉu Na vµo dd Al(NO3)3 tr¾ng Hiện tợng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, thoát khí không màu, đồng thời thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng Na +2H2O  NaOH + H2 3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)3 - KÕt tña tr¾ng cã thÓ tan phÇn hoÆc tan hÕt t¹o dung dÞch kh«ng mµu nÕu NaOH NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O c, Nha từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đờng Glucozơ (C6H12O6) HiÖn tîng : §êng Glucoz¬ mµu tr¾ng chuyÓn dÇn sang mµu vµng råi thµnh mµu ®en, đồng thời có khí không màu thoát d C6H12O6 → 6C + 6H2O C + H2SO4 đặc nóng  CO2 + SO2 + H2O Câu : Nêu tượng và viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho kim loại Natri vào dd CuCl2 b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vôi c Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím d Cho lá kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat HD: a Kim loại Natri tan dần, có khí không màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ b Ban đầu thấy nước vôi vẩn đục, sau đó dd lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan) c Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O d Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 Câu : Có học sinh đã làm thí nghiệm và thấy tợng xảy nh sau : Bạn học sinh đã dùng ống nha thổi vào ống nghiệm có chứa nớc vôi trong, ban đầu có tợng nớc vôi vẩn đục; bạn tiếp tục thổi với hy vọng nớc đục trắng xoá nhng kết lại khác đó là nớc vôi lại dần lại Em hãy giúp bạn giải thích hiÖn tîng trªn vµ viÕt PTHH chøng minh HD: Nớc vôi ban đầu đục vì : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O r¾n, tr¾ng tiÕp tôc thæi th× lîng CO2 t¨ng lªn vµ d nªn x¶y PTHH CO2 + H2O + CaCO3 -> Ca(HCO3)2 tan vµ t¨ng CO2 nªn ph¶n øng song song x¶y 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 Câu : Đốt cháy dải magiê đa vào đáy bình đựng khí lu huỳnh đioxit Phản ứng t¹o mét chÊt bét A mµu tr¾ng vµ mét chÊt bét mµu vµng B ChÊt A ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o chÊt C vµ níc ChÊt B kh«ng t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 loãng, nhng B cháy đợc không khí tạo chất khí có bình lúc ban ®Çu a) Hãy xác định tên các chất A, B, C b) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: - Magiª vµ khÝ lu huúnh ®ioxit vµ cho biÕt ph¶n øng nµy thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? Vai trß cña Magiª vµ lu huúnh ®ioxit ph¶n øng - ChÊt A t¸c dông víi H2SO4 lo·ng - ChÊt B ch¸y kh«ng khÝ HD: a) Magiª ch¸y kh«ng khÝ, nã t¸c dông víi oxi ë dùng tù Magiª cßn cã thÓ ch¸y khÝ SO2, CO2 …… nã t¸c dông víi «xi ë d¹ng hîp chÊt t¹o oxit - ChÊt bét A mµu tr¾ng lµ Magiª oxÝt - ChÊt bét B mµu vµng, kh«ng t¸c dông víi H 2SO4 lo·ng lµ lu huúnh Lu huúnh ch¸y kh«ng khÝ t¹o lu huúnh ®ioxit - ChÊt C lµ s¶n phÈm cña MgO víi dông dÞch H2SO4 lo·ng VËy C lµ Magiª Sunfat MgSO4 b) Ph¶n øng cña Magiª ch¸y SO2 t0 2Mg + O2 -> 2MgO + Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng «xi ho¸ _ khö + Mg lµ chÊt khö (chÊt bÞ oxi hãa) + SO2 lµ chÊt «xi hãa (cßn gäi lµ chÊt bÞ khö) - Ph¶n øng cña A víi H2SO4 lo·ng: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O - Ph¶n øng cña B ch¸y kh«ng khÝ: t0 SO S + O2 -> Câu : Nêu tượng, viết phương trình phán ứng cho các thí nghiệm sau : a/ Nhúng đinh sắt đã cạo gỉ vào dung dịch đồng sunfat b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 c/ Dẫn khí Etylen qua dung dịch nước Brôm d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng HD: a/ Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần, có kết tủa đỏ xuất b/ SO2 + Ca(HCO3)2 → CaSO3 + 2CO2 + H2 O coù keát tuûa vaø coù khí thoùat c/ Broâm maát maøu naâu phöông trình hoùa hoïc : CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br d/ Coù khí thoùat muøi haéc Cu + 2H2SO4 ñaëc noùng → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cõu 10: Đốt cacbon không khí nhiệt độ cao đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với CuO nung nóng đợc khí A2 và hỗn hợp A3 Cho A2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thì thu đợc kết tủa A4 và dung dịch A5 Cho A5 tác dụng với Ca(OH)2 lại thu đợc A4 Cho A3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu đợc khí B1 và dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa B3 Nung B3 đến khối lợng không đổi đợc chÊt r¾n B4 ViÕt c¸c PTHH x¶y vµ chØ râ : A1 , A2 , A3 , A4 , A5 , B1 , B2 , B3 , B4 lµ chÊt g×? HD Đốt cacbon không khí thu đợc hỗn hợp khí A1 PTHH : 2C + O2 t0 2CO (1) 2CO + O2 t 2CO2 (2) Hçn hîp khÝ A1 gåm CO vµ CO2 - Cho A1 t¸c dông víi CuO PTHH : t0 Cu + CO2 CO + CuO  (3) KhÝ A2 lµ CO2 Hçn hîp A3 lµ Cu vµ cã thÓ cã CuO d - Cho A2 t¸c dông víi dd Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  Ca CO3 + H2O (4) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (5) KÕt tña A4 lµ CaCO3dung dÞch A5 lµ Ca(HCO3)2 - Cho A5 tác dụng với Ca(OH)2 thu đợc A4 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O (6) - Cho A3 tác dụng với H2SO4 (đ, nóng) đợc khí B1 và dung dịch B2 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ⃗ t0 (7) CuO + H2SO4 ⃗ t CuSO4 + H2O (8) KhÝ B1 lµ SO2, dung dÞch B2 lµ CuSO4 - Cho B2 tác dụng với NaOH d thu đợc kết tủa B3 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 (9) - Kết tủa B3 là Cu(OH)2 ;Nung B3 đến khối lợng không đổi đợc B4 Cu(OH)2 ⃗ t0 CuO + H2O ; B4 lµ CuO Theo ph¶n øng  10 ta cã : A1 : CO; CO2 A: CO2 A3 : Cu; CuO (d) A4 : CaCO3 B4 : CuO BÀI TẬP VỀ NHÀ B1 : SO2 B2 : CuSO4 B3 : Cu(OH)2 A5 : Ca(HCO3)2 (10) Câu 1:Hçn hîp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B, dung dịch C và khí D Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E và khí F Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dÞch H ViÕt c¸c PTHH x¶y Cõu 2: Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng đợc khí B và hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi thu đợc kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu đợc khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G Xác định các chất A, B, C, D, K, E, F Viết các PTHH xảy Câu 3: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dd D và phần kh«ng tan B Sôc khÝ CO2 d vµo D, ph¶n øng t¹o kÕt tña Cho khÝ CO d ®i qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH d, thấy tan phần và còn lại chất rắn G Hoà tan hết G lợng d H2SO4 loãng cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất r¾n Z Gi¶i thÝch thÝ nghiÖm trªn b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc Câu 4: Cã c¸c ph¶n øng sau: ⃗ MnO2 + HCl® KhÝ A ❑ ⃗ Na2SO3 + H2SO4 ( l ) KhÝ B ❑ ⃗ FeS + HCl KhÝ C ❑ ⃗ NH4HCO3 + NaOHd KhÝ D ❑ ⃗ Na2CO3 + H2SO4 ( l ) KhÝ E ❑ a Xác định các khí A, B, C, D, E b Cho A t¸c dông C , B t¸c dông víi dung dÞch A, B t¸c dung víi C, A t¸c dung dÞch NaOH ë ®iÒu kiÖn thêng, E t¸c dông dung dÞch NaOH ViÕt c¸c PTHH x¶y c Cã b×nh khÝ A, B, E mÊt nh·n B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c khÝ Câu 5: Mét hçn hîp X gåm c¸c chÊt: Na 2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 cã sè mol mçi chất Hoà tan hỗn hợp X vào nớc, đun nhẹ thu đợc khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất Y, Z, M và viết phơng trình phản ứng minh hoạ Ngµy so¹n: 05/03/2012 Ngµy gi¶ng: 07/03/2012 Tiết: 19 + 20 + 21 CHUYÊN ĐỀ GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC VÀ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM I.MỤC TIÊU 1)Kiến thức: : HS biết - Giải thích các tượng thí nghiệm và mục đích thí nghiệm 2)Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất làm các bài tập liên quan II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1)Ổn định 2)Vào bài Câu 1: Nêu tượng và viết PTHH xảy cho Na vào các dung dịch sau đây: a) dung dịch CuSO4 ; b) dung dịch Al2(SO4)3 ; c) dung dịch Ca(OH)2 d) dung dịch Ca(HCO3)2 ; e) dung dịch NaHSO4 ; g) dung dịch NH4Cl Hướng dẫn: a) có sủi bọt khí và xuất kết tủa xanh lơ Na + H2O  NaOH + ½ H2  CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2  + Na2SO4 b) đầu tiên có sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau đó kết tủa tan ( NaOH có dư ) Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  6NaOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3  + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O c) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt: Na + H2O  NaOH + ½ H2  d) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí, xuất kết tủa 2NaOH + Ca(HCO3)2  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O e) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí , nổ vì pư mãnh liệt NaHSO4 + Na  Na2SO4 + ½ H2  g) ban đầu xuất khí không mùi, sau đó có khí mùi khai NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3  + H2O ( NH4OH không bền ) Câu 2: Nêu tượng xảy và viết PTHH cho các thí nghiệm sau: a) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl b) Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c) Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH dư d) Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 dư e) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư g) Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu Hướng dẫn : * Câu a,b: kết TN là khác nhau: - Nếu cho Na2CO3 vào HCl thì ban đầu HCl dư  có khí thoát ngay: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  ( HCl không hấp thụ CO2) Khi Na2CO3 có dư thì dung dịch không có chất nào pư với nó - Nếu cho HCl vào Na2CO3 thì ban đầu Na2CO3 dư  nên không có khí thoát ra: Na2CO3 + HCl  NaCl + NaHCO3 ( Na2CO3 hấp thụ CO2  NaHCO3) Khi HCl cớ dư thì có CO2 thoát : NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2  * Câu c,d: kết TN là khác nhau: - Nếu cho AlCl3 vào NaOH : đầu tiên NaOH dư, nên kết tủa tạo bị tan ( dư AlCl3 có KT) AlCl3 + NaOH  NaCl + NaAlO2 + H2O ( Al(OH)3 chuyển thành NaAlO2 + H2O ) - Nếu cho NaOH vào AlCl3 thì đầu tiên AlCl3 dư nên kết tủa tạo liên tục đến cực đại AlCl3 + 3NaOH  3NaCl + Al(OH)3  ( Al(OH)3 không tan AlCl3 dư ) Khi NaOH dư thì kết tủa bắt đầu tan đến hết: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Câu 3: Cho a (mol) Mg vào dung dịch chứa đồng thời b (mol) CuCl và c (mol) FeCl2 a) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy theo trình tự b) Hãy thiết lập mối liên hệ a,b,c để sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch có chứa: ba muối, hai muối ; muối Hướng dẫn: Vì độ hoạt động các kim loại là : Mg > Fe > Cu nên thứ tự các phản ứng xảy ra: Mg + CuCl2  MgCl2 + Cu  (1) b b (mol) Mg + FeCl2  MgCl2 + Fe  (2) c c (mol) -Nếu sau pư thu muối : MgCl2, CuCl2, FeCl2  sau pư (1) còn dư CuCl2 : a < b -Nếu sau pư thu muối: MgCl 2, FeCl2  sau pư (2) còn dư FeCl2 : b  a < b+c -Nếu sau pư thu muối : MgCl2  CuCl2 và FeCl2 pư hết: a  b + c Câu 4: TN1: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa nâu đỏ và bay khí làm đục nước vôi Nhiệt phân kết tủa này thì tạo chất rắn màu đỏ nâu và không sinh khí nói trên TN2: Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch ZnCl2 thì thu kết tủa, khí thoát làm đục nước vôi Hãy giải thích các thí nghiệm các phương trình phản ứng Hướng dẫn : * TN1: Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( coi phân hủy axit và bazơ ) nên ta có pư: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  6NaCl + 2Fe(OH)3  + 3CO2  t0 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O * TN2: dung dịch thì Ba(HCO3)2 có tính kiềm  Ba(OH)2 2CO2 Ba(HCO3)2 + ZnCl2  Zn(OH)2  + BaCl2 + 2CO2  ( pư khó ) Câu 5: Tìm muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH thỏa mãn điều kiện sau đây: a) Cả phản ứng thoát khí b) Phản ứng với HCl  khí, phản ứng với NaOH  tạo tủa c) Cả phản ứng tạo kết tủa Hướng dẫn : a) X phải là muối amoni vì tác dụng với kiềm có thoát khí X tác dụng HCl sinh khí, nên phải mang gốc axit dễ phân hủy Chọn (NH4)2CO3 b) X là muối cacbonat và tạo kết tủa với NaOH nên phải là muối axit : Ca(HCO3)2 c) X tạo kết tủa với HCl  X có Ag Chọn AgNO3 Câu 6: Có thay đổi gì để lâu ngày bình hở miệng chứa các dung dịch sau đây: nước clo, nước brom, nước H2S, nước vôi trong, nước Javen ( NaCl, NaClO) Hướng dẫn: các chất Cl2, Br2 tác dụng với H2O H2S tác dụng O2  S ( đục) + H2O Còn dung dịch NaClO tác dụng với CO2  NaHCO3 + HClO Câu 7: Cho Zn dư vào dung dịch H2SO4 96% thì đầu tiên có khí không màu, mùi xốc bay ra, sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng, sau đó lại có khí mùi trứng thối và sau cùng có khí không màu, không mùi thoát Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng ( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003 ) Hướng dẫn: Ban đầu H2SO4 đặc  SO2 (mùi xốc) 2H2SO4 + Zn  ZnSO4 + 2H2O + SO2  Về sau H2SO4 bị pha loãng tiêu hao và H 2O sinh ra, nên tạo kết tủa S ( màu vàng) 4H2SO4 + 3Zn  3ZnSO4 + 4H2O + S  Tiếp đến là : 5H2SO4 + 4Zn  4ZnSO4 + 4H2O + H2S  ( mùi trứng thối) Khi nồng độ H2SO4 đủ loãng thì  H2: H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2  Câu 8: Để mẫu Na ngoài không khí ẩm, sau thời gian thu rắn A Hòa tan rắn A vào nước thì thu dung dịch B Viết các PTHH có thể xảy ra, xác định các chất có A và B Hướng dẫn: Trong không khí ẩm có H2O, CO2, O2 4Na + O2  2Na2O 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Na2O + H2O  2NaOH Na2O + CO2  Na2CO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O ( NaHCO3 ) Rắn A : Na( dư), Na2O, NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 hòa tan vào nước xảy các phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Na2O + H2O  2NaOH Câu 9: Khi cho mẫu kim loại Cu dư vào dung dịch HNO đậm đặc thì đầu tiên thấy xuất khí X màu nâu, sau đó lại thấy có khí Y không màu thoát và hóa nâu không khí Dẫn khí X vào dung dịch NaOH dư thì thu muối A và muối B Nung nóng muối A lại thu muối B Hãy xác định các chất X, Y, A, B và viết các phương trình hóa học xảy Hướng dẫn: Ban đầu HNO3 đặc  NO2, sau đó HNO3 loãng dần  NO 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  ( khí X ) 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO  ( khí Y ) NO + ½ O2  NO2 NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O t0 NaNO3   NaNO2 + ½ O2 (A) (B) Câu 10: Hãy dùng các phương trình hóa học để giải thích vì không bón chung các loại phân đạm : đạm lá NH4NO3, đạm sunfat (NH4)2SO4 và urê CO(NH2)2 với vôi tro bếp ( chứa K2CO3) Biết nước urê chuyển hóa thành amoni cacbonat (NH4)2CO3.( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003 ) Hướng dẫn: * Nếu bón chung với vôi thì : 2NH4NO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2NH3  + 2H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2NH3  + 2H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + 2NH3  + 2H2O * Nếu chung với tro bếp ( chứa K2CO3) 2NH4NO3 + K2CO3  2KNO3 + H2O + CO2  + 2NH3  (NH4)2SO4 + K2CO3  K2SO4 + H2O + CO2  + 2NH3  (NH4)2CO3 + K2CO3  2KHCO3 + 2NH3  Như bón chung phân đạm với vôi tro bếp thì luôn bị thất thoát đạm giải phóng NH3 * Nhận xét muối amoni: Khi tác dụng với các dung dịch muối có tính kiềm ( Na2CO3, NaAlO2 , NaClO … ) thì các muối ammoni tác dụng axit tương ứng: Trong các phản ứng này, có thể xem muối amoni là các axit tương ứng ngậm NH3, ví dụ: NH4NO3  HNO3.NH3 ( pư phần NH3 bị giải phóng ) (NH4)2SO4  H2SO4.2HN3 NH4Cl  HCl NH3 (NH4)2CO3  H2CO3.NH3 Ví dụ : NaAlO2 + NH4Cl + H2O  NaCl + Al(OH)3  + NH3  BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 và KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm trªn Câu 2: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng ,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc kết tủa A và dung dịch B Cho nhôm d vào dung dịch B thu đợc khí E và dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na 2CO3 thu đợc kết tủa F Xác định các chÊt A,B,C,D,F ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Câu 3: Nung nóng Cu không khí, sau thời gian đợc chất rắn A Hoà tan A H2SO4 đặc, nóng đợc dung dịch B và khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu đợc dung dịch D, Dung dịch D vừa tác dụng đợc với BaCl2 vừa tác dụng đợc với NaOH Cho B t¸c dông víi KOH ViÕt c¸c PTHH X¶y Câu 4: Có miếng Na không cẩn thận nên đã tiếp xúc với không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A phản ứng với nớc đợc dung dịch B Cho biết thành phÇn cã thÓ cã cña A, B? ViÕt c¸c PTHH vµ gi¶i thÝch thÝ nghÞªm trªn Câu 5: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dung dịch D và phÇn kh«ng tan B Sôc khÝ CO2 d vµo D, ph¶n øng t¹o kÕt tña Cho khÝ CO d ®i qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tan phần vµ cßn l¹i chÊt r¾n G Hoµ tan hÕt G lîng d dung dÞch H2SO4 lo·ng ViÕt c¸c PTHH x¶y Câu 6: Chất rắn A màu xanh lam tan đợc nớc tạo thành dung dịch Khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B màu xanh lam Khi nung nóng chất B bị hoá đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng khí H thì tạo chất rắn C màu đa Chất rắn C tác dụng với axít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban ®Çu H·y cho biÕt A lµ chÊt nµo ViÕt tÊt c¶ c¸c PTHH x¶y Câu 7: Hãy nêu tượng và viết phương trình hóa học xảy cho KHSO vào các cốc đựng sẵn : dd Na 2CO3 , dd (NH4)2CO3, dd BaCl2, dd Ba(HCO3)2, Al, Fe2O3 Câu 8: Nêu tượng xảy cho thì nghiệm và giải thích: a) Cho SO2 lội chậm qua dd Ba(OH)2 , sau đó thêm nước vôi vào dung dịch thu b) Hòa tan Fe dd HCl và sục khí Cl qua cho KOH vào dung dịch, để lâu ngoài không khí c) Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 , nhỏ tiếp vài giọt quì tím và để ngoài ánh sáng d) Cho HCl đặc tác dụng với KMnO4, sau đó cho AgNO3 vào dung dịch thu e) Sục khí CO2 chậm vào dung dịch NaAlO2 Câu 9: Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 thì không thấy kết tủa xuất Nếu thêm dung dịch NaOH thì có kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl thì kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích các tượng phản ứng hóa học Câu 10: Hỗn hợp A gồm : Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư  rắn A1, dung dịch B1 và khí C1 Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng thì rắn A Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dd B2 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2  kết tủa B3 Viết các PTHH xảy Ngµy so¹n: 06/032012 Ngµy gi¶ng: 09/03/2012 Tiết: 22+23+24 CHUYÊN ĐỀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – CHUỖI BIẾN HÓA VÀ ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : HS biết Cân PTHH , xác định cặp hóa chất tồn hay không tồn dung dịch Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hóa Điều chế số chất 2.Kĩ năng: Nắm vững bảng tính tan Tính chất hóa học các chất , mối quan hệ các chất vô , hữ Phương pháp điều chế chất II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định 2.Vào bài ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương pháp chung: B1: Phân loại các nguyên liệu, các sản phẩm cần điều chế B2: Xác định các quy luật pư thích hợp để biến các nguyên liệu thành sản phẩm B3: Điều chế chất trung gian ( cần ) B4: Viết đầy đủ các PTHH xảy 2- Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất cần điều chế Kim loại Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1) Đối với các kim loại mạnh ( từ K  Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … ñpnc 2RClx   2R + xCl2 + Điện phân oxit: ( riêng Al) ñpnc  4Al + 3O2 2Al2O3    2) Đối với các kim loại TB, yếu ( từ Zn sau): +) Khử các oxit kim loại ( : H 2, CO , C, CO, Al …) + ) Kim loại + muối  muối + kim loại + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … ñpdd  2R + xCl2 2RClx    ( nước không tham gia pư ) Oxit bazơ t ) Kim loại + O2   oxit bazơ t0 2) Bazơ KT   oxit bazơ + nước ) Nhiệt phân số muối: t Vd: CaCO3   CaO + CO2  t0 1) Phi kim + O2   oxit axit 2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … t0 Oxit axit Vd: CaCO3   CaO + CO2 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3  Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, ) t0 C + 2CuO   CO2 + 2Cu 5) Dùng các phản ứng tạo sản phẩm không bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2  Bazơ KT Bazơ tan Axit Muối + ) Muối + kiềm  muối + Bazơ ) Kim loại + nước  dd bazơ + H2  2) Oxit bazơ + nước  dung dịch bazơ ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua ñpdd   2NaOH + H + Cl m.n 2NaCl + 2H2O   2 4) Muối + kiềm  muối + Bazơ 1) Phi kim + H2  hợp chất khí (tan / nước  axit) 2) Oxit axit + nước  axit tương ứng 3) Axit + muối  muối + axit 4) Cl2, Br2…+ H2O ( các hợp chất khí với hiđro) 1) dd muối + dd muối  muối 2) Kim loại + Phi kim  muối 3) dd muối + kiềm  muối + Bazơ ) Muối + axit  muối + Axit ) Oxit bazơ + axit  muối + Nước 6) Bazơ + axit  muối + nước 7) Kim loại + Axit  muối + H2  ( kim loại trước H ) 8) Kim loại + dd muối  muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit  muối ( oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ  muối + nước 11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2  muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu)  muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm  muối trung hoà + nước 14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng  muối axit II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO Câu 1) Từ Cu và các chất tuỳ chọn, em hãy nêu phương pháp trực tiếp và phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ? Hướng dẫn: C1: C2: to Cu + Cl2   CuCl2 Cu + 2FeCl3  FeCl2 + CuCl2 to C3: 2Cu + O2   2CuO CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O C4: Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + 2H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4  Câu 2) Từ không khí, nước, đá vôi, quặng Pirit sắt, nước biển Hãy điều chế : Fe(OH)3, phân đạm lá NH4NO3, phân đạm urê : (NH2)2CO Hướng dẫn : ,t ,pt Chưng cất phân đoạn  4NO + 4NH3 + 5O2    KK lỏng       N2 + O2 t 6H2O CaCO3   CaO + CO2 NO + ½ O2  NO2 ñp 2H2O   2H2 + O2 2NO2 + ½ O2 + H2O  ,t ,pt     N2 + 3H2 2NH3 2HNO3 2NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O HNO3 + NH3  NH4NO3 0 Câu 3) Từ hỗn hợp MgCO3, K2CO3, BaCO3 hãy điều chế các kim loại Mg, K và Ba tinh khiết Hướng dẫn : - Hoà tan hỗn hợp vào nước thì K2CO3 tan còn BaCO3 và CaCO3 không tan - Điều chế K từ dung dịch K2CO3 : K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2  ñieän phaân nc 2KCl      2K + Cl2  - Điều chế Mg và Ca từ phần không tan MgCO3 và CaCO3 * Nung hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 : CaCO3 H2 O  t CaO, MgO     MgCO3  MgO  +HCl   MgCl  ñp  Mg   +HCl  CaCl  ñp  Ca  dd Ca(OH)2    Câu 4) Một hỗn hợp CuO và Fe2O3 Chỉ dùng Al và dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất Hướng dẫn : Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hoà tan tiếp vào dung dịch HCl  thu Cu Cách 2: Hoà tan Al dung dịch HCl thu H Khử hỗn hợp oxit  kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl  thu Cu Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl  thu Cu Câu 5) Từ FeS , BaCl2, không khí, nước : Viết các phương trình phản ứng điều chế BaSO4 Hướng dẫn: Từ FeS điều chế H2SO4 Từ BaCl2 và H2SO4 điều chế BaSO4 Câu 6) Có chất : MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng chất nào có thể điều chế HCl , Cl2 Viết PTHH xảy Hướng dẫn: để điều chế HCl thì dùng H 2SO4 đặc và NaCl CaCl2 Để điều chế Cl2 thì dùng H2SO4 đặc và NaCl và MnO2 H2SO4 đặc + NaCl(r)  NaHSO4 + HCl  t0 4HCl đặc + MnO2   MnCl2 + 2H2O + Cl2 Câu 7) Trong công nghiệp để điều chế CuSO4 người ta ngâm Cu kim loại H2SO4 loãng, sục O2 liên tục, cách làm này có lợi hòa tan Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng hay không ? Tại sao? Nêu số ứng dụng quan trọng CuSO thực tế đời sống, sản xuất Hướng dẫn : Viết các PTHH  cách ít tiêu tốn H2SO4 và không thoát SO2 ( độc ) Câu 8) Từ quặng bôxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 và SiO2) và các chất : dd NaCl, CO2, hãy nêu phương pháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH - Hòa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)3 nung nóng, lấy Al2O3 điện phân nóng chảy Câu 9) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng kh¸c ®ể thùc hiÖn ph¶n øng PbCl2 + ? = NaCl + ? Hướng dẫn PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4 ↓ + 2NaCl 3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓ + 2NaCl Câu 10: Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dÞch NaOH b dung dÞch CuCl2 Hướng dẫn a §iÒu chÕ NaOH: b §iÒu chÕ CuCl2: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O dpmn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2  CuCl2 Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O BÀI TẬP VỀ NHÀ C©u 1) Từ các nguyên liệu là : Pyrit ( FeS 2), muối ăn , nước và các chất xúc tác Em hãy viết các phương trình điều chế : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 và Fe(OH)2 C©u 2: Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3 C©u 3: Từ các dung dịch : CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 có thể điều chế muối nào ? oxit bazơ nào ? Viết các phương trình hóa học để minh họa C©u 4: a) Từ các chất : Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết các phương trình hóa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 ( Tất các chất nguyên liệu phải sử dụng) b) Từ các chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 Hãy viết phương trình hóa học điều chế : NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 C©u 6: Từ chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, hãy viết các PTHH điều chế SO2 C©u 7: Phân đạm lá NH4NO3, phân urê CO(NH2)2 Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi C©u 8: Từ Fe nêu phương pháp điều chế FeCl và ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy C©u 9: Trình bày cách khác để điều chế khí clo, cách điều chế HCl ( khí) C©u 10: Từ các chất NaCl, CaCO3, H2O , hãy viết phương trình hóa học điều chế : vôi sống, vôi tôi, xút, xô đa, Javel, clorua vôi, natri, canxi C©u 11: Bằng các phản ứng hóa học hãy điều chế : Na từ Na 2SO4 ; Mg từ MgCO3, Cu từ CuS ( các chất trung gian tự chọn ) - Ngµy so¹n: 09/03/2012 Ngµy gi¶ng: 12/03/2012 Tiết: 25+26+27 CHUYÊN ĐỀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – CHUỖI BIẾN HÓA VÀ ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : HS biết - Cân PTHH , xác định cặp hóa chất tồn hay không tồn dung dịch Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hóa Điều chế số chất 2.Kĩ năng: - Nắm vững bảng tính tan - Tính chất hóa học các chất , mối quan hệ các chất vô , hữu - Phương pháp điều chế chất II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định 2.Vào bài CHUỖI BIẾN HÓA IKIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Các bước thực hiện: - Phân loại các nguyên liệu và sản phẩm mũi tên - Chọn các phản ứng thích hợp để biến các nguyên liệu thành các sản phẩm - Viết đầy đủ các phương trình hóa học ( ghi điều kiện có ) * Lưu ý : + ) Trong sơ đồ biến hoá : mũi tên chỉ viết PTHH + ) Trong sơ đồ thì các chữ cái giống là các chất giống ( dạng bổ túc pư ) 2/Quan hệ biến đổi các chất vô cơ: Kim loại H2, Al,C,CO… H2 O (2) ( 2’ ) Oxit bazơ t0 (tan) (tan) O2 M O2 H2O H2 Oxit axit ( 4’ ) (3) H2O M + H2O (3) ( 3’ ) (4) Bazơ Phi kim ( 1’ ) (1) Axit (5’) (5) M + H2 Kim loại hoạt động HCl, H2SO4 loãng + Kl , muối, axit, kiềm Muối Muối * Chú ý : Ngoài còn phải sử dụng các phản ứng khác : nhiệt phân, điện phân, phản ứng chuyển mức hóa trị, tính chất H2SO4 đặc và HNO3 và các phản ứng nâng cao khác II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO: Câu 1) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây: Fe2O3 + CO t0 + A + CO t0 B + CO t0 D +S t0 E + O2 t0 F + O2 t0,xt G Hướng dẫn : Các chất A,B bị khử CO nên phải là các oxit ( mức hoá trị Fe < III) và D phải là Fe F và G là các sản phẩm oxi hoá nên phải là các oxit Chọn các chất là : Fe3O4, FeO, Fe, FeS, SO2, SO3, H2SO4 Câu 2) Xác định các chữ cái sơ đồ phản ứng và viết PTHH xảy ra: a) X1 + X2  Br2 + MnBr2 + H2O b) X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4 c) A1 + A2  SO2 + H2O d) B1 + B2  NH3 + Ca(NO3)2 + H2O e) D1 + D2 + D3  Cl2  + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O Hướng dẫn : Dễ thấy chất X1,X2 : MnO2 và HBr Chất X3  X5 : SO2, H2O , Cl2 Chất A1,A2 : H2S và O2 ( S và H2SO4 đặc ) Chất B1, B2 : NH4NO3 và Ca(OH)2 Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc Câu 3) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây : SO2 muối A1 A A3 Kết tủa A2 Biết A là hợp chất vô , đốt cháy 2,4gam A thì thu 1,6 gam Fe 2O3 và 0,896 lít khí sunfurơ ( đktc) Hướng dẫn : Trong 2,4 gam A có : 1,12 gam Fe ; 1,28 gam S  không có oxi Xác định A : FeS2 ( hiểu tương đối là FeS S ) Các phương trình phản ứng : t0 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S  ( xem FeS2  FeS.S ) Na2SO3 + S  Na2S2O3 ( làm giảm hóa trị lưu huỳnh ) Câu 4) Xác định các chất ứng với các chữ cái A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng t C a) A   B + CO2 C + CO2  A + H2O ; B + H2O  C ; A + H2O + CO2  D t C D   A + H2O + CO2 b) FeS2 + O2  A + B A + O2  C C + D  axit E E + Cu  F + A + D ; ; ; G + KOH  H + D H + Cu(NO3)2  I + K I + E F + A+D ; G + Cl2 + D  E + L A + D  axit G 3000 C c) N2 + O2    A A + ;C + CaCO3  Ca(NO3)2 + H2O + D O2  B B + H2 O  C + A t D + Na2CO3 + H2O   E ; ; t E   Na2CO3 + H2O + D  d) (2) ( Biết sơ đồ d : A,B,C,D,E lưu huỳnh ) A là các hợp chất khác Bnhau (3) (1) (7) Hướng dẫn : C (1) :H2SH2S + 2NaOH  Na2S + 2H2(8) O (2): Na2S + FeCl2  FeS  + 2NaCl (4) (6) (3): FeS + H2E SO4  FeSO4 (5) + H2S  D (4): 3FeSO4 + 3/2Cl2  Fe2(SO4)3 + FeCl3 ñp (5): Fe2(SO4)3 + 3H2O   2Fe + 3H2SO4 + 3/2 O2  (6): H2SO4 + K2S  K2SO4 + H2S  (7): FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  (8): H2SO4 + FeO  FeSO4 + H2O Có thể giải các phương trình phản ứng khác Câu 5) Thay các chữ cái các CTHH thích hợp và hoàn thành phản ứng sau: A + H2SO4  B + SO2 + H2O ; B + NaOH  C + Na2SO4 ; t D + H2   A + H2O A + E  Cu(NO3)2 + Ag  t0 C   D + H2O Hướng dẫn : A: Cu ; B: CuSO4 ;C: Cu(OH)2 ; D: CuO ; E: AgNO3 Câu 6) a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( chữ cái là chất khác nhau, với S là lưu huỳnh ) S + A   X ; S + B   Y Y + A   X + E ; X + Y   S + E X + D + E   U + V ; Y + D + E   U + V b) Cho khí X,Y trên tác dụng với dung dịch Br thì làm màu dung dịch brom Viết các phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : X và Y là chất tạo từ S nên có thể : SO 2, H2S , muối sunfua kim loại, sunfua cacbon Nhưng vì X tác dụng với Y nên phù hợp là : X ( SO 2) và Y ( H2S) Các phương trình phản ứng: o t S + O2   SO2 ( X) to H2S + O2   SO2 + H2O ( E) SO2 + Cl2 + 2H2O   H2SO4 + 2HCl ( U: H2SO4 và V : HCl ) to S + H2   H2S ( Y) SO2 + 2H2S   3S  + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O   H2SO4 + 8HCl Câu 7) Xác định các chất A,B, M,X sơ đồ và viết PTHH để minh họa: E   X+ A F G E    H   Fe X+ B F I L   K   H + BaSO4  X+ C M    X  G  H X+ D Hướng dẫn : A,B,C,D phải là các chất khử khác nhau, X là oxit sắt Câu 8) Cho sơ đồ phản ứng sau đây :  H SO  2   A (khí ) CO     H2 O  NaOH  A (khí ) t ,p NH3 A1    A2 Biết A1 gồm các nguyên tố C,H,O,N với tỷ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 và phân tử A1 có nguyên tử nitơ a) Hãy xác định CTHH A1, A2, A3 và hoàn thành phương trình phản ứng trên b) Chọn chất thích hợp để làm khô khí A3 và A4 Hướng dẫn : từ tỷ số khối lượng C,H,O,N tìm A1 là urê : CO(NH2)2 Câu 9) T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c ch÷ c¸i A, B, C , D, E, G vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c biÕn ho¸ sau : a, Al → A → B → C → A → NaAlO2 b, Fe → D → E → Fe2O3 → D → F → G → FeO Hướng dẫn : a, Al  A B C A NaAlO2 - A T¹o tõ Al - A T¹o NaAlO2 A lµ Al2O3 ⇒ -A lµ Al2O3 C lµ Al(OH)3 B Lµ muèi tan cña nh«m Ta cã d·y biÕn ho¸ lµ : Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3NaA1O2 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) 4Al + 3O2 tt0 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (3) Al3 + 3NaOH  Al(OH)3 +3NaCl tt0 (5) Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 +H2O b, Fe  D E Fe2O3 ⇒ E lµ Fe(OH)3 F lµ muèi (II) VD: FeCl2 (4) 2Al(OH)3 Fe2O3 D ⇒ Al2O3 +3H2O D lµ muèi s¾t III G FeO ⇒ G lµ Fe(OH)2 Ta cã d·y biÕn ho¸ : FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeO VD: FeCl3 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) 2Fe + 3Cl2 tt0 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl tt0 (3) Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 +Fe 3FeCl2(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (7) Fe(OH)2 tt0 FeO + H2O Câu 10) Viết các phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : ⃗ N ❑ ⃗ P ❑ ⃗ Q ↓ ❑ ⃗ R ↓ ⃗ T ⃗ M M ❑ ❑ ❑ Cho biết A là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền Hướng dẫn : Vì (A) là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) có thể là Fe ⃗ 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ❑ ⃗ 3FeCl2 2FeCl3 + Fe ❑ ⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH ❑ ⃗ Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑ ⃗ Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ❑ ⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ Fe2O3 + 3CO ❑ Câu 11) Hãy tìm A, B, C, D để hoàn thành sơ đồ phản ứng A → B → C → D → CuSO4 Hướng dẫn : Sơ đồ biến hóa có thể là : - Tìm D : CuSO4 là sản phẩm sinh từ D nên D có thể là Cu(OH)2 - Tìm C : Cu(OH)2 là sản phẩm sinh từ C nên C có thể là CuCl2 - Tìm B : CuCl2 là sản phẩm sinh từ B nên B có thể là CuO - Tìm A : CuO là sản phẩm sinh từ A nên a có thể là Cu Từ đó ta có sơ đồ biến hóa : Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 ( Hs có thể tìm các chất khác sơ đồ biến hóa) Câu 12)- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là chất gì? A+B C + H2 C + Cl2 D D + dd NaOH E +F to E Fe2O3 H2 O Hướng dẫn : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O A: Fe, B: HCl , C: FeCl2 , D: FeCl3 , E: Fe(OH)3 , F: NaCl BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1)- Hoàn thành dãy chuyển hoá sau đây ( ghi rõ điều kiện có ): (1) Fe FeCl3 (6) Fe(NO3)3 (2) (7) Fe2(SO4) Fe(NO3)3 (3) Fe(OH)3 (8) Fe(NO3)2 (4) (9) Fe(NO3)3 Fe2O3 (5) Fe (10) Fe(NO3)3 Câu 2)- Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau đây ( ghi rõ điều kiện có ): a) Na  NaCl  NaOH  NaNO3  NO2  NaNO3 b) Na  Na2O  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  NaNO3 c) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  SO2  H2SO4  BaSO4 d) Al  Al2O3  Al  NaAlO2  Al(OH)3 Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3  Al     e) Na2ZnO2  Zn  ZnO  Na2ZnO2  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO g) N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu  CuCl2 (1) (2) (3) (4) (5) h) X2On   X   Ca(XO2)2n –   X(OH)n   XCln   X(NO3)n  (6)  X Câu 3)- Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây: (4) SO3   H2SO4 (6) (2) (1) (7) a) FeS2   SO2 (3) SO2   S  (5) NaHSO3   Na2SO3 NaH2PO4 b) P  P2O5  H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 c) BaCl2 + ?  KCl + ? ( phản ứng khác ) Câu 4)- Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : a) CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3 Ca(HCO3)2 Clorua vôi Ca(NO3)2 b) KMnO4    Cl2  NaClO  NaCl  NaOH  Javel  Cl2  HCl O2  KClO3 Câu 5)- Xác định các chất A,B,C,D,E ,G,X, và hoàn thành các phương trình phản ứng: Fe + A  FeCl2 + B  ; D + NaOH  E  + G B + CA FeCl2 + C  D ; G + H2O  X + B + C Ngµy so¹n: 10/03/2012 Ngµy gi¶ng: 13/03/2012 Tiết: 28+29+30 CHUYÊN ĐỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA MỘT CHẤT I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết - Xác định công thức hóa học chất 2,Kĩ năng: -Xác định công thức hóa học chất dựa vào kết định lượng -Xác định công thức hóa học chất dựa vào PTHH -Xác định công thức hóa học chất toán biện luận -Xác định công thức hóa học chất dựa TC vật lý , TCHH II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định 2,Vào bài XÁC ĐỊNH CTHH CỦA CHẤT DỰA VÀO KẾT QUẢ ĐỊNH TÍNH ( Dựa vào tính chất lý - hóa ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Phải nắm vững tính chất vật lý, hoá học, các ứng dụng quan trọng và phương pháp điều chế các chất Căn vào các tượng mô tả đề bài để dự đoán CTHH chất và viết PTHH xảy - Một số tượng cần chú ý : * Khí CO2, SO2 làm đục nước vôi ; khí H 2S ( mùi trứng thối ), NH ( mùi khai ) , khí NO2 ( nâu), khí SO2 ( mùi xốc), khí Cl2( vàng lục, xốc) v.v * Đốt các kim loại kiềm dung dịch hợp chất tương ứng ( dùng đũa Pt ) trên lửa đèn khí thì cho lửa đặc trưng: Kim loại Li Na K Ca Ba Màu đỏ vàng tím cam lục lửa tía vàng * Nếu muối tác dụng với có sinh khí  muối có tính axit mạnh, muối axit yếu : Ví dụ : 2NaHSO4 + Na2CO3  2Na2SO4 + H2O + CO2  * Nếu muối tác dụng với kiềm mà có sinh khí  muối tham gia là muối amoni ( – NH4 ) : Ví dụ : 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3  + 2H2O II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO Câu 1) Muối X đốt cháy cho lửa màu vàng Đun nóng MnO2 với hỗn hợp muối X và H2SO4 đậm đặc thấy tạo khí Y màu vàng lục Khí Y có thể tác dụng với dd NaOH vôi tôi bột để tạo loại chất tẩy trắng A và B a) Xác định X,Y và viết các phương trình phản ứng xảy b) A và B tẩy trắng nhờ tác dụng CO khí Hãy viết phương trình phản ứng c) Viết phương trình phản ứng điều chế X từ KMnO4 tác dụng với chất Z Hướng dẫn: a) Muối X đốt cho lửa vàng  muối X chứa Na Khí Y vàng lục là khí Cl2 Vậy muối X là NaCl Chất A và B là Javen và CaOCl2 Các phương trình phản ứng : 2NaCl + H2SO4 đặc  NaHSO4 + HCl  ( tạo muối Na2SO4) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2  Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O b) Tác dụng tẩy trắng CO2 ( H2CO3 mạnh HClO ) NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO ( phân hủy  HCl + O ) 2CaOCl2 + 2CO2 + H2O  2CaCO3 + 2HCl + Cl2O  ( phân hủy  Cl2 + O ) c) Chất Z là HCl Cl2  + 4H2O KMnO4 + 8HCl  KCl + MnCl2 + Câu 2) Các hợp chất A,B,C là hợp chất K Biết A tác dụng với B tạo thành C Khi cho C tác dụng với HCl thì có khí CO2 bay Tìm công thức hoá học các chất A,B,C và viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Viết các phương trình phan ứng cho các chất A,B,C tác dụng với CaCl2 Hướng dẫn: C + HCl  khí  C là muối cacbonat A + B  C  A và B chất là muối axit , chất là kiềm Vậy A, B,C là : KHCO3, KOH , K2CO3 Câu 3) Có khí A,B,C Đốt cháy 1V khí A tạo 1V khí B và 2V khí C Khí C sinh đun nóng S với H 2SO4 đặc B là oxit có khối lượng oxi gấp 2,67 lần khối lượng nguyên tố tạo oxit Xác định các chất A,B,C và viết các phương trình phản ứng cho khí B,C lội qua dung dịch Na2CO3 Hướng dẫn: H2SO4 đặc + S nên  khí C Suy khí (C ) là SO2 ptpư : t 2H2SO4 đặc + S   3SO2 + 2H2O 16x 2,67 Đặt công thức tổng quát của( B) là : R2Ox ta có : 2R  R = 3x Chỉ có x = , R = 12 là thỏa mãn Vậy (B) là khí CO2 t0 Theo đề: 1(A) + O2   1CO2 + 2SO2 Suy mol A có 1molC và 2mol S Vậy CTHH khí (A) là CS2 Phản ứng CO2 và SO2 lội qua dung dịch Na2CO3 CO2 + H2O + Na2CO3  2NaHCO3 SO2 + Na2CO3  Na2SO3 + CO2  Câu 4) Muối X màu trắng tan nước Dung dịch X không tác dụng với H 2SO4 loãng tác dụng với HCl tạo kết tủa trắng và dung dịch Khi cho Cu vào dung dịch thu thì có khí không màu bay ra, hóa nâu không khí Hãy lập luận xác định CTHH chất X Hướng dẫn: Dung dịch X không pư với H2SO4  không chứa Ba, Pb. X không chứa Pb Dung dịch X tạo kết tủa với HCl  X có chứa Ag Pb Dung dịch + Cu  NO  dung dịch có chứa gốc - NO3 Vậy CTHH chất X là AgNO3 Câu 5) Có kim loại A,B,C,D Tính chất kim loại mô tả qua bảng sau đây: Kim Tác dụng với dd Tác dụng với dd Tác dụng với dd loại HCl AgNO3 NaOH A Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B Có khí bay Tạo chất Không phản ứng C Không phản ứng Tạo chất Không phản ứng D Có khí bay Tạo chất Có khí bay a) Sắp xếp các kim loại A,B,C,D theo chiều tăng dần độ hoạt động b) Dự đoán các kim loại A,B,C,D là kim loại nào c) Thay A,B,C,D kim loại cụ thể và viết các PTPƯ xảy Hướng dẫn: a) Dễ thấy A  Ag < C < H < B và D Như có khả : A < C < H < B < D : A < C < H < D < B b) D là Zn ( Al), B là Fe Mg , A là Ag , C là Cu Câu 6) Khí A không màu có mùi đặc trưng, nhẹ không khí, phản ứng với axit mạnh B tạo muối C Dung dịch muối C không tạo kết tủa với BaCl và AgNO3 Xác định A,B,C và viết PTHH xảy Hướng dẫn: Khí A tác dụng với axit mạnh  muối, suy dd A có tính bazơ ( NH3) Muối C không tạo kết tủa với BaCl2 và AgNO3  C không chứa: = SO4, – Cl Vậy C là NH4NO3 và B là HNO3 Câu 7) Hợp chất MX2 là quặng khá phổ biến tự nhiên Nếu hòa tan MX dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch A và khí màu nâu Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 xuất kết tủa trắng Nếu cho A tác dụng với dung dịch NH dư thấy tạo kết tủa nâu đỏ Xác định CTHH hợp chất MX Viết các phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : MX2 + HNO3  dd A + khí nâu ( NO2) A + BaCl2  kết tủa trắng : muối = SO4; = SO3; = CO3; PO4 (*) Dung dịch A + dung dịch NH3  kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3 Vậy A có Fe và mang gốc = SO4 ( vì các gốc còn lại không tan ) Hợp chất MX2 là FeS2 FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2  + 7H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3  + 3NH4NO3 Câu 8) Chất A tác dụng với B tạo khí màu vàng lục mùi xốc, gây ho Chất B tác dụng với PbO2 KMnO4 sinh ta khí màu vàng lục mùi xốc Chất C và chất D tác dụng với sinh khí màu vàng lục mùi xốc Hãy chọn các chất A, B,C,D thích hợp và viết các PTHH xảy Hướng dẫn: B tác dụng PbO2 KMnO4 tạo khí màu vàng lục ( Cl2)  B là HCl A + HCl  Cl2  A có tính oxi hóa ( ví dụ : MnO2, K2Cr2O7 ) Chất C + D  Cl2 C là muối clorua ( NaCl) ; D là F ( có thể chọn cặp khác ) Các phương trình hóa học khó: F2 + 2NaCl(r)  2NaF + Cl2  ( F2 chỉ đẩy các phi kim khác khỏi muối khô ) Câu 9) A,B,C là các hợp chất vô cùng kim loại, đốt nóng lửa đèn khí thì cho lửa màu vàng A tác dụng với B tạo C Nung nóng B nhiệt độ cao thu rắn C, nước và khí D Biết D là hợp chất cacbon, D tác dụng với A tạo B C a) Xác định các chất A, B,C,D và giải thích thí nghiệm phương trình hóa học b) Viết PTHH xảy cho A,B,C tác dụng với CaCl Cho C tác dụng với AlCl3 Hướng dẫn: a) A,B,C là các hợp chất Na to Chất B   C + H2O + D  Khí D là hợp chất cacbon  D là : CO2 , B là NaHCO3, và C là Na2CO3 Mặt khác : A + NaHCO3  Na2CO3 nên suy A là NaOH b) Các phương trình pư: 2NaOH + CaCl2  Ca(OH)2  + 2NaCl ( dung dịch đặc ) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl 3Na2CO3 + 2AlCl3 + H2O  6NaCl + 2Al(OH)3  + 3CO2  Câu 10) Có lọ hóa chất sử dụng dở và để lâu ngày PTN mà quên đậy nút, nên trên nhãn lọ bị mờ chỉ còn lại đúng ký hiệu là: “ Na ” Biết hợp chất lọ là các loại chất sau đây : hiđro cacbonat, hiđroxit , hiđrosunfat photphat (Na3PO4) Một học sinh đã lấy mẫu hóa chất đó cho tác dụng với axit HCl và quan sát thấy có khí CO thoát Dựa vào sở đó bạn học sinh đã kết luận chất lọ là NaHCO3 a) Hãy cho biết kết luận học sinh trên có đơn trị không ? hãy giải thích và viết PTHH b) Hãy chỉ chất nào số các chất đề bài cho là chắn không có lọ Giải thích Hướng dẫn: a) Kết luận trên là đơn trị ( chưa chính xác) vì chất lọ có thể là NaOH bị biến đổi không khí thành NaHCO3 Na2CO3 CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O Hoặc : CO2 + NaOH  NaHCO3 Vì thế: NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2  Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  b) Chất chắn không có lọ là NaHSO vì nó có môi trường axit không bị biến đổi CO2, còn NaHCO3, NaOH, Na3PO4 là dung dịch có tính bazơ nên có thể tạo muối cacbonat nhờ tác dụng CO2 BAØI TAÄP Câu 1: Khi hoà tan 21g kim loại hoá trị II dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) và dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thì thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác định CTHH tinh thể muối hiđrat hoá đó ÑS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Hai kim loại giống (đều cùng nguyên tố R hoá trị II) và có cùng khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO 3)2 và thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại đó khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% còn khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R ÑS: R (Zn) Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y và Z là 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z là Xác định kim loại Y và Z ÑS: Y = 64 (Cu) vaø Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II và kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khô b) Tính VH thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối 16, 07 gam ; b) VH 3,808 lít ; c) Kim loại hoá trị II là Zn Câu 5: : Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 lít H (đktc) và thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trị II, biết nó không tạo kết tủa với hiđroxit ÑS: Ba Câu 6: Nguyên tố X có thể tạo thành với Fe hợp chất dạng Fe aXb, phân tử này gồm nguyên tử có khối lượng mol là 162,5 gam Hỏi nguyên tố X là gì? ÑS: X laø clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua cùng kim loại M (có hoá trị II và III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trị 19,8 gam còn khối lượng clorua kim loại M hoá trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức clorua và % hỗn hợp ÑS: Hai muoái laø FeCl2 vaø FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% vaø %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II và III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia B thành phần : a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H 2O Hỏi cô cạn dd A thu bao nhieâu gam muoái khan b) Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% caùc chaát dung dòch taïo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : và khối lượng mol kim loại này gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ÑS: a) mmuoái 26,95 gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaø C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trị II là Zn và kim loại hoá trị III là Al Câu 9: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa a) Viết các phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức phân tử FexOy ÑS: b) Fe2O3 Câu 10: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO loãng, thu muối nitrat M, H2O và V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua và muối nitrat b) Hỏi M là kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ÑS: x  y ; b) Fe a) Ngµy so¹n: 11/03/2012 Ngµy gi¶ng: 14/03/2012 Tiết:31+32+33 CHUYÊN ĐỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA MỘT CHẤT I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : HS biết - Xác định công thức hóa học chất 2.Kĩ năng: -Xác định công thức hóa học chất dựa vào kết định lượng -Xác định công thức hóa học chất dựa vào PTHH -Xác định công thức hóa học chất toán biện luận -Xác định công thức hóa học chất dựa TC vật lý , TCHH II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định 2.Vào bài XÁC ĐỊNH CTHH DỰA VÀO PTHH Caâu 1: Coù oxit saét chöa bieát - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M - Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ÑS: Fe2O3 Câu 2: Khử lượng oxit sắt chưa biết H nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan axit H 2SO4 loãng thoát 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt bị khử ÑS: Fe3O4 Câu 3: Hỗn hợp X gồm kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng : và khối lượng mol nguyên tử A nặng B là gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B là 0,0375 mol Hỏi A, B là kim loại nào? ÑS: B laø Fe vaø A laø Cu Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 và H2O chia đôi Phần cho qua P 2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m và công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A và biết A thể khí (đk thường) có số C  ÑS: A laø C4H10 Câu 5: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trị II và III axit HCl thu dung dòch A + khí B Chia ñoâi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dịch A thu bao nhieâu gam muoái khan b) Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % caùc chaát dung dòch taïo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : và khối lượng mol kim loại này gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g b) %NaOH = 10,84% vaø %NaCl = 11,73% c) KL hoá trị II là Zn và KL hoá trị III là Al Câu 6: Hai nguyên tố X và Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y là 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y là Hãy cho biết tên X, Y và số mol moãi nguyeân toá noùi treân - X (Mg), Y (S) - nS 0, mol vaø nMg 0,35 mol ÑS: Câu 7: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH 4, đó hiđro chiếm 25% khối lượng và nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 đó oxi chiếm 69,57% khối lượng a) Hoûi R vaø R’ laø caùc nguyeân toá gì? b) Hỏi lít khí R’O nặng lít khí RH bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 thì tỉ lệ V1/V2 bao nhiêu lần? ÑS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 naëng hôn CH4 = 2,875 laàn ; c) V1/V2 = 2,875 laàn Câu 8: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 1,176 lít khí H2 (ñktc) a) Xác định công thức phân tử oxit kim loại 2SO4 b) Cho 4,06g oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H đặc, nóng (dư) thu dung dịch X và khí SO bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi quá trình phản ứng) ÑS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe ( SO ) 0, 0525M Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO và oxit kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit là : a) Xác định công thức oxit còn lại b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94% Câu 10: Cho a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 có nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại và dung dịch chứa muối tan Xác định M và khối lượng muối tạo dung dòch ÑS: M laø Mg vaø Mg(NO3)2 = 44,4g Câu 11: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa a.Viết các phương trình phản ứng xảy b.Tìm công thức phân tử FexOy ÑS: b) Fe2O3 Câu 12: Hai kim loại giống (đều cùng nguyên tố R hoá trị II) và có cùng khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 và thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại đó khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% còn khối lượng thứ hai taêng 28,4% Xaùc ñònh nguyeân toá R ÑS: R (Zn) Câu 13: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II và cacbonat kim loại đó hoà tan hết axit H 2SO4 loãng vừa đủ tạo khí N và dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hoá trị II, biết khí N 44% khối lượng M ÑS: Mg Câu 14: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hoá trị không đổi (hoá trị từ I đến III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác định công thức phân tử cuûa oxit MxOy ÑS: BaO Câu 15: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H2 (đktc) và thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trị II, biết nó không tạo kết tủa với hiđroxit ÑS: Ba Câu 16: Cho gam hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thì thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, hoà tan 4,8g kim loại hoá trị II đó cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl Xác định kim loại hoá trị II ÑS: Mg Câu 17: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 1,176 lít khí H2 (ñktc) a,Xác định công thức phân tử oxit kim loại b,Cho 4,06g oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X và khí SO bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi quá trình phản ứng) a) Fe3O4 ; b) CM Fe ( SO ) 0, 0525M ÑS: Câu 18: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO loãng, thu muối nitrat M, H2O và V lít khí NO (đktc) a,So sánh hoá trị M muối clorua và muối nitrat b,Hỏi M là kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua x  a) y ; b) Fe ÑS: Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO và muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau nung ÑS: a) R (Fe) vaø %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) mMgO 4 g vaø mFe O 4 g Câu 20: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl còn dư, thu dung dịch E đó nồng độ phần trăm NaCl và muối clorua km loại M tương ứng là 2,5% và 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thì thu 16 gam chất rắn Viết các phương trình phản ứng Xác định kim loại và nồng độ phần trăm dung dịch đã dùng ÑS: M (Mg) vaø %HCl = 16% BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1:Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl có 3,36 lít khí H2 thoát đktc Hỏi đó là kim loại nào ? Câu 2:Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi đó là oxit kim loại nào ? Câu 3:Hòa tan 4,48 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Hỏi đó là oxit kim loại nào ? 1.Cho dung dịch HCl dư vào 11,6 gam bazơ kim loại R có hóa trị II thu 19 gam muối Xác định tên kim loại R ? 2.Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác định tên kim loại đó / 3.Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp gồm muối sunfat và muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thu dung dịch A Chia dung dịch A làm phần - Phần : Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 2,24 lít khí đktc - Phần : Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa trắng a Tìm CTHH muối ban đầu b Tính % khối lượng các muối trên có hỗn hợp ? Câu 4:Hòa tan 1,84 gam kim loại kiềm vào nước để trung hòa dung dịch thu phải dùng 80 ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại kiềm đã dùng ? Câu 5:Hòa tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 và MHCO3 ( M là kim loại kiềm ) 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít khí CO2 ( đktc) Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M a,Xác định muối ban đầu b,Tính % khối lượng muối trên ? Câu 6:Có hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối kim loại hóa trị II Hòa tan hoàn toàn 18 gam X dung dich HCl vừa đủ thu dung dịch Y và 3,36 lít CO2 (đktc) a.Cô cạn Y thu bao nhiêu gam muối khan ? b.Nếu biết hỗn hợp X số mol muối cacbonat kim loại hóa trị I gấp lần số mol muối cacbonat kim loại hóa trị II và nguyên tử khối kim loại hóa trị I nguyên tử khối kim loại hóa trị II là 15 đvC Tìm CTHH muối trên ? Có oxit sắt chưa rõ CTHH Chia lượng oxit này làm phần - Phần : tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 3M - Phần : nung nóng và cho luồng CO qua , thu 8,4 gam sắt Xác định CTHH sắt oxit Câu 7: Oxi hóa hoàn toàn gam kim loại A , B (đều có hóa trị II) thu hỗn hợp oxit tương ứng Để hòa tan hết oxit trên cần 150 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu dung dịch có muối Cho NaOH vào dung dịch muối này thu kết tủa cực đại nặng m gam gồm hỗn hợp hiđroxit kim loại a.Viêt các PTPU xảy ? b Xác định m ? Câu 8:A là oxit nitơ có phân tử khối là 92 có tỉ lệ số nguyên tử N và O là : B là oxit khác nitơ Ở đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm công thức phân tử A và B ? Câu 9:Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M , Xác định tên kim loại ? Câu 10:Nung gam muối cacbonat kim loại A ( chưa rõ hóa trị ) thu 1,68 gam oxit a.Xác định CTHH muối ? b.Nếu hòa tan hoàn toàn gam muối trên V lít dung dịch HCl 2M Tính V? Ngµy so¹n: 13/03/2012 Ngµy gi¶ng: 16/03/2012 Tiết: 34+35+36 CHUYÊN ĐỀ DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : HS biết - Dung dịch là gì?nồng độ dung dịch là gì? 2.Kĩ năng: -Dựa vào độ tan các chất đã cho , lập tỉ lệ tính lượng chất tan - Xác định nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l -Tính C% , CM hay các đại lượng khác -Sự pha loãng hay cô đặc dung dịch - Pha trộn dung dịch có nồng độ khác và khối lượng riêng khác -Xác định nồng độ dung dịch qua các phản ứng hóa học II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định 2.Vào bài I CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ: Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có 100g dung dịch Công Thức: Với: C%  m ct m dd m dd = V.D C%  Vaäy: m ct 100% m dd : Khối lượng chất tan (g) : Khối lượng dung dịch (g) V: Theå tích dung dòch (ml) D: Khối lượng riêng (g/ml) m ct m ct 100% 100% m dd = V.D Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch : (mol/l) C%  Quan hệ nồng độ phần trăm và độ tan S : Quan hệ nồng độ phần trăm và nồng độ mol CM C% 10D M hay CM  n V S 100% S +100 C% CM M 10D Ta coù: Khi pha troän dung dòch: a) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C 1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C 2%, dung dịch thu có nồng độ C% là:  C m1 C  C  m C1  C m1 gam dung dòch C1 C2  C C C m2 gam dung dòch C2 @ Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thì thu dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2  V1 C2  C  V2 C1  C V1 ml dung dòch C1 C2  C C V2 C1  C ml dung dòch C2 @ Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu dung dịch có khối lượng riêng D  V1 D  D  V2 D1  D V1 ml dung dòch D1 D2  D D D D V2 ml dung dòch D2 b) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m1C1  m C2  m1 + m  C m1 m , C1 C2 (1) là khối lượng dung dịch và dung dịch , là nồng độ % dung dịch và dung dịch C là nồng độ % dung dịch (1)  m1C1  m C2 m1C + m C  m1  C1 - C  m  C - C2   m1 C - C  m C1 - C c) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau: - Viết các phản ứng xảy - Tính số mol (khối lượng) các chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng  Neáu saûn phaåm khoâng coù chaát bay hôi hay keát tuûa m dd sau phản ứng  khối lượng các chất tham gia  Neáu saûn phaåm taïoï thaønh coù chaát bay hôi hay keát tuûa m dd sau phản ứng  khối lượng các chất tham gia  m khiù m dd sau phản ứng  khối lượng các chất tham gia  m kết tủa  Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay mdd sau phản ứng  khối lượng các chất tham gia  m khiù  m kết tủa BAØI TAÄP: Câu 1:Tính khối lượng muối natri clorua có thể tan 830 gam nước 25 0C Biết nhiệt độ này độ tan NaCl là 36,2 gam Đáp số: 300,46 gam Câu 2:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ này 53 gam Na2CO3 hòa tan 250 gam nước thì dung dịch bão hòa Đáp số: 21,2 gam Câu 3:Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch H2SO4 49% Tính m? Đáp số: m = 200 gam Câu 4:Làm bay 300 gam nước khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa điều kiện thí nghiệm trên Đáp số: 20% Câu 5:a) Độ tan muối ăn NaCl 200C là 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ trên b) Dung dịch bão hòa muối NaNO3 100C là 44,44% Tính độ tan NaNO3 Đáp số: a) 26,47% b) 80 gam Câu6:Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu dung dịch A Cho mẩu quì tím vào dung dịch A thấy quì tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thì thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l Đáp số: x = mol/l Câu 7:Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm - Viết phương trình phản ứng xảy - Tính nồng độ % dung dịch thu Đáp số: 66,67% Câu 8:Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nước, dung dịch có khối lượng riêng là 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm và thể tích dung dịch là: A 30% và 100 ml B 25% và 80 ml C 35% và 90 ml D 20% và 109,4 ml Hãy chọn đáp số đúng? Đáp số: D đúng Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3 xH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thì thu 0,699 gam kết tủa Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nước trên Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O Câu 10:Có 250 gam dung dịch NaOH 6% (dung dịch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nước dung dịch A, người ta thu dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước bay hơi? Đáp số: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam Câu 11:a) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l? b) Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl mol/l ta thu khí H bay - Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H2 thoát đktc - Dẫn toàn khí hiđro thoát trên cho qua ống đựng bột đồng oxit dư nung nóng thì thu 5,67 gam đồng Viết phương trình phản ứng và tính hiệu suất phản ứng này? Đáp số: a) 213 ml b) 2,24 lít hiệu suất : 90% Câu 12:Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trộn b) Tính thể tích dung dịch sau trộn biết tỷ khối dung dịch này là 1,05 Đáp số: a) 23,5 % b) 0,4762 lít Câu 13:Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là: A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Hãy chọn đáp số đúng? Đáp số: A đúng Câu 14:a) Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8% b) Phải pha thêm nước vào dung dịch H 2SO4 50% để thu dung dịch H2SO4 20% Tính tỷ lệ khối lượng nước và lượng dung dịch axit phải dùng? c) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? Đáp số:a) 250 g b) c) 466,67 gam Câu 15:Biết độ tan muối KCl 200C là 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50 gam KCl 130 gam nước làm lạnh nhiệt độ 200C.Hãy cho biết: a) Có bao nhiêu gam KCl tan dung dịch b) có bao nhiêu gam KCl tách khỏi dung dịch Đáp số: a) 44,2 gam b) 5,8 gam BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bị tách khỏi 75 gam dung dịch bão hoà AgNO 50oC, dung dịch hạ nhiệt độ đến 20 oC Biết SAgNO 455 g SAgNO  20 C  222 g ; Câu 2: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M và 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl thì vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm các chất thu sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối và 5,6 lít khí hiđro (đktc) a) Xác định kim loại? b) Xác định khối lượng dung dịch HCl 18,25% đã dùng? Tính CM dung dịch HCl treân? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng? Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch và 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa a) Viết các phương trình phản ứng b) Tìm giaù trò a, b? c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 và K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dịch A Cho 1664 (g) dung dịch BaCl 10% vào dung dịch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H 2SO4 dư vào nước loïc thaáy taïo 46,6 (g) keát tuûa  50 C Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 và K2SO4 dung dịch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K 2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dịch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dịch Y và 6,72 lít khí CO2 (ñktc) Chia Y thaønh phaàn baèng - Phần 1: Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng các chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thì thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo Câu 12: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) và kim loại hoá trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng c) Nếu biết kim loại hoá trị (III) trên là Al và nó có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trị (II) Hãy xác định tên kim loại hoá trị (II) Câu 13: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit này làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) saét Tìm công thức oxit sắt trên Câu 14: A là hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy thoát 6,94 lít H2 (đktc) Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (ñktc) Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dòch vaø 9,184 lít H2 (ñktc) Hãy tính m và % khối lượng các kim loại A Ngµy so¹n: 16/03/2012 Ngµy gi¶ng: 19/03/2012 Tiết: 37+38+39 CHUYÊN ĐỀ DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: : HS biết - Dung dịch là gì?nồng độ dung dịch là gì? 2.Kĩ năng: -Dựa vào độ tan các chất đã cho , lập tỉ lệ tính lượng chất tan - Xác định nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l -Tính C% , CM hay các đại lượng khác -Sự pha loãng hay cô đặc dung dịch - Pha trộn dung dịch có nồng độ khác và khối lượng riêng khác -Xác định nồng độ dung dịch qua các phản ứng hóa học II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định 2.Vào bài BAØI TOÁN VỀ ĐỘ TAN HƯỚNG DẪN: Dựa vào định nghĩa và kiện bài toán ta có công thức: S m ct m ct 100 mH O Trong đó: S là độ tan là khối lượng chất tan S m  ct S +100 m ddbh m ddbh m H2 O là khối lượng dung dịch bão hoà là khối lượng dung môi BÀI TẬP Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50 oC là 37 gam và OoC là 35 gam mNaCl ketá tinh 8( g ) ÑS: Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 250 0C (dung dịch X) Biết độ tan KNO3 200C là32g Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh dung dịch X đến 200C mKNO3 tach ù khoiû dd 290( g ) ÑS: Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0C Tính khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O đã tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C là 17,4g mCuSO4 5H2O 30, 7( g ) ÑS: Caâu :Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16) A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C đúng Caâu 5: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng: - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí thoát - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH và Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 Caâu 6:hấp thụ toàn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa Caâu 7:Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Caâu 8:Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A 0,02mol và 0,04 mol B 0,02mol và 0,05 mol C 0,01mol và 0,03 mol D 0,03mol và 0,04 mol Caâu 9:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Caâu 10:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu? A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam Caâu 11:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu? A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam Caâu 12:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là? A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam Cõu 13 :Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khèi d a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 và m2 c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc HD m1 nNa = 23 a PTP: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 mH2 = x2 = mNaOH = 46 23 23 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - C% = c ¸p dông c«ng thøc : CM = m1 = 23 22m1 + 23m2 23 40m1.100% 22m1 + 23m2 C%.10.d M Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = 5.10.1,2 = 1,5 (M) 40 Câu 14:Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO và 0,2 mol FeSO4 dung dịch Y chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch Y HDPhương trình phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 0,1 ← 0,1 → 0,1 Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) 0,1→ 0,1 → 0,1 ❑ Theo (1), nCu = nZnSO = nZn tgpư = n ❑CuSO = 0,1 (mol) Sau phản ứng (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) và tgpư (2) Theo (2), nFe = nZnSO ❑4 = nFeSO ❑4 tgpư = nZn =o,1 (mol) Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) Tổng số mol ZnSO4 tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 và 0,2 mol ZnSO4 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) Nồng độ phần trăm dd FeSO4 là: Nồng độ phần trăm dd ZnSO4 là: 0,1 152 100=15 , 05 % 101 0,2 161 100=31 , % 101 Câu 15: Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% vaø b gam dung dòch NaOH 8% thì taïo 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa 1- Tính a vaø b 2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng HD NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 3, 0, 03 n NaHSO4 = 120 mol 2,84 0, 02 n Na2SO4 = 142 mol n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 2,8.100 35 m dd NaOH = b = gam n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam 4, 9.100 20 24, m dd H2SO4 = a = gam 3, 6.100% 3, 6.100%  6,55% 35  25 C% NaHSO4 = a  b 2,84.100% 5,16% 35 C% Na2SO4 = BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1:.a) Làm bay hơi75 ml nước từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% dung dịc có nồng độ 25%.Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Biết khối lượng riêng nước D = g/ml b) Xác định khối lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl 500C là 37 gam và 00C là 35 gam Đáp số: a) 375 gam b) gam Câu 2:Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A và dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A và dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng m A: mB = : thì thu dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A và dung dịch B là: A 24,7% và 8,24% B 24% và 8% C 27% và % D 30% và 10% Hãy chọn phương án đúng Đáp số: A đúng Câu 3: a)Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu dung dịch 10,4% Tính x b) Cô cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO 0,2M thu 10 gam tinh thể CuSO4 yH2O Tính y Câu 4: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dung dịch H 2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam X vaøo lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam X vaøo lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm thì X chưa tan hết, thí nghiệm thì X tan heát b) Tính nồng độ mol dung dịch Y và khối lượng kim loại X Câu 5: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH biết rằng: Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H 2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H 2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 6: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl còn dư, thu dung dịch E đó nồng độ phần trăm NaCl và muối clorua km loại M tương ứng là 2,5% và 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thì thu 16 gam chất rắn Viết các phương trình phản ứng Xác định kim loại và nồng độ phần trăm dung dịch đã duøng Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H 2O và V lít khí NO (ñktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua và muối nitrat b) Hỏi M là kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D và 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R và thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau nung Câu 9: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe và b gam Mg vào 400ml dung dịch HCl thì sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H (đktc) và cô cạn dung dịch thì thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl và thành phần khối lượng các chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước và phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn) Caâu 10: Dung dòch X laø dung dòch H2SO4, dung dòch Y laø dung dòch NaOH Neáu trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là VX : VY = : thì dung dịch A có chứa X dư Trung hoà lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích V X : VY = : thì dung dịch B có chứa Y dư Trung hoà lít B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol X và Y Caâu 9: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 và Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 và CO2 Câu 11:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m là? A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g Câu 12:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn V là? A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 13:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Câu 14:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là? A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Ngµy so¹n: 17/03/2012 Ngµy gi¶ng: 20/03/2012 Tiết: 40+41+42 CHUYÊN ĐỀ TÍNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT – TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết - Tính khối lượng nguyên tố a(gam) hợp chất AxByCz - Tính thành phần % khối lượng nguyên tố a(gam) hợp chất hợp chất AxByCz - Tính hiệu suất phản ứng 2,Kĩ năng: -Dựa vào các công thức đã biết để tính toán II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định 2,Vào bài TÍNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT A: LÍ THUYẾT Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hợp chất Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x : MB y = m A : mB - Tìm tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ các số nguyên dương MA MB VD: Tìm công thức hoá học hợp chất phân tích kết sau: m H/mO = 1/8 Giải: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy - Ta có tỉ lệ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chất là H2O Dạng 2: Nếu đề bài cho biết phân tử khối hợp chất là MAxBy Cách giải: Giống trên thêm bước: MA.x + MB y = MAxBy Dạng 3: Biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố và Phân tử khối( M ) Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy y M AX BY M B  %A %B 100 M .x A - Giải x,y VD: hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O và Na phân tử hợp chất là bao nhiêu ? Dạng 4: Biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố mà đề bài không cho phân tử khối Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x = %A MB y %B - Tìm tỉ lệ :x và y là các số nguyên dương VD: hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lượng Tìm nguyên tố X (Đs: Na) B/BÀI TẬP: Câu :Thµnh phÇn c¸c nguyªn tè cña hîp chÊt R cã chiÕm 58,5%C ; 4,1%H ; 11,4%N vµ oxi C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ : A C3H5NO2 ; B C6H5NO2 ; C C6H13NO2 ; D C2H5NO2 HD.§¸p ¸n B v× : Gäi CTHH chung CxHyNzOt ta cã % O = 100% - 74% = 26% ®iÒu kiÖn x ; y ; z ; t nguyªn, d¬ng 58 ,5 : 4,1 : 11 , : 26 ta cã tØ lÖ x : y : z : t = 12 14 16 <=> x : y : z : t = 4,875 : 4,1 : 0,815 : 1,625 <=> x:y:z:t= 6:5:1:2 VËy CTHH lµ C6H5NO2 Câu :Tính lượng Oxi hóa chất A chứa 98% H 3PO4 tương ứng với lượng Lưu hùynh có hóa chất B chứa 98% SO Biết lượng Hyđrô A lượng Hyđrô ởB mH HD.Trong hợp chất H3PO4 có mO = 64 suy mH = mO 64 mH 2 mS Trong hgợp chất H2SO4 có mS =32 ⇒mH=32 Vì Hyđrô A Hyđrô B nên mO 64 mO 64 = mS 32 Suy mS = 32 = Cõu : Ngời ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với Axít H2SO4 đặc d Sản phẩm tạo thành phản ứng ngời ta cho qua dung dịch Can xi hyđrôxít , đó tách 5,1 gam kết tủa Hãy xác định chất A ( Đa câu trả lời tính toán và phơng trình để chứng minh ) HD.A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho nó tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa thì A có thể là kim loại kém hoạt động phi kim và có thÓ tao SO2hoÆc CO2 ,ta cã SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3  + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O Nếu A là kim loại mạnh có thể tao H2S và H2S + Ca(OH)2 CaS tan đợc níc Ta cã n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol §èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng : 2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2  + 2H2O Từ đó chúng ta tìm đợc khối lợng kim lo¹i : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim lo¹i A §èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ , , chúng ta thu đợc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tơng ứng C¸c kim lo¹i víi khèi lîng mol nh thÕ kh«ng cã nh vËy A lµ phi kim S¶n phÈm t¹o thành nó và Axít H2SO4 đặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kết tủa Chất A cã thÓ lµ S hay C §èi víi S S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nha h¬n 5,1 §èi víi C¸c bon C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam Khèi lîng chung cña kÕt tña = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam t¬ng øng víi ®iÒu kiÖn bµi to¸n , nh vËy A lµ C¸c bon Câu :Trong hợp chất khí với Hiđrô nguyên tố R có hóa trị IV, Hiđrô chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tố đó HD Gọi khối lượng nguyên tử nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiñroâ laø RH 4.1 25  Ta coù: x  4.1 100 25(x+4)=4.100 25x = 300 300 12 x = 25 Khối lượng nguyên tử nguyên tố R 12 đvC Nguyeân toá R laø cacbon: C Câu :Cho 24 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 hòa tan vừa đủ vào 146g dung dịch HCl 20% Tính thành phần trăm theo khối lượng có hỗn hợp HD Gọi x, y là số mol CuO và Fe2O3 Ta có khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 24g (2) Khoái löông HCl caàn duøng: nHCl = → mHCl= 20∗ 146 =29 g 100 29 =0 mol 36 Ta coù x + y = 0,4 mol Phöông trình hoùa hoïc → CuCl2 CuO + 2HCl + x 2x → 2FeCl3 Fe2O3 + 6HCl + y 6y Từ (1) và (2) → x = 0,1 mol, y = 0,1 mol mCuO = 0,1 x 80 = g mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g (1) H2 O 3H2O % CuO = 24 ∗ 100 = 33,3% % Fe2O3 = 100% - 33,3 = 66.7% Câu :Muối ăn gồm nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm39,3% theo khối lượng Hãy tìm công thức hoá học muối ăn ,biết phân tử khối nó gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt Trại Cau (Thái Nguyên) có loại quặng sắt Khi phân tích mẫu quặng này người ta nhận thấy có 2,8 gam sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng Fe2O3 ứng với hàm lượng sắt nói trên là: A gam B gam C gam D gam Đáp số: C Câu 7:Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần lượng nhỏ A Mg và H2SO4 B Mg và HCl C Zn và H2SO4 D Zn và HCl Đáp số: B Câu 8: a)Tìm công thức oxit sắt đó có Fe chiếm 70% khối lượng b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol hiđro 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó dung dịch HCl dư thấy thoát 0,488 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt Đáp số: a) Fe2O3 b) Fe2O3 Câu 9:Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 đó có Al2O3 chiếm 10,2% còn Fe2O3 chiếm 98% Nung hỗn hợp này nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % lượng chất rắn tạo Đáp số: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dư) = 7,5% và %CaO = 62,7% Câu 10 : Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hoá trị II và muối cacbonat kim loại đó hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí B và còn dung dịch D Đem cô cạn D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là nguyên tố nào ? % lượng chất A bao nhiêu Đáp số: A là Mg ; %MgO = 16% và %MgCO3 = 84% Câu 11: Muối A tạo kim loại M (hoá trị II) và phi kim X (hoá trị I) Hoà tan lượng A vào nước dung dịch A’ Nếu thêm AgNO dư vào A’ thì lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na 2CO3 dư vào dung dịch A’ thì lượng kết tủa tách 50% lượng A Hỏi kim loại M và phi kim X là nguyên tố nào ? Công thức muối A Đáp số: M là Ca và X là Br ; CTHH A là CaBr2 BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Cho gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát đktc Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Câu Cho hỗn hợp gồm Ag và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát đktc và 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Câu 3: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ? Câu 4: Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a, Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b,Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ? c,Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Câu 5: Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al và Zn đó khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát đktc a,Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b,Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ? Câu 6: Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng và oxi oxit là : Viết phương trình phản ứng điều chế đồng và đồng sunfat từ CuxOy (các hóa chất khác tự chọn) Câu 7: Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl và KCl vào nước thu 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a,Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? b,Tính C% các muối có dung dịch A Câu 8: Dẫn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,6 gam Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ? Câu 9: Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 và C2H2 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,4 gam Khí thoát khỏi bình đốt cháy hoàn toàn thu 2,2 gam CO2 Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ? Câu 10: Chia 26 gam hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H6 và C2H4 làm phần - Phần : Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 - Phần : Cho lội qua bình đựng d/dịch brom dư thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ? Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và MgO dung dịch HCl Dung dịch thu cho tác dụng với với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn a,Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? b,Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu đã dùng ? Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al và Mg dung dịch HCl vừa đủ Thêm lượng NaOH dư vào dung dịch Sau phản ứng xuất lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu g chất rắn a,Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ? b,Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng ? Câu 13: Chia lượng hỗn hợp gồm MgCO3 và CaCO3 làm phần – Phần : nhiệt phân hoàn toàn thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) – Phần : hòa tan hết dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu 15,85 gam hỗn hợp muối khan Tính % khối lượng muối cacbonat có hỗn hợp ban đầu ? Câu 14: Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a,Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b,Tính thể tích H2 thu đktc ? BÀI TẬP THAM KHẢO Bài 1: Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố có các hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 Bài 2: Tính khối lượng nguyên tố có các lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 Bài 3: Xác định công thức các hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành magie và oxi có phân tử khối là 40, đó phần trăm khối lượng chúng là 60% và 40% b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, đó phần trăm khối lượng oxi là 50% c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm đồng và lưu huỳnh là 40% và 20% d) Hợp chất tạo thành sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, đó phần trăm khối lượng oxi là 70% e) Hợp chất đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm khối lượng đồng là 88,89% f) Hợp chất canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm khối lượng cacbon là 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử là 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl còn lại là Na h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % khối lượng các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C còn lại là O i) C có khối lượng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % khối lượng các nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S còn lại là O k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần l) F chứa 5,88% khối lượng là H còn lại là S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H là 84g Bài 4: Hợp chất Ba(NO3)X có phân tử khối là 261, Ba có nguyên tử khối là 137 và hoá trị II Tính hoá trị nhóm (NO)3 Bài 5: Hợp chất AlX(NO3)3 có phân tử khối là 213 Giá trị x là bao nhiêu? Bài 6: Phân tử khối đồng sunfat là 160 đvC Trong đó có nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất là nào? Bài 7: Trong tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử loại Bài Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng còn lại là oxi Xác định công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat? Bài 9: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat là 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? Bài 10 Phân tích khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng nó có có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi Xác định công thức phân tử hợp chất M Bài 11 Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C và H đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chất Bài 12 oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit kim loại đó mức hoá trị cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại đó Bài 13 Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm và oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit đó là gì? Bài 14 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 15 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M là gì? Bài 16 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 17 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C và O Thành phần hợp chất có 42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C và số nguyên tử oxi hợp chất Bài 18 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O và số nguyên tử Na hợp chất Bài 19 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố Fevà O Thành phần hợp chất có 70% là nguyên tố Fe còn lại là nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử Fe và số nguyên tử oxi hợp chất Bài 20: Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Hãy cho biết: a) Công thức hoá học oxit sắt, biết công thức phân tử chính là công thức đơn giản b) Khối lượng mol oxit sắt tìm trên Ngµy so¹n: 18/03/2012 Ngµy gi¶ng: 21/03/2012 Tiết: 43+44+45 CHUYÊN ĐỀ TÍNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT – TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết - Tính khối lượng nguyên tố a(gam) hợp chất AxByCz - Tính thành phần % khối lượng nguyên tố a(gam) hợp chất hợp chất AxByCz - Tính hiệu suất phản ứng 2,Kĩ năng: -Dựa vào các công thức đã biết để tính toán II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định 2,Vào bài TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG A LÝ THUYẾT Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lượng thực tế đã phản ứng 100% Lượng tổng số đã lấy - Lượng thực tế đã phản ứng tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm đã biết - Lượng thực tế đã phản ứng < lượng tổng số đã lấy Lượng thực tế đã phản ứng , lượng tổng số đã lấy có cùng đơn vị Cách 2: Dựa vào các chất sản phẩm H = Lượng sản phẩm thực tế thu 100% Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết tính qua phương trình phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100% - Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề bài - Lượng sản phẩm thực tế thu < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lượng sản phẩm thực tế thu và Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có cùng đơn vị đo B BÀI TẬP Câu 1:Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO 3) Lượng vôi sống thu từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 Tính hiệu suất phản ứng Đáp số: 89,28% Câu 2:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% Đáp số: 493 kg Câu 3:Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H 2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 kg SO3 tác dụng với nước Biết hiệu suất phản ứng là 95% Đáp số: 46,55 kg Cõu 4:Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 và MgCO3 thu đợc 76 h hỗn hợp oxít và 33,6 lÝt khÝ CO2 (®ktc) HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 96 % Khèi lîng hçn hîp ban ®Çu lµ : A 142 (g) C 147,9 (g) B 147 (g) D 136,32 (g) Đáp số: Chän B Câu 5:Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe2O3 là 30% để luyện gang Loại gang thu chứa 80% Fe Tính lượng gang thu biết hiệu suất quá trình sản xuất là 96% Câu 6:) Đốt cháy hoàn toàn 50(g) cacbon thu hỗn hợp khí (A) gồm CO và CO Cho (A) vào bình phản ứng có sẵn 1,12(l) khí O nhiệt độ thích hợp thu khí (B) Nếu cho (B) phản ứng với 300(ml) dung dịch NaOH 2M thì sau phản ứng kết thúc thu dung dịch gồm muối có nồng độ mol Tính lượng tạp chất có mẫu than ban đầu Biết thể tích ĐKTC, hiệu suất phản ứng 100% HD Gọi a là số mol CO, b là số mol CO2 2C + O2  2CO 2a ← a 2C + O2  CO2 2b ← b 2CO + O2  2CO2 A 0,05 ← 0,1 => a= 0,05 x = 0,1mol Khử B CO2 ( 0,1 + b) mol B + NaOH n NaOH = 0,3 x = 0,6 (mol) Đặt n NaHCO3 = nNa2CO3 = x (mol) CO2 + NaOH  NaHCO3 x x x CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O X 2x x ∑ nNaOH = x +2x = 0,6mol  x = 0,2mol = ∑ nCO2 = 0,1 + b  b = 0,3mol = 2x = 0,4mol Từ (1) và (2) nC = a + 2b = 0,1 + 2*0,3 = 0,7(mol) Khối lượng cacbon nguyên chất : 0,7 x 12 = 8,4(g) % tạp chất = 50 – 8,4 x 100% = 83,2% Câu 7:Tính khối lượng quặng pirit có chứa 75% FeS2 (phần còn lại là chất trơ) cần để điều chế kg dung dịch H 2SO4 65% Biết có 1,5% khối lượng khí SO bị hao hụt nung quặng Hiệu suất quá trình oxi hoá lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh trioxit là 50% các quá trình khác là 100% HD.Khối lượng H2SO4 65% kg dung dịch: mH SO4 = 65 1000 =650 g 100 Các phương trình hoá học 4FeS2 + 11O2 ⃗t 2Fe2O3 O2 SO3 + mol 80 g xg H2O → mol 2SO3 mol 650 80 Khối lượng SO3 = 98 Theo (2) 8SO2 ⃗ t (xt) , P 2SO2 + mol mSO = + (1) (2) H2SO4 mol 98 g 650g (3) =530 , gam (vì hiệu suất 100%) 530 , 128 =424 , 48 gam 160 Vì hiệu suất 50% nên 424 , 48 100 =848 ,96 g 50 Vì quá trình FeS2 → H2SO4 hao hụt 1,5% 848 , 96 1,5 mSO = =12, 73 gam 100 mSO thực tế điều chế đựơc 848,96 + 12,73 = 861,69 gam Nên 480 861 , 69 =807 ,8 gam Theo (1) mFeS =512 mSO = 2 2 Nhưng quặng có chứa 75% FeS2 còn lại là tạp chất nên Khối lượng quặng pirit cần dùng: 807 , 100 =1077 , 06 g 75 Câu 8:Khi lên men dung dịch loãng rượu etylic, người ta thu giấm ăn - axit axetic Từ 10 lít rượu 80 có thể tạo bao nhiêu gam axit axetic? Biết hiệu suốt quá trình lên men là 90% và rượu etylic có khối lượng riêng D = 0,8 gam/cm3 HD Thể tích rượu etylic nguyên chất 10 lit rượu 80: 10 V( R )  0,8(lit ) 100 Khối lượng rượu etylic: m( R ) 0,8.0,8.1000 640( gam) Phản ứng lên men: M giam CH3CH2OH + O2    CH3COOH + H2O Theo Pư: 46 gam rượu lên men thu 60 gam axit axetic Đầu bài: 640 gam rượu lên men thu x gam axit axetic x  640.60 834( gam) 46 Vì hiệu suốt quá trình lên men 90% nên lượng axit axetic thu được: m Ax  834.90 750, 6( gam) 100 Câu 9:Một loại đá chứa 80% CaCO3, 7,2% Al2O3 và 12,8% Fe2O3 Nung đá vôi nhiệt độ cao (1.2000C), ta thu chất rắn có khối lượng 67% khối lượng đá nung Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 HD.Giả sử đem nung 100 gam đá, đó có 80 gam CaCO3 và nung có 67 gam chất rắn khối lượng hao hụt chính là khối lượng CO2 mCO =100 − 67=33 (gam) nCO = 33 =0 ,75 (mol) 44  Phản ứng xảy nung: CaCO3 ⃗t CaO + CO2 0,75 mol  0,75 mol  0,75 mol Khối lượng CaCO3 bị phân hủy là: mCaCO =0 , 75 ×100=75(gam) Vậy hiệu suất phản ứng: H %= 75 ×100=93 , 75 % 80 BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1:Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO thu 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3 Câu 2: a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 Kg SO3 hợp nước Biết Hiệu suất phản ứng là 95% b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Hàm lượng Al2O3 quặng boxit là 40% Để có nhôm nguyên chất cần bao nhiêu quặng Biết H quá trình sản xuất là 90% Câu 3: Có thể điềuchế bao nhiêu kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Câu Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy còn 49kg than chưa cháy a) Tính hiệu suất cháy trên b) Tính lượng CaCO3 thu được, cho toàn khí CO2 vào nước vôi dư Câu 5.Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO Lượng vôi sống thu từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là: A O,352 B 0,478 C 0,504 D 0,616 Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100% Câu 6Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất quá trình là 80% Câu 7Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3  NO  NO2  HNO3 a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất quá trình là 79,356% Câu 8:Người ta điều chế C2H2 từ than và đá vôi theo sơ đồ: 95%  CaO  80%   CaC2  90%   C2H2 CaCO3   Với hiệu suất phản ứng ghi trên sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng đá vôi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ Ngµy so¹n: 20/03/2012 Ngµy gi¶ng: 23/03/2012 Tiết: 46+47+48 CHUYÊN ĐỀ BIỆN LUẬN KHẢ NĂNG XẢY RA CỦA PHẢN ỨNG II MỤC TIÊU 3) Kiến thức: : HS biết - Khả xảy các phản ứng hóa học , biện luận các khả xảy phản ứng 4) Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất làm các bài tập liên quan II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 3) Ổn định 4) Vào bài BIỆN LUẬN KHẢ NĂNG XẢY RA CỦA PHẢN ỨNG I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc : - Đề bài thường cho các lượng chất dạng chữ (a,b,c ) và yêu cầu tìm quan hệ toán học các kiện để phản ứng xảy theo nhiều khả khác Thường gặp các dạng sau: * Oxit axit ( đa axit ) tác dụng với kiềm tạo muối khác * Muối kim loại lưỡng tính tác dụng với kiềm tạo kết tủa max khác * Một kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối ( dung dịch muối tác dụng với hỗn hợp kim loại ) thu số lượng muối và kim loại khác * Muối aluminat( gốc : – AlO2 ), zincat (gốc := ZnO2 ) tác dụng với axit ( HCl, H2SO4 … ) tạo kết tủa max khác 2) Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ dd chứa x ( mol ) HCl vào dung dịch chứa y ( mol ) NaAlO2 thì: - Đầu tiên, HCl thiếu nên có kết tủa Al(OH) và cực đại NaAlO2 hết ( x mol ) NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3  - Sau đó, HCl bắt đầu tác dụng với Al(OH)3 làm tan kết tủa Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl  NaCl + AlCl3 + 2H2O Vậy cho NaAlO2 tác dụng với dd HCl thì có thể xảy ( đồng thời hai T= Đặt n HCl x  n NaAlO2 y (1) (1’) (2) 1) (2) thì kết tạo sản phẩm sau: + ) Nếu T = (x = y) + ) Nếu T < (x < y) + ) Nếu T = (x = 4y) + ) Nếu T > (x > 4y) + ) Nếu < T < (y <x <4y)  chỉ xảy (1) : vừa đủ ( kết tủa max)  chỉ xảy (1) : dư NaAlO2  chỉ xảy ( 2) : vừa đủ ( kết tủa tan hoàn toàn )  chỉ xảy ( ) : HCl dư ( kết tủa tan hoàn toàn )  xảy (1), (2) : vừa đủ ( kết tủa chưa cực đại ) Ví dụ 2: Cho a (mol) Mg vào dd chứa b (mol) Cu(NO 3)2 và b (mol) Al(NO3)3 thì thứ tự xảy các phản ứng sau: Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu  (1) 3Mg + 2Al(NO3)3  3Mg(NO3)2 + 2Al  (2) +) Nếu a < b thì chỉ xảy (1)  sau pư có : muối là Mg(NO3)2 ; Al(NO3)3 , Cu(NO3)2 và kim loại là Cu +) Nếu a = b thì chỉ xảy (1)  sau pư có : muối Mg(NO3)2 ; Al(NO3)3 và kim loại Cu +) Nếu b < a < b + 1,5c thì (1) đã kết thúc, (2) chưa kết thúc  sau pư có : muối Mg(NO3)2 , Al(NO3)3 và kim loại +) Nếu a = b + 1,5c thì vừa đủ xảy (1) và (2)  sau pư có : muối là Mg( NO3)2 và kim loại là Cu, Al +) Nếu a > b + 1,5c thì đã xảy (1) và (2)  sau pư có muối Mg(NO3)2 và kim loại II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO Câu1) Cho a mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa b (mol) Ca(OH)2 Hãy lập luận xác định tương quan a và b để sau phản ứng thu muối , hai muối ( Làm tương tự b mol NaOH.) Hướng dẫn : Các phương trình hóa học có thể xảy ra: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) n CO n  a b Đặt T = Ca(OH)2 - Nếu tạo muối CaCO3 thì T   a  b a - Nếu tạo muối Ca(HCO3)2 thì T   b   a  2b a - Nếu tạo muối thì : < T <  < b < a ( hay a < a < 2b ) Câu 2) Cho dung dịch chứa a (mol) NaOH tác dụng với b (mol) P2O5 Hãy luận luận xác định muối tạo thành theo tương quan a và b Áp dụng a = 0,2 mol , b = 0,15 mol Hướng dẫn : Các phản ứng xảy : P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (1) b 2b (mol) H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O (2) H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (4) n NaOH a  n H PO 2b Đặt T = * Lưu ý : để tạo muối axit thì không dư kiềm và để tạo muối trung hòa thì không dư axit a - Nếu tạo muối Na3PO4 thì T   2b   a  6b a - Nếu tạo muối Na2HPO4 thì T =  2b =  a = 4b - Nếu tạo muối muối Na2HPO4 và Na3PO4 thì: < T <  4b < a < 6b a - Nếu tạo muối NaH2PO4 thì T   2b   a  2b - Nếu tạo muối axit NaH2PO4 và Na2HPO4 thì : < T <  2b < a < 4b Câu 3) Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 -Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối Tìm mối quan hệ a,b, và c thí nghiệm Hướng dẫn: * Cách 1: Vì Mg > Fe > Cu nên các phản ứng xảy theo trình tự sau : Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu  a a Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe  b b TN : Nếu sau phản ứng có muối thì các muối là MgSO4 , FeSO4 ,CuSO4  n <n CuSO4 chưa hết  Mg CuSO  c < a TN 2: Sau phản ứng có muối thì các muối là : MgSO và FeSO4  CuSO4 đã hết n n < n n Mg CuSO FeSO và FeSO4 chưa hết  CuSO  a  2c < a + b TN 3: Sau phản ứng chỉ có muối MgSO thì hai muối ban đầu đã phản ứng hết  n Mg n CuSO  n FeSO 4 4  3c  a+b * Cách 2: TN 1: Vì dung dịch thu có muối Vậy có các ptpư Mg + CuSO4  Cu + MgSO4 c a ( ta có: a > c ) TN 2: Dung dịch thu gồm muối Vậy ta có các PTHH: Mg + CuSO4  Cu + MgSO4 a a Mg + FeSO4  Fe + MgSO4 (2c – a) b (mol) Ta có : 2c  a và b > 2c – a : a  2c < a + b TN 3: Dung dịch thu có muối Vậy thứ tự các PTHH : Mg + CuSO4  Cu + MgSO4 a a Mg + FeSO4  Fe + MgSO4 (3c – a) b (mol) Ta có : 3c – a  b Câu 4) Cho x (mol) NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y (mol) HCl a) Viết phương trình hóa học có thể xảy x b) Hãy lập tỷ lệ y để sau phản ứng thu kết tủa ? không có kết tủa? Hoặc kết tủa cực đại Hướng dẫn: a) Các phương trình phản ứng xảy ra: NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3  + NaCl (1) Sau đó ( dư HCl ) Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O (1’) Tổng hợp (1) và (1’) ta có pư ( kết tủa tan hoàn toàn ) NaAlO2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl + 2H2O (2) Vậy cho NaAlO2 tác dụng với HCl thì xảy (1),(2) hai Đặt T = n HCl y  n NaAlO2 x , theo các pư (1) và (2) ta có : x y  - Nếu không có kết tủa xuất thì T  hay x   y x y  - Nếu thu kết tủa thì T < hay x <  y x y 1 - Để đạt kết tủa cực đại thì T = hay x =  y Câu 5) Cho từ từ dung dịch A ( chứa a mol HCl ) vào dung dịch B ( chứa b mol Na2CO3 ) Hãy lập luận xác định quan hệ a và b để phản ứng không có khí ? có khí ? có khí cực đại ? Hướng dẫn : Đầu tiên : Na2CO3 dư nên không có khí bay Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (1) Khi HCl dư thì: có khí bay ra: NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2  (1’) Ta có pư chung: Na2CO3 + 2HCl  NaCl + H2O + CO2  (2) * Để không có khí thì chỉ xảy (1) : a  b * Để có khí bay thì a > b * Để thu lượng khí lớn thì a  2b { tức lượng Na2CO3 pư hết (2) } Câu 6) Cho a (mol) AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Viết phương trình hóa học xảy và xác định quan hệ a và b để sau phản ứng : thu kết tủa không thu kết tủa kết tủa cực đại Hướng dẫn: Các ptpư : AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl (1) Nếu NaOH dư so với AlCl3 thì : Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (1’) Tổng hợp : AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2) n NaOH b  n AlCl a Đặt T = Để không có kết tủa thì T   b  4b Để có kết tủa thì T <  b < 4a Để có kết tủa cực đại thì T =  b = 3a Câu 7) Cho hỗn hợp gồm x (mol) Fe và y (mol) Al vào dung dịch chứa z (mol) AgNO3 thì thu dung dịch A và rắn B Xác định quan hệ x,y,z thỏa mãn các điều kiện sau: a) Rắn B gồm kim loại b) Rắn B gồm kim loại c) Rắn B gồm kim loại Hướng dẫn: Vì Al > Fe > Ag nên thứ tự các phản ứng sau: Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag  (1) y  3y (mol) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag  (1) x  2x (mol) a) Nếu rắn B gồm kim loại : (Al,Fe,Ag ) thì pư (1) Al dư : z < 3y b) Nếu rắn B gồm kim loại : (Fe, Ag) thì Fe còn dư chưa phản ứng : 3y  z < 3y + 2x c) Nếu rắn B gồm kim loại : Fe hết  z  3y + 2x Câu 8) Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4 a) Cho Al vào dung dịch M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A chứa muối tan b) Cho Al vào dung dịch M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B chứa muối tan c) Cho Al vào dung dịch M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch C chứa muối tan Giải thích trường hợp và viết phương trình hoá học các phản ứng Hướng dẫn : Độ hoạt động kim loại : Al > Fe > Cu nên thứ tự xảy các phan ứng sau : 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu ( 1) 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe (2) a) Nếu dung dịch A gồm muối Al 2(SO4)3 , CuSO4 , FeSO4 thì chỉ xảy (1) và CuSO4 dư b) Nếu dung dịch A gồm muối Al 2(SO4)3 ; FeSO4 thì FeSO4 chưa phản ứng đã tham gia pư (2) chưa hết c) Nếu dung dịch A chỉ chứa muối Al2(SO4)3 thì CuSO4 và FeSO4 đã pư hết pư (1) và (2) Do lượng Al lấy vào vừa đủ dư Câu 9) Cho từ từ dung dịch X ( chứa a mol HCl ) vào dung dịch Y chứa b mol K2CO3 Sau cho hết X vào Y thì thu dung dịch Z Hãy xác định các chất tạo thành và số mol nó dung dịch Z ( tính theo a và b ) Ngµy so¹n: 22/03/2012 Ngµy gi¶ng: 27/03/2012 Tiết: 49+50+51 CHUYÊN ĐỀ TOÁN VỀ HỖN HỢP I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết - Tính khối lượng các chất tham gia , khối lượng các sản phẩm - Toán hỗn hợp kim loại , hỗn hợp muối , hỗn hợp axit 2,Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất làm các bài tập liên quan II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định 2,Vào bài CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC CẦN NHỚ 10 11 12 m M V n= 22, n=C M × V dd n= C % × mdd n= 100 % × M V ( ml ) × D× C % n= dd 100 % × M P ×V ( dkkc ) n= R ×T mct ×100 % C %= mdd C ×M C %= M 10 × D n C M = ct V dd 10 × D ×C % C M= M m=n × M C % ×V dd mct= 100 % 13 mdd=mct + mdm 15 mct ×100 % C% mdd=V dd ( ml ) × D 16 V dd= 17 V dd ( ml ) = 14 mdd= n CM mdd D mA ×100 % mhh m %B= B ×100 % 19 m hh %B=100 % −%A 18 20 21 22 23 M hh = %A= mhh =mA + mB mA M d= A mB MB ¿ mtt (n tt tt) H %= ×100 % mlt ( nlt lt ) n M + n M + n M + M hh = 1 2 3 n1 + n2 + n3 + (hoặc) V1M1 + V2 M2 + V3M3 + d= ( ) V1 + V2 + V3 + ) TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) là khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ đó suy lượng các chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: - Neáu m kim loại trước  m kim loại sau m kim loại giảm khoái m kim loại sau  m kim loại trước m kim loại tăng lượng kim loại giaûm: - Nếu đề bài cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% thì neân ñaët kim loại ban đầu là m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a%  m hay b%  m BAØI TAÄP Câu 1: Cho lá đồng có khối lượng là gam vào dung dịch AgNO Phản ứng xong, đem lá kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng đã phản ứng Caâu 2: Ngaâm moät mieáng saét vaøo 320 gam dung dòch CuSO 10% Sau taát caû đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a/ Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp bài toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muoái clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b là thay Cl (M = 71) CO3 (M = 60) n muoiá  a-b 71  60 M muoiá clorua  a n muoiá Xác định công thức phân tử muoai: Từ đó xác định công thức phân tử muối b) Khi gặp bài toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n muoiá  n-m 96  60 (do thay muoái cacbonat (60) baèng muoái sunfat (96) R + 60  m muoiá R n muoiá Xác định công thức phân tử muoai RCO3: Suy công thức phân tử RCO3 Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo cùng nguyên tố R hoá trị II) và có cùng khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO 3)2 và thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại đó khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, còn khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi thì lấy nó khỏi dung dịch thấy khối lượng nó giảm 28,6 gam Dung dịch còn lại thả tiếp vào đó Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi thì lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu và nồng độ mol dung dòch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi thì lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng nó giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi thì lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trò II Câu 4/ Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a/ Tính khối lượng sắt và CuSO4 đã tham gia phản ứng ? b/ Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng trên là 210 gam, có khối lượng riêng là 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO ? Câu 5/ Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 và BaSO4 vào nước dung dịch D và phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp trên ? Câu 6/ Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ là 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi và khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? Câu 7/ Nhúng lá kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng lá kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a/ Tính lượng Pb đã bám vào lá Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vaøo laù Zn b/ Tính mồng độ M các muối có dung dịch sau lấy lá kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ? BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại đó có bao nhiêu gam sắt , bao nhiêu gam đồng ? Câu 2: Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 80,7 gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Câu 3: Ngâm lá đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng lá đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng đã tham gia phản ứng ? Câu 4: Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt và CuSO4 đã tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng trên là 210 gam có khối lượng riêng là 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? Câu 5: Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 và BaSO4 vào nước dung dịch D và phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp trên ? Câu 6: Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ là 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi và khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? Câu 7: Nhúng lá kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng lá kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu c Tính lượng Pb đã bám vào lá Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào lá Zn d.Tính mồng độ M các muối có dung dịch sau lấy lá kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ? Ngµy so¹n: 25/03/2012 Ngµy gi¶ng: 28/03/2012 Tiết: 52+53+54 CHUYÊN ĐỀ 10 TOÁN TỔNG HỢP I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết - Tính khối lượng các chất tham gia , khối lượng các sản phẩm - Toán hỗn hợp kim loại , hỗn hợp muối , hỗn hợp axit 2,Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất làm các bài tập liên quan II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định 2,Vào bài CÁC BÀI TOÁN TỔNG HỢP * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trị I (Na, K,…) CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Có trường hợp xảy ra: (1) Nếu < nNaOH nCO2 <  tạo muối nNaOH nCO2   (2) Nếu tạo muối NaHCO3 nNaOH nCO2   (3) Nếu tạo muối Na2CO3 b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Có trường hợp xảy ra: nCO2 (1) Nếu < nCa (OH )2 <  tạo muối nCO2 (2) Nếu nCa ( OH )2   tạo muối CaCO3 nCO2 (3) Nếu nCa (OH )2   tạo muối Ca(HCO3)2 Bài 1: A là hỗn hợp Fe + Fe2O3 Cho luồng CO (dư) qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thì thu 28,0 gam chất rắn còn lại ống Hoà tan m gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư thấy thoát 2,016 lít H (ở đktc) biết có 10% hiđro sinh tham gia khử Fe 3+ thành Fe2+ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Đáp số: %Fe = 14,9% và %Fe2O3 = 85,1% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn ít oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn 120 gam muối khan Xác định công thức FexOy Đáp số: Fe3O4 Bài 3: Hoà tan 26,64 gam chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hoá trị x) vào nước dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH vừa đủ kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi còn lại 4,08 gam chất rắn Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ 27,84 gam kết tủa Tìm công thức X Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O Bài 4: Để hoà tan gam FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05) Xác định công thức phân tử sắt oxit trên Đáp số: Fe2O3 Bài 5: Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 10 : 11 : 23 Tỉ lệ số mol hỗn hợp kim loại trên là : : (hỗn hợp A) Khi cho lượng kim loại X lượng nó có 24,582 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl 2,24 lít H2 (đktc) Nếu cho 10 hỗn hợp A tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B và hỗn hợp chất rắn C Xác định X, Y, Z Đáp số: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe) Bài 6: Khi hoà tan cùng kim loại R vào dung dịch HNO đặc nóng và H2SO4 loãng thì thể tích NO2 thu gấp thể tích H2 cùng điều kiện Khối lượng muối sunfat thu 62,81% muối nitrat Tính khối lượng nguyên tử R Đáp số: R = 56 (Fe) Bài 7: Cho oxit MxOy kim loại M có hoá trị không đổi Biết 3,06 gam M xOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Hãy xác định công thức oxit trên Đáp số: BaO Bài 8: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần dung dịch HNO3, 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M và % khối lượng kim loại hỗn hợp X Đáp số: M (Al) và %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44% Bài 9: Chia hỗn hợp kim loại A và B có hoá trị tương ứng là n và m thành phần Phần 1: cho hoà tan hết dung dịch HCl, thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,344 lít khí (đktc), còn lại chất rắn không tan có khối lượng khối lượng phần - Phần 3: nung oxi dư 2,84 gam hỗn hợp oxit là A2On và B2Om a) Tính tổng khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Hãy xác định kim loại A và B Đáp số: a) kim loại nặng 1,56 gam b) A (Al) và B (Mg) Bài 10: Hoà tan 2,84 hỗn hợp muối cacbonat kim loại A và B phân nhóm chính nhóm II 120 ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,896 lít khí CO2 (đo 54,60C và 0,9 atm) và dung dịch X a) Tính khối lượng nguyên tử A và B c) Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Đáp số: a) A = 24 (Mg) và B = 40 (Ca) b) Khối lượng muối = 3,17g % MgCO3 = 29,57% và % CaCO3 = 70,43% Bài 11: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị n và m làm thành phần Phần 1: hoà hết axit HCl thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dd NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) và còn lại chất rắn không tan có khối lượng 13 khối lượng phần Phần 3: nung oxi (dư) thu 2,84g hỗn hợp oxit A2On và B2Om Tính tổng khối lượng phần và tên kim loại A, B - m 1,56 g Đáp số:  moãi phaàn ; A (Al) và B (Mg) -BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm chính nhóm II Cho A hoà tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, thu khí B Cho toàn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH) 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác định hai muối cacbonat và tính % theo khối lượng chúng A Đáp số: - muối: MgCO3 và CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% và %CaCO3 = 41,67% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dịch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 2,5M dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu 39,4g kết tủa a) Định kim loại R b) Tính % khối lượng các muối cacbonat hỗn hợp đầu Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO = 42% và %FeCO3 = 58% Bài 3: Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng thu dung dịch B và kết tủa C nung C không khí đến khối lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E a) Viết toàn phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% và %Cu = 34,94% Bài 4: Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A và 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B không phải hoàn toàn là bạc Bài 5: Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO 0,04M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X không phải hoàn toàn là Ag Bài 6: Khi hoà tan cùng lượng kim loại R vào dung dịch HNO loãng và dung dịch H2SO4 loãng thì thu khí NO và H2 có thể tích (đo cùng điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R Đáp số: R là Fe Bài 7: Cho 11,7g kim loại hoá trị II tác dụng với 350ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại còn dư Cũng lượng kim loại này tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit còn dư Xác định kim loại nói trên Đáp số: Zn Bài 8: Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M là kim loại kiềm) Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B và 17,6g khí C Chia B làm phần Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng các chất A Tính giá trị V và m Đáp số: a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% và %NaCl = 8,03% V = 297,4ml và m = 29,68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe và kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác định kim loại hoá trị II đã cho Đáp số: Be Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư 10 lít khí (54,6 0C và 0,8604 atm) và dung dịch X a) Tính tổng số gam các muối dung dịch X b) Xác định kim loại trên chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% và %CaCO3 = 70,5% Ngµy so¹n: 26/03/2012 Ngµy gi¶ng: 29/03/2012 Tiết: 55+56+57 CHUYÊN ĐỀ 10 TOÁN TỔNG HỢP I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết - Tính khối lượng các chất tham gia , khối lượng các sản phẩm - Toán hỗn hợp kim loại , hỗn hợp muối , hỗn hợp axit 2,Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất làm các bài tập liên quan II.CHUẨN BỊ: - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định 2,Vào bài CÁC BÀI TOÁN TỔNG HỢP (TIẾP) Câu 1: Hòa tan 1,42 (g) hỗn hợp Mg ; Al ; Cu dung dịch HCl thì thu dung dịch A và kh í B + chất rắn D Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất r ắn E Đốt nóng chất rắn D không khí đến lượng không đổi thu 0,8 (g) chất r ắn F Tính khối lượng kim loại Đáp án - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2↑ - Chaát raén D laø Cu khoâng tan MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) + 2NaCl Do NaOH dö neân Al( Cl)3 tan AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O Mg( OH )2 → MgO + H2O Chaát raén E laø MgO = 0,4 ( g ) 2Cu + O2 → 2CuO Chaát raén F laø CuO = 0,8 ( g ) Theo PT : 0, m Mg = 80 24 ( g ) 0,8 m Cu = 80 64 ( g ) m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) Câu 2: Cho m gam bét S¾t vµo dung dÞch hçn hîp chøa 0,16mol Cu(NO 3)2 vµ 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim lo¹i cã khèi lîng b»ng 0,7m gam vµ V lÝt khÝ (®ktc) TÝnh V vµ m? Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO3 dẫn toàn khí thu đợc vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu đợc 31,08gam muối axít Hãy tính nồng độ mol dung dÞch Ba(OH)2? Đáp án Fe + Cu (NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol - Vì phản ứng xảy hoàn toàn mà sau đó thu đọc hỗn hợp kim loại, suy Fe cßn d; Cu(NO3) vµ HCl ph¶n øng hÕt - Theo PT (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol) ThÓ tÝch H2 sinh ë ®ktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lÝt) - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol) - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khèi lîng Fe d = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khèi lîng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - Vì hỗn hợp hai kim loại thu đợc có khối lợng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m Gi¶i PT cã m = 33,067(gam) t0 CaCO3 CaO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) Mỗi phơng trình viết đúng cho 0,25 điểm nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) NÕu chØ t¹o muèi axit th× CM cña Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) NÕu t¹o hçn hîp hai muèi th× CM cña Ba(OH)2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) Câu 3: Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hîp gåm kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M a TÝnh thÓ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC) b Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khô c NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo Đáp án a Gäi A vµ B lÇn lît lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã : PTP: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tæng sè mol axit HCl gÊp lÇn sè mol H2 t¹o  nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)  VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol  mCl = 0,34.35,5 = 12,07g  Khèi lîng muèi = m(hçn hîp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c gäi sè mol cña Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol) tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a  3a + 0,4a = 0,34  a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 g  m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g  Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn Cõu 4: Nung 178 g hỗn hợp gồm các muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu đợc hỗn hîp chÊt r¾n A vµ 5.600 cm3 khÝ CO2 Cho hçn hîp A vµo 150 cm3 dung dÞch a xÝt HCl (d = 1,08 g/cm3) thu đợc 12320 cm3 khí CO2 a,viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b, TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng c¸c muèi hçn hîp ban ®Çu Đáp án a, Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +H2O+CO2 (2) b, Gäi a, b, c lÇn lît lµ sè mol cña NaHCO3 Na2CO3 vµ Na2SO4 17,8 g hçn hîp 5600 = x 0,25 mol = 0,5mol 22 , 1000 Theo (1) Ta cã nNaHCO3 = 2nCO2 = - mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g) ⇒ % NaHCO3= 42 178 100% 23,6% - Theo (1) nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 mol VËy A cã b+ 0,25 mol Na2CO3 Theo (2) nNa2CO3=nCO2 = 12320 22 , 1000 = 0,55(mol) ⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol) ⇒ Khèi lîng Na2CO3 lµ 0,3x106 = 31,8(g) % Na2CO3 = 31 ,8 178 .100% = 17,8% % Na2SO4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58, Câu 5: Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó tan vào dd H2SO4 loãng dư thu dd A và 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Nung B đến nhiệt độ cao thì còn lại 14 gam chất rắn Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa đem cô cạn dd thì thu 62 gam chất rắn Xác định kim loại Đáp án Gọi M là kí hiệu kim loại và là nguyên tử khối kim loại Công thức oxit và muối sunfat kim loại là MO và MSO4 Gọi x, y, z là số mol M, MO và MSO4 Theo bài ra, khối lượng hỗn hợp là 14,8 gam Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) - Phản ứng hỗn hợp với dd H2SO4: M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1) x mol x mol x mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (2) y mol y mol MSO4 + H2SO4 → không phản ứng z mol , 48 Theo bài ra, nH ❑2 = x = 22 , =0,2 (mol) Theo (1), nM = nH ❑2 = x = 0,2 (mol) (*) Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO4 và H2SO4 dư sau các p.ư (1) và (2) - Dung dịch A tác dụng với NaOH: MSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + M(OH)2↓ (3) (x + y + z) mol (x + y + z) mol NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (4) - Nung kết tủa B: M(OH)2↓ ⃗t o MO + H2O (5) (x + y + z) mol (x + y + z) mol Theo bài ra, khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa B là 14 gam Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) - Phản ứng hỗn hợp với CuSO4: Chỉ có M phản ứng Theo bài ra, nCuSO ❑4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) M + CuSO4 → MSO4 + Cu (6) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), nM = 0,2 mol Từ (6) suy nCuSO ❑4 tgpư = nM = 0,2 (mol) Sau p (6), CuSO4 còn dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) Vậy chất rắn thu sau chưng khô dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO và 0,2 mol CuSO4 Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình sau: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d) Thay x = 0,2 (*) vào (d) ta được: 80z = ⇒ z = 0,05 Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm M = 24 Vậy M là kim loại Magie: Mg Câu 6: Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrô Hòa tan hết phần II dd HNO3 loãng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc) Đáp án Goïi 2a vaø 2b laø soá mol Fe vaø M 5,6g A Khối lượng phần A là: A 56 = 56a + Mb = = 2,78g Phần tác dụng với HCl: ⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) Fe + 2HCl ❑ a a ⃗ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) M + nHCl ❑ n b b Theo (1) vaø (2) : nH2 = a + n b= , 568 22 , = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO3: ⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) Fe + 4HNO3 ❑ a a ⃗ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) 3M + 4nHNO3 ❑ n b b Theo (3) va (4) : n , 344 nNO = a + b = 22 , = 0,06 mol Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vaøo (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 Mb nb = M n ,54 = ,06 = Hay M = 9n Laäp baûng : n M 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = vào (I) và (II) b = 0,02 Thành phần % khối lượng chất : ,02 27 , 78 ,04 56 %mFe = 2, 78 %mAl = 100 = 19,42% 100 = 80,58% Câu 7: Cho biÕt X chøa hoÆc nguyªn tè sè c¸c nguyªn tè C ; H ; O 1- Trộn 2,688lít CH4 (đktc) với 5,376lít khí X (đktc) thu đợc hỗn hợp khí Y có khối lîng 9,12g TÝnh khèi lîng ph©n tö X - §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîpY Cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo dung dÞch chøa 0,48 mol Ba(OH)2 thấy tạo 70,92g kết tủa Xác định CTPT và viết CTCT X Đáp án , 688 1, n c¸c chÊt = = 0,12 mol 22 , , 376 = 0,24 mol 22 , nx = mx = 9,12 0,12 16 = 7,2 => Mx = 7,2 = 30 ,24 2, C¸c PTHH cã thÓ x¶y gåm : CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (1) (0,5 ®) CxHyOz + ( x + y - z )O2 -> xCO2 + y H2O 2 CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (3) (0,25 ®) CO2d + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 (4) X¶y trêng hîp : a, Trêng hîp (0,5 ®) : CO2 thiÕu -> kh«ng cã PTHH(4) nCO2 70 , 92 = nBaCO = 197 (2) = 0,36 mol lợng CO2 CH4 tạo theo PT (1) = nCH = 0,12 mol Do đó lợng CO2 X tạo = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Nh vËy sè nguyªn tö C 12 + y + 16z = 30 hay y + 16z = 18 CÆp nghiÖm nhÊt z = vµ y = => CTPT lµ CH2O ; CTCT lµ H - C b, Trêng hîp (0,5 ®) : CO2 d cã PTHH (4) Lúc đó n CO2 = 0,48 + ( 0,48 - 0,36 ) = 0,6 mol đủ d nCO2 X = ,24 = ,24 O H X t¹o = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol -> nguyªn tö C X = , 48 = ,24 ta cã 12 + y + 16z = 30 <=> 24 + y + 16z = 30 <=> y + 16z = CÆp nghiÖm nhÊt z = ; y = H H CTPT lµ C2H6 CTCT lµ H-C-C-H H H Câu 8:Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt có tỉ lệ n Zn : nFe = : vào dung dịch HCl dư ta thu V lít khí H2 (đktc) Dẫn toàn lượng khí H2 này qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng a Tính V b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H nói trên Biết tạp chất không tham gia phản ứng Đáp án a Tính V m Zn  m Fe 7, 73   n : n  : Theo bài ta có hệ:  Zn Fe Zn 2HCl  n Zn 0, 05mol  n Fe 0, 08mol ZnCl  H2   0,05mol  Fe (1) 0,05mol 2HCl  FeCl  H2   0, 08mol  (2) 0, 08mol Từ (1) và (2): VH2 (dktc) (0, 05  0, 08) 22, 2,912  lit  b Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe2O3 và CuO) Fe O3 o 3H  t  0, 003m  mol   CuO  3H 2O (3) 0, 009m  mol  o H  t  0,004m  mol   2Fe Cu  3H O (4) 0, 004m  mol  Gọi khối lượng hỗn hợp E là m gam Theo đề ra:  và %m Fe2O3  m Fe2O3 m .100 48 m n Fe2O3  0, 003m  mol  160 100 %m CuO  m CuO 100 m 32 m  n CuO  0, 004m  mol  100 80 Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13 Vậy m = 10 (gam) Cõu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II đợc chất rắn A và khÝ B Dẫn toàn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đợc 19,7g kết tủa a) TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A b) Xác định công thức muối cacbonat đó Đáp án Trêng hîp 1: Gäi M lµ kim lo¹i hãa trÞ II Ta cã c«ng thøc MCO3 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : t0 MCO3 -> MO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 19 ,7 lµ: nBaCO = =0,1 mol Sè mol BaCO 197 Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 mol mol 0,1 mol <0,1 mol Sè mol OH ¿2= 150 =0 ,15 mol 1000 Ba ¿ a) Khèi lîng chÊt r¾n A mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) b) Khèi lîng mol cña MCO3 lµ: M MCO = 20 =200 gam 0,1 Nguyªn tö khèi kim lo¹i M = 200 – 60 = 140 §VC Kh«ng cã kim lo¹i nµo lµ 140 §VC Trêng hîp 2: MCO3 -> MO + CO2 CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol nBaCO d: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 Sè mol CO2 ph¶n øng lµ: nCO = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol a) Khèi lîng chÊt r¾n A lµ: MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam b) Khèi lîng mol cña MCO3 lµ: M MCO = 20 =100 0,2 Nguyªn tö khèi kim lo¹i M = 100 – 60 = 40 §VC §ã lµ Ca vµ c«ng thøc lµ CaCO3 Câu 10: Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrô Hòa tan hết phần II dd HNO3 loãng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc) Đáp án Goïi 2a vaø 2b laø soá mol Fe vaø M 5,6g A Khối lượng phần A là: A 56 = 56a + Mb = = 2,78g Phần tác dụng với HCl: ⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) Fe + 2HCl ❑ a a ⃗ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) M + nHCl ❑ n b b Theo (1) vaø (2) : nH2 = a + n b= , 568 22 , = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO3: ⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) Fe + 4HNO3 ❑ a a ⃗ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) 3M + 4nHNO3 ❑ n b b Theo (3) va (4) : n , 344 nNO = a + b = 22 , = 0,06 mol Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vaøo (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 Mb nb = M n ,54 = ,06 = Hay M = 9n Laäp baûng : n M 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = vào (I) và (II) b = 0,02 Thành phần % khối lượng chất : ,02 27 , 78 ,04 56 %mFe = 2, 78 %mAl = 100 = 19,42% 100 = 80,58% Câu 11: Hòa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhôm, Magiê và Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta 8,96 lít Hyđrô (ở đktc) và gam chất rắn không tan a/ Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Đáp án n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol Khối lượng chất rắn không tan gam đó là khối lượng Cu nên khối lượng cuûa Al vaø Mg laø : 10,8 – = 7,8 g Gọi số mol Al và Mg là x; y ta có các phương trình hóa học a/ 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 (1) mol mol mol x mol 3x mol 1,5 x mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) mol mol mol y mol 2y mol y mol từ (1) và (2) ta có : 27 x + 27 y = 7,8 vaø 1,5 x + y = 0,4 giaûi heä PT treân ta coù : x = 0,2 vaø y = 0,1 mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g) m Mg = 0,1 x 24 = 2,4 (g) m Cu = 3(g) b/ Theå tích HCl caàn duøng : n HCl cần dùng cho phản ứng (1) và (2) n HCl = 3x + 2y = 0,8 (mol) V HCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 (lít) Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen và etilen thu 39,6 gam CO2 và 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp X ( đktc ) từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam brom tham gia phản ứng a) Tính m b) Tính % theå tích moãi khí X Đáp án nCO = 39 , 14 , 19 , 2 , 24 =0,9(mol); n H O = =0,8( mol); n Br = =0 , 12; n X = =0,1(mol) 44 18 160 22, 2 Đặt x, y, z là số mol CH4 , C2H2 , C2H4 CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + H2O (1) x mol xmol x mol ⃗ 2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + 2H2O (2) y mol 2ymol y mol ⃗ C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O (3) z mol 2zmol 2z mol Mặt khác giả sử số mol m gam hỗn hợp lớn gấp a lần số mol 0,1 mol hỗn hợp X ⃗ C2H2Br4 C2H2 + 2Br2 ❑ (4) ⃗ C2H4Br2 C2H4 + Br2 ❑ (5) Từ 1, 2, 3, 4, ta có hệ phương trình ¿ x+ y +2 z=0,9 x+ y +2 z=0,8 x + y + z=0,1a y + z=0 ,12 a ¿{{{ ¿ Giaûi heä ta coù ¿ x =0,1 y=0,2 z=0,2 a=5 ¿{{{ ¿ m = 0,1 16 + 0,2 26 + 0,2 28 = 12,4 ( gam ) Câu 13: Ngêi ta cho 5,60 lÝt hçn hîp ¤ xÝt C¸c bon ( II ) vµ C¸c bon ( IV ) nung nóng qua cái ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) Sau đó ngời ta sử lý ống chøa trªn b»ng 60,0 ml dung dÞch A xÝt H2SO4 nãng 85 % ( tû khèi dung dÞch b»ng 1,80 g/ml ) Khi đó 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng a/ H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy b/ H·y tÝnh phÇn thÓ tÝch cña c¸c ¤ xÝt c¸c bon hçn hîp ®Çu Đáp án Ô xít các bon (II) đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) §Ó tiÖn thÝ nghiÖm ta lÊy hçn hîp CO vµ CO2 gåm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol « xÝt Cu( II) vµ 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong èng ,sau ph¶n øng ph¶i chøa hçn hợp đồng và Ô xít Cu( II ) cha bị khử và thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% 60% ) có thể xẩy phản ứng Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) Để tiến hành phản ứng đã lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo điều kiÖn 42,7 % hay  0,4 mol H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng (2) và (3) đó theo phơng trình (2) và (3) ta có : mol Cu ph¶n øng víi 2x mol H2SO4 cßn y mol CuO tham gia ph¶n øng víi y mol H2SO4 ta thu đợc hệ phơng trình  x + y = 0,25 ( lîng Cu + CuO )  2x + y = 0,4 ( lîng H2SO4 tham gia ph¶n øng ) Giải hệ phơng trình trên ta có x = 0,15 ; vì theo (1) lợng đồng thu đợc lợng Ô xÝt c¸c bon (II) ph¶n øng nªn hçn hîp 0,25 mol khÝ cã 0,15 mol CO ( 60 % ) vµ 0,10 mol CO2 (40%) BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Đốt cháy A Oxi người ta thu 0,448 dm khí CO2 và 0,18 gam nước, tỷ khối A so với Hyđrô là 13 Tìm A, biết A không chứa Oxi HD: n CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol n H2O = 0,18 : 18 = 0,01 mol MA = 13 x = 26 (g) Trong 0,02 mol CO2 coù 0,02 mol Cacbon Trong 0,01 mol H2O coù 0,02 mol Hyñroâ Vaäy ta coù tyû leä C : H = 0,02 : 0,02 = : Công thức có dạng tổng quát (CH)n nên ta có ( 12 + )n = 26 suy n = nên công thức hợp chất A là C2H2 Câu 2:Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO phản ứng hoàn toàn xong thu dung dịch A và 35,84 gam chất rắn B a) Chứng minh B không phải hoàn toàn là Ag b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 12,8 gam chất rắn Tính nồng độ % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu và tính nồng độ mol / lit AgNO3 ban đầu ? HD CM (AgNO3 ) = 0,2+ ,12 =0 , 64 M 0,5 Câu 3:Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% vaø b gam dung dòch NaOH 8% thì taïo 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa 1- Tính a vaø b 2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng HD NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 3, 0, 03 n NaHSO4 = 120 mol 2,84 0, 02 n Na2SO4 = 142 mol n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 2,8.100 35 m dd NaOH = b = gam n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam 4,9.100 20 24,5 m dd H2SO4 = a = gam 3, 6.100% 3, 6.100%  6,55% 35  25 C% NaHSO4 = a  b 2,84.100% 5,16% 35 C% Na2SO4 = Câu 4: Hßa tan 1,68 gam hçn hîp gåm Ag vµ Cu 29,4 gam dung dÞch A(H2S04 đặc, nóng) thu đợc loại khí và dung dịch B Cho khí thoát hấp thụ hết vào nớc brôm, sau đó thêm Ba(N03)2 d thì thu đợc 2,796 gam kết tủa a TÝnh khèi lîng Ag vµ Cu hçn hîp ®Çu b Tính nồng độ % H2S04 dung dịch A, biết lợng H2S04 đã phản ứng víi Ag vµ Cu chØ b»ng 10% lîng ban ®Çu HD §Æt x,y lµ sè mol Ag vµ Cu hçn hîp: 2Ag + H2S04 (®.n) >Ag2S04 + S02 ↑ + H20 x mol x mol 0.5 m0l Cu + 2H2S04(® n) > CuS04 + S02 ↑ + H20 y mol 2y mol y mol sè mol S02 = (0,5x +y) S02 + Br2 + H20 > 2HBr + H2S04 0,5x+y 0,5x+y Ba(N03)2 + H2S04 > HN03 + BaS04 ↓ 0,5x+y 0,5x+y Ta cã: 108 x + 64y = 1,68 (1) 0,5x + y = , 796 = 0,012 (2) 233 Gi¶i (1) vµ (2) : 108 x +64y = 1,68 x= 0,012 0,5x+y = 0,012 y = 0,006 a.m Ag = 108 x 0,012 = 1,296 (g) m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g) b Khối lợng H2S04 đã phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g) VËy 29 , xa 10 =2 ,352 100 100 > a = 80% (1,25® Cõu 5: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu đợc chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% , sau tan hết thu đợc dung dịch A2 và khí A3 Hấp thụ toàn A3 b»ng 200ml NaOH 0,15 M t¹o dung dÞch chøa 2,3g muèi B»ng ph¬ng ph¸p thÝch hợp tách CuSO4 khai dung dịch A2 thu đợc 30g tinh thể CuSO4 H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo lợng kết tủa nhiều phải dùng hÕt 300ml NaOH ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng TÝnh x1, x2, x3 HD 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất và Na2HSO3 nguyên chất thấy không thaa mản 2,3g lµ hçn hîp muèi n NaOH = 0,03 mol nªn 2a + b = 0,03 mol vµ 126a + 104 b = 2,3 giải đợc : a = b = 0,01 n SO2 = 0,02mol n Cu d = 0,02 mol 30g CuSO4 H2O chøa 0,12 mol x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2  0,12 mol 0,24mol Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy là trớc kết tủa với CuSO4 đã có : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dù ph¶n øng trung hßa H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 0,03mol 0,06mol VËy tæng sè mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 + 0,03 = 0,17 mol => x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g) Câu 6: Cho A lµ mét hçn hîp bét gåm : Ba , Al , Mg - LÊy m gam A cho vµo níc tíi hÕt ph¶n ng thÊy tho¸t 6,94 lÝt H ( ë §KTC) - LÊy m gam A cho vµo dung dÞch xót d tíi hÕt ph¶n øng thÊy tho¸t 6,72 lÝt H2 (ë §KTC) - Lấy m gam A hoà tan lợng vừa đủ dung dịch axit HCl đợc dung dÞch vµ 9,184 lÝt H2 (®o ë §KTC) H·y tÝnh m vµ % khèi lîng c¸c kim lo¹i A HD mhçn hîp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam % Ba = , 37 100 =14 , % , 17 2,4 100 =26 ,2 % ,17 % Mg = % Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9