Kiến thức: Giúp HS - Biết được những tính chất hóa học chung của bazơ tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit ; tính chất hóa học riêng của bazơ tan kiềm tác dụng với oxit axit và[r]
(1)Bài - Tiết 11 Tuần dạy 07 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức: Giúp HS - Biết tính chất hóa học chung bazơ ( tác dụng với chất thị màu, và với axit ); tính chất hóa học riêng bazơ tan ( kiềm ) ( tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối ) ; tính chất riêng baz không tan nước ( bị nhiệt phân hủy ) - Viết phương trình hóa học tương ứng với tính chất 1.2 Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Viết các PTHH minh họa cho tính chất hóa học bazơ 1.3 Thái độ: Hình thành cho HS ý thức tiết kiệm và cẩn thận thực thí nghiệm hóa học TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học chung bazơ ( tác dụng với chất thị màu, và với axit ); tính chất hóa học riêng bazơ tan ( kiềm ) ( tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối ) ; tính chất riêng baz không tan nước ( bị nhiệt phân hủy ) - Viết phương trình hóa học tương ứng với tính chất CHUẨN BỊ : 3.1 Giáo viên : Dụng cụ và hóa chất - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đủa thủy tinh - Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, NaOH, Ca(OH)2, phenolphtalein … 3.2 Học sinh : Đọc trước các thí nghiệm SGK /24 TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 4.1 Ổn địnhtổ chức và kiểm diện : 4.2 Kiểm tra miệng : nhận định bài kiểm tra viết Bài : * Hoạt động 1: Giới thiệu Như chúng ta đã biết có loại bazơ tan nước NaOH, Ba(OH) 2, KOH, Có loại bazơ không tan nước Al(OH)3, Cu(OH)2, Những loại bazơ này có tính chất hóa học nào ?Chúng ta vào tìm hiểu bài “ Tính chất hóa học bazơ ” Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung bài học * Hoạt động 2: Tìm hiểu Tính chất hóa học bazơ - GV: Bazơ có tính chất hóa học nào ? - GV Hướng dẫn TN 1, SGK /24 Tác dụng dung dịch bazơ với chất + Nhỏ giọt dd NaOH lên giấy quì tím Quan sát, thị màu nhận xét + Nhỏ – giọt phenolphtalein vào ống nghiệm có sẵn dd NaOH Quan sát, nhận xét - HS các nhóm nhận dụng cụ và làm TN theo nhóm: - HS: Đại diện nhóm báo cáo: Dung dịch bazơ làm quì tím xanh, phenolphtalein không màu thành màu đỏ - HS các nhóm nhận xét, bổ sung thống - GV kết luận Các dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi màu chất GV nhấn manh: Dựa vào tính chất này ta có thể phân thị (2) biệt dược dung dịch bazơ với dung dịch loại hợp chất khác - GV yêu cầu HS làm bài tập BT 1: Có nhãn đựng riêng các dung dịch không màu như: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Trình bày cách phân biệt các lọ dung dịch trên - HS hoạt động nhóm giải bài tập - HS: Đại diện nhóm báo cáo: + Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và lấy thứ ít cho vào ống nghiệm để làm mẫu thử + Nhúng quì tím vào mẫu thử: Quì tím màu xanh là dung dịch Ba(OH)2 + Nhỏ Ba(OH)2 vào ống nghiệm còn lại Nếu thấy có kết tủa trắng là dung dịch H2SO4 Nếu không có kết tủa là dung dịch HCl PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O - GV gợi ý HS: ? Tính chất này các em đã làm quen chưa ? - HS: Ở bài axit - HS: Nêu tính chất - GV yêu cầu HS chọn tính chất viết phương trình minh họa - GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất này bài axit - GV yêu cầu hs viết PTHH thể cho tính chất tác dụng với oxitaxit - Quì tím chuyển rthành xanh - Dung dịch phenophtalein không màu chuyển thành đỏ Tác dụng dung dịch bazơ với oxiaxit Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxitaxit tạo thành muối và nước PTHH Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O (dd) (k) (r) (l) 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l) GV nhấn manh: Bazơ tan và không tan tác dụng Tác dụng bazơ với axit Bazơ tan và không tan tác dụng với với aixt tạo thành muối và nước ? Phản ứng axit và bazơ gọi là phản ứng gì ? ( axit tạo thành muối và nước PTHH Phản ứng trung hòa ) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O HS chọn chất và viết phương trình phản ứng (r) (dd) (dd) (l) Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l) - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Tạo dung dịch Cu(OH)2 cách cho dung dịch CuSO4 tác dụng với Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy dung dịch NaOH + Đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 trên đèn cồn Quan sát, nhận xét tượng màu chất trước và sau đun HS lên biểu diễn thí nghiệm HS: quan sát nêu tượng: Chất ban đầu có màu xanh lam Sau đun dung dịch có màu đen và có nước tạo thành HS: nhận xét bổ sung thống ý bạn HS rút kết luận: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành tạo thành oxit và nước oxit và nước HS viết phương trình phản ứng PTPƯ (3) o t Cu(OH)2 CuO +H2O o t Cu(OH)2 CuO +H2O (r) (r) (l) - GV giới thiệu: tính chất bazơ với dung dịch muối PTPƯ CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 và rèn luyện kỹ viết PTHH HS viết phương trình CuSO4 + NaOH FeCl3 + NaOH HS nêu kết luận - GV chốt kiến thức toàn bài (dd) (dd) (r)( xanh lơ ) (dd) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (dd) (dd) (r)( nâu đỏ ) (dd) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối và bazơ 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: - So sánh tính chất hóa học bazơ tan và bazơ không tan - HS làm BT trên phiếu BT 2: Cho các chất theo bảng: Công thức Tên goi Phân loại Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit Bazơ không tan MgO Magie oxit Oxit bazơ Ba(OH)2 Bari hiđroxit Bazơ tan (kiềm) a) Gọi tên và phân loại các chất theo bảng b) Trong các chất trên, chất nào tác dụng với: - Dung dịch H2SO4 loãng - Khí CO2 - Chất nào bị nhiệt phân hủy ? - Viết các phương trình phản ứng xảy - HS : Làm BT 5/sgk 25 ( có thời gian ) 4.5 Hướng dẫn hs tự học: - Đối với bài học tiết học này: Học kĩ tính chất hóa học (So sánh tính chất hóa học bazơ tan và bazơ không tan) luyện viết phương trình hóa học Làm BT 1, 2, 3, 4, SGK/25 - Đối với bài học tiết học : Chuẩn bị “ Một số bazơ quan trọng ” - GV nhận xét tiềt dạy RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung:……………………………………………………………………………………………… - Phương pháp:…………………………………………………………………………………………… - Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học:…………………………………………………………………… (4)