Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao.. - Khái niệm [r]
(1)Tuần Tiết 14 Ngày soạn: 09/10/2012 Ngày dạy: 11/10/2012 Bài TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU: Sau bài này học sinh phải: Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực Kĩ năng: - Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng rút kết luận kết luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái - Viết các PTHH minh họa tính chất hoùa hoïc muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Thái độ: - Nghiêm túc công việc, chính xác , cẩn thận Trọng tâm: - Tính chất hóa học muối - Phản ứng trao đổi II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: a Giaùo vieân: - Hoá chất: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu, Fe - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ b Hoïc sinh: - Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, làm việc nhóm, trực quan, hỏi đáp, làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): 9A1: 9A2: Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ HS2: Sữa bài tập SGK/30 Vaøo bài mới: * Giới thiệu bài: (1’) Muối có tính chất hoá học nào? Thế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học muối(15’) - GV: Hướng dẫn thí nghiệm: - HS: Quan sát GV làm thí I Tính chất hoá học Cu + AgNO3 nghiệm và ghi lại tượng muối Fe + CuSO4 quan sát Muối tác dụng với kim -GV: Gọi đại diện nhóm nêu -HS: Nêu tượng thí loại: Muối + KL Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 tựơng nghiệm +2Ag - GV: Yêu cầu HS viết các -HS: Viết PTHH: Fe+ 2AgNO3 Fe(NO3)2 + phương trình phản ứng xảy Cu +2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag 2Ag Muối tác dụng với axit: Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu Muối + Axit -GV: Hướng dẫn TN 2: -HS: Theo dõi thí nghiệm và (2) H2SO4 loãng + BaCl2 -GV: Gọi HS nhận xét và viết phương trình phản ứng -GV: Giới thiệu: nhiều muối khác tác dụng axit tạo thành muối và axit -GV: Hướng dẫn TN 3: AgNO3 + NaCl - GV giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với -GV: Hướng dẫn TN 4: NaOH + CuSO4 nêu tượng xảy -HS: Nêu tượng và viết PTHH - HS: Nghe giảng và ghi nhớ H2SO4+ BaCl2 2HCl + BaSO4 Muối tác dụng với muối: muối AgNO3+NaCl AgCl + NaNO3 Muối tác dụng với bazơ: - HS: Theo dõi thí nghiệm, Muối + Bazơ nêu tượng, viết PTHH CuSO4 + 2NaOH xảy -HS: Nghe giảng và ghi nhớ Cu(OH)2 + Na2SO4 Phản ứng phân huỷ t -HS: Theo dõi thí nghiệm và 2KClO3 2KCl + nêu tượng và viết 3O2 t PTHH CaCO3 CaO + - HS: Nghe giảng và viết CO2 phương trình phản ứng 0 - GV: Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3 , KMnO4, CaCO3, MgCO3 Em hãy viêt phương trình phản ứng Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch(10’) -GV: Hướng dẫn HS phân -HS: Cùng GV phân tích II Phản ứng trao đổi tích đặc điểm các phản ứng thành phần các phản dung dịch các tính chất 2, 3, ứng Phản ứng trao đổi: -GV: Đó là các phản ứng -HS: Nêu khái niệm phản (SGK) trao đổi Vậy, phản ứng trao ứng trao đổi theo gợi ý Điều kiên xảy phản đổi là gì? GV ứng trao đổi: Sản phẩm tạo thành có chất -GV: Yêu cầu HS thảo luận -HS: Thảo luận và trả lời dễ bay hơi, chất và cho biết điều kiện để xảy không tan phản ứng trao đổi là gì? - Lưu ý: Phản ứng trung - Lưu ý: Phản ứng trung hoà -HS: Ghi nhớ hoà thuộc phản ứng thuộc phản ứng trao đổi trao đổi 2NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2H2O 4.Cũng cố:(7’): Hoàn thành các PÖHH sau và cho biết các phản ứng nào là phản ứng trao đổi? a BaCl2 + Na2CO3 b Al + AgNO c CuSO4 + NaOH d Na 2CO3 + H2SO4 Nhaän xeùt vaø daën doø: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học tập học sinh - Đánh giá khả tiếp thu bài học sinh b.Dặn dò: Bài tập nhà:1,2,3,4,5 SGK/ 33 Xem trước bài: “Một số muối quan trọng” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (3) (4)