Đang tải... (xem toàn văn)
Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động 1 : Vị trí của crom trong BTH Tính chất vật lí Phiếu học tập số 1: Cho ký hiệu 24Cr hãy : - Viết cấu hình electron của nguyên tử Crom?. - Cho biết [r]
(1)Ngày 26 tháng năm 2012 Bài 34 Crom và hợp chất crom I Chuẩn kiến thức, kỹ Kiến thức - Vị trí, cấu hình e, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, các số oxi hoá hợp chất - Tính chất hoá học crom là tính khử (phản ứng với O2, Cl2, S, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III) : Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính) - Tính chất hợp chất crom (VI) : K2Cr2O7, K2CrO4 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá) Kỹ - Dự đoán và kết luận tính chất crom và số hợp chất - Viết các PTHH thể tính chất hoá học crom và hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ K2Cr2O7 tham gia phản ứng hoá học II Phương pháp và phương tiện dạy học chủ yếu Phương pháp - Đàm thoại tìm tòi, kết hợp với thí nghiệm hoá học - Học sinh làm việc theo cá nhân và nhóm Phương tiện - Bảng toàn hoàn các nguyên tố hoá học - Hoá chất : dd NaOH đặc, CrCl3, HCl, K2Cr2O7, K2CrO4, H2SO4, KI, FeSO4, hồ tinh bột, Br2 bão hòa Kim loại Zn viên -Dụng cụ : ống nghiệm, cặp gỗ, giá để III Tiến trình dạy học Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy Hoạt động : Vị trí crom BTH Tính chất vật lí Phiếu học tập số 1: Cho ký hiệu 24Cr hãy : - Viết cấu hình electron nguyên tử Crom? - Cho biết vị trí Crom bảng tuần hoàn? GV giải thích thêm bất thường cấu hình electron nguyên tử crom Hoạt động trò I- Vị trí BTH, cấu hình electron Cấu hình e Cr: 1s22s22p63d54s1 - Crom (Cr) ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, chu kỳ bảng tuần hoàn II Tính chất vật lí Quan sát mẫu, kết hợp SGK cho biết tính chất vật lí crom? Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lớn ( D = 7.2 g/cm3), nóng chảy ở 1890oC Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch thủy tinh (2) III Tính chất hoá học crom Hoạt động : Tính chất hoá học crom PHIẾU HỌC TẬP SỐ Em hãy cho biết a/ Tính chất hoá học Crom? So sánh với kim loại Sắt (Fe) và Kẽm (Zn)? b/ Các số oxi hoá thường gặp Crom? c/ Viết các phương trình hoá học minh hoạ? So sánh tính chất hoá học crom với nhôm? Hoạt động : Hợp chất crom(III) a Crom(III) oxit PHIẾU HỌC TẬP SỐ + Mô tả màu sắc Cr2O3? + Hãy cho biết tượng xảy cho Cr2O3 tác dụng với H2O; dd HCl; dd NaOH đặc Viết phương trình phản ứng minh họa? Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt và kém kẽm Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 Các số oxi hoá thường gặp : +2, +3 và +6 Crom tác dụng với phi kim, dung dịch axit ở nhiệt độ cao Crom bền với nước và không khí có màng oxit bảo vệ Thực tế Crom không tác dụng với nước Tác dụng với phi kim : Cl2 O2, S Tác dụng với dd axit : HCl, HNO3 Chú ý : Cr thụ động dd HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội tương tự nhôm và sắt Tác dụng với nước : IV Hợp chất crom Hợp chất crom(III) a Crom(III) oxit Chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước Cr2O3 là oxit lưỡng tính : tác dụng với dd axit và kiềm đặc Được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thuỷ tinh b Crom (III) hiđroxit Quan sát và viết PTHH : b Crom (III) hiđroxit PHIẾU HỌC TẬP SỐ a/ Từ dd CrCl3, hãy điều chế Cr(OH)3? b/ Mô tả màu sắc Cr(OH)3? c/ Hãy cho biết tượng xảy cho Cr(OH)3 tác dụng với dd HCl; dd NaOH đặc Viết phương trình phản ứng minh họa? CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O → Cr(OH)3 có tính lưỡng tính GV làm thí nghiệm điều chế và tính chất Muối Cr3+ Cr(OH)3 • Môi trường axit : tính oxi hoá : c Muối Cr(III) ⃗ Cr3+ + 1e Cr2+ ❑ ? Dựa vào các trạng thái oxi hoá crom em • Môi trường bazơ : tính khử : hãy dự đoán tính chất hoá học dung dịch ⃗ Cr3+ 3e + Cr+6 ❑ 3+ Cr Viết PTHH minh hoạ 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 ⇒ 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O ⇒ 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O (3) Hợp chất crom(VI) Hoạt động : Hợp chất crom(VI) a Crom(VI) oxit GV giới thiệu tính chất CrO3 CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm ⃗ H2CrO4 (axit cromic) CrO3 + H2O ❑ ⃗ H2Cr2O7 (axit đicromic) CrO3 + H2O ❑ CrO3 có tính oxi hoá mạnh Muối cromat (CrO42-) : màu vàng b Muối crom(VI) dicromat (Cr2O72-) : da cam GV giới thiệu các muối cromat và Muối cromat và đicromat có tính oxi hoá đicromat Yêu cầu HS quan sát màu sắc và mạnh, đặc biệt là môi trường axit, muối dự đoán tính chất hoá học crom(VI) bị khử thành muối crom(III) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O GV làm thí nghiệm : K2Cr2O7 + FeSO4 (môi trường axit) Sự chuyển hoá muối cromat và đicromat : Cr2O72- + H2O da cam 2CrO42- + 2H+ vàng Hoạt động : Củng cố bài học Sử dụng BT 1, 2, 3, 4, tr.155 SGK Cr2O72- + H2O da cam 2CrO42- + 2H+ vàng (4)