Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A.[r]
(1)6.Chuyên đề bài tập liên kết hóa học 1.Cd11Câu 40: Mức độ phân cực liên kết hóa học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A.HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl 2.10cd Câu 26: Liên kết hoá học các nguyên tử phân tử H2O là liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C hiđro D cộng hoá trị không phân cực 3.09cd Câu 13: Dãy gồm các chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A.O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 4.Cd08Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A.kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận 7.Chuyên đề bài tập phản ứng oxi hóa khử 1.11a Câu 15: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A.8 B C D 2.11a Câu 31: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A.59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% 3.10a Câu 39: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A.2x B 3x C 2y D y 4.10a Câu 49: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 5.09a Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A.13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y 6.09a Câu 26: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A.7 B C D 7.08a Câu 20: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O ; 2HCl + Fe →FeCl2 + H2 ; 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ; 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A.2 B C D 8.07a Câu 15: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → Ni,to d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A.a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g 9.07a Câu 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A.8 B C D 10.07a Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A.10 B 11 C D 11.Cd11Câu 15: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A.4 B C D 12.Cd11Câu 45: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử là A.K2Cr2O7 và FeSO4 B K2Cr2O7 và H2SO4 C H2SO4 và FeSO4 D FeSO4 và K2Cr2O7 13.10cdCâu 5: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A.23 B 27 C 47 D 31 14.10cd Câu 19: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? to to A S + 2Na Nao2S B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t t C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 15.09cdCâu 3: Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A.2 B C D 16.Cd08Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ 17.Cd08Câu 52: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: o (2) X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + 18.Cd07Câu 3: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 19.Cd07Câu 4: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A.kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 20.09b Câu 16: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O ; (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O ; (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D 21.09b Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A.0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 22.08bCâu 1: Cho biết các phản ứng xảy sau:2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ 23.08b Câu 19: Cho các phản ứng:Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ;2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ; O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D 24.07bCâu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron 25.Cd12Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A B C D 26.12B Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là A : B : C : D : (3)