Đang tải... (xem toàn văn)
Đun nóng 0,1 mol chất X chỉ chứa một loại nhóm chức tác dụng vừa đủ với NaOH trong dd thu đợc 13,4 gam muối của axit hữu cơ Y mạch thẳng và 9,2 gam ancol đơn chức.. Xác định CTCT của X.[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ - A-GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM VÔ CƠ 1/ H2SO4 2H+ + SO42- H2 HCl H+ + Clm muối = mKim Loại + mgốc axít mM VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: Giải: nH2SO4 =0,05 = n SO42- ->nH += 0,1 2H+ + O2- = H2O 0,1 0,05 mol m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam VD2:Cho g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lit H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch là Giải: nH2 =0,25 -> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5 m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gam VD3:Cho 11 gam hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn HCl dư thấy có 8,96 lít khí thoát (đkc) v à dd X, cô cạn dd X thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu là (gam): Giải: nH2 =0,4 -> nHCl =nCl- = 0,4.2 =0,8 m muối =kl kim loại +kl ion Cl =11+0,8.35,3=39,4 gam 2/ Axít + Ocid bazơ ( kể ocid bazơ không tan) 2H+ + O2- H2O VD1: Fe2O3 a mol Phản ứng dung dịch HCl FexOy b mol nO2- = 3a+ by 2H+ + O2- H2O 6a+2yb 3a+yb VD2:Hoà tan 2,4 g oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M Công thức oxit sắt nói trên là: Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy a mol nHCl =0,09mol 2H+ + O2- H2O 0,09 0,045 mol 2nO =ay = 0,045 (1) 56a + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03 x:y =2:3 CTPT là Fe2O3 3/ Axít + Bazơ ( kể bazơ không tan) H+ + OH- H2O (2) VD: Dung dịch H2SO4 phản ứng với hổn hợp: Fe(OH)3 amol, Al(OH)3 bmol, Cu(OH)2 cmol nOH- = 3a+3b+2c = nH+ 4/ Axít + Kim Loại Muối và giải phóng khí H2 nH+ + M Mn+ + n/2 H2 VD: Na H ½ H2 Al 3H 3/2 H2 VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g Khối lượng muối tạo dung dịch và kl kim loại hh Giải;n H2 =(8,3-7,8 ):2 =0,25 3/2a+b = 0,25 27a +56 b= 8,3 -> a=b= 0,1 mol VD 2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu 0,2375 mol khí H2 và dd Y.Tính pH dd Y Giải:n H+bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5 nH+ pư = 0,2375.2=0,475 nH+ dư =0,025 mol CH+=0,1 pH =1 5/ CO, H2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO2 , H2O CO + O ( oxít) to CO2 H2 + O ( oxít) to H2O VD: Hổn hợp gồm CuO amol Fe2O3 bmol + CO nO(trong oxít) = a+3b CO + O CO2 a+3b a+3b a+3b VD:Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và MgO có khối lượng là 4,24 g đó có 1,2 g MgO Khi cho X phản ứng với CO dư (phản ứng hoàn toàn), ta chất rắn A và hỗn hợp CO và CO2 Hỗn hợp này qua nước vôi cho g kết tủa Xác định khối lượng Fe2O3, FeO hỗn hợp X Giải: m oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam -> 160 a +72 b =3,04 n CO2 = n O(trong oxit sắt) = 0,05 > 3a +b = 0,05 -> a=0,01 ; b= 0,02 6/ Phản ứng ion xảy sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu VD1: Ca2+ + CO32- CaCO3 2H+ + CO32- H2O + CO2 2H+ + S2- H2S Na+ + NO3- x không xảy VD2 : Dung dịch chứa amol AlCl3, bmol CuCl2, cmol NaCl phản ứng dung dịch AgNO3 dư thu dmol kết tủa Mối liên hệ a,b,c,d (3) nCl- = 3a+2b+c nAgCl = nCl- = nAg+phản ứng = 3a+2b+c = d Ag+ + Cl- AgCl 7/ Định luật bảo toàn khối lượng: mghổn hợp kim loại + m1 g dung dịch HCl thu m g dung dịch A, m3 g khí B và m4 g rắn không tan Ta có : m + m1 = m2 + m3 + m4 m2 = m + m1 – m3 – m4 8/ Bảo toàn điện tích: Trong dung dịch : Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm VD1: Dung dịch chứa amol Al3+, bmol Ca2+, cmol SO42-, dmol Cl- Ta co: 3a + 2b = 2c + d VD2: mg hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m1) gam muối mg hổn hợp trên phản ứng dung dịch HCl thu bao nhiêu gam muối? mmuối clorua = mkim loại + mCl- mCl- = m1g nCl- = Bảo toàn điện tích: 2Cl- muối sunfat = m + m1 35 ,5 m1 x 96 71 m1 mol 35 ,5 SO42- ( 2.nSO42- = nCl-) m1 71 VD3:Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu (m+62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: Giải: n NO3- =62:62 = 1mol -> 2NO3- -> O2- n O2- =0,5 mol mol 0.5 mol m oxit = m kim loại + m O = m + 0,5.16 =( m + ) gam Vídụ 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunf và khí NO Giá trị a là: Giải: dd gồm:0,12 mol Fe3+, 2a mol Cu2+ ,(0,24+a) mol SO42- áp dụng Đlbt điện tích: 3.0,12 +2.2a =2(0,24 +a) a=0,06 9/ Bảo toàn nguyên tố : VD1: Cho 1mol CO2 phản ứng 1,2mol NaOH thu mg muối Tính m? nOH − n = 1,2 sản phẩm tạo muối CO Gọi CT muối NaHCO3 amol BT nguyên tố Cacbon: a+b = a= 0,08mol Na 2CO3 bmol BT nguyên tố Natri: a+2b = 1,2 b = 0,02mol VD2 : Hổn hợp A gồm FeO a mol, Fe2O3 b mol phản ứng với CO t0 cao thu hổn hợp B gồm: Fe cmol, FeO dmol, Fe2O3 e mol, Fe3O4 f mol Mối quan hệ a,b,c,d… Ta có : nFe (trong A) = nFe (trong B) VD 3: a+3b = c + d + 3e + 4f (4) Hấp thụ hoàn toàn 0,12 mol SO2 vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 a mol/l thu 0,08 mol kết tủa gí trị a là bao nhiêu Giải:n BaCO3 =0,08 n C còn lại tạo Ba(HCO3)2 = 0,04 nBa(HCO3)2 =0,02 n Ba =n Ba(OH)2 =0,08 + 0,02 =0,1 CM =0,1/2,5 =0,04 M VD 4:Hòa tan 5,6 gam Fe vào dd H2SO4 dư thu dược dd X.dd X phản ứng vừa đủ với V lít dd KMnO4 0,5 M giá trị V là? Giải: nFe = nFe2+ =0,1 mol nMn2+ = 0,1.1/5=0,02(đlBT electron) V = 0,02:0.5 =0,04 lít 10/ Bảo toàn Electron : Chỉ sử dụng phản ứng oxi hóa khử Phương pháp: + Xác định chất khử + xác định chất oxi hóa + Viết quá trình + định luật bảo toàn Electron : ne cho = ne nhận VD : 0,3 mol FexOy phản ứng với dd HNO3 dư thu 0,1mol khí NO Xác định FexOy Giải : xFe2y/x – ( 3x-2y) xFe+3 nFexOy = 0,3 nFe2y/x = 0,3x x=3 0,3x 0,3(3x-2y) y=4 x=y=1 N+5 + 3e N+2 0,3.(3x – 2y) = 0,3 3x – 2y = 0,3 0,1 Vậy CTPT : Fe3O4 FeO 11/ Xác định CTPT chất : VD : oxít sắt có % mFe chiếm 70% Xác định CTPT oxít Gọi CT oxít là: FexOy x =¿ y 70/56 =0 , 666=¿ 30/16 Fe2O3 B HIDROCACBON: CT chung: CxHy (x 1, y 2x+2) Nếu là chất khí đk thường đk chuẩn: x Hoặc: CnH2n+2-2k, với k là số liên kết π , k I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng ¿ +2 −2 k C n H (cùng dãy đồng đẳng nên k ¿ PP1:Gọi CT chung các hidrocacbon ❑ giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải ⇒ n , k - Gọi CTTQ các hidrocacbon là Cn H n +2 −k , Cn H n +2 − k và số mol lần là a1,a2… n a +n a + 2 1 2 + n= a +a + + a1+a2+… =nhh Ta có đk: n1<n2 ⇒ n1< n <n2 Thí dụ : + Nếu hh là hai chất đồng đẳng liên tiếp và n =1,5 Thì n1<1,5<n2=n1+1 ⇒ 0,5<n1<1,5 ⇒ n1=1, n2=2 Ta có: (5) + Nếu hh là đđ không liên tiếp, giả sử có M cách 28 đvC (2 nhóm – CH2-) Thì n1< n =1,5<n2=n1+2 ⇒ n1=1, n2=3 PP2 : - gọi CT chung hai hidrocacbon là C x H y - Tương tự trên ⇒ x , y - Tách CTTQ hidrocacbon C x H y ,C x H y Ta có: x1< x <x2, tương tự trên ⇒ x1,x2 y1 < y <y2; ĐK: y1,y2 là số chẳn là đồng đẳng liên tiếp thì y2=y1+2 thí dụ y =3,5 ⇒ y1<3,5<y2=y1+2 ⇒ 1,5<y1<3,5 ; y1 là số chẳn ⇒ y1=2, y2=4 là đđ không thì ta thay ĐK : y2=y1+2 đk y2=y1+2k (với k là hiệu số nguyên tử cacbon) Cho vài thí dụ: II DẠNG 2: Tìm CTPT hidrocacbon biết KL phân tử: Phương pháp: + Gọi CTTQ hidrocacbon là CxHy; Đk: x 1, y 2x+2, y chẳn + Ta có 12x+ y=M M + Do y>0 ⇒ 12x<M ⇒ x< 12 +y 2x+2 ⇒ M-12x 2 (chặn trên) (1) 2x+2 ⇒ x Kết hợp (1) và (2) ⇒ x và từ đó ⇒ y Thí dụ : KLPT hydrocacbon CxHy = 58 Ta có 12x+y=58 + Do y>o ⇒ 12x<58 ⇒ x<4,8 và y M −2 (chặn dưới) (2) 14 2x+2 ⇒ 58-12x 2x+2 ⇒ x ⇒ x=4 ; y=10 ⇒ CTPT hydrocacbon là C4H10 III DẠNG : GIẢI BÀI TOÁN HỖN HỢP Khi giải bài toán hh nhiều hydrocacbon ta có thể có nhiều cách gọi : - Cách : Gọi riêng lẻ, cách này giải ban đầu đơn giản sau khó giải, dài, tốn thời gian - Cách 2: Gọi chung thành công thức C x H y C n H n+2 − k (Do các hydrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) Phương pháp: Gọi Ct chung các hydrocacbon hh là C x H y (nếu đốt cháy hh) C n H n+2 − k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…) - Gọi số mol hh - Viết các ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình ⇒ x , y n , k + Nếu là x , y ta tách các hydrocacbon là Ta có: a1+a2+… =nhh x1 a1 + x a2+ a1 +a2 + y a1+ y a 2+ y= a1+ a2 + x= C x H y ,C x H y 1 2 (6) Nhớ ghi điều kiện x1,y1… + x1 là ankan; x1 là anken, ankin; x1 là ankadien… Chú ý: + Chỉ có hydrocacbon có số nguyên tử C=1 nó là CH (x1=1; y1=4) + Chỉ có hydrocacbon có số nguyên tử H=2 nó là C 2H2 (y2=4) (không học C4H2) Các ví dụ: IV CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT: Gọi CT chung các hydrocacbon là C n H n+2 − k a.Phản ứng với H2 dư (Ni,to) (Hs=100%) C n H n+2 − k + k H2 ⃗ Ni , t o C n H n+2 hỗn hợp sau phản ứng có ankan và H2 dư Chú ý: Phản ứng với H2 (Hs=100%) không biết H2 dư hay hydrocacbon dư thì có thể dựa vào M hh sau phản ứng Nếu M <26 ⇒ hh sau phản ứng có H2 dư và hydrocacbon chưa no phản ứng hết b.Phản ứng với Br2 dư: C n H n+2 − k + k Br2 ❑ C n H n+2 − k Br2 k ⃗ c Phản ứng với HX C n H n+2 − k + k HX ❑ C n H n+2 − k X k ⃗ d.Phản ứng với Cl2 (a's'k't') C n H n+2 − k + k Cl2 ❑ C n H n+2 − k Cl k + x HCl ⃗ e.Phản ứng với AgNO3/NH3 NH x C n H n+2 − k− x Ag x + xH O C n H n+2 − k +xAg2O ⃗ 2) Đối với ankan: ASKT CnH2n+2-xClx + xHCl ĐK: CnH2n+2 + xCl2 ⃗ x 2n+2 ⃗ CnH2n+2 Crackinh CmH2m+2 + CxH2x ĐK: m+x=n; m 2, x 2, n 3) Đối với anken: + Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:1 +αChú ý phản ứng với Cl2 cacbon α CH3-CH=CH2 + Cl2 ⃗ 500 o C ClCH2-CH=CH2 + HCl 4) Đối với ankin: + Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:2 VD: CnH2n-2 + 2H2 ⃗ Ni , t o CnH2n+2 + Phản ứng với dd AgNO3/NH3 ⃗ 2CnH2n-2-xAgx + xH2O 2CnH2n-2 + xAg2O ❑ ĐK: x * Nếu x=0 ⇒ hydrocacbon là ankin ankin-1 * Nếu x=1 ⇒ hydrocacbon là ankin-1 * Nếu x= ⇒ hydrocacbon là C2H2 5) Đối với aren và đồng đẳng: + Cách xác định số liên kết π ngoài vòng benzen Phản ứng với dd Br2 benzen nBr nhydrocacbon =α ⇒ α là số liên kết π ngoài vòng (7) + Cách xác định số lk π vòng: Phản ứng với H2 (Ni,to): nH =α + β nhydrocacbon π nằm ngoài vòng benzen * với α là số lk * β là số lk π vòng benzen Ngoài còn có lk π tạo vòng benzen ⇒ số lk π tổng là α + β +1 VD: hydrocacbon có π đó có lk π tạo vòng benzen, 1lk π ngoài vòng, lk π vòng Vậy nó có k=5 ⇒ CTTQ là CnH2n+2-k với k=5 ⇒ CTTQ là CnH2n-8 CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN VÍ DỤ :Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp ankan là đồng đẳng ,thu 3,36 lít CO2(ĐKTC).Hai ankan hỗn hợp là: Giải : số nt cacbon trung bình= số mol CO2 : số mol ankan -> CTPT VD :Đốt cháy 6,72 lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon cùng dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O a)Công thức chung dãy đồng đẳng là: b) Công thức phân tử hiđrocacbon là: Giải :Do chúng thể khí, số mol CO2> số mol H2O ->là ankin ankadien số mol chất là :nCO2- n H2O = 0,3 -> Số ntử cacbon trung bình là : nCO2 :n 2HC=3 -> n1=2 ,n2 =4 -> TCPT là C2H2 và C4H6 VD :Cho 4,6 gam hỗn hợp anken là đồng đẳng qua dung dịch brôm dư,thấy có 16 brôm phản ứng.Hai anken là 4,6 Giải:n Br2= 0,1 =n 2anken >số nguyên tử cacbon trung bình = 0,1 14 =3,3 CTPT 2anken là: C3H6 và C4H8 VD 4:Khi đốt cháy 1hh gồm:0,1 mol C2H4 và hydrocacbon A,thu 0,5 mol CO2 và 0,6 mol H2O.CTPT hydrocacbon A là: Giải:nH2O > nCO2 -> A là ankan Số mol A= nH2O - nCO2 =0,1 -> n =(0,5 – 0,1.2): 0,1 =2 ->CTPT A là:C2H6 VD 5:Khi đốt cháy 0,2 mol hh gồm: C2H2 và hydrocacbon A,thu được: số mol CO2 =số mol H2O =0,5 mol.CTPT hydrocacbon A là ? Giải:nH2O = nCO2 -> A là ankan > nC2H2 =n A= 0,1 -> số nguyên tử cacbon Alà: (0,5 –0,1.2): 0,1 =3 -> ctpt A là: C3H8 V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤT PHƯƠNG PHÁP: + Ban đầu đưa dạng phân tử + Sau đó đưa dạng tổng quát (có nhóm chức, có) + Dựa vào điều kiện để biện luận VD1: Biện luận xác định CTPT (C2H5)n ⇒ CT có dạng: C2nH5n Ta có điều kiện: + Số nguyên tử H số nguyên tử C +2 ⇒ 5n 2.2n+2 ⇒ n + Số nguyên tử H là số chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT: C4H10 VD2: Biện luận xác định CTPT (CH2Cl)n ⇒ CT có dạng: CnH2nCln (8) Ta có ĐK: + Số nguyên tử H số nguyên tử C + - số nhóm chức ⇒ 2n 2.2n+2-n ⇒ n + 2n+n là số chẳn ⇒ n chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT là: C2H4Cl2 VD3: Biện luận xác định CTPT (C4H5)n, biết nó không làm màu nước brom CT có dạng: C4nH5n, nó không làm màu nước brom ⇒ nó là ankan loại vì 5n<2.4n+2 aren ĐK aren: Số nguyên tử H =2số C -6 ⇒ 5n =2.4n-6 ⇒ n=2 Vậy CTPT aren là C8H10 Chú ý các qui tắc: + Thế halogen vào ankan: ưu tiên vào H C bậc cao + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken + Cộng H2, Br2, HX theo tỷ lệ 1:1 vào ankađien + Phản ứng Ag2O/NH3 vào ankin + Quy luật vào vòng benzen + Phản ứng tách HX tuân theo quy tắc Zaixep C NHÓM CHỨC I- RƯỢU: 1) Khi đốt cháy rượu: n H O > nCO ⇒ rượu này no, mạch hở 2) Khi tách nước rượu tạo olefin ⇒ rượu này no đơn chức, hở 3) Khi tách nước rượu A đơn chức tạo chất B - d B / A <1 ⇒ B là hydrocacbon chưa no (nếu là rượu no thì B là anken) - d B / A >1 ⇒ B là ete 4) - Oxi hóa rượu bậc tạo andehit axit mạch hở R-CH2OH ⃗ [O] R-CH=O R-COOH - Oxi hóa rượu bậc thì tạo xeton: R-CHOH-R' ⃗ [O] R-CO-R' - Rượu bậc ba không phản ứng (do không có H) 5) Tách nước từ rượu no đơn chức tạo anken tuân theo quy tắc zaixep: Tách -OH và H C có bậc cao 6) - Rượu no đa chức có nhóm -OH nằm cacbon kế cận có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam - 2,3 nhóm -OH liên kết trên cùng C sẽkhông bền, dễ dàng tách nước tạo anđehit, xeton axit cacboxylic - Nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đôi không bền, nó đồng phân hóa tạo thành anđehit xeton ⃗ CH3-CHO CH2=CHOH ❑ ⃗ CH3-CO-CH3 CH2=COH-CH3 ❑ CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN Rượu no 2 nH O a Khi đốt cháy rượu : n ⇒ rượu này là rượu no CO 2 n H O − nCO =nrượu phản ứng ⇒số nguyên tử cácbon= 2 nCO nrượu (9) Nếu là hổn hợp rượu cùng dãy đồng đẳng thì số nguyên tử Cacbon trung bình VD : n = 1,6 n1< n =1,6 phải có rượu là CH3OH nH x b n = x là số nhóm chức rượu ( tương tự với axít) rượu c rượu đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác : H2SO4 đđ) dB/A < B là olêfin dB/A > A là ete d + oxi hóa rượu bậc tạo anđehit : R-CHO ⃗ Cu , t R- CH= O + oxi hóa rượu bậc tạo xeton : R- CH – R’ O R – C – R’ OH O + rượu bậc không bị oxi hóa II PHENOL: - Nhóm OH liên kết trực tiếp trên nhân benzen, nên liên kết O và H phân cực mạch vì hợp chất chúng thể tính axit (phản ứng với dd bazơ) OH ONa + NaOH kết CH2OH trực Nhóm -OH liên kết trên nhánh (không liên tiếp trên nhân benzen) không thể tính axit + NaOH CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN a/ Hợp chất HC: A + Na H2 OH + H2O không phản ứng nH =¿ nA -COOH b/ Hợp chất HC: A + Na muối + H2O x x là số nguyên tử H linh động – nNaOH phản ứng =y nA y là số nhóm chức phản ứng với NaOH là – OH liên kết trên nhân – COOH và là số nguyên tử H linh động phản ứng với NaOH VD : nH =1 A có nguyên tử H linh động phản ứng Natri nA nNaOH =1 A có nguyên tử H linh động phản ứng NaOH nA A có nguyên tử Oxi A có nhóm OH ( 2H linh động phản ứng Na) đó có nhóm –OH nằm trên nhân thơm ( H linh động phản ứng NaOH) và nhóm OH liên kết trên nhánh HO-C6H4-CH2-OH III AMIN: - Nhóm hút e làm giảm tính bazơ amin - Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ amin VD: C6H5-NH2 <NH3<CH3-NH2<C2H5NH2<(CH3)2NH2 (tính bazơ tăng dần) (10) CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN nH =x namin ¿ +¿ x là số nhóm chức amin VD: nH+ : namin = :1 amin này đơn chức CT amin no đơn chức là CnH2n+3N (n 1) Khi đốt cháy nH2O > nCO2 nH2O – nCO2 = 1,5 namin nCO =¿ namin số nguyên tử cacbon Bậc amin : -NH2 bậc ; -NH- bậc ; -N - bậc IV ANĐEHIT : Phản ứng tráng gương và với Cu(OH)2 (to) ddNH3 ,t o R-COOH + 2Ag ↓ R-CH=O +Ag2O ⃗ R-CH=O + 2Cu(OH)2 ⃗t o R-COOH + Cu2O ↓ +2H2O Nếu R là Hydro, Ag2O dư, Cu(OH)2 dư: ddNH3 ,t o H2O + CO2 + 4Ag ↓ H-CHO + 2Ag2O ⃗ H-CH=O + 4Cu(OH)2 ⃗t o 5H2O + CO2 + 2Cu2O ↓ Các chất: H-COOH, muối axit fomic, este axit fomic cho phản ứng tráng gương ddNH3 ,t o H2O + CO2+2Ag ↓ HCOOH + Ag2O ⃗ ddNH3 ,t o NaHCO3 + 2Ag ↓ HCOONa + Ag2O ⃗ ddNH3 ,t o ROH + CO2 + 2Ag ↓ H-COOR + Ag2O ⃗ Anđehit vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa: + Chất khử: Khi phản ứng với O2, Ag2O/NH3, Cu(OH)2(to) + Chất oxi hóa tác dụng với H2 (Ni, to) CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN nAg =2 x ⇒ x là số nhóm chức andehyt a n anñehyt + Trường hợp đặc biệt : H-CH = O phản ứng Ag 2O tạo 4mol Ag %O = 53,33% + nhóm andehyt ( - CH = O ) có liên kết đôi C = O andehyt no đơn chức có liên kết nên đốt cháy n H O =nCO ( và ngược lại) + andehyt A có liên kết có khả : andehyt no chức ( 2 C = O) andehyt không no có liên kết đôi ( 1 C = O, C = C) n Cu O =x ⇒ x là số nhóm chức andehyt b + n andehyt + OH ¿2 ¿ phản ứng Cu ¿ n¿ ¿ (11) số nhóm chức andehyt + số liên kết đôi( ∏ ¿ C = C) nH phản ứng =x ⇒ x laø ¿ nandehyt + V AXIT CACBOXYLIC: + Khi cân phản ứng cháy nhớ tính cacbon nhóm chức n+ ⃗ (n+1)CO2 + (n+1)H2O VD: CnH2n+1COOH + ( ) O2 ❑ + Riêng axit fomic tráng gương, phản ứng với Cu(OH)2 tạo ↓ đỏ gạch Chú ý axit phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh có ion Cu2+ + Cộng HX axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic nó trái với quy tắc cộng Maccopnhicop: ⃗ ClCH2-CH2-COOH VD: CH2=CH-COOH + HCl ❑ + Khi giải toán muối axit cacboxylic đốt cháy O cho CO2, H2O và Na2CO3 VD : CxHyOzNat + ⃗ O2 ❑ t (x+ ) CO2 + y H2O + t Na2CO3 CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN nOH phản ứng − naxít =x ⇒ x là số nhóm chức axít ( - COOH) Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương Đốt axít : Ta cĩ : n H O =nCO ⇒ axít trên no đơn chức.( và ngược lại) ⇒ CT:Cn H 2n O2 nH sinh x = ⇒x là số nhóm chức axít ( phản ứng kim loại ) naxít 2 Lưu ý giải toán : + Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na 2CO3) (bảo toàn nguyên tố Na) + Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO 2) + Số mol C (trong Na2CO3) (bảo toàn nguyên tố C) So sánh tính axit : Gốc hút e làm tăng tính axit, gốc đẩy e làm giảm tính acit axit cacboxylic VI ESTE : cách viết CT este bất y x kì : Este axit x chức và rưỡu y chức : Ry(COO)x.yR’x Nhân chéo x cho gốc hidrocacbon rượu và y cho gốc hdrocacbon axit x.y là số nhóm chức este VD : - Axit đơn chức + rượu chức : (RCOO)3R’ - Axit chức + rượu đơn chức : R(COO-R’)3 ESTE ĐƠN CHỨC : Este + NaOH ⃗t o Muối + rượu ⃗ muối + anđehit ⇒ este này phản ứng với dd Este + NaOH ❑ NaOH tạo rượu có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc 1, không bền đồng phân hóa tạo anđehit (12) VD: R-COOCH=CH2 + NaOH ⃗t o R-COONa + CH2=CH-OH Đp hóa CH3CH=O ⃗ muối + xeton ⇒ este này phản ứng tạo rượu có Este + NaOH ❑ nhóm OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc không bền đồng phân hóa tạo xeton ⃗o RCOOC=CH2 + NaOH t R-COONa + CH2=CHOH-CH3 Đp hóa CH3-CO⃗ 2muối +H2OCH3 ⇒ Este này có gốc ste + NaOH ❑ E rượu là đồng đđẳng phenol phenol VD : RCOO + 2NaOH ⃗t o RCOONa + C6H5ONa + H2O ( phenol có tính axit nên phản ứng tiếp với NaOH tạo muối và H2O) ⃗ sản phẩm ⇒ Este đơn chức vòng Este + NaOH ❑ CH3 R C O +NaOH ⃗t o R O COONa OH CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ NHÓM CHỨC ESTE : nNaOH (phản ứng) =α n Este ⇒ α là số nhóm chức este (trừ trường hợp este phenol và đồng đẳng nó) nNaOHcần <2neste(este phản ứng hết) ⇒ Este này đơn chứcvà NaOH còn dư Este đơn chức có CTPT là : CxHyO2 ⇔ R-COOR’ ĐK : y 2x Ta có 12x+y+32 = R + R’ + 44 Khi giải bài toán este ta thường sử dụng hai công thức trên + Ct CxHyO2 dùng để đốt cháy cho phù hợp + CT R-COOR’ dùng để phản ứng với NaOH ⇒ CT cấu tạo este Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + rượu đơn chức ⇒ este này cùng gốc axit và hai rượu khác tạo nên Vậy công thức este là R-COO R ' giải ⇒ R,R’ ; ĐK : R1< R ' <R2 ⇒ CT R − COOR ⇔ C x H y O2 R − COOR { Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + rượu ⇒ este này cùng gốc rượu và axit tạo nên CT este là R COOR’ ⇒ CT 3este R COOR ' R COOR ' R COOR ' { ⇔ C x H y O2 ⃗ muối + rượu đơn chức Hỗn hợp este phản ứng với NaOH ❑ ⇒ CTCT 3este là R COO R ' (trong đó este cùng gốc rượu) (13) R COOR ' R COOR ' R COOR ' { ⇒ CT 3este là: ⇔ C x H y O2 Hỗn hợp chất hữu đơn chức phản ứng với NaOH thu muối + rượu : Có trường hợp xảy : + TH1 : axit + rượu {RCOOH R ' OH {RCOOH RCOOR ' R' OH + TH3 : rượu + este (cùng gốc rượu) {RCOOR ' + TH2 : axit + este (cùng gốc axit) Hỗn hợp hai chất hữu phản ứng với dd NaOH thu hai muối + rượu (đều đơn chức) Có hai trường hợp : + TH1 : axit + este {RCOOH RCOOR ' + TH2 : este (cùng gốc rượu) : R COOR ' R COOR ' { ⇔ RCOO R ' ỗn hợp hai chất hữu đơn chức phản ứng với dd NaOH thu muối + H rượu Có hai trường hợp : + TH1 : rượu + este R' OH {RCOOR ' RCOOR { + TH : este cùng gốc axit RCOOR Lưu ý : Nếu giả thiết cho các hợp chất hữu đồng chức thì phần trên có trường hợp là hh este (cùng gốc rượu cùng gốc axit) ESTE ĐA CHỨC : a) - Do axit đa chức + rượu đơn chức : R(COOR’)x (x 2) - Nếu este này axit đa chức + rượu đơn chức (nhiều rượu) : R(COO R ' )x ⃗ muối+2rượu đơn chức ⇒ este này có tối thiểu - Nếu este đa chức + NaOH ❑ hai chức VD R COOR1 COOR2 : R COOR1 COOR1 COOR2 (3 chức este mà thu rượu) Nếu este này có nguyên tử oxi ⇒ este này tối đa hai chức este (do chức este có tối đa hai nguyên tử oxi) b) - Do axit đơn + rượu đa : (RCOO)yR’ (y 2) + Tương tự phần a c) Este axit đa + rượu đa : Ry(COO)x.yR’x (ĐK : x,y 2) x=y ⇒ CT : R(COO)xR’ Khi cho este phản ứng với dd NaOH ta gọi Ct este là RCOOR’ đốt ta nên gọi CTPT là CxHyO2 (y 2x) vì ta phải có phương pháp đổi từ CTCT sang CTPT để dễ giải VD : este chức rượu no chức + axit đơn chức (có axit no, iaxit có nối đôi, axit có nối ba) (este này mạch hở) (14) Phương pháp giải : + este này chức ⇒ Pt có nguyên tử Oxi ⇒ π + Số lkết π : có nhóm –COO- nhóm có lk π + Số lk π gốc hydrocacbon không no là ( π axit có nối đôi, π axit có nối ba) ⇒ CT có dạng : CnH2n+2-2kO6 với k=6 ⇒ CT : CnH2n-10O6 + Gọi CTCT là : CmH2m+1COO ⇔ Cm+x+y+a+3H2m+2x+2y+2a-4O6 CxH2x-1COO CyH2y-3COO CaH2a-1 Đặt : n=m+x+y+a+3 ⇔ CnH2n-10O6 Chú ý : Phản ứng este hóa axit và rượu : (phản ứng không hoàn toàn) + Rượu đa chức + axit đơn chức : + H , to xRCOOH + R’(OH)n x n + Rượu đơn + axit đa : (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O Điều kiện : (COOR') x R(COOH)n + xR’OH H , to R Điều kiện : x n (COOH)(n-x) Ngoài còn este đăc biệt khác : Este rượu đa, axit đa và axit đơn : + VD COO R" R COO R' COO + xH2O : Khi phản ứng với NaOH tạo R(COONa) 2, R’COONa và R’’(OH)3 ⃗ muối axit đa + rượu đa và rượu đơn Hoặc este + NaOH ❑ COO R VD : R' COO COO cho phản ứng với NaOH cho R(COONa)3 + R’(OH)2 + R’’OH R" Este axit tạp chức tạo nên : VD : R-COO-R’-COO-R’’ phản ứng NaOh tạo : R- R' COONa COONa, và R’’OH OH VD : R COO R OOC phản ứng với NaOH tạo : R' OH CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN : Este + NaOH ⃗t muối + nước COONa (15) nNaOH phản ứng =x ⇒ x là số nhóm chức este trừ trường hợp đặc biệt este phenol neste ( và đồng đẳng cuả nó) VD: CH3 – COOC6H5 + NaOH ⃗t CH3 – COONa + C6H5ONa + H2O H O =¿ n CO ⇒ este này no đơn chức ⇒ CT là C n H 2n O2 Đốt cháy este : n¿ VII BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHÓM CHỨC CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X là nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH2… Giả thiết cho CT dạng phân tử và số tính chất hợp chất hữu Phương pháp :- Đưa CTPT dạng CTCT có nhóm chức nó - Đặt điều kiện theo công thức chung : + Nếu no : k=0 thì ta luôn có số nguyên tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức + Nếu không cho no thì ta có : số nguyên tử H số nguyên tử C + – số nhóm chức VD1 : Một rượu no có công thức là (C 2H5O)n Biện luận để xác định CTPTcủa rượu đó + Đưa CT trên dạng cấu tạo : (C2H5O)n ⇔ C2nH4n(OH)n + Đặt ĐK : số nguyên tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức ⇒ 4n=2.2n+2-n ⇒ n=2 ⇒ Ct rượu là C4H8(OH)2 VD2 : Một axit hữu có CTPT là (C4H3O2)n, biết axit hữu này không làm màu dd nước brom Xác định CTCT axit ? + Đưa dạng cấu tạo : (C4H3O2)n ⇔ C4nH3nO2n ⇔ C3nH2n(COOH)n + Do axit hữu này không làm màu nước brom nên có trường hợp : Axit này no : (k=0) loại vì theo ĐK : H=2C+2-số nhóm chức ⇔ 2n=6n+2-n ⇒ n<0 Axit này thơm : k=4 (do lk π tạo lk đôi C=C và lk π tạo vòng benzen) ĐK : H=2C+2-2k-số nhóm chức ⇔ 2n=6n+2-8-n ⇔ n=2 Vậy Ct axit là C6H4(COOH)2 (vẽ CTCT : có CT) Bµi TËp Ho¸ häc H÷u C¬ 11 1.Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hh chất hữu A cho sp lần lợt qua bình 1chứa H2SO4 đậm đặc và thấy khối lợng bình tăng lên 3,6g, bình chứa dd Ca(OH)2 d thu đợc 30g kết tủa Khi hoá hơI 5,2g A thu đợc thể tích đúng thể tích 1,6g oxi cùng đk, t0, p Xác định CTPT A Hợp chất hữu A có khối lợng phân tử < 78 và chứa nguyên tố C,H,O,N đó hiđro chiếm 9,09%, nitơ chiếm 18,18% Đốt cháy 7,7g A thu đợc 4,928 lit CO2 27,30C, 1atm CTPT cña A Khi ph©n tÝch hîp chÊt h÷u c¬ th× thÊy cø 2,1 phÇn khèi lîng C l¹i cã 2,8 phÇn khèi lîng oxi và 0,35 phần khối lợng hiđro Hãy xác định CTPT hợp chất hữu nối trên biết 1g chất đó chiếm 373,3 cm3 đkc Khi đốt cháy lit khí X cần lit khí oxi sau pứ thu đợc lit CO2 và lit H2O Xác định CTPT cña X biÕt thÓ tÝch c¸c chÊt ®o ë cïng ®k, t0, p (16) Đốt cháy 2,25g chất hữu X chứa C,H,O phải dùng hết 3,08 lit oxi đkc và thu đợc V H2O = 5/4 VCO2 Biết tỉ khối A CO2 là 2,045 CTPT A là Đốt cháy hoàn toìan hợp chất hữu X có thành phần C,H,O thu đợc CO2 và H2O đó VCO2= 3/4 VH2O = 6/7 VO2 MÆt kh¸c tØ khèi cña X so víi hi®ro lµ 46 T×m CTPT cña X biÕt sp ë thÓ khÝ ®o ë cïng ®k,t0, p ChÊt X chøa C,H,O cã tØ lÖ khèi lîng mO : mH = :3 §èt ch¸y hoµn toµn A cho VCO2 : VH2O = 1:1 Nếu trộn A thể với hiđro theo tỉ lệ VA : VH2 = 1:3 đốt cháy cho VCO2 : VH2O = 1: T×m CTPT cña A biÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®k, t0, p Một chất hữu A chứa C,H,O đốt cháy phảI dùng lợng oxi lần lợng oxi chất A và thu đợc CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lợng 22/9 a Xác định CTĐGN A b Xác định CTPT A biết 2,9g A cho bay 54,60C, 0,9 at có thể tích đúng thÓ tÝch cña 0,2g hªli cã cïng t0, p Mét chÊt h÷u c¬ A chøa C,H,O ë thÓ h¬i 1,8g chÊt h¬i A chiÕm thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch cña 0,8g oxi cùng đk đốt cháy hoàn toàn 3,6g chất A 4,48 lit oxi đkc thu đợc hh khí và đó VCO2 = VO2 và mCO2 = 11/3 mH2O Tìm CTPT A 10 Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A có nguyên tố C,H,O với lợng oxi vừa đủ thu đợc mH2O = 9/15,4mA và VCO2 = 8/9VO2 dùng để đốt cháy Tìm CTPT A biết CTPT chÝnh lµ CT§GN 11 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,88g A thu đợc VCO2 = VH2O Khi cho sp từ từ qua CaO d thì thấy bình đựng CaO tăng a(g) Xác định CTPT A và giá trị a Biết tỉ khối A so với CO 12 Đốt cháy hoàn toàn 0,43g chất hữu A chứa C,H,O cho sp cháy vào bình đựng 35 ml dd KOH 1M Sau pứ ngời ta thấy khối lợng bình KOH tăng lên 1,15g và cô cạn dd thì thu đợc muối khan có tổng khối lợng 2,57g Tỉ khối A hiđro là 43 Tìm CTPT A 13 §èt ch¸y hoµn toµn lîng chÊt A cÇn 6,72 lit oxi ®kc Khi cho hoµn toµn sp t¹o thµnh (chi gồm CO2 và H2O0 vào lợng nớc vôi thu đợc 10g kết tủa và 200 ml dd muối có nồng độ 0,5M dd này nặng lợngvôI đã dùng là 8,6g Tìm CTĐG A Tìm CTPT A Biết r»ng A cã nguyªn tö cacbon 14 Hỗn hợp chất A (chứa C,H và nguyên tử oxi phân tử) với oxi vừa đủ để đốt cháy hết hợp chất A nhiệt độ T có áp suất 1at Sau đốt cháy các sp bình thể khí và nhiệt độ T ban đầu, áp suất 1,2at Mặt khác đốt cháy 0,03 mol A lợng CO2 sinh đựoc cho vµo 400 ml dd Ba(OH)2 0,15M thÊy cã hiÖn tîng hoµ tan kÕt tña, nhng nÕu cho vµo 800 ml dd Ba(OH)2 nãi trªn th× thÊy Ba(OH)2 d T×m CTPT cña A 15 §èt ch¸y hoµn toµn 2,14g chÊt h÷u c¬ chØ chøa c¸c nguyªn tè C.H,N råi cho sp hÊp thô hoµn toàn vào 1,8 lit dd Ca(OH)2 0,05M thu đợc kết tủa và dd Khối lợng dd này nặng khối lợng dd Ca(OH)2 ban đầu là 3,78g Cho dd Ba(OH)2 lấy d vào dd lại thu đợc kết tủa Tæng lÇn kÕt tña cã khèi lîng lµ 18,85g T×m CT§G cña A 16 đốt cháy hoàn toàn 0,75g chất hữu A có C,H,O,N cho toàn sp cháy dẫn qua dd nớc vôi có d thì bình nặng thêm 1,33g và tách đợc 2g kết tủa Mặt khác 0,15g chất này phân huỷ NH3 và dẫn toàn khí NH3 vào 18ml dd H2SO4 0,1M axit d đợc trung hoà ml dd NaOH 0,4M T×m CTTN cña A 17 Cho 400 ml hh gồm N2 và chất hữu thể chứa C,H vào 900ml O2 (d ) đốt cháy thể tích thu đợc sau đốt là 1,4 lit Sau ngng tụ H2O còn lại 800 ml hh Cho hh lội qua dd KOH thÊy cßn 400ml khÝ a Xác định CTPT trên Biết các khí đo cùng đk, t0, p b tÝnh % V c¸c hh ®Çu 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất X lợng oxi vừa đủ là 0,616 lit thu đợc 1,344 lit hh CO2, N2 vµ h¬i H2O Sau lµm ngng tô h¬i níc, hh khÝ cßn l¹i chiÕm thÓ tÝch 0,56 lit vµ tØ khèi hiđro 20,4 Xác định CTPT X biết các thể tích khí đợc quy đkc 19 Cho 1,54g chÊt r¾n h÷u c¬ chøa c¸c nguyªn tè C,H,O,N t¬ng øng víi 0,02 mol vµo b×nh kÝn dung tích 10 lit cho không có nitơ và oxi tỉ lệ : thể tích bình đạt áp suất p nhiệt độ 54,60C Nângtiếp nhiệt độ lên để đốt cháy hết chất đó sau đó cho sp qua bình (1) đựng P2O5 , bình (2) đựng 400ml dd Ba(OH)2 0,075M và bình (3) đựng P đun nóng Khí còn lại là nit¬ ®o ë ®kc cã V = 5,6 lit a Xác định áp suất P trớc đốt cháy Biết bình (1) tăng 1,26g Bình (2) tạo đợc 3,94g kÕt tña vµ b×nh (3) t¨ng 0,16g (kh«ng kÓ sù ho¸ h¬i cña chÊt r¾n ban ®Çu ) thÓ tÝch chÊt r¾n kh«ng đáng kể b Xác định CTPT hợp chất 20 Trong bình kín dung tích 1dm3 có hh đồng thể tích gồm hiđrocacbon A và oxi 133,50C và 1at Sau bật tia lửa điện và đa nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình tăng lên 10% so víi ban ®Çu vµ khèi lîng níc t¹o lµ 0,216g (17) a T×m CTPT cña A b tÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ hh sau pø 21 Đốt cháy hoàn toàn a (g) chất X chứa các nguyên tố C,H,O thu đợc các khí CO2 và H2O theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch VCO2 : VH2O = 6: TØ khèi h¬I cña X so víi CH4 b»ng 9,125 a T×m CTPT cña X b Tính giá trị a biết để đốt cháy hết a cần 14,56 lit O đkc 22 đốt cháy hoàn toàn mol chất hữu X (C,H,O) Phân tử không chứa quá nguyên tử oxi thì cần 3mol O2 Xác định CTPT X 23 Khi đốt cháy hoàn toàn 5,8g hợp chất hữu B phân tử chứa nguyên tử Na ngời ta thu đợc CO2 và H2O và 2,65g Na2CO3.Thể tích khí CO2 gấp 2,2 lần thể tích nớc cùngđk Xác định CTPT B 24 Một chất hữu có C,H,O đợc đem đốt cháy hoàn toàn lấy sp gồm CO2, H2O cho vào 600ml dd Ca(OH)2 1M thu đợc 40g kết tủa, đồng thời khối lợng dd tăng lên 7,8g Tỉ lệ khối lợng cacbon vµ oxi ph©n tö lµ 1,2 : T×m CTPT cña A cho biÕt CTPT còng lµ CT§GN 25 Phân tích 1,85g chất hữu A CHỉ Tạo CO2 , HCl và hơI H2O Toàn sp phân tích đợc dÉn vµo b×nh chøa lîng d dd AgNO3 ë 00C th× khèi lîng b×nh t¨ng lªn 2,17g xuÊt hiÖn 2,87g kÕt tña vµ tho¸t sau cïng lµ 1,792 lit khÝ X nhÊt ®o ë ¸p suÊt thêng a H·y x¸c định CTPT A b Khí X thu đợc cho vào bình chứa 100 ml dd NaOH 1M Tính lợng muối khan thu đợc cô c¹n dd sau pø díi ¸p suÊt thÊp thÊp hoÆc ®un c¹n dd sau pø 26 đốt cháy hoàn toàn 3,61g chất hữu X thu đợc hh khí gồm CO2, H2O và HCl Dẫn hh này qua bình chứa dd AgNO3 d HNO3 nhiệt độ thấp thấy có 2,87g Kết tủa và bình chứa t¨ng thªm 2,17g Cho biÕt chØ cã H2O vµ HCl bÞ hÊp thô DÉn khÝ tho¸t vµo 100ml dd Ba(OH)2 1M thu đợc 15,76g kết tủa Y , lọc bỏ Y lấy dd đun sôI lại có kết tủa Tìm CTPT X (biết MX < 200) 27 Một hợp chất B chứa C,H,O có CTPT trùng với CTĐG Khi phân tích a (g) chất B thấy khối lợng cacbon và hiđro đó là 0,46g Để đốt cháy hoàn toàn a(g) này cần 0,896 lit O đkc Các sp pứ cháy đợc hấp thụ hoàn toàn cho chúng đI qua bình đựng dd NaOH d, thấy khối lợng bình tăng thêm 1,9g Hãy xác định giá trị a và CTPT B 28 A lµ mét lo¹i ph©n ®o¹n chøa 46,7% nit¬ §èt ch¸y hoµn toµn 1,8g A cÇn 1,008 lit O2 ®kc SP cháy gồm N2, CO2 và H2O Trong đó tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 1:2 xác định CTPT, CTCT A bình kín dung tích không đổi 11,2 lit chứa O2 đkc và 0,9g A Sau đốt cháy hết A (SP cháy gồm N2, CO2, H2O) đa nhiệt độ 136,50C áp suất bình lúc đó là P a tÝnh P b cho tÊt c¶ khÝ b×nh ®i tõ tõ qua 500ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml) TÝnh nồng độ % các chất dd thu đợc 29 A là hợp chất hữu chứa các nguyên tố C,H,O,N Khi đốt cháy A thì thu đợc hh khí CO2, h¬i H2O vµ N2 cã tØ khèi h¬i so víi H2 b»ng 13,75 l¹i cã VCO2 = 4/7VH2O vµ sè mol oxi pø b»ng 1/2 tæng sè mol cña CO2 vµ H2O t¹o LËp CTPT cña A BiÕt r»ng MA < 100 AN KAN Xác định ctptử và ctct ankan có ctptử đơn giản là C3H7 CM r»ng sè ngtö hi®ro ptö ankan lu«n lu«n lµ sè ch½n Khi cho hiđrocacbon no t/d với Brôm thì thu đợc dẫn xuất chứa Brôm có tỉ khối hơI kk 5,207 Xđ ctpử, ctct hiđro Khi đốt cháy ht 0,72 g chất hữu ngời ta đợc 1,12 lit CO2 (đkc) và 1,08 g H2O Mặt khác cho chất hữu đó t/d với Clo (askt) sinh sản phẩm chứa nguyên tử Clo ptử X® ctptö vµ viÕt ctct, gäi tªn cña chÊt h÷uc¬ trªn Trộn hh O2 và ankan A có thể tích t0 thờng Bật tia lửa điện để pứ cháy htoàn sau đó hh đợc đk to ban đầu thấy áp suất giảm 30% Xđ tên A Khi đốt cháy htoàn lit hh ankan đồng đẳng thì thu đợc lit CO2 Biết các khí đo cïng ®k a X® ctptö, viÕt ctct vµ gäi tªn cña ankan b tÝnh % thÓ tÝch vµ % klg cña tõng ankan hh®Çu Đốt cháy htoàn lit hh hiđrocacbob no dãy đồng đẳng Dẫn toàn sp lần lợt qua bình đựng CaCl2 khan , bình đựng dd KOH sau thí nghiệm klg bình tăng 6,43 g, b×nh t¨ng 9,82 g X® ct cña ankan vµ tÝnh thÓ tÝch c¸c khÝ vµ % klg cña ankan Đốt cháy htoàn 33,6 lit hh (đkc) gồm hiđrocacbon no, mạch hở đồng đẳng Cho toàn bé sp qua dd NaOH t¹o ra286,2 g Na2CO3 vµ 252 g NaHCO3 X® tªn hi®rocacbon no trªn vµ tÝnh thÓ Ých cña tõng khÝ Hçn hîp X gåm hi®rocacbon A, B m¹ch hë MA < MB Trong X , A chiÕm 75% thÓ tÝch §èt ch¸y htoµn X cho toµn bé sp hÊp thô qua b×nh chøa dd Ba(OH)2 d sau thÝ nghiÑm klg dd gi¶m (18) 12,78g Đồng thời thu đựơc 19,7g kết tủa XĐCTPT A, B Biết dX/H2= 18,5 A, B cùng dãy đồng đẳng 10 Đốt cháy lit hh hiđrocacbon A,B thể khí cùng đồng đẳng cần 10 lit O2 tạo thành lit CO2 (các khí đo cùng đk) Xđ dãy đồng đẳng và xđ ctptử , ctct A,B Biết VA = VB 11 Đốt cháy hiđrocacbon A với lợng ôxi vừa đủ Toàn sp cháy đợc dẫn qua CaCl2 khan d thÊy thÓ tÝch gi¶m ®I h¬n mét nöa X® ctct cña A BiÕt A cacbon chiÕm 80% klg 12 Mét hh gåm ankan cã klg lµ 10,2 g §èt ch¸y ht hh ankan nµy cÇn dïng 25,76 lit O2 (®kc) a tÝnh tæng sè mol cña ankan b tÝnh klg CO2 vµ H2O t¹o thµnh c T×m ctptö cña ankan biÕt r»ng ptö khèi cña mçiankan kh«ng qu¸ 60 ®vc 13 Khi đốt cháy ht 0,1 mol hiđocacbon no ngời ta dùng hết 84 lit kk (đkc) O2 chiếm 20% H·y x® ct cña hi®rocacbon no 14 Trộn 50 ml hh A gồm hiđro cacbon thể tích và CO2 với 350 ml O2 đốt cháy ht thu đợc 430ml khí Làm lạnh để ngng tụ hết nớc thu đợc 310 ml khí Dẫn khí này qua dd KOH d còn lại 200 ml khí (các khí đó cùng to, p) a Xđ ct CxHy và tính % V các khí A b tính dA/C3H4 và nêu nhận xét kết đó Anken Cho 3,36 lit hh gåm ankan vµ anken ®I qua níc Br«m thÊy cã g Br«m tham gia pø Klg 6,72 lit hh đó là 13 g a X® ctptö cña hi®rocacbon b Đốt cháy 3,36 lit hh trên thu đợc bao nhiêu lit CO2 và bao nhiêu g H2O Biết các khí đo đkc Một hh A gồm ôlefin khí là đồng đẳng Nếu cho 1,792 lit hh A o0c , 2,5 at qua b×nh dd Br2 d thÊy klg b×nh t¨ng thªm g a x® ct ptö cña «lªfin b tÝnh % V cña tõng chÊt A Sau t¸ch hi®ro, hh etan vµ pr«pan t¹o thµnh hh ªtilen vµ pr«pilen Klg ptö trung b×nh cña hh ªtilen vµ pr«pilen nhá h¬n klg ptö trung b×nh cña hh ban ®Çu lµ 6,55% TÝnh % V cña hh ®Çu Hỗn hợp khí A gồm C2H6 và C3H8 Đốt cháy A thu đợc CO2 và H2O tỉ lệ thể tích là 11 : 15 a TÝnh % thÓ tÝch c¸c chÊt A b Đun nóng A có xt để thực pứ đề hiđro hoá (tách H2) thu đợc hh B có dB/H2 = 13,5 Tính hiệu suất pứ đề hiđro hoá Biết pứ có hiệu suất nh A là hh khí đkc gồm ôlêfin Để đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích O2 đkc a x® ct cña «lªfin biÕt «lªfin ã klg ptö lín chiÕm 40 dÕn 50% thÓ tÝch b tÝnh % klg cña c¸c «lªfin A Trén 4,704 lit hh A(C2H4 ; C4H8) víi V lit H2 ë ®kc råi ®un nãng víi Ni, xt Hçn hîp sau pø cho ®i qua tõ tõb×nh níc Br2 thÊy níc br«m bÞ nh¹t mµu vµ klg b×nh t¨ng thªm 2,8910 g BiÕt hiÖu suÊt các pứ đạt 100% và dA/H2 = 20,65 a tính V b tính klg ptử TB ankan thu đợc biết tỉ lệ số mol các ankan tỉ lệ mol các ankan tơng on Crắc kinh V lit butan thu đợc 35 lit hh A gồm H2, CH4, C2 H6, C3H6, C2H4, C4H8 và C4H10 cha bÞ cr¾c kinh Gi¶ sö c¸c pø x¶y nh sau: C4H10 CH4 + C3H6 C4H10 C2H6 + C2H4 C4H10 C4H8 + H2 Cho hh A lội từ từ qua bình nứoc Br2 d thấy thể tích còn 20 lit Lấy lit khí còn lại đem đốt cháy ht thu đợc 2,1 lit CO2 a tÝnh % butan tham gia pø b tÝnh %V mçi khÝ A BiÕt nC2H4 = 2( C3H6 + C4H8) c trùng hợp tất A H%=60% Tính klg pôlime thu đợc Trong b×nh kÝn dung tÝch 20 lit chøa 9,6 g «xi vµ m g hh khÝ hi®rocacbon A, B, C ë OoC, 0,448 at BËt tia löa ®iÖn thÊy hi®rocacbon ch¸y hÕt thÊy ¸p suÊt b×nh lµ P ë 136,5oC Cho hh sp qua lần lợt bình đựng H2SO4 đ, bình đựng KOH thấy bình tăng 4,05 g, bình tăng 6,16 g a tÝnh P b x® ctptö cña A, B BiÕt B, C cïng sè ngtö cacbon vµ nA = 4(nB + nC) Tổng thể tích o0c hiđrocacbon A và ôxi vừa đủ pứ với A nửa thể tích các sp đốt cháy 195oC Sau làm lạnh tới OoC thì thể tích các sp đốt cháy còn nửa thể tích ban đầu cña hh BiÕt c¸c khÝ ®o cïng ¸p suÊt X® ctct cña A 10 Thực pứ tách 2H từ A thu đợc hh sp B Đốt cháy ht 4,032 lit B thu đợc 6,720 lit CO2 Dẫn 0,252 lít khí B qua dd Br2 đã làm klg dd nặng thêm 0,21 g Hãy tính % V các khí B BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®kc (chØ cã pø t¸ch H) 11 Cho hh khí X gồm ôlêfin là đồng đẳng dX/H2 = 19 a x® ctptö vµ t¸ch % thÓ tÝch c¸c khÝ X b Trộn X với H2 theo tỉ lệ thể tích : có Ni xt thu đợc 47,04 lit hh Y Nung nóng Y để pứ htoàn thu đợc hh Z Tính % thể tích các khí Z Biết tốc độ các pứ các ôlêfin (19) 12 Cho 19,04 lit hh A đkc gồm H2 và ôlêfin đđ qua Ni, to H=100% thu đợc hh khí B biết B làm màu dd Br2 Tốc độ pứ ôlêfin nh Mặt khác đốt cháy 1/2 B thu đợc 43,56 g CO2 và 20,43 g H2O a x® cptö, ctct cña «lªfin b tÝnh % thÓ tÝch cña c¸c khÝ A c tÝnh dB/N 13 Cho hh X gåm anken A, B lµ ®® kÕ tiÕp vµ H2 cã thÓ tÝch t¬ng øng lµ a, b, 2b lit vµo b×nh kÝn cã thÓ tÝch V lit chøa Ýt Ni ThÊy ¸p suÊt b×nh lµ P BiÕt b=0,25V Nung nãng b×nh mét thêi gian sau đó đa to ban đầu ta đợc hh Y áp suất bình là P1 a tØ khèi h¬i cña Y so víi X lµ m Hái m cã gi¸ trÞ kho¶ng nµo b tÝnh kho¶ng gi¸ trÞ cña P1 theo P c NÕu P1 = 0,75 P tÝnh % c¸c khÝ Y BiÕt hiÖu suÊt cña c¸c pø vµ cña c¸c «lªfin víi H2 nh 14 Cho 2,24 lit hh H2, C2H4, C3H6 ë ®kc VC2H4 = VC3H6 vµo b×nh kÝn cã Ýt Ni §èt nãng hh thời gian sau đó đa ooc áp suất là P Biết tỉ khối hh trớc và sau pứ so với H2 là 7,6 và 8,445 a gi¶i thÝch t¹i tØ khèi t¨ng b tÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ b×nh tríc pø c tÝnh P d tính hiệu suất pứ ôlêfon biết cho hh khí sau pứ qua dd Br2 d thấy klg dd t¨ng 1,05 g 15 Hỗn hợp khí A gồm H2 và ôlêfin 81,90c, at có tỉ lệ mol 1:1 Cho a qua ống đựng Ni to đợc hh B có tỉ khối so với H2 là 23,2 Hiệu suất pứ là b% a tìm ctptủ ôlêfin và tính hiÖu cña pø b đốt cháy ht V lit B cho toàn sp qua 128g dd H2SO4 98% thì dd bị pha loãng thành 62,72% TÝnh thÓ tÝch V cña B ë 81,90c, at 16 Dẫn 5,6 lit hh A gồm C2H4, H2 qua bột Ni, t0 ngời ta thu đợc hh 4,48 lit B Cho khí B này qua dd Br2 d pø ht th× thÊy cã klg t¨ng 1,4 g a tÝnh hiÖu suÊt pø b tÝnh % thÓ tÝh c¸c khÝ B vµ A BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®kc 17 Mét hh khÝ X gåm ankan A,B kÒ vµ anken C cã thÓ tÝch 5,04 lit ®kc Sôc qua b×nh dd Br2 thì cần vừa đủ 12 g Br2 pứ Mặt khác cho 11,6 g X pứ vừa đủ với 16 g Br2 Xđ ctptử và % V c¸c khÝ A,B, C X 18 Cho V lit (®kc) hh A gåm C3H6, H2 cã dA/H2 = Cho ®I qua èng sø nung nãng cã chøa Ni thì thu đợc hh khí B có dB/H2 = 7,5 a gi¶I thÝch t¹i d l¹i t¨ng b tÝnh % V c¸c khÝ A, t6Ýnh %VB (®kc) c tÝnh hiÖu suÊt pø 19 Cho 1680ml hh hiđrôcacbon mạch hở đI chậm qua dd Br2 d sau pứ ht còn lại 1120 ml và lợng Br2 đã pứ là g Mặt khác đốt cháy ht 1680 ml hh trên cho toàn sp cháy hấp thụ vào nớc vôI d thì thu đợc 12,5 g ktủa Xđ ctptử hiđrocacbon Biết các khí đo đkc 20 Hçn hîp khÝ A gåm H2 mét Pra fin vµ «lªfin ®2 kÕ tiÕp Cho 560 ml A qua èng chøa Ni, t0 đợc 448 ml hh khí A1 Cho lội qua nớc Br2 d thấy klg bình tăng 0,343 g Hỗn hợp A2 qua khỏi bình Br2 chiếm thể tích 291,2 ml có tỉ khối kk 1,313 Xđ ctptử các hiđrocacbon và % VA Giả sử các pứ htoàn, tốc độ pứ các ôlêfin nh Các khí đo đkc 21 Cho 1,568 lit hh X gåm hi®rocacbon m¹ch hë qua b×nh Br2 d sau pø ht cßn l¹i 448 cm3 khÝ thoát và đã có g Br2 pứ Mặt khác đốt cháy ht X cho toàn sp qua bình chứa dd Ca(OH)2 thì đợc 15 g ktủa Lọc bỏ ktủa đun nóng dd nớc lọc thu thêm tối đa g ktủa Biết các khí đo đkc a x® ctct hi®rocacbon b tÝnh dX/H2 c viÕt c¸c pø t¸ch riªng mçi khÝ X 22 DÉn hçn hîp khÝ A gåm hi®rocacbon M vµ hi®rocacbon kh«ng no N hë vµo b×nh níc Br2 chứa 10 g Br2 sau Br2 pứ hết thì klg bình tăng lên 1,75 g và thu đợc dd X đồng thời khí A’ bay khỏi bình có klg 3,65 g Đốt cháy ht khí bay thu đợc 10,78 g CO2 Biết A/ còn d N và N có số NTö C kh¸c a x® ctptö cña hi®rocacbon trªn vµ dA/H2 b cho lợng vừa đủ nớc vôI vào dd X đun nóng sau đó thêm tiếp lợng d dd AgNO3 TÝnh klg ktña t¹o thµnh 23 Cho hi®rocacbon A,B ®® cña klg ptö A b»ng 2MB Sè ngtö C cña A = sè ngtö C cña B a x® ct tæng qu¸t cña A, B b xđ ctptử A,B Biết dB/KK = 0,966 và tỉ khối hh đồng thể tích A,B so với C2H6 2,1 24 §èt ch¸y ht 2,8 g mét chÊt h÷u c¬ A råi cho toµn bé s¶n phÈm hÊp thô vµo dd NaOH th× dd này có klg tăng thêm 12,4 g thu đợc muối có tổng cộng 19 g và muối có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác 2,8 g A pứ với dd Br2 d thu đợc 9,2 g sản phẩm cộng Xđ tên A 25 Mét hh A1 gåm hi®rocacbon A,B cã sè mol b»ng Cho A1 léi qua 100ml dd Br2 0,8M CCl4 Sau pứ nồng độ Br2 giảm 1/2 không có khí bay Nếu đốt cháy ht A1 cho toàn sp qua dd Ca(OH)2 d thÊy klg b×nh t¨ng thªm 8,68 g vµ cã 14 g ktña a CM A,B cùng dãy đồng đẳng b X® ctptö cña A, B (20) 26 Cho 5,6 lit hh ôlêfin là đ2 hợp nớc có xt thu đợc hh rợu Chia làm phần P1 t/d với Na d thu đợc 840 ml khí , P2 đốt cháy htoàn Cho toàn sp cháy hấp thụ dd NaOH th× klg b×nh NaOH t¨ng 13,75 g BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®kc a X® ctptö vµ ctct cña «lªfin b tÝnh % sè mol mçi «lªfin chuyÓn ho¸ thµnh rîu BiÕt lóc ®Çu «lªfin lín chiÕm 60% V 27.Một hh R gồm C2H4 và C3H6 đó C3H6 chiếm 71,43% thể tích Một hh X gồm R, H2 đó R có số mol = số mol H2 Lấy 9,408 lit X (đkc) đun nóng với Ni xt pứ ht thu đợc hh Z BiÕt r»ng tØ lÖ mol cña «lªfin pø = tØ lÖ cuÈ ankan sinh X® thÓ tÝch c¸c khÝ X vµ Z 28 Mét mol hi®rocacbon A ch¸y cÇn mol O2 sinh mol CO2 a x® ctptö cña A b ViÕt ctct cã thÓ cã cña A c Biết A làm màu dd nớc Brôm và kết hợp với H2 để tạo thành hiđrocacbon no, có mạch nh¸nh X® ctct vµ tªn gäi cña A 29 1hh khí gồm H2 , 1ôlefin và đồng đẳng axetylen Cho 135 ml hh đI qua Ni t0 thì sau pứ còn 60 ml hiđrocacbon no Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 60ml hh thì thu đợc 80 ml CO2 (các khí đo cùng đk,t0, p) Xác định tên hiđrocacbon Tính % khối lợng các khí hh dd bình giảm 12,78 g đồng thời đợc 19,7 g ktủa Xđ ctptử, ctct A, B Biết dX/H2 = 18,5 A, B cùng dãy đồng đẳng Ankin-anka®ien Hỗn hợp ankađien liên hợp A và ôxi d đó có 10% A theo thể tích, đợc nạp vào bình kín có áp suất at Bật tia lửa điện để đốt cháy hết A cho nớc ngng tụ t0 ban đầu thì áp suất gi¶m chØ cßn 1,5 at X® ctptö cña A Cho 17,92 lit hh khÝ A ë o0c , at gåm C2H2, H2 vµ cã Ýt Ni bét Nung nãng b×nh mét thêi gian sau đó làm lạnh bình đến o0c thu đợc hh khí B Chia B làm phần Cho ẵ B qua dd AgNO3/NH3 d thu đợc 1,2 g ktủa vàng nhạt Cho ẵ B qua dd Br2 d thấy klg bình tăng 0,41 g BiÕt c¸c pø x¶y htoµn dA/H2 = TÝnh % c¸c khÝ A vµ B Trong b×nh kÝn ë 150 0c chøa hh khÝ gåm thÓ tÝch C2H2 vµ thÓ tÝch «xi ¸p suÊt cña b×nh thay đổi nh thể nào đốt cháy htoàn C2H2 và đa t0 ban đầu Một hh A gồm axêtilen, prôpilen và mêtan Đốt cháy 11g A thu đợc 12,6 g H2O Mặt khác 11,2 dm3 A đkc pứ vừa đủ với 100 g Br2 Tính % thể tích các khí A X lµ hh hi®rocacbon A, B ph©n tö chøa tèi ®a liªn kÕt pi tØ lÖ klg ptö cña chóng lµ 22:13 §èt ch¸y htoµn 0,3 mol X toµn bé sp cho vµo dd Ba(OH)2 d th× thÊy klg b×nh t¨ng thªm 46,5 g vµ cã 147,75 g ktña a x® ct cña A, B b Cho 0,3 mol X léi tõ tõ qua 0,5 lit dd Br2 0,2M thÊy Br2 mÊt mµu htoµn KhÝ ®I khái dd Br2 = 5,04 lit đkc Tính klg sp thu đợc Đốt cháy ht 6,72 lit khí (đkc) hiđrocacbon hở cùng dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 g CO2 và 10,8 g H2O X® hi®rocacbon vµ % V c¸c khÝ hh ®Çu Đốt cháy ht hh khí hiđrocacbon đồng đẳng X và Y X=0,1 mol, Y=a mol Cho toàn CO2 thu đợc hấp thụ vào dd Ba(OH)2 thu đợc 133,96 g ktủa Mặt khác cho hh khí trên pứ với muối Cu2+ dd NH3 (hoặc NH4OH) d thu đợc 15,2 g ktủa Biết nY> nx số ngtử C Y > X a X® ct¹o ptö cã thÓ cã cña X, Y b T×m ct thËt cña X, Y Trộn ankin A với hiđrocacbon B đốt cháy Cho toàn sp vào dd Ca(OH)2 đợc 35 g ktủa vµ dd cã klg t¨ng 12,4 g so víi ban ®Çu Dung dÞch nµy t/d víi kiÒm NaOH d l¹i cho 20 g ktña n÷a a Xđ dãy đồng đẳng B X® ctptö, ctct cña A, B BiÕt chóng lµ chÊt láng ë t0 thêng vµ cã tØ lÖ mol lµ 1:2 Khi Clo ho¸ hh A, B Cl2 có tỉ lệ mol 1:1 3000c thu đợc tối đa sp (A, B có pứ thế) Cho 0,672 lit (®kc) hh khÝ A gåm hi®rocacbon m¹ch hë Chia A lµm phÇn b»ng P1 cho qua dd Br2 d klg dd tăng X(g) lợng Br2 đã pứ hết 3,2 g không có khí thoát khỏi dd Đốt cháy phần cho sp cháy qua bình dd P2O5 sau đó cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng Y (g) và bình đựng KOH tăng 1,76 g a tÝnh X vµ Y b tÝnh % V c¸c khÝ A c t×m ct ptö cña hi®rocacbon 10 Cho 0,896 lit ë ®kc (A) hh khÝ 2hi®rocacbon m¹ch hë cã sè liªn kÕt pi kh«ng qu¸ Chia A lµm phÇn b»ng P1 cho qua dd Br2 d thÊy lîng Br2 nguyªn chÊt pø lµ 5,6 g P2 đốt cháy ht tạo 2,2 g CO2 Mặt khác cho A pứ ht với AgNO3 NH3 có d thu đợc a (g) ktña a x® ctptö cña hi®rocacbon vµ tÝnh %V øng víi mçi hi®rocacbon b tÝnh a ? (21) 11.Cho 0,42 lit hh khí B gồm hiđrocacbon mạch hở đI chậm qua bình đựng nớc Brôm d Sau pứ xảy ht thấy có 0,28 lit khí khỏi bình và có g Brôm đã tham gia pứ Biết các khí ®o ë ®kc dB/H2 = 19 H·y x® ctptö cña c¸c khÝ B vµ klg cña chóng 12 Đốt cháy ht hh hiđrocacbon X, Y thuộc cùng dãy đồng đẳng (ankan, anken, ankin, ankađien) hấp thụ sp cháy vào 4,5 lit dd Ca(OH)2 0,02M thì thu đợc ktủa, klg dd tăng lên 3,78g Cho dd Ba(OH)2 d vào dd thu đợc ktủa Tổng lần ktủa nặng 18,85 g Xđ ctct X, Y biết sè mol X b»ng 60% tæng sè mol X , Y hh 13 §èt ch¸y ht hi®rocacbon A m¹ch hë víi 1,92 g khÝ «xi b×nh kÝn råi cho c¸c sp sau pø qua bình chứa H2SO4 đ, d Bình chứa 3,5 lit Ca(OH)2 0,01M thu đợc g ktủa khí bay có thể tích 0,224 lit đo 27,3oC và 1,1 at Xđ ctptử A Giả thiết các pứ ht, A pứ đợc với Ag2O NH3 d thu đợc 48 g ktủa 14 Cho hh khí gồm hiđrocacbon A và ôxi lấy d đó có 10% A theo thể tích vào khí nhiên kế tạo áp suất at, o0c Bật tia lửa điện để đốt cháy htoàn A cho H2O ngng tụ o0c thì P=0,8 at Xđ ct A, biết O2 d không quá 50%, A pứ với dd AgNO3 NH3 thu đợc ktủa 15 Một hh A gồm hiđrocacbon hở ptử chất chứa không quá lk hay lk đôi Số ngtử cacbon chất không quá Đốt cháy ht 0,05 mol A thu đợc 0,25 mol CO2 và 0,23 mol H2O T×m ct ptö cña hi®rocacbon A 16 Mét hh khÝ cã klg 7,6 g gåm 2,24 lit mét hi®rocacbon m¹ch th¼ng A vµ 1,12 lit mét ankin B (đkc) Đốt cháy ht hh cho toàn sp cháy hấp thụ hết dd Ba(OH)2 d thì thu đợc 108,35 g ktña a A thuéc lo¹i hi®rocacbon nµo ? b ViÕt ctct cña A,B biÕt A, B h¬n kÐm ngtö C ViÕt pt pø cña A, B víi H2O 17 Mét hh A gåm hi®rocacbon X, Y, Z m¹ch hë ë thÓ khÝ( kh«ng cã hi®rocacbon nµo chøa tõ lk kép trở lên) Đốt cháy htoàn 22,4 lit A (đkc) thu đợc nCO2= nH2 Nếu đem tách Z thu đợc hh B đốt cháy B thu đợc nH2O nhiều nCO2 là 0,25 mol Nếu tách X thu đợc hh C, đốt cháy C thu đợc nCO2 nhiều nH2O = 0,25 mol a x® sè mol X, Y, Z b X® tªn A, B, C BiÕt MA trung b×nh = 42, MB Tb= 47,3, MC Tb = 36,66 18 Đốt cháy hiđrocacbon có cùng ct tổng quát CnH2n+2-2k thu đợc sp sau đốt cháy có klg 22,1 (g) Khi cho toàn lợng sp này vào 400 g dd NaOH thì thu đợc dd gồm muối có nồng độ 9,0025% tØ lÖ mol muèi nµy lµ 1:1 a x® k (biÕt k<3) vµ tÝnh sè mol cña hh b t×m ct cña hi®rocacbon trªn , biÕt chóng cã tØ lÖ mol hh lµ 1:2 (klg ptö nhá cã sè mol nhá ) 19 Trén 11,2 lit hh X ë ®kc gåm C3H6 ( chiÕm 40% V ) vµ C3H4 chiÕm 60% víi H2 b×nh kín 33,6 lit có ít bột Ni đkc Nung nóng bình sau thời gian đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suÊt b×nh lµ 2/3 at Cho toµn bé khÝ sau pø qua dd AgNO3 NH3 thÊy thÓ tÝch gi¶m 1/10 Hãy xđ thành phần và số mol hh khí thu đợc sau pứ 20 Hçn hîp D gåm chÊt C2H6 vµ ankin B ë thÓ tÝch trén víi theo tØ lÖ mol lµ 1:1 Thªm O2 vào hh D đợc hh D1 có tỉ khối so với H2 = 18 Hãy tính ct ptử B và tính %V các khí D1 21 A là hh khí đkc gồm hiđrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng (mạch hở) B là hh O2, O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Để đốt cháy mol A cần mol B thu đợc nCO2 = nH2O Khi cho 22,4 lit A qua dd Br2 d thÊy cã 11,2 lit khÝ bay klg b×nh níc Br2 t¨ng 27 g Cßn cho 22,4 lit A qua dd AgNO3 NH3 d thu đợc 32,2 g ktủa màu vàng Xđ tên X, Y, Z biết các khí ®o ë ®kc vµ tÝnh %V cña X, Y, Z 22 Một hh hơI gồm H2 , anken, ankin có cùng số ngtử cacbon ptử Tỉ khối hh H2 là 7,8 Khi cho hh qua bột Ni, t0 để pứ xảy htoàn thì đợc hh có tỉ số với hh đầu là 20/9 a x® xtptöcña anken, ankin (biÕt H2 lÊy d ) b tÝnh %V c¸c khÝ ë hh ®Çu vµ sau 23 Khi đốt cháy hiđrocacbon A và B cho CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1,75:1 vè thể tích Cho bay htoàn 5,06 g A B thu đợc thể tích hơI dúng thể 1,76 g ỗi cïng ®k a t×m ctptö cña A, B Cho 13,8 g A pứ ht với AgNO3 d NH3 thu đợc 45,9 g ktủa, chất B không có pứ vừa nêu Hi®roc¸cbon A pø víi HCl cho chÊt C Hi®ocacbon kh«ng pø víi HCl ChÊt C chøa 59,66% klg Clo C pứ với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 đk a/sáng thu đợc dẫn xuất B làm màu dd KMnO4 ®un nãng a viÕt ctct cña A, B , C (22) b ViÕt pt pø x¶y 24 X, Y cùng có ctptử C5H8 X là mônôme dùng để trùng hợp cao su isô pren Y có mạch C phân nh¸nh vµ t¹o thµnh ktña pø víi dd NH3 cã Ag2O H·y cho biÕt ctct cña X, Y, vµ viÕt ptpø b A có ctptử C7H8 cho A t/d với Ag2O d trongNH3 thu đợc chất B ktủa Klg ptử B lớn cña A lµ 214 ®vc ViÕt ctct cña A c ViÕt c¸c pt pø hãa häc díi d¹ng ctct rót gän cña c¸c chÊt theo c¸c d·y chuyÓn ho¸ sau ( A2, A3 lµ sp chÝnh) 25 Một hh khí gồm H2, ôlêfin và đồng đẳng axêtilen Cho 135 ml hh trên qua Ni thì sau pứ còn 60 ml hiđrocacbon Mặt khác đốt cháy ht 60 ml hh trên thu đợc 80 ml CO2 ( c¸c khÝ ®o ë cïng ®k, t0, p ) X® hi®rocacbon vµ tÝnh % klg Các đề thi đại học Nung nóng hh X gồm H2, C2H4, C2H2 có Ni to, xt thu đợc 5,6 lit (đkc) hh khí Y có tỉ khối hơI so víi hi®ro b»ng 12,2 §èt ch¸y h X råi cho toµn bé sp qua dd Ca(OH)2 d t¹o ktña a tÝnh % V c¸c khÝ Y b tÝnh klg ktña BiÕt c¸c pø x¶y ht Hỗn hợp A gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỉ khối hơI hiđro 21 Đốt cháy ht 1,12 lit A (®kc) råi dÉn toµn bé sp ch¸y vµo b×nh chøa dd níc v«i d a tính độ tăng khối lợng bình b tÝnh %Vc¸c khÝ C3H4, C3H8 A BiÕt C3H6 chiÕm 40% Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A mạch hở và H2 Đốt cháy ht g X thu đợc 22 g CO2 Mặt khác g X t/d vừa đủ với 250 ml dd Br2 1M Xđ ctptử A và tính % thể tích hh X Hçn hîp khÝ Y gåm hi®rocacbon B m¹ch hë vµ H2 cã tØ khèi so víi mªtan = 0,5 Nung hh Y với bột Ni làm xt đến pứ ht thu đợc hh khí Z có tỉ khối so với ôxi 0,5 a x® ctptö cña B BiÕt r»ng Z sè mol c¸c khÝ b»ng b tÝnh % thÓ tÝch cña hh Y vµ cña hh Z c Cho 22,4 lit Y qua dd AgNO3 NH3 d thu đợc m g ktủa Tính m =? Một hợp chất X có % klg C, H, Cl lần lợt là 14,28%, 1,19%, 84,53% Hãy lập luận để tìm ct ptö cña X vµ cho biÕt c¸c ®iÒu chÕ X tõ hi®rocacbon t¬ng on Hỗn hợp khí X gồm H2 và ôlêfin đ2 Cho 3,808 lit hh khí X qua bột Ni to ta thu đợc hh khí Y Biết hh Y có khả làm nhạt màu dd nớc Brôm Đốt cháy ht 1/2 hh Y thu đợc 8,712 g CO2 vµ 4,086 g H2O BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®kc a t×m ct ptö «lªfin b viết ctct và tên tất các đồng phân ôlêfin lớn c tÝnh % V vµ % klg c¸c chÊt X d tính % V Y biết tốc độ pứ anken và các pứ xảy ht Mét hh B gåm C2H6, C2H4, C3H4 cho 12,24 g hh B vµo dd chøa Ag2O cã d NH3 Sau pứ xong thu đợc 14,7 g ktủa màu vàng Mặt khác 4,256 lit B pứ vừa đủ với 140 ml dd Br2 1M TÝnh klg cña mçi chÊt 12,24 g B Hỗn hợp X gồm CxHy (A) và H2 Đun nóng hh này với xt, Ni thu đợc khí Y dY/H2 = 3dX/H2 X® A vµ tÝnh % V c¸c khÝ X NhiÖt ph©n 8,8 g C3H8 x¶y theo pø C3H8 CH4 + C2H4 (1) C3H8 C3H6 + H2 (2) Thu đợc khí Y và đã có 90% C3H8 bị nhiệt phân a x® klg ptö trung b×nh cña Y b tính kk đkc để đốt cháy hết Y ( O2 = 20% kk0 c Nếu cho Y qua dd Br2 d thu đợc hh khí Z có tỉ khối hơI so với H2 = 7,3 Xđ % V các khí Z 10 Một hh khí gồm H2 và hiđro cacbon có cùng số ngtử cacbon đó có chất đđ mêtan và chất đđẳng êtylen Nếu đốt cháy htoàn 100cm3 hh khí trên ta thu đợc 210cm3 khí CO2 Nếu đun nóng hh trên có Ni xt thì từ 100 cm3 hh đó thu đợc chất có thể tích là 70 cm3 (c¸c khÝ ®o ë cïng ®k) a x® ctptö cña hi®rocacbon vµ % V cña c¸c chÊt hh ®Çu b tính VO2 cần để đốt 100cm3 hh ban đầu 11 Hỗn hợp khí x gồm anken đ2 ktiếp dãy đ2 Đốt cháy ht lit hh X cần vừa đủ 18 lit khí O2 (c¸c khÝ ®o ë cïng ®k) a x® ctct cña anken b Hiđrát hoá ht thể tích X với đk thích hợp thu đợc hh rợu Y đó tỉ lệ klg các rợu bậc víi bËc lµ 28:15 X® % klg mçi rîu Y (23) 12 Cho hiđrocacbon A t/d với Br2 đk thích hợp thu đợc dẫn xuất chứa Brôm có tỉ khối hơI hiđrolà 75,5 Xđ ctptử và ctct A Hi®rocacbon th¬m Đốt cháy 0,39 g chất h/cơ A B thu đợc 1,32 g CO2 và 0,27 g H2O dA/B = a xđ ctptử A,B biết chúng thuộc loại hiđrocacbon đã học b biÕt A pø víi Br2 ®un nãng cã mÆt cña bét s¾t Hi®rocacbon A cã chøa vßng benzen kh«ng lµm mÊt mµu dd Br2 ,cacbon chiÕm 90% klg A MA < 160 A pø víi Br2 tØ lÖ 1:1 cã Fe hoÆc kh«ng cã Fe th× chØ t¹o dÉn xuÊt m«n« Br«m nhÊt Đốt cháy ht a (g) hiđrocacbon X thu đợc a (g) H2O X không pứ với dd Br2 Br2 có Fe, t0 X t/d víi Br2 ®un nãng t¹o dÉn xuÊt nhÊt chøa ngtö Br«m ptö dX/KK cã gi¸ trÞ khoảng từ đến Tìm ctptử, ctct, tên X Hiđrocacbon A thể lỏng có MA<115 Đốt 1,3 g A thu đợc 4,4 g CO2 A pứ với H2 (xt Ni) theo tØ lÖ mol 1:4 víi Br2trong dd theo tØ lÖ mol lµ 1:1 a x® ctptö, ctct cña A b Nªu øng dông cña A đời sống Nitơ hoá bebzen HNO3 thu đợc chts h/cơ a, B kém nhóm-NO2 Khi đốt ch¸y 2,34 g hh A,B t¹o thµnh CO2, H2O vµ 255,8 ml N2 (27oC vµ 740mHg) a x® ct cña A, B b tÝnh % vÒ klg cña A,B Nitroo hoas ht 23,4 g benzen cho m g h/co A, B h¬n kÐm nhãm NO2 §èt ch¸y A, B thu đợc 10,752 lit N2 54oC at a xđ A, B Tính m (m=59,4 g) b Hợp chất C đợc đ/chế từ nitroo hoá tôluen có % ôxi= 42,29% klg c hh A, B, C đốt cháy ht thu đợc 171,6 g CO2, 23,4 g H2O, 22,4848 lit N2 (54,6oC, at ) tính %klg A, B, C cacbon đó và gọi tên §Ò KiÓm Tra Câu1: Số đồng phân C5H12 là : Câu2: Số đồng phân C4H10Olà : Câu3: Số đồng phân C4H8 là : Câu4: Số đồng phân C3H9Nlà : (Ni t¬ cã ho¸ trÞ 3) Câu5: Số đồng phân C6H14có chá các bon bậc3 là : A.1 B.2 C.3 D Câu6: Số đồng phân C4H10 và C4H9Cl lần lợt là :A 3và B vµ C vµ D vµ Câu7: Số đồng phân C5H8 phân tử có liên kết là : A , B ; C ; D.5 C©u8 : C5H11- cã bao nhiªu gèc hi®r« c¸c bon : A B.3 C D C©u9 : C4H9- cã bao nhiªu gèc hi®r« c¸c bon : A B.3 C D Câu10: C5H12O có bao nhiêu đồng phân chứa nhóm –OH gắn với các bon bậc : A B C D C©u11 : Ph©n tÝch chÊt h÷u c¬ chøa nguyªn tè ( C, H , O ) thÊy cã % khèi lîng c¸c bon = 40% ChÊt h÷u c¬ nµo cã c«ng thøc ph©n tö sau ®©y phï hîp : A CH2O B C2H4O2 C CnH2nOn D A,B, C đúng C©u12: Mét hîp chÊt h÷u c¬ cã chøa 53,333%« xi theo khèi lîng , khèi lîng ph©n tö lµ 180 ĐVC Số nguyên tử ôxi phân tử chất đó : A B C D Câu13 : Đót cháy hoàn toàn 3,5g hợp chất hữu chứa (C,H) thu đợc 10,68g các bon níc và 5,25g hơI nớc Khối lợng O2 để đốt cháy là : A 6,21g B 11,04g C 12,43g D 12,73g Câu14: Khi hoá hơI 0,74g hợp chất A thu đợc thể tích thể tích 0,28g ni tơ ởcùng đk nhiệt độ , áp suất A có khối lợng phân tử là : A 37 B 74 C 60 D 180 Câu15: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrô các bon thu đợc 4,4g CO2 và 0,15mol H2O T×m m : A 1,5 g B 7,1g C 5,55g D 4,55g Câu16: Brôm hoá an kan đợc dẫn xuất chúa brôm có tỉ khối hơI KK là 5,207 An kan lµ : A CH4 B C2 H6 C C3H8 D C5H12 C©u17: Hîp chÊt cã c«ng thøc : CH(CH3)2- CH2-CH(CH3)2 Tªn gäi lµ : A 2,2,3,3- Tªtra mªtyl pr«pan B 2,4-®I mªtyl pentan C 2,4- ®I mªtyl butan D 1,1,3-tri mªtyl butan C©u18: Hîp chÊt (CH3)3CCH2C2H5 Cã tªn gäi : (24) A.Trimªtyl pr«pan B 2,2- ®imªtyl-1-ªtyl pr«pan C 2,2-®imªtyl pentan D tÊt cµ sai C©u19 : Tªn gäi IUPAC cña hîp chÊt CH3-CH(C2H5) - CH(C2H5)-CH3 lµ : A.2-ªtyl 3-mªtyl-pentan B.3,4-®imªtyl hexan C 2,3-®imªtyl butan D 3-mªtyl,4-ªtyl pentan Câu20 : Một an kan có tên đọc sai là : 2,3,4-tri êtyl pentan Tên đúng theo danh pháp IUPAC lµ : A 3-mªtyl-4,5-®I ªtyl hexan B.4-ªtyl-3,5-®imªtyl heptan C.3,4-®Iªtyl-5mªtylhexan D TÊt c¶ c¸c tªn gäi trªn sai b c d e f g h i j Câu1: Khí clo và mê tan cho vào ống nghiệm Phản ứng xảy : b/ Đun nóng đèn cồn a §Æt díi ¸nh s¸ng khuÕch t¸n c Thªm chÊt xóc t¸c d (CH3)2Tất sai Câu2: Có hai bình đựng khác là CH4 và CO2 Để phân biệt các chất ta có thể dùng A Mét kim lo¹i b DD Ca(OH)2 c Níc br«m d Tất sai Câu3: Có ba lọ nhãn đựng các khí H2, , CO2 , và H2, + CO2 Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thÓ ph©n biÖt : a Níc v«i d b Níc br«m d c Mét «xit axit d FeO Câu4: Chọn câu đúng sau đây:a Nhiệt độ sôi C2H4 là 100oc b CH4 nÆng h¬n kh«ng khÝ c CH4 cã mµu vµng nh¹t d CH4 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi , Ýt tan níc C©u5: Nh÷ng chÊt nµo sau ®ay lµ hi ®r« c¸c bon ? a FeCl, C2H6O, CH4, NaHCO3 b C6H5Ona, CH4 HNO3, C6H6 c CH3NO2 , CH3Br, NaOH d CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Câu6: Một phơng pháp nào sau đây tốt để phân biệt khí mêtan và Khí êtilen ? a.Dựa vào tỉ lệ thể tích khí ôxi tham gia phản ứng đốt cháy b.Dựa vào thay đổi màu dung dịch nớc brôm So sánh khối lợng riêng d.Tất đúng C©u7: Sè c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã øng víi c«ng thøc ph©n tö C3H6Cl2 lµ: a b c C©u8 : Cã c¸c chÊt sau : (1) CH4 (2) CH3—CH3 (3) CH2 = CH2 (4) CH3- CH = CH2 Những chất có thể trùng hợp đợc là: a 1, 2, b 3, c 1, 3, d 2, 3, C©u9: Cho ph¶n øng ch¸y cña axªtilen TØ lÖ sè mol gi÷a H2O vµ CO2 sinh lµ : a : b : 1 : d : C©u10: Mét hçn hîp khÝ C2H4 vµ CO2 §Ó thu khÝ C2H4 tinh khiÕt ta dïng ho¸ chÊt sau : a dd Ca(OH)2 d b dd Br2 d c dd HCl d d Tất sai C©u11: Mét hçn hîp khÝ C2H4 vµ CO2 §Ó thu khÝ CO2 tinh khiÕt ta dïng ho¸ chÊt sau : a dd Ca(OH)2 d b dd Br2 d c dd HCl d d Tất sai C©u12: C¸c chÊt hi®r« c¸c bon : mªtan ªtilen , axªtilen, benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc chung nµo? a.Cã thÓ t¸c dông víi dd níc br«m b Cã thÓ t¸c dông víi khÝ clo c Cã thÓ t¸c dông víi khÝ clo d Kh«ng cã tÝnh chÊt nµo chung C©u13: Hîp chÊt cã c«ng thøc cÊu t¹o : CH(CH3)2 – CH2 - CH(CH3)2 a 2,2,3,3-tetra mªtyl pr«pan b 2,4-®imªtyl pentan c 2,4-®imªtyl butan d 1,1,3-trimªtyl but C©u14: Tªn cña hîp chÊt (CH3)3CCH2C2H5 lµ : a.trimªtyl pr«pan b.2,2-đimêtyl-1-êtyl prôpan c.2,4-đimêtyl pentan d tẩt sai Câu15: 1mol hiđrô cácbon A cháy hết cho không đến mol CO2 Mặt khác mol A làm màu t ®a mol Br2 A lµ: a an kin b C2H4 c C2H6 d Tất đúng Câu16: Có bao nhiêu đồng phân an kin C6H10 tạo kết tủa với dd AgNO3 NH3 ?a b c d C©u17: C3H6 cã tªn gäi lµ : a pr«pan b pr«pen c xiclo propan d Cha xác định đợ C©u18: §Ó tinh chÕ ªtilen cã lÉn ªtin cã thÓ dÉn hçn hîp khÝ ®i qua rÊt chËm dd d nµo Sau: a AgNO3 NH3 b dd br«m c dd KMnO4 d dd níc v«i C©u19: Cã ba chÊt khÝ CH4 , C2H4, C2H2 NÕu chØ dïng dd níc br«m vµ c¸c dông cô thÝ nghiệm cần thiết có thể phân biệt đợc chất ?a chất b chÊt c chÊt d Kh«ng thÓ ph biệt đợc Câu20: Những phân tử nào sau đây có thể trùng hợp đợc ? a CH2 = CH2 b CH2 = CHCl c CH = CH d CH3 – CH3 Câu21 Cho 800g đất đèn vào nớc d , thu đợc 224ml khí C2H2 đktc hàm lợng CaC2 (25) có đất đèn là: a 60% b 70% c 80% d 83,33% Câu22 Cho 13,44lít C2H2 đktc qua ống đựng than nung nóng 600oC thu đợc 12,48g ben zen HiÖu suÊt cña ph¶n ønglµ: a 70% b 75% c 80% d 90% Câu23 1mol hiđrôcacbon A cháy cho không đến 3mol CO2 Mặt khác 0,1mol A làm mµu tèi ®a 16g br«m VËy A lµ: a ankin b an ken c C2H4 d C3H6 Câu24 Đốt cháy hỗn hợp hiđrôcacbon , thu đợc 2,24lít khí CO2 đktc và 2,7g H2O Thể tích O tham gia p lµ : a 2,48lit b 4,53lÝt c 3,92lÝt d 5,12lÝt Câu25 Cho m gam an ken X tác dụng vừa đủ với 20/7 gam brôm dd nớc VậyX là: a C2H4 b C3H6 c C4H8 d Không xác định đợc Câu26 Đốt cháy hoàn toàn hiđrôcacbon X cần đúng 3,5 thể tích ôxi cùng Đ/kiện CTPT cña X lµ: a C3H6 b C2H6 c C2H2 d không xác định đợc C©u27 DÉn xuÊt thÕ m«n«clo cña hi®r«cacbon X cã 46,4% clo vÒ khèi lîng CTCT cñaX lµ : a C2H6 b C2H4 c C3H6 d C4H10 Câu28 Hỗn hợp X gồm 0,1 mol prôpin và 0,2 mol H2 qua bột Ni nung nóng đợc hỗn hợp Y, lợng thu đợc là : a g b 18 g c 27 g d KÕt qu¶ kh¸c Câu29 Cho 1,12g an ken cộng vừa đủ với Br2 thu đợc 4,32g sản phẩm cộng CTPT cña anken lµ : a C2H4 b C3H6 c C4H8 d C5H10 C©u30 Cho hçn an ken léi qua dd níc Br2 thÊy mÊt mµu võa hÕt 80g dd Br2 10% Tæng sè mol anken lµ: a 0,1 b 0,05 c 0,025 d 0,005 Ba hiđro cacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng , đó KLPT X gấp đôi KLPT X Đốt cháy 0,1 mol chất Y , sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 d , thu đợc số gam kết tủa là: a 40 b 30 c 20 d 10 Khi đốt cháy hoàn toàn chất hữu X ( C, H, N ), thu đợc 8,4 lit CO2, 1,4 lit N2 và 10,125g H2O BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc CTPT cña X lµ: a C4H9N b C3H9N c C3H7N d C2H7N 11 Cho 4,48 lÝt hçn hîp X (ë ®ktc) gåm hi®rocacbon m¹ch hë léi tõ tõ qua b×nh chøa 1,4lÝt dung dÞch Br2 0,5M Sau ph¶n øng hoµn toµn, sè mol Br2 gi¶m ®I mét nöa vµ khèi lîng b×nh t¨ng thªm 6,7 gam C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon la (cho H = 1, C = 12) a C2H2 vµ C4H8 b C2H2 vµ C4H6 c C2H2 vµ C3H8 d C3H4 vµ C4H8 12 Hiđrat hoá anken tạo thành ancol (rợu) Hai anken đó la a 2-metylpropen vµ but-1-en(hoÆc buten-1) b eten vµ but-1-en(hoÆc buten-1) c propen vµ but-2-en(hoÆc buten-2) d eten vµ but-2-en(hoÆc buten-2) 13 Mét hi®rocacbon X céng hçn hîp víi axit HCl theo tØ lÖ 1:1 t¹o s¶n phÈm cã thµnh phÇn khèi lîng clo la 45,223% C«ng thøc ph©n tö cña X lµ : a C3H6 b C3H4 c C2H4 d C4H8 20 Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng, trung bình phân tử clo ph¶n øng víi k m¾t xÝch m¹ch PVC Gi¸ trÞ cña k lµ: a b c d 25 Hçn hîp gåm hi®rocacbon X vµ «xi cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 1:10 §èt ch¸y hoµn toàn hh trên thu đợc hh khí Y Cho Y qua dd H2SO4 đặc , thu đợc hh khí Z có tỉ khối H2 b»ng 19 C«ng thøc ph©n tö cña X lµ: a C3H4 b C3H6 c C4H8 d C3H8 39 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để ph©n biÖt chÊt láng trªn lµ a giÊy qu× tÝm b níc brom c dung dÞch NaOH d Dung dÞch phenolphtalein §èt ch¸y ht thÓ tÝch khÝ thiªn nhiªn gåm mªta, etan, propan b»ng oxi kh«ng khÝ (oxi chiếm 20%) thu đợc 7,84 (l) khí CO2 (đkc), và9,9g H2O.Thể tích không khí (đkc) nhỏ cần dùnh để đốt cháy ht lợng khí thiên nhiên là a 70,4 (l) b 78,4 (l) c 84,0 (l) d 56,0 (l) 22 Polivinyl axetat là polime đợc điều chế pứ trùnh hợp a C2H5COO-CH=CH2 b CH2=CH-COO-C2H5 c CH3COO-CH=CH2 d CH2=CHCOO-CH3 39 Khi cho ankan X ( ph©n tö cã % khèi lîng C = 83,72%) t¸c dông víi clo theo tØ lệ 1:1 (trong đk ánh sáng) thu đợc dẫn xuất mônclo đồnh phân Tên X lµ a 2- metylpropan b 2,3- ®imetylbutan c butan d 3- metylpentan (26) 40 Cho h2 anken đồng đẳng tác dụng với nớc (có H2SO4 lãm xt) thu đợc h2 Z gồm rợu X và Y Đốt cháy ht 1,06g h2 Z sau đó hấp thụ toàn sp cháy vào 2(l) dd T đó nồng độ NaOH 0,05M CTCTTG X và Y là a C2H5OH vµ C3H7OH b C3H7OH vµ C4H9OH c C2H5OH vµ C4H9OH d C4H9OH vµ C5H11OH 47 Khi thực pứ tách nớc rợu X thu đợc anken Oxi hoá ht lợng chất X thu đợc 5,6 (l) CO2 (ởđkc) và 5,4g H2O Có bao nhiêu CTCT phù hợp với X là a b c d 49 brom hoá ankan thu đợc dẫn xuất mônobrom có tỉ khối hơI hiđrô là 75,5 Tên ankan đó là ( cho H=1, C=12, Br=80) a 3,3-®imetylhecxan b isopentan c 2,2,3-trimetylpentan d 2,2 -®imetylpropan 45 Hçn hîp gåm hi®rocacbon X vµ «xi cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 1:10 §èt ch¸y hoµn toàn hh trên thu đợc hh khí Y Cho Y qua dd H2SO4 đặc , thu đợc hh khí Z có tỉ khối H2 b»ng 19 C«ng thøc ph©n tö cña X lµ: a C3H4 b C3H6 c C4H8 d C3H8 Tr¾c nghiÖm ch¬ng este-lipit Câu 1: Đun nóng lipit cần vừa đủ 40kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu là: A 13,8 B 6,975 C 4,6 D ĐA khác Câu : Trong các công thức sau đây, công thức nào lipit : A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5(COOC17H35)3 C.C3H5(COOC15H31)3 D.C3H5(OCOC17H33)3 Câu : Phát biểu nào sau đây không chính xác : A Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu axit và rượu B Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu glixerin và các axit béo C Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu glixerin và xà phòng D Khi hiđro hoá chất béo lỏng thu chất béo rắn Câu : Hãy chọn câu đúng : A Xà phòng là muối canxi axit béo B Xà phòng là muối natri, kali axit béo C Xà phòng là muối axit hữu D Xà phòng là muối natri, kali axit axetic Câu 5: Khi cho 178 kg chất béo trung tính phản ứng vừa đủ với 120 kg dd NaOH 20%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) xà phòng thu là : A 61,2 B 183,6 C 122,4 D Kết khác Câu CTTQ este tạo axit no đơn chức và rượu thơm no, đơn chức có dạng: 7 A CnH2n-6O2; n B CnH2n-8O2; n 7 C CnH2n-4O2; n 6 D CnH2n 8O2; n Câu 7: Triglixerit là este lần este glixerin Có thể thu tối đa bao nhiêu triglixerit đun glixerin với hh axit RCOOH, R'COOH, R''COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác): A B C 12 D 18 Câu Đun nóng 4,03 kg pamitin với lượng dư dd NaOH Khối lượng (kg) xà phòng 72% muối natri panmitat thu là: A 5,79 B 6,79 C 7,79 D ĐA khác Câu Một este có công thức phân tử là C4H6O2 thủy phân môi trờng axit thu đợc đimetyl xeton C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña C4H6O2 lµ c«ng thøc nµo ? A HCOO-CH=CH-CH3 B CH3COO-CH=CH2 C HCOO-C(CH3)=CH2 D.CH2=CHCOOCH3 Câu 10Thủy phân este C4H6O2 môi trờng axit thì ta thu đợc hỗn hợp các chất có phản ứng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo este có thể là đáp án nào sau đây? A CH3-COO-H-CH=CH2 B H-COO-CH2-CH=CH2 C H-COO-CH=CH-CH D CH2=CHCOO-CH3 Câu 11 Dãy chất nào sau đây đợc xếp theo chiều nhiệt độ sôi các chất tăng dần? A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH CH3COOC2H5, C CH3CH2CH2OH , CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5 ,CH3CH2CH2OH , CH3COOH Câu 12 Cho chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dd NaOH 0,5M thu đợc a gam muèi vµ 0,1 mol ancol Lîng NaOH d cã thÓ trung hßa hÕt 0,5 lÝt dd HCl 0,4M C«ng thøc tæng qu¸t cña (27) A lµ c«ng thøc nµo? A R-COO-R’ B (R-COO)2R’ C (R-COO)3R’ D R-(COOR’)3 Câu 13.Este X có công thức phân tử C7H12O4 , cho 16 gam X tác dụng vừa đủ với 200 gam dd NaOH 4% thì thu đợc ancol Y và 17,80 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X là công thức nµo? A H-COO- CH2- CH2- CH2- CH2-OOC- CH3 B CH3COO- CH2- CH2- CH2-OOCCH3 C C2H5 - COO- CH2- CH2- CH2-OOC- H D CH3COO- CH2- CH2-OOC- C2H5 Câu 14 Chất thơm P thuộc loại este có công thức phân tử C8H8O2 Chất P không đợc điều chế từ phản ứng axit và ancol tơng ứng, đồng thời không có khả phản ứng trang gơng Công thức cấu tạo thu gọn cña P lµ c«ng thøc nµo? A C6H5-COO-CH3 B CH3COO-C6H5 C H-COO- CH2 - C6H5 D.H-COO-C6H4-CH3 Câu 15 Este X có công thức phân tử là C6H10O4 X không tác dụng với Na Đun nóng X với NaOH thu đợc chất có thể phản ứng Cu(OH)2 nhiệt độ thờng tạo dung dịch xanh lam nhng không tạo kết tủa đỏ g¹ch ®un nãng H·y cho biÕt X cã thÓ cã bao nhiªu CTCT ?A B C D Câu 16 Este X không tác dụng với Na nhng tác dụng với NaOH đun nóng thu đợc glixerin và natri axetat H·y cho biÕt CTPT cña X A C6H8O6 B C9H12O6 C C9H14O6 D C9H16O6 C©u 17 Cã bao nhiªu este m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö lµ C5H8O2 mµ thñy ph©n m«i trêng kiÒm cho muèi vµ mét an®ehit ?A B C D Câu 18 Este X không tác dụng với Na X tác dụng dd NaOH thu đợc ancol là CH3OH và muèi natri a®ipat CTPT cña X lµ A C10H18O4 B C4H6O4 C C6H10O4 D C8H14O4 Câu 19.Cho 0,1 mol axit đơn chức X phản ứng với 0,15 mol ancol đơn chức Y thu đ ợc 4,5gam este với hiÖu suÊt 75% VËy tªn gäi cña este? A Metyl fomat B Metyl axetat C Etyl axetat D.metylpropionat Câu 20 Đun nóng 0,1 mol chất X chứa loại nhóm chức tác dụng vừa đủ với NaOH dd thu đợc 13,4 gam muối axit hữu Y mạch thẳng và 9,2 gam ancol đơn chức Cho toàn lợng ancol đó tác dụng với Na thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) Xác định CTCT X A.Đietyl oxalat B Etyl propionat C.§ietyl a®ipat D §imetyl oxalat Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (mạch hở và chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 3M, thu đợc 24,6 gam muối axit hữu và 9,2 gam ancol.Vây c«ng thøc cña E lµ : A C3H5(COOC2H5)3 B (HCOO)3C3H5 C (CH3COO)3C3H5 D.(CH2=CH-COO)3C3H5 C©u 22 Cho c¸c chÊt sau: CH3COOC2H3 (I) , C2H3COOH (II) , CH3COOC2H5 (III) vµ CH2=CH-COOCH3 (IV) ChÊt nµo võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH, dung dÞch níc brom A I, II, IV B I, II, III C I, II, III, IV D I vµ IV Câu 23.Đun 0,1 mol este đơn chức X với NaOH (lấy d 20% so với lợng PƯ) chng cất lấy hết ancol Y còn l¹i 10,4 gam chÊt r¾n khan Oxi ho¸ hÕt Y thµnh an®ehit Z Cho Z t¸c dông víi dd AgNO 3/ NH3 d sinh 43,2 gam Ag (c¸c P¦ x¶y hoµn toµn) V©y X lµ: A CH3CH2COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH2=CH-COOCH3 D CH3CH2COOCH3 Câu 24 Cho 0,1mol este X đơn chức đun với 100 gam dung dịch NaOH 8%, phản ứng hoàn toàn thu đợc 108,8gam dung dịch Y Làm khô dung dịch Y thu đợc 13,6 gam hỗn hợp chất rắn Công thức X A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 25.Đun 0,1 mol este X đơn chức với NaOH d sau đó cho tác dụng với Cu(OH)2 t0 thu đợc 0,2 mol Cu2O Vậy CT anđehit đó là: A R’-COO-CH=CR2 B.HCOO-CH=CR2 C HCOOR D.H-COO-CR=CH2 Câu 26 Một đieste (X) xuất phát từ axit chức và ancol đơn chức bậc I Cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch NaOH (phản ứng vừa đủ) thu đợc 13,4 gam muối và 9,2 gam hỗn hợp ancol Vậy công thức cña X A CH3-OOC-COO-CH2-CH3 B CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 C C2H5-OOC-COO-CH2-CH=CH2 D.CH3OOC-COOCH2CH2CH3 Câu 27 Este X tạo từ hỗn hợp axit đơn chức X1, X2 và glixerin Đun nóng X với dung dịch NaOH thu đợc 9,2 gam glixerin và 15 gam hỗn hợp muối Hãy cho biết công thức axit A HCOOH vµ CH3COOH B HCOOH vµ C2H5COOH C CH3COOH vµ C2H3COOH D.HCOOH vµ C2H3COOH Câu 28 Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng thu đợc muối Y có công thức phân tử là C3H5O2Na và rợu Y1 Oxi hóa Y1 CuO nung nóng thu đợc anđehit Y2 Y2 tác dụng với AgNO3/NH3 d, đun nóng thu đợc số mol Ag gấp lần số mol Y2 Vậy tên gọi X là : A Etyl propionat B metyl propionat C metyl axetat D propyl propionat (28) Câu 29 Đun nóng este X đơn chức mạch hở với NaOH thu đợc muối và ancol Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 10,08 lít O2 (đktc) và thu đợc 8,96 lít CO2 (đktc) X không có phản ứng tráng gơng Vậy công thøc cña X lµ : A HCOO-CH2-CH=CH2 B CH3-COOCH2-CH=CH2 C CH2=CH-COOCH3 D.CH3COOCH=CH2 C©u 30 Este X cã c«ng thøc ph©n tö lµ C5H8O2 §un nãng 0,1 mol X víi 200 ml dung dÞch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 13,4 gam chất rắn khan Vậy công thức este đó là : A CH3COO-CH2-CH=CH2 B CH2=CH-COOC2H5 C CH2=C(CH3)-COOCH3 D HCOOCH=C(CH3)2 Câu 31 Este X có công thức phân tử C 7H10O4 mạch thẳng Khi cho 15,8 gam X tác dụng vừa đủ với 200 gam dd NaOH 4% thì thu đợc ancol Y và 17,6 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo muối nµo sau ®©y cã thÓ tháa m·n : A C2H3COONa vµ C2H5COONa B CH 3COONa vµ C2H3COONa C CH3COONa vµ C3H5COONa D HCOONa vµ C2H3COONa Câu 32 Đun nóng axit đa chức X có chứa vòng benzen và có công thức là (C 4H3O2)n (n<4) với lợng d ancol Y đơn chức thu đợc este Z chức có công thức (C6H7O2)m Xác định công thức ancol Y A CH3OH B C2H5OH C CH2=CH-CH2OH D C3H7OH Câu 33 Một đieste (X) xuất phát từ ancol đa chức (X 1) và axit đơn chức (không axit nào có phản ứng tráng gơng) Khi cho m gam X tác dụng với 200 ml dd NaOH 1M ( phản ứng vừa đủ) thu đợc 17,8 gam hỗn hợp muối và 6,2 gam ancol Xác định CT X A CH 3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 B CH2=CH-COO-CH2-CH2-OOC-CH3 C CH2=CH- COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 D CH2=CH-COO-CH2-CH2-CH2OOC-CH2CH3 Câu 34 Một đieste (X) xuất phát từ axit đa chức và ancol đơn chức Cho 0,1 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M (phản ứng vừa đủ) thu đợc 13,4 gam muối và 7,8 gam hỗn hợp ancol Xác định công thức X A CH3-OOC-COO-CH2-CH3 B CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 C CH3-OOC-COO-CH2-CH=CH2 D CH2=CH-CH2OOC-CH2-COOC2H5 Câu 35 Cho sơ đồ sau : C4H7O2Cl + 2NaOH CH3COONa + CH 3CH=O + NaCl + H 2O Hãy xác định công thức chất có công thức phân tử là C4H7O2Cl A Cl-CH2-COOCH2-CH3 B CH3-COO-CH(Cl)-CH3 C CH3-COOCH2-CH2Cl D CH3CHCl-COOCH3 Câu 36 Chất hữu X có công thức phân tử là C4H7O2Cl Khi thuỷ phân X NaOH đun nóng thu đợc chất hữu có phản ứng tráng gơng Hãy lựa chọn công thức đúng X A CH3-COO-CH(Cl)-CH3 B HCOOCH2-CHCl-CH3 C HCOO-CHCl-CH2-CH3 D HCOOCCl(CH3)2 (29)