Một số phương pháp giải hóa cơ bản

Câu 1a: 0,1 mol axit A tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaHCO3. Đốt cháy 0,1 mol A thì khối lượng H2O vượt quá 3,6 gam. CTCT thu gọn của axit là: A. CH3CH2COOH B. HOOC – C ≡ C – COOH C. HOOC – CH = CH – COOH D. HOOC – CH2 – CH2 – COOH Câu 1b: (Dự bị ĐH 09) Đốt cháy 1.6 gam một este E đơn chức được 3.52 gam CO2 và 1.152 gam H2O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là : A. CH2=CHCOOH B. CH2=C(CH3)COOH C. HOOC(CH2)3CH2OH D. HOOCCH2CH(OH)CH3 Câu 2a: Chất hữu cơ A chứa các nhóm chức có nguyên tử H linh động. A bị oxi hoá bởi CuO đun nóng tạo anđehit. Lấy 13,5 gam A phản ứng vừa đủ với NaOH được 16,8 gam muối khan. CTCT của A là: A. HO – CH2 – CH2 – COOH B. CH3 – CH(OH) – COOH C. CH2(OH) – CH(OH) – COOH D. HO – CH2 – CH(COOH)2 Câu 2b:(CĐ 10) Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là A. C3H6O2 và C4H8O2. B. C2H4O2 và C3H6O2. C. C2H4O2 và C3H4O2. D. C3H4O2 và C4H6O2 Câu 3: Thuỷ phân 0,2 mol este X cần 0,6 mol NaOH thu được 0,4 mol CHO2Na; 0,2 mol C2H3O2Na và 18,4g ancol Y. CTPT của X là: A. C6H12O6 B. C7H10O6 C. C8H10O6 D. C8H14O6 Câu 4 : Đốt cháy hoàn toàn 10,3 g một chất hữu cơ X có dXH2 = 51,5 bằng oxi ,thu được 8,1 gam H2O và 10,08 lít (đkc) hỗn hợp N2 và CO2. Đung nóng X với kiềm có etanol tạo thành .Cấu tạo của X là: A. H2NCH2COOC2H5 B. H2NC6H5COOC2H5 C. HCOONH3CH2CH3 D. C2H5OOCOC2H5

Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Mt s phng pháp gii toán c bn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Phng pháp đi s thông thng Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 35,6 gam hn hp X gm NaBr và NaI vào nc, sau đó sc khí Cl 2 ti phn ng hoàn toàn ri cô cn dung dch thu đc 17,55 gam mui khan. S mol NaBr và NaI trong hn hp X ln lt là A. 0,1 mol và 0,2 mol . B. 0,15 mol và 0,15 mol . C. 0,05 mol và 0,25 mol. D. 0,25 mol và 0,05 mol. Câu 2: Hòa tan 16,15 gam hn hp NaCl, NaBr vào nc, sau đó cho tác dng vi lng d dung dch AgNO 3 thu đc 33,15 gam kt ta. Khi lng ca NaCl và NaBr trong hn hp ban đu ln lt là A. 10,0 gam và 6,15 gam. C. 6,66 gam và 9,49 gam . B. 8,21 gam và 7,94 gam. D. 5,85 gam và 10,3 gam . Câu 3: Hoà tan ht hn hp X gm Mg và Al bng dung dch HCl thu đc 0,4 mol H 2 . Nu cho ½ hn hp X tác dng vi NaOH d thu đc 0,15 mol H 2 . S mol Mg và Al trong hn hp X ln lt là A. 0,25 mol và 0,15 mol. B. 0,1 mol và 0,2 mol . C. 0,2 mol và 0,2 mol . D. 0,2 mol và 0,1 mol. Câu 4: Cho hn hp X gm Mg, Al, Al 2 O 3 tác dng vi NaOH d thu đc 0,15 mol H 2 . Nu cng cho lng hn hp trên tác dng vi HCl d thu đc 0,35 mol H 2 . S mol Mg và Al trong hn hp X ln lt là A. 0,2 mol và 0,1 mol . B. 0,2 mol và 0,15 mol. C. 0,35mol và 0,1 mol. D. 0,125 mol và 0,15 mol. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hn hp Cu, Zn bng dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thu đc 3,136 lít SO 2 ( đktc); 0,64 gam lu hunh và dung dch mui sunfat. Phn trm khi lng mi kim loi trong hn hp ban đu là A. 45,54% Cu và 54,46% Zn. B. 49,61% Cu và 50,39% Zn. C. 50,15% Cu và 49,85% Zn. D. 51,08% Cu và 48,92% Zn. Câu 6: Hòa tan 7,8 gam hn hp Al và Mg bng dung dch HCl d. Sau phn ng khi lng ca dung dch tng thêm 7 gam. Khi lng ca Al và Mg trong hn hp ban đu là A. 5 gam và 2,8 gam. B. 5,8 gam và 2 gam. C. 5,4 gam và 2,4 gam. D. 3,4 gam và 4,4 gam. Câu 7: Hòa tan 55 gam hn hp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 vi lng va đ 500 ml axit H 2 SO 4 1M thu đc mt mui trung hòa duy nht và hn hp khí A. Thành phn phn trm v th tích ca hn hp khí A là A. 80% CO 2 ; 20% SO 2. B. 70% CO 2 ; 30% SO 2 . C. 60% CO 2 ; 40% SO 2 . D. 50% CO 2 ; 50% SO 2. Câu 8: Cho 11,9 gam hn hp Al và Zn vào m gam dung dch H 2 SO 4 loãng, d. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng dung dch là (m + 11,1) gam. Khi lng Al và Zn trong hn hp ban đu ln lt là A. 1,35 gam và 10,55 gam. B. 2,7 gam và 9,2 gam . C. 2,00 gam và 9,9 gam. D. 5,4 gam và 6,5 gam. Câu 9: Hn hp X gm các kim loi Al, Fe, Ba đc chia thành 3 phn bng nhau: - Phn I: Cho tác dng vi nc d thu đc 0,04 mol H 2 . - Phn II: tác dng vi NaOH d thu đc 0,07 mol H 2 . - Phn III: tác dng vi dung dch HCl d thu đc 0,1 mol H 2 . S mol ca Ba, Al, Fe trong hn hp ln lt là MT S PHNG PHÁP GII TOÁN C BN (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Mt s phng pháp gii toán c bn ” thuc Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Mt s phng pháp gii toán c bn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Mt s phng pháp gii toán c bn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. 0,01; 0,04 và 0,03. B. 0,01; 0,02 và 0,03. C. 0,02; 0,03 và 0,04 . D. 0,01; 0,03 và 0,03. Dng 2: Phng pháp trung bình Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A và B k tip nhau trong nhóm IIA vào dung dch HCl d thu đc 1,12 lít khí CO 2 (đktc). 2 kim loi A và B là A. Be và Mg . B. Mg và Ca. C. Ca và Sr . D. Sr và Ba . Câu 2: Hòa tan 16,8 gam hn hp gm 2 mui cacbonat và sunfit ca cùng mt kim loi kim vào dung dch HCl d, thu đc 3,36 lít hn hp khí (đktc). Kim loi kim đó là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 3: Cho 12,78 gam hn hp mui NaX và NaY (X, Y là 2 halogen  2 chu kì liên tip, X đng trc Y) vào dung dch AgNO 3 d thu đc 25,53 gam kt ta. Công thc phân t và % khi lng ca mui NaX trong hn hp đu ln lt là A. NaCl và 27,46%. B. NaBr và 60,0%. C. NaCl và 40,0%. D. NaBr và 72,54%. Câu 4: Cho m gam hn hp gm Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 tác dng ht vi dung dch H 2 SO 4 loãng d thu đc 2,24 lít hn hp khí (đktc). Hn hp khí này có t khi so vi hiđro là 27. Khi lng ca Na 2 CO 3 trong hn hp ban đu là A. 5,3 gam. B. 5,8 gam. C. 6,3 gam. D. 11,6 gam. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi phân nhóm II A và thuc hai chu k liên tip trong bng tun hoàn bng dung dch HCl ta thu đc dung dch X và 672 ml CO 2 ( đktc). a. Hai kim loi đc nhc đn  trên là A. Be, Mg. B. Mg, Ca. C. Ca, Ba. D. Ca, Sr. b. Khi lng mui thu đc khi cô cn dung dch X là A. 2 gam. B. 2,54 gam. C. 3,17 gam. D. 2,95 gam. Câu 6: Hn hp X gm hai kim loi kim A, B nm k tip nhau trong cùng mt phân nhóm chính. Ly 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nc thu đc 2,24 lít hiđro ( đktc). A, B là hai kim loi A. Li, Na. B. Na, K . C. K, Rb. D. Rb, Cs. Câu 7: Hoà tan 5,94 gam hn hp hai mui clorua ca hai kim loi A và B là hai kim loi thuc phân nhóm chính nhóm II vào nc đc 100 ml dung dch X.  làm kt ta ht ion Cl - trong dung dch X ngi ta cho dung dch X tác dng vi dung dch AgNO 3 thu đc 17,22 gam kt ta. Công thc hoá hc ca hai mui clorua ln lt là A. BeCl 2 , MgCl 2. B. MgCl 2 , CaCl 2 . C. CaCl 2 , SrCl 2. D. SrCl 2 , BaCl 2. Câu 8: Hoà tan ht 7,6 gam hn hp 2 kim loi X và Y thuc nhóm IIA và nm trong 2 chu k liên tip ca bng h thng tun hoàn bng dung dch HCl d thì thu đc 5,6 lít khí (đktc). X và Y là A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 9: Hòa tan ht 8,5 gam hn hp gm 2 kim loi kim thuc 2 chu k k tip ca bng h thng tun hoàn trong nc d cho ra 3,36 lít khí H 2 (đktc). Khi lng mi kim loi trong hn hp ban đu là A. 4,6 gam Na; 3,9 gam K . B. 2,3 gam Na; 6,1 gam K. C. 1,4 gam Li; 7,1 gam Na. D. 2,8 gam Li; 5,7 gam Na. Câu 10: Hn hp X gm hai kim loi A, B nm k tip nhau trong nhóm IA. Ly 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nc thu đc 4,48 lít hiđro (đktc). A, B là A. Li, Na . B. Na, K . C. K, Rb. D. Rb, Cs . Câu 11: Cho 24,4 gam hn hp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dng va đ vi dung dch BaCl 2 . Sau phn ng thu đc 39,4 gam kt ta. Lc tách kt ta, cô cn dung dch thu đc m gam mui clorua. Giá tr ca m là A. 15 gam . B. 22,2 gam. C. 26,6 gam . D. 28,8 gam. Câu 12: Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhóm I A  hai chu k liên tip tác dng vi dung dch HCl d thu đc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dch cha m gam mui tan. Giá tr ca m và tên hai kim loi là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na . C. 18,6 gam; Na và K . D. 12,7 gam; Na và K. Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Mt s phng pháp gii toán c bn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Dng 3: Phng pháp Bo toƠn vƠ Tng – gim khi lng Câu 1: Cho 0,52 gam hn hp Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dch H 2 SO 4 loãng, d thy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc là A. 2 gam . B. 2,4 gam . C. 3,92 gam . D. 1,96 gam . Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hn hp Mg và Fe vào dung dch axit HCl d thy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thì khi lng mui khan thu đc là A. 37,75 gam . B. 45,75 gam. C. 55,5 gam. D. 65,5 gam . Câu 3: Hoà tan ht 38,60 gam hn hp gm Fe và kim loi M trong dung dch HCl d thy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc là A. 61,675 gam. B. 84,75 gam . C. 123,35 gam. D. 78,45 gam. Câu 4: Chia 1,24 gam hn hp hai kim loi có hóa tr không đi thành hai phn bng nhau : - Phn I: b oxi hóa hoàn toàn thu đc 0,78 gam hn hp oxit. - Phn II: tan hoàn toàn trong dung dch H 2 SO 4 loãng thu đc V lít H 2 (đktc). Cô cn dung dch thu đc m gam mui khan. Giá tr ca V là: A. 2,24 lít . B. 0,112 lít . C. 5,6 lít . D. 0,224 lít . Giá tr ca m là A. 1,58 gam . B. 3,16 gam . C. 4,4 gam . D. 2,2 gam. Câu 5: Cho 2,5 gam hn hp gm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tác dng ht vi dung dch HCl thy thoát ra 0,448 lít CO 2 (đktc). Khi lng mui clorua to ra trong dung dch là A. 3,92 gam. B. 5,44 gam. C. 2,72 gam. D. 3,204 gam. Câu 6: Hòa tan 28,4 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi thuc phân nhóm chính nhóm II bng dung dch axít HCl d thu đc 6,72 lít khí (đktc) và dung dch A. Tng khi lng hai mui clorua trong dung dch thu đc là A. 15,2 gam. B. 31,7 gam. C. 49,7 gam. D. 41,6 gam. Câu 7: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mt lng va đ dung dch H 2 SO 4 10% thu đc 2,24 lít khí H 2 ( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 8: Nung 21,3 gam hn hp A gm 3 kim loi Al, Fe, Mg bng O 2 d thu đc 33,3 gam hn hp B gm MgO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Th tích HCl 1M ti thiu cn dùng đ hòa tan ht B là A. 1,0 lít. B. 2,5 lít. C. 1,5 lít. D. 2 lít. Câu 9: Cho 2,13 gam hn hp X gm ba kim loi Mg, Cu và Al  dng bt tác dng hoàn toàn vi oxi thu đc hn hp Y gm các oxit có khi lng 3,33 gam. Th tích dung dch HCl 2M va đ đ phn ng ht vi Y là A. 90 ml. B. 57 ml. C. 75 ml. D. 50 ml. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (va đ). Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu đc khi cô cn dung dch có khi lng là A. 4,81 gam. B. 5,81 gam. C. 3,81 gam. D. 6,81 gam . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Áp dng tng gim khi lng: m = 0,05(96 – 16) + 2,81 = 6,81gam Câu 11: Cho 14,5 gam hn hp (Mg, Zn, Fe) vào dung dch H 2 SO 4 loãng, d to ra 6,72 lít khí H 2 (đktc) và m gam mui sunfat. Giá tr ca m là A. 43,9 gam. B. 43,3 gam. C. 28,8 gam. D. 57,6 gam. Dng 4: Phng pháp Bo toƠn electron Câu 1: Khi cho 9,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch H 2 SO 4 đm đc, thy có 49 gam H 2 SO 4 tham gia phn ng to ra mui MgSO 4 , H 2 O và sn phm kh X duy nht. X là: A. SO 2. B. S. C. H 2 S . D. SO 2 , H 2 S. Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 9,28 gam mt hn hp X gm Mg, Al, Zn vi s mol bng nhau trong mt lng va đ dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thu đc dung dch Y và 0,07 mol mt sn phm kh duy nht cha lu hunh. Sn phm đó là: Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Mt s phng pháp gii toán c bn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. SO 2. B. S. C. H 2 S. D. 2 28 SO  . Câu 3: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H 2 SO 4 đc nóng (d), thoát ra 0,112 lít ( đktc) khí SO 2 (là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht st đó là A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO . D. FeCO 3 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . H 2 SO 4 đc, nóng thu đc 3,136 lít SO 2 ( đktc); 0, 64 gam lu hunh và dung dch mui sunfat. Phn trm khi lng mi kim loi trong hn hp ban đu là A. 45 , 54% Cu và 54, 46% Zn. B. 49 ,61%. NaCl và 27 ,46 %. B. NaBr và 60,0%. C. NaCl và 40 ,0%. D. NaBr và 72, 54% . Câu 4: Cho m gam hn hp gm Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 tác dng ht vi dung dch H 2 SO 4 loãng d thu đc 2, 24 lít hn. H 2 SO 4 1M thu đc mt mui trung hòa duy nht và hn hp khí A. Thành phn phn trm v th tích ca hn hp khí A là A. 80% CO 2 ; 20% SO 2. B. 70% CO 2 ; 30% SO 2 . C. 60% CO 2 ; 40 %