Cho Na vào dung dịch B thu được khí G và kết tủa M; cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH.. Vieát caùc phöôn[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIA LAI PHÒNG GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO HUYỆN ĐỨC CƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NAÊM HOÏC: 2008 – 2009 MOÂN THI: HOÙA HOÏC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) ĐỀ BAØI: Đề: Chính thức Baøi 1: (6 ñieåm) 1) Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hòa tan chất rắn A axit sunfuric đặc nóng(vừa đủ) dung dịch B và khí D có mùi xốc Cho Na vào dung dịch B thu khí G và kết tủa M; cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Xaùc ñònh thaønh phaàn A, B, D, G, M, E Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy 2) Một vật làm nhôm không tác dụng với nước, lại tác dụng dễ dàng với nước dung dịch NaOH Giải thích tượng trên và viết các phương trình phản ứng hóa học để minh họa Baøi 2: (4 ñieåm) Cho 1,28 gam hỗn hợp bột sắt và oxit sắt hòa tan vào dung dịch HCl thấy có 0,224 lít khí H2(đktc) Mặt khác lấy 6,4 gam hỗn hợp đem khử khí H2 thấy còn 5,6 gam chaát raén 1) Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy 2)Xác định công thức phân tử oxit sắt Baøi 3: ( ñieåm) Làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO4 từ 850C xuống 250C Hỏi có bao nhiêu gam CuSO4.5H2O tách Biết độ tan CuSO4 850C là 87,7 gam và 250C là 40 gam Baøi 4: (6 ñieåm) Hòa tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO 3, BCO3 dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch X và 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) 1)Tính tổng khối lượng các muối dung dịch X 2)Tìm các kim loại A, B và tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol nACO : nBCO 2 : ; Tỉ lệ khối lượng mol MA : MB = : 3)Cho toàn lượng khí CO2 thu trên hấp thụ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 để thu 1,97 gam kết tủa 3 Heát -Hoï vaø teân:………………………………………………………………………… Soá baùo danh:………………………… (2) PHÒNG GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO HUYỆN ĐỨC CƠ ĐÁP ÁN VAØ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2008 – 2009 MOÂN THI: HOÙA HOÏC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) (Đáp án này gồm 03 trang) BAØI Baøi 1: 1) 2) Baøi 1) ĐÁP ÁN t0 2Cu(r) + O2 (k) 2CuO(r) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A coù Cu dö Cudö (r)+ 2H2SO4ññ CuSO4 (dd)+ SO2 (k) + 2H2O(l) CuO(r) + H2SO4ññ CuSO4(dd) + + H2O(l) 2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k) CuSO4(dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Do E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, tác dụng với dung dịch NaOH; Chứng tỏ dung dịch E có chứa muối SO2(k) + KOH(dd) KHSO3(dd) SO2(k)+ 2KOH(dd) K2SO3(dd)+ H2O(l) (hoặc:KHSO3(dd) + KOHdư(dd) K2SO3 (dd)+ H2O(l)) 2KHSO3(dd) +2NaOH(dd) K2SO3(dd)+ Na2SO3(dd) + 2H2O(l) K2SO3(dd) + BaCl2 (dd) BaSO3(r) + 2KCl(dd) Vật làm nhôm không tác dụng với nước vì có lớp bảo vệ Al2O3 Trong dung dịch NaOH, lớp bảo vệ Al2O3 bị hòa tan nên nhôm tác dụng với nước tạo thành Al(OH)3, sau đó lớp Al(OH)3 laïi tan dung dòch NaOH: Al2O3(r) + 2NaOH(dd) 2NaAlO2(dd) + H2O(l) 2Al(r) + 6H2O(l) 2Al(OH)3 (r)+H2 (k) Al(OH)3(r) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O(l) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl xFeCl(2y/x) + yH2O t0 2) (1) (2) FexOy + yH2 xFe + yH2O (3) Theo PT (1) soá mol H2 laø 0,224/22,4 = 0,01 mol Soá gam saét laø: 0,01.56 = 0,56 gam THANG ÑIEÅM ñieåm 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 ñieåm 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 (3) 0,56.6, 2,8 gam 1, 28 Khối lượng sắt có 6,4 gam hỗn hợp: Vaäy mFexOy = 6,4 – 2,8 = 3,6 gam Theo PT (3) FexOy + yH2 (56x+16y)g 3,6g t xFe + yH2O x.56g 2,8g 0,5 0,75 Vậy công thức sắt oxit là FeO 0,25 ñieåm * 850C, T = 87,7 gam, suy ra: Cứ (100 + 87,7)gam ddbh có 87,7gam CuSO4 và 100gam H2O Vaäy 1877 gam ddbh coù 877 gam CuSO4 vaø 1000 gam H2O * Đặt a là số mol CuSO4.5H2O tách ra, đó có: 160.a g CuSO4 taùch vaø 5.a.18 g H2O taùch * Trong dung dịch bão hòa 250C (sau CuSO4.5H2O tách ra, coù: CuSO4 0,5 0,5 0,5 0,25 mt = m CuSO = (877-160a)g mdm= mH2O = (1000-90a)g 0,25 0,25 *Dung dòch naøy coù 0,75 TCuSO4 = 40 gam, ta coù moái lieân heä: mt (877 160a ) 100 100 m (1000 90 a ) dm T= 40 = (1) Giải (1) ta a = 3,846 mol Vậy khối lượng CuSO4.5H2O tách bằng: 250 3,846 = 961,5 g 2) 0,25 56 x 16 y 56 x 3, 2,8 => x = y Ta coù: Baøi Baøi 1) 0,25 0,5 0,25 0,25 ñieåm 0,25 0,25 -PTHH ACO3(r) + H2SO4(dd) ASO4(dd) + CO2(k) + H2O (1) BCO3(r) + H2SO4(dd) BSO4(dd) + CO2(k) + H2O (2) Muối thu dung dịch X là: ASO4, BSO4; nCO2 = 0,05 mol 0,25 Tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: Theo (1) vaø (2): nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,05(mol) 0,25 Theo ÑLBTKL: mmuoái = (4,68 + 0,05 98)- (0,05 44 + 0,05 0,25 18) = 6,48 gam * Tìm các kim loại A, B và tính % khối lượng muối ban đầu: (4) Ñaët: n ACO = 2x (mol) n BCO = 3x (mol) (vì n ACO :n BCO = : 3) MA = 3a (gam) MB = 5a (gam) (vì MA : MB = : 5) 3 3 Theo (1), (2): n CO = n ACO + n BCO = 5x = 0,05 (mol) x = 3 0,01(mol) n ACO = 0,02 (mol) n BCO = 0,03 (mol) 0,02(3a+60) + 0,03(5a+60) = 4,68 (g) a =8 MA = 24 gam, MB = 40 gam A laø Mg, B laø Ca 3 0, 02.84 100% 35,9% %m MgCO3 = 46,8 ; %m CaCO3 =(100 – 35,9)%=64,1% 3) * Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 Theo bài ra: hấp thụ hết lượng khí CO2 trên vào dung dịch 1,97 0, 01(mol ) = 197 Ba(OH)2 kết tủa kết tủa là BaCO3 n BaCO Giả sử phản ứng tạo muối trung hòa: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(r) + H2O 3 0,5 0,5 0,5 (4) Theo (4) n CO = n BaCO thực tế n CO > n BaCO điều g/s sai Phản ứng phải tạo muối: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(r) + H2O (4) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (5) 0,5 0,5 0,5 0,5 0, 03 0,15( M ) 0, M ( ddBa (OH )2 = 0,03 (mol) C = 0,25 0,25 0,25 Tính n 0,5 Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác mà đúng thì giáo viên cho điểm -Heát Ba ( OH )2 (5)