SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIA LAI PHOØNG GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 HUYEÄN ÑÖÙC CÔ NAÊM HOÏC 2008 – 2009 MOÂN THI HOÙA HOÏC Thôøi gian 150 phuùt(khoâng keå phaùt ñeà) ÑE[.]
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIA LAI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN ĐỨC CƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2008 – 2009 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) ĐỀ BÀI: Đề: Chính thức Bài 1: (6 điểm) 1) Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hòa tan chất rắn A axit sunfuric đặc nóng(vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi xốc Cho Na vào dung dịch B thu khí G kết tủa M; cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Xác định thành phần A, B, D, G, M, E Viết phương trình hóa học xảy 2) Một vật làm nhôm không tác dụng với nước, lại tác dụng dễ dàng với nước dung dịch NaOH Giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học để minh họa Bài 2: (4 điểm) Cho 1,28 gam hỗn hợp bột sắt oxit sắt hòa tan vào dung dịch HCl thấy có 0,224 lít khí H2(đktc) Mặt khác lấy 6,4 gam hỗn hợp đem khử khí H2 thấy 5,6 gam chất rắn 1) Viết phương trình hóa học xảy 2)Xác định công thức phân tử oxit sắt Bài 3: ( điểm) Làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO4 từ 850C xuống 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 gam 250C 40 gam Bài 4: (6 điểm) Hòa tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO3, BCO3 dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch X 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) 1)Tính tổng khối lượng muối dung dịch X 2)Tìm kim loại A, B tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol nACO : nBCO 2 : ; Tỉ lệ khối lượng mol MA : MB = : 3)Cho toaøn lượng khí CO2 thu hấp thụ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 để thu 1,97 gam kết tuûa 3 Heát -Họ tên:………………………………………………………………………… Số báo danh:………………………… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN ĐỨC CƠ ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2008 – 2009 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) (Đáp án gồm 03 trang) BÀI Bài 1: 1) 2) Bài 1) ĐÁP ÁN 2Cu(r) + O2 (k) t 2CuO(r) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư Cudư (r)+ 2H2SO4ññ CuSO4 (dd)+ SO2 (k) + 2H2O(l) CuO(r) + H2SO4ññ CuSO4(dd) + + H2O(l) 2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k) CuSO4(dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Do E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, tác dụng với dung dịch NaOH; Chứng tỏ dung dịch E có chứa muối SO2(k) + KOH(dd) KHSO3(dd) SO2(k)+ 2KOH(dd) K2SO3(dd)+ H2O(l) (hoặc:KHSO3(dd) + KOHdư(dd) K2SO3 (dd)+ H2O(l)) 2KHSO3(dd) +2NaOH(dd) K2SO3(dd)+ Na2SO3(dd) + 2H2O(l) K2SO3(dd) + BaCl2 (dd) BaSO3(r) + 2KCl(dd) Vaät làm nhôm không tác dụng với nước có lớp bảo vệ Al2O3 Trong dung dịch NaOH, lớp bảo vệ Al2O3 bị hòa tan nên nhôm tác dụng với nước tạo thành Al(OH)3, sau lớp Al(OH)3 lại tan dung dòch NaOH: Al2O3(r) + 2NaOH(dd) 2NaAlO2(dd) + H2O(l) 2Al(r) + 6H2O(l) 2Al(OH)3 (r)+H2 (k) Al(OH)3(r) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O(l) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) FexOy + 2yHCl xFeCl(2y/x) + yH2O (2) t FexOy + yH2 xFe + yH2O (3) Theo PT (1) soá mol H2 0,224/22,4 = 0,01 mol Số gam sắt là: 0,01.56 = 0,56 gam 2) THANG ĐIỂM ñieåm 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 điểm 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,56.6, 2,8 gam Khối lượng sắt có 6,4 gam hỗn hợp: 1, 28 Vậy mFexOy = 6,4 – 2,8 = 3,6 gam Theo PT (3) FexOy + yH2 t (56x+16y)g 3,6g Ta coù: 0,25 xFe + yH2O x.56g 2,8g 56 x 16 y 56 x 3, 2,8 => x = y 0,25 điểm Bài * 850C, T = 87,7 gam, suy ra: Cứ (100 + 87,7)gam ddbh có 87,7gam CuSO4 100gam H2O Vậy 1877 gam ddbh có 877 gam CuSO4 1000 gam H2O * Đặt a số mol CuSO4.5H2O tách ra, có: 160.a g CuSO4 tách 5.a.18 g H2O tách * Trong dung dịch bão hòa 250C (sau CuSO4.5H2O tách ra, có: mt = m CuSO = (877-160a)g mdm= mH2O = (1000-90a)g *Dung dịch có T = 40 gam, ta có mối liên hệ: CuSO4 CuSO4 2) 0,5 0,75 Vậy công thức sắt oxit laø FeO Baøi 1) 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 mt (877 160a ) T = m 100 40 = (1000 90a) 100 (1) dm 0,75 Giải (1) ta a = 3,846 mol Vậy khối lượng CuSO4.5H2O tách bằng: 250 3,846 = 961,5 g 0,5 0,25 0,25 điểm 0,25 0,25 -PTHH ACO3(r) + H2SO4(dd) ASO4(dd) + CO2(k) + H2O (1) BCO3(r) + H2SO4(dd) BSO4(dd) + CO2(k) + H2O (2) Muối thu dung dịch X là: ASO4, BSO4; nCO2 = 0,05 mol Tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: Theo (1) (2): nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,05(mol) Theo ÑLBTKL: mmuoái = (4,68 + 0,05 98)- (0,05 44 + 0,05 18) = 6,48 gam * Tìm kim loại A, B tính % khối lượng muối ban đầu: Đặt: n ACO = 2x (mol) n BCO = 3x (mol) (vì n ACO :n BCO = : 3) 3 3 0,25 0,25 0,25 0,5 MA = 3a (gam) MB = 5a (gam) (vì MA : MB = : 5) Theo (1), (2): n CO = n ACO + n BCO = 5x = 0,05 (mol) x = 0,01(mol) n ACO = 0,02 (mol) n BCO = 0,03 (mol) 0,02(3a+60) + 0,03(5a+60) = 4,68 (g) a =8 MA = 24 gam, MB = 40 gam A laø Mg, B laø Ca 3 3 0, 02.84 %m MgCO = 46,8 100% 35,9% ; %m CaCO =(100 – 35,9)%=64,1% * Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 Theo ra: hấp thụ hết lượng khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 kết tủa kết tủa BaCO3 n BaCO = 3) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,97 0, 01(mol ) 197 Giả sử phản ứng tạo muối trung hòa: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(r) + H2O (4) Theo (4) n CO = n BaCO nhöng thực tế n CO > n BaCO điều g/s sai Phản ứng phải tạo muối: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(r) + H2O (4) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (5) Tính n Ba (OH ) 2 0, 03 = 0,03 (mol) C M ( ddBa (OH )2 = 0, 0,15( M ) 0,25 0,25 0,25 0,5 Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác mà giáo viên cho ñieåm -Heát - ...PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN ĐỨC CƠ ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2008 – 2009 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) (Đáp án gồm 03 trang) BÀI... THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) (Đáp án gồm 03 trang) BÀI Bài 1: 1) 2) Bài 1) ĐÁP ÁN 2Cu(r) + O2 (k) t 2CuO(r) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có... CaCO =(100 – 35,9)%=64,1% * Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 Theo ra: hấp thụ hết lượng khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 kết tủa kết tủa BaCO3 n BaCO = 3) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,97 0, 01(mol