- Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quả quan sát được trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh - GV Hướng dẫn [r]
(1)TiÕt: CHÖÔNG 2: 21 KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG CỦA KIM LOẠI A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: * HS bieát : - Một số tính chất vật lí kim loại : Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất 2/ Kó naêng: - Biết tiến hành thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả lại tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lí - Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại B/ Chuaån bò: - Các thí nghiệm: đoạn dây thép dài 20 cm; đèn cồn bao diêm; kim ; ca nhôm ; ,giấy gói bánh kẹo; đèn điện để bàn; đoạn dây nhôm; mẩu than gỗ; búa đinh C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm kim loại Kim loịa có nhưn g4 tính chất vật lí và ứng dụng nào đời sống, sản xuất? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động GV GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào đoạn dây nhoâm - Lấy búa đập vào mẩu than - YC HS nhaän xeùt vaø quan saùt tượng - YC đại diện nhóm báo cáo kết quaû thí nghieäm cuûa nhoùm mình vaøruùt keát luaän GV cho HS quan saùt caùc maãu: giaáy goùi keïo laøm baèng Al, voû caùc đồ hộp - GV tieán haønh thí nghieäm bieåu dieãn : 2-1 SGK H: Trong thực tế, dây dẫn thường làm kim loại nào? H: Các kim loại khác có dẫn điện không? - YC HS chú ý tượng giải thích vaø ruùt keát luaän Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng I/ Tính deûo : - HS thực thí nghiệm theo Thí nghieäm: nhoùm * Hiện tượng: - Than chì vỡ vụn - Hiện tượng : + Than chì vỡ vụn - Daây nhoâm chæ bò daùt moûng + Dây nhôm bị dát mỏng * KL : Kim loại có tính dẻo - Đại diện nhóm báo cáo kết hoạt động - HS rút kết luận cho hoạt động - Giaûi thích : + Al chæ bò daùt moûng có tính dẻo; Còn than chì bị vỡ vuïn laø than khoâng coù tính deûo - HS quan sát tượng đồng thời trả lời câu hỏi GV: * Hiện tượng:- Đèn sáng Trong thực tế, dây dẫn thường làm kim loại: Cu, Al - Các kim loại khác có khả naêng daãn ñieän nhöng tính daãn ñieän khaùc II/ Tính daãn ñieän: Thí nghieäm: * Hiện tượng:- Đèn sáng * KL: Kim loại có tính dẫn điện (2) GV : boå sung thoâng tin caùc kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt là Ag , sau đó đến Cu, Al, Fe + Một số kim loại dùng để làm daãn ñieän * Lưu ý không dùng dây trần hoạc dây điện bị hở để tránh bị giật - HS nghe vaø thu nhaän thoâng tin - HS đúng lên trả lời câu hỏi GV GV: hướng dẫn HS làm thí nghieäm - Đốt nóng dây thép trên lửa đèn cồn - YC HS nhaän xeùt vaø suy nghó giaûi thích tượng Thông tin bổ sung: các kim loại khaùc coù khaû naêng daãn nhieät khaùc Kim loại dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt + Do coù tính chaát khaùc neân nhoâm, theùp khoâng gæ coøn duøng laøm duïng cuï naáu aên - HS thực thí nghiệm và chú ý giải thích tượng - Giải thích: Đó là thép có tính daãn nhieät III/ Tính daãn nhieät: Thí nghieäm: * Hiện tượng: Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bò noùng leân * KL: Kim loại có tính dẫn nhiệt - HS nghe vaø ghi baøi IV/ Aùnh kim: - Kim loại có tính ánh kim - Thường dùng làm đồ trang sức GV: Quan sát đồ trang sức Ag, vàng đẹp, các kim loại khác có vẻ sáng tương tự H: Kim loại có tính chất gì? H: chúng ứng dụng naøo? - HS nhận xét và suy nghĩ trả lời ứng dụng kim loại đời soáng vaø saûn xuaát 3/ Cuûng coá: GV goïi HS neâu laïi noäi dung chính cuûa baøi H: Kim loại có tính chất hóa học nào? Và chúng ứng dụng vào lĩnh vực nào? 4/ Daën doø: - VN laøm baøi : 1, 2, 3, 4, 5,(SGK/48) (3) TiÕt: 22 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học kim loại nói chung: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, với dd muối 2/ Kó naêng: - Biết rút tính chất kim loại cách : + Nhớ lại kiến thức đã biết từ lớp và chương lớp + Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích và rút kết luận + Từ phản ứng mộ số lim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại + Viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3/ Thái độ: - GD tính trung thực cẩn thận, và gọn gàng B/ Chuaån bò: * Dụng cụ:- lọ thuỷ tinh; giá ống nghiệm; ống nghiệm; đèn cồn; muôi sắt * Hoùa chaát: - Loï khí O2,loï khí Cl2, Na, daây theùp, dd H2SO4, CuSO4, AgNO3, Fe, Zn, Cu, AlCl3 C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Chúng ta biết 80 kim loại khác nhôm, sắt, magie Các kim loại này có tính chất hoùa hoïc nhö theá naøo? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động GV * Baøi cuõ: - H: Neâu tính chaát vaät lí cuûa kim loại? GV: laøm thí nghieäm YC HS quan saùt GV tiến hành thí nghiệm 1: Đốt chaùy saét oxi Laøm thí nghieäm 2: Ñöa muoâi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí clo - YC HS nêu tượng - GV YC HS vieát PTHHcoù chuù yù tới trạng thái các chất và maøu saéc cuûa caùc chaát GV giới thiệu : + Nhiều KL (trừ Ag, Au,Pt ) PƯ với oxi t0 cao, tạo thành oxit (thường là oxit baz).Ởt0 cao, KL PƯ với nhiều Hoạt động HS Noäi dung - HS lên bảng trả lời GV - HS quan saùt thí nghieäm vaø hieän tượng xảy - HS nêu tượng quan sát - HS vieát PTHH: + TN1: PT: Fe(r) + O2(k) Fe3O4(r) (traéng ) (komaøu) (naâu ñen) + TN2: PT: 2Fe(r) +3Cl2(k) 2FeCl3(r) - HS chuù yù nghe vaø thu nhaän I/ Phản ứng kim loại với phi kim: 1/ Tác dụng với oxi: * TN1: - Fe cháy oxi với ngon lửa sáng choùi, taïo nhieàu haït maøu naâu ñen (Fe3O4) - PT: Fe(r) + O2(k) Fe3O4(r) (traéng ) (komaøu) (naâu ñen) * TN2: - Na noùng chaûy khí Clo taïo thaønh khoùi traéng - PT: 2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r) 2/ Tác dụng với phi kim khác: 2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r) (vaøng luïc) (traéng) * KL: Hầu hết kim loại (trừ Ag, (4) PK khaùc taïo thaønh muoái - YC HS cho PÖ minh hoïa cho tính chaát naøy GV hướng dẫn HS làm thí nghieäm TN1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 TN2: Cho daây Zn vaøo oáng nghiệm đựng dd CuSO4 TN3: Cho daây Cu vaøo oáng nghiệm chứa muốiAlCl3 - YC HS quan saùt vaø ghi nhaän tượng - YC HS vieát caùc PTHH minh hoïa * Lưu ý : - Kim loại hoạt động hóa học mạnh đẩy kim loại khỏi muối - YC HS thực bài tập vào - HS lên thực trên bảng thoâng tin SGK - HS vieát PÖ minh hoïa tính chaát treân - HS thực nhóm tiến hành caùc thí nghieäm - Chú ý ghi chép tượng và giải thích tượng thu - Vieát caùc PTHH minh hoïa * TN1: Coù KL maøu xaùm baïc baùm vaøo KL Cu; Cu tan daàn - DD từ ko màu chuyển sang màu xanh lam * TN2: Có chất rắn màu đỏ bám vaøo daây Zn; Maøu xanh cuûa dd nhaït daàn; Zn tan daàn - HS thực bài tập trên bảng - HS lớp nhận xét và hoàn thieän * TN3: Không có tượng gì saûy Au,Pt ) PƯ với oxi t0 cao, tạo thành oxit (thường là oxit baz).Ởt0 cao, KL PƯ với nhiều PK khác tạo thaønh muoái II/ Phản ứng kim loại với dd axit: VD: Fe(r)+ 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) III/ Phản ứng kim loại với dd muoái: 1/ PƯ Cu với dd AgNO3: * Coù KL maøu xaùm baïc baùm vaøo KL Cu; Cu tan daàn - DD từ ko màu chuyển sang màu xanh lam Cu(r)+AgNO3(dd)Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r) 2/ PƯ Zn với dd Cu(SO4)2 * Có chất rắn màu đỏ bám vào dây Zn; Maøu xanh cuûa dd nhaït daàn; Zn tan daàn * PT: Zn+ Cu(SO4)2 Zn(SO4)2+ Cu Bài tập 1: Hoàn thành PTHH theo sơ đồ: a/ Zn + S ? b/ ? + Cl2 AlCl3 c/ ? + ? MgO d/ ?+ ? CuCl2 e/ ? + HCl FeCl2 + ? 3/ Cuûng coá: - Goïi HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi - YC HS thực BT: Ngâm đinh sắt nặng 20 g vào 50 ml dd AgNO30,5M PƯ kết thúc Tính khối lượng đinh Fe sau thí nghiệm( biết toàn lượng bạc tạo thành bám vaøo chieác ñinh Fe) - Hướng dẫn HS thực 4/ Daën doø: - VN laøm BT: 2, 3, 4, 5, 6, 7SGK - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo (5) TiÕt: 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: - HS nắm vị trí các kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2/ Kó naêng: 3/ Thái độ: - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách xắp sếp theo cặp Từ đó rút cách xắp xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng đã biết - Biết chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH vào để xét phản ứng cụ thể - GD gới quan vật biện chứng, tư logic B/ Chuaån bò: * Duïng cuï: - Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm, coác thuûy tinh, keïp goã * Hóa chất: - Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4 , FeSO4, AgNO3, HCl, H2O, phenolphtalein C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Mức độ hoạt động hóa học khác các kim loại thể nào? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học kim loại giúp các em trả lời các câu hỏi này 2/ Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung ghi baûng * Baøi cuõ: - HS leân traû baøi H: Neâu tính chaát hoùa hoïc - HS leân trình baøy baøi laøm chung kim loại? Cho PƯ treân baûng minh hoïa? - YC hs leân laøm baøi 2, 3, I/ Dãy hoạt động hóa học kim loại - GV nhận xét đánh giá, cho ñieåm xây dựng nào? 1/ Thí nghieäm 1: - HS tieán haønh thí nghieäm: - GV hướng dẫn HS thực * Hiện tượng: + Laáy oáng nghieäm, oáng thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt - ống có chất rắn màu đỏ bám vào đinh đựng dd CuSO4, ống đựng keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa saét, maøu xanh nhaït daàn dd FeSO4 các kim loại - ống không có tượng gì + Cho caù i ñinh Fe vaø o oá n g 1, - YC đại diện nhóm báo cáo * Nhận xét:- Fe đẩy Cu khỏi muối Cu daâ y Cu vaø o oá n g kết hoạt động quan sát - Cu không đẩy Fe khỏi muối Fe - HS quan sát , nhận xét * KL:Fe hoạt động hóa học mạnh Cu tượng thu Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) 2/ Thí nghieäm 2: - Tieán haønh thí nghieäm: - GV hướng dẫn HS thực * Hiện tượng: + ống đựng dd AgNO3 cho thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt - oáng coù chaát raén maøu xaùm baùm vaøo daây (6) keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa các kim loại - YC đại diện nhóm báo cáo kết hoạt động quan sát Cu vaøo + ống đựng CuSO4 cho dây Ag - HS quan saùt vaø suy nghó giaûi thích tượng Cu, dd chuyeån sang maøu xanh - ống không có tượng gì * Nhận xét:- Cu đẩy Ag khỏi muối Ag - Ag không đẩy Cu khỏi muối Cu * KL: Cu hoạt động mạnh Ag Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) 3/ Thí nghieäm 3: - GV hướng dẫn HS thực - HS tieán haønh thí nghieäm: * Hiện tượng: - ống có nhiều bọt khí thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt oáng cho dd HCl thoát keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa + oáng cho ñinh Fe, oáng - ống không có tượng gì các kim loại cho laù Cu vaøo * Nhận xét:- Fe đẩy H khỏi axit - YC đại diện nhóm báo cáo - HS quan sát và suy nghĩ giải - Cu không đẩy H khỏi axit kết hoạt động quan sát thích tượng * KL: Fe đứng trước H và Cu đứng sau H Fe(r)+ 2HCl FeCl2(dd) + H2(k) 4/ Thí nghieäm 4: - GV hướng dẫn HS thực - HS tieán haønh thí nghieäm: * Hiện tượng:- cốc Na chạy tròn trên thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt lấy cốc nước nhỏ vài giọt dd mặt nước , có khí thoát và dd màu đỏ keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa phenolphtalein - Cốc không có tượng gì sảy các kim loại + coác cho maåu Na, coác * Nhận xét:- Na PƯ với nước sinh baz, - YC đại diện nhóm báo cáo cho ñinh Fe Fe không PƯ với nước kết hoạt động quan sát - HS quan sát và suy nghĩ giải * KL: Na hoạt động hóa học mạnh Fe thích tượng Na(r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2(k) II/ Ý nghĩa DHĐHH kim loại - Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - GV giới thiệu dãy HĐHH - HS chú ý nghe , nhận xét và - KL đứng trước Mg PƯ với nước kim loại và giải thích ý nghĩa thu nhaän thoâng tin - KL đứng trước H đẩy H khỏi dd axit cuûa noù - KL đứng trước ( trừ K, Na ) đẩy KL đứng sau khỏi dd muối 3/ Cuûng coá: - YC HS lên bảng thực bài tập 1, SGK - Nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi , laøm baøi taäp 3, 4, SGK - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo TiÕt: 24 A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: NHOÂM (7) * HS biết được: - Tính chất vật lí kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt -Tính chất hóa học nhôm: có tính chất hóa học kim loại nói chung( t/d với phi kim, với dd axit, với dd muối kim loại kém hoạt động nhôm) 2/ Kó naêng: - Biết dự đoán tính chất hóa học nhôm dựa vào vị trí nó dãy hoạt động hóa học kim loại , làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán đó: đốt bột nhôm, t/d với axit H 2SO4 loãng, với dd CuCl2 - Dự đoán khả PƯ với kiềm và làm thí nghiệm kiểm chứng - Vieát caùc PTHH bieåu dieãn tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm 3/ Thái độ: - GD giới quan vật biện chứng, chống tư tưởng mê tín dị đoan B/ Chuaån bò: * Dụng cụ: - Đèn cồn, lọ nhỏ, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ * Hóa chất: - Dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al, Fe, dây Al, số đồ dùng nhôm C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất Nhôm có tính chất vật lí và hóa học nào và có ứng dụng nào đời sống và sản xuất? 2/ Bài mới: Hoạt động GV * Baøi cuõ: H: Neâu tính chaát hoùa hoïc chung cuûa kim loại? H: Cho biết dãy hoạt động hóa học kim loại và ý nghã dãy? - YC HS lên chữa bài SGK - GV nhận xét đánh giá cho điểm HS - GV cho HS quan saùt daây Al H: Cho bieát Al coù tính chaát vaät lí naøo? H: Cho biết số ứng dụng tính chất vật lí đó? H: Dựa vào vị trí Al dãy HĐHH hãy dự đoán tính chất hóa hoïc cuûa KL Al? - GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm kiểm chứng dự đoán đó - YC đại diện nhóm nêu tượng cuûa PÖ Hoạt động HS Noäi dung - HS lên trả lới lí thuyết và vieát PÖ minh hoïa cho caùc tính chất đó - HS leân vieát daõy HÑHH cuûa kim loại và ý nghĩa dãy đó HS leân baûng laøm baøi - HS quan saùt vaø cho bieát moät soá tính vaät lí cuûa Al - HS kể số ứng dụng tính chất vật lí đó - HS tieán haønh thí nghieäm theo hướng dẫn - Nêu tượng PƯ: bột Al chaùy saùng taïo thaønh chaát raén maøu traéng I/ Tính chaát vaät lí: - Al là kim loại màu trắng bạc, có aùnh kim, nheï, daãn nhieät , daãn ñieän vaø coù tính deûo II/ Tính chaát hoùa hoïc : 1/ Nhôm có tính chất hóa học kim loại không? a.Phản ứng với PK: * Với Oxi: 4Al(r) +3 O2(k) 2 Al2O3(r) * Với PK khác: 2Al(r) + 3Cl2(k) 2 AlCl3(r) (8) - Hướng dẫn HS tiến hành thí nghieäm: + ống 1: cho dây Al vào ống đựng HCl + ống 2: cho dây Al vào ống đựng CuCl2 - YC HS báo cáo kết hoạt động vaø PTHH giaûi thích * GV đặt vấn đề: Ngoài tính chất hoùa hoïc cuûa KL Al coù tính chaát naøo khaùc khoâng? - GV hướng dẫn HS thực thí nghiệm với kiềm Al và dây Fe - Em có dự đoán nào kết quaû? * Liên hệ thực tế: Ta không nên sử dụng đồ dùng Al để đựng dd nước vôi, kiềm * KL: Al ngoài tính chất hóa hoïc chung cuûa KL coøn coù khaû naêng PƯ với kiềm H: Hãy cho biết ứng dụng cuûa Al? - HS tieán haønh thí nghieäm theo hướng dẫn GV - Hiện tượng: + ống 1: có bọt khí thoát , và daây Al tan daàn + ống 2: dd từ màu xanh chuyển daàn sang khoâng maøu , coù chaát rắn màu đỏ bám vào dây Al - Đại diện nhóm báo cáo kết hoạt động và viết PƯ giải thích - HS dự đoán kết thí nghieäm * Nhận xét tượng: Al tan daàn dd kieàm, coøn Fe thì khoâng - HS kể số ứng dụng Al - HS chuù yù nghe vaø thu nhaän thoâng tin GV cung caáp - HS sử dụng tranh vẽ thuyết trình caùch saûn xuaát nhoâm * KL: Nhôm PƯ với oxi tạo thành oxit và PƯ với PK khác tạo thành muoái b PƯ nhôm với dd axit: 2Al(r) + HCl(dd) 2AlCl3(dd)+ 3H2(k) c/ PƯ với muối: 2Al(r)+3CuCl2(dd)AlCl3(dd)+3Cu(r) dd maøu xanh k0maøu 2/ Nhoâm coù tính chaát hoùa hoïc naøo khaùc? - Nhôm còn PƯ với dd kiềm III/ Ứng dụng: - Ứng dụng nhiều đời soáng nhö laøm daây daãn ñieän, laøm đồ dung gia đình IV/ Saûn xuaát nhoâm: * Nguyeân lieäu: Quaëng boxit * PP: ñieän phaân n/c nhoâm oxit vaø criolit: 2Al2O3 criolit ñpn/c 3/ Cuûng coá: - YC HS nhaéc laïi soá noäi dung chính cuûa baøi - HS làm bài tập SGK lớp 4Al + O2 (9) 4/ Daën doø: - VN hoïc vaø laøm baøi taäp 1, 2, 3, 4, 5, 6SGK Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo TiÕt: 25 A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: SAÉT - HS dựa vào vị trí sắt dãy HĐHH có thể dự đoán tính chất hóa học sắt - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoùa hoïc cuûa saét - Viết các PƯ minh họa cho các tính chất hóa học sắt: t/d với phi kim, với dd axit, dd muối kim loại kém hoạt động (10) 2/ Kó naêng: 3/ Thái độ: - Rèn luyện kĩ thực thí nghiệm, khả tư duy, vận dụng kiến thức HS - Tieáp tuïc reøn luyeän kó naêng vieát PTHH - GD giới quan vật biện chứng, chống tư tưởng mê tín dị đoan B/ Chuaån bò: * Dụng cụ:- Bình thủy tinh miệng rộng, kẹp gỗ, đèn cồn * Hóa chất:- Dây sắt hình lò xo, bình clo đã thu sẵn C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Từ xưa đến người đã biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt Ngày nay, số tất các kim laọi, sắt sử dụng nhiều Hãy tím hiểu tính chất vật lí vaø hoùa hoïc cuûa saét 2/ Bài mớii: Hoạt động GV H: Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm vaø vieát caøc PTHH minh hoïa? - YC HS lên bảng chữa bài tập vaø SGK - GV nhận xét đánh giá cho ñieåm HS H: Neâu moät soá tính chaát vaät lí cuûa saét? - Dựa vào vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại hãy dự đoán khả hoạt động Fe? - GV hướng dẫn HS thực thí nghieäm - YC HS chuù yù quan saùt hieän tượng và giải thích tượng thoâng qua caùc PTHH - GV thuyết trình : nhiệt độ cao Fe Pư với nhiều phi kim khaùc nhö: S, Br taïo thaønh muoái tương ứng - YC HS neâu laïi tính chaát vaø cho PÖ minh hoïa Hoạt động HS - HS leân trình baøy treân baûng Dưới lớp nhận xét đánh giá Noäi dung ghi baûng - HS lớp so sánh kết vaø nhaän xeùt keát quaû baïn treân baûng I/ Tính chaát vaät lí: - HS nêu số tính chất vật lí - Là kim loại có màu trắng xám veà maøu saéc, traïng thaùi tính daãn daãn ñieän daãn nhieät toát nhöng ñieän, daãn nhieät keùm hôn nhoâm - HS dự đoán: Fe mạnh chì hoạt động yếu Zn - HS tieán haønh thí nghieäm cho Fe PƯ với clo và chú ý quan sát tượng - Vieát caùc PTHH minh hoïa - HS cho caùc ví duï minh hoïa cho tính chaát II/ Tính chaát hoùa hoïc: 1/ Tác dụng với phi kim: * Tác dụng với oxi: 3Fe(r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r) * Tác dụng với clo: 2Fe(r) +3Cl2(k) 2FeCl3(r) 2/ Tác dụng với dung dịch axit: Fe(r) +H2SO4(dd)FeSO4(dd)+H2(k) (11) - YC HS neâu laïi tính chaát vaø Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2(dd)+H2(k) cho PÖ minh hoïa 3/ Tác dụng với dung dịch * GV nhaán maïnh: Chuù yù veà hoùa - HS cho caùc ví duï minh hoïa muoái: trò cuûa Fe, vaø phaân bieät maøu cuûa cho tính chaát Fe(r)+CuSO4(dd)FeSO4(dd)+Cu(r) hiñroxit saét (II) coù maøu xanh Fe(r)+2AgNO3(dd)Fe(NO3)2(dd) rêu.Hiđroxit sắt(III) có màu đỏ +2Ag(r) naâu 3/ Cuûng coá: - YC HS laøm baøi taäp: 1/ Haõy vieát caùc PTHH bieåu dieãn caùc chuyeån hoùa sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe 2/ Cho m gam bột sắt dư vào 20ml dd CuSO4 1M Phản ứng kết thúc lọc dung dịch A và 4,08 gam chaát raén B a/ Tính m? b/ Tính nồng độ mol chất có dung dịch A 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi, laøm baøi: 1, 2, 3, 4, 5/tr 60 SGK - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo Tieát: 26 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: * HS biết được: - Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyeân taéc, nguyeân lieäu vaø quaù trình saûn xuaát gang loø cao - Nguyeân taéc, nguyeân lieäu vaø quaù trình saûn xuaát theùp loø luyeän theùp 2/ Kó naêng: - Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK - Biết sử dụng các kiến thức từ thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang thép (12) 3/ Thái độ: B/ Chuaån bò: - Biết khai thác thjông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép - Viết các PTHH chính xảy quá trình sản xuất gang - Vieát caùc PTHH chính xaûy quaù trình saûn xuaát theùp - GD gới quan vật biện chứng cấu tạo phù hợp với chức - Moät soá maãu vaät gang theùp - Tranh vẽ sơ đồ lò cao - Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Trong đời sống và kĩ thuật, hợp kim sắt là gang và thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang, thép? Gang, thép sử dụng nào? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động GV * Baøi cuõ: H: Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa saét? - YC HS chữa bài tập và bài taäp SGK - GV nhận xét đánh giá cho điểm HS Hoạt động HS - YC HS nghiên cứu nội dung thoâng tin SGK H: Gang gồm thành phần naøo? - HS nghiên cứu nội dung thông tin SGK - Trả lời câu hỏi H: Cho bieát thaønh phaàn cuûa theùp? H: Gang vaø theùp coù ñaëc ñieåm naøo khaùc nhau? - Gang , theùp coù tính chaát gì? Haõy kể vài ứng dụng gang, theùp - YC HS nghiên cứu nội dung thông tin SGK và trả lời các câu hoûi: H: Luyeän gang nhö theá naøo? Nguyeân lieäu, nguyeân taéc luyeän gang laø gì?Caùc PÖ xaûy quaù trình luyeän gang? Noäi dung - HS trả lời câu hỏi - HS thực bài làm trên baûng - HS lớp nhận xét, bổ sung - HS trả lời - HS liên hệ thực tế trả lời ñaëc ñieåm khaùc veà tính chaát vaät lí cuõng nhö thaønh phaàn caáu taïo - HS trả lời: a) nguyên liệu: Quặng Fe, manhetit( chứa Fe2O3 maøu ñen); than coác, khoâng khí giaøu oxi vaø soá chaát phuï gia khaùc b) Nguyeân taéc: - Duøng cacbonoxit khử sắt oxit nhiệt độ cao loø luyeän kim c) Quaù trình saûn xuaát gang loø cao: I/ Hợp kim sắt: Gang laø gì? - Gang là hợp kim Fe với C, đó hàm lượng C chiếm 25% Ngoài còn có các nguyên toá: Si, Mn, S Theùp laø gì? - Thép là hợp kim Fe với C và số nguyên tố khác, đó C chieám 2% II/ Saûn xuaát gang, theùp Saûn xuaát gang nhö theá naøo? a) nguyeân lieäu: - Quaëng Fe, manhetit( chứa Fe3O4 màu đen); than coác, khoâng khí giaøu oxi vaø soá chaát phuï gia khaùc b) Nguyeân taéc: - Duøng cacbonoxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim c) Quaù trình saûn xuaát gang loø cao: - Caùc PTPÖ chính xaûy loø (13) - Caùc PTPÖ chính xaûy loø cao: C(r)+O2(k)CO2(k) C(r)+CO2(k)2CO(k) 3CO(k)+Fe2O3(r)2Fe(r)+3CO2(k) H: Luyeän theùp nhö theá naøo? Nguyeân lieäu, nguyeân taéc luyeän theùp laø gì?Caùc PÖ xaûy quaù trình luyeän theùp? - HS trả lời: a) Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu và oxi b) Nguyên tắc: - Oxi hóa kim loại để loại bớt tỉ lệ các nguyên tố có gang c) Quaù trình saûn xuaát theùp: - Thực lò luyện thép - Thoåi oxi vaøo loø nung noùng chaûy gang PT: FeO + C Fe + CO cao: C(r)+O2(k)CO2(k) C(r)+CO2(k)2CO(k) 3CO(k)+Fe2O3(r)2Fe(r)+3CO2(k) Saûn xuaát theùp nhö theá naøo? a) Nguyeân lieäu: - Gang, saét pheá lieäu vaø oxi b) Nguyeân taéc: - Oxi hoùa kim loại để loại bớt tỉ lệ các nguyên toá coù gang c) Quaù trình saûn xuaát theùp: - Thực lò luyện thép - Thoåi oxi vaøo loø nung noùng chaûy gang PT: FeO + C Fe + CO 3/ Cuûng coá: - YC HS nhaéc laïi moät soá noäi dung chính cuûa baøi * BT 1: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit( có chứa 85% Fe3O4) Bieát raèng hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80% - GV hướng dẫn HS thực bước - Chú ý vì đây là bài toán mà HS bắt đầu làm quen với hiệu suất 4/ Daën doø: - VN laøm caùc baøi taäp 4, 5, SGK - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo Tieát: 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VAØ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: * HS bieát: - Khái niệm ăn mòn kim loại - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn, từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật kim loại 2/ Kó naêng: - Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn (14) - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại 3/ Thái độ: - GD giới quan vật biện chứng B/ Chuaån bò: -GV: Một số đồ dùng bị gỉ - HS: Chuẩn bị trước tuần thí nghiệm “ ảnh hưởng các chất môi trường đến ăn mòn kim loại” C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Hàng năm giới khoảng 15% lượng gang thép luyện kim loại bị ăn mòn Vậy nào là ăn mòn kim loại? Tại kim loại bị ăn mòn và có biện pháp nào để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động GV * Baøi cuõ: H: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất và ừng dụng cuûa gang vaø theùp? H: Nguyeân lieäu, nguyeân taéc saûn xuaát gang Vieát caùc phöông trình phản ứng hóa học? Hoạt động HS - HS trả lời lí thuyết - HS2 trả lới lí thuyết - GV cho HS quan sát số đồ duøng bò gæ H: Thế nào là ăn mòn kim loại? - HS quan sát và suy nghĩ trả lời khái niệmvề ăn mòn kim loại GV: YC HS quan saùt thí nghieäm đã chuẩn bị trước - YC HS nêu nhận xét tượng - HS nhận xét tượng: + OÂ 1: ñinh saét khoâng bò aên moøn + Ô 2: đinh sắt nước có hòa tan oxi (khoâng khí) bò aên moøn chaäm + OÂ 3: ñinh saét dd muoái aên bò aên moøn nhanh + Ô 3: đinh sắt nước cất khoâng bò aên moøn H: Từ thí nghiệm trên và tượng quan sát em có thể rút nhaän xeùt gì? - GV thuyết trình: Thực nghiệm cho thấy: nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim laọi xảy nhanh hôn, ví duï: saét beáp than bò aên moøn nhanh hôn sắt để nơi khô ráo, thoáng maùt Noäi dung - HS nghe vaø ghi nhaän thoâng tin I/ Thế nào là ăn mòn kim loại? - Sự phá hủy kim loại , hợp kim tác dụng hoa học môi trường gọi là ăn mòn kim loại II/ Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? Aûnh hưởng các chất môi trường: - Sự ăn mòn kim loại không xảy hay xaûy nhanh hay chaäm phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn cuûa moâi trường mà nó tiếp xúc Aûnh hưởng nhiệt độ: - Ở nhiệt độ cao kim laọi bị ăn moøn nhanh hôn (15) H: Vì phải bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn? H: Hãy đề các biện pháp để bảo vệ kim loại mà các em thường thấy áp dụng thực tế? - HS hoạt động nhóm để trả lời caùc caâu hoûi vaø ñöa caùc bieän pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn moøn III/ Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn moøn? - Caùc bieän phaùp: + Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường như: sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại + Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn nhö: cho theâm crom, niken vaøo theùp 3/ Cuûng coá: - YC HS đọc nội dung phần “Em có biết” 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi vaø laøm caùc baøi taäp: 2, 4, SGK - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo TiÕt: 28 LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG2 A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: 2/ Kó naêng: 3/ Thái độ: - HS ôn tập , hệ thống lại các kiến thức So sánh tíhn chất hóa học nhôm với sắt và so sánh tính chất chung kim loại - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét và viết các phương trình hoùa hoïc - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải các bài toán định tính và định lượng - GD giới quan vật biện chứng B/ Chuaån bò: C/ Tổ chức hoạt động: (16) 1/ Vaøo baøi: 2/ Bài mớii: Hoạt động GV Hoạt động HS H: Cho biết tính chất hóa học kim loại?Viết PTHH minh hoïa? H : Cho bieát vò trí cuûa caùc kim loại dãy HĐHH và ý nghĩa cuûa noù? - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi GV H: Cho biết tính chất Al vaø saét coù gì gioáng vaø khaùc nhau? - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi GV H: Cho biết khái niệm hợp kim, ăn mòn kim loại? H: PP bảo vệ kim loại khỏi bị ăn moøn? - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi GV Baøi 1: Có các kim loại: Fe, Al, Cu, Ag hãy cho biết các kim loại trên kim loại nào tác dụng với: a) dd HCl b) dd NaOH c) dd CuSO4 d) dd AgNO3 Viết các phương trình phản ứng saûy - Yêu cầu HS lên thực treân baûng Baøi : Hòa tan 0,54 g kim loại R (có hóa trị III hợp chất) 50ml dd HCl2M Sau phaûn - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi GV -4 HS lên thực trên bảng - HS lớp làm vào bài tập mình, sau đó so sánh với bài làm trên bảng , nhận xét, đánh giaù - HS lên thực trên bảng Noäi dung ghi baûng I/ Kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học kim loại: - TD với phi kim - TD với dd axit - TD với dd muối Dãy hoạt động hóa học kim loại- ý nghĩa nó: Tính chất hóa học kim loại nhoâm vaø saét coù gì gioáng vaø khaùc nhau: * Giống nhau: mang tính chất chung kim loại * Khaùc nhau: - Al coøn taùc duïng với dd kiềm - Fe theå hieän hoùa trò: II vaø III Hợp kim sắt và ăn mòn kim loại: - Khái niệm hợp kim, ăn mòn kim loại - PP bảo vệ kim loại khỏi bị ăn moøn II/ Baøi taäp: Baøi 1: a) Những kim loại tác dụng với HCl là: Fe, Al Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 b) KL tác dụng với dd NaOH là: Al 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 c) KL tác dụng với CuSO4 là: Al, Fe 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu d) TD với AgNO3 là: Al, Fe, Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Baøi 2: 2R + 6HCl 2RCl3 + 3H2 V ,672 nH2 = 22 , =¿ 22 , =¿ 0,03 (17) ứng kết thúc thu 0,672l khí (ñktc) a) Xác định kim loại R b) Tính nồng độ mol các chất dd sau phản ứng? - Yêu cầu HS tóm tắt đề bài toán - hướng dẫn thực bước: + Tìm hướng giải bài toán + Xác định công thức tính - Yêu cầu HS thực bài làm cuûa mính treân baûng - GV nhận xét, đánh giá và cho ñieåm HS treân baûng - HS lớp làm vào bài tập mình, sau đó so sánh với bài làm trên bảng , nhận xét, đánh giaù (mol) nH =¿ Theo PÖ nR= ,03 =¿ 0,02 M R= m =¿ n (mol) ,54 =¿ , 02 27 Vaäy R laø Al n n HCl = CM V = 2.0,05 = 0,1 (mol) HCl Pö = 2.nH2 = 0,03 = 0,06 (mol) n HCl dö = 0,1 – 0,06 = 0,04(mol) = nAl = 0,02 mol , 02 =¿ 0,4 M CMAlCl3 = ,05 ,04 =¿ 0,8M CMHCldö = , 05 n AlCl 3/ Cuûng coá: 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi , laøm heát baøi taäp SGK - Chuaån bò kieåm tra moät tieát Tieát: 29 THỰC HAØNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VAØ SẮT A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: 2/ Kó naêng: 3/ Thái độ: - Khắc sâu kiến thức hóa học nhôm và sắt - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hóa học, khả thực hành hóa học - Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hóa học (18) - Có thái độ trung thực, cẩn thận, nghiêm túc với kết thí nghiệm B/ Chuaån bò: * Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm * Hóa chất: Bột Al( đựng lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ) ; bột Fe ; bột lưu huỳnh ; dd NaOH C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vaøo baøi: Giaùo vieân phaân coâng nhieäm vuï cho caùc nhoùm hoïc sinh 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động GV - GV ổn định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành và kiểm tra chuaån bò cuûa HS - GV Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm, chú ý an toàn thí nghiệm + Rắc nhẹ bột Al trên lửa đèn cồn - Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quan sát được( trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh) - GV Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm, chú ý an toàn thí nghiệm + Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột saét vaø boät S vaøo oáng nghieäm + Ñun noùng oáng nghieäm treân ngoïn lửa đèn cồn - Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quan sát được( trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh) - GV Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm, chú ý an toàn thí nghiệm - Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quan sát được( trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh) - Yeâu caàu HS baùo caùo keát quaû thực hiện, các nhóm khác nhận xeùt, boå sung Hoạt động HS - HS thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV Noäi dung tieán haønh 1/ Thí nghieäm 1: Taùc duïng cuûa nhôm với oxi * Hiện tượng Al cháy sáng chói: 4Al + 3O2 2Al2O3 - HS nhaän xeùt keát quaû thí nghieäm và viết phương trình phản ứng minh hoïa - Hiện tượng: bột Al cháy sáng choùi - HS thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV - HS nhaän xeùt keát quaû thí nghieäm và viết phương trình phản ứng minh hoïa Khi đun hỗn hợp trên lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, toûa nhieàu nhieät - Saûn phaåm taïo thaønh coù maøu ñen, không có tính nhiễm từ - HS thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV - HS nhaän xeùt keát quaû thí nghieäm và viết phương trình phản ứng minh hoïa - Laáy moät ít boät Al, Fe vaøo oáng nghieäm - Nhỏ dd NaOH vào ống nghieäm - Oáng nào kim loại tan đó là Al 2/ Thí nghieäm 2: taùc duïng cuûa sắt với lưu huỳnh: - Trước đột Fe có màu trắng xaùm, bò nam chaâm huùt - Boät S maøu vaøng nhaït Khi đun hỗn hợp trên lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, toûa nhieàu nhieät - Saûn phaåm taïo thaønh coù maøu đen, không có tính nhiễm từ PT: Fe + S FeS 3/ Thí nghieäm 3: nhaän bieát kim loại Al, Fe - Laáy moät ít boät Al, Fe vaøo oáng nghieäm - Nhỏ dd NaOH vào ống nghieäm - Oáng nào kim loại tan đó là Al (19) 3/ Cuûng coá: 4/ Daën doø: - Hướng dẫn HS thu dọn , vệ sinh dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm - Nhận xét nội dung buổi thực hành - VN làm tường trình, chuẩn bị nội dung bài (20)