a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra b/ Tính thể tích khí A thu được sau phản ứng ở đktc c/ Xác định những chất có trong dung dịch B sau phản ứng Câu 22.. Bằng phương pháp hóa học hã[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC 10 Câu 1: Biết nguyên tố có số thứ tự là 16, chu kì 3, nhóm VIA Hãy cho biết: a Nguyên tử đó có bao nhiêu electron, bao nhiêu protron? Vì sao? b Viết cấu hình electron nguyên tố đó? c Có bao nhiêu lớp electron? Vì sao? d Nguyên tử đó là kim loại hay phi kim? Vì sao? Câu 2: Biết nguyên tố có số thứ tự là 17, chu kì 3, nhóm VIIA Hãy cho biết: a Nguyên tử đó có bao nhiêu electron, bao nhiêu protron? Vì sao? b Viết cấu hình electron nguyên tố đó? c Có bao nhiêu lớp electron? Vì sao? d Nguyên tử đó là kim loại hay phi kim? Vì sao? Câu 3: Biết nguyên tố có số thứ tự là 15, chu kì 3, nhóm VA Hãy cho biết: a Nguyên tử đó có bao nhiêu electron, bao nhiêu protron? Vì sao? b Viết cấu hình electron nguyên tố đó? c Có bao nhiêu lớp electron? Vì sao? d Nguyên tử đó là kim loại hay phi kim? Vì sao? Câu 4: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hoàn a Viết cấu hình e nguyên tử X Xác định tính chất X, giải thích Nêu khuynh hướng X tham gia liên kết hóa học b Viết công thức oxit cao và công thức hợp chất khí với Hiđro (nếu có) X Câu 5: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a Viết cấu hình e nguyên tử X Xác định tính chất X, giải thích Nêu khuynh hướng X tham gia liên kết hóa học b Viết công thức oxit cao và công thức hợp chất khí với Hiđro (nếu có) X Câu 6: Thế nào là liên kết cộng hóa trị, liên kết ion? Nêu các quy tắc xác định số oxi hóa? Các bước cân phản ứng oxi hóa - khử? Câu 7: Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo các hợp chất sau: H 2O, CH4, HCl, NH3, PH3, N2, CO2 Câu 8: Cacbon tự nhiên có hai đồng vị là: 12 C chiếm 98,89% và 13 C chiếm 1,11% Hãy tính nguyên tử khối trung bình cacbon Câu 9: Clo tự nhiên có hai đồng vị là: 35 17 37 17 Cl chiếm 75,77% và Cl chiếm 24,23% Hãy tính nguyên tử khối trung bình clo Câu 10: Liti tự nhiên có hai đồng vị là: Li chiếm 7,5% và Li chiếm 92,5% Hãy tính nguyên tử khối trung bình liti Câu 11: Tổng số hạt e,p,n nguyên tử nguyên tố X là 58 hạt Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 hạt a Tìm số hạt e, hạt p, hạt n nguyên tố X? b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Câu 12: Trong nguyên tố tổng số hạt protron, notron và electron là 28 biết số notron số proton cộng thêm a Hãy cho biết số proton nguyên tử b Hãy cho biết số khối hạt nhân (2) c Viết cấu hình electron nguyên tử Câu 13: Nguyên tố X thuộc nhóm A, nguyên tử X có electron lớp ngoài cùng Oxit cao X chứa 61,20% oxi khối lượng a.Tính khối lượng nguyên tử X b.Viết công thức electron và công thức cấu tạo HX Câu 14: Oxit cao nguyên tố là RO2, hợp chất nó với hiđro là 14,28 %H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó Câu 15: Oxit cao nguyên tố là RO3 Trong hợp chất nó với Hiđro có 5,88% khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tử đó? Câu 16: Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố là RH4 Oxit cao nó chứa 53,3% Oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó? Câu 17: Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro(ở đktc) Xác định kim loại đó (Cho biết: Ca = 40, Mg = 24, N = 14, O = 16, S = 32, C = 12, Si = 28) Câu 18: Hòa tan a gam Cu 800ml dung dịch HNO3 loãng Thu 2,24 lít khí NO ( điều kiện tiêu chuẩn) a Tính khối lượng Cu b Tính nồng độ mol/ lít dung dịch HNO3 đã dùng (Cho biết: Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, C = 12, Si = 28) Câu 19: Khi cho 3,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại đó (Cho biết: C = 12, Si = 28, P = 30, S = 32, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88) Câu 20: Cho 2,24g sắt tỏc dụng với dung dịch HCl dư Khớ sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đốt núng Xỏc định khối lượng chất rắn ống nghiệm sau phản ứng (Cho: H = 1, Cl = 16, Fe = 56, Cu = 64) Câu 21: Cho 7,8 gam kim loại nhóm IA tác dụng hết với clo dư, sau phản ứng thu 14,9 gam muối clorua Xác định kim loại đó? Câu 22: Cân các phương trình phản ứng sau th eo phương pháp thăng electron a Fe2O3 + CO Fe + CO2 b HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + NO + H2O c MnO2 + HCl ⃗ MnCl2 +Cl2 + H2O to o ⃗ d KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t e Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Câu 23: Cân các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O b H2SO4 + S → SO2 + H2O c C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O d Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O e NH3 + O2 NO + H2O …………………………Hết……………………… (3) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC 10 Câu 1:Nêu các phản ứng chứng minh tính oxi hóa clo mạnh brom và Iot Câu 2: Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng) MnO2 Cl2 NaCl HCl CuCl2 AgCl Nước Gia –ven Câu 3: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn a Viết các PTHH xảy b Tính khối lượng muối clorua tạo dung dịch Câu 4: Tính khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2, biết khí clo sinh phản ứng đó có thể đẩy 8,0 gam Brom từ dung dịch NaBr Câu Hoàn thành các phương trình hóa học các phản ứng sau: a KMnO4 ⃗ ? + ? t K2MnO4 + b H2SO4 + ? → SO2 + ? → c FeS + ? FeCl2 + ? d SO2 + ? + H2O → HBr + ? e H2SO4 + ? → BaSO4 ↓ + ? f H2S + ? ⃗t S ↓ + ? g ? + H2SO4 → CuSO4 + ? + H2O Câu Dựa vào số oxi hóa lưu huỳnh hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng SO2? Đối với tính chất hãy dẫn phản ứng hóa học để minh họa? Câu Có lọ, lọ đựng dung dịch không mầu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết PTHH các phản ứng xảy ra, có Câu Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát a Viết phương trình hóa học các phản ứng đã xảy b Xác định khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Câu Hãy so sánh tính chất hóa học oxi và ozôn? Lấy ví dụ minh họa? Câu 10 Viết các phương trình hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (1) (2) KClO3 O2 Na2O (3) (6) SO2 (4) SO3 (5) H2SO4 BaSO4 Câu 11 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch không màu sau: Na 2SO4 , Na2CO3 , NaCl Viết phương trình hóa học các phản ứng đã dùng Câu 12 Hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4.Nung 273,4gam hỗn hợp A, thu 49,28 lít khí O2 (đktc) a, Viết các phương trình phản ứng xảy b, Xác định thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 13 Dựa vào số oxi hóa lưu huỳnh hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng SO 2? Đối với tính chất hãy dẫn phản ứng hóa học để minh họa? Câu 14 Cho 52,2 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu khí X Dẫn khí thoát vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ( nhiệt độ thường) thu dung dịch A.(Thể tích dung dịch thu thay đổi coi không đáng kể) a Viết các phương trình phản ứng xảy b Xác định thể tích khí X thu đktc c Xác định chất có dung dịch A sau phản ứng (4) Câu 15 Có lọ, lọ đựng dung dịch không mầu: HCl, H2SO4, HNO3 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra, có Câu 16 Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H thoát điều kiện tiêu chuẩn a Viết các PTHH xảy b Tính khối lượng và thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 17 Dựa vào số oxi hóa lưu huỳnh hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng S? Đối với tính chất hãy dẫn phản ứng hóa học để minh họa? Câu 18 Viết PTHH thực dãy phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (1) (2) (3) (4) (5) KClO3 O2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Câu 19 Có lọ, lọ đựng dung dịch không mầu: NaCl, HCl, Na 2SO4, HNO3 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra, có Câu 20 Cho 9,05 gam hỗn hợp gồm ba kim loại: nhôm, magiê, đồng tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng,dư Khi phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít khí (đktc) và 3,2 gam chất rắn a, Viết PTHH các phản ứng xảy b, Tính tỉ lệ % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 21 Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu chất khí A Cho toàn khí A tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 4M (điều kiện thường) thu dung dịch B.(Thể tích dung dịch thu thay đổi coi không đáng kể) a/ Viết các phương trình phản ứng xảy b/ Tính thể tích khí A thu sau phản ứng (ở đktc) c/ Xác định chất có dung dịch B sau phản ứng Câu 22 Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch NaI Viết phương trình hóa học các phản ứng phân biệt.(Các hóa chất cần thiết coi có đủ) Câu 23 Phân biệt dung dịch NaBr và dung dịch NaCl phương pháp hóa học Các hoá chất cần thiết coi có đủ Câu 24 NaBr có lẫn tạp chất là NaI Làm nào để loại bỏ tạp chất đó ? Câu 25 Cho hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nguội, dư thu 5,6 lít khí mùi sốc (đktc) Khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch KOH 1M a/ Hãy viết các PTHH phản ứng xảy b/ Tính khối lượng muối sunfit tạo thành sau phản ứng Câu 26 Hỗn hợp A gồm kim loại sắt và kẽm (dạng bột) tác dụng vừa đủ với H 2SO4 đặc, nguội, dư thu 2, 24 lít khí có mùi sốc(đktc) Hấp thụ toàn hoàn toàn lượng khí sinh trên vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M a/ Viết phương trình hóa học các phản ứng b/Tính khối lượng muối sunfit thu Câu 27 Viết các PTHH thực sơ đồ dãy chuyển hóa sau(ghi rõ điều kiện có) FeS2 (1) SO2 (2) S (3) H2SO4 (4) FeSO4 Câu 28 Có lọ, lọ đựng dung dịch không mầu: NaCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra, có HẾT (5) (6)