Cho 100ml dung dịch BaOH2 2M tác dụng với 100ml dung dịch Na2SO4 1M thu được dung dịch A và kết tủa B .Tính khối lượng kết tủa A,tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được G[r]
(1)Tiết 1: Chủ đề 1: SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn:……………… Ngày giảng: 11A:……………………… 11B:……………………… 11C:……………………… I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố khái niệm điện li-axit-bazơ-muối.pH dung dịch 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ làm bài tập, viết PTĐL axit, bazơ, muối, tính toán nồng độ, thể tích, khối lượng dung dịch 3.Tư duy,thái độ,tình cảm: Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên các kiến thức cũ II.Chuẩn bị giáo viên và học sinh: 1.Giáo viên: Bài tập vận dụng; bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học dạng nhỏ 2.Học sinh: ôn lại bài tập PT điện li và pH theo nội dung BT SGK và SBT III.Tiến trình bài giảng: 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: Lớp Sĩ số Vắng 11A 11B 11C 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra miệng quá trình ôn tập 3.Bài ôn tập: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Ôn tập lí thuyết GV: yêu cầu HS trao đổi nhóm điện li,chất điện li,axit,bazo.muối HS: làm việc theo nhóm,sau đó các nhóm trình bày, gv bổ sung Hoạt động 2: Bài tập GV: yêu cầu HS làm bài tập viết PTĐL Na2SO4,BaCl2,FeCl3,Al2(SO4)3 CuSO4 ,H3PO4 , H2S ,CH3COOH , NaOH ,Ba(OH)2 HS: nhận bài tập và làm việc theo nhóm Nội dung cần đạt I/- Kiến thức cần nhớ SGK II/- Bài tập Bài 1.Viết PT điện li các chất sau Na2SO4 2Na+ + SO42BaCl2 Ba2+ + 2ClFeCl3 Fe3+ + 3ClAl2(SO4)3Al3+ + 3S O42CuSO4 Cu2+ + SO42_ H3PO4 H+ + H2PO4_ H2PO4_ H+ + HPO4HPO4- H+ + PO43- (2) H2S H+ + HSHS- H+ + S2CH3COOH CH3COO- + H+ NaOH Na+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OHGV: giao bài tập tính nồng độ mol/l các ion Bài Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M tác dụng với 100ml dung dịch Na2SO4 1M thu dung dịch A và kết tủa B Tính khối lượng kết tủa A,tính nồng độ mol/l các ion dung dịch thu GV: bổ sung công thức tính nồng độ mol/l HS: nhận bài tập và làm Bài Số mol bairihidroxit là 0.2mol Số mol narisunfat là 0,1mol Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lượngBaSO4 =01.233=23,3g Trong dung dịch A có 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH)2 NaOH Na+ + OH0,2 0,2 0,2 2+ Ba(OH)2 Ba + 2OH0,1 0,1 0,2 [OH ] =0,4:0,2=2M,[Ba2+]=0,1/0,2=0,5 [Na+] =0,2:0,2=1M GV giao bài tập tình pH –HS làm theo nhóm Bài 3: Bài 3.Tính nồng độ H ,OH ,pH H2SO4 2H+ + SO42dung dịch H2SO4 0,01M và Ba(OH)2 0,01 0,02 0,01 + 0,02M [H ]=0,02=2.10-2,[OH-]=5.10-3 pH=1,7 HS: làm bài tập : Ba(OH)2Ba2+ + 2OH– GV nhận xét và chữa bổ sung 0,02 0,02 -2 [OH ]=4.10 , [H+]=2,5.10-13 pH=12,6 + - Bài Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào lit nước.Tính pH dung dịch thu 1lit dung dịch Tính pH Bài H2SO4 2H+ + SO420,05 0,1 + [H ]=0,1,pH=1 (3) GV :hướng dẫn HS làm bài tập Bài GV: yêu cầu hs làm bài tập 5: HCl + NaOH NaCl + H2O Bài 5.Trộn 40ml dung dịch HCl 0,5M 0,02 0,02 0,02 với 60ml dung dịch NaOH 0,5M thu Số mol NaOH dư =0,01mol, dung dịch X.Tính pH X [OH-]=0,1 pH=13 Củng cố dặn dò GV: Củng cố quá trình ôn tập Bài tập nhà: Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)20,08M và KOH 0.04M.pH dung dịch sau phản ứng la: A.11 B.12 C.13 D.đáp án khác (4)