Trong cuøng moät phaân lôùp, caùc electron seõ ñöôïc phaân boá treân caùc obitan sao cho soá electron lectron ñoäc thaân laø toái ña vaø caùc electron naøy coù chieàu töï quay gioáng nha[r]
(1)ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 4.
MƠN HĨA : LỚP 10 – LỚP VỎ NGUN TỬ.
Câu 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm kết luận không đúng: A. Số hạt mang điện R 38 B R có tính kim loại
C Ion tương ứng R có cấu trúc electron giống cấu trúc e Argon. B. Nguyên tử R có lớp electron
Câu 2: Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culơng Hạt nhân ngun tử có khối lượng
58,45.10-27 kg
Cho caùc nhận định sau X:
(1) Ion tương ứng X có cấu trúc là: 1s22s22p63s23p6 (3) X có electron độc thân.
(2) X có tổng số obitan chứa e là: 10 (4) X kim loại Có nhận định không nhận định cho trên:
A 1 B 2 C 3 D 4
Caâu Cho cấu hình electron sau:
a 1s22s1. e 1s22s22p4 j 1s22s22p63s23p5.
b 1s22s22p63s1 f 1s22s22p63s23p64s1 k 1s22s22p63s23p63d54s1
c 1s22s22p3 h 1s22s22p63s23p1 l 1s22s22p63s23p63d54s2
d 1s22s22p63s23p2
i 1s2 m 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Cho nhận xét sau: Trong nguyên tố cho trên: (1) Có nguyên tố kim loại
(2) Có nguyên tố phi kim
(3) Không có nguyên tố khí (4) Chỉ có nguyên tố thuộc nguyên tố p (5) Có nguyên tố thuộc nguyên tố d
(6) Có nguyên tố có số e độc thân 2, có nguyên tố có số electron độc thân Số nhận định là:
A 2 B 3 C 4 D.5
Câu Xét nguyên tố Hiđrơ, Liti, Natri, Nitơ, Oxi, Flo, Heli Có ngun tố có số electron độc thân khơng phải 1:
A 2 B 3 C.4 D 5
Câu Phát biểu sau nguyên lí vững bền:
(2)B. Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron lectron độc thân tối đa electron có chiều tự quay giống
C. Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao
D. Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp, electron có mức lượng electron gần xếp vào lớp
Câu Cho câu sau đây:
(1) Số prôtôn, nơtron electron 3919Klần lượt là: 19,20,19
(2) Tổng số hạt p, n, e 199F là: 28 vaø tổng số hạt n,p,e 3517Cl là:52.
(3) Trong 5224Cr3 có số prôtôn 21, có số electron 24 (4) Tổng số electron MnO4- là: 56
Có câu đúng:
A 1 B.2 C.3 D.4
Caâu Cho kết luận sau đây:
(1) Cacbon có đồng vị: 126C 136C, cịn Oxi có đồng vị 168O O O,178 ,188 Số phân tử CO2 khác tạo từ loại đồng vị là: 12.
(2) Hiđrơ có đồng vị 11H H H, ,21 31 , Cacbon có đồng vị 12
6C 136C Số phân tử C2H2 tạo là: 16 A (1) đúng, (2) đúng. B (1) đúng, (2) sai.
C (1) sai,(2) đúng. C (1) sai, (2) sai.
Câu Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1, Tổng số e ion [X3Y}- 32 Xác
định tên ba nguyên tố:
A N, F, H B F, C, H C N, C, Li D O, N, H Câu 9: Tổng số electron anion AB32- laø 40 ion AB32- laø:
A SiO32- B CO32- C SO32- D ZnO32-
Câu 10 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion? Chọn đáp án đúng: A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+ D Ca2+> K+> Ar.
Câu 11: Cho nguyên tố sau đây: Na, Cu, Al Tìm nhận xét khơng đúng: A Lớp vỏ ngồi Na Cu có số electron
B Nguyên tử Na có lớp electron
C Nguyên tử Al có e phân lớp
(3)A Na B N C Al D C Câu 13 Ion sau khơng có cấu hình khí hiếm:
A Ca2+ B Cl- D K+ D Fe2+.
Câu 14 Ngun tử Ca có cấu hình electron sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2
C 1s22s22p53s23p64s2 D 1s22p63s23p63d24s2.
Câu 15 Nguyên tử Ca có cấu hình electron sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2
C 1s22s22p53s23p64s2 D 1s22p63s23p63d24s2
Câu 16 Trong ion ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm là:
A 50 B 52 C 51 D 49
Câu 17 A+ B- có cấu hình electron giống 1s22s22p6.
a A Cl , B K b A K, B Clo c A Na, B F d A F, B Na
Câu 18 Cấu hình e nguyên tố : (X: 1s22s22p5 ) ; ( Y : 1s22s22p63s1 ) ; ( Z: 1s22s22p63s23p1 ); ( T: 1s22s22p4).
Ion nguyên tố là:
A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y2+, Z3+, T+ C X-, Y+, Z3+, T2- D X+, Y2+, Z3+, T-.
Câu 19 Xét ba nguyên tố X ( Z =2); Y ( Z -16), T ( Z =19).
A X T kim loại, Y phi kim C X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại B X, Y khí hiếm, T kim loại D Tất sai
Câu 20 Nguyên tử X có 19 electron Ở trạng thái X có số obitan chứa e :
A B C.11 D 10
Câu 21 Nguyên tố X có Z 15 Ở trạng thái số electron độc thân là:
A B C D
Câu 22 Cấu hình electron Cu trạng thái bản: A 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s23d9
B 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10.
Câu 23 Ở trạng thái số electron độc thân nguyên tố Crôm là: A B C D Kết khác
Câu 24 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử là:
A Ar b K c Ca d Cl Câu 25 Cấu hình electron sau có tính phi kim.
a 1s2 b 1s22s22p63s23p63d54s2 c 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p5.
Câu 26 Cấu hình electron fe3+ sau đúng:
(4)C 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p53s23p63d34s2
Câu 27 Electron cuối phân bố vào 3d8 Số electron ngồi ngun tố là: a 2 b 10 c 8 d.
Kết khác
Câu 28 N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 phân bố electron obitan là:
A B
C D
Caâu 29: Lớp vỏ ion tương ứng lưu huỳnh có số electron là: A 14 B 16 C 18 D 20
Caâu 30 Ion A2+ có tổng số hạt 34 Trong số hạt không mang điện 12 Vậy số khối A là:
A 46 B 23 C 24 D
Câu 31 Cấu hình electron sau đúng:
A 1s22s22d63s2 B 1s22s22p63p63d44s2
C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23d54s1
Câu 32 Nguyên tố X có Z = 17 Số electron lớp X là:
A B C D
Câu 33 Si có tổng số phân lớp có chứa electron là:
A B C D.6
Câu 34 Số phân lớp electron lớp N bằng:
A B C D
Câu 35 Nguyên tố sau thuộc chu ký có electron độc thân nhiều nhất: A Nitơ B Cacbon C Oxi D Flo
Câu 36 Một nguyên tử có tổng số hạt 21 Số obitan n.tử nguyên tố là:
A B C.6 D
Caâu 37 Trong nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30 Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất: A Z =22 B Z =24 C Z =25 D Z =26
Câu 38 Tổng số electron độc thân nguyên tử nguyên tố Y ( trạng thái bản) Vậy Y nguyên tố sau đây:
A Cacbon B Nitô C Oxi D Clo
Câu 39 Nguyên tử nguyên tố X có kí hiệu sau: 67ZX Và có cấu hình electron sau: [Ar]3d104s2 Vậy số hạt không mang điện
của X là:
(5)A 36 B 37 C 38 D 35
Câu 40 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là:
A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3