b. Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa, rồi nung đến khối lượng không đổi th́ thu được 16 gam chất rắn.. b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồ[r]
(1)Phòng GD&ĐT Đại Lộc
NỘI DUNG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP - MƠN HĨA HỌC PHÂN 1:
CHUYÊN ĐỀ 1
HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (H%) A Lý thuyết
Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng
H = Lượng thực tế phản ứng 100% Lượng tổng số lấy
- Lượng thực tế phản ứng tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm biết
- Lượng thực tế phản ứng < lượng tổng số lấy
Lượng thực tế phản ứng , lượng tổng số lấy có đơn vị
Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm
H = Lượng sản phẩm thực tế thu 100% Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết
- Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết tính qua phương tŕnh phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%
- Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề
- Lượng sản phẩm thực tế thu < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết
- Lượng sản phẩm thực tế thu Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo
B BÀI TẬP
Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3
Bài 2:
a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 Kg SO3 hợp nước Biết Hiệu suất phản ứng 95%
b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2
Hàm lượng Al2O3 quặng boxit 40% Để có nhơm ngun chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90%
Bài 3:
Có thể điều chế kg nhôm từ quặng bơxit có chứa 95% nhơm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%
PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Bài 4
Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than chưa cháy
a) Tính hiệu suất cháy
b) Tính lượng CaCO3 thu được, cho tồn khí? CO2 vào nước vôi dư
Bài 5:Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng
(2)Bài6:Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 kg SO3 tác dụng với nước Biết hiệu suất phản ứng 95%
Đáp số: 46,55 kg
Bài7.Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là:
A O,352 B 0,478 C 0,504 D 0,616 Hăy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100%
CHUYÊN ĐỀ 2
CHUYÊN ĐỀ 2
TẠP CHẤT VÀ LƯỢNG DÙNG DƯ TRONG PHẢN ỨNG
TẠP CHẤT VÀ LƯỢNG DÙNG DƯ TRONG PHẢN ỨNG
I: Tạp chất
Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu chất không tham gia phản ứng Vì phải tính lượng ngun chất trước thực tính tốn theo phương trình phản ứng
Bài 1: Nung 200g đá vơi có lẫn tạp chất vơi sống CaO CO2 Tính khối lượng vôi sống thu H = 80%
Bài 2
Đốt cháy 6,5 g lưu huỳnh khơng tinh khiết khí oxi dư 4,48l khí SO2 đktc a) Viết PTHH xảy
b) Tính độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh trên? Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất
Hoặc độ tinh khiết = khối lượng chất tinh khiết.100% Khối lượng ko tinh khiết
Bài 3:
Người ta điều chế vôi sống cách nung đá vơi( CaCO3) Tính lượng vơi sống thu từ đá vôi chứa 10% tạp chất
Bài 4: nông trường người ta dùng muối ngậm nước CuSO4.5H2O để bón ruộng Người ta bón 25kg muối 1ha đất Lượng Cu đưa đất (với lượng phân bón trên) Biết muối chứa 5% tạp chất
( ĐSố 6,08 kg)
II Lượng dùng dư phản ứng
Lượng lấy dư chất nhằm thực phản ứng hoàn tồn chất khác Lượng khơng đưa vào phản ứng nên tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng + lượng lấy dư
Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết đă dùng dư 5% so với lượng phản ứng
Giải: -
10,8 0, 27
Al mol
n
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,4mol 1,2mol
- nHCl1, 2mol
Vdd HCl (pứ) = 1,2/2 = 0,6 lit V dd HCl(dư) = 0,6.5/100 = 0,03 lit
-> Vdd HCl dùng = Vpứ + Vdư = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit
(3)LÝ THUYẾT CƠ BẢN VỀ THUỐC THỬ
LÝ THUYẾT CƠ BẢN VỀ THUỐC THỬ
(ÁP DỤNG ĐỂ PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT)
(ÁP DỤNG ĐỂ PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT)
Stt Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tượng Quỳ tím - Axit
- Bazơ tan
Quỳ tím hố đỏ Quỳ tím hố xanh Phenolphtalein
(khơng màu)
Bazơ tan Hố màu hồng
3
Nước(H2O)
- Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba)
- Cácoxit kim loại mạnh(Na2O, CaO, K2O, BaO)
- P2O5
- Các muối Na, K, - NO3
H2 (có khí khơng màu, bọt
khí bay lên)
Riêng Ca tạo dd đục Ca(OH)2
Tan tạo dd làm quỳ tím hố đỏ
Riêng CaO cịn tạo dd đục Ca(OH)2
- Tan tạo dd làm đỏ quỳ - Tan
4 dung dịch Kiềm - Kim loại Al, Zn - Muối Cu
Tan + H2 bay lên
Có kết tủa xanh lamCu(OH)2 dung dịch axit
- HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 đ, n - HCl - H2SO4
- Muối = CO3, = SO3 - Kim loại đứng trước H dãy hoạt động KL - Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu c ̣n tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( đun nóng) AgNO3
CuO
- Ba, BaO, Ba(OH)2, muối Ba
Tan + có bọt khí? CO2, SO2 bay lên
Tan + H2 bay lên ( sủi bọt khí) Tan có khí NO2,SO2 bay
Cl2 bay
AgCl kết tủa màu trắng sữa dd màu xanh
BaSO4 kết tủa trắng
6 Dung dịch muối BaCl2,
Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3
Pb(NO3)2
Hợp chất có gốc = SO4 Hợp chất có gốc - Cl Hợp chất có gốc =S
BaSO4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen
NHẬN BIẾ
NHẬN BIẾT M T S LO I CH T Ộ Ố Ạ Ấ
STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng Các kim loại
Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Ba(hoá trị 2)
+H2O
Đốt cháy quan sát màu lửa +H2O
tan + dd có khí H2 bay lên màu vàng(Na)
(4)Ca(hoá trị 2) Al, Zn
Phân biệt Al Zn Các kim loại từ Mg Pb
Kim loại Cu
+H2O
Đốt cháy quan sát màu lửa
+ dd NaOH
+HNO3 đặc nguội + ddHCl
+ HNO3 đặc + AgNO3
tan + dd có khí H2 bay lên tan +dd đục + H2
màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan có khí H2
Al khơng phản ứng c ̣n Zn có phản
ứng có khí bay lên
tan có H2( riêng Pb có PbCl2
trắng)
tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào
2 Một số phi kim S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen)
đốt cháy đốt cháy đốt cháy
tạo SO2 mùi hắc
tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ
tím hố đỏ
CO2làm đục dd nước vôi
3 Một số chất khí O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2
+ tàn đóm đỏ + nước vơi + Đốt khơng khí
+ nước vơi + dd BaCl2
+ dd KI hồ tinh bột
AgNO3 đốt cháy
bùng cháy Vẩn đục CaCO3
CO2
Vẩn đục CaSO3 BaSO4 trắng
có màu xanh xuất
AgCl trắng sữa giọt H2O
Oxit thể rắn Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO +H2O +H2O Na2CO3 +H2O
+ dd HCl ( H2SO4 loãng)
dd suốt làm quỳ tím hố xanh
tan + dd đục
Kết tủa CaCO3
dd làm quỳ tím hố đỏ dd màu xanh
4 Các dung dịch muối
a) Nhận gốc axit
- Cl = SO4 = SO3 = CO3 + AgNO3 +dd BaCl2,
(5) PO4
b) Kim loại muối
Kim loại kiềm Mg(II)
Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II)
Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3
+ dd HCl, H2SO4, HNO3
+ AgNO3
đốt cháy quan sát màu lửa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (đến dư)
+ dd NaOH + dd Na2CO3 + H2SO4
Hợp chất có gốc SO4
SO2 mùi hắc
CO2 làm đục dd Ca(OH)2 Ag3PO4 vàng
màu vàng muốiNa màu tím muối K Mg(OH)2 trắng
Fe(OH)2 trắng để lâu khơng
khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ
Al(OH)3 trắng dư NaOH tan
dần
Cu(OH)2 xanh CaCO3 trắng PbSO4 trắng BaSO4 trắng
PHÂN 2: BÀI TẬP
DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ
A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương tŕnh phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
1) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
CaCl2 CaCO3
2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3
* Phương tŕnh khó:
- Chuyển muối clorua muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…)
Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O
- Chuyển muối Fe(III) Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
(6)SO3 H2SO4
3) FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3
NaH2PO4
4) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4
* Phương tŕnh khó:
- 2K3PO4 + H3PO4 3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4
ZnO Na2ZnO2
5) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3
CO2 KHCO3 CaCO3
* Phương tŕnh khó:
- ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
- KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O A + X ,to
6) A Fe B
D E G
A
7) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Clorua vôi Ca(NO3)2 8) KMnO4 Cl2 nước Javen Cl2
NaClO3 O2
Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO
9) Al Al(OH)3
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3
Câu 2: Hăy t́m chất vô thoả măn chất R sơ đồ sau: A B C
R R R R X Y Z
Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4
A A A A A B1 B2 B3 B4
Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau:
o
+ Y ,t
o
+ Z ,t
(2)
(3) (4)
(1) (8)
(5) (6)
(7) (9)
(10) (11)
(7)X + A (5)
E F
X + B (6) (7)
G H E F
Fe
X + C (8) (9)
I K L H BaSO
X + D (10) (11)
M X G H
B. ĐIỀN CHẤT VÀ HỒN THÀNH PHƯƠNG TR̀ÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau:
FeS2 + O2 to A + B J to B + D
A + H2S C + D B + L to E + D
C + E F F + HCl G + H2S
G + NaOH H + I H + O2 + D J
Câu 2: Xác định chất hoàn thành phương tŕnh phản ứng:
FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D (đen) + E
B + F G vàng + H C + J (khí) L
L + KI C + M + N
Câu 3: Chọn chất thích hợp để hồn chỉnh PTPƯ sau: a) X1 + X2 to Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4
c) A1 + A2 (dư) SO2 + H2O
d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O
e) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư G1 + G2 + G3
g) Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3
Câu 4: Xác định công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O
b) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2
c) X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
C-ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1 Điều chế oxit.
Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối
Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan
Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N2 + 5O2 2N2O5 ; H2CO3 to CO2 + H2O
3Fe + 2O2 to Fe3O4 ; CaCO3 to CaO + CO2
4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2; Cu(OH)2 to CuO + H2O
2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe
2 Điều chế axit. Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiđro AXIT (1)
(2) (3)
(8)Muối + axit mạnh
Ví dụ: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; H2 + Cl2 aùsù 2HCl
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
3 Điều chế bazơ.
Kim loại + H2O Kiềm + dd muối BAZƠ
Oxit bazơ + H2O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ;Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH
Na2O + H2O 2NaOH; 2KCl + 2H2O
điện phân cómàng ngăn
2KOH + H2 + Cl2 4 Điều chế hiđroxit lưỡng tính.
Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) Hiđroxit lưỡng
tính + Muối
Ví dụ: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3
ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) Zn(OH)2 + Na2SO4
5 Điều chế muối.
a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất
Axit + Bzơ
Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ
Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ
Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối
Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập:
Câu 1: Viết phương tŕnh phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng tŕnh phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác
Câu 3: Viết phương tŕnh điều chế trực tiếp:
a) Cu CuCl2 cách.
b) CuCl2 Cu cách c) Fe FeCl3 cách
Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hăy viết phương tŕnh phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat
Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, hăy nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy
Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hăy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua
Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hăy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3
Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hăy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo
Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xođa đạm Viết phương tŕnh phản ứng
(9)Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl hăy nêu cách điều chế Cu nguyên chất
Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, khơng khí, hăy viết phương tŕnh điều chế chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4
Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT
I Nhận biết chất dung dịch. Hoá chất Thuốc
thử
Hiện tượng Phương tŕnh minh hoạ - Axit
- Bazơ kiềm
Quỳ tím
- Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh
Gốc nitrat Cu
Tạo khí khơng màu, để ngồi khơng khí hoá nâu
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(không màu)
2NO + O2 2NO2 (màu nâu)
Gốc
sunfat BaCl2
Tạo kết tủa trắng không tan axit
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Gốc
sunfit - BaCl2 - Axit
- Tạo kết tủa trắng không tan axit
- Tạo khí khơng màu
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl
Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O
Gốc
cacbonat Axit,BaCl2, AgNO3
Tạo khí khơng màu, tạo kết tủa trắng
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3
Gốc
photphat AgNO3
Tạo kết tủa màu
vàng Na3PO4 + 3AgNO3
Ag3PO4 + 3NaNO3
(màu vàng) Gốc
clorua AgNO3,Pb(NO3)2
Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3
Muối
sunfua Axit,Pb(NO3)2
Tạo khí mùi trứng ung
Tạo kết tủa đen
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3
Muối sắt (II)
NaOH Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị hố nâu ngồi khơng khí
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Muối sắt (III)
Tạo kết tủa màu
nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3 + 3NaCl
Muối magie
Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Muối đồng
Tạo kết tủa xanh
lam Cu(NO3)2 +2NaOH
Cu(OH)2 + 2NaNO3
(10)nhôm tan NaOH dư Al(OH)3 + NaOH (dư) NaAlO2 + 2H2O
II Nhận biết khí vơ cơ. Khí SO2 Ca(OH)2
,
dd nước brom
Làm đục nước vôi
Mất màu vàng nâu dd nước brom
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vơi
trong CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
Khí N2 Que diêm đỏ
Que diêm tắt Khí NH3 Quỳ tím
ẩm
Quỳ tím ẩm hố xanh
Khí CO CuO (đen)
Chuyển CuO (đen)
thành đỏ CO + CuO
o
t
Cu + CO2
(đen) (đỏ) Khí HCl - Quỳ
tím ẩm ướt
- AgNO3
- Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ
- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3
AgCl + HNO3
Khí H2S Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
Khí Cl2 Giấy tẩm hồ tinh bột
Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Axit
HNO3 Bột Cu
Có khí màu nâu
xuất 4HNO3 + Cu
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
* Bài tập:
@ Nhận biết thuốc thử tự chọn:
Câu 1: Tŕnh bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó?
Câu 4: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2
Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hăy nêu thuốc thử tŕnh bày phương án phân biệt dung dịch nói
Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hăy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học hăy nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3)
Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương tŕnh phản ứng xảy
@ Nhận biết thuốc thử qui định:
Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl:
(11)b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn:
a) dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dịch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, hăy rơ phương pháp nhận dung
dịch bị nhăn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước hăy nhận biết chúng
@ Nhận biết khơng có thuốc thử khác:
Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng:
- Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) th́ thấy kết tủa
- Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) th́ thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch chứa ống nghiệm
Câu 2: Trong dung dịch kư hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết:
- Đổ A vào B có kết tủa. - Đổ A vào C có khí bay ra. - Đổ B vào D có kết tủa.
Xác định chất có kí hiệu giải thích
Câu 3: Hăy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác:
a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl
Câu 4: Có dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến dung dịch chứa chất gồm: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3 thực thí nghiệm thu kết sau:
Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch
Thí nghiệm 3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch Hăy xác định số dung dịch
Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , hăy nhận biết chất đựng lọ nhăn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl
Câu 6: Không dùng thêm hoá chất khác , hăy nhận biết lọ nhăn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3
B TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ. I Nguyên tắc:
@ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)
@ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát:
B
(12)AX( , ,tan) PƯ tái tạoY A
II Bài tập:
Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2
Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất
Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất
Câu 4: Tŕnh bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 CuO
Câu 5: Tŕnh bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2, Al2O3, CuO FeO
Câu 6: Bằng phương pháp hoá học hăy tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại
-Dạng 3:
BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HỢP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ
* Lưu ư: Khi gặp toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit c ̣n dư hay hỗn hợp kim loại c ̣n dư Ta giải sau:
Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit c ̣n dư hay hỗn hợp c ̣n dư:
hh
HCl hh kim loai hoac muoi
m
n M
n ï ë á
BÀI TẬP
Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Z)
a) Hỏi dung dịch (Z) có dư axit khơng? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu?
Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dịch (A)
a) Hãy chứng minh axit c ̣n dư b) Tính C% chất dung dịch (A)
Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan
a) Chứng minh hỗn hợp A khơng tan hết b) Tính thể tích hiđro sinh
Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ mol x mol/l
- Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2
(13)(Các thể tích khí đo đktc)
a Hăy chứng minh trường hợp th́ hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit c ̣n dư
b Tính nồng độ x mol/l dung dịch (B) % khối lượng kim loại (A)
Dạng 4: BÀI TỐN CĨ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Câu 1:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
a) Viết phương tŕnh phản ứng ghi rơ điều kiện
b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất tŕnh 80%
Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 NO NO2 HNO3
a) Viết phương tŕnh phản ứng ghi rơ điều kiện
b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất tŕnh 79,356%
Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ: CaCO3 95% CaO 80% CaC2 90% C2H2
Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ a) Viết phương tŕnh phản ứng
b) Tính lượng đá vơi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ
Dạng 5: BÀI TOÁN TỔNG HỢP
Câu 1: Trộn 100g dung dịch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng m (dd A) < 200g Cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, phản ứng xong người ta thấy dung dịch c ̣n dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dịch BaCl2 20,8% th́ dung dich lại dư BaCl2 lúc thu dung dịch D
a) Hãy xác định công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu
b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch A dung dịch D
c) Dung dịch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất đây? Viết PTPƯ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ; Ag2O
Câu 2: Hoà tan hồn tồn a gam kim loại M có hố trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào dung dịch D th́ vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl c ̣n dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi th́ thu 16 gam chất rắn Viết PTPƯ
Xác định kim loại M nồng độ phàn trăm dung dịch HCl đă dùng
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%
(14)b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn c ̣n lại sau nung
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loăng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)
a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua
Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dịch băo hoà muối sunfat kim loại ngậm nước, có cơng thức M2SO4.H2O với < n < 12 từ nhiệt độ 800C xuống nhiệt độ 100C th́ thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách Độ tan muối khan 800C 28,3 100C là 9g
Câu 6: Cho hai chất A B (đều thể khí) tương tác hồn tồn với có mặt xác tác th́ thu hỗn hợp khí X có tỉ trọng 1,568g/l Hỗn X có khả làm màu dung dịch nước KMnO4, không phản ứng với NaHCO3 Khi đốt cháy 0,896 lít hỗn hợp khí X O2 dư, sau làm lạnh sản phẩm cháy thu 3,52 gam cacbon (IV) oxit 1,085g dung dịch chất Y Dung dịch chất Y cho tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 th́ thu 1,435g kết tủa trắng, c ̣n dung dich thu cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư th́ thu 224 ml khí (thể tích tỉ trọng khí đktc)
a) Xác định hỗn hợp X có khí tỉ lệ mol hay tỉ lệ thể tích bao nhiêu?
b) Xác định tên khí A, B tỉ lệ thể tích đă lấy để phản ứng
Câu 7: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z
Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a b
Câu 9: Hồ tan 199,6g CuSO4.5H2O Xác định CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết độ tan CuSO4 100C 17,4.
Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II muối cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 loăng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hố trị II, biết khí N 44% khối lượng M
Câu 11: Cho hỗn hợp gồm oxit: Al2O3, CuO K2O Tiến hành thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ thấy c ̣n 15g chất rắn khơng tan
- Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hồ tan vào nước dư Sau thí nghiệm c ̣n lại 21g chất rắn khơng tan
- Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy c ̣n lại 25g chất rắn khơng tan
Tính khối lượng oxit hỗn hợp A
(15)30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M th́ để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300 ml NaOH Viết PTPƯ Tính x1, x2, x3
Dạng : Giải thích tượng
Câu 1: Nêu tượng xảy trường hợp sau giải thích a/ Cho CO2 lội chậm qua nước vơi trong, sau thêm tiếp nước vơi vào dung dịch thu
b/ Hịa tan Fe HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu khơng khí
c/ Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 để ánh sáng
d/ Đốt pirit sắt cháy O2 dư hấp thụ sản phẩm khí nước Br2 dung dịch H2S
Câu 2: Có tượng xảy cho Cu kim loại vào: a/ Dung dịch NaNO3 + HCl
b/ Dung dịch CuCl2 c/ Dung dịch Fe2(SO4)3 d/ Dung dịch HCl có O2 tan Câu 3:Giải thích tượng
a/ Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 b/ Cho từ từ dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH
Câu 4: Giải thích tạo thành hang động thạch nhũ có tự nhiên PHẦN 2:
CHUYÊN ĐỀ 1: TOÁN KIỀM HẤP THỤ OXIT-AXIT Kiềm I: NaOH, KOH.
Kiềm II: Ca(OH)2, Ba(OH)2. Oxit axit: CO2, SO2
Dạng 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng
1/ Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 100ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu
2/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu
3/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 240ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu
4/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu
5/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 300ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu
6/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 50ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu
7/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu
8/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 120ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu
9/Cho 4,48l CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu
(16)Dạng 2: Biết số mol chất tham gia số mol sản phẩm.
1/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH Thu 8,4 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH
2/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ dung dịch NaOH 1M.Thu 8,4 g muối axit.Tính thể tích dung dịch NaOH
3/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH Thu 10,6 g muối trung hịa.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH
4/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH Thu 10,6 g muối trung hịa.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH
5/ Cho 100ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 8,4 g muối axit.Tính V
6/Cho 200ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 8,4 g muối axit.Tính V
7/Cho 100ml dung dịch NaOH 2M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 10,6 g muối trung hịa.Tính thể tích?
8/Cho 150ml dung dịch NaOH 2M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 10,6 g muối trung hịa.Tính V
9/Cho 4,48l CO2 đktc hấp thụ 400ml dung dịch Ba(OH)2 thu 25,9 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2
10/Cho 5,6lit CO2 đktc hấp thụ 400ml dung dịch Ba(OH)2 thu 25,9 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2
11/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 g muối trung hịa.Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2
12/Cho 3,36lit CO2 đktc hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 1M Thu 19,7 g muối trung hịa.Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2
13/Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 25,9 g muối axit.Tính V
14Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 25,9 g muối axit.Tính V
15/Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 19,7 g muối trung hịa.Tính V
16/Cho 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 19,7 g muối trung hịa.Tính V
Dạng 3: P2O5 hấp thụ với dung dịch kiềm.
1/Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối? 2/Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu được?
3/Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 700ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu được?
Dạng 4: Vẽ đồ thị
1/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ từ từ với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu muối axit Hãy vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa với số mol CO2 Hãy tính thể tích CO2 đktc thu 0,05 mol kết tủa
2/Hãy vẽ đồ thị biểu diễn số mol CO2 hấp thụ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M với số mol kết tủa.Tính thể tích CO2 đktc cần dung thu 0,1 mol kết tủa?
CHUYÊN ĐỀ 2: TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ
(17)-Rút tỉ lệ x: y…=mA/MB:mB/MB suy tỉ lệ số nguyên tử Tìm cơng thức ngun
-Từ M cơng thức ngun tìm cơng thức hợp chất
Ví dụ1: Hợp chất A có 40%Cu, 20% S, 40% O khối lượng phân tử khối gấp đơi PTK CuO.Tìm CTPT A
Ví dụ 2: Hợp chất A có nguyên tố Khi phân tích 3,4 g hợp chất A có 0,2 g hiddro lại oxi Biết tỉ khối A H2 17 Tìm CTPT gọi tên hợp chất
Ví dụ 3: Hợp chất X có hai nguyen tố H S có tỉ lệ khối lượng 1:16.Tìm cơng thức phân tử X, biết 1lit X đktc nặng 1,518g
Ví dụ 4: Đốt cháy hợp chất A chứa hai nguyên tố thu 4,48 (l) CO2 đktc 1,8g nước.Tìm cơng thức phân tử A
Biết A có tỉ khối khí H2 13
Dạng 2: Biết % khối lượng nguyên tố, khối lượng nguyên tố, tỉ lệ khối lượng nguyên tố Không biết M
Phương pháp giải: Giải cách đến công thức nguyên biện luận tìm cơng thức phân tử
Ví dụ1: Hợp chất A có % m 40%Cu, 20% S, 40% O Tìm CTPT A
Ví dụ2: Hợp chất A có ngun tố Khi phân tích 3,4 g hợp chất A có 0,2 g hiddro cịn lại oxi.Tìm CTPT gọi tên hợp chất
Ví dụ 3: Cho hợp chất A chứa hai nguyên tố H S có tỉ lệ khối lượng 1:16.Tìm CTPT A
Dạng 3: Chỉ biết M
Phương pháp giải: Lập phương trình đại số theo M, giải theo phương pháp biện luận để tìm CTPT
Ví dụ 1: Một oxit sắt có phân tử khối 232.Tìm CTPT oxit sắt
Ví dụ 2: Biết hợp chất A có chứa nguyên tố C, H, O Biết tỉ khối A H2 23 Tìm CTPT A
Ví dụ 3: Một quặng tự nhiên có chứa nguyên tố Al, Si, H, O Biết % khối lượng Al quặng chiếm 20,93%.Tìm CTPT quặng
Dạng 4: Dựa vào PTHH điều kiện đề cho lập PT đại số hệ PT đại số Giải tìm kết quả.
Ví dụ 1: Đốt cháy 2,25 g hợp chất A chúa C, H, O phải dùng hết 3,08 (l) O2 đktc thu thể tích nước 5/4 thể tích CO2 Biết dA/CO2 =2,045 Tìm CTPT A
Ví dụ 2: Đốt cháy 0,1 mol hợp chất A cần 6,72 (l) O2 đktc thu 8,8g CO2 3,6 g nước.Tìm CTPT A
Ví dụ 3: Cho 16g oxit sắt khử vừa đủ với 6,72 (l) CO đktc.Tìm CTPT oxit sắt Ví dụ 4: Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 (l) H2 đktc.Tìm CTPT
Dạng 5: Xác định công thức muối kép, tinh thể hidrat, oleum
Phương pháp giải:Theo đề lập phương trình đại số theo nồng độ %, theo độ tan, % khối lượng, giải tìm kết
Ví dụ 1: Khi đun nóng từ từ cho nước tinh thể mangan clorua ngậm nước a.MnCl2.bH2O thu 63,63 % muối khan.Tìm cơng thức tinh thể
Ví dụ 2: Hòa tan 2,5g muối đồng(II) sunfat ngậm nước vào 197,5 g nước thu dung dịch có nồng độ 0,8%.Tìm cơng thức muối ngậm nước
Ví dụ 3: Hòa tan 25g muối đồng(II) sun phat ngậm nước vào 151 g nước 100C thu được dung dịch bão hịa có độ tan 10 g.Tìm cơng thức muối ngậm nước
(18)Dạng 6: Biết công thức tổng quát, biết % khối lượng nguyên tố. Lập phương trình đại số theo % ngun tố, giải tìm cơng thức.
Ví dụ 1: Cho oxit cao nguyên tố R, biết R chiếm 50% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức oxit
Ví dụ 2: Cho oxit kim loại M biết oxi chiếm 30% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức oxit
Dạng 7: Dựa vào tính chất hóa học suy cơng thức
Ví dụ: Dung dịch A tác dụng với dd NaOH tạo kết tủa trắng xanh hóa đỏ nâu khơng khí
Dung dịch A tác dụng với AgNO3 tạo thành kết tủa trắng hóa đen có ánh sáng.Tìm cơng thức A.Viết phương trình hóa học
CHUYÊN ĐỀ 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ
Dựa vào PTHH điều kiện đề cho lập PT đại số hệ PT đại số để giải tìm kết
Dựa vào % khối lượng nguyên tố lập PT đại số, giải tìm kết
Ví dụ 1: Cho 100g hỗn hợp hai muối clorua kim loại A có hóa trị II III tác dụng với dd NaOH dư Biết khối lượng hidroxit kim loại II 19,8g khối lượng clorua kim loại II 0,5 lần khối lượng mol A Xác định A tính % khối lượng chất có hỗn hợp
Ví dụ 2: Hịa tan 8,1g MO vào dd HCl 1M.Nếu dùng 180ml dd HCl khối lượng MO dư Nếu dùng 210ml dd HCl HCl dư
a/ Xác định kim loại M
b/ Biết MO tan dd kiềm, M kim loại nào?
Ví dụ 3: Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với HCl dư thu 6,72 (l) H2 đktc Dựa vào bảng HTTH xác định kim loại có hỗn hợp
Ví dụ 4: Cho nguyên tố nhóm IV tạo thành hợp chất khí với hiddro biết hidro chiếm 25% khối lượng Xác định ngun tố
Ví dụ 5: Cho nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hidro có cơng thức RH2 tạo thành hợp chất oxit cao nhất, biết R chiếm 40% khối lượng oxit Xác định nguyên tố R
CHUYÊN ĐỀ 4: GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON. Phương pháp giải: Tổng e cho =tổng e nhận.
Ví dụ 1: Nung mg Fe O2 thu 3g hợp chất rắn X Cho chất rắn X tác dụng với HNO3 dư thu 0,56 lit khí khơng màu đktc hóa đỏ nâu khơng khí chất khử nhất.Tính m?
Ví dụ 2: Cho 11,36 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng với HNO3 dư thu 1,344 lit khí NO đktc ( sản phẩm khử nhất) dd X.Cô cạn dd X thu mg muối khan.Tính m?
Ví dụ 3: Nung 3,23 g hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn, Mg oxi Sau thời gian thu 2,71g hỗn hợp Y Hòa tan Y vào dd HNO3 dư thu 0,672 lit khí NO ( sản phẩm khử đktc).Tính số mol HNO3 phản ứng?
CHUYÊN ĐỀ 5: TOÁN TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
1/ Nhúng sắt nặng 50 gam vào 200ml CuSO4 đến dd nhạt màu hoàn toàn Lấy sắt cân nặng 51 gam Tính nồng độ M dung dịch muối?
(19)3/ Nhúng kim loại M hóa trị II vào dd Cu(NO3)2 thứ hai kim loại vào dd Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng giảm 0,2%, khối lượng hai tăng 28,4% so với khối lượng ban đầu.Xác định kim loại M?
Biết khối lượng hai kim loại ban đầu nhau, số mol hai muối hai dd giảm