Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)Tài liệu BD HSG Hóa 9 (Phần lý thuyết cực hay)
BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I PHÂN LOẠI OXIT - Oxit bazơ: Na2O, K2O, BaO, CaO, CuO, MgO … - Oxit axit: CO2 , SO2, SO3, P2O5 … - Oxit trung tính: CO, NO - Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT BAZƠ Tác dụng với nước: - Một số oxit bazơ (Na2O, K2O, BaO, CaO) tác dụng với nước đk thường d.d bazơ PTHH: Na2O + H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ K2O, CaO với H2O - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ CuO, MgO, Fe2O3 với H2O? (nhấn mạnh có oxit bazơ: Na2O, K2O, BaO, CaO tác dụng với nước đk thường, oxit bazơ lại khơng có tính chất (khơng phản ứng) Tác dụng với axit: - Hầu hết oxit bazơ tác dụng với axit muối + H2O PTHH: Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ K2O, BaO, Fe2O3 với HCl, H2SO4 Tác dụng với oxit axit: - Một số oxit bazơ (Na2O, K2O, BaO, CaO) tác dụng với oxit axit muối PTHH: Na2O + CO2 Na2CO3 CaO + SO3 CaSO4 *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ K2O, BaO với CO2, SO3 ? - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ CuO, MgO, Fe2O3 với CO2, SO3 ? (nhấn mạnh có oxit bazơ: Na2O, K2O, BaO, CaO tác dụng với oxit axit, oxit bazơ lại khơng có tính chất (kể nhiệt độ cao) CuO + CO2 không xảy Fe2O3 + SO3 không xảy Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT AXIT Tác dụng với nước: - Nhiều oxit axit CO2 , SO2, SO3, P2O5 … + với H2O (ở đk thường) d.d axit PTHH: CO2 + H2O H2CO3 *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ SO2, SO3, P2O5 , N2O5 với H2O - Lưu ý: SiO2 không tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch bazơ: - Nhiều oxit axit CO2 , SO2, SO3, P2O5 … tác dụng với d.d bazơ (tan) như: NaOH, KOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 muối + H2O PTHH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Hoặc: CO2 + NaOH Na HCO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Hoặc: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca( HCO3)2 *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ SO2, SO3, P2O5 với KOH, Ba(OH)2 - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ SO2, SO3, P2O5 với Cu(OH)2 ? (nhấn mạnh: Oxit axit tác dụng với bazơ (tan), bazơ khơng tan khơng có tính chất (khơng phản ứng) CO2 + Cu(OH)2 không xảy Tác dụng với oxit bazơ: - Nhiều oxit axit tác dụng với oxit bazơ muối PTHH: CO2 + CaO CaCO3 SO3 + K2O K2SO4 IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT TRUNG TÍNH - Oxit trung tính: CO, NO không tác dụng với nước, axit, bazơ CO + H2O NO + HCl CO + Ca(OH)2 V TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT LƯỠNG TÍNH Tác dụng với axit: - Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3 tác dụng với axit muối + H2O PTHH: ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Tác dụng với dung dịch bazơ: - Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3 tác dụng với d.d bazơ (tan) như: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 muối + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O (natri zincat) PTHH: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (natri aluminat) Lưu ý: Gốc axit Hóa trị Tên gọi AlO2 I aluminat ZnO2 II zincat *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ ZnO, Al2O3 với d.d KOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 ? B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG Oxit bazơ - K2O, Na2O, BaO tan hoàn toàn nước, CaO tan nước d.d thu làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh - Các oxit bazơ lại: MgO, Al2O3, ZnO, FeO, Fe2O3 … không tan nước - Al2O3, ZnO không tan nước tan d.d kiềm (NaOH, KOH, …) t0 Bazơ (không tan) Oxit tương ứng + H2O *Điều chế: t0 Cu(OH)2 CuO + H2O PTHH: t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O *Một số phản ứng khó cần nhớ: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 (loãng) Fe(NO3)3 + NO + 5H2O PTHH: Oxit axit - CO2 , SO2, SO3, P2O5 tan nước d.d thu làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ - CO2 , SO2 làm đục nước vôi Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN - SO2 làm màu dung dịch Brôm Br2: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO3 + Br2 + H2O Không xảy *Một số phản ứng cần nhớ: t0 CO2 + Mg PTHH: MgO + C CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 NaNO2 + NaNO3 + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 SO2 + 2H2S(d.d) 3S + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2NO2 + 2NaOH C – BÀI TẬP ÁP DỤNG VỀ OXIT Bài 1: Cho chất: BaO, Al2O3, Na2O, ZnO, Fe3O4 , SO2, NO2, SO3, CO Em viết PTHH xảy (nếu có) chất tác dụng với: a) Nước b) H2SO4 c) dung dịch NaOH d) d.d Br2 Bài 2: Em hoàn thành PTHH sau (nếu có): 1) 2) Fe3O4 + HCl FeO + HNO3 (loãng) 3) CO2 + H2O + CaCO3 4) SO2 + 5) SO2 + Cl2 + H2O 6) SO3 + Br2 + H2O 7) 8) 9) NO2 + NaOH NO + NaOH CO + Ca(OH)2 10) CO2 + Cu(OH)2 11) SiO2 + H2O KMnO4 + H2O 12) SO2 + H2S(d.d) Bài 3: (Trích đề thi HSG tỉnh QB 2014) Viết PTHH xảy cho hỗn hợp oxit gồm: Al2O3, Na2O, CuO tác dụng với nước (dư) Bài 4: (Trích đề thi HSG tỉnh QB 2013) Cho luồng hiđro (dư) qua ống đốt nóng mắc nối tiếp đựng oxit sau: Ống đựng 0,01 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,05 mol Al2O3, ống đựng 0,01 mol Fe2O3 ống đựng 0,05 mol Na2O Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy chất lại Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN ống cho tác dụng với dung dịch HCl Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài 5: Hoà tan 16,2g kẽm oxit vào 400g dd axit nitric 15% a Tính khối lượng axit dùng b Tính khối lượng muối kẽm tạo thành c Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng D – YÊU CẦU VỀ NHÀ Bài 1: Trình bày tính chất hóa học oxit ? Viết PTPƯ minh họa ? Bài 2: Cho chất: CaO, Fe2O3, Al2O3, K2O, ZnO, CuO, SO2, NO2, SO3, NO Em viết PTHH xảy (nếu có) chất tác dụng với: a) Nước b) HCl c) dung dịch NaOH d) d.d Br2 Bài 3: Hoà tan 32g Fe2O3 vào 218g dd HCl 30% lấy dư a Viết PTHH phản ứng Tính khối lượng muối sắt tạo thành b Tính khối lượng axit dư c Tính nồng độ phần trăm chất dd sau phản ứng A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I PHÂN LOẠI AXIT - Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 … - Axit yếu: H2S , H2SO3, H2CO3… II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Làm đổi màu chất thị màu: - Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Tác dụng với kim loại: - Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại muối + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 (loãng) Al2(SO4)3 + 3H2 *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ HCl, H2SO4 với Na, Mg Lưu ý: PTHH: + Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội + Al, Fe, Cu tác dụng với HNO3 đặc nóng H2SO4 đặc nóng khơng giải phóng khí H2; tạo muối kim loại có hoá trị cao PTHH: t0 Cu + 4HNO3 (đ.n) Cu(NO3)2 + 4NO2 + H2O t0 Fe + 6HNO3 (đ.n) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN t0 Fe + 4HNO3 (loãng) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O t0 2Fe + 6H2SO4 (đ.n) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tác dụng với oxit bazơ - Axit tác dụng với oxit bazơ muối + H2O PTHH: 2HCl + Na2O 2NaCl + H2O 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ HCl, HNO3 với CuO, Al2O3 ? Tác dụng với bazơ - Axit tác dụng với bazơ muối + H2O PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O *Gv: - Yêu cầu hs viết tiếp PƯ HCl, HNO3 với Cu(OH)2, Al(OH)3 ? Tác dụng với dung dịch muối III MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG HCl H2SO4 lỗng H2SO4 đặc - Có đầy đủ tính chất axit thơng thường - H2SO4 đặc có C% = 98% Tan mạnh nước, pha lỗng (nhỏ từ từ H2SO4 đặc vào nước) H2SO4 loãng - Không tác dụng với Cu, Ag, Hg - Tác dụng hầu hết với kim loại (khi đun nóng) khơng giải phóng khí H2 ; tạo muối kim loại có hố trị cao t0 2Fe + 6H2SO4 (đ.n) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 Cu + 2H2SO4 (đ.n) CuSO4 + SO2 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ (khi đun nóng), tạo muối kim loại có hố trị cao t0 2FeO + 4H2SO4 (đ.n) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O t0 Fe3O4 + H2SO4 (đ.n) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O - Tính háo nước: làm than hóa tất chất gỗ, bơng, sợi, đường, tinh bột Dùng làm khơ hóa chất B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Sản xuất axit sunfuric H2SO4 t0 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 t0 Hoặc: S + O2 SO2 ,t 2SO2 + O2 xt 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 - Thực tế sản xuất, người ta dùng H2SO4 đặc để hấp thụ khí SO3 nSO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 (Oleum) Nhận biết H2SO4 muối sunfat: - Gốc SO4 tạo muối sunfat tan (trừ BaSO4, PbSO4 ) Dùng BaCl2, Ba(OH)2 Ba(NO3)2 để nhận biết (có kết tủa trắng xuất hiện) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3 C – BÀI TẬP ÁP DỤNG VỀ AXIT Bài 1: Cho chất: Cu, Fe, Al2O3, NaOH, CuO, Fe3O4 , FeO, BaCl2 Em viết PTHH xảy (nếu có) chất tác dụng với dung dịch: a) HCl b) H2SO4 (lỗng) c) H2SO4 (đ.nóng) Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, em nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4, HNO3, NaCl Bài 3: Cho 40 gam SO3 vào lít nước, sau thêm nước vào để 250ml d.d A a) Tính CM dung dịch A ? b) Trộn dung dịch A với dung dịch BaCl2 Tính khối lượng kết tủa thu ? Bài 4: Cho 200ml hỗn hợp gồm dung dịch HNO3 HCl Trung hòa hỗn hợp dung dịch KOH, người ta cô cạn dung dịch thu 27,65 gam hỗn hợp muối khan Xác định CM axit dung dịch đầu Biết trung hòa 20ml hỗn hợp dung dịch axit cần 15ml dung dịch KOH 2M D – YÊU CẦU VỀ NHÀ Bài 1: Trình bày tính chất hóa học axit ? Viết PTPƯ minh họa ? Bài 2: Cho 100ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A a) Dung dịch A có mơi trường ? b) Để trung hòa hồn tồn dung dịch A hỏi phải dùng ml dung dịch B chứa đồng thời dung dịch HCl 2M dung dịch H2SO4 1M ? Bài 3: Hòa tan hồn tồn 9,2 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng ? A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I PHÂN LOẠI BAZƠ - Bazơ tan: NaOH, KOH, Ba(OH)2, riêng Ca(OH)2 tan - Bazơ không tan: Mg(OH)2 , Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 … - Bazơ lưỡng tính: Al(OH)3 , Zn(OH)2 II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ BAZƠ TAN BAZƠ KHÔNG TAN Làm đổi màu chất thị màu: - Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh - Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ Tác dụng với oxit axit: - Dd bazơ + oxit axit Muối + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 Tác dụng với axit: - Dd bazơ + Axit Muối + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 Tác dụng với d.d muối: Tác dụng với axit: - Bazơ + Axit Muối + H2O Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Bị nhiệt phân hủy: t0 Bazơ (không tan) Oxit bazơ + H2O t0 Cu(OH)2 CuO + H2O t0 2Fe(OH)3 BAZƠ LƯỠNG TÍNH: Zn(OH)2 ; Al(OH)3 Tác dụng với axit: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tác dụng với d.d kiềm: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 2H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG Sản xuất NaOH: - Điện phân dung dịch NaCl bão hòa bình điện phân chiều có màng ngăn xốp 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O đpdd - Nếu khơng có màng ngăn xốp tạo nước Javen: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Dung dịch bazơ (kiềm) có tính chất riêng: - Hòa tan số kim loại lưỡng tính (Al, Zn) H2 PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 - Hòa tan số oxit kim loại lưỡng tính (Al2O3, ZnO) muối + H2O PTHH: Al2O3 + 2NaOH 2Na AlO2 + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O - Hòa tan số bazơ lưỡng tính: Al(OH)3 , Zn(OH)2 muối + H2O PTHH: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 2H2O Phản ứng bazơ (kiềm) với oxit axit: a) PTHH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) n NaOH T = CO2 + NaOH Na HCO3 (2) nCO2 - Nếu: T1 - Tạo muối axit (chỉ xảy phản ứng 2) - Nếu: T1 - Tạo muối trung hòa (chỉ xảy PƯ 1) - Nếu: < T1 < - Tạo muối muối (xảy PƯ 2) b) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) nCO2 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (4) T2 = n Ca(OH )2 - Nếu: T2 - Tạo muối trung hòa (chỉ xảy PƯ 3) - Nếu: T2 - Tạo muối axit (chỉ xảy PƯ 4) - Nếu: < T2 < - Tạo muối (xảy PƯ 4) Một số phản ứng cần nhớ: t0 - Nung Fe(OH)2 khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 t0 - Nung Fe(OH)2 khơng có khơng khí (oxi): Fe(OH)2 FeO + H2O - Nung Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi: t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN C – BÀI TẬP ÁP DỤNG VỀ BAZƠ Bài 1: Cho chất: Cu, Al, Al2O3, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 , Fe(OH)3 , KOH Em viết PTHH xảy (nếu có) chất tác dụng với dung dịch: a) CO2 ; b) H2SO4 (loãng) ; c) NaOH ; d) CuSO4 ; e) NH4NO3 Bài 2: Cho chất: Ba(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, KOH Em cho biết chất nào: a) Làm giấy quỳ tím hóa xanh, d.d phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu đỏ b) Bị nhiệt phân hủy ? Viết PTHH (nếu có) c) Tác dụng với d.d H2S ? Viết PTHH (nếu có) Bài 3: Tìm chất vơ thỏa mãn sơ đồ biến hóa sau: A B C D Na2CO3 Bài 4: Viết PTHH xảy trường hợp sau: a) Thổi CO2 vào d.d nước vôi Ca(OH)2 dư b) Thổi CO2 vào d.d nước vôi thấy xuất kết tủa trắng thổi tiếp CO2 dư vào c) Thổi CO2 dư vào d.d nước vôi thêm tiếp nước vôi vào d.d thu D – YÊU CẦU VỀ NHÀ Bài 1: Trình bày tính chất hóa học bazơ ? Viết PTPƯ minh họa ? Bài 2: Cho 6,72 lit CO2 (đktc) vào 200ml d.d Ca(OH)2 1M Viết PTHH tính khối lượng muối thu Bài 3: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) vào V lít NaOH 0,2M Tính V CM muối thu trường hợp sau: a) Tạo muối trung hòa b) Tạo muối axit c) Nếu tạo muối V (lít ) giới hạn khoảng A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I PHÂN LOẠI MUỐI - Muối trung hòa: NaCl, KNO3, BaSO4, K2S, Na3PO4 … - Muối axit: Mg(HCO3)2 , NaHCO3 , NaH2PO4, Na2HPO4, KHCO3, Ba(HCO3)2 … II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Dung dịch muối tác dụng với kim loại: Ví dụ: AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag CuSO4 + Zn …………… Tác dụng với dung dịch axit: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Na2S + 2HCl ………………… Lưu ý: t0 2NaCl + H2SO4 (đ.n) Na2SO4 + HCl Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 10 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN NaCl + H2SO4 (lỗng) khơng xảy Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ: Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH FeCl3 + 3KOH ………………………… Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 ……………………… Một số muối bị nhiệt phân: * t 2KNO3 2KNO2 + O2 t Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O t CaCO3 CaO + CO2 Khái niệm phản ứng trao đổi: 0 Những phản ứng muối axit, muối bazơ, muối muối xảy dung dịch gọi phản ứng trao đổi Trong phản ứng thành phần kim loại hidro đổi chỗ cho nhau, thành phần gốc axit đổi chỗ cho Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: - Phản ứng phải xảy dung dịch Tạo chất kết tủa (chất khó tan), chất bay hay tạo nước, axit yếu, bazơ yếu (dễ phân hủy) + Tạo chất kết tủa: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl + Tạo chất dễ bay hơi: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 K2S + 2HCl KCl + H2S + Tạo nước hay axit yếu, bazơ yếu (dễ phân hủy): NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O NH4Cl + NaOH NH3 + H2O + NaCl (bazơ yếu) B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG I Tính chất hóa học muối axit: Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) kiềm tạo thành muối trung hoà nước NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + KOH Na2CO3 + K2CO3 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 NaHSO4 + Ba(OH)2 Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 11 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (tỉ lệ 1: 1) (tỉ lệ 2: 1) Tác dụng với dung dịch axit: NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O Ba(HCO3)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + CO2 + H2O NaAlO2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Tác dụng với dung dịch muối: Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaHCO3 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 BaCl2 + Zn(OH)2 + CO2 Muối axit axit mạnh thể đầy đủ tính chất hố học axit tương ứng 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + H2O + CO2 NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + H2O + CO2 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O * Trong phản ứng trên, muối NaHSO4 KHSO4 tác dụng với vai trò H2SO4 - Trong dung dịch chứa muối nitrat axit thường dung dịch coi t0 axit nitric loãng: Cu + NaNO3 + HCl Cu(NO3)2 + NaCl + NO + H2O II Nhiệt phân muối: 1- Nhiệt phân muối Nitrat Qui luật phản ứng chung : t C Muối Nitrat Sản phẩm + O2 -Nếu KL tan sản phẩm X : Muối Nitrit ( mang gốc - NO2) t C 2NaNO3 + O2 2NaNO2 -Nếu KL từ Mg Cu : Oxit kim loại + NO2 t 0C 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 2CuO -Nếu KL sau Cu : Kim loại + NO2 O2 t C 2AgNO3 2NO2 + 2O2 2Ag + 2-Nhiệt phân muối Cacbonat ( Chỉ có muối khơng tan bị nhiệt phân huỷ ) t 0C Muối Cacbonat Sản phẩm Y + CO2 -Kim loại từ Cu trước, sản phẩm Y : Oxit kim loại t 0C CuCO3 CO2 CuO + -Kim loại sau Cu, sản phẩm Y là: Kim loại + O2 t 0C Ag2CO3 O2 + CO2 2Ag + 3- Nhiệt phân muối Hiđrocacbonat t 0C Hiđrocacbonat t 0C Ca(HCO3)2 Cacbonat trung hòa + CO2 + CaCO3 + CO2 + H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông H2 O 12 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN 4- Nhiệt phân muối sunfat ( trừ muối Sunfat K, Na, Ba bền với nhiệt ) t 0C Muối sunfat sản phẩm Z + O2 + SO2 * Từ Mg Cu sản phẩm Z là: Oxit kim loại t 0C 4FeSO4 + 4SO2 + O2 2Fe2O3 * Sau Cu sản phẩm Z : Kim Loại t 0C Ag2SO4 SO2 + O2 2Ag + 5- Các muối nguyên tố hoá trị cao nhiệt phân cho khí O2 t 0C 2KClO3 2KCl + 3O2 6- Nhiệt phân muối Amôni NH4: * Amoni gốc axit dễ bay (- Cl, = CO3 …) : sản phẩm Axit tạo muối + NH3 t 0C Ví dụ : NH4Cl NH3 + HCl t 0C (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 * Amơni axit có tính oxi hoá mạnh : NH3 chuyển hoá thành N2O N2 tuỳ thuộc nhiệt độ 2500 C Ví dụ : NH4NO3 N2O + 2H2O 4000 C 2NH4NO3 2N2 + O2 + 2H2O III PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN MUỐI 1) Điện phân nóng chảy: Thường dùng muối clorua kim loại mạnh, oxit kim loại (mạnh), bazơ (bền với nhiệt) ñpnc -Tổng quát: 2RClx 2R + xCl2 đpnc Ví dụ: 2NaCl 2Na + Cl2 ñpnc 4Al + 3O2 - Có thể đpnc nhơm oxit: 2Al2O3 2) Điện phân dung dịch a) Đối với muối kim loại tan : * điện phân dd muối Halogenua (gốc : – Cl , – Br …) có màng ngăn đp Ví dụ : 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 có màng ngăn * Nếu khơng có màng ngăn cách điện cực dương Cl2 tác dụng với NaOH tạo dd ñp Javen: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O màng ngăn (dung dịch Javen ) b) Đối với kim loại TB yếu: điện phân dung dịch cho kim loại * Nếu muối chứa gốc halogenua (– Cl , – Br …) : Sản phẩm là: KL + Phi kim đpd.d Cu + Cl2 Ví dụ : CuCl2 ( nước không tham gia điện phân ) * Nếu muối chứa gốc có oxi: Sản phẩm thường là: kim loại + axit + O2 ñp 2Cu + O2 + 4HNO3 2Cu(NO3)2 + 2H2O ñp 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 IV Một số tính chất riêng cần nhớ: 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (Đưa muối sắt (III) sắt (II) ) Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 13 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (Đưa muối sắt (II) lên sắt (III) ) NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl 2NaCl + 2H2O đpdd 2NaOH + Cl2 + H2 đpnc 2NaCl 2Na + Cl2 C – BÀI TẬP ÁP DỤNG VỀ MUỐI Bài 1: Trộn lẫn dung dịch sau đây, trường hợp có phản ứng: (KCl AgNO3); (FeSO4 NaOH); (K2CO3 H2SO4); (NaCl H2SO4 (đ.nóng)); (NaCl H2SO4 (loãng)); (NH4)2SO4 NaOH); (NaAlO2 d.d HCl); (dung dịch NaAlO2 CO2); ( Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 ); ( Na2S HCl); (BaCl2 KOH); ( K2CO3 KHCO3 ); ( KHSO4 KHCO3); ( Ba(HSO4)2 KHCO3 ); ( Ba(OH)2 NaHCO3 theo tỉ lệ 1:2 tỉ lệ 1:1) Bài 2: Cho chất sau đây: Cu, K, Al, Al(OH)3, Ba(OH)2, CO2, Na2CO3, AgNO3, Fe2O3, CO, Ba(NO3)2, CaO, CaCO3, Al2O3, ZnO a Những chất tác dụng với nước? B Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) ? c Những chất tác dụng với NaOH? d Những chất tác dụng với dd CuSO4? Bài 3: Hãy cho biết dung dịch tồn đồng thời cặp chất sau khơng? Giải thích sao? a NaOH HBr c Ca(OH)2 H3PO4 b H2SO4 CaCl2 d KOH NaCl D – YÊU CẦU VỀ NHÀ Bài 1: Trình bày tính chất hóa học muối ? Viết PTPƯ minh họa ? Bài 2: Trộn lẫn dung dịch sau: a) Kali clorua + bạc nitrat d) Nhôm sunfat + bari nitrat b) Kalicacbonat + axit sunfuric e) Sắt(II) sunfat + natri clorua c) Natri nitrat + đồng (II) sunfat g) Natri sunfua + axit clohidric Nêu tượng xảy Giải thích PTPƯ Bài 3: Em hồn thành PTHH sau (nếu có): 1) NaHCO3 + NaOH 10) NaHCO3 + KOH 2) KHCO3 + Ca(OH)2 11) NaHSO4 + Ba(OH)2 3) NaHCO3 + Ca(OH)2 12) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 4) NaHSO3 + HCl 13) Ba(HCO3)2 + HNO3 5) NaAlO2 + H2O + CO2 14) NaAlO2 + HCl + H2O 6) Ba(HCO3)2 + Na2SO4 15) Ba(HCO3)2 + ZnCl2 7) Ba(HCO3)2 + NaHSO4 16) Cu + NaNO3 + HCl Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 14 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN 8) FeCl3 + Fe 17) Cu + Fe2(SO4)3 9) FeCl2 + Cl2 18) Fe + Fe2(SO4)3 Bài 4: Cho chất sau đây: NaHCO3, NaCl, Na, H2, HCl, AgCl, NaOH, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp thành dãy chuyển đổi hóa học ? Viết PTPƯ ? A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I PHÂN BĨN HĨA HỌC Phân bón đơn: Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng chính: N, P, K a) Phân đạm (N): - Urê: CO(NH2)2 tan, chứa 46% N - NH4NO3 (còn gọi đạm lá): tan, không bền với nhiệt, dễ chảy rửa, chứa 35%N - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan, chứa 21%N b) Phân lân (P): - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 - Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 ; CaSO4 - Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 c) Phân kali (K): - KCl, K2SO4 tan Phân bón kép: Chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K Được điều chế cách: - Trộn theo tỉ lệ thích hợp - Tổng hợp trực tiếp p.p hóa học: KNO3 Phân bón vi lượng: - chứa nguyên tố như: Mn, Cu, Zn, Fe Cây trồng cần lượng nhỏ cần thiết cho phát triển II MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit bazơ Oxit axit Muối Bazơ Axit * Yêu cầu: Học sinh viết PTHH minh họa cho sơ đồ mối quan hệ Mỗi sơ đồ viết PTHH dạng khác Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 15 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN B – BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ): (1) Fe (6) (2) FeCl3 (7) Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 (3) (8) Fe(NO3)2 Fe(OH)3 (9) Fe(NO3)3 (4) Fe2O3 (5) Fe (10) Fe(NO3)3 Bài 2: (Trích đề thi HSG huyện Quảng Trạch 2012) Viết PTHH biểu diễn phản ứng theo sơ đồ sau: + H2SO4 1800C, P CO2 NH3 H 2O A1 A2 + NaOH A3 (khí) A4 (khí) Biết phân tử A1 loại phân bón hóa học có chứa C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng : : : phân tử có nguyên tử nitơ Bài 3: Nhiệt phân MgCO3 thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thị khí B vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Cho A tác dụng với HCl dư thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D thu muối khan E Tìm chất A, B, C, D, E viết PTHH ? D – YÊU CẦU VỀ NHÀ Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ): a) Na NaCl NaOH NaNO3 NO2 NaNO3 b) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 c) Al Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al ZnO Na2ZnO2 ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO d) Na2ZnO2 Zn Bài 2: (Trích đề thi HSG tỉnh QB 2015) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) thí nghiệm sau: a Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng c Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 d Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom e Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 f Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 g Cho đạm Ure (công thức (NH2)2CO) vào dung dịch Ba(OH)2 Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 16 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au * (1) Các kim loại mạnh (từ K đến Ca) * (2) Các kim loại hoạt động (Mg đến Fe ) * (3) Các kim loại yếu (sau H) II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI 1) Tác dụng với phi kim nhiệt độ cao: a) Với O2 oxit bazơ t C Ví dụ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 t C Al + O2 t C Ag + O2 ( Ag, Au không Pư ) 0 b) Với phi kim khác ( Cl2, S … ) muối t C Ví dụ: 2Al + 3S Al2S3 t C Fe + Cl2 t C Mg + S 2) Tác dụng với axit: * Kim loại hoạt động + dd axit (HCl, H2SO4 loãng) muối Ví dụ : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Al + H2SO4 (loãng) Cu + HCl 0 + H2 * Kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc thường khơng giải phóng khí H2 đặc, nóng Ví dụ : Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O đặc, nóng Cu + H2SO4 * Al, Fe: Không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội (ở nhiệt độ thường) 3) Tác dụng với muối * Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (từ Mg sau) Ví dụ: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Cu(NO3)2 Zn + Cu(NO3)2 4) Tác dụng với nước - Các kim loại (K, Na, Ba, Ca) tác dụng với nước (ở đk thường) d.d kiềm + H2 PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ba + H2O Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 17 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN III HỢP KIM SẮT: Gang thép Gang Thép - Là hợp kim Fe với C (2 – 5% C) số nguyên tố khác (Mn, Si, S ) - Là hợp kim Fe với C (% C < 2%) số nguyên tố khác - Sản xuất: - Sản xuất: Oxi hóa gang số kim loại, phi kim Loại phần lớn nguyên tố C, Mn, Si, P, S PTHH: t0 C + O2 CO2 - Fe có quặng oxi hóa Si, C, Mn, S, P thành oxit tách khỏi gang dạng xỉ khí thải t0 CO2 + C 2CO PTHH: t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 t0 Fe3O4 + 4CO 2Fe + 4CO2 - Sự vận chuyển ngược dòng nguyên liệu, lò cao hoạt động liên tục, tận dụng nguồn nhiệt phản ứng sinh t0 2FeO + Si 2Fe + SiO2 t0 FeO + C Fe + CO2 t0 2FeO + Mn 2Fe + MnO2 - Thay khơng khí thường khơng khí giàu oxi khí oxi tăng suất, nâng cao chất lượng thép, tiết kiệm nhiên liệu B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG Kim loại (K Na) + H2O (ở nhiệt độ thường) dung dịch bazơ + H2 Ví dụ : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ba + H2O K + H2O Mg + H2O Cu + H2O Kim loại (K, Ba, Ca, Na) phản ứng gián tiếp với d.d muối treo trình tự sau: Ví dụ 1: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Ví dụ 2: Cho kim loại Ba vào dung dịch MgCl2: Ba + H2O + + + Đưa muối sắt (III) sắt (II): Fe + Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Fe + FeCl3 Cu + FeCl3 Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 18 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Đưa muối sắt (II) lên sắt (III): AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag FeCl2 + Cl2 t0 3FeCl2 + H2SO4 (đ.n) Fe2(SO4)3 + 6HCl + SO2 + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 (loãng) 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Kim loại lưỡng tính ( Al, Zn, …) + dd bazơ (kiềm) muối + H2 Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (có H2O t.gia) Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 (khơng có H2O t.gia) Al + Ba(OH)2 + H2O Zn + Ba(OH)2 PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1) Nhiệt luyện kim * Đối với KL trung bình yếu (sau Al): Khử oxit kim loại H2, C, CO, Al … t C Ví dụ: CuO + H2 Cu + H2O t C Fe3O4 + CO t C FeO + C t C Fe2O3 + Al * Đối với kim loại mạnh: điện phân nóng chảy muối clorua đpnc Ví dụ: 2NaCl 2Na + Cl2 2) Thuỷ luyện kim: điều chế kim loại không tan nước * Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối Ví dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu * Điện phân dd muối kim loại trung bình yếu: đpdd Ví dụ: FeCl2 Fe + Cl2 3) Điện phân oxit kim loại mạnh : ñpnc 4Al + 3O2 Ví dụ: 2Al2O3 4) Nhiệt phân muối kim loại yếu Cu: t C Ví dụ: 2AgNO3 2Ag + O2 + 2NO2 0 0 C– BÀI TẬP ÁP DỤNG VỀ KIM LOẠI Bài 1: 1) 2) 3) Bài 2: 1) 2) 3) 4) Viết PTHH xảy (nếu có, ghi rõ đkpư) cặp chất sau: Na O2 4) K HNO3 7) Al d.d CuSO4 Fe O2 5) Al H2SO4 (loãng) 8) Zn Fe(NO3)2 Ag O2 6) Ag HCl 9) Fe Zn(NO3)2 Viết PTHH xảy (nếu có, ghi rõ đkpư) cặp chất sau: Na d.d CuSO4 Ba (dư) d.d AlCl3 K (dư) d.d Ba(NO3)2 Na AgNO3 (sau để ngồi ánh sáng) Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 19 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Bài 3: Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng ta thu dung dịch X chất rắn Y Hỏi X, Y có chất ? mol ? Bài 4: Hòa tan hỗn hợp Al – Cu dung dịch HCl khí ngừng Thấy lại chất rắn X Lấy a gam chất rắn X nung khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu 1,36 gam oxit Hỏi Al bị hòa tan hồn tồn hay khơng ? D– BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 1: Nêu đầy đủ tính chất hóa học kim loại ? Viết PTPƯ minh họa ? Bài 2: Cho kim loại Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4 , AgNO3 Viết PTHH xảy (nếu có, ghi rõ đkpư) Bài 3: Viết PTHH xảy (nếu có, ghi rõ đkpư) cặp chất sau: 1) K H2O 4) Cu H2SO4 (loãng) 8) Cu Fe2(SO4)3 2) Cu H2O 5) Cu H2SO4 (đ, nóng) 9) Fe Fe2(SO4)3 3) Ba H2O 6) Mg HCl 10) Cu FeSO4 7) Fe Cl2 11) Mg S Bài 4: Hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau t0 1) Cu + A B + C + D 2) C + NaOH E 3) E + HCl F + C + D 4) A + NaOH G + D A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM Tác dụng hầu hết với kim loại: a) Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối: t0 t0 2Na + Cl2 2NaCl Fe + Cl2 ………… t0 Mg + S ………… b) Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit: t0 t0 2Cu + O2 2CuO Fe + O2 ………… t0 Al + O2 ………… Tác dụng với hiđro: a) Oxi tác dụng với khí hiđro tạo thành nước: t0 2H2 + O2 2H2O b) Phi kim khác tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí: t0 t0 H2 + Cl2 2HCl H2 + S ……………… t0 xt ,t ……………… H2 + Br2 ……………… H2 + N2 Tác dụng với oxi: - Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành oxit axit: t0 t0 S + O2 SO2 C + O2 ……………… Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 20 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN t0 P + O2 …………… II- MỨC ĐỘ HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA CÁC PHI KIM - Phụ thuộc vào mức độ phản ứng phi kim với kim loại với H2 t0 VD1: Fe + S FeS S < Cl t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 VD2: F2 + H2 2HF /s Cl2 + H2 a 2HCl F2 > Cl2 VD3: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 (Cl2 > Br2) Phi kim dễ phản ứng với hidro tính phi kim mạnh III- TÍNH CHẤT CỦA CLO Tính chất vật lý: - Cl2 chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc Nặng gấp 2,45 lần không khí, thể tích nước hòa tan 2,5 thể tích khí Cl2 tạo thành dung dịch có màu vàng Tính chất hóa học: a) Clo có tính chất hóa học phi kim: (hs tự chứng minh, viết PTHH) - Tác dụng hầu hết với …………… : t0 2Na + Cl2 2NaCl t0 Fe + Cl2 ………… t0 Cu + Cl2 ………… - Tác dụng với khí ………………: t0 H2 + Cl2 …………… * Lưu ý: Khí Clo ………………………………… trực tiếp với khí O2 b) Clo có tính chất hóa học riêng: - Tác dụng với nước: Cl2 + H2O ………………………………………… HClO axit hipoclorơ Hỗn hợp tạo thành sau phản ứng gồm: Cl2, HCl, HClO màu vàng Làm giấy quỳ tím màu HClO có tính oxi hóa mạnh (ứng dụng để nhận biết Cl2) - Tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành nước Javen: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (Nước Javen) * Lưu ý: - Nước Javen có tính tẩy màu NaClO có tính oxi hóa mạnh - Khi cho bột than khơng định hình vào khí Cl2, lắc ta thấy khí Cl2 bị màu Tuy khơng xảy phản ứng than giữ lại khí Clo bề mặt làm khí Cl2 bị màu Điều chế khí Clo Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 21 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN a) Trong phòng thí nghiệm: t0 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O t0 8HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + Cl2 + 4H2O b) Trong công nghiệp: - Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp: 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O đpdd B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG Các halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch axit a) Cl2 + HBr HCl + Br2 b) Br2 + HI HBr + I2 Với HX (X: Cl, Br, I) Với axit mạnh: C, S, P tác dụng với axit mạnh tạo oxit axit nước a) C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O b) S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O c) P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O d) C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O e) S + H2SO4 SO2 + H2O g) P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O C – BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: 1) 2) 3) Bài 2: Viết PTHH xảy (nếu có, ghi rõ đkpư) cặp chất sau: Na O2 4) Fe Cl2 7) C d.d HNO3 Al O2 5) Al S 8) S d.d HNO3 Fe O2 6) Cl2 O2 9) P d.d HNO3 Viết PTHH điều chế khí Clo (nếu có, ghi rõ đkpư) cặp chất sau: 1) MnO2 d.d HCl 2) KMnO4 d.d HCl 3) D.d NaCl H2O (đpdd có màng ngăn xốp) Bài 3: Có lọ đựng khí là: Cl2, HCl, O2 Nêu phương pháp hoá học để nhận biết khí lọ Bài 4: Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp có lẫn khí CO2, SO2 Làm để loại bỏ tạp chất khỏi CO hoá chất rẻ tiền Bài 5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây: HCl Cl2 NaClO NaCl NaOH Javel Cl2 KMnO4 KClO3 O2 D – YÊU CẦU VỀ NHÀ Bài 1: Viết PTHH xảy (nếu có, ghi rõ đkpư) cặp chất sau: 1) Ag O2 3) Cl2 H2O 5) C d.d H2SO4 Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 22 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN 2) Cl2 d.d HBr 4) Cl2 d.d NaOH 6) P d.d H2SO4 Bài 2: Hãy chọn chất sau đây: H2SO4(đ), P2O5, CaO, KOHrắn, CuSO4 khan để làm khô khí O2, CO, CO2, Cl2 Giải thích? Bài 3: Hồn thành phương trình hố học sau đây: FeS2 (r) + HCl (dd) Khí A + chất rắn màu vàng + t0, xt KClO3 (r) Khí B + Na2SO3 (dd) + H2SO4 (dd) Khí C + Cho khí A, B, C tác dụng với đơi Viết phương trình hoá học ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Bài 4: Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn gam oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu kim loại hỗn hợp khí X Tỷ khối X so với H2 19 Cho X hấp thụ hồn tồn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu gam kết tủa Xác định kim loại cơng thức hố học oxit Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 23 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 24 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 25 ... toàn 9, 2 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG. .. than hóa tất chất gỗ, bơng, sợi, đường, tinh bột Dùng làm khơ hóa chất B – MỘT SỐ VẤN ĐỀ CẦN NẮM VỮNG Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG. .. Hải – Trường THCS Quảng Đông 23 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh Hải – Trường THCS Quảng Đông 24 BÀI GIẢNG BD ĐỘI TUYỂN HSG HUYỆN Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Thanh