Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất vật lý, tính chất hóa học của axit sunfuric H 2 SO 4 (16’)... -HS: Lên bảng viết PTHH..[r]
(1)Tuaàn Ngày soạn : 10/09/2012
Tiết 6 Ngày dạy : 14/09/2012
BÀI : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1)
I.MỤC TIÊU : Sau HS phải:
1.Kiến thức : Biết được:
- Tính chất hóa học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ , oxit bazơ kim loại - Ứng dụng H2SO4 phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
2.Kỹ năng :
- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng
- Viết phương trình chứng minh tính chất axit H2SO4 lỗng
3.Thái độ :
- Sự yêu thích môn học khả lôgic tư
4 Trọng tâm:
- Phản ứng điều chế axit H2SO4
- Tính chất hóa học H2SO4 loãng
II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy – học :
a.Giáo Viên :
Hố chất : ddH2SO4lỗng, giấy q tím, Zn, Cu(OH)2, CuO
Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ b.Học Sinh :
Học bài, xem trước nội dung
2 Phương pháp:
- Phương pháp đàm thoại, nêu giải vấn đề, thảo luận nhóm
III.
CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : 1.Ổn định (1’):lớp
9A1……/…… 9A2………/……… 9A3……/……
2.Kiểm tra cũ (10’):
HS : Nêu tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa
HS 2: Viết phương hóa học xảy cho axit HCl tác dụng với:
a Zn b KOH c CaO
3.Bài :
a Giới thiệu bài: Chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học axit Vậy axit sunfuric có tính chất nào? Cách sản xuất axit sunfuric sao? Chúng ta tìm hiểu học hơm nay:
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động củaHS Nội dung ghi bài
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học axit sunfuric H2SO4 (16’) - GV: Cho học sinh quan sát lọ
đựng dd H2SO4 đặc nêu tính
chất vật lý
- GV:Pha lỗng H2SO4 đặc
phải rót từ từ H2SO4 đặc vào
nước, không làm ngược lại ? Tại ?
-GV: Làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc
-GV: H2SO4 lỗng có đầy đủ
các tính chất hóa học axit mạnh
- GV: Làm thí nghiệm cho axit
-HS: Chất lỏng sánh, không màu
-HS: Suy nghĩ, trả lời câu hỏi GV( H2SO4 háo nước)
-HS: Quan sát, ghi nhớ thao tác GV
-HS: Nhớ lại tính chất axit
- HS: Quan sát trả lời:
B/
. Axit sunfuric :H2SO4
I.Tính chất vật lí :
-Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan nước, toả nhiều nhiệt
– Lưu ý: Khi pha H2SO4 loãng , ta
cho từ từ axit vào lọ nước ( Không làm ngược lại nguy hiểm)
II.Tính chất hố học :
1.H2SO4 lỗng (H2SO4l)
a.Làm quỳ tím hố đỏ
(2)H2SO4l tác dụng với chất:
+ Ống nghiệm 1: Zn + Ống nghiệm 2: Cu(OH)2
+ Ống nghiệm 3: CuO
- GV: Gọi HS rút tính chất hóa học
-GV: Gọi học sinh lên bảng viết PTPƯ minh hoạ
- GV: Gọi HS nhận xét -GV: Nhận xét
+Ống nghiệm1:có khí +Ống nghiệm 2: Kết tủa tan +Ống nghiệm 3: dd màu xanh - HS: Trả lời
-HS: Lên bảng viết PTHH: H2SO4 +Zn → ZnSO4 +
H2
H2SO4+CuO → CuSO4 +
H2O
H2SO4 +Cu(OH)2 →
ZnSO4 + H2O
-HS: Nhận xét bạn viết PTHH
-HS: Ghi vào
Mg + H2SO4l → MgSO4 + H2
c.Tác dụng với bazơ → muối + nước
H2SO4l+Cu(OH)2 → CuSO4 +
2H2O
d.Tác dụng với oxit bazơ → muối + nước
3H2SO4l +Fe2O3 →
Fe2(SO4)3+3H2O
e Tác dụng với muối:
Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng H2SO2 (2’ ) -GV: Yêu cầu HS quan sát
hình 1.12 SGK/ 17 nêu ứng dụng H2SO4 đặc
- HS : Tìm hiểu thơng tin trả lời
II.Ứng dụng :
(SGK)
Hoạt động 3:Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4 ( 5’) - GV: Thuyết trình nguyên
liệu, phương pháp cơng đoạn sản xuất H2SO4
-GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH sảy công đoạn
-HS:Chú ý lắng nghe -HS: Lên bảng viết PTHH Lớp ghi vào
III.Sản xuất H2SO4 : 1.Nguyên liệu :
Lưu huỳnh hay quặng pirit (FeS2)
2.Các công đoạn sản xuất : a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 ⃗t0 SO2
Hay :
4FeS2+11O2 ⃗t0 8SO2+ 2Fe2O3
b.Sản xuất lưu huyønh tri oxit : 2SO2+ O2 ⃗t0, V2O5 2SO3
c.Sản xuất H2SO4 :
SO3 + H2O → H2SO4
4.Củng cố - Đánh giá - Dặn dò nhận xét (11’):
a.Củng cố - Đánh giá:
Cho chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, Fe, Cu, CuO, P2O5
1) Gọi tên, phân loại chất
2) Viết PTPƯ chất với: Nước ; dd H2SO4loãng
b.Dặn dò nhận xét (3’):
-GV hướng dẫn HS nhà làm tập 1, 2, 3, SGK/19
-Xem trước bài: Tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc nhận biết axit H2SO4, muối sunfat
IV RÚT KINH NGHIỆM:
……… ……… ……
Tuần Ngày soan: 14/09/2012
Tiết 7 Ngày dạy : 17/09/2012
(3)I MỤC TIÊU : Sau tiết HS phaûi: 1.Kiến thức : Biết :
- Tính chất H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước)
2.Kỹ :
- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại
- Viết phương trình chứng minh tính chất axit H2SO4 đặc, nóng
- Nhận biết dung dịch axit H2SO4 dung dịch muối sunphat
- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng
3.Thái độ :
- Biết phong phú hố học khẳng định u thích mơn học
4 Trọng tâm:
- Tính chất riêng H2SO4
- Nhận biết dung dịch axit H2SO4 dung dịch muối sunphat
II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy – học :
a.Giáo viên :
Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút Hoá chất : H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, dd BaCl2, Na2SO4
b.Học sinh :
Học bài, xem trước nội dung
2 Phương pháp:
- Phương pháp đàm thoại - Thảo luận nhóm – Trực quan
IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC :
1.
Ổn định l ớp : 9A1…./… 9A2… /…… 9A3…./…
2.Kiểm tra cũ(5’):
HS : Nêu TCHH H2SO4 loãng? Viết PTHH minh họa
3.Bài :
a Giới thiệu : Chuùng ta biết TCHH H2SO4 lỗng có TCHH axit Vậy H2SO4 đặc có
những TCHH ?Cách nhận biết hố chất nhãn ? hôm b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài
Hoạt động 1: Axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng nào? (15 phút) GV: Làm thí nghiệm:
Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm
2, 1ml H2SO4 Đun nóng nhẹ
ống nghiệm
-GV: YC HS quan sát tượng rút nhận xét
- GV: Giới thiệu sản phẩm yêu cầu HS viết PTHH xảy
- GV: Giới thiệu ngồi Cu, H2SO4
đặc cịn tác dụng với nhiều kim
- HS: Quan sát tượng thí nghiệm
- HS:
-Ống 1:Khơng có tượng -Ống 2: Khí khơng màu, mùi hắc
- HS: Viết PTPƯ
2H2SO4 + Cu → CuSO4 +
SO2 +2H2O
- HS: Chú ý nghe
I.Tính chất hố học H2SO4 :
2.H2SO4 đặc :
a.Tác dụng với kim loại 2H2SO4 + Cu → CuSO4 +
SO2 +2H2O
=>H2SO4đđ + KL → Muối
+ H2O + SO2
(4)loại → muối, nước SO2
- GV làm TN: Cho đường vào đáy cốc thuỷ tinh đổ vào cốc H2SO4 đặc
- GV : Chất rắn màu đen cacbon (do H2SO4 đặc hút nước )
Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh →
SO2, CO2 gây sủi bọt cốc
làm C dâng lên khỏi miệng cốc
- HS: Màu trắng đường màu vàng, nâu, đen… phản ứng toả nhiệt
- HS: Lắng nghe
Hoạt động : Nhận biết H2SO4 muối sunfat ( 10 phút ) - GV:Hướng thí nghiệm: Cho
giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ;
Ba(OH)2 ) vào ống nghiệm đựng
dd H2SO4 Na2SO4
- GV : Nhận xét
- GV : Kết tủa màu trắng BaSO4
- GV: Vậy muốn nhận biết dd H2SO4 muốisunfat ta dùng
thuốc thử gì? ?
- HS: Quan sát, nêu tượng, viết PTPƯ
- HS: Laéng nghe, ghi - HS: Chú ý lắng nghe - HS:Dung dịch BaCl2,
Ba(NO3)2, Ba(OH)2
I.Nhận biết H2SO4 muối
sunfat :
H2SO4+BaCl2 → BaSO4+2H
Cl
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4
+ 2NaCl
Dung dịch BaCl2,Ba(NO3)2,
Ba(OH)2 dùng làm thuốc
thử nhận biết axit sunfuric dung dịch muối sunfat
4.Củng cố- Đánh giá - Nhận xét- Dặn dò (15’) :
a Cũng cố - Đánh giá (1)’):
1 Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Hãy nhận
biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết PTHH GV hướng dẫn học sinh làm tập:
BT: Cho khối lưọng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric loãng Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí hidro (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric dùng b Nhận xét- Dặn dò (5’) :
GV hướng dẫn HS nhà làm tập 2, 3, 5, 6, (19/SGK) Ôn cũ chuẩn bị luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit IV RÚT KINH NGHIỆM: