GIAO AN HOA 8 MOI THEO CHUAN KIEN THUC KI NANG 2012

KiÕn thøc: HS biÕt lËp CTHH cña hîp chÊt (dùa vµo ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè hoÆc nhãm nguyªn tö).. 2.Kü n¨ng:- RÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH cña chÊt vµ kü n¨ng tÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè h[r]

(1)

Ngày soạn: 16 /8/2011 Ngày dạy : 17 /8

TiÕt: Bµi: Më đầu môn hoá học A Mục tiêu:

1.Kin thức:- Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

- Hố học có vai trị quan trọng sống - Cần phải làm để học tốt mơn hố học?

* Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

* Học tốt môn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học 2.Kĩ năng:

- HS biết sơ phơng pháp học tập môn biết phải làm để học tốt mơn hố học

B.§å dïng:

- Dơng Bé thÝ nghiƯm H 8

- Hãa chÊt + dung dÞch NaOH + dung dÞch CuS04

+ miếng sắt vào dung dịch HCl C.Hoạt động giáo viên học sinh

*ổn định: *Bài mới:

Hoạt động dạy Hoạt động học

*hoạt động 1:

GV: để hiểu hố học tiến hành vài TN đơn giản sau:

TN1: C¸c em hÃy quan sát trạng

thái, màu sắc, chất có ống O1(dd CuS04 ) Ô2 (dd NaOH ) Ô3(dd HCl )

TN2: Các em dùng ống hút nhỏ khoảng giọt dung dịch màu xanh (CuS04) ë èng

1 sang èng (dung dÞch NaOH)

TN3: Thả miếng Fe vào ống nghiệm ng dung dch HCl

TN4:Đặt nhẹ đinh Fe vào ống nghiệm (chứa dung dịch CuS04) lấy đinh

quan sát)

- Qua TN em rút kết luận gì? (cho HS thảo luận nhóm)

-Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng a) nớc; b) nớc vôi ; c) giấm ăn

Theo em cách sử dụng sao? HS a sai b, c

- GV: cho HS đọc kết luận *hoạt động 2:

GV:

- Vậy hoá học có vai trò ntn?

- Em kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt đợc sản xuất từ Fe, Al, Cu, chất dẻo - Em kể tên vài loại sản phẩm hố học đợc dùng sản xuất nơng nghiệp - Em kể tên sản phẩm HH phục vụ trực tiếp cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khoẻ gia đình em?

- GV cho HS xem tranh vỊ øng dơng số chất

I hóa học ? HS : th¶o luËn nhãm TN1:

+ èng 1: dung dịch CuSO4 màu xanh

+ ống 2: dung dịch NaOH suốt không màu + ống 3: dung dịch HCl suốt không màu TN2:

- ống nghiệm có chất mầu xanh, không tan tạo thành Cu(0H)2 (dung dịch không

trong st n÷a) TN3:

- Trong èng nghiƯm cã bät khÝ TN4:

- Trong ống nghiệm đinh Fe (phần tiếp xúc với dung dịch) có màu đỏ

* Kết luận: HH mơn KH nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

II Ho¸ häc có vai trò nh nào trong sống chúng ta

HS:

a) Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt gia đình nh: Đao, cuốc, xẻng, ấm, bỏt, a,xụ chu

b) Các sản phẩm hoá học dùng nông nghiệp là:

- Phõn bón hố học: phân đạm , P lân, P kali - Thuốc trừ sâu

- ChÊt b¶o qu¶n thùc phẩm

c) Những sản phẩm HH phục vụ cho việc học tập em là:

- Sách, , cặp sách - Bút, mực, tẩy, hộp bút

(2)

VD: tranh,

-øng dơng cđa H2, 02, gang, thÐp

? Em cã kÕt luËn vai trò hoá học sống cđa chóng ta?

*hoạt động 3:

GV: cho HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi - muốn học tốt mơn hố học, em phải làm ?

- Phơng pháp học hóa học ntn đợc coi học tốt mơn hố học ?

Hố học có vai trị quan trọng đời sống

III Phải làm để học tốt mơn hố học?

1- Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học.

a) Thu thËp t×m kiÕm kiÕn thøc :

b) Xư lý th«ng tin: c) VËn dụng: d) Ghi nhớ: 2 Phơng pháp học tập môn hoá học ntn tốt ? HS:

- Biết làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét rút KL

- Cã høng thó say mª

- BiÕt nhí c¸ch cã chän läc

- Tự đọc thêm sách tham khảo để mở rộng kiến thc

D.củng cố:

- Hoá học gì?

- Vai trị hố học sống? - Các em cần làm để học tốt mơn hố? E.dặn dị: - đọc trớc 2

========== Hết ==========

Chơng I Chất nguyên tử phân tử

Tiết:2 Bài:2 ChÊt A Mơc tiªu:

1.Kiến thức:Biết đợc:

- Khái niệm chất số tính chất chÊt

(ChÊt cã c¸c vËt thĨ xung quanh ta Chđ u lµ tÝnh chÊt vËt lÝ

cđa chÊt )

- Kh¸i niƯm vỊ chÊt nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2.Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất - Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột

B.Đồ dùng:

* Hoá chất: miếng sắt, nớc cất, muối ăn, cồn

* Dng c: cõn, cc thuỷ tinh có vạch, kiềng đun, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh C.Hoạt động giáo viên học sinh

*KTBC:

Hoá học gì? vai trò ho¸ häc cc sèng chóng ta?

 Phơng pháp để học tốt mơn hố học? *Bài mới:

(3)

GV:

- Em kể tên số vật thể xung quanh ta? GV: vật thể xung quanh ta đợc chia thành mấyloại ? lấy VD ?

GV cho HS th¶o luËn:

- Em hÃy cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

TT Tên gọi thông thờng

Vật thể Chất cấu tạo nên vật thể T

nhiên N tạo Không khí ấm đun nớc Hộp bút Sách, Thân mía Cuốc, xẻng

x ôxi, N, C02

*hoạt động 2: GV:

- TÝnh chất chất chia làm loại ?

- Phân biệt loại ?

- làm để biết đợc tính chất chất?

GV cho HS làm số TN đơn giản - TN 1: đun đờng ống nghiệm - TN2 : dùng nam trâm để hút Fe GV :

- để biết đợc tính chất vật lí phải làm ?

*hoạt động3: GV:

TN đốt cồn & nớc

- phải biết tính chất chÊt ?

GV: kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không khơng hiểu tính chất chất

+ VD1: C0: có tính độc

+ VD2: C02: kh«ng trì sống, nặng

không khí

+ VD3: H2S04 đặc chất làm bỏng, cháy da

thÞt

HS:

VËt thĨ

Tự nhiên Nhân tạo VD: VD: Cây cỏ, sông Bàn ghế Suối, không khí Thíc kỴ Com pa, Bót…

=> Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất

II TÝnh chÊt cđa chÊt.

1- Mỗi chất có tính chất định. a) Tính chất vật lí gồm:

- Tr¹ng thái, màu sắc, mùi vị - Tính tan nớc

- t0 sôi, t0 nóng chảy

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Khối lợng riêng

b) TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Khả biến đổi chất thành chất khác Khả bị phân huỷ, tính cháy đợc

- Cách để xác định đợc tính chất chất: + Quan sát

+ Dïng dụng cụ đo + Làm TN

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì. HS : th¶o luËn nhãm

làm TN: đốt cháy chất

- cồn cháy đợc, cịn nớc khơng cháy đợc * Kết luận: Biết tính chất chất:

- Giúp phân biệt đợc chất với chất khác

- BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

D.cñng cè:

- Nhắc lại trọng tâm : - Bài tập 4:

VËt thÓ ChÊt

a, thể ngời b, bút chì c, dây điện d, áo , tơ ni lon e, xe đạp

- níc , chÊt dinh dìng - - - - Fe , Al , cao su E.dặn dò:

- BTVN 1,2,,5,6 sgk - HS chuẩn bị muối ăn

(4)

Ngày soạn: 23 /8/2011 Ngày dạy :24 /8

Tiết: Bài:3 Chất(tiếp) A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Kh¸i niƯm vỊ chÊt nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2.Kĩ

- Phõn bit c cht v vt th, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột

B.§å dùng: - Hoá chất: + Muối ăn

+ Nớc cÊt, níc tù nhiªn

- Dụng cụ: Đèn cồn, kiềng sắt, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế – kính Kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, ống hút

C.Hoạt động giáo viên học sinh *ổn định:

*KTBC:

 Làm để biết đợc tính chất chất ? việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?  hs lên bảng làm bt ,

*BµI míi:

cho HS quan s¸t chai níc kho¸ng, níc cất nớc tự nhiên

GV cho HS làm TN

+ Dùng ống hút nhỏ lên tÊm kÝnh: - TÊm kÝnh 1: – giät níc cÊt - TÊm kÝnh 2: – giät níc ao, hå - TÊm kÝnh 3: – giät níc kho¸ng

+ Đặt kính lên lửa đèn cồn để n-ớc từ từ bay ht

HS nhóm quan sát ghi lại tợng - Từ kết TN trên, em có nhận xét thành phần nớc cất, nớc khoáng, nớc tự nhiên?

- Hỗn hợp ? - Chất ?

- Em hÃy lấy VD hỗn hợp VD chất tinh khiÕt ?

*hoạt động2:

GV: Trong TP nớc biển có chứa 3-5% muối ăn Muốn tách riêng đợc muối ăn khỏi nớc biển (hoặc nớc muối), ta làm nào? ? (Nớc có t0 sơi l 1000C.

Muối ăn: có t0 sôi cao 14500C.)

GV : cho nhóm làm TN TN1: t¸ch mi khái níc mi TN2: t¸ch Al,Fe hỗn hợp Fe, Al

- t TN trờn để tách chất khỏi hỗn hợp cần ý đk ?

GV: Làm để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hỗn hợp đờng kính cát?

III ChÊt tinh khiÕt HS : làm TN theo nhóm => KL

1 Hỗn hợp :

- gồm nhiều chất trộn lẫn với có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

2 ChÊt tinh khiÕt. - TN

- Kết luận: chất tinh khiết gồm chất (khơng lẫn chất khác),có tính chất vật lý hố học định khơng đổi

* Chú ý: hh nói đến chất chất tinh khiết

3 T¸ch chÊt khái hỗn hợp. HS : thảo luận làm TN theo nhóm TN1:

- NHận xét : nớc bốc lại chất mầu trắng có vị mặn mang t/c muối

(5)

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm

? Đờng kính cát có tính chất vật lý khác nhau?

? Từ em nêu cách tách?

? Qua TN em cho biết nguyên tắc để tách chất khỏi hỗn hợp

=>KL:để tách chất khỏi hỗn hợp cần ý đk sau :

- Dùa vµo t/c vËt lÝ kh¸c cđa c¸c chÊt D.cđng cè:

- Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác nh nào? - Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

- để thu đc muối ăn từ nớc muối ngời ta sử rụng P2 sau đây:

A bay h¬i níc B chng cÊt C lọc E.dặn dò:

- GV BT nhà : 4, Tr11- SGK 7, SGK- Tr11 - Chuẩn bị hỗn hợp muối cát :

========== Hết ==========

Tiết: Bµi: bµi thùc hµnh sè 1 A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Biết đợc:

- Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

- Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2 KÜ năng

- S dng c mt s dng c, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tờng trình thí nghiệm

B.§å dïng:GV:

1- Chuẩn bị để HS làm quen với số đồ dùng TN

- Giá để ống nghiệm - ống nghiệm - Cốc thuỷ tinh - Đũa thuỷ tinh - Đèn cồn - Kẹp gỗ 2- Chuẩn bị tờ tranh - Một số thao tác đơn giản - Một số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm)

* Ho¸ chÊt:- Bét lu huúnh- Paraphinb)

* Dụng cụ: - nhiệt kế - cốc thuỷ tinh - ống nghiệm - kẹp gỗ - đũa thuỷ tinh - đèn cồn - Giấy lọc, phễu thuỷ tinh

(6)

*n nh: *KTBC:

- phân biệt hỗn hợp chất tinh khiết ?

*BàI mới:

Cho HS đọc phần phụ lục sgk tr154

GV treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng số loại dụng cụ ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, phễu

GV giíi thiƯu số quy tắc an toàn phòng TN cách sử dụng hoá chất

- rút điểm cần lu ý sử dụng hoá chất ?

*hot ng 2:

GV: hớng dẫn cách tiến hành thÝ nghiƯm : c¸ch kĐp èng nghiƯm ,lÊy hãa chÊt , cho hãa chÊt vµo èng nghiƯm , tríc ®un èng nghiÖm

GV: chia lớp thành nhóm nhóm cử bạn để làm TN, bạn khác QS, nhận xét , kết luận

*hoạt ng 3: GV:

- Viết tờng trình theo mẫu sau

I số quy tắc an toàn vµ mét sè dơng thÝ nghiƯm

HS: đọc phần phụ lục

- NhËn biÕt , ph©n biƯt sè dơng TN

II tiÕn hµnh thÝ nghiƯm. HS: lµm TN theo nhãm

1 TN1: So Sánh nóng chảy FaraFin & S 2 TN2: tách riêng chất hỗn hợp muối & cát

III tờng trình:

HS: Viết tờng trình theo mẫu

stt Tờn TN Mc ớch TN

Cách tiến hành Nhận xét Kết luận

2

D.cñng cè:

- Cho HS nhắc lại nội dung buổi TH - GV nhận xét dạy

E.dặn dò:

Đọc trớc nguyên tử

========== Hết ==========

(7)

TiÕt: Bµi: nguyªn tư A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS Biết đợc:

+ Các chất đợc cấu tạo từ ng.tử

+ nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện, từ tạo chất

+ Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (+) lớp vỏ mang đợc tạo electron điện tích (-)

* HS biết đợc hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích (+) nơtron(n) không mang điện - Vỏ ng tử gồm e chuyển động nhanh sung quanh hật nhân đợc xếp thành lớp

- nguyên tử, số electron số proton, điện tích 1p 1evề giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên ngtử trung hoà điện

2.Kĩ năng: xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo ngtử vài nguyên tố cụ thể

- Quan sát, nhận biết nguyên tử B.Đồ dùng:

- Tranh vẽ cấu tạo nguyên tử

C.Hot ng ca giỏo viên học sinh *ổn định:

*Bµi míi:

- Mọi vật thể đc tạo từ đâu ? - Các chất đc tạo từ đâu ? - nguyên tử ?

- nguyờn tử có cấu tạo ntn ? phân biệt phần tranh

- Hạt nhân có cấu tạo ntn ? đặc điểm hạt ?

- So s¸nh khèi lợng hạt nhân & KL NT ?

*hot ng 3:

GV: cho HS QS hạt tranh vÏ:

- Cho biết tên , K hiệu , điện tích hạt đó?

- ph©n biƯt sè p, sè e , sã líp e , sè e lớp số nguyên tố sau:

Al C

1- Nguyên tử gì? HS : thảo luận nhóm

- N.tử Là hạt vô nhỏ trung hoà điện , tạo chất

- Nguyên tử cấu tạo gồm: + hạt nhân mang điện tích (+)

+ Vỏ tạo hay nhiều êlectron (e) mang điện tích( -)

+ (e)Khối lợng vô nhỏ => KL hạt nhân KL ng.tử

2- Hạt nhân nguyên tử. - Đợc tạo proton notron a) H¹t proton.

- Ký hiƯu: p + b) Hạt nơtron.

- Ký hiệu: n không mang điện

* Các nguyên tử giống có số proton hạt nhân (Số p = số e )

3- Líp electron.

- e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp lớp có số e định - Nhờ có e mà nguyên tử có khả liên kết vi

- Khả LK NT phơ thc vµo e ë líp ngoµi cïng

VD: nguyên tử ô xi có 8e, xếp thành lớp, lớp có e

* BT: Nguyên

tử trongSố p hạt nhân Số e nguyên tư Sè

(8)

Si He

D.cđng cè:

- Nêu ct nt ? phân biệt tranh phần ? - Sử dụng BT trắc nghiệm:

1 KN LK cđa c¸c NT phơ thuéc vµo :

a p b e c n d tÊt c¶

2 Mệnh đề sau khơng đúng:

a KL n.tư = KL e + KL n b p & n cã KL c KL hạt nhân > KL n.tử E.dặn dß:

- Đọc đọc thêm - BTVN 2, sgk tr 16

==========  HÕt  ==========

Ngày soạn: /8/2011 Ngày dạy : /8

Tiết Bài Nguyên tố hoá học A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc :

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học , KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố HH

- Nguyên tử khối : khái niệm , đơn vị , cách so sánh KL ng.tử khối ng.tố với ng.tố khác

2.Kĩ năng: HS đợc rèn luyện cách viết ký hiệu nguyên tố hoá học - tra bảng tìm đợc ng.tr khối số ng.tố

B.§å dïng:

Tranh vẽ: tỉ lệ TP khối lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng số nguyên tố HH trang 22

*KTBC:

 Nguyên tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào?  HS lên bảng làm bt ,5

*BµI míi:

(9)

*hoạt động 1:

GV: cho HS nhắc lại - Chất đc tạo từ đâu ? - N.tử ?

GV : thông báo nớc đc tao t n tử H & ntử

- Tập hợp ng.tử loại tạo ? - ntố hh g× ?

*hoạt động 2: GV: thơng báo:

Để biểu diễn gắn gọn ng.tố hh ngời ta dùng KHHH KHHH thơng đc biểu diễn chữ chữ đầu ln chữ in hoa , chữ thứ chữ in thờng GV: dùng bảng tr 42 cho HS lấy VD : - KHHH cho ta biết ? - Muốn , ntử ta viết ntn ? lấy vd ?

*hoạt động 3: GV: cho HS đọc 

- Ngời ta sử dụng ĐVC để biểu thị ntử khối ntn ?

- So sánh độ nặng nhẹ số ntố ( S & O )

- N tử khối ?

GV: cho HS c ntử khối số ntổ bảng tr 42

I- Nguyên tố hoá học gì? 1- Định nghĩa:

HS:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số prôton hạt nhân

- s p l số đặc trng nguyên tố hoá học 2- Ký hiệu hoá học:

- Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn ký hiệu hoá học

HS:VD

Cacbon KHHH C Hiđro // H can xi // Ca §ång // Cu oxi // O

HS : KHHH cho ta biết tên ntố & 1ntử VD: ntö o xi  O

// can xi  Ca II nguyªn tư khèi : HS:

- LÊy

1

12 ng.tử C làm ĐVC , dựa vào kl để tính

kl cđa ntư VD:

C = 12 ®vC O = 16 ®vC S = 32 ®vC

=> Ntư khèi lµ kl cđa ng.tư tÝnh đv C D.củng cố:

- HS làm bt 5,6 lớp E.dặn dò: BTVN 1,2

========== Hết ==========

(10)

Ngày dạy : /9

Tiết:7 Bài:5 Nguyên tố hoá học (tiÕp theo)

A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS nắm đc vỏ trái đất có 100 ng tố hh - Có ng tử có nhiêu ng.tố HH

- nguyên tử khối : Khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lợng ng tử ng tố với KL ng tử ng tố khác (hạn chế 20 ngt u)

2.Kĩ năng:

- tra bảng tìm đợc số ngtử khối số ngtố giải B.Đồ dùng:

- B¶ng hƯ thống tuần hoàn

C.Hot ng ca giỏo viờn v học sinh *ổn định:

*KTBC: (5phót)

- ng.tè HH ? viết kí hiệu số ng.tè HH

*BµI míi:

*hoạt động 1: (10phút) GV: cho HS đọc 

- Trong vỏ trái đất ng.tố đc phân bố ntn ? chiếm tỉ lệ KL ?

GV : giíi thiƯu sè ng tè rÊt cÇn cho SV nh C H O N

trong C & N : C ~ 0,08 % N ~ 0,03 % *hoạt động 2: (5phút)

GV:

BT 1 : tÝnh KL ng tư gam cđa: a Na = ?

b Ca = ? c O = ? *hoạt động 3: (20phút) GV:

BT 2: Nguyên tử nguyên tố R có khối l-ợng nặng gấp lần nguyên tử Em hÃy tra bảng SGK vµ cho biÕt

a) R nguyên tố nào? KHHH ng tố ? b) Số p số e nguyên tử

III- Cã nguyên tố hoá học HS: có 110 ng.tố HH chia làm loại

- Có 92 ng.tố tự nhiên , lại ng tố nhân tạo

- 110 ng t v trỏi đất đc phân bố không đồng Chỉ ng tố chiếm 98,6%

- nguyên tố có nhiều vỏ trái đất là: + Ôxi: 49,4% + Silíc: 25,8%

+ Al: 7,5% + Sắt: 4,7% IV tập

HS : gi¶i bt1:

a Na = 23.0,166.10-23 = 3,48.10-23

b Ca = c O = gi¶i bt 2:

1 ng tö O cã KL ng tö = 16 => KL cñ R = 16 = 64 R ~ Cu

gi¶i bt 3:

(11)

BT 3: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X có khối l-ợng nặng gấp lần nguyên tử C Em h·y cho biÕt

a) X nguyên tố nào? KHHH ng tố ? b) Số p số e ngun tử

D.cđng cè: (5phót)

- Cho HS làm lại bt sgk E.dặn dò:

- c trc bi

========== Hết ==========

Tiết: Bài: đơn chất hợp chất – phân tử A Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết đợc

- Các chất ( đơn chất, hợp chất ) thờng tồn trạng thái :rắn , lỏng, khí - Đơn chất ngtố ngtố HH cấu tạo nên

- Hợp chất đợc cấu tạo từ ngtố HH trở lên

2.Kĩ năng: Rèn luyện khả phân biệt đợc số loại chất - HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu nguyên tố hoá học B.Đồ dùng:

- Mô hình chất

C.Hot ng ca giỏo viờn v học sinh *ổn định:

*KTBC: (5phót)

 Ng tử khối ? đv C có KL = ? g

*BµI míi:

*hoạt động 1: (10phút) GV:

- Chất đc tạo từ đâu ?

(12)

- Đơn chất ? gồm lo¹i ?

GV: cho HS QS Fe & S - làm TN: thử tính dẫn điện Fe & S

- Nêu khác Fe , S ?

*hoạt động 2: (10phút)

GV: cho HS QS H 1.10 & H 1.11

- Ph©n biệt ng tử hình & khác chóng ?

*hoạt động 3: (5phút) GV: từ CTHH : Nớc - H2O

Axit clo hi®rÝc - HCl Muèi natri clo rua - NaCl Axit nit¬ ric - HNO3

- Hãy ng.tố tạo chất ? số l-ợng ng tử mi ng t ?

- Hợp chất ?

*hoạt động4: (10phút)

GV: cho HS QS H 1.12 & H 1.13

- NhËn xÐt vÒ trật tự sếp ng.tử , h/c ?

- ĐN: đ/c chất tạo nên từ nguyên tố hoá học( loại ng.tử )

- Đ/c gồm loại: kim loại, pk B¶ng (T42 SGK) + KL: K, Na, Ca , Mg , Al , Zn , Fe , ®2 dÉn ®iƯn ,

dÉn nhiƯt , cã ¸nh kim , tÝnh dỴo

+ PK : F , Cl , I , Br ,C , S , P , N , H , O đ2

không có t/c KL ( trừ C ) 2- Đặc điểm cấu tạo.

HS : thảo luận nhóm => KL:

- KL ( thể rắn ) ng.tử xếp xít  ng tử đứng riêng rẽ Al , Fe

- PK: ( thĨ láng , thỴ khÝ ) ng.tư LK víi VD : H2 , O2 , Cl2 , I2 , N2 ,

II Hợp chất: 1- Hợp chất gì?

HS:

H2O  2H + O

HCl  1H + Cl NaCl  Na + Cl HNO3  H + 1N + O

=> H/C chất từ ng.tố HH trở nên cấu tạo nên

- H/C có loại:

+ h/c vô cơ: HCl , NaCl , HNO3

+ h/c hữu : CH4 , C2H4 , CH3COOH

2- Đặc điểm cấu tạo. HS:

Trong h/c ng.tử LK với theo trật tự định

VD: h/c níc(H2O ) cã ng.tư H LK víi ng.tư O

- Hãy phân biệt đơn chất , hợp chất chất sau:

a KhÝ Me tan ng.tè C & H cÊu t¹o nên b Vàng ng.tố Au cấu tạo nên

c KhÝ cac bo nic ng.tö C & ng.tử O cấu tạo nên d Khí Zôn ng tử O cấu tạo nên

e Muối ăn ng.tử Na & ng.tử Cl cấu tạo nên E.dặn dò:

- BTVN 1.2.3 SGK

- Xem trớc phần III phân tử

==========  HÕt  ==========

(13)

Ngày dạy : /9

Tit:9 Bi:6 n chất hợp chất – phân tử ( Tiếp theo )

A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Phân tử hạt cho chất , ngồm số ngtử liên kết với vvà thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon , tổng ngtử khối ngtử phân tử

- So sánh đợc hai khái niệm phân tử nguyên tử - Biết đợc trạng thái chất

2 Kỹ năng: Biết tính thành thạo phân tử khối đơn chất hợp chất

- Biết dựa vào PTK để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

B.§å dïng:

- Tranh khoảng cách hạt thể C.Hoạt động giáo viên học sinh *ổn định:

*KTBC: (10phót)

- Phát biểu KN đơn chất , hợp chất ? - HS lên bảng làm bt , sgk

*BµI míi:

GV cho HS quan s¸t c¸c H 1.11, H1.12; H1.13

GV giới thiệu :

+ phân tử H2 (trong mẫu khí Hiđrô)

+ Các phân tử ôxi (trong mẫu khí ôxi) + Các phân tử nớc (trong mét mÇu níc) - Em h·y nhËn xÐt vỊ:

+ Thành phần + Hình dạng

+ Kích thớc hạt phân tử hợp thành mẫu chất ?

- phân tử gì?

(đối với đ/c kim loại nói chung) *hoạt động 2: (10phỳt)

GV:

- Em hÃy nhắc lại ®/n nguyªn tư khèi?

- Tơng tự nh em nêu định nghĩa phân tử khối?

VD:TÝnh ph©n tư khèi cđa: a O2

b N2O5

c CO2

III Phân tử: 1- Định nghÜa:

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học cht

- Đối với đ/c kim loại nguyên tử pt - Đối với đ/c phi kim: thể rắn tơng tự nh kl (trừ thể khÝ , thĨ láng)pt gåm nt LK víi

2- Ph©n tư khèi:

- Ph©n tư khèi khối lợng p tử tính đvc

- Phân tử khối ( PTK ) chất = tổng ng.tử khối sau nhân với số pt

HS: tÝnh PTK cđa: a O2

b N2O5

c CO2

= 16 = 32

= 14 + 16 = 108 = 12 + 16 = 44

IV Trạng thái chất

(14)

HS lµm BT sau:

1 1h/c pt gåm 2ng.tư X LK víi ng.tư O , cã M = 62 X§ ng.tư X

2 h/c HxSO4 cã M = 98 T×m x

3 h/c H3POx cã M = 98 T×m x

4 h/c Crx(SO4)3 cã M = 392 T×m x

HS: gi¶i bt1: x + 16 = 62 => x =

62 16 23 2





~ Na HS: gi¶i bt2:

2 x + 32 +16 = 98 => x =

HS: gi¶i bt3:

3 + 31 + 16 x = 98 => x =

HS: gi¶i bt4:

4 x 52 + ( 32 + 16 ) = 392 => x =

ct cđa h/c lµ : Cr2(SO4)3

E.dặn dò:

BTVN : sgk

========== Ht ==========

Tiết: 10 Bài: bài thực hành số 2 sự lan toả chất

A Mơc tiªu:

1.kiến thức : Biết đợc

- Mục đích bớc tiến hành , kĩ thuật thực số kĩ thuật cụ thể : - Sự khuyếc tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sù khch t¸n cđa phtư thc tÝm níc

2 Kỹ năng : Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - tiến hành thành công thí nghiệm bµi

- Quan sát mơ tả tợng , giaỉi thích rút nhận xét chuyển đông khuyếch tán số ngtố nớc khơng khí

3 Thái độ : có thái độ nhiêm túc thực hành B.Đồ dùng:

- Dông cô cho nhãm

+ Gi¸ èng nghiƯm + èng nghiƯm (cã nót) chiÕc + Kẹp gỗ: + Đũa thuỷ tinh: + Đèn cồn, diêm: + Bông , nót ca su - Ho¸ chÊt nhãm:

+ Dung dịch ammơniắc (đặc)

+ Thc tÝm, q tÝm, ièt, giÊy tÈm tinh bét + I2 , dd hå tinh bét

(15)

*ổn định:

*KTBC: (10phút)

- Cho HS lên bảng làm bt sgk tr 26

*BµI míi:

nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào tinh thể iốt

- §un nãng nhĐ èng nghiƯm

HS QS miÕng giÊy tÈm tinh bét nhËn xÐt , kÕt luËn

xanh

* Giải thích: iốt thăng hoa chuyển thẳng từ thể R sang thể Phân tử iốt lên gặp giấy tẩm tinh bột, làm giấy tẩm tinh bột, lµm giÊy tÈm tinh bét chun sang mµu xanh

II tờng trình.

-HS làm tờng trình,theo mẫu sau,( 12ph )

thø tù

TN mục đíchTN nhận xét kết

Cho HS nhắc lại : mục đích , nhận xét TN - HS rửa dụng cụ & vệ sinh phòng nghim

E.dặn dò:

- ụn chng gi sau luyn

(16)

Ngày soạn: 21 /9/2011 Ngày dạy :22 /9

Tiết: 11 Bài: bàI luyện tập 1 A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc

- HS ôn lại số khái niệm hoá học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học

- Hiểu thêm nguyên tử ? Đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm ca nhng ht ú

2 Kỹ năng

- Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hoá học dựa vào ngun tử khối

- cđng cè c¸ch t¸ch riêng chất khỏi hỗn hợp B.Đồ dùng:

- Sơ đồ câm, chữ phần trị chơi - Bảng nhóm

*BµI míi:

*hoạt động 1: (10phút) GV: cho HS n/cứu sơ đồ sau:

VËt thÓ( TN NT ) Chất

(tạo nên từ ng.tố HH ) ?

1 ng.tè HH ng.tè HH?

? ? ? ?

- điền vào sơ đồ câm ? *hoạt động 2: (15phút) GV:

- VËt thÓ , chất đâu cấu tạo nên ? - Nguyên tử gì?

- Nguyờn t c cu to loại hạt nào? Đặc điểm loại hạt ú?

- Ng Tố HH gì? - Phân tử gì?

GV: t chc cho HS chi trị chơi giải chữ : Cách chơi: mối hàng ngang tr li ỳng10 im

+ Chìa khoá trả lời sau câu hỏi đầu 40 điểm

* gợi ý:

I Kiến thức cần nhớ.

1- Sơ đồ mối quan hệ khái niệm.(7 phút)

HS: lên bảng điền nội dung cần thiết vào sơ đồ câm

2- Tỉng kÕt vỊ chất, nguyên tử phân tử. a) Nguyên tử chất vật thể

- nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện:

- Cấu tạo ng.tử: gồm : + hạt nhân - P(+) - n0

+ Líp vá : e (-) b) Nguyên tố hoá học: c) Phân tử:

* HS chơi trò chơi theo nhóm Đáp án:

(17)

+ Hµng ngang sè gåm chữ : hạt vô nhỏ trung hoà điện

+ Hàng ngang số gồm chữ :gồm nhiều chất chộn lẫn

+ Hàng ngang số gồm chữ : KL ng.tử tập chung hầu hết phần

+ Hàng ngang số gồm chữ cái: hạt mang điện tích âm

+ Hàng ngang số gồm chữ : hạt mang điện tích dơng

+ Hàng ngang số gồm chữ :tập hợp số ng.tử loại , có số P hạt nhân *Chìa khố gồm chữ : hạt mang đầy đủ tính chất HH chất

BT 3: sgk

1 h/c cã p.tư gåm ng.tư X LK víi ng.tử O nặng P.tử H 31 lần

a tính PTK hợp chất ?

b Tìm X cho biÕt X lµ ng.tã nµo ? BT 4: sgk

1 h/c cã p.tö gåm ng.tö X LK víi ng.tư O PTK = 108

Cho biết X ng.tố ? viết CTHH củ P.tử ú ?

3 hạt nhân e lec tron pro ton nguyên tố

Chìa khoá : phân tử

II Bài tập:

HS : thảo ln nhãm gi¶i bt3:

- PTK cđa H = =

a PTK cđa hỵp chÊt = 31 = 62 b CT chung X2O = 62

=> X =

62 16 23 2

 

~ Na CT hợp chất là: Na2O

giải bt 4:

CT hợp chất là: X2O5 = 108

=> X =

108 5.16 14 2





~ N CT cđa hỵp chất N2O5

D.củng cố + E.dặn dò: btvn 5 Ngày soạn: /9/2011

Ngày dạy : /9

Tiết: 12 Bài: công thức hoá học A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: biết đợc:

- CTHH dùng để biểu diễn chất biểu diễn thành phần phtử chất

- CTHH đơn chất gồm kí hiệu HH ngtố (kèm theo số ngtử có)

- CTHH ccđa hỵp chÊt gåm kÝ hiƯu cđa hay nhiỊu ngtè HH tạo nên chất kèm theo số ngtử ngtố t¬ng øng

- Biết cách viết CTHH đơn chất, hợp chất biết kí hiệu (hoặc tên ng.tố) số ng.tử ng.tố có phân tử chất

- BiÕt ý nghÜa cña CTHH ( ngtố tạo chất, số ngtử ngtố có phân tử phân tử khối chất

2 Kỹ năng: Tiếp tục củng cố kỹ viết kí hiệu nguyên tố tính phân tử khèi cđa chÊt thĨ

- nêu đợc ý nghĩa CTHH cụ thể B.Đồ dùng:

- Mô hình tợng trng mẫu: kim loại Cu, khí H, khí O, H20, NaCl. C.Hoạt động giáo viên học sinh

(18)

*KTBC: (5phót)

- cho HS lên bảng làm bt ?

*BàI mới:

*hoạt động 1: (10phỳt)

GV treo tranh mô hình tợng trng mẫu Cu, H2,

02

- Yêu cầu HS nhËn xÐt Sè ng.tư cã ph©n tư ë mẫu đ/c

- Em hóy nhc li /n đơn chất ?

- CTHH đ/c có loại kí hiệu HH? GV: CTHH đ/c có dạng:Ax Thờng gặp x = kim loại với PK X = số Pk VD: 02, N2, H2, Cl2

- Nhắc lại đ/c h/c ? CTHH h/c gồm ?

GV: gi sử p tử H/C gồm ng.tố A, B, C, số ng.tử tơng ứng lần lợt x, y, z - CTHH hợp chất đợc viết dạng chung ntn?

* GV cho HS lµm BT

1- ViÕt CTHH , tÝnh ptư khèi cđa c¸c chÊt sau: a) KhÝ cac bon nic, biÕt phân tử có 1ng.tử C 2ng.tử O

b) Nhơm ơxít, biết phân tử có 2Al 30 *hoạt động 3: (10phút)

GV:

- Các CTHH cho ta biết đợc điều gì? - Lấy p.tử CaCO3 & H2S04 làm VD

GV: chó ý : cách viết H2O 2O2

lµ hƯ sè chØ sè p.tư cđa chÊt

I Cơng thức hố học đơn chất :

HS:

CT chung cđa ®/c: Ax

Trong đó: A KHHH ng.tố

x lµ chØ sè (cã thĨ lµ 1,2,3,4) NÕu x = không cần viết

VD: công thức HH của: Đồng Cu Sắt Fe oxi  O2

cacbon  C

II- C«ng thức hoá học h/c: HS : thảo luận nhóm

- CTHH cđa H/C bao gåm c¸c KHHH cđa ng.tố h/c

CT dạng chung h/c lµ - AxByCz

Trong đó:

+ A, B, C KHHH

+ x, y, z số ( số nguyên dơng) bt:

a CTHH cđa KhÝ cac bon nic lµ : CO2 = 44

b // // Nh«m «xÝt lµ : Al2O3 =

102

III ý nghÜa cđa CTHH HS : th¶o ln nhãm

* CTHH chất cho biết: - Nguyên tố tạo chất

- Số ng.tử ng.tố cã ph©n tư chÊt

- PTK cđa chÊt VD:

+ CaCO3

+ H2S04

D.củng cố: (5phút)

GV :cho nhóm hoàn thành bảng sau:

CTHH Số ng.tử ng.tử

mỗi ng.tố PTK

1 HNO3

2 CuSO4

4

1Ag , 1N , 3O

2Al , 3O

(19)

- BTVN , , sgk - §äc mơc em cã biÕt

========== Hết ========== Ngày soạn: /9/2011

Ngày dạy : /9

Tiết:13 Bài: 10 Hoá trị A Mục tiêu:

1 kiến thức:

- HS hiểu đợc hố trị gì? cách xác định hoỏ tr

- Làm quen với hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thờng gặp - Biết quy tắc hoá trị biĨu thøc

- áp dụng quy tắc hố trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) thờng gặp 2 Kỹ năng : Nhận biết viết đợc CTHH

- Tính tốn để xđ đc ht B.Đồ dùng:

- B¶ng nhãm:

*KTBC:

 - ViÕt CTHH d¹ng chung cđa ®/c & h/c ? nªu ý nghÜa cđa CTHH ? - HS lên bảng làm bt , sgk

*BµI míi:

*hoạt động 1: GV: cho HS đọc

- Hoá trị ng.tố nhóm ng.tử ®c x® dùa vµo ng.tè nµo ?

- H·y xđ Hoá trị ng.tố nhóm ng.tử h/c sau :

HCl , H2O , CH4 , H3PO4 , NH3

GV: Ngoài hoá trị ng tố đc XĐ dựa vào hoá trị ng.tố 0xi(trong h/c 0xi có hoá trị II)

- HÃy xđ Hoá trị Na , Ba , S c¸c h/c sau :

Na2O , BaO , SO3

*hoạt động 2:

I Hoá trị nguyên tố đợc xác định cách nào?

1- Cách xác định:(7 phút) HS:

- Dùa vào số ng.tử H ( hoá trị I )

HCl: clo có hố trị I có1 ngtử clo liên kết với ngtử hiđô

H2O:

CH4: bon có hoá trị IV ngtử bon

liên kết với ngtử hiđô

H3PO4: PO4 có hoá trị III ng.tử PO4 Lk

với ng.tử H

NH3: nitơ có hoá trị III , ngtử nitơ liên

kt c vi ngt hiụ

- Dựa vào khả Lk ng.tử ng.tố khác với ng.tố ôxi h.trị II

VD:

Na2O Na h.trị I có ng.tư Na Lk víi

ng.tư O

BaO  Ba h.trÞ II SO3  S h.trÞ VI

2/ KÕt luËn (3 phót)

(20)

GV:

Vậy hoá trị ?

GV: giới thiệu bảng tr42 giới thiệu ca hoá trị *hoạt động 3:

a b

GV: từ dạng chung AxBy tích : a x ntn víi b y

GV: cho HS : thảo luận nhóm hoàn thành bảng sau:

a x b y ll

H2S

v P2O5

IV SO2

? ? ?

? ? IV

*hoạt động4:

GV: cho HS : th¶o luËn nhãm làm tập sau : xđ hoá trị ng.tố hc nhãm ng.tư h/c sau:

1 SO3

2 Al203

3 Mg3(PO4)2

II Quy t¾c vỊ hoá trị.(10 phút) 1- Quy tắc:sgk

HS:

a x = b y HS : th¶o luËn nhãm

a x b y ll

H2S

v P2O5

IV SO2

I V IV

II II II => KL: sgk:

- Công thức củc quy tắc: a b

AxBy  a x = b y

 a =

. b y

x hc b =

. x a

y

- BiÕt a & b tÝnh x & y lËp tØ sè:

x b

y a nÕu a : b tèi gi¶n => x = b y = a 2- VËn dông:

HS : thảo luận nhóm

a Tính hoá trị nguyên tố

- VD1: Tính hoá trị cđa lu hnh hỵp chÊt S03

a

S03

 1.a = 3.II  a =

3.II

VI I 

vËy hoá trị S hợp chất VI

- VD2: Xác định hoá trị nguyên tố Al Al203

a Al203

=> a = II => a =

.3 2 II

III  Al h.trÞ III

(21)

=> II = b => b =

.3 2 II

III  PO4 h.trị III

D.củng cố: - Hoá trị ?

- Phát biểu & viết biểu thức qui tắc hoá trị ?

Bi 1: Biết hố trị H I, ơxi II, xác định hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) CT sau:

a) H2S03

b) N205

c) Mn02

d) PH3

®s: a SO3 = II b N = V c Mn = IV d P = III

E.dặn dò: BTVN , sgk:

========== Hết ==========

Tiết: 14 Bài: 10 hoá trị ( Tiếp theo ) A Mục tiªu:

1.KiÕn thøc: HS biÕt lËp CTHH cđa hợp chất (dựa vào hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử)

2.Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử

- TiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa CTHH B.§å dùng:

- Phiếu tập - Bảng nhóm - Bót d¹.

C.Hoạt động giáo viên học sinh *n nh:

*KTBC:

- Hoá trị ? Nêu quy tắc hoá trị Viết biểu thøc?  - GV Gäi HS ch÷a bµi tËp 2, SGK T37

*BµI míi:

(22)

Cho HS nhặc lại công thức chung quy tắc hoá trị

GV giíi thiƯu c¸c bíc lËp CTHH

*hoạt động 2:

GV: HS : th¶o luËn nhãm N1.2 làm VD1:

Lập CTHH h/c tạo ng.tố: a S ( IV) & O ( II )

b Al ( III) & O c Na ( I) & S ( II) d Mg ( II) & Cl ( I) N3.4 VD2:

* LËp CTHH cña h/c tạo ng.tố nhóm ng.tử

a K ( I) & SO4 ( II)

b Fe ( II) & OH ( I) c Fe ( III) & CO3 ( II)

d Mg ( II) & PO4 ( III)

e Al ( III) & SO4 ( II )

f Ba ( II ) & NO3 ( I)

* Chú ý : hoá trị tối giản hố trị ngun tố số ng.tố & ngợc lại

2 vận dụng ( ) a Tính hoá trị cđa ng tè.

b LËp CTHH cđa hỵp chÊt biết hoá trị.

- Viết CT dạng chung: AxBy

- Viết biểu thức quy tắc hoá trÞ a x = b y

- Chun thµnh tØ lƯ: x

y = b a =

b' a' b'

a' tèi gi¶n => x = b' y = a'

* HS : th¶o luËn nhãm VD1:

a S ( IV) & O ( II )

- SxOy =>

2 1

4 2

x

y   => x = ; y = - CT cần lập SO2

GV: ý sau làm tơng tự b Al ( III) & O => Al2O3

c Na ( I) & S ( II) => Na2S

d Mg ( II) & Cl ( I) => MgCl2

VD2:

a K ( I) & SO4 ( II)

KI(SO

4)III => K2SO4

b Fe ( II) & OH ( I) FeII(OH)I => Fe(OH)

2

c Fe ( III) & CO3 ( II)

FeIII(CO

3)II => Fe2(CO3)3

d Mg ( II) & PO4 ( III)

=> Mg3(PO4)2

e Al ( III) & SO4 ( II )

=> Al2(SO4)3

f Ba ( II ) & NO3 ( I)

=> Ba(NO3)2

D.củng cố: - Đọc đọc thêm E.dặn dò:

- BTVN : SGK tr 38

==========  HÕt  ==========

(23)

Ngày dạy : /10

Tiết:15 Bài:11 bài luyện tập 2 A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS đợc ôn CTHH đ/c h/c

- Cđng cè: c¸ch ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị, qui tắc hoá trị 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng: Tính hoá trị nguyên tố - Lập CTHH hợp chất biết hoá trị

B.Đồ dùng: - Bảng phụ

C.Hot ng giáo viên học sinh *ổn định:

*KTBC:

- Nêu bớc lập CTHH ? áp dung : LËp CTHH cđa h¬p chÊt sau: CrIIOIII

- HS lên bảng làm BT

*BàI mới:

yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức sau:

- Cụng thc chung đơn chất hợp chất? - Cho VD minh ho?

- Hoá trị gì?

- Quy tắc hoá trị đợc vận dụng để làm loại bt ?

*hoạt động2 Bài tập 1:

1 Lập CTHH h/c Tính phân tử khối chúng

a) phốtpho (III) hiđrô b) nhôm Clo (I) c) Canxi nhóm OH (I) d) Si ( IV) & O

Bµi tËp 2: (T41 SGK)

Cho biÕt CTHH cña ng.tè x với ôxi h/c ng.tố y với hiđrô nh sau: (X, Y

I Kin thc cần nhớ 1- CT chung đơn chất h/c

a) Đơn chất A (đ/c kim loại sè PK nh S, C, P )

Ax (phÇn lín PK lµ chÊt khÝ thêng x = 2) VD: Cl2, H2 , Br2

b) Hỵp chÊt: AxBy (VD: Fe203)

AxByCx (VD C5H1005)

* Hoá trị: - §N: sgk

a b - Quy t¾c hoá trị: AxBy => x a = y b

(a, b lần lợt hoá trị A, B) Vận dụng:

- Tính hoá trị cđa nguyªn tè

III b

Fe203 b =

2. 3 III

= II

- Lập CTHH h/c biết hoá trị: II II

Cux0y

x y =

II II =

I

I => x = y = * CTHH lµ Cu0

II Lun tËp * Bµi tËp 1

* LËp CTHH TÝnh PTK: a) PH3 = 31 + = 34 ®vc

b) AlCl3 = 27 + 35,5 = 133,5®vc

c) Ca(0H)2 = 40.1 + (16 + 1) = 74®vc

d) SiO2 = 28 + 32 = 60

(24)

nguyªn tè cha biÕt) X2O ; YH2

*Hãy chọn CTHH cho h/c X Y số CT dới đây:

a XY2; b X2Y

c X2Y3 ; d XY

* BiÕt PTK cña: X2O = 94

YH2 = 34

- T×m ng.tè X & Y GV: gợi ý :

- tìm hoá trị X , Y - t×m ng.tư khèi cđa X , Y Bµi tËp3

a HS biÕt CTHH sau: AlCl4 ; Al (N03) ; Al203

Al3(S04)2; Al(0H)2 ; K(SO4)2

Em cho biết CT đúng, CT sai ? Sửa lại CT sai cho

+ Trong CT X20: X có hoá trị I

- Trong CT YH2: Y có hoá trị II

- CTHH cđa h/c gåm X vµ Y lµ X2Y



ý b

+ X2O = 94 => 2X + 16 = 94

X = 39 ~ K + YH2 = 34 => Y + = 34

Y = 32 ~ S *Bµi tËp 3

a) CT viết Al203

b) Các CTHH lại sai, sửa lại - AlCl4 sửa lại AlCl3

- Al(N03) <=> Al(N03)3

- Al3(S04)2 <=> Al2(S04)3

- Al(0H)2 <=> Al(0H)3

- K(SO4)2 <=> K2SO4

D.củng cố:

- nhắc lai bớc lập CTHH ? E.dặn dò:

- ễn theo nội dung luyện tập để sau kt tiết :

==========  HÕt  ==========

Tiết 16 : kiÓm tra tiÕt

I.Mục tiêu:

1 Kiến thức

Chủ đề 1: nguyên tử

Chủ đề 2: : đơn chất , hợp chất

Chủ đề 3:hiện tượng vật lí tượng hố học Chủ đề : XĐ hố trị - tính PTK

Chủ đề 5:Lập CTHH

2 Kĩ : Hs có kĩ làm tập trắc nghiệm, kĩ làm tập tự luận THái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc, tư độc lập làm

II.Thi t l p ma tr n hai chi uế ậ ậ ề

NỘI DUNG biết CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC hiểu Vận dụng vận dụng cao Tổng số

TN TL TN TL TN TL TN TL

Chủ đề 1: nguyên tử Nguyên tử

là Nguyên tử liên kết với nhờ đâu

XĐ nguyên tố

15% câu 0,5đ câu 0,5đ câu 0,5đ câu

1,5 Chủ đề 2: đơn chất ,

(25)

5% câu 0,5đ câu 0,5đ Chủ đề :

tượng vật lí tượng hoá học

Phân biệt tượng vật lí tượng hố học

5% câu

0,5đ câu 0,5đ

Chủ đề : XĐ hố

trị - tính PTK XĐ hố trị nguyên tố

Tính

TKP trị - tínhXĐ hoá PTK

35% câu

1đ câu0,5đ câu 2đ câu 3,5đ

Chủ đề 5:

Lập CTHH cách lậpBiết

CTHH

XĐ hoá trị lập CTHH

40% câu

2 đ câu đ câu4 đ

Tổng câu

2đ câu1đ câu0,5đ câu4đ câu 0,5đ câu đ 10 đ11 câu

20 % 10% 45% 25 % 100%

A Phần trắc nghiệm:

* Chọn câu trả lời câu sau:

Câu 1: Nguyên tử liên kết với nhờ:

A Nơtron B Electron C Proton D Hạt nhân

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X nặng gấp lần nguyên tử Oxi X nguyên tố sau :

A Ca B Zn C Na D S

Câu 3: Nguyên tử là:

A Những hạt vô nhỏ trung hoà điện

B Tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân C Phân tử cấu tạo nên chất

D Hạt đại diện cho chất , gồm số nguyên tử liên kết với

Câu 4: Chất sau đơn chất ?

A Ca(OH)2 B H2 C H2SO4 D H2O

Câu 5: Hiện tượng sau tượng hoá học :

A Dây tóc bóng đèn sáng lên có dịngđiện B Sắt bị gỉ khơng khí C Thuỷ tinh nóng cháy thành thuỷ tinh lỏng D Nướ đc tan th nh nà ướ ỏc l ng

Câu 6: Phân tử khối hợp chất có cơng thức Al2(SO4)3 là:

A 423 B 342 C 324 D 432

Câu 7: Hóa trị nguyên tố N hợp chất có cơng thức hóa học N2O5 là:

A II B V C III D IV

Câu 8: Cho hóa trị S IV, chọn CTHH CTHH sau: A SO3 B S2O2 C SO2 D S2O3

B PhÇn tù luËn: Câu 9: (2 điểm)

Xỏc nh hoỏ trị nguyên tố: Mn , Na , P , Cr hợp chất sau, tính phân tử khối hợp chất:

a MnO b Na2O c P2O5 d Cr203

BiÕt : Mn = 55 ; Na = 23 ; O = 16 ; P = 31 ; Cr = 52

Câu 10: (2 điểm)

Lập công thức hoá học hợp chất sau:

a H (I) vµ SO4(II) b Al(III) vµ O(II) c Fe(III) vµ Cl(I) d Ca(II) PO4(III)

Câu 11:(2 điểm)

Cụng thức hoá học hợp chất đợc tạo nguyên tố X với O X2O3 , hợp chất đợc tạo

(26)

==========  Hết  ==========

đáp án

1 B D A B

5 B 6 D B C

Câu 2: ý 0,5 đ

a MnO => Mn = II => PTK = 71 b Na2O => Na = I => PTK = 62

c P2O5 => P = V => PTK = 142 d Cr203 => Cr = III => PTK = 152

Câu 3: ý 0,5 đ a H2SO4 b Al2O3 c FeCl3 d Ca3(PO4)2

C©u 4:X2O3 => X hoá trị III 0,5 đ

YH => Y hoá trị I 0,5 đ CTHH hợp chất : XY3 đ

chng II - Phản ứng hoá học Tiết: 17 Bài: 12 Sự biến đổi chất A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học

- Biết phân biệt tợng xung quanh đâu tợng vật lý hay tợng hoá học 2 Kỹ năng: Học sinh tiếp tục đợc rèn luyện kỹ làm TN quan sát TN

B.§å dïng:

- Hoá chất: Nớc, muối ăn , bột Fe , bột S , đờng

- Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh C.Hoạt động giáo viên học sinh

*ổn định:

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: yêu cầu HS quan sát H 2.1 SGK - Hình vẽ nói lên điều ?

- Làm để nớc lỏng chuyển thành nớc đá ?

- Viết sơ đồ biến đổi ?

Híng dÉn HS tiÕn hµnh lµm TN hoµ tan mi vµo níc  t0

- Qua TN em có nhận xét trạng thái, chất ?

- VD đc gọi tợng ?

- Hiện tợng vật lý ?

*hot ng 2:

I HiƯn tỵng vËt lÝ (15 phót) 1 ThÝ nghiƯm:

HS: Quan s¸t H2.1 SGK

Níc  Nớc Nớc (rắn) (lỏng) (hơi) - TN1:

HS : lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

+ Tiến hành TN, quan sát rút kết luận + S quỏ trỡnh bin i

Muối ăn(r) Hoµ tan vµo H20 dd muèi t0

Muèi ¨n (r¾n)

2 Nhận xét: Trong q trình có sự thay đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

(27)

GV: cho nhóm làm TN

TN: Trộn bột Fe vơi S chia làm phn

+ phần I Đa nam châm lại gần

+ Đổ phần II vào ống nghiệm đun nãng - NhËn xÐt hiƯn tỵng ?

*TN3:

Đun đờng ống nghiệm: - Nhận xét tợng ?

GV:

- Qua TN có chất đc tạo khơng ? chất gỡ ?

- Hiện tợng hoá học ?

- Dấu hiệu để nhận tợng hoá học , đâu tợng vt lý?

1- TN 1: sắt tác dụng với lu hnh * HiƯn tỵng:

- Hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xanh đen

- Sản phẩm không bị nam châm hút

* Kết luận: Q trình biến đổi có thay đổi chất

2- TN 2:

- §êng t0 láng  r¾n + níc

( thể rắn ) ( Đen) => KL

- Hiện tợng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác (có tạo chất )

D.cđng cè:

1- HiƯn tỵng vËt lí gì? Hiện tợng hoá học ?

2- Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí với tợng hố học ? E.dặn dị:

BTVN: tr 47

========== Hết ==========

Tiết:18 Bài:13 phản ứng hoá học A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: - Biết đợc phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác -Biết đợc chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2 Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ viết PT chữ Qua HS phân biệt đợc chất tham gia chất tạo thành PƯHH

B.§å dïng:

(28)

- B¶ng phơ

*KTBC:

- HS lên bảng làm tập

- Thế tợng vật lý , tợng hoá học ? lấy VD ?

*Bài míi:

*hoạt động 1:

GV: cho HS đọc to định nghĩa sgk

- p thờng có loại chất nào? phân biệt loại chất ?

- Hãy viết pt chữ tn 12 ? GV yêu cầu HS : thảo luận nhóm làm BT1: * Hãy cho biết trình biến đổi sau, tợng vật lí tợng hoá học? Viết PT chữ PHH

a) Đốt cồn (rợu êtylíc) không khí tạo khí cacboníc nớc

b) Chế biến gỗ thành giấy

c) t bt nhụm khơng khí tạo ơxít d) Điện phân nớc ta thu đợc khí H2 ơxi

- NhËn xÐt H 2.5 ?

- Trớc PƯ Các nguyên tử liên kết với nhau?

- Trong PƯ ng.tử có liên kết với không ?

- Sau PƯ Các nguyên tử liên kết với ?

So sánh số lợng nguyên tử H trớc & sau PƯ ?

- Bản chất p HH ?

I Định nghĩa: sgk HS:

- Trong p HH cã:

+ chÊt tham gia < chÊt tham gia > p

+ ChÊt míi sinh < chất tạo thành '' sản phẩm '' >

VD:

- Lu huúnh + s¾t  s¾t (II) sun fua (chÊt tham gia) (SP) - §êng t0 than + níc

HS : thảo luận nhóm - Hiện tợng vật lí: b

- Hiện tợng hoá học: a, c, d * PT chữ:

a) rợu êtylíc + ôxi t0 c¸cbonÝc + níc

(chÊt tham gia) (SP) c) nh«m + «xi t0 nh«m «xÝt

(chÊt tham gia) (SP) d) Níc ®p H2 + ôxi

- HS c:

a) rợu êtylíc tác dụng với ôxi tạo khí boníc nớc

c) Al PƯ với ôxi tạo nhôm ôxít

II Diễn biến phản ứng hoá học.

HS : thảo luận nhóm * Trớc phản ứng:

- ng.tử H liên kết với  PT H2

- ng.tư O liªn kết với 1PT 02

* Trong PƯ ng.tử tách

* Sau PƯ: Có ng.tư O LK víi ng.tư H 

phân tử (H20) đợc tạo thành

- Liên kết ng.tử thay đổi - Số ng.tử loại không thay đổi

* Kết luận: Trong PƯHH có thay đổi liên kết ng.tử làm cho PT biến đổi thành phân t khỏc

D.củng cố:

- P.Ư HH g× ?

- Khi chất PƯ hạt vi mô thay đổi? (các hạt PT) * Bài tập:

- Chép vào tập em câu sau với đầy đủ từ (cụm từ thích hợp):

(29)

- Trong q trình PƯHH có thay đổi cịn số giữ nguyên làm cho p.tử biến đổi thành phõn t khỏc

E.dặn dò:

- BTVN : , ,

========== HÕt ==========

Ngày soạn:18/10/2009 Ngày giảng:20/10

Tiết: 19 Bài: 13 phản ứng hoá học ( )

A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS nắm đợc: - Các ĐK để p HH sảy

- dấu hiệu để nhận biết p HH sảy 2.Kĩ năng:

- ViÕt p.t ch÷

- NhËn biết tợng B.Đồ dùng:

- Dụng cụ : bé thÝ nghiƯm ho¸ - Ho¸ chÊt : Zn , HCl , Na2SO4 , BaCl2

*KTBC:

- HS lên bảng làm bt , , 4. - p HH ? chất p HH ?

*BàI mới:

- Vì p Fe & S không dùng miễng Fe & S mà lại dùng bét ?

- Nhận xét p Fe & S ; p phân hu ng

III Khi nao phản ứng hoá häc x¶y ?

1. Các chất phản ứng phải tiếp xúc đựơc với Mức độ tiếp xúc nhiều p xảy nhanh

2. cần có nhiệt độ :

(30)

?

GV: cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm TN: cho Zn vµo dd HCl :

TN: cho dd Na2SO4 vµo dd BaCl2

- Có nhận xét yếu tố nhiệt độ p ?

*hoạt động 3:

GV: nãi vỊ t¸c dơng cđa tiêu hoá TĂ thể

- Lấy số VD khác ? *hoạt động4:

GV:

- Qua TN dựa vào đâu để nhận biết có p HH ?

TN:

Zn + dd axitclohi ®ric  dd kÏmclorua + khí hi đrô TN:

dd natri sun fat + dd bariclorua  barisunfat  + dd natriclorua

=> KL :có p dùng nhiệt để khơi mào suốt trình p không cần đến nhiệt

3. Chất xúc tác : chất làm cho p xảy nhanh đc giữ nguyên không bị biến đổi sau p kết thúc

IV làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ?

HS:

- Xt hiƯn chÊt míi : màu sắc , trạng thái , toả nhiệt , sù ph¸t s¸ng

D.cđng cè:

GV: cho HS đọc phần KL chung: - cho HS làm tập , sgk tr 50 E.dặn dò:

- BTVN : , , sgk tr 50 - 51 - đọc đọc thêm

========== Hết ==========

Tiết:20 Bài: 14 Bài thực hành 3 A Mục tiêu:

1.Kiến thức: - HS phân biệt đợc tợng vật lí, tợng hố học - HS nhận biết dấu hiệu có PƯHH xảy

(31)

B.§å dïng:

* Dụng cụ: giá TN, ống thuỷ tinh, ống hút, ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) ống 1, đựng nớc, ống 4, đựng nớc vôi trong, kẹp gỗ, ốn cn

* Hoá chất: Dung dịch Na2C03, dung dịch nớc vôi trong, thuốc tím

C.Hot ng ca giáo viên học sinh *ổn định:

*KTBC:

- HS lµm bµi tËp ,

- Phản ứng HH ? dựa vào đâu để nhận biết có p HH ?

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: híng dÉn HS lµm TN

TN1: Hoà tan đun nóng KMnO4

Cách làm:

- Với lợng thuốc tím có sẵn nhóm chia làm phần

* Phần 1:

cho vào nớc đựng ống nghiệm lắc cho tan

* Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

+ Dùng kẹp gỗ vào 1/3 ống nghiệm đun nãng

- Đa que đóm có tàn đỏ Nếu thấy que đóm cháy tiếp tục đun Khi thấy tàn đóm đỏ khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm sau đổ nớc lắc cho tan

GV híng dÉn HS lµm TN 2: - Dïng èng thë vµo níc vôi Trong thở có khí gì?

- Dïng èng nhá rät lÊy dd natricacbonat nhá vµo dd níc v«i

*hoạt động 3:

GV: cho cá nhân viết tờng trình

I tiến hµnh thÝ nghiƯm HS : lµm thÝ nghiƯm theo nhãm TN1:

HiƯn tỵng:

+ èng nghiƯm 1: chÊt

rắn tan hết tạo thành dung dịch màu tím  hiƯn tỵng vËt lÝ

+ ống nghiệm 2: chất rắn khơng tan hết (cịn lại phần lắng xuống đáy ống nghiệm)  tợng hoá học

TN2:

HS : lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - nhËn biÕt dÊu hiƯu cđa p

II viÕt tờng trình: HS: viết theo mẫu

D.củng cè:

(32)

- Rưa dơng , thu rän vƯ sinh líp

========== HÕt ==========

Tiết: 21 Bài: 15 Định luật bảo toàn khối lợng A Mục tiªu:

1.Kiến thức: - HS hiểu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử PƯHH

- Biết vận dụng định luật để làm BT hoá học 2.Kỹ năng:

- TiÕp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho HS B.Đồ dùng:

* Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh * Hoá chất :- Dung dịch BaCl2, Na2S04

- Sơ đồ tợng trng cho PƯHH khí H2 02 (H2.5 SGK T48)

- Bảng phụ có đề tập vận dụng C.Hoạt động giáo viên học sinh *ổn định:

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: giới thiệu nhà Bác học Lômonôxốp la-vô -điê

GV cho HS tiến hành TN (H2.7 SGK)

+ Đặt cốc chứa dung dịch BaCl2 Na2S04

lên bên cân

+ t cỏc cân vào đĩa bên cho kim cân thng bng

+ Yêu cầu HS quan sát xác nhận vị trí kim cân

GV cc vào cốc yêu cầu HS quan sát rút kết luận

- Qua TN trªn em cã nhËn xÐt g× vỊ tỉng khèi

1- ThÝ nghiƯm:( 12 phót) HS : lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Trớc sau p Kim cân vị trí thăng

2- Định luật: ( 15 phút )

(33)

lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm?

*1 HS c nội dung định luật SGK T53 - Em viết PT chữ PƯ thí nghiệm Biết SP PƯ NaCl BaS04

- Hãy giải thích định luật ? *hoạt động 2:

GV: NÕu kÝ hiƯu khèi lỵng

của chất m  nội dung ĐLBT đợc thể biểu thức ?

- giả sử có PƯ chất A B tạo SP C D Thì biểu thức ĐL đợc biết ntn ?

*hoạt ng 3: GV:

BT1:

Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P khôngkhí thu đc 7,1g P2O5

a Viết p.trình chữ cho p b Tính KL O2 tham gia p

BT2: Nung đá vôi thu đc 111g vơi sống 99 kg khí cac bo nic

a Viết p.trình chữ cho p b Tính KL đá vơi ?

phÈm b»ng tỉng khèi lỵng chất tham gia

- PT chữ

m BariClorua + m natrisunfats = m NatriClorua + m Barisunfat 

3- ¸p dơng (12phót) HS:

m BariClorua + m natrisunfats  m NatriClorua + m Barisunfat

- Theo ĐLBT khối lợng ta cã biÓu thøc: mA + mB = mc + mD

HS : th¶o luËn nhãm BT1:

a ViÕt p.trình chữ cho p P + O2 P2O5

3,1g ? 7,1g

b => m O2 = 7,1 - 3,1 = 4g

BT2:

a đá vôi  vôi sống + cacbonic m = ? 111g 99g b m đá vôi = 200g

D.cđng cè:

- Nêu nơi dung định luật bảo tồn khối lợng ? giải thích ? E.dặn dị:

- BTVN : , sgk tr 54

========== Hết ==========

Tiết: 22 Bài: 16 Phơng trình hoá học A Mơc tiªu:

(34)

- Phơng trình dùng để biểu diễn PƯHH Gồm CTHH chất PƯ SP với hệ số thích hợp

- Biết cách lập PTHH biết chất PƯ SP 2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH B.Đồ dùng:

+ H 2.5 SGK T48

+ bảng phụ ghi nội dung đề tập luyện tập C.Hoạt động giáo viên học sinh

*ổn định: *KTBC:

- phát biểu nội dung ĐLBTKL biểu thức định luật ? - HS làm tập , SGK T54

*BµI míi:

- viÕt PT chữ PƯ khí H2 02 sinh

níc ?

- Nếu thay tên chất = CTHH ta có sơ đồ ntn ?

- Theo ĐLBTKL số ng.tử ng.tố trớc sau PƯ phải ntn ?

- Em hóy thờm hệ số số ng.tử ôxi & hiđro vế PT ?

- Tõ VD trªn h·y suy c¸c bíc lËp PTHH ?

- VD:

Cr tác dụng với ôxi tạo crom oxit Cr203

Hãy lập PT HH PƯ ? *hoạt động 3:

GV: VD:

- H·y LËp PT cđa c¸c P¦HH sau ? a P + O2  P2O5

b Fe + Cl2 FeCl3

to

c S02 + 02  S03

d Na2S04 + BaCl2 NaCl + BaS04

e Al203 + H2S04 Al 2(S04)3 + H20

I LËp PTHH (10 Phót) 1 Phơng trình hoá học

* VD1: PƯ khí H2 02 tạo nớc

- PT chữ Khí hiđrơ + ơxi  nớc - Sơ đồ PƯ

H2 + 02 -> H20

H + 02 -> 2H20

2H2 + 02 2H20

2 Các bớc lập phơng trình hoá học (10 phót) HS : th¶o ln nhãm

Bớc1: Viết sơ đồ PƯ

Bớc 2: Cân số ng.tử nguyên tố cách thêm hệ số để số ng.tử vế p.t ( ng.tố có số ng.tử nhiều không )

Bớc 3: Viết PTHH thay mũi tên đứt đoạn mũi tên lin

VD: Cr tác dụng với ôxi tạo crom oxit Cr203

Cr + 02 -> Cr203

Cr + 302 -> 2Cr203

4Cr + 302 2Cr203

3 tập áp dụng HS : th¶o ln nhãm

- H·y LËp PT cđa PƯHH sau ? a P + 5O2 -> P2O5

4P + 5O2  P2O5

b Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

c 2S02 + 02  2S03

d Na2S04 + BaCl2 2NaCl + BaS04

e Al203 + 3H2S04 -> Al2(S04)3 + H20

(35)

D.cđng cè:

- Nh¾c lại bớc lập PTHH ? E.dặn dò:

- BTVN : , sgk tr 58

========== Hết ==========

Tiết:23 Bài: 16 Phơng trình hoá học ( TiÕp theo ) A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: - HS nắm đợc ý nghĩa PTHH

- Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất PƯ 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nặng lập PTHH B.Hoạt động giáo viên học sinh *ổn định:

*KTBC:

- Nêu bớc lập PTHH ? bt - HS lµm bt ?

*BµI míi:

*hot ng 1:

GV: giữ lại phơng trình phÇn BT3:

a) 2Hg0  + 2Hg + 02

b) 2Fe(0H)3 + Fe203 + 3H20

yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi - PTHH cho ta biết ? lấy VD làm VD ?

II ý nghĩa phơng trình hoá học (15 phút)

- PTHH: cho biÕt tØ lƯ vỊ sè nguyªn tư, phân tử chất phản ứng HH

HS : th¶o luËn nhãm a) 2Hg0  + 2Hg + 02

Cứ p.tử Hg0 phân huỷ tạo ng.tư Hg vµ p.tư O2

(36)

*hoạt động 2:

GV: cho HS : thảo luận nhóm

* HÃy lập PTHH p.HH sau cho biết số ng.tử cặp chất :

a Đốt Al K2 thu đc nh«m «xit

( Al2O3 )

b Cho Fe t/d với Br thu đc sắt III Brômua FeBr3

c Đốt khí me tan CH4 K2 thu ®c khÝ cac

bo nic CO2 & nớc H2O

Cứ p.tử Fe(OH)2 phân huỷ tạo p.tử Fe203

và p.tử H20

III lun tËp: HS : th¶o ln nhãm a Al + O2 -> Al2O3

Al + O2  Al2O3

TØ lÖ: Al : O2 = :

Al : Al2O3 = :

O2 : Al2O3 = :

b Fe + Br2 -> FeBr3

Fe + Br2  FeBr3

TØ lƯ : t¬ng tù ý a

c CH4 + O2 -> CO2 + H2O

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

C.cñng cè:

1 C¸c bíc lËp PTHH ? ý nghÜa cđa PTHH ? 2 Bµi tËp SGK

Cho sơ đồ PƯ sau:

Na2C03 + CaCl2 CaC03 + NaCl

a) LËp PTHH cđa P¦

b) Cho biết tỉ lệ số phân tử cặp chất PƯ (tuỳ chọn) D.dặn dò:

- BTVN : , , sgk tr 58

- Ôn lại tất phần lí thuyết bt học chơng II

========== HÕt ==========

(37)

Ngày giảng:6/11

Tiết: 24 Bài:17 lun tËp 3 A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Cđng cè kiÕn thøc vỊ:

- Ph¶n øng hoá học (ĐN, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lợng (phát biểu, giải thích áp dụng)

- Phơng trình hoá học (Biểu diễn PƯHH, ý nghĩa) 2 kỹ năng:

- Phõn bit c hin tng hoỏ học

- Lập CTHH biết chất phản ứng sản phẩm (Trọng tâm) B Hoạt động giáo viên học sinh

*ổn định:

*BµI míi:

*hoạt ng 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức - Hiện tợng vật lí khác tợng hoá học nh nào?

- Phản ứng hoá học gì? - Bản chất p HH

- Nội dung định luật bảo toàn khối lợng? - Các bớc lập phơng trình HH

Bµi 1:

Cho biết sơ đồ tợng trng cho PƯ khí Nitơ khí ơxi tạo khí amơniắc NH3

* H·y cho biÕt

a) Tên CTHH chất tham gia SP b) Liên kết nguyên tử thay đổi ntn? Phân tử biến đổi? Phân tử đợc tạo ra? c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng bao nihêu, có giữ ngun khơng?

d) LËp PTHH cđa PƯ

Bài 2:

1 Lp PTHH cho trình biến đổi sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất PƯb

a) Cho bột Zn vào dung dịch HCl, ta thu đợc M’ZnCl

2 vµ khÝ H2 bay

b) Nhóng l¸ Al vào dung dịch CuCl2 (là h/c

gm Cu v Clo (I), ngời ta thấy có Cu màu đỏ bám vào Al, đồng thời dung dịch có tạo muối nhôm Clorua (là h/c gồm Al Clo)

c) Đốt bột Zn ôxi, ngời ta thu đợc Zn0 (là h/c gồm Zn ôxi)

I KiÕn thøc cÇn nhí. (15 phót)

- Hiện tợng vật lí: khơng có biến đổi chất

- Hiện tợng hố học: có biến đổi chất thành chất khác

- PƯHH: trình biến đổi chất thành chất khác

- Bản chất p HH : só ng.tử khơng thay đổ LK ng.tử thay đổi

* §LBT khối lợng:

* Các bớc lập PTHH: bớc II Lun tËp (28 phót) HS : th¶o ln nhãm

Bài 1:

a)Các chất tham gia: H2, N2 (Hiđrô, nitơ)

- SP (amôniắc): NH3

b) Trớc PƯ:

+ ng.tử H liên kết với nhau1PT H2

+ ng.tư N liªn kÕt víi nhau1PT N2

- Sau P¦:

+ ng.tư N liên kết với ng.tử H2 tạo thành

PT amôniắc

+ PT bin i: H2, N2

+ PT đợc tạo ra: NH3

c) Sè ng.tö ng.tố trớc sau PƯ giữ nguyên cụ thĨ lµ:

- Cã ng.tư N - ng.tử hiđrô to xt

d) N2 + H2  NH3

to xt

N2 + 3H2  2NH3

Bµi 2:

a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu 

c Zn + 02 Zn0 

(38)

Bài 3: Nung 16,8 kg MgC03, thu đợc o,8kg

Mg0 vµ m kg khÝ C02

a) LËp PTHH cđa PƯ

b) Tính khối lợng C02 tạo thành

Bài 4: Hoàn thành PTPƯ sau: a) R + 02 R203

b) R + HCl  RCl2 + H2

c) R + H2S04 R2(S04)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

tØ lÖ:

- Sè ng.tö Al: sè PT CuCl2 = :

- Sè ng.tö Al: sè PT AlCl3 = 1: :

- Sè ng.tö Al: sè nt.tö Cu = : - Sè pt.tö CuCl2: sè PT AlCl3 = :

- Sè pt.tö CuCl2: sè nt.tư Cu = :

Bµi 3: Tóm tắt đầu bài mMgC03 = 16,8kg

mC02 = ? kg

mMg0 =0,8kg

to

a) PTHH: MgC03 Mg0 + C02

b) Theo §LBT khèi lỵng: mMgC03 = mMg0 + mC02



m C02 = m MgC03 - m Mg0

= 16,8 – 0,8 = 16 (kg) Bµi tËp 4

Gi¶i a) 4R + 302 2R203

b) R + 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2S04 R2(S04)3 + 3H2

to

d) 2R + 3Cl2 2RCl3

D.cđng cè dỈn dò:

- Về nhà ôn tập chuẩn bị sau kt tiÕt

========== HÕt ========== TiÕt: 25 : kiểm tra tiết

Năm học : 2008 - 2009

Thời gian làm 45 phút - không kể thời gian giao đề - Họ tên:

- Lớp:

Điểm Lời phê giáo viên

A Phần trắc nghiệm: Câu 1:(2,5 điểm)

Những tợng dới tợng vật lí ; tợng hố học ? 1- Sự biến đổi trạng thái chất

2- Sù bèc mïi

3- Sự biến đổi hình dạng 4- S bin i phõn tỏn

5- Sự thăng hoa (trạng thái rắn chuyển sang trạng thái ièt

6- Sự tạo thành kết dung dịch 7- Sự biến đổi màu sắc

8- Sù thoát khí 9- Sự toả nhiệt

10- S bin đổi thể tích B Phần tự luận:

C©u2: (5 ®iÓm)

(39)

a Al + Fe2O3 - > Al2O3 + Fe

b.CaO +2 HCl - > CaCl2 + H2O

c Fe + O2 - > Fe2O3

d Al + H2SO4 - > AL2(SO4)3 + H2

e Na2CO3 + Ca(OH)2 - > NaOH + CaCO3

a H·y chän hệ số viết thành phơng trình hoá học

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phơng trình hố học lập đợc (Mỗi phơng trình cho cặp tỉ l )

Câu 3: (3 điểm)

Khi nung Canxi cacbonat (đá vôi), thu đợc canxi oxit (vôi sống) khí cacbonic a Lập PTHH phản ứng xảy

b Tính khối lợng khí cacbonic sinh nung canxi cacbonat thu đợc 2,5 tn canxi oxit

Bài làm: Đáp án Câu (2,5 ®iĨm)

- Trả lời ý 0,25đ

V: 1, 2, 5, 7, 10

H: 3, 4, 6, 8, 2,5 đ Câu 2: (4 ®iĨm)

a 2Al + Fe2O3 - > Al2O3 + 2Fe

Tû lÖ : : : ® b CaO +2 HCl - > CaCl2 + H2O

Tû lÖ : : : ® c 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3

Tû lÖ : : ® d 2Al + 3H2SO4 - > AL2(SO4)3 + 3H2

Tû lÖ : : : ® e Na2CO3 + Ca(OH)2 - > 2NaOH + CaCO3

Tû lÖ : : : ®

Câu 3: (2,5 điểm) a PTHH CaCO3

o

t

ắắđ CaO + CO2 đ b Khối lợng khí cacbonic sinh

m CO2 = m CaCO3 – m CaO 0,5 đ

(40)

Chơng 3: MOL tính toán hoá học

Tiết: 26 Bài: 18 MOL A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc khái niệm: Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí ?

2- Kỹ năng : Củng cố kỹ tính phân tử khối củng cố CTHH đơn chất hợp chất

- Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, thể tích chất khí (ở đktc)

B.§å dïng:

- H 3.1 SGK T64

*Bµi míi:

*hoạt động 1:

Tìm hiểu khái niệm mol

GV Khi ta nói tá bút chì => 12 yÕn g¹o => 10 Kg g¹o

Ta coi 1tá bút hay yến gạo đại lơng l mol

? Mol gì.

GV: Con số 6.1023 đợc gọi số a vơ gađrơ (kí

hiƯu lµ N)

GV cho HS đọc phần “em có biết” để HS hình dung đợc số 6.1023 to lớn nhờng nào?

BT ¸p dơng :

a O,2 mol ng tö Al cã chøa bao nhiªu ng.tư Al ?

b 1,5.1023 p.tư SO

2 cã bao nhiªu mol p.tư SO2

c 0,5 mol PT C02 cã chøa bao nhiªu PT C02?

d 0,3.1023 p.tư Cu cã bao nhiªu mol ng.tö Cu

*hoạt động 2:

GV: cho HS đọc to KN sgk

cho HS : th¶o luận nhóm hoàn thành bảng sau: p.tử khối K.lợng mol O2

H2S04

Al203

S02

I Mol ? (10 phút) HS:

Mol lợng chất có chức 6.1023 nguyên tử

hoặc phân tử chất đó”

Con số 6.1023 đợc gọi số a vơ gađrơ (kí hiệu

là N)

HS: giải BT áp dụng

a .0,2 mol ng tö Al cã chøa 0,2.N (6.1023)

ng.tö Al

b 1,5.1023 p.tö SO cã

1,5.10(23)

0,25

6.10(23)  mol

p.tö SO2

c 0,5 mol PT C02 cã chøa 0,5 6.1023 PT

C02= 6.1023

d 0,3.1023 ng.tö Cu cã 0,05 mol ng.tö Cu

II Khối lợng mol gì? (10 Phút) - K/N: Khối lợng mol (M) chất khối lợng tính gam N n/tử hay p/tử chất

HS : th¶o luËn nhãm

(41)

- Tõ bảng có KL p.tử khối & K.lợng mol cña chÊt

- Thể tích mol chất khí ? GV: cho HS quan s¸t H3.1 T62 SGK

- Rót nhận xét khối lợng mol V mol (ở đ/k)của chất khí ntn?

- t rút kết luận ?

GV nªu: đktc (t000C áp suất atm): V của

1 mol bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng b»ng 22,4 l *¸p dơng: tÝnh thĨ tÝch cđa c¸c chÊt khÝ sau ë ®ktc:

a 0,3 mol CO2

b 0,25 mol H2

c 7.5 mol O2

d 0,5 mol SO2

O2

H2S04

Al203

S02

32 98 102

64

32 98 102

64 * Khèi lỵng mol cã cïng trÞ sè víi P tư khèi III ThĨ tÝch mol: ( 15 phót)

- Là thể tích (V) chiếm N phân tử chất khí

- mol chất khí đ/k t0 áp suất,( đktc ) chiếm thể tích

b»ng

+ NÕu O0C p = atm ( đktc ) v b»ng

22,4 l

+ NÕu ë 2O0C p = atm (đk thờng ) v = 24

l ë ®ktc ta cã:

VH2 = VN2 = VC02 = 22,4 lÝt

HS : th¶o luận nhóm

giải tập áp dụng: tính thể tích chất khí sau đktc:

a 0,3 mol CO2 => V CO2 = 0,3 22,4 = 6,72

l

b 0,25 mol H2 => VH2 = 5,6 l

c 7.5 mol O2 => V O2 = 168 l

d 0,5 mol SO2 => V SO2 = 11,2 l

D.cñng cè: (5')

- Mol , KL mol , thÓ tÝch mol chất khí ?

- Nếu có mol p.tư hi®ro(H2) & mol p.tư oxi (O2) , hÃy cho biết:

a, Số p.tử chất ?

b, Khối lợng mol chất bao nhiên ?

c, Thể tích mol khí đktc ? E.dặn dò:

- BTVN , , , sgk tr 65

========== HÕt ==========

Nhãm - 2

Bµi tËp 1: (5 phút) Hoàn thành bảng sau: tính phân tử khối & khối lợngmol chất sau

p.tử khối K.lợng mol

O2

H2S04

Al203

S02

Bµi tËp 2:(4 phót) tÝnh thĨ tÝch cđa chất khí sau đktc: a 0,3 mol CO2 =

(42)

nhãm - 4

Bài tập 1: (5 phút) Hoàn thành bảng sau: tính phân tử khối & khối lợngmol chất sau

p.tư khèi K.lỵng mol

O2

H2S04

Al203

S02

Bµi tËp 2:(4 phót) tÝnh thể tích chất khí sau đktc:

c 7,5 mol O2 =

d 0,5 mol SO2 =

Bµi tËp cđng cè:

* NÕu cã mol p.tư hi®ro (H2) & mol p.tư oxi (O2) , hÃy cho biết:

a, Số p.tử chất ?

b, Khối lợng mol chất ?

c, Thể tích mol khí đktc ? Ngày soạn:15/11/2009

Ngày giảng:17/11

Tiết: 27 Bµi: 19

Chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất.

A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- HS biết áp dụng công thức để giải tập chuyển đổi đại lợng 2 Kỹ năng:

HS đợc củng cố kỹ tính khối lợng mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, CTHH

B.Đồ dùng: Bảng nhóm

*KTBC: cho HS lên bảng làm tập , , sgk

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: cho HS lµm VD sau : * TÝnh KL cđa:

a O,O5 mol CO2 biÕt M CO2 = 44g

b 0,2 mol CO M CO = 28g c 1.2 mol CaO M CaO = 56 g

- Từ VD muốn tính KL chất ta làm

I Chuyển đổi lợng chất và khối lợng chất nh nào?(12 phút)

1 VÝ dô: HS: gi¶i:

a O,O5 mol CO2 biÕt M CO2 = 44g =>m CO2

= 0,05 44 = 2,2g

b 0,2 mol CO M CO = 28g =>mCO = 0,2 28 = 5,6g

c 1.2 mol CaO M CaO = 56 g =>mCaO = 1,2 56 = 67,2g

(43)

ntn ?

- NÕu gäi :

n lµ sè mol

M lµ KL mol chÊt m lµ KL chÊt

ta cã c«ng thøc tÝnh KL chÊt ntn ?

GV: cho HS : th¶o luËn nhãm hoµn thµnh BT sau :

BT1: TÝnh sè mol cña: a 32 g Cu

b 10g NaOH

BT2: tÝnh KL mol cđa:

a Khèi lỵng mol cđa h/c A, biÕt r»ng 0,125 mol chÊt nµy cã khối lợng 12,25g

b 0,5 mol chất B cã m = 80g c 0,8 mol chÊt Y cã m = 78,4g

*hoạt động 2:

GV: cho HS lµm VD sau :

* TÝnh thĨ tÝch cđa mét sè chÊt khÝ sau ë §KTC

a 0,125 mol NO2

b 0,675 mol N

- từ VD => công thức tính V?

GV: cho HS thảo luận nhóm hoàn thành BT sau :

BT3: tÝnh sè mol cđa c¸c chÊt khÝ sau ë §KTC :

a 6,72 l Cl b 3,36 l CO

M lµ KL mol chÊt

m lµ KL chÊt

m = n M => n =

m m

M M  n HS : th¶o luËn nhãm

BT1: TÝnh sè mol cña: a 32 g Cu

b 10g NaOH

giải:

m Cu = 32g áp dụng : n = m/M M Cu = 64g n Cu = 32 / 64 = 0,5 mol n Cu = ?

BT2: tÝnh KL mol:

Gi¶i: a

M A = ? ¸p dơng : M = m / n m A = 12,25g

n A = 0,125 => M A = 12,25 / 0,125 = 98

A cã thể : H2SO4 H3PO4

b M B = 80 / 0,5 = 160 ~ CuSO4

c M Y = 78,4 : 0,8 = 98

II Chuyển đổi lợng chất và thể tích chất khí nh nào?(12 phút)

HS:

gi¶i: * TÝnh thĨ tÝch cđa mét sè chÊt khÝ sau ë §KTC

a 0,125 mol NO2

=> V NO2 = 0,125 22,4 = 2,8 l

b 0,675 mol N

=> V N = 0,675 22,4 = 15,12 l

HS:

V = n 22,4 (l)  n = 22V,4 (mol)

HS giải BT3: : tính số mol chÊt khÝ sau ë §KTC :

a n Cl = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol b n CO = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol D.cñng cè: - HS thảo luận nhóm hoàn thành bảng sau:

C02 0,01

N2 4,48

S02

CH4 1,5.1023

E.dặn dò: BTVN: 3,4,5

========== Hết ==========

(44)

1 KiÕn thøc:

- HS biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất biết khối lợng số mol

- Cđng cè c¸c biÕn thøc vỊ CTHH đ/c hợp chất 2 Kỹ :

- Vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích ,lợng chất để làm tập B.Đồ dùng:

- B¶ng nhãm:

*KTBC:

- Em viết CT chuyển đổi lợng chất khối lợng ?

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: cho HS thảo luận nhóm làm tập BT1:

1 TÝnh m cña: a 0,35mol K2SO4

b 0,015 mol Ag NO3

2 TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa c¸c chÊt khÝ sau : a 0,15 mol CO2

b 0,12 mol O2

BT2:

H/c A cã c«ng thøc R20 BiÕt r»ng 0,25 mol

h/c A có khối lợng 15,5 gam Hãy xác định công thức A

GV: hớng dẫn:

muốn XĐ công thức A - MA = ?

- R =

0 2 MA m BT3:

H/c khÝ B cã c«ng thức R02 Biết khối

lợng 5,6 l khí B (ở đktc) 16g HÃy XĐ công thøc B

GV:t×m - nB = ?

- làm tợng tự BT2:

Bài tập 1: giải:

a m K2SO4 = 0,35 176 = 60,9g

b m Ag NO3 = 0,015 170 = 2,55g

2 Tính thể tích ĐKTC chÊt khÝ a V CO2 = 0,15 22,4 = 3,36 l

b V O2 = 0,12 22,4 = 2,688 l

HS : th¶o luËn nhãm gi¶ BT2:

M = m

n  MR20 = m

n = 15,5

0,25 = 62 (g)



R = 62−216 = 23 (g) - vËy R lµ Na



CT h/c A Na20

Giải BT3: nB = V

22,4 = 5,6

22,4 = 0,25 (mol) MB = 16

0,25 = 6,4 (gam) R = 64 - 16 = 32 (g) ~ S



(45)

*hoạt động3: HS : thảo luận nhóm hồn thành BT4 sau: * Điền số thích hợp vào chỗ trống bảng sau:

Thµnh phần hỗn hợp n hỗn hợp Vđktc HH m cña HH

0,3 mol CO2 & 0,2 mol O2

0,04 mol H2 & 0,1 mol CO

0,25 mol SO2 & 0,25 mol N2

E.dặn dò: BTVN : , sgk

==========  HÕt ==========

Ngày soạn: 26/11/2009 Ngày giảng: 27/11

TiÕt: 29 Bµi: 20 TØ khèi cđa chÊt khÝ A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỉ khối A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

- Biết giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol

2 Kỹ năng : giải tập liên quan đến tỉ khối chất khí B.Đồ dùng:

- B¶ng nhãm:

*KTBC: HS lên bảng làm tập ,6 (5 phót)

*BµI míi:

*hoạt động 1:(15 phút). GV:

- Nếu bơm khí H2 & khí CO2 vào qu¶ bãng

bay bóng ntn ?

GV đa CT tính dA/B lên bảng Gọi HS giải thích kí hiệu có c«ng thøc

1 Bằng cách biết đợc khí Anặng hay nhẹ khí B?(15 Phút)

d A/B = MA

(46)

VD:

Em cho biết độ nặng nhẹ của: a khí 02, khí H2

b khÝ S02, khÝ O2

c khÝ N2, khÝ CO

*hoạt động 2:(15 phút). GV:

tõ c«ng thøc d A/B = MA MB

NÕu B không khí ta => ntn ? (dA/KK)

VD1: h·y cho biÕt tØ khèi cña khÝ a SO2

b C3H6

Nặng hay nhẹ không khí lần VD2:

Khớ A có tỉ khối KK 2,207 Hãy xác định khối lợng mol khí A

Trong đó:

- dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B - MA khèi lỵng mol cđa A

- MB khèi lỵng cđa khÝ B HS: gi¶ VD:

a d 02/H2 = 32 / = 16 ( lÇn )

b dSO2/O2 = 64 : 32 = lÇn

c dN2/CO = 28 : 28 =

1

1 nỈng nhĐ b»ng nhau

2 Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí?(15 Phút)

d A/KK = MA MKK

MKK = 29 => d A / KK = 29

MA => MA = dA/KK 29

HS ; gi¶i VD1:

a d SO2/kk = 64 : 29 ~ 2.21 lÇn

b d C3H6 / kk = 42 : 29 ~ 1,45 lÇn

HS ; gi¶i VD2:

MA = dA/kk 29 = 2,207 29 ≈ 64 ~ Cu

D.cđng cè:(10 phót) Lµm BT sau:

* Khí A có cơng thức dạng chung R02 Biết dA/KK = 1,5862 Hãy xác định:

a khèi lỵng mol cđa khÝ A b nguyên tố R

- GV hớng dẫn: + Tìm MA? + Tìm MR ?

HS Giải : MA = 29 dA/KK = 29 1,5862 = 46 (g) R = 46 - 32 = 14 (g)

Vậy R Nitơ (kí hiệu N)



CT cđa A lµ N02

E.dặn dò:

BTVN : , sgk tr 69

(47)

Ngày giảng: /11

Tiết: 30 Bài: 31 Tính theo công thức hoá học A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

-Từ cơng thức hố học, HS biết xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên t

- Từ thành phần phần trăm tính theo thể tích khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách tính khối lợng nguyên tố lợng chất ngợc lại

2 Kỹ năng :

- Rốn luyn k nng tính tốn tập hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Củng cố kỹ tính khối lợng mol

B.§å dïng: - B¶ng nhãm

*KTBC: (5 phót)

- Cho HS lên bảng làm tập ,

- ViÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B vµ cđa khÝ A so với không khí - áp dụng: Tính tỉ khối CH4 khí CO so với hiđrô

*BàI mới:

*hoạt động 1:(15 phút).

GV: cho HS thảo luận nhóm làm VD sau: VD1: Xác định TP % theo khối lợng ng.tố h/c KN03

GV: híng dÉn cách làm: - Tìm M KN03

- XĐ KL mol ng.tố hợp chất - XĐ % = KLmol ng.tè / M hỵp chÊt ( HS tù nghiên cứu )

VD2: Tính thành phần % theo khối lợng ng.tố

a Fe203

1 Biết CTHH hợp chất, hãy xác định TP phần trăm các nguyên tố hợp chất.

HS : th¶o luËn nhãm VD1:

M KN03 = 39 + 14 + 16x3 = 101 (g)

Trong đó:

+ mol ng.tư K = 39 + mol ng.tö N = 14

+ mol ng.tö = 16 = 48 =>

% K = 39 100 %

101 = 36,8% % N = 14 100 %

101 = 13,8% % = 48 100 %

101 = 47,6%

Hc % = 100% - (36,8%+13,8%) = 47,6% VD2:

a M Fe203 = 56 + 16.3 = 160

(48)

b Al2O3

*hoạt động 2:(15 phút). GV: cho HS

VD1: h/c có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S vµ 40%

- Hãy xác định CTHH hợp chất Biết lợng M 160

GV: hớng dẫn cách làm:

+ Giả sư CT cđa h/c lµ CuxSy03 M = 160

- T×m m cđa tõng ng.tè

- T×m x , y , z tìm số mol tõng ng.tè

( HS tù nghiªn cøu )

VD2: h/c có thành phần nguyên tố 32,39% Na ; 22,54% S ; 45,07 % O Khối l-ợng mol h/c 142

Hóy xỏc định CTHH hợp chất Chú ý:

GV: më rộng :khi biết % thành phần nguyên tố mà khối lợng mol h/c ta tiến hành theo bớc sau : viết CT H/c díi d¹ng chung AxByCx

2 LËp tØ lÖ : x : y : z = %A

MA : %B MB:

%C

MC => x , y , z VD3: h/c có thành phần nguyên tố 45,95% K ; 16,45% N ; 37,6% O

Hãy xác định CTHH hợp chất

% Fe =

112

160 100% = 70%.

% =

48

160 100% = 30%.

(Hc % = 100% - 70% = 30%) b M Al2O3 = 102

% O = 47,1% % Al = 52,9%

2 Biết thành phần nguyên tố, hãy xác định CTHH h/c

HS : th¶o luËn nhãm VD1:

- Công thức h/chất CuxSy0z:

mCu =

40 .160

100 = 64 (g)

mS =

20 .160

100 = 32 (g)

mo =

40 .160

100 = 64 (g)

+ nCu = 64

64 = (mol) + nS = 32

32 = (mol) + n0 = 64

16 = (mol) Vậy CTHH h/c CuS04

Giải VD2:

- Gọi Công thức h/chất NaxSyOz (x.y.x

chÝnh lµ sè mol cđa tõng ng.tè M NaxSyOz = 142

m Na = 32,39 142

100 =¿ 45,99 m S = 32

m O = 64 + n Na = + n S = + n O =

VËy CTHH h/c Na2SO4

Giải VD3:

- Gọi Công thức h/chất KxNyOz

=> Tỉ lệ x : y : z = 45,95 39 :

16,445 14 :

37,6 16 = 1,17 : 1,17 : 2,34

(49)

D.cđng cè:(5 phót).

- Nêu cách XĐ % ng.tố hợp chất ? - Cách XĐ CTHH hợp chất ?

- Lun tËp b»ng bµi tËp sgk tr 71

==========  HÕt  ==========

Ngày soạn:/12/2009 Ngày giảng:/12

Tiết:31 Tính theo công thức hoá học (Tiếp theo) luyện tập

A Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Ôn tập cách XĐ % ng.tố hợp chất - Luyện tập dạng CTHH

2.Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán B.Đồ dùng:

- Bảng nhóm

C.Hoạt động giáo viên học sinh *ổn nh:

*KTBC:

- Nêu cách XĐ % ng.tố hợp chất ? - Cách XĐ CTHH hợp chất ?

*BàI mới:

Hot ng dạy Hoạt động học

*hoạt động 1:

GV: Cho HS lên bảng làm tập 1 Tìm % theo KL cđa c¸c ng.tè C , Fe , S , Mn hợp chất sau:

a CO & CO2 b Fe3O4& Fe2O3

c SO2 & SO3 d MnO2 & MnO4

*hoạt động 2:

GV: cho HS : thảo luận nhóm làm tập ,

I dạng XĐ % nguyên tố trong hợp chất:

HS:

GI¶i BT1:

a - CO  %C =

12

.100 42,9%

28 

- CO2  %C = 27,3%

b Fe3O4 %Fe = 72,4%

Fe2O3  %Fe = 70%

c SO2 %S = 50%

SO3 %S = 40%

d MnO2 %Mn =

(50)

5 sgk tr 71 BT4: M h/c = 80 %Cu = 80% %O = 20%

BT5:

*hoạt động3:

GV : cho HS lµm nhanh BT 6:

H / c A ë thÓ khÝ cã % C = 80% lại H Biết tỉ khối A so với H2 15 XĐ

CTHH cđa h/c A

HS : th¶o ln nhãm Gi¶i BT 4:

Gi¶ sư CTHH cđa h/c Lµ CuxOy

x =

80

.80 1,5625

100.64 

y =

20

.80 1,5625

100.16 

=> nCu = nO = 1,5625

Công thức HH h/c : CuO gi¶i BT 5;

MA = d MH2 = 17 = 34

SxHy = 34

S = 94,12% H = 5,88% n S =

94,12

.34 1

100.32 

n H =

5,88

.34 2

100 

=> CTHH h/c SH2 H2S

HS: gi¶i BT6: MA = 15 = 30

CTHH cđa A lµ CxHy = 30

x =

80

.30 2

100.12 

y =

20

.30 6

100.1 

=> CTHH cđa h/c lµ C2H6

D.cđng cè: dặn dò: BTVN: , tr 71

- §äc tríc bµi tÝnh theo PTHH

==========  HÕt  ==========

(51)

TiÕt: 32 + 33 Bài: 22

tính theo phơng trình hoá học A Mục tiêu:

1.Kin thc: Từ PTHH liệu cho HS biết cách xác định khối lợng, thể tích, lợng chất chất tham gia sản phẩm

2 Kỹ năng: rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí lợng chất

B.§å dïng: - B¶ng nhãm

*BµI míi:

*hoạt động 1:(15 )’

GV: cho HS nhắc lại công thức tính n , m ,V

GV: Cho HS th¶o luËn nhãm

*Hoạt động 2: (20 phút)

VD1:

Phân huỷ hoàn toàn muối magie cac bo nat( MgCO3 )ngời ta thu đợc magie ơxít

(MgO) vµ 13,2 g cac bon đioxit( CO2 )

a Tính khối lợng MgCO3 bị phân huỷ

b Tớnh kl MgO đợc tạo thành GV: hớng dẫn cách làm:

B1: Viết PTHH phản ứng

B2: Chuyển đổi lợng chất cho toán số mol

b3: dựa vào phơng trình tìm số mol chất tham gia sản phẩm

b4: chuyn đổi số mol thành khối lợng chất (n => m) theo yờu cu

*Bài tập áp dụng:

VD2: Cho Sắt t/d với dd Axit sunfua ric (H2SO4) tạo muối sắt II sunfua FeSO4 khí

hiđro

a có 19,6 g H2SO4 lợng muối sắt II

sunfua FeSO4 tạo thành ?

b Nếu lợng muối sắt II sunfua FeSO4 t¹o

thành 60,8 g lợng Fe tham gia p/ ? biết Fe = 56 ; O = 16 ; S = 32 ; H = VD 3: Cho đá vôi(CaCO3) tác dụng với dung

dịch Axitclohiđríc(HCl) theo sơ đồ phản ứng sau:

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Biết sản phẩm thu đợc có 22 g CO2 tạo thành

Hái:

1- Bằng cách tìm đợc khối l-ợng chất tham gia sản phẩm. (viết góc bảng)

m = n M => n =

m m

M M  n HS : th¶o luËn nhãm

Gi¶i VD1:

- PTHH : MgCO3 ⃗t0 MgO + CO2

- Tìm số mol CO2 tạo thµnh:

nCO2 =

13,2

44 =0,3 mol

a Tìm số mol MgCO3 bị phân huû

- Theo PTHH:nMgC03 = nCO2 = 0,3(mol)

=> mMgC03 = nMgCO3 M MgC03 = 0,3 84

= 25,2(g)

b.T×m sè mol cđa MgO tạo thành Theo phơng trình

nMgO = nCO2 = 0,3(mol)

=> m MgO = 0,3 40 = 1,2 (g) * Các bớc tiến hành:

B1: Vit PTHH phản ứng

B2: Chuyển đổi lợng chất cho tốn

b3: dùa vµo phơng trình tìm số mol chất tham gia sản phẩm

b4: chuyn i sú mol thnh khối lợng chất (n => m) theo yêu cầu

HS: Gi¶i VD2:

Pt:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

a n H2SO4 = 0,2 mol

- Theo pt n FeSO4 = n H2SO4 = 0,2 mol

=> m FeSO4 = 0,2 152 = 30,4 (g)

b n FeSO4 = 0,4 mol

- Theo pt n Fe = n FeSO4 = 0,4mol

=> mFe = 0,4 56 = 22,4 (g) HS: gi¶I VD3:

- PTHH:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

(52)

a. Tính khối lợng CaCO3 phản ứng

bao nhiêu gam

b. Tính khối lợng CaCl2 tạo thµnh ?

*Hoạt động 3: (15 phút)

GV:

- Nhắc lại công thức tính m , n , V

Các bớc tiến hành để tìm đợc thể tích chất khí tham sản phẩm có giống với cách tìm khối lợng chất tham gia & SP em sét VD sau: *Bài tập 1:

Tính thể tích khí ơxi(ở đktc)cần để đốt cháy hết hoàn toàn 9,6 g lu huỳnh.Biết sản phẩm khí sun furơ (SO2)

*Bµi tËp 2:

Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí Hiđro theo phơng trình phản ứng sau:

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

NÕu cã 13 g Zn tan hoàn toàn HCl thể tích khí H2 sinh ra(ở đktc)là lít?

- t VD rút Các bớc tiến hành để tìm đợc thể tích chất khí tham sản phẩm ?

* Theo PTHH:

a n CaCO3 = n CO2 = 0,5 mol

=> m CaCO3 = 0,5 100 = 50 (g)

b n CaCl2 = n CO2 = 0,5 mol

=> m CaCl2 = 0,5 111 = 55,5 (g)

2 làm để tìm đợc thể tích chất khí tham gia v sn phm

HS: - Nhắc lại Các bớc tiến hành giải tập tính theo phơng trình hoá học:

- Công thức cần nhớ: (viÕt gãc b¶ng) m = n M => n = m

M

V = n 22,4 (l)  n = 22V,4 (mol) HS : th¶o luËn nhãm

Nhãm 1+ Gi¶i BT 1: - PTHH: S + O2 ⃗t0 SO2

- n S = 0,3 mol - Theo PTHH n O2 = n S = 0,3 mol

=> V O2(®ktc) = 0,3 22,4 = 6,72 (lÝt)

Nhãm 3+ Gi¶i BT 2:

- PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Cách giải tơng tự BT1: V H2 = 4,48 (l)

* C¸c bíc tiÕn hµnh:

B1: Viết PTHH phản ứng

B2: Chuyển đổi lợng chất cho toán thnh s mol

b3: dựa vào phơng trình tìm số mol chất tham gia sản phẩm

b4: chuyển đổi số mol thành thể tích theo yêu cầu

D.cñng cè (10’)

- Nhắc lại bớc giải BT PTHH - Giải BT sau:

Cho 3,1 g P t/d víi O2 t¹o P2O5

a lËp PTHH cđa p/

b Tính V O2 cần dùng đktc

c Tính KL P2O5 sinh

Cách giải:

- PTHH: 4P + 5O2  2P2O5

- n P = 0,1 mol n O2 =

5 5

. .0,1 0,125

4 nP 4 

(53)

n P2O5 = : n P = : 0,1 = 0,05

=> m P2O5 = 0,05 142 = 7,1g

E.dặn dò:- BTVN : , , sgk tr 75

==========  HÕt  ==========

Tiết: 33 Bài: 32 tính theo phơng trình hoá học (Tiếp theo )

bài tập

A Mục tiêu:

1.Kiến thức: Củng cố dạng tập tính theo PTHH 2.Kĩ năng: làm tập định lợng

B.Đồ dùng: - Bảng nhóm

*KTBC:

- Nêu bớc giải BT PTHH - Cho HS lên bảng làm tập ,

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: cho HS th¶o luËn nhãm

VD1: Tìm khối lợng CaC03 cần dùng để điều

chế đợc 42g Ca0

VD2:

Cho PTHH sau: KCl03  KCl + 02

a) Tính khối lợng KCl03 cần thiết để đ/c đợc

9,6 g «xi

b) Tính khối lợng KCl đợc tạo thành

Bµi 2: BiÕt r»ng 2,3 g kim loại R (có hoá trị

HS : thảo luËn nhãm Gi¶i VD1:

n CaO = 0,75 mol

PTHH: CaC03  Ca0 + C02

n CaC03 = n CaO = 0,75

mCaC03 = n x MCaC03

= 0,75 x 100 = 75 (g) CaC03

Gi¶i VD2:

n02 =

9,6 0,3 32

m

M   mol to

2KCl03  2KCl + 302

n KCl03 =

2 2

. 2 .0,3 0,2

3 nO 3  mol

mKCl03 = n.M = 0,2x122,5=24,5 (g)

nKCl = nKCl03 = 0,2 (mol)

(54)

I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Clo (ở đktc) theo sơ đồ PƯ: R + Cl2 RCl

a) Xác định tên kim loi R

b) Tính khối lợng muối tạo thành

Gi¶i BT2: a MR = m

n

+ nCl2 =

1,12

0,05

22,4 22,4

V

 

mol + PT: 2R + Cl2  2RCl

nR = nCl2 = 0,05 = 0,1(mol)



MR = mRnR =2,3

0,1=23(gam)



R lµ Natri kÝ hiƯu lµ Na Ta cã PT: 2Na + Cl2 2NaCl

b Theo PT:

nNaCl = nCl2 = 0,05 = 0,1(mol)

=> mNaCl = n x M = 0,1 x 58, = 5,85(g) (MNaCl = 23 x 35,5 = 58,5 g)

D.củng cố: dặn dò: - BTVN , sgk tr 76

==========  Hết ==========

Tiết: 34 ôn tập học kỳ I A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

(55)

2 kỹ năng : làm tập: Tính hố trị, lập CTHH, lập PTHH, sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất vào tốn Biết làm tốn tính theo CTHH

B.Đồ dùng: - bảng phụ

C.Hot ng ca giáo viên học sinh *ổn định:

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: y/c HS nhắc lại khái niệm về: + Nguyên tử

+ Nguyên tố + Phân tử

+ Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp + Qui tắc hoá trị

+ Định luật bảo toàn khối lợngmol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

- công thức tính :

n = ? m = ? V = ? d A/B = ? *hoạt động 2:

GV:

BT1: hoàn thành bảng sau:

= SO4 - Cl PO4 (III)

Ca II K I Fe III

Bài 2: Hoàn thành PTHH. t0

a) Al + Cl2  AlCl3

b) Fe203 + H2 Fe + H20

c) P + 02 P205

d) Al(0H)3 Al203 + H20

Bµi 3:

Tính % KL S hợp chất sau: a SO3

b CuSO4

c SO2

Bài 4:

XĐ CTHH hợp chất A biết: M A = 17

% N = 82,4% % H = 17,6%

Bµi 5: dA/H2 = 17

I kiến thức cần nhớ: HS: nhắc lại khái niệm HS: nhắc lại công thức : n = m

M m = n x M V ®ktc = n.22,4 n = V

22,4 dA/B = MA

MB dA/KK = MA

29 II bµi tËp:

HS : th¶o luËn nhãm

= SO4 - Cl PO4 (III)

Ca II K I Fe III

CaSO4

K2SO4

FeSO4

CaCl2

KCl FeCl3

Ca3(PO4)2

K3 PO4

Fe PO4

Bài 2: Hoàn thành PTHH. t0

a)2Al + 3Cl2  AlCl3

b) Fe203 + 3H2 2Fe + 3H20

c) 4P +5 022 P205

d) 2Al(0H)3 Al203 +3 H20

giải tập 3:

a SO3 => %S = 32 : 80 = 40%

b CuSO4 => %S = 32 : 160 = 20%

c SO2 => %S = 32 : 64 = 50%

giải tập 4:

Giả sư CTHH A lµ NxHy:

m N =

82,4

.17 14

100 

x = 14: 14 =

m H =

17,6

.17 3

(56)

% A = 5,88% H vµ 99,12% S

- CTHH A = ? y = : = 3=> CT cña hợp chất A : NH3

giải tËp 5: MA=17.2 = 34 (g) mH = 5,88 34

100 = (g) ms = 94,12 34

100 = 32 (g) nH =

1 = (mol) ns = 32

32 = (mol) CT hợp chất A H2S

D.củng cố: dặn dò:

- V nh ụn theo nội dung tiết 35 để sau KT học kì I

==========  HÕt  ==========

Trờng PTCS - Bắc Thuỷ đề kiểm học kì I Nm hc : 2008 - 2009

môn: hoá häc líp 8

Thời gian làm 45 phút - không kể thời gian giao đề - Họ tờn:

- Lớp: A Phần trắc nghiệm:

Câu 1: Điểm

* Chn cõu tr lời câu sau: 0,5 mol FeO có khối lợng là:

a 26g

b 28g c 46g d 56g 0,25 mol vµ 0,75 mol CO2 ( ®o ë ®ktc ) chiÕm thĨ tÝch lµ :

a 11,2 lÝt

b 2,24 lÝt c 22,4 lÝt d 24 lÝt Sè mol cña 6,72 lít O2 đktc là:

a 0,3 mol

b 0,4 mol c 0,25 mol d 0,5 mol biết Mn hoá trị IV ; O hoá trị II Công thức Mn & O là:

a Mn2O

b MnO c Mnd MnO2O23

* Cho cụm từ sau: phân tử , nguyên tử , liên kết , tiếp xúc , trình phân huỷ , trình biến đổi.

Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào ô trống câu sau: - Phản ứng hoá học (1) từ chất thành chất khác

- Trong phản ứng hoá học , có (2) (3) thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Phản ứng hoá học muốn xảy phải có điều kiện bắt buộc chất tham gia phải (4) với

B Phần tự luận: Câu 3: ®iÓm

(57)

a FeO b Fe2O3 c Fe3O4

2 a cân phơng trình hoá học sau :

KNO3 -> KNO2 + O2

b Nếu có 2038 kg KNO3 tham gia phản ứng va tạo 30 kg o2 lợng KNO2 thu c l bao

nhiêu

Câu 4: điểm.

HÃy tìm công thức hợp chất A khí A nặng khí H 17 lần Thành phần % H A 5,88% lại lµ S

Hết đáp án biểu điểm:

Câu 1: Điểm : ý 0,5 điểm b a

2 c d Câu 2: điểm mỗi ý 0,5 điểm

1 quá trình biến đổi

2 liên kết 3 4 tiếp xúcnguyên tử

Câu 3: ®iĨm

a %Fe = 77,77% cao nhÊt b %Fe = 70% thÊp nhÊt c %Fe = 72,4%

2

a 2KNO3  2KNO2 + O2

b m KNO2 = 2038 - 30 = 2008 kg ®

Câu 4: điểm.

M A = 17 = 34

m H =  n H =

m S = 32  n S = 32 / 32 = C«ng thøc hợp chất H2S

0,5 đ đ ® 0,5 ® ==========  HÕt  ==========

(58)

TiÕt: 35+36 Bµi: 23 Bµi lun tËp 4

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc: HS

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng số mol, khối lợng thể tích chất khí (đktc)

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol chất khí

2.Kĩ năng: giải tập định lợng theo công thức phơng trình hố học B.Đồ dùng:

- B¶ng nhãm

C.Hoạt động giáo viên học sinh *n nh:

*KTBC: Cho HS lên bảng làm bµi tËp ,2

*BµI míi:

*hoạt động 1:

GV: yêu cầu HS nhắc lại lần lợt công thøc tÝnh:

- Sè ng.tư hc p.tư ? 1- mol

2- Khèi lỵng mol

3- ThĨ tÝch mol chÊt khÝ

- Dùng Công thức phù hợp để hoàn thành dãy chuyển đổi sau ?

KL m

- Viết công thức tính số ng.tử số PT ? - c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B vµ tØ khèi cđa khÝ A so với không khí ?

GV: cho HS khai thác VD sgk:

GV: Cho nhóm làm tËp tr¾c nghiƯm sau:

Cho bình đựng : 28 g CO , 44 g CO2 , g H2

vµ 28 g N2

a Thể tích đktc 22,4 lít b Số phân tử khác

c Số mol nh

* Hãy chọn câu trả lời giải thích *hoạt động 2:

GV:

yêu cầu HS làm tập sau:

Bài tập 1: Xác định CTHH chất biết: a Là đơn chất , có tỉ khối khơng khí 0,069

b Thành phần gồm nguyên tố S O 50% khối lợng S Tỉ khối khí khơng khí 2,207

Bµi tËp 2:

Cho chÊt cã CTHH lµ Fe2O3 vµ Fe3O4

I Kiến thức cần nhớ.

* Công thức số ng.tử số phân tử Số ng.tử (PT) = n 1023

* Công thức chuyển đổi n, m, V a) n = m

M b) m = n x M c) V ®ktc = n.22,4 d) n = V

22,4

*TØ khèi cña chÊt khÝ: dA/B = MA

MB dA/KK = MA

29 HS:

Đáp án: a , c, e

II Bµi tËp:

Bài tập T76 SGK - Xác định chất A ta có dA/KK = MA

29 = 0,552 MA = 0,552 x 29 = 16 (g) + Gi¶ sư CTHH cđa A lµ CxHy Sè mol

(59)

a Tính khối lợng mol chất b chất chất chứa nhiều Fe

Bµi tËp 3:

Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H2 theo sơ đồ phản ứng sau:

Zn + H2SO4(lo·ng) → ZnSO4 + H2

a Nếu lấy 6,5 g Zn cho tác dụng với axit dơ thu đợc lít khí H2 đktc ?

b Nếu biết lợng H2SO4 tham gia phản ứng

là 19,6 g lợng Zn phản ứng gam ?

c Cần thu 2,24 lít khí H2 đktc lợng Zn vµ

H2SO4 để khơng lãng phí hố

chÊt ?

mc = 75x16

100 =12(g) mH = 25x16

100 =4(g) nc = 12

12=1(moe) nH =

1=4(moe)



vËy CTHH cđa A lµ CH4

- TÝnh theo PTHH: nCH4 = V

22,4= 11,2

22,4=0,5(moe) CH4 + 202  C02 + 2H20

n02 = x nCH4 = x 0,5 = 1(moe)

V02 = n 22,4 = 1x22,4 = 22,4 (l)

Bµi tËp T79 SGK

a) MK2C03 =39x2 + 12+16.3 =138(g)

b) TP % vÒ khèi lỵng % K = 39

138 x100 %=56,52 % % C = 12

138 x100 %=8,7 % % = 16

138 x100 %=34,78 % Hc % = 100% - (56,52 + 8,7%) = 34,78%

D.củng cố: dặn dò: - Xem trớc bµi 35

Định dạng
Số trang	59
Dung lượng	360,24 KB