HS bieát: Caáu taïo phaân töû, tính chaát vaät lí cuûa axit nitric, tính chaát cuûa caùc muoái nitrat; phöông phaùp ñieàu cheá axit nitric trong PTN vaø trong CN... HS hieåu: Tính chaá[r]
(1)
BAØI
(Tiết 14) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1 Kiến thức:
HS biết: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí axit nitric, tính chất muối nitrat; phương pháp điều chế axit nitric PTN CN
HS hiểu: Tính chất hố học axit nitric muối nitrat 2 Kĩ năng:
- Dựa vào CTPT HNO3 số oxi hoá N phân tử HNO3 HS dự đốn tính chất hố học
cơ HNO3; tính axit tính oxi hố; Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn, PTHH
của phản ứng oxi hoá khử chứng minh tính axit tính oxi hố HNO3
- Quan sát thínghiệm, mơ tả tượng, giải thích rút kết luận tính chất hố học axit
HNO3 muối nitrat
- Nhận biết HNO3 muối nitrat
- Giải tốn hố học: tính khối lượng chất kèm theo hiệu suất phản ứng, xác định nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch
II/ CHUẨN BỊ Thí nghiệm kiểm chứng tính chất hố học axit HNO3 muối nitrat 1 Tính axit:
- Quỳ tím - ống nghiệm riêng biệt đựng dd HNO3
- dd NaOH - ống nghiệm đựng dd HNO3
- Lọ đựng canxi cacbonat (đá vơi)
2 Tính oxi hố:
- Các lọ đựng Cu, Fe ống nghiệm đựng HNO3 3 Tính chất muối amoni:
* Tính tan: ống nghiệm riêng biệt đựng KNO3 NH4NO3 ( muối khác), nước *
Tính chất muối: ống nghiệm đựng KNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc
* Phản ứng nhiệt phân muối nitrat: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm chịu nhiệt đựng KNO3
raén
III/PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, phát vấn. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN
1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp
2/ Kiểm tra cũ:
a/ Bài tập SGK trang 37 -38
b/ Bài tập SGK trang 38
(2)
A AXIT NITRIC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA
HS
NOÄI DUNG
HOẠT ĐỘNG 1:
I CẤU TẠO PHÂN TỬ GV yêu cầu HS viết CTCT
CTPT, xác định soh nitơ HS viết CTCT CTPT, xác địnhsoh nitơ nhận xét soh
H O O
O
N +5
3
H N O N có só oxi hố cao + II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
GV giới thiệu lọ đựng dd HNO3
GV nhắc lại tóm tắt bổ
sung thêm: HNO3 không bền,
dễ phân huỷ nhiệt ánh sáng, theo PTHH: tạo khí màu nâu đỏ NO2
4HNO4 4NO2 + O2 + 2H2O
Khí NO2 tan dd làm cho
dd HNO3 thường có màu vàng
nâu
HS quan sát lọ đựng dd HNO3 nghiên cứu nội
dung học SGK để rút t/c vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan, độ bền, nồng độ đậm đặc khối lượng riêng
- HNO3 chất lỏng không màu, bốc khói
không khí
- Dễ bị nhiệt ánh sáng phân huỷ 4HNO4 4NO2+ O2 + 2H2O
Đỏ nâu
- HNO3 tan vô hạn nước
- Dd HNO3 đậm đặc đạt 68%
coù D = 1,4 g/cm3
- HNO3 dễ gây bỏng nặng, phá huỷ da, giấy, vải
và chất khác nên cẩn thận tiếp xúc.
HOẠT ĐỘNG
III TÍNH CHẤT HỐ HỌC GV u cầu HS lấy ví dụ
về tính axit axit nitric? Vì sao? (vì HNO3 axit nên có
đầy đủ tính chất hố học chung axit)
- GV làm TN biểu diễn HS tự làm TN chứng minh
- GV y/c HS kết luận: a HNO3
là axit mạnh, dd lỗng phân li hồn tồn thành
HS thoả luận:
- Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ số muối - HS làm TN viết PTHH
1 Tính axit.
Axit nitric axit mạnh, làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ số muối
Ví dụ:
HNO3 lỗng H+ +
NO 2HNO3+ CuO Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3+Ba(OH)2Ba(OH)2 + 2H2O
(3)ion H+ vaø ion NO3 ; dd HNO
làm quỳ tím hố đỏ; tác dụng với …
- Tính axit HNO3 do…
quyết định? Y/C HS giải thích theo thuyết A –rê- ni-ut ===============
GV đặt câu hỏi: Dựa vào CTCT HNO3 dự đốn
HNO3 có tính chất hố học
bản khác? Tại sao?
Y/C
Tính chất hố học HNO3 tính
oxi hố
2 Tính oxi hố.
Axit HNO3 axit có tính oxi hố mạnh
Do nitơ HNO3 có số oxi hố cao nhất,
trong phản
================= GV biểu diễn TN axit HNO3
tác dụng với Cu yêu cầu HS giải thích tượng quan sát PTHH
GV hướng dẫn HS cân PTHH theo phương pháp thăng electron
HS quan sát TN, nêu tượng nhận xét, giải thích viết PTHH
ứng hố học nitơ có xu hướng chuyển xuống số oxi hoá thấp hơn, cụ thể N+5 bị khử thành:
+5
NN-3,N0 ,N+1,N+2,N+4 Tuỳ thuộc vào nồng độ axit chất khử tham gia
a) Tác dụng với kim loại:
* Axit HNO3 oxi hoá hầu hết kim
loại (trừ Au Pt)
Ví dụ: Cu0 +
+5
HNO
đặc +2
3
Cu(NO ) + NO+4 2+ H
2O
Cu+
+5
HNO
loãng +2
3
Cu(NO ) + +2
NO+ H2O Và với Mg, Al, Zn, … +
+5
HNO
lỗng khử xuống +1
N(N O+12 ),
N(
0
N ) N-3 (
-3
4
N H NO ).
GV ý nêu ứng dụng tính chất cho HS hiểu rõ
=================
HS đọc SGK
HS đọc SGK để rút
* Axit HNO3 đặc, nguội +Al Fe khơng
xảy phản ứng,vì Al Fe bị thụ động với HNO3 đặc, nguội
Ứng dụng: dùng bình Al Fe
đừng axit HNO3 đặc, nguội vận chuyển b) Tác dụng với phi kim.
HNO3 tác dụng với phi kim đưa phi
(4)GV nhận xét: HNO3 đặc nóng
oxi hoá số phi kim ( đưa phi kim lên mức oxi hố cao nhất) tạo thành khí NO2
màu nâu đỏ.
============= GV làm TN biểu diễn với HNO3 đ,nóng tác dụng với FeO
hoặc Fe3O4, sau p/ứ để nguội
rồi cho vài giọt NaOH có kết tủa Fe(OH)3 đỏ nâu
* Đưa Fe+2 đến Fe+3 ( cao
nhaát)
nhận xét viết PTHH CB p/ứ: HNO3 t/d vơi C,
S, P…
======== HS quan saùt TN
HS đọc SGK để biết thông tin khác tác dụng với vải, giấy, mùn cưa, dầu thông…bị phá huỷ tiếp xúc với HNO3 đặc
HS rút kết luận axit HNO3…
0
C+ 4
+5
HNO
+4
CO + 4N O+4 2+ 2H2O
0
P+ 5
+5
HNO
+5
3
H P O +5N O+4 2+ H
2O
S+ 6
+5
HNO
+6
2
H S O +6N O+4 2+2H
2O c) Tác dụng với hợp chất.
* 3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O
* HNO3 cịn tác dụng với nhiều chất vơ và
hữu khác,như phá huỷ da, giấy, vải các chất khác nên cẩn thận tiếp xúc.
Kết luận: Axit HNO3 chất oxi hoá mạnh, oxi hoá nhiều đơn chất hợp chất vô hữu Khả
oxi hố HNO3 ion NO3- , nitơ có số oxi hố cao +5 Tuỳ thuộc vào nồng độ
axit độ mạnh yếu chất khử mà HNO3 bị khử đến sản phẩm khác nitơ HNO3
một axit mạnh chất oxi hoá mạnh.
HOẠT ĐỘNG IV ỨNG DỤNG GV cho HS đọc SGK HNO3
có ứng dụng ?
GV bổ sung nước cường thuỷ: Hỗn hợp dung dịch đặc axit với tỉ lệ: 1VHNO3+
3V HCl hoà tan Au, Pt…
HS đọc SGK thu thập thông tin ứng dụng HNO3
- Sản xuất phân đạm, sản xuất thuócc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm…
HOẠT ĐỘNG V ĐIỀU CHẾ GV cho HS đọc SGK quan
sát hình 2.7 SGK trang 41 HS đọc sách, quan sát hình 2.7 SGK trang41 Y/C HS hiểu cách tiến hành điều chế tên chất phản
1 Trong phòng thí nghiệm.
Ngưng tụ HNO3 tạo phản ứng:
NaNO3+ H2SO4 HNOt 3+ NaHSO4
(5)GV cho HS nghiên cứu SGK
Chú ý nguyên liệu phải làm , dư oxi Voxi : VNH3= >1,7
-( có thời gian)
GV bổ sung: Nồng độ từ 52 -68% có nhiệt độ sơi cố định (1200C) người ta thường gọi
HNO3 tạo hỗn hợp đẳng
phí Nồng độ HNO3 từ 52
-68% nồng độ đẳng phí.
Chưng cất HNO3 với H2SO4
được nồng độ HNO3 cao
ứng
HS vieát PTHH
================= HS nghiên cứu nội dung SGK thảo luận nhóm để rút quy trình biện pháp kĩ thuật sản xuất HNO3
2 Trong công nghiệp
* Nguyên liệu: NH3, không khí
* Phương pháp đại: gồm 3GĐ:
a) Oxi hố NH3 oxi khơng khí thành nitơ
monooxit NO.
-3
N H +5O
2
0
850 -900 C
Pt
+2
NO+6H2O
ΔH< 0
b) Oxi hoá nitơ monooxit thành nitơ đioxit oxi khơng khí điều kiện thường.
2NO + O2 2NO2
c) Nitơ đioxit tác dụng với nước oxi thành axit nitric.
4NO2 + O2+ 2H2O 4HNO3
Nồng độ thường đạt: 52 -68%
HOẠT ĐỘNG
4/ Củng cố: Nhắc lại kiến thức học. 5/ Bài tập nhà: 1,2 SGK trang 45.
Gợi ý tập
Ngoại khố:…Khí đinitơ oxit N2O khí khơng màu, có mùi tương đối dễ chịu Nó hố rắn
-910C hoá lỏng -890C Trong thực tế N
2O lỏng đựng bình thép Khi người ta hít phải
lượng khí N2O có cảm giác say hay cười, nên người ta gọi “khí vui” Khi hít phải lượng
nhiều bị mê Trong y học người ta dùng hỗn hợp gồm có 20%O2 80% N2O để gây mê
những ca mổ xẻ nhẹ Ưu điểm loại thuốc mê mau chóng loại khỏi thể nên gây cảm giác khó chịu sau gây mê Nó hoạt động nhiệt độ thường Ở nhiệt độ 5000C