1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

ãit nitric HNO3

10 500 2
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 10
Dung lượng 178,5 KB

Nội dung

Bµi axit nitric Ho¸ häc líp 11 Axit Nitric HNO Axit Nitric HNO 3 3 H O N O O Công thức electron Công thức electron Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H O N O O : : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +5 I. N I. N 2 2 O O 5 5 - Oxit tương ứng của HNO - Oxit tương ứng của HNO 3 3 N 2 O 5 + H 2 O = +5+5 Anhidrit Nitric Axit Nitric Đinitơ Pentoxit Nitơ (V) Oxit N 2 O 5 = Rắn, trắng 2HNO 3 (20 o C – 50 o C) 4NO 2 + O 2 2 II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3 3  Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm HNO 3 = t o  Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ  Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … 4NO 2 +O 2 + 2H 2 O 4 III/ Tính chất hóa học của HNO III/ Tính chất hóa học của HNO 3 3  Là axit mạnh: HNO 3 = H + NO 3 + - HNO 3 + NaOH = H 3 O + OH = 2H 2 O + - HNO 3 + Na 2 CO 3 = + 2- 2H 3 O + CO 3 = 3H 2 O + CO 2 1) Tính axit: Làm quỳ tím màu hồng NaNO 3 + H 2 O 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2H 3 O + CuO = Cu + 3H 2 O + 2+ 2 2 Cu + H 2 SO 4 Cu + H 2 SO 4 = Không phản ứng CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O t o (loãng) (đặc) H 2 SO 4 có tính chất Oxi hóa mạnh. (đặc) 0 +4+2+6 2 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Cu + HNO 3 * Thí nghiệm 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + 4 2 2 Dd xanh Nâu đỏ Cu + 4H + + 2NO 3 = Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O Cu 0 – 2e = Cu 2+ Cu 0 : Chất khử N +5 + 1e = N +4 N +5 : Chất Oxi hóa +5 +2 +4 - 0 H 2 O NO 2 + 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Nâu đỏ Cu + HNO 3 * Thí nghiệm 2: lo·ng Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3Cu + 8H + + 2NO 3 = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Cu 0 – 2e = Cu 2+ Cu 0 : Chất khử N +5 + 3e = N +2 N +5 : Chất Oxi hóa 3 3 - +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng mau N©u ®á  Dung dịch HNO 3 thể hiện tính chất oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ. ThÓ hiÖn quan hÖ cÊu t¹o - tÝnh chÊt.  Dung dịch HNO 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao.  Phản ứng không giải phóng H 2 M + HNO 3 M + HNO 3  Al và Fe thụ động với dung dịch HNO 3 đặc nguội M(NO 3 ) n + + H 2 ONO 2 (đặc)+5 +4 M(NO 3 ) n + + H 2 O (N 2 O, (loãng) +5 +2 NO N 2 , NH 4 NO 3 ) +1 0 -3 * BÀI TẬP * BÀI TẬP Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Chỉ dùng Fe, hãy nhận biết các dung dịch axit sau:  Bài tập 1:  Bài tập 2: HCl, H 2 SO 4đặc , HNO 3đặc Zn + HNO 3 (loãng) ? + N 2 + ? Zn + HNO 3(rất loãng) ? + NH 4 NO 3 + ? . Bµi axit nitric Ho¸ häc líp 11 Axit Nitric HNO Axit Nitric HNO 3 3 H O N O O Công thức electron Công thức. của HNO - Oxit tương ứng của HNO 3 3 N 2 O 5 + H 2 O = +5+5 Anhidrit Nitric Axit Nitric Đinitơ Pentoxit Nitơ (V) Oxit N 2 O 5 = Rắn, trắng 2HNO 3 (20 o

Ngày đăng: 08/06/2013, 01:25

Xem thêm

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w