bai: ãit nitric va muoi nitrat

Toå Lyù – Hoùa Lôùp :11A 4 Baøi : TRÒ CHƠI Ô CHỮ Hãy cùng nhau góp sức để tìm ra từ khóa A I CT RT N IX I AVMÓHN CAINÔMA TINIL TARAK IXTIN T 1 2 3 4 SẢN PHẨM MÀ KHI NITƠ HÓA HP VỚI OXI CÓ SẤM XÉT CUNG CẤP NHIỆT ĐỘ TRÊN 3000 0 C TẠO THÀNH? Nhóm nguyên tố nằm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có số lớp electron ngoài cùng là 5 Hoàn thành phương trình phản ứng sau : NaOH + NH 4 Cl  … + …  + … Khí thu được sau phản ứng có tên gọi là gì? Hợp chất này là muối. Còn có tên gọi thông thường là diêm tiêu? TỪ KHÓA X T TA RI I CN I Hãy trình bày công thức cấu tạo của axit nitric . cho biết các loại liên kết có trông phân tử? Trong phân tử HNO 3 , nguyên tử N là trung tâm lai hóa Sp 3 . So á oxi hoa của N là +5 HNO 3 có liên kết cộng hóa trò phân cực ở H – O và N – O ,liên kết cho nhân ở N - O A. Axit Nitric A. Axit Nitric I. công thức cấu tạo : CTPT : HNO 3 (M = 63) CTCT Lai hóa: Sp 3 Số oxihóa : +5 II. tính chaát vaät lí: – Axit nitric tinh khiết không màu sắc còn nếu để lâu sẽ có màu hơi vàng – Là một chất axít độc và ăn mòn có thể dễ gây cháy – Là một chất lỏng với tỷ trọng D = a,53 g/cm3 đông đặc ở nhiệt độ -42 °C tạo thành các tinh thể trắng, sôi ở nhiệt độ 86°C. – Axít nitric có thể pha trộn với nước với bất kỳ tỷ lệ nào và khi chưng cất tạo ra một HNO3 nồng độ 68% Vì N có số oxi hóa là +5. là số oxi hóa cao nhất nên HNO3 là hợp chất có tính oxi hóa Tại sao HNO 3 có tính oxi hóa III.tính chất hóa học 1. tính axit : Phương trình phân li: HNO 3 H + + OH - Tác dụng với: *Bazo : HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O *Oxit bazo: 2HNO 3 + CuO Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O *Muoái: 2HNO 3 + K 2 CO 3 KNO 3 + CO 2  + H 2 O 2 .tính ôxi hóa  Phản ứng với kim loại Là một chất ôxi hóa mạnh, axít nitric phản ứng mãnh liệt với nhiều chất hữu cơ và phản ứng có thể gây nổ. Tùy thuộc vào nồng độ axít, nhiệt độ và tác nhân gây giảm liên quan, sản phẩm tạo ra cuối cùng có thể gồm nhiều loại. Phản ứng xảy ra với tất cả kim loại, ngoại trừ dãy kim loại quý và một số hợp kim [...]... và morphine Axit nitric cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua V điều chế Trong phòng thí nghiệm, axit nitric có thể điều chế bằng cách cho nitrat đồng (II) hoặc cho phản ứng những khối lượng bằng nhau nitrat kali (KNO3)... đặc Axit nitric IV ứng dụng Nitric axit trong phòng thí nghiệm Thường được dùng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm, axit nitric được sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramin (RDX), cũng như phân bón (như phân đạm một lá nitrat amoni) Axít này còn được sử dụng trong ngành luyện kim và tinh lọc Một trong những ứng dụng của axit nitric là... bằng nhau nitrat kali (KNO3) vơi axit sulfuric (H2SO4) 96%, và chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sơi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng, potassium hydrogen sulfate (KHSO4), còn lưu lại trong bình Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3 Hơi HNO3 H2SO4 đặc HNO3 ngưng tụ NaNO3 Nước đá Trong công nghiệp: *... Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tính chất axít thể hiện rõ đối với axít lỗng, đi đơi với việc tạo ra ơxít nitơ (NO) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Do axít nitric là một chất ơxi hóa, hiđrơ (H)thường hiếm khi được tạo ra Cho nên khi kim loại phản ứng với axít nitric lỗng và lạnh ( gần 0°C ) thì mới giải phóng hiđrơ: Mg(rắn) + 2HNO3 (lỏng) → Mg(NO3)2 (lỏng) + H2 (khí) Tổng quát: M+ HNO3 đặc → M(NO3)n + NO2... dòch HCl và HNO3 với tỉ lệ 3 :1 có thể hòa tan được các kim loại như Au, Pt Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O Sự thụ động hóa Dù Crơm (Cr), sắt (Fe) và nhơm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch axít nitric lỗng, nhưng đối với axít đặc nguội lại tạo một lớp ơxít kim loại bảo vệ chúng khỏi bị ơxi hóa thêm, hiện tượng này gọ là sự thụ động hóa Phản ứng với phi kim Khi phản ứng với các ngun tố á kim, . kết cho nhân ở N - O A. Axit Nitric A. Axit Nitric I. công thức cấu tạo : CTPT : HNO 3 (M = 63) CTCT Lai hóa: Sp 3 Số oxihóa : +5 II. tính chaát va t lí: – Axit nitric tinh khiết không màu. khi tiếp xúc với HNO 3 đặc. Axit nitric IV. öùng duïng Nitric axit trong phòng thí nghiệm. Thường được dùng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm, axit nitric được sử dụng để sản xuất thuốc. morphine. Axit nitric cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit . Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat