Bài 12 - HNO3 và muối nitrat

BÀI 12 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT GV:Vũ Ngọc Toản – CHK17- ĐHSP Hà Nội HOạT ĐộNG 1:CHIA NHÓM ( 2 PHÚT)  Yêu cầu các bạn nhanh chóng ngồi theo nhóm theo sơ đồ trên máy tính Cho hình ảnh axit HNO 3 HOạT ĐộNG 2 I – TÌM HIểU Về TÍNH CHấT VậT LÍ CủA HNO 3 Câu h i 1 (1 phút)ỏ Quan sát l đ ng axit HNOọ ự 3 và t đi n các ự ề thông tin c n thi t vào phi u:ầ ế ế - Tr ng thái…………., Kh i l ng riêng…… ạ ố ượ - -Màu s c……………, Nhi t đ sôi……………ắ ệ ộ - -Dung d ch HNOị 3 đ cặ có C% = …… Câu hỏi 2( 4 phút) Cho 2 bình đựng HNO 3 sau: Bình 1 bình 2  Mức độ 1:Lọ nào chứa HNO 3 mới, lọ nào chứa HNO 3 đã để lâu trong phòng thí nghiệm. ------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------  Mức độ 2:Tại sao lại có sự khác biệt như trên ? màu vàng là màu của chất nào ? ------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------  Mức độ 3:Dùng phương trình hóa học để chứng minh sự khác biệt trên ?  M c đ 4ứ ộ :V y theo b n ph i làm th nào đ ậ ạ ả ế ể b o qu n HNOả ả 3 trong phòng thí nghi m ? đ a ệ ư ra lí do c a b n ?ủ ạ  …………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………… HOạT ĐộNG 3: TÌM HIểU Về CấU TạO CủA HNO 3 Câu hỏi 3 (5 phút)  1.Vi t CTCT c a HNOế ủ 3 , cho bi t trong các liên ế k t đó liên k t nào ế ế phân c c nh tự ấ ? đ a ra 2 ư d n ch ng (cho đ âm đi n c a H, O, N l n ẫ ứ ộ ệ ủ ầ l t là:2,2; 3,44; 3,04)ượ a.Công th c c u t o:ứ ấ ạ  D n ch ng v m t lí ẫ ứ ề ặ thuy t…………………………………………………ế  D n ch ng v m t th c ẫ ứ ề ặ ự nghi m…………………………………………………ệ  CTCT O H O N O [...]... lượt S, C vào dung dịch HNO3 đặc -Quan sát thí nghiệm, đối chứng với dự đoán Viết phương trình bổ sung nếu cần thiết S + 6 HNO3 đặc  H2SO4 + 6NO2 +3H2O C + 4 HNO3 đặc  CO2 + 4NO2 + 2H2O 3.Tác dụng với hợp chất  Câu 8:Liệu oxit bazơ + HNO3 có tạo ra muối và nước ? Hãy viêt pt để chứng minh khẳng định trên chưa chính xác  Câu 9:Liệu muối của axit yếu tác dụng với HNO3 lại cho muối mới và axit mới... + 1 0HNO3  4Zn + NH4NO3+ 3H2O Câu 6: (5 phút) Thảo luận và đưa ra dự đoán trong các tình huống dưới đây: A Cho B Au vào dung dịch HNO3 Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội  Au không tan trong HNO3 để giải thích một cách có cơ sở các bạn có thể tham khảo SGK chuyên hóa 10 (tập 2) hoặc Hóa Vô vơ ở trường Phổ thông của PGS.Nguyễn Đức Vận  Au,Pt lại tan đươc trong nước cường thủy (hỗn hợp HCl và HNO3. .. hóa của HNO3 Bạn hãy dự đoán tính chất hóa học của HNO3  Mang đầy đủ tính chất của một axit thông thường 1.Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ 2.Tác dụng với bazơ 3.Tác dụng với oxit bazơ 4.Tác dụng với muối của axit yếu 5.Tác dụng với kim loại HOạT ĐộNG 5 TÌM HIểU TÍNH CHấT HÓA HọC CủA HNO3 1.Tác dụng với kim loại Câu hỏi 4 ( 5 phút) - -Nếu cho 1 mẩu Cu vào dung dịch HCl thì sẽ thu được sản phẩm và hiện... mẩu Cu vào dung dịch chứa: A NaNO3 B HCl C Hỗn hợp NaNO3 và HCl Cho biết trong trường hợp nào sẽ xảy ra phản ứng ? Viết pt dưới dạng ion rút gọn ?  3Cu + 8H+ + 2NO 3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O  Câu hỏi 5: (4 phút) Tương tự như trên:thảo luận để hoàn thành các ptpứ sau, khi biết trước sản phẩm khí 1.Ag + HNO3 loãng  NO + … + …… 2.Pb + HNO3 đặc  NO2 +…….+ …… 3.Fe + HNO3 đặc  NO2 +…….+………… 4.Cu + HNO3 loãng... – O + Trong nước HNO3  H+ + NO3 −  2.Chọn 1 trong các phương án sau: Hóa trị, số oxi hóa và trạng thái lai hóa của của N trong phân tử HNO3 lần lượt là:  A.V , +5, sp B.IV,+5 và sp2  C.III, +5 và sp2 D.IV, +4, sp  Đưa ra lời giải thích của bạn……………………………………………………… ………………………………………………………… Thời gian thảo luận là 3 phút ( chú ý đến dạng hình học ở trên)  Cho sơ đồ sau: -3 NH4NO3 HNO3 0 +1 +2 +3 +4... Ngoài Au thì Pt và một số kim loại khác như Ta (tantan), Rh (rodi), ….cũng không tan trong HNO3  Fe sau khi nhúng trở lại dung dịch HNO3 không xảy ra phản ứng là do đã hình thành 1 lớp màng oxit rất bền ngăn không cho Fe tiếp xúc với HNO3  Ngoài Fe còn có một số kim loại khác cũng thụ động với HNO3 đặc nguội: Al, Cr, Co, Ni 2.Tác dụng với phi kim Câu hỏi 7 ( 4 phút) -Dự đoán các sản phẩm và hiện tượng... cho 1 mẩu Cu vào dung dịch HCl thì sẽ thu được sản phẩm và hiện tượng gì ? giải thích ? - - Nếu cho 1 mẩu Cu vào dung dịch HNO3 thì sẽ thu được sản phẩm và hiện tượng gì ?  Mời các bạn cùng quan sát thí nghiệm, kiểm tra lại giả thuyết và từ đó kết luận về khả năng oxi hóa của H+ so với NO3− ? Viết pt dạng phân tử và ion rút gọn ?  Cu không tác dụng được với HCl do tính oxi hóa của H+ yếu  Phản ứng...  NO + ……+…… -Từ đó rút ra kết luận: Với KL trung bình yếu HNO3 thường tạo ta khí gì ?  Với các kim loại trung bình, yếu sản phẩm tạo ra NO với axit loãng, NO2 với axit đặc Bài toán Hòa tan hoàn toàn 0,65gam Zn trong dung dịch HNO3 rất loãng, vừa đủ Cô cạn dung dịch thì thu được 2,09 g muối Viết pt phản ứng, tính số mol các chất sau phản ứng ?  Zn Zn2+ + 2e  nZn2+ = 0,01 (mol)  mmuối = 1,89 g... lại cho muối mới và axit mới ? Hãy viết pt chứng minh khẳng định trên chưa chính xác Câu 8: 3FeO + 1 0HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hoặc Fe3O4 Câu 9: FeCO3, FeS, Cu2S + HNO3 FeCO3 + 4HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O IV - ỨNG DụNG Làm việc theo cặp: Cho các hình ảnh sau: Liên tưởng đến ứng dụng của HNO3  . ? màu vàng là màu của chất nào ? -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -  Mức. phòng thí nghiệm. -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -  Mức độ 2:Tại sao