bai 9: HNO3

TẬP THỂ LỚP 11A 7 KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ TIẾT THAO GIẢNG TRƯỜNG THPT DƯỠNG ĐIỀM TRƯỜNG THPT DƯỠNG ĐIỀM Thao giảng tháng 9 Thao giảng tháng 9 Bài 9: (tiết 13) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT GV: Nguyễn Minh Trí Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ  Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 NH 4 Cl N 2 NO (1) (2) (3) (4) (5) Trả lời Trả lời (1) (NH (1) (NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 + BaCl + BaCl 2 2 2NH 4 Cl + BaSO 4 (2) NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O (3) NH 3 + HCl NH 4 Cl (4) 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O (5) N 2 + O 2 2NO t 0 t 0 3000 0 C Bài 9: (tiết 13) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT GV: Nguyễn Minh Trí Nội dung Nội dung A. AXIT NITRIC: A. AXIT NITRIC: I. Cấu tạo phân tử. I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học. III. Tính chất hoá học. IV. Ứng dụng. IV. Ứng dụng. V. Điều chế. V. Điều chế. B. MUỐI NITRAT: B. MUỐI NITRAT: I. Tính chất của muối nitrat. I. Tính chất của muối nitrat. II. Ứng dụng. II. Ứng dụng. C. C. Chu trình của nitơ trong tự nhiên. Chu trình của nitơ trong tự nhiên. A. AXIT NITRIC: A. AXIT NITRIC: O O H O N H O N O O I. Cấu tạo phân tử: +5 (HNO (HNO 3 3 = 63) = 63) II. Tính chất vật lí: II. Tính chất vật lí:  Là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh Là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. trong không khí ẩm.  Kém bền. Ở nhiệt độ thường: Kém bền. Ở nhiệt độ thường:   Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Nâu đỏ II. Tính chất hoá học: II. Tính chất hoá học: Phương trình điện li: Phương trình điện li: HNO 3 H + + NO 3 - +5 Tính axit Tính oxi hoá 1. Tính axit: 1. Tính axit:  Làm quỳ tím hoá đỏ. Làm quỳ tím hoá đỏ.  Tác dụng với oxit bazơ. Tác dụng với oxit bazơ.  Tác dụng với bazơ. Tác dụng với bazơ.  Tác dụng với muối của axit yếu hơn. Tác dụng với muối của axit yếu hơn. (do H + ) [...]... Pt) * HNO3 đặc: +5 0 R+ 2n HNO3 đặc +n R(NO3)n + n +4 n NO2 + nH2O Nâu đỏ 1 Lưu ý: -n: hố trị cao của kim loại -Al, Fe, Cr bị thụ động trong HNO3 đặc nguội Thí dụ 1: Cu + 4 HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Thí dụ 2: Hs tự cho thí dụ * HNO3 loãng: R + HNO3 R(NO3)n + loãng NO + H2O ( N2O, N2, NH4NO3) Lưu ý: n: hố trị cao của kim loại Thí dụ: 3 Cu + 8 HNO3 loãng 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Củng cố HNO3. .. Pk(C,S,P) +HNO3 ặc,t0 Axit(pk có soh cao nhất)+NO2+H2O Thí dụ: 0 +5 S + 6 HNO3 đặc +6 +4 H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O c Tác dụng với hợp chất: HNO3 đặc còn oxi hoá được nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ Thí dụ: +2 +5 FeO + 4 HNO3 đặc t0 +3 Fe(NO3)3 + +4 NO2 + 2H2O III Ứng dụng: (SGK) IV Điều chế: 1 Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc NaNO3 + H2SO4 đặc t0 HNO3. .. đoạn:  Oxi hoá NH3 bằng oxi không khí thành NO: 4 NH3 + 5 O2 850-9000C Pt 4 NO + 6 H 2O  Oxi hoá NO thành NO2 bằng oxi không khí : 2 NO + O2 2 NO2  NO2 tác dụng với nước và oxi thành HNO3: 4 NO2 + O 2 + 2 H 2O 4 HNO3 B Muối nitrat: Là muối của axit nitric CTTQ: R(NO3)n Thí dụ: NaNO3, NH4NO3…… I Tính chất của muối nitrat: 1 Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh TD:... SGK t0 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O 2 NO2 nâu đỏ C Chu trình của nitơ trong tự nhiên: SGK Củng cố Cho các chất sau: CuO, AgNO3, Fe(OH)3, Fe2O3, FeCl3, Ag, Fe, Al(OH)3 Chất nào phản ứng được với: a) HNO3 đặc,nguội b) HNO3 lỗng Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng đó . DƯỠNG ĐIỀM TRƯỜNG THPT DƯỠNG ĐIỀM Thao giảng tháng 9 Thao giảng tháng 9 Bài 9: (tiết 13) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT GV: Nguyễn Minh Trí Kiểm tra bài cũ. 4 Cl (4) 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O (5) N 2 + O 2 2NO t 0 t 0 3000 0 C Bài 9: (tiết 13) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT GV: Nguyễn Minh Trí Nội dung Nội dung