Bài 9 HNO3 T1 CB

HOÁ HỌC 11 Giáo Viên: TRẦN MINH HẢI TRẦN MINH HẢI KIỂM TRA BÀI CŨ: HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG SAU: Mg 3 N 2 (5) NH 4 NO 2 (1) N 2 (2) NO (3) NO 2 (4) HNO 3 (6) NH 3 (8) NH 4 Cl (7) Fe(OH) 3 1. NH 4 NO 2 t o N 2 + 2 H 2 O 2. N 2 + O 2 t o cao 2 NO 3. 2 NO + O 2 2 NO 2 4. 2 NO 2 + O 2 + H 2 O HNO 3 5. N 2 + 3 Mg Mg 3 N 2 6. N 2 + 3 H 2 2 NH 3 7. 3NH 3 + FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3  + 3NH 4 Cl 8. NH 3 + HCl NH 4 Cl A – AXIT NITRIC I – CẤU TẠO PHÂN TỬ Từ công thức phân tử là HNO 3 hãy viết công thức cấu tạo của axit Nitric? - CTPT : HNO 3 - CTCT O H O N O Trong hợp chất HNO 3 , Nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5 II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ Axit Nitric có những tính chất vật lý nào? ? - Axit Nitric tinh khiết là chất lỏng, không màu. Bốc khói trong không khí ẩm, D = 1,53 g/ml. - Kém bền, phân huỷ một phần tạo thành Nitơ đioxit làm dung dịch có màu vàng. 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O - Tan vô hạn trong nước. Dung dịch HNO 3 68% có D = 1,40g/ml. ? Dựa vào công thức cấu tạo của HNO 3 hãy cho biết tính chất hoá học của HNO 3 ? +1 +5 O H O N O Tính Axit Tính oxi hoá Tính Axit Vậy HNO 3 có : Tính Oxi hoá III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính axit ? Tính chất hoá học chung của một axit là gì ? -Làm quì tím hoá đỏ. - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với oxit bazơ 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O - Tác dụng với bazơ. 2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O -Tác dụng với muối. 2HNO 3 + CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 Tính axit do ion H + quy định III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. Tính oxi hoá Tính oxi hoá của HNO 3 thể hiện như thế nào? N +5 trong HNO 3 là số oxi hoá cao nhất nên khi tham gia phản ứng thì số oxi hoá của nó sẽ giảm xuống các mức oxi hoá thấp hơn: -3, 0, +1, +2, +3, +4 HNO 3 là chất oxi hoá mạnh Kết luận: tuỳ thuộc vào nồng độ của axit và độ mạnh yếu của chất khử mà HNO 3 bị khử đến các sản phẩm khác nhau của Nitơ như : NH 4 + , N 2 , N 2 O, NO, NO 2 … [...]...  4HNO3 Sơ đồ điều chế: NH3 +O2 NO +O2 NO2 +O2 HNO3 Bài Tập Củng Cố a Ag + HNO3 (đ)  NO2 + ? + ? b Ag + HNO3 (l)  NO + ? + ? + HNO3  N2O + ? + ? d Zn + HNO3  NH4NO3 + ? + ? e Fe3O4 + HNO3  NO + Fe(NO3)3 + ? c Al a Ag + 2HNO3 (đ)  NO2 + AgNO3 + H2O b 3Ag + 4HNO3 (l)  NO + 3AgNO3 + 2H2O c 8Al + 3 0HNO3  3N2O + 8Al(NO3)3 + 15H2O d 4Zn + 1 0HNO3  1NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O e 3Fe3O4 + 2 8HNO3. .. + 6HNO3 đ,to  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3Ag + 4HNO3 l  3AgNO3 + NO + 2H2O b Tác dụng với phi kim Khi đun nóng HNO3 đặc oxi hoá được các phi kim như : S, P, C… S + 6HNO3 đ,to  H2SO4 + 6NO2 + 2 H2O P + 5HNO3 đ,to  H3PO4 + 5NO2 + H2O c Tác dụng với hợp chất HNO3 đặc oxi hoá được các hợp chất vô cơ và hữu cơ FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Kết luận: HNO3 là một axit mạnh và là một chất oxi hoá mạnh... nitrat 0 +5 +2 +2 3Cu + 8HNO3 loãng  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +4 Cu + 4HNO3 + axit đặc  3)2 + khí NO2 + 2H2O 2NO2 đặc  Cu(NO Kim loại + axit loãng  khí NO - Các kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn… HNO3 loãng có thể bị khử đến N2O, N2 hoặc NH4NO3 - Trong dung dịch HNO3 đặc nguội Fe, Al, Cr bị thụ động hoá Viết các phản ứng sau: 5Mg + 1 2HNO3 l  N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O Fe + 6HNO3 đ,to  Fe(NO3)3... ống nghiệm ống thứ nhất đựng dung dịch HNO3 loãng ống thứ hai đựng dung dịch HNO3 đặc Sau 1lúc ống thứ 2 thấy xuất hiện khí màu nâu đỏ còn ống thứ nhất xuất hiện khí không màu hoá nâu ngoài không khí ? Hãy xác định sản phẩm của từng ống nghiệm và viết phương trình phản ứng Cu + HNO3 l  Cu + HNO3 đ  III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2 Tính oxi hoá a Tác dụng với kim loại HNO3 oxi hoá được hầu hết các kim loại... ĐIỀU CHẾ 1 Trong phòng thí nghiệm V ĐIỀU CHẾ NaNO3 + H2SO4  HNO3 + NaHSO4 2 Trong công nghiệp Trong công liệu: Amoniac v HNO3 dựa trên nguyên liệu Nguyên nghiệp sản xuất oxi không khí Có 3 giai đoạn: nào? trải qua mấy giai đoạn? Gồm những giai đoạn nào? - Oxi hoá NH3 bằng oxi không khí thành Nitơ monooxit (NO) 4NH + 5O  4NO + 6H O 3 2 to 850 - 90 0oC, xt Pt - Oxi hoá NO thành NO2 bằng oxi không khí 2... + ? c Al a Ag + 2HNO3 (đ)  NO2 + AgNO3 + H2O b 3Ag + 4HNO3 (l)  NO + 3AgNO3 + 2H2O c 8Al + 3 0HNO3  3N2O + 8Al(NO3)3 + 15H2O d 4Zn + 1 0HNO3  1NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O e 3Fe3O4 + 2 8HNO3  1NO + 9Fe(NO3)3 + 14 H2O  . HOÁ HỌC 11 Giáo Viên: TRẦN MINH HẢI TRẦN MINH HẢI KIỂM TRA BÀI CŨ: HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG SAU: Mg 3 N 2 (5) NH 4 NO 2 (1) N 2 (2) NO (3) NO 2 (4) . hoá NH 3 bằng oxi không khí thành Nitơ monooxit (NO) 4NH 3 + 5 O 2  4NO + 6H 2 O t o 850 - 90 0 o C, xt Pt - Oxi hoá NO thành NO 2 bằng oxi không khí 2 NO + O 2  NO 2 Nguyên liệu: Amoniac. nitric 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O  4HNO 3 Sơ đồ điều chế: NH 3 +O2 NO +O2 NO 2 +O2 HNO 3 Bài Tập Củng Cố a. Ag + HNO 3 (đ)  NO 2  + ? + ? b. Ag + HNO 3 (l)  NO + ? + ? c. Al + HNO 3