Câu 1 : ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦: (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) : → (1) NH 4 NO 2 N 2 → (2) NH 3 NO → (3) NO 2 → (4) HNO 3 → (5) Câu 2 : Amoniac phản ứng với các chất trong nhóm nào sau đây(điều kiện có đủ): A.HCl,O 2 ,Cl 2 ,CuO,dd FeCl 3. B. H 2 SO 4 ,FeO, CuO,KOH. C.HCl,NaOH,FeCl 2 , Cl 2 D.KOH,HNO 3 ,CuO, CuCl 2 Câu 3 : Dung dịch Amoniac có thể hòa tan được Cu(OH) 2 , là do: A.Cu(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính B.Cu(OH) 2 có khả năng tạo thành phức chất tan C. Cu(OH) 2 là một bazơ ít tan D.Amoniac là hợp chất có cực và là một bazơ yếu Câu 2 : Amoniac phản ứng với các chất trong nhóm nào sau đây(điều kiện có đủ): A.HCl,O 2 ,Cl 2 ,CuO,dd FeCl 3. B. H 2 SO 4 ,FeO, CuO,KOH. C.HCl,NaOH,FeCl 2 , Cl 2 D.KOH,HNO 3 ,CuO, CuCl 2 Câu 3 : Dung dịch Amoniac có thể hòa tan được Cu(OH) 2 , là do: A.Cu(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính B.Cu(OH) 2 có khả năng tạo thành phức chất tan C. Cu(OH) 2 là một bazơ ít tan D.Amoniac là hợp chất có cực và là một bazơ yếu Công thức phân tử : Công thức phân tử : HNO HNO 3 3 (M=63) (M=63) OH N O O OH N O O C«ng thøc electron: C«ng thøc cÊu t¹o : I- C I- C ẤU TẠO PHÂN TỬ ẤU TẠO PHÂN TỬ : II. TNH CHT VT Lí: II. TNH CHT VT Lí: - - Chất lỏng không màu, tan trong nước. Chất lỏng không màu, tan trong nước. - Bốc khói trong không khí ẩm. - Bốc khói trong không khí ẩm. - Khi - Khi c c ú ỏnh sỏng ú ỏnh sỏng bị phân hủy bị phân hủy m m t phn t phn : : 2 NO NO 2 2 + 1/2 O + 1/2 O 2 2 + H + H 2 2 O O axit có màu vàng do lẫn khí NO axit có màu vàng do lẫn khí NO 2 2 . . - HNO - HNO 3 3 đặc có C% = 68%. đặc có C% = 68%. - - HNO - HNO 3 3 gây bỏng, phá hủy da, giấy, vải ( h gây bỏng, phá hủy da, giấy, vải ( h óy óy cẩn thận) cẩn thận) 2HNO 3 [...]... a) HNO3 là axit mạnh, in li hoàn toàn HNO3 H+ + NO3 (quì tím ) b) Tác dụng với bazơ HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 2 HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O c) Tác dụng với oxit bazơ 2 HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O 6 HNO3 + Fe2O3 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O d) Tác dụng với muối 2 HNO3 + Na2CO3 2 NaNO3 + CO2 + H2O 2 HNO3 + CaCO3 Ca(NO ) + CO + H O 3 2 2 2 II-TNH CHT HO HC 2 Tính oxi hóa mạnh a) Tác dụng với kim loại HNO3. .. ý : - Phản ứng không giải phóng H2 - Trừ Au, Pt không phản ứng với HNO3 - Fe + HNO3 muối sắt (III) - Al, Fe,Cr thụ động với HNO3 và H2SO4 đặc nguội t0 II-TNH CHT HO HC 2 Tính oxi hóa mạnh b) Tác dụng với phi kim HNO3 c, núng oxi hoỏ c cỏc phi kim nh: C, P, S t0 S+6 HNO3 c H2SO4 + 6 2+ 2H2O NO t0 P+ 5 HNO3 c t0 C+ 4HNO3 c 3P+ 5HNO3 loóng + 2H2O H3P O4 + 5 2+ H2O NO CO2 + 4NO2+ 2H2O t0 3 3P O4... Tác dụng với hp cht cú tớnh kh NO+ 4 H2O 3 H2S+ 2HNO3 loóng 3S + 2 FeCO3+ 4HNO3 c Fe3O4+ HNO3 loóng Cu2S+ HNO3 loóng Fe(NO3)3 + NO2+ CO2 + H2O 2 Fe(NO3)3 + NO2+ H2O Cu(NO3)2 +CuSO4+NO +H2O 4 2 IV-IU CH 1/ Trong phũng thớ nghim: Cho mui NaNO3 hoc KNO3rn tỏc dng vi H2SO4 c núng : NaNO3 rn+ H2SO4 c t0 HNO3+ NaHSO4 IV-IU CH 2 Trong cụng nghiờp iu ch HNO3 t NH3 v khụng khớ Gm 3 giai on: G1: oxi húa... kim loại HNO3 c M HNO3 loang (tr Au,Pt) M(NO3)n + NO2 + H2O M(NO3)n+ (NO,N2O,N2,NH4NO3)+ H2O Ghi chỳ : - Al, Fe, Cr khụng tỏc dng vi HNO3 c, ngui - Kim loi cú nhiu hoỏ tr, trong mui kim loi t hoỏ tr cao nht 2 Tính oxi hóa mạnh a) Tác dụng với kim loại Ngoài ra: Tùy theo tính khử của kim loại, nhiệt độ và nồng độ axit HNO3, sản phẩm có thể là NO, N2O, N2, NH4NO3 +2 +2 VD1: 3 0 8 +5 Cu + HNO3 loãng 3Cu(NO3)2... 8 +5 Cu + HNO3 loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O VD2 : 0 +5 Cu + 4 HNO3 0 3 c +5 +2 +4 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O +3 +1 +3 +1 VD3 : 8 3 0HNO3 lo 8 Al(NO3)3 + 3 N2O + 15H2O Al + óng 0 +5 +2 -3 VD4 : 4 Zn +10HNO 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 3 loóng 2 Tính oxi hóa mạnh a) Tác dụng với kim loại Kết luận - KL +HNO3 đặc muối nitrat +NO2 + H2O - KL + HNO3 loãng muối nitrat + + (NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O Chú ý :... nghiờp iu ch HNO3 t NH3 v khụng khớ Gm 3 giai on: G1: oxi húa NH3 bng oxi khụng khớ t0 4NO+ 6H O H =-907kJ 4NH3 + 5 O2 2 G 2: oxi húa NO thnh NO2 2 NO + O2 2NO2 G 3: chuyn hoỏ NO2 thnh HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 4HNO3 DD HNO3 thu c cú nng t 52% 68% I-TNH CHT CA MUI NITRAT: 1/ Tớnh cht vt lý : - Tt c mui nitrat u tan nhiu trong nc , l cht in li mnh Vd: NH4NO3 NH4+ + NO3- - Ion nitrat (NO3-) khụng mu I-TNH