Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH2 trong phân tử... Cho X tác dụng với dung dịch HC[r]
(1)-GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012
Môn thi : HÓA, khối B - Mã đề : 359
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Phát biểu sau ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng
B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit. C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước
D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit.
Gợi ý: CrO3 + H2O → H2CrO4 H2Cr2O7
Câu : Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2.
Gợi ý: Fe → Fe(NO3)3
0,1 -0,1 (mol) → m = 0,1*242 = 24,2g
Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?
A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất
C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần.
D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp
Gợi ý: Từ Li đến Cs khả phản ứng ngày mãnh liệt
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : B : 3 C : D :
Gợi ý: - TN1: nH2O = nCO2 = 1,05 → este no đơn (CnH2nO2) Ta có: m = (23,52/22,4)*44 + 18,9 – (27,44/22,4)*32 = 25,9g CnH2nO2 → nCO2
1,05/n -1,05 (mol)
→ 14n + 32 = 25,9/(1,05/n) → n = (CH3COOCH3 HCOOC2H5) - TN2: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
a - a - a (mol)
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH b - b - b (mol)
Ta có: mX = 74a + 74b = 25,9g ; mrắn = 68a + 82b + 40*0,4 – 40(a + b) = 27,9g Suy ra: a = 0,2; b = 0,15 Do đó: a : b = :
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D 5
Gợi ý: HCOOCH=CH-CH3 (cis, trans); HCOOCH2-CH=CH2; HCOOC(CH3)=CH2; CH3COOCH=CH2
Câu 6: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl?
A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan
(2)
-B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic.
D Thực phản ứng tráng bạc
Gợi ý: Glucozơ phản ứng với anhiđrit axetic tạo este chứa gốc axit axetic phân tử Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:
CaC2 (+ H2O) → X (+ H2, Pd/PbCO3, t0) → Y (+ H2O, H2SO4, t0) → Z Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol
C etan etanal D etilen ancol etylic
Gợi ý: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + H2 (Pd/PbCO3, t0) → C2H4 C2H4 + H2O (H2SO4, t0) →C
2H5OH
Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60. B 11,20 C 22,40 D 4,48
Gợi ý: * Ở Catod: Fe3+ (0,1 mol), Cu2+ (0,2 mol), H+ (0,1 mol), H2O
- Vì điện phân đến catod bắt đầu khí nên H+ chưa bị điện phân: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu
0,1 -0,1 (mol) 0,2 -0,4 (mol) → ne = 0,5 (mol) * Ở Anod: Cl- (0,8 mol), H2O
2Cl- - 2e → Cl2
0,5 0,25 (mol) Suy ra: V(Cl2) = 0,25*22,4 = 5,6 (lit) Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat. Gợi ý: Câu cho điểm em rồi! quen thuộc
Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
Gợi ý: Ta có: nNaOH = 0,6 (mol) = 4a + 3*2a → a = 0,06 (mol) → n(H2O) = 3a = 0,18 (mol) Do đó: m + 0,6*40 = 72,48 + 0,18*18 → m = 51,72g
+T
+FeCl3 +CO dư, t0
t0
Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 X Y Z Fe(NO3)3
Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO
C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3
Gợi ý: Fe(NO3)3 → Fe2O3
(3)-Fe2O3 (+ CO dư) → Fe
Fe (+ FeCl3) → FeCl2
3FeCl2 + 3AgNO3→ 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3Ag
Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
a.Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư
(e) Khí NH cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí
A B 4 C D
Gợi ý: H2S + O2 → SO2 + H2O ; KClO3 → KCl + O2 F2 + H2O → HF + O2 ; NH3 + O2 → NO + H2O
Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
Gợi ý: Ta có: nhh = (32,4 – 21)/(39 – 1) = 0,3 (mol)
CH2NH2COOH → CH2NH2COOK → CH2NH3ClCOOH + KCl a - a - a - a (mol)
CH3 COOH → CH3COOK → KCl
b - b - b (mol)
Ta giải hệ gồm: mhh = 75a + 60b = 21g nhh = a + b = 0,3 mol ➔ a = 0,2 ; b = 0,1 Suy ra: mMuối = 111,5a + 74,5 (a + b) = 44,65g
Câu 14: Phát biểu sau sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp
B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim.
D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy
Gợi ý: Trong chu kỳ, từ trái sang phải (kim loại → phi kim) độ âm điện tăng dần nên bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
Gợi ý: X gồm (CH4O, C2H6O2, C3H8O3)
Nhận thấy: nO = nC = n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) → nOH = 0,3 (mol) Ta có: 2OH → H2
0,3 - 0,15 (mol) ➔ V(H2) = 0,15*22,4 = 3,36 (lit)
Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH
A B 4 C D
Gợi ý: (CH3COO)2C3H5OOCC2H5 (2 đồng phân); (C2H5COO)2C3H5OOCCH3 (2 đồng phân) Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư
(4)
-B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt
C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường
D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng.
Gợi ý: A sai CuS khơng tan dd HCl
B sai để thu khí than ướt người ta thổi nước qua than nung đỏ C sai ví Phốtpho trắng dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D dd HCl + KNO3 chứa H+ NO3- nên hòa tan bột đồng
Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Gợi ý: nHCl = 0,12*2 = 0,24 (mol); nO = ½ nCl = 0,12 (mol) → n(O2) = 0,06 (mol) Mg - 2e → Mg+2 ; Fe - 3e → Fe+3
0,08 - 0,16 (mol) 0,08 - 0,24 (mol)
O2 + 4e → 2O-2 ; Cl2 + 2e → 2Cl- ; Ag+ + 1e → Ag 0,06 - 0,24 (mol) a - 2a - 2a (mol) b - b - b (mol) Ta có: Bt e: 0,16 + 0,24 = 0,24 + 2a + b hay 2a + b = 0,16 (*)
mkết tủa = m(AgCl) + m(Ag) = 143,5(2a + 0,24) + 108b = 56,59g (2*) Từ (*) (2*) ta được: a = 0,07 (mol)
Do đó: %(V)Cl2 = (0,07*100)/(0,07 + 0,06) = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
Gợi ý:
* Giả sử ancol CH3OH
RCH2OH → RCHO + H2O → 1/2H2 - 2Ag
0,045 - 0,045 -0,045 - 0,0225 - 0,09 (mol) RCH2OH → RCOOH + H2O → H2
b - b - b - b (mol) Suy ra: nAncol (dư) = 0,08/2 – 0,045 – b < (loại) * Vậy ancol CH3OH
CH3OH → HCHO + H2O → 1/2H2 - 4Ag a - a - a - 0,5a - 4a (mol) CH3OH → HCOOH + H2O → H2 - 2Ag b - b - b - b - 2b (mol)
CH3OH (dư) -→ 1/2H2
(0,04 – a – b) - (0,02 – 0,5a – 0,5b)
Ta có: n(H2) = 0,5a + b + 0,02 – 0,5a – 0,5b = 0,504/22,4 = 0,0225 → b = 0,005 (mol) Mặt khác: nAg = 4a + 2b = 0,09 → a = 0,02 (mol)
Do đó: %(m)Ancol (pứ) = [(0,02 + 0,005)*100]/0,04 = 62,5%
* Kinh nghiệm: Hầu hết loại thường CH3OH (tạo HCHO) nên gặp ta
nên ưu tiên chọn trường hợp CH3OH (tạo HCHO) làm trước, có đáp án chọn ln, đỡ
mất cơng làm lần Thầy trình bày.
Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y
(5)
-tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Gợi ý:
- Y thuộc chu kỳ oxit cao YO3 → Y thuộc nhóm VIA → Y Lưu huỳnh (S) - Ta có: M/32 = 63,64/36,36 → M = 56 (Fe)
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2 SO4 đặc (dư), cịn lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
Gợi ý:
V(H2O) = 160 – 80 = 80 (ml) → Số C = 80/20 = 4; Số H = 2*80/20 = VO (trong X) = 2*80 + 80 – 2*110 = 20 → Số O = 20/20 =
Vậy CTPT X C4H8O
Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3- 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03
Gợi ý:
- Loại D có OH- phản ứng với HCO3
BT điện tích: 0,01*1 + 0,02*2 = 0,02*1 + x → x = 0,03 ➔ Chỉ có A
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất
C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất
Gợi ý:
- Pứ tỏa nhiệt nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ → loại B, D - Vế trái có mol khí, vế phải có mol khí nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng áp suất (cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí)
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
Gợi ý:
* nX = 0,15 + 0,6 = 0,75; mY = mX = 0,15*52 + 0,6*2 = 9g
dY/H2 = mY/2nY = 10 → nY = 0,45 (mol) ➔ Số mol giảm = nH2 (pứ) = 0,75 – 0,45 = 0,3 (mol) * Mặt khác: C4H4 có liên kết “pi” → để pứ hết 0,15 mol C 4H4 cần 0,15*3 = 0,45 (mol) H2 Br2 (hoặc hai)
Mà TN1 nH2 (pứ) = 0,3 → TN2 nBr2 (pư) = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol) ➔ mBr2 = 0,15*160 = 24g Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
Gợi ý:
nOH- = 2*0,12 + 0,06 = 0,3 (mol); nCO2 = 0,2 (mol) Xét 0,3/0,2 = 1,5 → tạo CO32- HCO3 -Số mol CO32- = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol); Số mol Ba2+ = 0,12 (mol)
(6)-Ba2+ + CO32-→ BaCO3
0,1 - 0,1 (mol) ➔ m = 0,1*197 = 19,7g Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa?
A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3. B Đốt sắt khí Cl2
C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng
D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO 4.
Gợi ý: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Ta có: Cu sinh bám vào Zn → đủ điều kiện ăn mịn điện hóa
Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
Gợi ý: nNO = a (mol); nN2O = b (mol) ; nHNO3 = 1,425 (mol)
Giải hệ: a + b = 5,6/22,4 = 0,25 30a + 44b = 0,5*16,4 ➔ a = 0,2 ; b = 0,05 - Nếu dd sau pứ không chứa NH4NO3 thì:
nHNO3 (pứ) = ne (nhận) + nNO + nN2O = 0,2*3 + 0,05*8 + 0,2 + 2*0,05 = 1,3 (< giả thiết) - Vậy dd sau pứ có chứa NH4NO3: x (mol)
+ ne (nhận) = 0,2*3 + 0,05*8 + x*8 = 8x + (mol)
+ nHNO3 (pứ) = n(muối KL) + nN(NH4NO3) + nNO + 2nN2O = 1,425 (mol) Hay: 8x + + 2x + 0,2 + 0,1 = 1,425 → x = 0,0125 (mol)
Do đó: m = mKL + mNO3 (muối KL) + mNH4NO3 = 29 + 62(8x + 1) + 0,0125*80 = 98,2g
-Còn nữa!