Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí.. Công thức hai axit làA[r]
(1)-GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012
MƠN HĨA HỌC – KHỐI B – MÃ ĐỀ 359
Câu : Phát biểu sau ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng. B Trong cơng nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit
C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit.
Gợi ý: CrO3 + H2O → H2CrO4 H2Cr2O7
Câu : Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2.
Gợi ý: Fe → Fe(NO3)3
0,1 -0,1 (mol) → m = 0,1*242 = 24,2g
Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất. C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần.
D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp
Gợi ý: Từ Li đến Cs khả phản ứng ngày mãnh liệt
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : B : 3 C : D :
Gợi ý: - TN1: nH2O = nCO2 = 1,05 → este no đơn (CnH2nO2) Ta có: m = (23,52/22,4)*44 + 18,9 – (27,44/22,4)*32 = 25,9g CnH2nO2 → nCO2
1,05/n -1,05 (mol)
→ 14n + 32 = 25,9/(1,05/n) → n = (CH3COOCH3 HCOOC2H5) - TN2: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
a - a - a (mol)
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH b - b - b (mol)
Ta có: mX = 74a + 74b = 25,9g ; mrắn = 68a + 82b + 40*0,4 – 40(a + b) = 27,9g Suy ra: a = 0,2; b = 0,15 Do đó: a : b = :
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D 5
Gợi ý: HCOOCH=CH-CH3 (cis, trans); HCOOCH2-CH=CH2; HCOOC(CH3)=CH2; CH3COOCH=CH2
(2)-A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan
B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic.
D Thực phản ứng tráng bạc.
Gợi ý: Glucozơ phản ứng với anhiđrit axetic tạo este chứa gốc axit axetic phân tử
Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:
CaC2 (+ H2O) → X (+ H2, Pd/PbCO3, t0) → Y (+ H2O, H2SO4, t0) → Z Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol
C etan etanal D etilen ancol etylic
Gợi ý: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + H2 (Pd/PbCO3, t0) → C2H4 C2H4 + H2O (H2SO4, t0) →C2H5OH
Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60. B 11,20 C 22,40 D 4,48
Gợi ý: * Ở Catod: Fe3+ (0,1 mol), Cu2+ (0,2 mol), H+ (0,1 mol), H 2O
- Vì điện phân đến catod bắt đầu khí nên H+ chưa bị điện phân: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu
0,1 -0,1 (mol) 0,2 -0,4 (mol) → ne = 0,5 (mol) * Ở Anod: Cl- (0,8 mol), H
2O 2Cl- - 2e → Cl
2
0,5 0,25 (mol) Suy ra: V(Cl2) = 0,25*22,4 = 5,6 (lit)
Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat. Gợi ý: Câu cho điểm em rồi! quen thuộc
Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
Gợi ý: Ta có: nNaOH = 0,6 (mol) = 4a + 3*2a → a = 0,06 (mol) → n(H2O) = 3a = 0,18 (mol) Do đó: m + 0,6*40 = 72,48 + 0,18*18 → m = 51,72g
Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 t0-→ X (+CO dư,t0) → Y (+ FeCl3) → Z (+ T) → Fe(NO3)3 Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO
C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3
Gợi ý: Fe(NO3)3→Fe2O3
(3)-3FeCl2 + 3AgNO3→ 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3Ag
Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
a.Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư
(e) Khí NH cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí
A B 4 C D
Gợi ý: H2S + O2→ SO2 + H2O ; KClO3→ KCl + O2 F2 + H2O → HF + O2 ; NH3 + O2→ NO + H2O
Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
Gợi ý: Ta có: nhh = (32,4 – 21)/(39 – 1) = 0,3 (mol)
CH2NH2COOH → CH2NH2COOK → CH2NH3ClCOOH + KCl a - a - a - a (mol) CH3 COOH → CH3COOK → KCl
b - b - b (mol)
Ta giải hệ gồm: mhh = 75a + 60b = 21g nhh = a + b = 0,3 mol ➔ a = 0,2 ; b = 0,1 Suy ra: mMuối = 111,5a + 74,5 (a + b) = 44,65g
Câu 14: Phát biểu sau sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim.
D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy
Gợi ý: Trong chu kỳ, từ trái sang phải (kim loại → phi kim) độ âm điện tăng dần nên bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
Gợi ý: X gồm (CH4O, C2H6O2, C3H8O3)
Nhận thấy: nO = nC = n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) → nOH = 0,3 (mol) Ta có: 2OH → H2
0,3 - 0,15 (mol) ➔ V(H2) = 0,15*22,4 = 3,36 (lit)
Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH
A B 4 C D
Gợi ý: (CH3COO)2C3H5OOCC2H5 (2 đồng phân); (C2H5COO)2C3H5OOCCH3 (2 đồng phân)
Câu 17: Phát biểu sau đúng?
(4)-D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng.
Gợi ý: A sai CuS khơng tan dd HCl
B sai để thu khí than ướt người ta thổi hơi nước qua than nung đỏ C sai Phốtpho trắng dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D dd HCl + KNO3 chứa H+ NO3- nên hòa tan bột đồng
Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Gợi ý: nHCl = 0,12*2 = 0,24 (mol); nO = ½ nCl = 0,12 (mol) → n(O2) = 0,06 (mol) Mg - 2e → Mg+2 ; Fe - 3e → Fe+3
0,08 - 0,16 (mol) 0,08 - 0,24 (mol)
O2 + 4e → 2O-2 ; Cl2 + 2e → 2Cl- ; Ag+ + 1e → Ag 0,06 - 0,24 (mol) a - 2a - 2a (mol) b - b - b (mol) Ta có: Bt e: 0,16 + 0,24 = 0,24 + 2a + b hay 2a + b = 0,16 (*)
mkết tủa = m(AgCl) + m(Ag) = 143,5(2a + 0,24) + 108b = 56,59g (2*) Từ (*) (2*) ta được: a = 0,07 (mol)
Do đó: %(V)Cl
2 = (0,07*100)/(0,07 + 0,06) = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
Gợi ý:
* Giả sử ancol CH3OH
RCH2OH → RCHO + H2O → 1/2H2 - 2Ag
0,045 - 0,045 -0,045 - 0,0225 - 0,09 (mol) RCH2OH → RCOOH + H2O → H2
b - b - b - b (mol) Suy ra: nAncol (dư) = 0,08/2 – 0,045 – b < (loại)
* Vậy ancol CH3OH
CH3OH → HCHO + H2O → 1/2H2 - 4Ag a - a - a - 0,5a - 4a (mol) CH3OH → HCOOH + H2O → H2 - 2Ag b - b - b - b - 2b (mol)
CH3OH (dư) -→ 1/2H2
(0,04 – a – b) - (0,02 – 0,5a – 0,5b)
Ta có: n(H2) = 0,5a + b + 0,02 – 0,5a – 0,5b = 0,504/22,4 = 0,0225 → b = 0,005 (mol) Mặt khác: nAg = 4a + 2b = 0,09 → a = 0,02 (mol)
Do đó: %(m)
Ancol (pứ) = [(0,02 + 0,005)*100]/0,04 = 62,5%
* Kinh nghiệm: Hầu hết loại thường CH3OH (tạo HCHO) nên gặp ta
nên ưu tiên chọn trường hợp CH3OH (tạo HCHO) làm trước, có đáp án chọn ln, đỡ
mất cơng làm lần Thầy trình bày.
(5)-tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Gợi ý:
- Y thuộc chu kỳ oxit cao YO3→ Y thuộc nhóm VIA → Y Lưu huỳnh (S) - Ta có: M/32 = 63,64/36,36 → M = 56 (Fe)
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2 SO4 đặc (dư), cịn lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Cơng thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
Gợi ý:
V(H2O) = 160 – 80 = 80 (ml) → Số C = 80/20 = 4; Số H = 2*80/20 = VO (trong X) = 2*80 + 80 – 2*110 = 20 → Số O = 20/20 =
Vậy CTPT X C4H8O
Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO
3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3- 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 Gợi ý:
- Loại D có OH- phản ứng với HCO
BT điện tích: 0,01*1 + 0,02*2 = 0,02*1 + x → x = 0,03 ➔ Chỉ có A
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất
C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất
Gợi ý:
- Pứ tỏa nhiệt nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ → loại B, D - Vế trái có mol khí, vế phải có mol khí nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng áp suất (cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí)
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
Gợi ý:
* nX = 0,15 + 0,6 = 0,75; mY = mX = 0,15*52 + 0,6*2 = 9g dY/H2 = mY/2nY = 10 → nY = 0,45 (mol)
Số mol giảm = nH2 (pứ) = 0,75 – 0,45 = 0,3 (mol)
* Mặt khác: C4H4 có liên kết “pi” → để pứ hết 0,15 mol C 4H4 cần 0,15*3 = 0,45 (mol) H2 Br2 (hoặc hai)
Mà TN1 nH2 (pứ) = 0,3 → TN2 nBr2 (pư) = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol) ➔ mBr2 = 0,15*160 = 24g
Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
(6)-nOH- = 2*0,12 + 0,06 = 0,3 (mol); nCO2 = 0,2 (mol) Xét 0,3/0,2 = 1,5 → tạo CO32- HCO3 -Số mol CO32- = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol); Số mol Ba2+ = 0,12 (mol)
Ba2+ + CO
32-→ BaCO3
0,1 - 0,1 (mol) ➔ m = 0,1*197 = 19,7g
Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2
C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng. D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO 4.
Gợi ý: Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu
Ta có: Cu sinh bám vào Zn → đủ điều kiện ăn mịn điện hóa
Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
Gợi ý: nNO = a (mol); nN2O = b (mol) ; nHNO3 = 1,425 (mol)
Giải hệ: a + b = 5,6/22,4 = 0,25 30a + 44b = 0,5*16,4 ➔ a = 0,2 ; b = 0,05 - Nếu dd sau pứ khơng chứa NH4NO3 thì:
nHNO3 (pứ) = ne (nhận) + nNO + nN2O = 0,2*3 + 0,05*8 + 0,2 + 2*0,05 = 1,3 (< giả thiết) - Vậy dd sau pứ có chứa NH4NO3: x (mol)
+ ne (nhận) = 0,2*3 + 0,05*8 + x*8 = 8x + (mol)
+ nHNO3 (pứ) = n(muối KL) + nN(NH4NO3) + nNO + 2nN2O = 1,425 (mol) Hay: 8x + + 2x + 0,2 + 0,1 = 1,425 → x = 0,0125 (mol)
Do đó: m = mKL + mNO3 (muối KL) + mNH4NO3 = 29 + 62(8x + 1) + 0,0125*80 = 98,2g
Câu 28: Đốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y đ qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon
A C2H4 C3H6 B C3H và C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10 Gợi ý:
VH2O = 375 – 175 = 200 (ml) → Số HTB = 2*200/50 = → loại D
Vì Vkhí có N2 CO2 nên Số CTB > 175/50 = 3,5 → loại A, C Vậy B
Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C 4 D
Gợi ý: Các chất thõa mãn yêu cầu đề gồm:FeSO4; H2S; HI; Fe3O4
Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam
Gợi ý:
Vì mAg = 0,25*0,12*180 = 3,24g < 3,333g → Ag+ hết, (Fe dư = 3,333 – 3,24 = 0,093g) Fe - 2e → Fe+2 ; Al - 3e → Al+3 ; Ag+1 + 1e → Ag
(7)-x - -x -x (mol) y - 3y (mol) 0,03 - 0,03 (mol)
Ta có: 2x + 3y = 0,03 56x + 27y = 0,42 – 0,093 ➔ x = 0,0015; y = 0,009 Do đó: mFe(bđ) = 0,0015*56 + 0,093 = 0,177g
Câu 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n 0) B CnH2n-3CHO (n 2) C CnH2n+1CHO (n 0) D CnH2n-1CHO (n 2)
Gợi ý:
Xét: nAg/nX = 0,25/0,125 = → X anđehit đơn → loại A Xét: nH2/nX = 0,5/0,25 = → X chứa “pi” ➔ D
Câu 32: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
Gợi ý: Vì FeS cho e nhiều (7e) nên tạo số mol khí lớn
Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51
Gợi ý:
nNaOH(pứ) = nOH- = 2nH2 = 0,45 (mol) → nNaOH(dư) = 0,69 – 0,45 = 0,24 (mol) Khi cạn Y nung nóng: RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3
0,24 0,24 (mol) MRH = 7,2/0,24 = 30 → R C2H5
Xét TN1: X + NaOH → C2H5COONa + Z 0,45 - 0,45 (mol)
Do đó: m + 0,45*40 = 0,45*96 + 15,4 ➔ m = 40,6g
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH
Gợi ý:
Ta có: nCO2 = (0,1.2 + 0,24.2 - 0,2)/2 = 0,24 (mol) → nCO2 > nH2O→loại A, C Số CTB = 0,24/0,1 = 2,4 → loại B Vậy đáp án D
Câu 35: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%
Gợi ý:
(8)-Al - 3e → Al+3 ; Fe - 3e → Fe+3 ; Mn+7 + 5e → Mn+2
x 3x (mol) y 3y (mol) 0,21 1,05 (mol) Ta có: 3x + 3y = 1,05 27x + 56y = 16,2 – 2,4 ➔ x = 0,2; y = 0,15 Do đó: %(m)
Fe = [(0,15*56 + 2,4)*100]/16,2 = 66,67%
Câu 36: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
Gợi ý:
FeS2 + 4H+ + 5NO3- → Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O 0,1 - 0,4 - 0,5 - 0,1 (mol)
Dung dịch X có chứa: Fe3+ (0,1 mol); H+ (0,4 mol); NO
3- (0,3 mol) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ ;
0,05 0,1 (mol) 3Cu + 8H+ + 2NO
3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,15 - 0,4 0,1 (mol)
Vậy: m = mCu = (0,05 + 0,15)*64 = 12,8g
Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5
Gợi ý:
X + NaOH → muối → loại A, C
Phân tử khối muối lớn 80 → X C2H5COOC6H5
Câu 38: Alanin có cơng thức
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
Gợi ý:
C6H5NH2 anilin ; CH3-CH(NH2)-COOH alanin
H2N-CH2-COOH glyxin ; H2N-CH2-CH2-COOH axit aminopropionic Câu 39: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH -(CaO,t0)→ 2CH
4 + K2CO3 + Na2CO3 Chất X
A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa Gợi ý: 2CH3COOK + 2NaOH (CaO,t0)→ 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3
Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36
Gợi ý:
nCO = nCO2 = nBaCO3 = 0,15 (mol)
C+2 - 2e → C+4 ; N+5 + 3e → N+2
0,15 - 0,3 (mol) 3V/22,4 V/22,4 (mol) Ta có: 3V/22,4 = 0,3 ➔ V = 2,24 (lit)
(9)
-Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A B 3 C D
Gợi ý: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-val), triolein
Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2→ cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :1
Gợi ý: 6FeSO4 + 3Cl2→ 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 ➔ a : c = :
Câu 43: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2
Gợi ý: Vì sau pứ thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư → Cu2+ H+ hết. Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
0,15 - 0,15 - 0,15 (mol) Fe + 2H+ Fe2+ + H
2 0,1 0,2 (mol)
Ta có: 0,725m = 0,15*64 + m – (0,15 + 0,1)*56 ➔ m = 16g
Câu 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40
Gợi ý: 3HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n 3n*63 (g) - 297n (g)
x (kg) -60% - 53,46 (kg) → x = [(53,46*3n*63)/297n]*100/60 = 56,7 kg Suy ra: mddHNO3 = (56,7*100)/94,5 = 60 kg ➔ VddHNO3 = 60/1,5 = 40 (lit)
Câu 45: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?
A B 5 C D
Gợi ý: o-OH-C6H4-CH3; m-OH-C6H4-CH3; p-OH-C6H4-CH3, C6H5-CH2-OH; C6H5-O-CH3
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin B hai ankađien
C hai anken D anken ankin
Gợi ý:
- Hai hiđrocacbon có cơng thức đơn giản khác → khác đồng đẳng ➔ loại B, C - Số mol CO2 = số mol H2O → D sai Vậy đáp án A
Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện
A B C 4 D
Gợi ý: Có cặp X, Y thõa mãn yêu cầu:
CH3COOH + CH3NH2 ; CH3CH2COOH + NH3 ; HCOOH + CH3CH2NH2 ; HCOOH + CH3NHCH3
(10)-A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước
B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước
D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu.
Gợi ý: nguyên nhân gây biến đổi khí hậu khí: CO, CO2, SO2, H2S, CFC
Câu 49: Phát biểu sau sai?
A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr. C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- Gợi ý: Trong mơi trường axit Zn khử Cr3+ thành Cr2+.
Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
Gợi ý:
2Al + Cr2O3→ Al2O3 + 2Cr
- Từ TN phần ➔ 1/2nAl(bđ) = nNaOH = 0,3 (mol) → nAl(bđ) = 0,6 (mol)
→ nCr2CO3 (bđ) = (46,6 – 0,6*27)/152 = 0,2 (mol) → nCr = 0,4 (mol)
- TN phần 2: nAl = 0,3 (mol); nCr = 0,2 (mol) → nHCl = 3*0,3 + 2*0,2 = 1,3 (mol)