Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) hòa tan Y bằn[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Mơn thi : HĨA, khối B - Mã đề : 359
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Phát biểu sau ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit
C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit
Giải:
CrO3 tác dụng nước tạo H2Cr2O7 H2CrO4
Câu : Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2. Giải:
Số mol Fe : 0,1 = Fe(NO3)3 => m =24,2g
Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Giải:
Từ Li đến Cs tính bazơ tăng khả tác dung nước tăng
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : 3 C : D :
Giải:
Do số mol H2O = CO2 nên hai este no đơn chức
Số mol O pư = 2,45 mol
Số mol O H2O = 1,05 mol
Số mol O CO2 = 2,1 mol
Vậy số mol O X = 0,7 mol
Số mol X = 0,35 mol → Số nguyên tử C X = 1,05/0,35 = → CTPT C3H6O2
→ HCOOC2H5 CH3COOCH3
Số mol NaOH = 0,4 mol → NaOH dư = 0,05 mol → khối lượng NaOH dư = gam Hai muối HCOONa CH3COONa
Ta có: x + y = 0,35 68x + 82y = 25,9 → x = 0,2 y = 0,15
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả năng tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D
Giải:
RCOOR’ : 0-3: đphân 1-2: 1đphân => 4đphân
Câu 6: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan
B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc
(2)Lí thuyết glucozơ
A: chứng minh 6C; B: chứng minh ancol đa chức; D: chứng minh -CHO Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:
Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol C etan etanal D etilen ancol etylic
Giải:
X:axetilen Y: etilen Z: ancol etylic
Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60. B 11,20 C 22,40 D 4,48
Giải:
Thứ tự điện phân catot : Fe3+ + 1e → Fe2+
0,1 0,1
Cu2+ + 2e → Cu
0,2 0,4 2H+ + 2e → H
2
Catot bắt đầu có khí ra: số mol e nhận catot = 0,5 mol Ở anot: 2Cl- → Cl
2 + 2e
0,25 0,5
Vậy số mol Cl2 = 0,25 mol → V = 5,6 lít
Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat. Giải:
Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị M
A 51,72 B 54,30 D 44,48 C 66,00
Giải:
Số mol NaOH pư = 4a + 3.2a = 10a = 0,6 → a = 0,06 mol
Số mol H2O tạo = a + 2a = 3a = 0,18 mol → BTKL: m = 72,48+0,18.18 – 0,6.40 = 51,72 gam
Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Giải:
Nhiệt phân Fe3+ tạo Fe2O3 loại A, B Fe3+ Fe2+ không tác dung Cu2+ loại C Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
(a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư
(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí
A B 4 C D
Giải:
Thí nghiệm tạo chất khí là:a, b, c, e
(3)được dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
Giải:
CH2NH2COOH + KOH → CH2NH2COOK + H2O
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Cứ mol hh pư với KOH khối lượng muối tăng 39-1 = 38 gam Vậy số mol hh = (32,4-21)/38 = 0,3 mol
→ Số mol KOH = 0,3 mol
Giải hpt: 75x + 60y = 21 x + y = 0,3 x = 0,2 y = 0,1
Khi cho X tác dụng với HCl muối thu được: NH3ClCH2COOH: 0,2 mol KCl 0,3 mol
Vậy m = 111,5.0,2 + 74,5.0,3 = 44,65 gam Câu 14: Phát biểu sau sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Giải:
Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại lớn bán kính nguyên tử phi kim số e lớp ngồi Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X
thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
Giải:
Giả sử có glixerol => n(glixerol) = 0,1mol => n(H2)=0,15mol => V = 3,36l
Giả sử có etylen glicol => n(etylen glicol) = 0,15mol => n(H2)=0,15mol => V = 3,36l Giả sử có ancol metylic => n(ancol metylic) = 0,1mol => n(H2)=0,05mol => V = 1,12l Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH
A B 4 C D
Giải:
CH3COOH(1) C2H5COOH(2)
1,1,2; 1,2,1; 2,2,1; 2,1,2 Có chất Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng. Giải:
CuS không tan hết dung dịch HCl dư
Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than khơ Phốtpho trắng dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường
Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Giải:
Số mol HCl = 0,24 mol → Số mol O = 0,12 mol (trung hoà điện tích) → số mol O2 = 0,06 mol
Gọi số mol Cl2 ban đầu x mol, số mol Ag+ tham gia nhận e y
Kết tủa AgCl Ag (do Ag+ nhận e)
(4)Và: 143,5(2x+0,24) + 108y = 56,69 → 287x + 108y = 22,25 Giải ra: x = 0,07, y = 0,02
Vậy % số mol Cl2 = 0,07/0,13 = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, một anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
Giải:
RCH2OH → RCHO + H2O
x x x RCH2OH → RCOOH + H2O
y y y RCH2OH dư : z
Nếu RCHO HCHO ta có: Số mol RCHO = 0,09/2 = 0,045 mol
Mà số mol H2 = 0,0225 mol → số mol H2O = 0,045 mol → y, z = → vơ lí
Vậy RCHO HCHO HCHO → 4Ag x 4x
HCOOH → 2Ag y 2y Ta có: 4x + 2y = 0,09
Và: x/2 + y/2 + y/2 + z/2 = 0,0225 → x + 2y + z = 0,045 Theo đề bài: x + y + z = 0,08/2 = 0,04
→ x= 0,02, y = 0,005, z = 0,015 Hiệu suất chuyển hoá: (x+y)/0,04 = 62,5%
Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại
M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Giải: Y S
%M(MS)=63,64 => M Fe
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
Giải: HD
Thể tích H2O = 80 ml
Thể tích CO2 = 80 ml
Số nguyên tử C = 80/20 = 4, H = 80.2/20 =
BT nguyên tố O: O X = 80 + 80.2 - 110.2 = 20 Số m\nguyên tử O = 20/20 = Vậy CT X C4H8O
Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3− a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3− 0,03 B Cl − 0,01 C CO32− 0,03 D OH − 0,03 Giải:
Trong dung dịch trung hồ điện, số mol điện tích (-) = đt (+) 0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + X → X = 0,03 mol
Loại B C
D khơng phù hợp OH- có pư với HCO 3-
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k); ΔH = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
(5)C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Giải:
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
Giải:
CH C-CH=CH2 + 3H2 → CH3CH2CH2CH3
Số mol hh ban đầu = 0,75 mol
BTKL: 0,15.52 + 0,6.2 = n.20 → n = 0,45 mol Vậy số mol hh giảm = 0,75 – 0,45 = 0,3 mol
Số mol hh giảm = số mol H2 pư = 0,3 mol → số mol vinyl axetilen pư = 0,1 mol
Số mol vinylaxetilen = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol
→ số mol Br2 pư = 3.0,05 = 0,15 mol → khối lượng Br2 = 24 gam
Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M. Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
Giải:
Số mol OH- = 0,3, số mol CO = 0,2
→ số mol CO32- = 0,3-0,2 = 0,1 mol
Số mol Ba2+ = 0,12 mol > CO
2 nên số mol BaCO3 = 0,1 = 19,7 gam
Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3
B Đốt sắt khí Cl2
C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4. Giải:
Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
Giải:
Số mol NO = 0,2 mol, N2O = 0,05 mol
Nếu khơng có muối NH4NO3 số mol HNO3 pư = 0,2.4 + 0,05.10 = 1,3 mol (<1,425 mol)
Vậy muối có NH4NO3
Đặt số mol NH4NO3 = x, Al = a, Cu = b Ag = c
Ta có: 8x + 3.0,2 + 8.0,05 = 3a + 2b + c (số mol e nhường nhận) → 3a + 2b + c = 8x + 3a + 2b + c + 2x + 0,2 + 0,1 = 1,425 → 8x + + 2x + 0,3 = 1,425 → x = 0,0125
Khối lượng muối: 213a + 188b + 170c + 80x = 27a + 64b + 108c + 62(3a + 2b + c) + 80.0,0125 = m = 29 + 62(8.0,0125+1) + = 98,2 gam
Câu 28: Đốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y đ qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon
A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10 Giải:
Thể tích H2O = 200 ml, thể tích CO2 = 175 mol
Gọi CTC X: CxHyN
Số nguyên tử C trung bình = 3,5 Số nguyên tử H trung bình =
Do trimetylamin có 3C 9H nên số nguyên tử C trung bình hai H.C phải > 3,5 số nguyên tử H trung bình phải < 8H Vậy ĐA B
Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
(6)Giải:
Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Giải:
Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag
x 3x 3x Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
y 2y y 2y Nếu chất rắn có Fe dư Ag:
Gọi số mol Al Fe ban đầu x a Số mol Fe pư y Ta có :
27x + 56a = 0,42
3x + 2y = 0,12.0,25 = 0,03
108(3x+2y) + 56(a-y) = 3,333 → 324x + 160y + 56a = 3,333 Giải ra: x = 0,009, y = 0,0015 a = 0,00316
Khối lượng Fe ban đầu = 0,00316.56 = 0,177 gam Nếu chất rắn có Ag
Số mol Ag = 0,0308 > số mol Ag+ = 0,03 Loại
Câu 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn toàn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n ≥ 0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D CnH2n-1CHO (n ≥ 2) Giải:
Số mol Ag = lần số mol andehit → andehit đơn chức
Số mol H2 = lần số mol andehit → gốc andehit có lk đơi C=C → andehit khơng no (1 liên kết đôi),
mạch hở đơn chức
Câu 32: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
Giải:
Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51
Giải:
Số mol NaOH = 0,69 Số mol H2 = 0,225 mol
Nếu ancol đơn chức, số mol ancol = 0,45 mol Este có dạng: RCOOR’
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,45 0,45 0,45 0,45 Số mol NaOH dư = 0,24 mol
RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3
0,24 0,24 → 0,24 MRH = 7,2/0,24 = 30 RH C2H6
BTKL: m + 0,45.40 = 0,45.82 + 15,4 → m = 34,3 gam Nếu ancol hai chức: số mol ancol = 0,225 mol
Este có dạng : (RCOO)2R’
(7)0,225 0,45 0,45 0,225 RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3
0,24 0,24 → 0,24 MRH = 7,2/0,24 = 30 RH C2H6
BTKL: m + 0,45.40 = 0,45.82 + 15,4 → m = 34,3 gam
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH
Giải:
0,1 mol X 0,2 mol H2O có 4H 2H 6H loại B,C
nCO2=(0,2+0,48-0,2):2=0,24mol => nCO2>nH2O => axit không no loại A
Câu 35: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%
Giải:
Số mol e MnO4- nhận = 1,05 mol
Cl2 nhận e từ hỗn hợp kim loại sau nhường cho MnO4- chất khử Al Fe
Ta có hệ pt: 27x + 56y = 16,2 – 2,4 = 13,8 Và 3x + 3y = 1,05
Giải ra: x = 0,2, y = 0,15 Vậy khối lượng Fe hh = 0,15.56 + 2,4 =10,8 gam
Câu 36: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
Giải:
3FeS2 + 12H+ + 15NO3- → 3Fe3+ + 6SO42- + 15NO + 6H2O
0,1 0,4 0,5 0,1 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
0,1 0,05 8H+ + 2NO
3- + 3Cu → 2NO + Cu2+ + 4H2O
0,4 0,1 0,15 NO3- dư
Số mol Cu = 0,2 mol Khối lượng = 12,8 gam
Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5
C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5
Giải:
A,C loại tạo muối B loại : HCOONa =67 Câu 38: Alanin có cơng thức là
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Giải:
Quá dễ: CH3-CH(NH2)-COOH
Câu 39: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3 Chất X
A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa Giải:
nX = 2*nK2CO3 => X có 1K => C
(8)duy đktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36
Giải:
n(kết tủa)=0,15mol=nCO2 => n(e)=0,3mol n(e)=3*nNO => nNO = 0,1 => V=2,24lit II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A B 3 C D
Giải:
Chất bị thủy phân môi trường axit là: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-val), triolein Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số):
aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :1
Giải:
6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
Câu 43: Cho m gam bột sắc vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2
Giải:
nFe(pư)=0,15+0,1=0,25mol mFe(pư)=14g mCu=64*0,15=9,6g m-14+9,6=0,725m => m = 16g
Câu 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40
Giải:
[C6H7O2(OH)3]n + 3n HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n
189 gam 297 gam X 53,46 kg
X = 34,02 kg Khối lượng HNO3 thực tế = 56,7 kg Khối lượng dd = 60 kg Thể tích dung dịch = 40 lít
Câu 45: Có chất chứa vịng benzene có công thức phân tử C7H8O?
A B 5 C D
Giải:
3 vị trí o,p,m: phenol (3) Nhánh: ancol thơm (1) Este phenol (1)
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin B hai ankađien
C hai anken D anken ankin Giải:
Theo đề CO2=H2O
B, D: loại tạo CO2<H2O; C: loại có CTĐG
Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện
(9)Giải:
Axit 3C NH3 ; Axit 2C CH3NH2 ; Axit 1C CH3 CH2NH2 ; Axit 1C CH3 NH CH3
Câu 48: Phát biểu sau sai?
A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa
C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước
D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Giải:
Câu 49: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO -2 thành CrO 2- Giải:
Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr2+
Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
Giải:
2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3
Cr Cr2O3 khơng tác dung với NaOH lỗng số mol Al = NaOH = 0,3 mol (tạo NaAlO2 mà)
Khối lượng Al ban đầu = 8,1 gam
Khối lượng Cr2O3 ban đầu = 46,6/2 – 8,1 = 15,2 gam
Số mol Cr2O3 = 0,1 mol
Phản ứng với HCl: Số mol HCl pư với Al = 3.0,3 = 0,9 mol (tạo AlCl3)
Số mol HCl pư với Cr = 2.0,2 = 0,4 mol (tạo CrCl2)
Tổng số mol HCl = 1,3 mol
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m
A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776
Giải:
Câu 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
Giải:
kết tủa màu đen CuS không tan axit
Câu 53: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, Br2, HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng
A B 4 C D
Giải:
(10)Câu 54: Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hịa tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng
A : B : C : 1 D : Giải:
Au:NO = 1:1(tăng giảm 3)
Ag:NO2 = 1:1(tăng giảm 1) => NO=NO2 => Au=Ag(1:1)
Câu 55: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%
Giải:
Câu 56: Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm
A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol Giải:
Câu 57: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng
A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 Giải:
Câu 58: Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư
B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư
D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lị điện Giải:
Câu 59: Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) và 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9
Giải:
nC=0,6mol; nH2O=0,85mol.nO = 2*nH2=0,4 => m=12*0,6+2*0,85+16*0,4= 15,3
Câu 60: Cho chất : caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5) Giải: