Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH 2 trong phân tử.B. Cho X tác dụng với dung dịch HC[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang)
ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012 Mơn thi : HĨA HỌC; Khối B
Thời gian làm : 90 phút, không kể thời gian phát đề
Ho, tên thí sinh: ……… Số báo danh: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Phát biểu sau ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit
C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước
D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit
Giải
2CrO3 + H2O ❑⃗ H2Cr2O7
CrO3 + H2O ❑⃗ H2CrO4 (Đáp án D)
Câu : Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối
Giá trị m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2
Giải
Fe ⃗+O 2, t
0 {FexOy
Fe ⃗+HNO3 loang du Fe(NO3)3
0,1 0,1 m muối = 24,2 gam (Đáp án D) Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?
A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần
D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Giải
Trong nhóm A Z tăng tính khử tăng dần, tính oxi hố giảm dần (Đáp án C)
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu
được 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH
1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Giải
X + O2 ⃗t0 CO2 + H2O
1,225 mol 1,05 mol 1,05 mol X este no đơn chức mạch hở nX = 1,05∗2+1,05−1,225∗2
2 = 0,35 mol (bảo toàn nguyên tố O)
mX = 25,9 gam (bảo toàn khối lượng) MX = 74 (C3H6O2) (HCOOC2H5 CH3COOCH3) {a+ b= 0,35
68a+82b=27,9-0,05 40 a = 0,2; b = 0,15 (Đáp án B)
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng
bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D
Giải
(2)Este X C4H6O2 ( Δ = 2) thuỷ phân cho sp có phản ứng tráng gương có dạng: HCOOR; RCOOCH=CHR’
1> HOOCH=CH-CH3 (2 chất ); 2> HOOCH2CH=CH2;
3> HOOCH(CH3)=CH2 ; 4> CH3COOCH=CH2
Chú ý: + Số đồng phân, số chất tính đồng phân hình học
+ Số CTCT khơng tính đồng phân hình học (Đáp án D)
Câu 6: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan
B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc
(Đáp án C)
Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:
CaC2 ⃗+H2O X ⃗+H2, Pd/PbCO3,t0 Y ⃗+H2O, H2SO4, t0 Z Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic B axetilen etylen glicol
C etan etanal D etilen ancol etylic
Giải
CaC2 ⃗+H
2O C2H2 ⃗+H2, Pd/PbCO3,t
0 C2H4 ⃗+H
2O, H2SO4, t
0 C2H5OH (Đáp án A) Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ)
Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48
Giải
Trình tự điện phân : Fe3+ > Cu2+ > H+ (HCl) > Fe2+
Khi catot bắt đầu khí ne (trao đổi) = 0,1 + 0,2*2 = 0,5 mol VCl2 (anot) = 0,52 22,4 = 5,6 lit (Đáp án A)
Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat Giải
tơ visco tơ xenlulozơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ tơ nhân tạo (bán tổng hợp) (Đáp án D) Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị
của m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
Giải : Đối với peptit tạo thành từ amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 n-peptit + nNaOH ❑⃗ muối + H2O
4a + 3.2a = 0,6 a = 0,06 mol nH2O = npeptit = 0,18 mol
Bảo toàn khối lượng m = 72,48 + 0,18*18 – 0,6*40 = 51,72 gam (Đáp án A) Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 ⃗t0 X ⃗+CO du,t0 Y ⃗+FeCl3 Z ⃗T Fe(NO3)3
Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO3
C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3
Giải
X Fe2O3 loại A B
Y Fe Z FeCl2 T AgNO3 (Đáp án D) Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
(a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)
(3)(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3
Số thí nghiệm tạo chất khí
A B C D
(Đáp án B)
Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
Giải
{H2NCH2COOH a mol CH3COOH b mol
⃗+KOH {H2NCH2COOK a mol CH3COOK b mol
⃗+HCl {ClH3NCH2COOH a mol
KCl (a+ b) mol
21 32,4 m=?
{75a a+ b=+60b=21 32,4-21 38 =0,3
{a =0,2
b=0,1 m = 111,5*0,2 + 0,3*74,5 = 44,65 gam (Đáp án A) Câu 14: Phát biểu sau sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại lớn bán kính nguyên tử phi kim
Giải
Trong chu kì: Đầu chu kì kim loại cuối chu kì khí Khi Z tăng, bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng, độ âm điện tăng (Đáp án C)
Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2
(đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
Giải
Nhận xét: số nguyên tử C ancol = số nguyên tử H linh động nH linh động =nCO2 nH2 =
2 nCO2 = 3,36 lit (Đáp án A)
Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit
C2H5COOH
A B C D
Giải
CH3COOH (A) C2H5COOH (B): Số đồng phân = 4.C ❑22 = 4
A A
A B
B A B
A BB A
B
(Đáp án B) Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng
Giải
NO ❑3− H+ có tính oxi hố mạnh tương tự HNO3 3Cu+ 2NO3- + 8H+ ⃗
❑ 3Cu2+ +NO +4H2O (Đáp án D)
(4)lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu
được 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Giải
{Mg 0,08 molFe 0,08 mol ⃗+O2,Cl2 { Muoi
Oxit + HCl ❑⃗ {
MgCl2 0,08 mol FeCl2 a mol FeCl3 b mol
⃗AgNO
3 du
{AgCl Ag (a(0,16+) 2a+3b)
0,24 mol nO2 = 0,24
4 0,06 mol { a+b=0,08
143,5 (0,16+2a+3b)+108 a=56,69 {
a=0,02
b=0,06 nCl2 = 0,08 2+0,02 2+0,06 3-0,24
2 = 0,07 mol %VCl2 =
0,07
0,13 100 = 53,85% (Đáp án C) Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, một anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu
9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
Giải Vì nAg
nancol = 09
0 04 > ancol CH3OH
CH3OH ⃗+O
2,xt {
HCOOH a HCHO b
H2O (a+b) CH3OH du (0,04-a+b)
{2a + 4b =0,09 a/2+ 0,02=0,0225 {
a =0,005
b=0,02 0,04 mol
% mancol (OXH) = 0,025
0,04 100 = 62,5% (Đáp án B)
Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo
với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Giải
Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Y S MS Thử KL Fe Cách thử
(M chiếm 63,64% khối lượng) M > 32 loại Mg Thử Cu %mCu > 63,64% M Fe (nếu <63,64% Zn) (Đáp án D)
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2
thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), lại 80 ml khí Z
Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
Giải
Ta có VCO2 = 80ml V H2O = 80 ml CT X: C4H8Oz
Bảo toàn nguyên tố O z.20 + 110.2 = 80.2+80 z = X C4H8O (Đáp án D) Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO ❑
3
− a mol ion X (bỏ
qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO ❑3− 0,03 B Cl ❑− 0,01 C CO ❑32− 0,03 D OH ❑− 0,03 Giải
(5)Bảo tồn điện tích 0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a a = 0,03 (Đáp án A)
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); Δ H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân
bằng chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Giải
Chiều thuận toả nhiệt số phân tử khí giảm đáp án C
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni)
thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
Giải
Bảo toàn khối lượng nS = (0,15.52+0.6.2)/20 =0,45 mol n ❑H2 pư = 0,75 - 0,45 = 0,3 mol
C4H4 + 3X2 ❑⃗ C4H4X6
n ❑H2 pư + n ❑Br2 (pư) = 0,15.3 n ❑Br2 (pư) = 0,45 – 0,3 =0,15 mol m ❑Br2 (pư) = 0,15.160 = 24 gam
(Đáp án B)
Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
Giải
CO2 + OH ❑− ⃗
❑ CO ❑3 2−
+ HCO ❑3
−
0,2 0,3 x y {2xx+y=0,2
+y=0,3 x = y = 0,1 mol Ba
2+ + CO ❑
32− ❑⃗ BaCO3
0,12 > 0,1 - 0,1 mkết tủa = 19,7 gam (Đáp án A) Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa?
A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3
B Đốt sắt khí Cl2
C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng
D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4
(Đáp án D)
Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M,
thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so
với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
Giải
Ta có: nNO = 0,2 mol ; nN2O = 0,05 mol nHNO3 = 1,425 mol 4H+ + NO ❑
3
− + 3e ⃗
❑ NO + 2H2O 0,8 0,6 0,2
10H+ + 2NO ❑
− + 8e ⃗
❑ N2O + 2H2O
0,5 0,4 0,05 n H +¿
❑¿
(tạo NH +¿
❑4¿ ) = 1,425 – 0,8 – 0,5 = 0,125 mol
10H+ + NO ❑
− + 8e ⃗
❑ NH ❑+¿4¿ + 3H2O
0,125 0,1 0,0125
mmuối = 29 + 1,1*62 + 0,0125*80 = 98,2 g (Đáp án A)
Câu 28: Đốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai
hiđrocacbon
A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10
(6)Ta có VH2O = 200 ml số HTB = loại D Gọi CT chung X CxHyN
CxHyNt ⃗+O
2 CO2 + H2O +
t
2 N2 50 ml >150 200 ml < 25
Vì < t < 1 VN2 < 25 VCO2 > 150 số CTB > Vậy hỗn hợp X có hiđrocacbon có số nguyên tử C > Chỉ cịn đáp án B thỗ mãn
Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung
dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Giải
FeSO4, H2S, HI, Fe3O4 (Đáp án C)
Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Giải
mAg = 3,24 g < 3,333 Kl dư (0,093g) Ag+ hết Nếu Al dư mAl phản ứng = 0,27 g mKL bđ = 0,363 Vậy Al hết Fe dư
{Al a mol Fe pu b mol {3a +27a + 2b = 0,03 56b =0,327 {
a = 0,009
b =0,0015 mFe = 0,0015*56 + 0,093 =0,177 gam (Đáp án C)
Câu 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu
được 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng
X có cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n 0) B CnH2n-3CHO (n 2)
C CnH2n+1CHO (n 0) D CnH2n-1CHO (n 2)
Giải
nAg nand
= anđehit đơn chức
nH2
nand =2 Δ = anđehit không no liên kết đôi, mạch hở, đơn chức (Đáp án D)
Câu 32: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung
dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
Giải: Thơng thường chất có ne (trao đổi) lớn có nKhí lớn Lưu ý FeCO3 có khí CO2 và SO2 nhỏ khí tạo từ FeS (Đáp án C)
Có thể tính cụ thể: Giả sử chất mol Loại A, B ne (trao đổi) nhau
FeS nSO2 = 4,5 mol
FeCO2 nSO2 + nCO2 = 1,5 mol
Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y,
nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51
Giải
Gọi CT X: (R1COO)xR2
(R1COO)xR2 + xNaOH ❑⃗ xR1COONa + R2(OH)x (I) m 0,45 - 0,45 - 0,45
x
(7)0,x45 - 0,225
R1COONa + NaOH ⃗CaO, t0 R1H + Na2CO3 0,45 > 0,24 - 0,24 R1 =29
Bào toàn khối lượng (I) m =0,45*96 +15,4 - 0,45*40 = 40,6 gam (Đáp án A)
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2
thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH
C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH
Giải
Bảo toàn O nCO2 = 0,1∗2+0,24∗2−0,2
2 = 0,24 mol > nH2O = 0,2 Loại A, C 0,1 0,24 - 0,2 loại B (vì Δ =2) (Đáp án D)
Câu 35: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào
nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%
Giải
Từ đề Z {AlCl3 a mol FeCl2 b mol
tác dụng KMnO4 có Fe2+ Cl- phản ứng {27a+56b=13,8
b+ 3a+2b=0,21*5 {a=0,2
b=0,15 %mFe =
0,15∗56+2,4
16,2 100= 66,67% (Đáp án C)
Câu 36: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm
dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
Giải
FeS2 +HNO3 ❑⃗
3+¿ 0,1 mol (bao toàn Fe) ¿
Fe¿
SO42- 0,2 mol(bao toàn S) NO3− 0,3 mol (bao toàn N)
H+¿ 0,4 mol (bao toan đien tich)
¿
+ NO (0,5 mol)
0,1 0,8 Bảo toàn e nNO = 0,5 mol 3Cu + 8H+ + 2NO ❑
3
− ⃗
❑ 3Cu2+ + NO + H2O 0,15 0,4 0,3
Cu + 2Fe3+ ⃗
❑ 2Fe2+ + Cu2+ 0,05 0,1
mCu = 0,2.64 = 12,8 gam (Đáp án A)
Câu 37: Este X hợp chất thơm có công thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch
NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5
C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5
Giải
Theo giả thiết CT X có dạng: RCOOC6H4R’ loại A, C Mmuối > 80 loại B (vì MHCOONa =68) (Đáp án D)
Câu 38: Alanin có cơng thức là
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
(Đáp án B)
Câu 39: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH ⃗CaO,t0 2CH
4 + K2CO3 + Na2CO3
Chất X
(8)Giải
2CH3COOK + 2NaOH ⃗CaO,t0 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3 (Đáp án C)
Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu
chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa
Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc)
Giá trị V
A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36
Giải
nCO phản ứng = nCO2 = nBaCO3 = 0,15 mol.
Do số oxi hoá Cu Fe trước sau phản ứng không đổi 2nCO = 3nNO nNO = 0,1 mol VNO = 2,24 lit (Đáp án A)
II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A B C D
Giải
phenyl fomat, glyxylvalin, triolein (Đáp án B)
Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số):
aFeSO4 + bCl2 ❑⃗ cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :1
Giải
6FeSO4 + 3Cl2 ❑⃗ 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 (Đáp án D)
Câu 43: Cho m gam bột sắc vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2
Giải
Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Fe dư
0,725m = mCu + mFe dư = 0,15 *64+m - 0,15∗22+0,2 .56 m = 16 gan (Đáp án A)
Câu 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40
Giải
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 ❑⃗ [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 189 297
m= 53297,46 189 10060 = 56,7 kg - 53,46 mdung dịch HNO3 = 60 Kg V = 40 lít (Đáp án D)
Câu 45: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?
A B C D
Giải
CH3-C6H4-OH ( đồng phân)
CH3OC6H5; C6H5-CH2OH (Đáp án B)
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin B hai ankađien
C hai anken D anken ankin
Giải
nCO2 =nH2O = 0,05 mol CTĐG khác HC không đồng đằng X gồm ankan và một ankin (tỉ lệ số mol : 1) (Đáp án A)
Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C3H9O2N
(9)A B C D Giải:
CH3CH2COOH + NH3 CH3COOH + CH3NH2
HCOOH + C2H5NH2 HCOOH + CH3NHCH3 (Đáp án C)
Câu 48: Phát biểu sau sai?
A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa
C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước
D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu (Đáp án D)
Câu 49: Phát biểu sau sai?
A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr.
C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa
-2
CrO thành 2-4
CrO .
Giải
Zn + 2Cr3+ ⃗
❑ Zn2+ + 2Cr2+ (Đáp án B)
Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến
phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
Giải
2Al + Cr2O3 ⃗t0 Al2O3 + 2Cr 0,6 0,2 0,2 0,4 Cr, Cr2O3 khơng phản ứng NaOH lỗng
Al, Al2O3 ⃗+NaOH vua đu NaAlO2 nAl ban đầu = 2nNaOH = 0,6 mol nCr2O3 = 0,2 mol Vậy phần có: 0,1 mol Al2O3, 0,2 mol Cr, 0,1 mol Al dư
nHCl = 0,1*6 + 0,2*2 +0,1*3 = 1,3 mol (Đáp án B)
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá
trị m
A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776
Giải
Saccarozơ ⃗H=60% 2C6H12O6 0,01 0,012 Mantozơ ⃗H=60% 2C6H12O6 0,02 0,024 (Đáp án B)
Câu 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng
này chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
(Đáp án A)
Câu 53: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, Br2,
HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng
A B C D
Giải
(CH3CO)2O, NaOH, Br2, HNO3 (Đáp án B)
Câu 54: Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO3
đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng
A : B : C : D :
Giải
C6H12O6 0,036 mol
Ag (0,036+ 0,008)*2
Mantozơ dư 0,008 mol m = 9,504 gam
(10)Bảo toàn e nAu = nNO nAg = nNO2 nAu :nAg = 1: 1 (Đáp án C)
Câu 55: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ,
cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%
Giải
ne (trao đổi) = itF = 260,67,8∗40 = mol mH2O bay = 0,5*18 = gam mNaOH = gam C% NaOH ban đầu =
100+9 .100 = 5,50% (Đáp án C)
Câu 56: Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm là A 2-metylbutan-2-ol B 3-metlybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol (Đáp án A)
Câu 57: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng
A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3
C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4
Giải
Y làm q tím hố xanh Na2CO3 loại C, D. X tác dụng Y tạo kết tủa đáp án B
Câu 58: Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư
B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư
D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện Giải
Ag2O + O2 ⃗t0 2Ag + SO2
(Đáp án C)
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3
gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9
Giải
nO ancol = nnguyên tử H linh động = 2nH2 = 0,2 mol
m = mC + mH + mO = 12.0,6 + 0,85.2 + 0,4.16 = 15,3 gam (Đáp án B)
Câu 60: Cho chất : caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5) Giải
(2) Isopropylbenzen (cumem) khơng có phản ứng trùng hợp loại A, B (1) caprolactam trùng hợp tạo tơ capron đáp án C