nóng ch ất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí.. Câu 34: H ỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức..[r]
(1)Trang 1/11 - Mã đề thi 359
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỀN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012
Môn: HĨA HỌC; Khối B ĐỀ CHÍNH THỨC
( Đề thi có 05 trang)
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Phát biểu sau ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit
C Ca(OH)2được dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước
D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Hướng dẫn:
A sai : Ở điều kiện thường thủy ngân ( Hg ) dễ phản ứng với S tạo HgS ( ứng dụng dùng để thu gom thủy
ngân nhiệt kế bị vỡ ).
B sai : Nhôm sản xuất từ quặng boxit ( Al2O3.nH2O ) quặng đolomit ( CaCO3.MgCO3) dùng để sản xuất
CaO hay MgO
C sai : Ca(OH)2 với lượng vừa đủ thường dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, để làm mềm nước cứng vĩnh
cửu người ta dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4
D : CrO3 phản ứng với nước tạo hỗn hợp axit là: axit cromic ( H2CrO4) axit đicromic ( H2Cr2O7 ) → Chọn D.
Câu :Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị
của m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2.
Hướng dẫn:
nFe = 0,1 Fe → Fe(NO3)3
0,1 0,1
→ m = 0,1.242 = 24,2 gam. → Chọn D.
Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B.Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Hướng dẫn:
Từ Li đến Cs ( nhóm IA) điện tích hạt nhân tăng dần → bán kính nguyên tử tăng dần → tính kim loại ( tính khử ) tăng dần → khả phản ứng với nước tăng dần
→ Chọn C
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2,thu
23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M,
cạndung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Hướng dẫn:
nO2 = 1,225; nH2O = 1,05; nCO2 = 1,05; nNaOH = 0,4
Ta thấy nH2O = nCO2→Este no, đơn chức.
Dựa vào dữ kiện số mol → este C3H6O2có đồng phân là [ HCOOC2H5 (Y) CH3COOCH3 (Z) ) số mol
este 0,35 mol ( bảo toàn khối lượng tìm được m = 25,9 ).
→ nNaOH dư = 0,4 – 0,35 = 0,05 mol = gam → khối lượng muối thu = 27,9 – = 25,9 gam
(2)Trang 2/11 - Mã đề thi 359 → khối lượng muối và este bằng ( ta thấy ion Na+ thay thế gốc C2H5 làm khối lượng giảm 6a gam, ion Na+
thay thế gốc CH3 làm khối lượng tăng 8b gam ).
Mà khối lượng este không thay đổi so với khối lượng muối → 6a = 8b → a : b = : 3. → Chọn B
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc
Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D 5.
Hướng dẫn:
Các este lần lượt là : HCOOCH2CH=CH2;
HCOOCH=CH-CH3 ( Chất có thêm đồng phân cis – trans )
HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 → Chọn D
Câu 6: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A.Khử hồn tồn glucozơ thành hexan
B.Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C.Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc
Hướng dẫn:
+ Khử hồn tồn glucozơ thành hexan chứng tỏ nó có mạch thẳng và có 6C + Cho tác dụng với Cu(OH)2 chứng tỏ có nhóm OH- ( hoặc ) kề nhau.
+ Thực tráng bạc chứng tỏ có nhóm CHO.
+ Phản ứng với anhiđrit axetic tạo este chức chứng tỏ có nhóm OH. → Chọn C
Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:
CaC2 ( + H2O ) → X ( + H2/ Pb/PbCO3, t0 ) → Y ( + H2O/H2SO4, t0 ) → Z
Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol
C etan etanal D etilen ancol etylic
Hướng dẫn:
Các phản ứng xảy sau : CaC2 + H2O → C2H2 (X) + Ca(OH)2
C2H2 + H2→ C2H4 ( Y )
C2H4 + H2O → C2H5OH ( Z ) → Chọn A.
Câu 8:Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi
ở catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60. B 11,20 C 22,40 D 4,48
Hướng dẫn:
Các ion tham gia điện phân catot theo thứ tự tính oxi hóa từ mạnh đến yếu ( Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ )
Khi ở catot bắt đầu thoát khí ( tức H+ chỉ bắt đầu điện phân ) → Fe3+ chỉ bị khử thành Fe2+ Cu2+ bị khử
hoàn toàn ) → ne-trao đổi = 0,1.1 + 0,2.2 = 0,5 → nCl2 ( tạo anot ) = 0,5/2 = 0,25 ( 2Cl- + 2e → Cl2 )
→ V = 0,25.22,4 = 5,60 lít → Chọn A.
Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat. Hướng dẫn:
Tơ nhân tạo ( hay tơ bán tổng hợp ) chế hóa từ polime thiên nhiên, đã biết tơ visco tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo.
Câu 10:Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m
(3)Trang 3/11 - Mã đề thi 359
t0 +CO dư, t0 +FeCl3 +T
Hướng dẫn:
n NaOH = 0,6
Tetrapeptit có liên kết ( NH-CO ) nhóm –COOH tự ( đầu C ) → phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:4 → số
mol NaOH cần phản ứng là 4a
Tripeptit có liên kết ( NH-CO ) nhóm –COOH tự → phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:3 → số mol NaOH
cần phản ứng là 2a.3 = 6a
Tổng số tổng số mol NaOH phản ứng = 10a = 0,6 → a = 0,06.
Chú ý : NaOH phản ứng với nhóm –COOH tự tạo H2O ( nH2O = a + 2a = 3a = 0,18 ) → Bảo toàn khối lượng ta có : m + 0,6.40 = 72,48 + 0,18.18 → m = 51,71 gam → Chọn A. Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 X Y Z Fe(NO3)3
Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO3
C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Hướng dẫn:
Fe(NO3)3→ Fe2O3 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe + FeCl3→ FeCl2
Fe2+ + Ag+→ Fe3+ + Ag
→ X và T lần lượt là Fe2O3 AgNO3 Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
(a) Đốt khí H2S O2dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)
(c) Dẫn khí F2vào nước nóng (d) Đốt P O2dư
(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3
Số thí nghiệm tạo chất khí
A B 4. C D
Hướng dẫn:
(a) H2S + O2→ SO2 + H2O (b) KClO3→ KCl + O2
(c) F2 + H2O → HF + O2 (d) P + O2→ P2O5 ( rắn ).
(e) NH3 + O2→ N2 + H2O (g) CO2 + Na2SiO2→ Na2CO3 + SiO2 ( rắn ). → Các thí nghiệm tạo chất khí là (a), (b), (c), (e)
Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65. B 50,65 C 22,35 D 33,50
Hướng dẫn:
H2N-CH2-COOH + KOH → H2N-CH2-COOK + H2O
a a CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
b b
→ giải hệ phương trình tìm được a = 0,2 ; b = 0,1
Muối thu là muối amoni + muối KCl : m = 0,2.111,5 + 0,3.74,5 = 44,65 gam. Câu 14: Phát biểu sau sai?
A.Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B.Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C.Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D.Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Hướng dẫn:
Trong một chu kì kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn, phi kim có độ âm điện lớn hơn.
Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2(đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2(đktc)
(4)Trang 4/11 - Mã đề thi 359
A 3,36. B 11,20 C 5,60 D 6,72
Hướng dẫn:
Ta thấy chất X có số C và số nhóm OH nhau.
nCO2 = 0,3 → Số mol nhóm OH = 0,3 ; OH → 1/2H2 → V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH
là
A B 4. C D
Hướng dẫn:
Ta có trieste : AAB; ABA; BAB; BBA
Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A.Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B.Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C.Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D.Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng Hướng dẫn:
A sai : CuS không tan axit thơng thường.
B sai : Thổi khơng khí qua than nung đỏ ta thuđược khí than khơ.
C sai : Photpho đỏ hoạt động nên trơ điều kiện thường, photpho trắng hoạt động hóa học mạnh nên sẽ tự
bốc cháy nhiệt độ cao
Câu 18:Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam
kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85%. D 56,36%
Hướng dẫn:
nHCl = 0,24 → nO = 0,12; nMg = 0,08 ; nFe = 0,08.
Fe phản ứng với oxi tạo sắt và sắt Gọi x là số mol sắt tạo sắt → 0,08 – x số mol sắt tạo sắt 3. Nhường e: Nhận e :
Mg → Mg2+ + 2e O2 + 4e → 2O
0,08 0,16 0,06 0,24 0,12 Fe → Fe2+ + 2e Cl2 + 2e → 2Cl
x 2x y 2y 2y Fe → Fe3+ + 3e
0,08 - x 0,24 – 3x
Ag+ + Cl-→ AgCl ; Ag+ + Fe2+→ Fe3+ + Ag Bảo toàn e: 0,16 + 2x + 0,24 – 3x = 0,24 + 2y → -x – 2y = -0,16 ( i) Khối lượng kết tủa = ( 0,24 + 2y) 143,5 + 2x.108 = 56,69 → 216x + 287y = 22,25 (ii) (i) (ii) → y = 0,07 → % Clo = 0,07/(0,06 + 0,07 ) = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag
Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50%. C 31,25% D 40,00%
Hướng dẫn:
nH2 = 0,0255 ; nAg = 0,09
Từ số mol H2 = 0,0255 → Số mol ( axit + rượu dư + H2O ) = 0,045
Thấy 0,09/0,04 > → HCHO; Vậy anhcol ban đầu là CH3OH
CH3OH → HCHO + H2O → 4Ag
x x x 4x CH3OH → HCOOH + H2O → 2Ag y y y 2y
CH3OH ( dư )
0,04 – x – y
(5)Trang 5/11 - Mã đề thi 359
Mà nAg = 4x + 2y = 0,09 → x = 0,02
→ % Rượu bị oxi hóa là = (x+y)/0,04 = 0,025/0,04 = 62,50%
Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với
kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe.
Hướng dẫn:
Oxit cao nhất Y là YO3→ Y thuộc phân nhóm nhóm VIA, Y thuộc chu kì → Y là S → %S/M = 100 – 63,64 = 36,36% → MS = 3200/36,36 = 88 → M = 56 ( Fe ).
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu
được 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4đặc (dư), cịn lại 80 ml khí Z Biết
thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O.
Hướng dẫn:
Xem thể tích là số mol ; để đơn giản 20 ml = mol,….
Y gồm ( CO2và nước ), H2SO4đặc hấp thụ nước → nH2O = ; nCO2 = → số C = 8/2 = → X = C4H8Ox
Bảo toàn O : 20x + 110.2 = 80.2 + 80 → x = → C4H8O
Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3 0,03. B Cl 0,01 C CO32và 0,03 D OH 0,03 Hướng dẫn:
Nhìn vào đáp án ta loại đáp án C và D ( cặp ion Ca2+ CO3 ; HCO3- OH- có phản ứng với nên khơng đồng thời cùng tồn dung dịch ).
→ Bảo tồn điện tích ( dung dịch tổng mol điện tích dương = tổng mol điện tích âm ) → dễ dàng chọn đáp án A.
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân
chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất Hướng dẫn:
Phản ứng có H= -92 kJ < → Đây là phản ứng tỏa nhiệt.
+ Đối với phản ứng tỏa nhiệt tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ
chuyển dịch sang chiều thuận.
+ Khi tăng áp suất chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất chuyển dịch
sang chiều tăng số phân tử khí.
→ Vậy để phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận ta cần giảm nhiệt độ tăng áp suất → chọn C.
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời
gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau
phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam. C gam D 16 gam
Hướng dẫn:
Vinylaxetilen ( CH2=CH-C≡CH ) có liên kết π → Số mol liên kết π = 0,15.5 = 0,45 ( số mol liên kết π
là số mol kết hợp với H2 hoặc Br2 )
Bảo toàn khối lượng ta : mY = mX = 0,15.52 + 0,6.2 = → nY = 9/20 = 0,45 mol Gọi x là số mol H2 kết hợp ta có : 0,15 + ( 0,6 – x ) = 0,45 → x = 0,3
→ số mol liên kết π còn lại = 0,45 – 0,3 = 0,15 → mBr2 = 0,15.160 = 24 gam
Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2(đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Hướng dẫn:
nCO2 = 0,2 ; nBa2+ = 0,12; nOH- = 0,3
CO2 + OH-→ HCO3
(6)Trang 6/11 - Mã đề thi 359
OH- + HCO3-→ CO32- + H2O
0,1 → 0,1
So sánh số mol Ba2+ CO32-→ m kết tủa = 0,1.197 = 19,70 gam. Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A.Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3
B.Đốt sắt khí Cl2
C.Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng
D.Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Hướng dẫn:
Ăn mòn điện hóa xảy khí có kim loại ( trường hợp Fe-C ) tiếp xúc với và tiếp xúc với chất điện li → có D ( Zn đẩy Cu ra, Cu bám vào Zn )
Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu
được dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2
là 16,4 Giá trị m
A 98,20. B 97,20 C 98,75 D 91,00 Hướng dẫn:
nHNO3 = 1,425 ; nNO = 0,2 ; nN2O = 0,05
Ta biết kim loại phản ứng với HNO3 số mol e-trao đổi với mol gốc NO3- có muối với kim
loại.
ne-trao đổi = 0,2.3 + 0,05.8 = mol.
n NO3-/ muối = 1,425 – 0,2 – 0,05.2 = 1,125 mol
Ta thấy số mol khơng → có muối NH4NO3 tạo ra
Gọi a là số mol NH4NO3 :
→ số mol e trao đổi = + 8a + 8a = 1,125 – 2a → a = 0,0125 → n NO3-/ muối = 1,125 – 2a
→ m = 29 + (1,125 – 2a ).62 + 80a = 98,2 gam ( thế a = 0,0125 vào )
Câu 28: Đốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon
đó
A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8. C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10
Hướng dẫn:
Xem thể tích là số mol : 50 ml = 0,5 mol,…
3,75 Y ( H2O + CO2 + N2 ) → 1,75 Z ( CO2 + N2 )
nH2O = 3,75 – 1,75 = → H trung bình = 2nH2O/nX = 2.2/0,5 = ( Mà trimetylamin có 9H nên số H trung bình
của hiđrocacbon phải < ) → loại D
n amin < 0,5 → nN2 tạo < 0,25 → nCO2 > 1,5 → C trung bình > 1,5/0,5 = → hai hiđrocacbon là C3H6 và C4H8 → chọn B.
Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung
dịch H2SO4đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C 4. D
Hướng dẫn:
Các chất là FeSO4 ; H2S ; HI ; Fe3O4
Chú ý : H2SO4đặc khơng thể oxi hóa Na2SO3 lên Na2SO4 ( HNO3 được ).
Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam. D 0,150 gam
Hướng dẫn:
n Ag+ = 0,03 → m Ag = 3,24 < 3,333 → Fe dư ( 3,333 – 3,24 = 0,093 gam) Al + 3Ag+→ Al3+ + 3Ag
a 3a Fe + 2Ag+→ Fe2+ + 2Ag b 2b
(7)Trang 7/11 - Mã đề thi 359 Câu 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3thu
27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có
cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n 0) B CnH2n-3CHO (n 2)
C CnH2n+1CHO (n 0) D CnH2n-1CHO (n 2). Hướng dẫn:
nAg = 0,15 ; nAg/nX = 0,15/0,125 = → anđehit đơn chức ( loại A )
nH2/nX = 0,5/0,25 = → X có liên kết π ( liên kết π mạch C và liên kết π nhóm –CHO ) → Chọn D ( CnH2n-1CHO )
Câu 32: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch
H2SO4đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS. D FeCO3
Hướng dẫn:
Trong chất trên số mol e- mà FeS cho nhiều (Fe3O4 , Fe(OH)2, FeCO3 đều cho mol e-, FeS cho 7e- ) → chọn C.
Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung
nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60. B 22,60 C 34,30 D 34,51 Hướng dẫn:
nNaOH ( bđ ) = 0,69 mol, nH2 = 0,225
OH → 1/2H2 ( → n nhóm OH = 2nH2 = 2.0,225 = 0,45 )
Nhóm OH tạo từ NaOH → nNaOH tham gia phản ứng thủy phân là 0,45 số mol muối thu =
0,45 mol ( bảo toàn Na )
→ Số mol NaOH dư = 0,69 – 0,45 = 0,24
RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3
0,45 0,24 0,24
→ M khí = 7,2/0,24 = 30 ( C2H6 ) → Muối là C2H5COONa ; bảo toàn khối lượng tìm được m.
m + 0,45.40 = 96.0,45 + 15,4 → m = 40,60 gam
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu
được CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH
C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH.
Hướng dẫn:
Bảo toàn O tìm được số mol CO2 ; nCO2 = (0,1.2 + 0,24.2 – 0,2)/2= 0,24 → C trung bình = nCO2/nX = 0,24/0,1 = 2,4 ( loại B )
Thấy nCO2 > nH2O → Không thể axit no, đơn ( loại A, C ) → chọn D.
Câu 35: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào
nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4
trong dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67%. D 37,33%
Hướng dẫn:
Kim loại dư Fe, ý rằng dung dịch ion Cl- bị KMnO4 oxi hóa thành Cl2 → Chỉ có Al, Fe và KMnO4thay đổi số oxi hóa
Nhường e: Nhận e:
Al → Al3+ + 3e MnO4
+ 5e → Mn2+
a 3a 0,21 1,05 Fe → Fe3+ + 3e
b 3b
Giải hệ phương trình sau : 27a + 56b = 16,2 – 2,4 (i) 3a + 3b = 1,05 (ii)
(8)Trang 8/11 - Mã đề thi 359
CaO, t0
Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung
dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5đều NO Giá trị m
A 12,8. B 6,4 C 9,6 D 3,2
Hướng dẫn:
nHNO3 = 0,8
3FeS2 + 12H+ + 15NO3-→ 3Fe3+ + 6SO42- + 15NO + 6H2O
0,1 0,4 0,5 0,1 3Cu + 8H+ + 2NO3
-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,15 ← 0,4 0,3
Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+ 0,05 ← 0,1
→ m = ( 0,15 + 0,05 ).64 = 12,8 gam.
Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH,
tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5
C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5.
Hướng dẫn:
+ CH3COOCH2C6H5 , C6H5COOC2H5 tác dụng với NaOH tạo muối ( loại A, C ).
+ HCOOC6H4C2H5 tạo muối HCOONa có M = 68 ( loại B ) → chọn D. Câu 38: Alanin có cơng thức
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
Hướng dẫn:
Alanin thuộc loại α – amino axit → B đúng.
Câu 39: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3
Chất X
A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa
Hướng dẫn:
Sản phẩm có tạo muối K → ( loại B và D )
Bảo toàn nguyên tố H và C → CH3COOK thỏa mãn
Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất
rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn
X phản ứng với dung dịch HNO3dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V
A 2,24. B 4,48 V 6,72 D 3,36
Hướng dẫn:
nBaCO3 = 0,15
Ở phản ứng này chỉ có CO và NO3-thay đổi số oxi hóa
CO - 2e → CO2 NO3- + 3e → NO
0,15 0,3 0,3 0,1
→ V NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít. II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh chỉ làm một hai phần phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A B 3. C D
Hướng dẫn:
Các chất dễ bị thủy phân phải có liên kết bền este, amit,
Các chất là : phenyl fomat, glyxylvalin, triolein
(9)Trang 9/11 - Mã đề thi 359
A : B : C : D :1.
Hướng dẫn:
3FeSO4 + 3/2Cl2 → 1Fe2(SO4)3 + 1FeCl3 → a : c = : → chọn D.
Câu 43: Cho m gam bột sắc vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0. B 18,0 C 16,8 D.11,2
Hướng dẫn:
Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu 0,15 0,15 0,15
Fe + 2H+→ Fe2+ + H2
0,1 0,2
→ m – ( 0,15 + 0,1 ).56 + 0,15.64 = 0,725m → m = 16,0 gam
Câu 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (d=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40.
Hướng dẫn:
xenlulozơ trinitrat = [C6H7O2(ONO2)3] → n = 0,18kmol = 180 mol. → n HNO3 = 180.3 = 540 mol
CM HNO3 = 10C%.d/M = 22,5M → V HNO3 = ( 540/22,5).100/60 = 40 lít
Câu 45: Có chất chứa vịng benzene có cơng thức phân tử C7H8O?
A B 5. C D
Hướng dẫn:
Ta có đồng phân phenol ( o, m, p ) – CH3C6H4OH ; đồng phân rượu C6H5CH2OH ; đồng phân ete
C6H5OCH3→ Có tất đồng phân.
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin. B hai ankađien
C hai anken D anken ankin
Hướng dẫn:
nH2O = nCO2 = 0,05 mol
Do không công thức đơn giản nên không thể là anken ( loại C )
Khi đốt cháy hai ankađien hỗn hợp anken và một ankin tạo số mol CO2 > số mol H2O → ( loại B
và D ) → chọn A.
Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có công thức phân tử C3H9O2N
(sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện
A B C 4. D
Hướng dẫn:
Các cặp chất là :
HCOOH CH3CH2NH2 ; HCOOH CH3NHCH3
CH3COOH CH3NH=2 ; C2H5COOH NH3 → Có cặp chất thỏa mãn
Câu 48: Phát biểu sau sai?
A.Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B.Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa
C.Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước
D.Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Hướng dẫn:
6 loại khí chủ yếu gây biến đổi khí hậu là : CO2, CH4, N2O, HFCs, PFCs SF6. Câu 49: Phát biểu sau sai?
(10)Trang 10/11 - Mã đề thi 359 B.Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr
C.Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D.Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO thành -2 2-4 CrO Hướng dẫn:
Do tính oxi hóa Cr2+ < H+ nên Zn chỉ khử Cr3+đến Cr2+ mà
Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3(trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản
ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3. C 0,5 D 1,5
Hướng dẫn:
2Al + Cr2O3→ Al2O3 + 2Cr (I) ; khối lượng phần là 46,6/2 = 23,3 gam
Xét hai khả : Al dư Cr2O3 hết ngược lại
Chú ý : Cr Cr2O3 không phản ứng với NaOH loãng nhưng phản ứng với HCl loãng
+ Khả : Al hết → NaOH phản ứng với Al2O3 tạo → n Al2O3 = 0,3/2 = 0,15 → Số mol Al và Cr2O3
phản ứng theo (I) là 0,075 0,15 mol → khối lượng phần > 0,075.27 + 0,15.102 + 0,15.152 = 40,125 gam (
chưa tính Cr2O3dư ) → Khối lượng phần > 46,6 gam ( loại trường hợp này )
+ Khả thứ :Al dư → NaOH phản ứng với Al dư Al2O3 tạ ra.
Gọi số mol Al phản ứng (I) là x → Al dư = 23,3 – 27x – 152.x/2 = 23,3 – 103x NaOH phản ứng với Al tỉ lệ 1:1, phản ứng với Al2O3 tỉ lệ 1:2
→ ( 23,3 – 103x )/27 + 1/2x.2 = 0,3 → x = 0,2
→ Các chất thu sau phản ứng là : 0,2 mol Cr ; 0,1 mol Al2O3và 0,1 mol Al dư ( x = 0,2 vào phần Al dư,
tìm được mol Al dư )
Số mol HCl cần = 0,2.2 + 0,1.6 + 0,1.3 = 1,3 mol
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m
A 6,480 B 9,504. C 8,208 D 7,776
Hướng dẫn:
Saccarozơ không tham gia tráng gương, tất cả sản phẩm thủy phân tham gia tráng gương.
Số mol monosaccarit tạo = (2.0,01 + 2.0,02 ).60% = 0,036
Số mol matzơ chưa bị thủy phân = 0,02 – 0,02.60% = 0,008
→ Số mol chất tham gia tráng gương = 0,036 + 0,008 = 0,044 → n Ag tạo = 0,044.2 = 0,088
→ m = 0,088.108 = 9,504 gam.
Câu 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng
do chất có khí thải gây ra?
A H2S. B NO2 C SO2 D CO2
Hướng dẫn:
CuSO4 + H2S → CuS ↓ + H2SO4
Câu 53: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, Br2,
HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng
A B 4. C D
Hướng dẫn:
Phenol tác dụng với chất sau : (CH3CO)2O ; NaOH ; Br2 ; HNO3
Câu 54: Hịa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO3đặc
thì sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng
A : B : C : 1 D :
Hướng dẫn:
Au nhường 3e , NO3- nhận 3e tạo NO ; Ag nhường e, NO3- nhận 1e tạo NO2
(11)Trang 11/11 - Mã đề thi 359 Câu 55: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường
độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50%. D 3,16%
Hướng dẫn:
Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước, khối lượng NaOH không thay đổi, nồng độ
NaOH sẽ tăng lên điện phân.
m NaOH = 6.100/100 = gam
ne-trao đổi = It/F = 0,67.40.3600/96500 = mol.
H2O - 2e → 2H+ + 1/2O2
→ n H2O = 0,5 → m dung dịch ban đầu = 100 + 0,5.18 = 109 gam
→ C% NaOH trước điện phân = 6/109 = 5,50%.
Câu 56: Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol Hướng dẫn:
OH sẽ gắn vào C bậc cao tạo sản phẩm ( gắn vào C có mang nhóm CH3 ) → Số vị trí nhóm OH và
số vị trí nhóm CH3 phải giống → A
Câu 57: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng
A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4
Hướng dẫn:
+ Muối làm quỳ tím hóa đỏ ( tạo axit mạnh bazơ yếu )
+ Muối làm quỳ tím hóa xanh ( tạo axit yếu vào bazơ mạnh )
+ Muối không làm đổi màu quỳ ( tạo axit mạnh bazơ mạnh ) → loại C và D, ở A khơng có kết tủa tạo → B đúng.
Câu 58: Trường hợp sau tạo kim loại? A.Đốt FeS2trong oxi dư
B.Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C.Đốt Ag2S oxi dư
D.Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện Hướng dẫn:
A tạo oxit sắt, B và D tạo phi kim , C tạo Ag.
Ag2S + O2→ Ag + SO2
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2(đktc) 15,3
gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2(đktc) Giá trị m
A 12,9 B 15,3. C 12,3 D 16,9
Hướng dẫn:
nCO2 = 0,6 ; nH2O = 0,85 ; nH2 = 0,2
→ Từ số mol H2suy số mol nhóm OH có rượu và tìm được số mol O có rượu
OH → 1/2H2 → nO = 0,2.2 = 0,4
Bảo toàn khối lượng : m = mC + mH + mO = 0,6.12 + 0,85.2 + 0,4.16 = 15,3 gam.
Câu 60: Cho chất : caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5). D (3), (4) (5) Hướng dẫn:
Các chất có liên kết đơi tự (acrilonitrin ; vinyl axetat ) vòng bền (caprolactam ) tham gia phản ứng trùng hợp → (1), (3), (5) đúng.
-Hết -
Nguyễn Thanh Tấn – Hóa k34 ĐH Cần Thơ