Giải chi tiết đề hóa khối B 2013

 Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 MÔN HÓA HỌC – KHỐI B – MÃ ĐỀ 537 Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag =108; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được a gam CO 2 . Giá trị của a là A. 8,8 B. 6,6 C. 2,2 D. 4,4.  Đáp án C Hướng dẫn: CH 3 OH → 0,5H 2 + 1CO 2 ; C 2 H 4 (OH) 2 → 1H 2 + 2CO 2  n CO2 = 2n H2 = 0,1 mol  m CO2 = 8,8 g Câu 2: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol bằng nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,49 gam muối. Khối lượng của amin có phân tử khối nhỏ hơn trong 0,76 gam X là A. 0,45 gam. B. 0,38 gam. C. 0,58 gam. D. 0,31 gam.  Đáp án D Hướng dẫn: - Đặt 2 amin đơn chức là: → R-NH 3 Cl  n amin = (m muối – m amin )/36,5 = 0,02 mol  n mỗi amin =0,01 mol - M TB 2 amin = 0,76/0.02 = 38  Amin có phân tử khối nhỏ hơn trong X có M < 38 là CH 5 N  m CH5N = 0,01*31 = 0,31 g Câu 3: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là A. 7,12. B. 6,80. C. 5,68. D. 13,52.  Đáp án A Hướng dẫn: n CO = n CO2 = 0,04 mol; n SO2 = 0,045 mol - Sơ đồ hóa phản ứng: Fe CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3 ↓ Fe + O FeO + CO Fe 3 O 4 . Rắn Y + H2SO4 đặc SO 2 ↑ + Fe 2 (SO 4 ) 3 - Ta quy đổi X gồm Fe [với n Fe = 2n Fe2(SO4)3 = 0,09 mol] và O (y mol). - Bảo toàn e cho cả QT: 3n Fe + 2n CO = 2n O + 2n SO2  n O = (3*0,09 + 2*0,04 – 2*0,045)/2 = 0,13 mol  m = 16*0,013 + 56*0,09 = 7,02 g Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X (không có ion + 4 NH ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3 ) 2 trong X là A. 28,66%. B. 30,08%. C. 27,09%. D. 29,89%.  Đáp án A 1  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: n Cu = 0,02 mol; n HNO3 = 12,6*0,6/63 = 0,12 mol - Biện luận:  Cho Cu + HNO 3  Axit dư, tạo 0,02 mol Cu(NO 3 ) 2 và sp khử ???  Cho KOH vào  KOH + HNO 3 → KNO 3 , tiếp tục Cu(NO 3 ) 2 + KOH → KNO 3 .  Nếu CuNO 3 dư thì dd Y gồm 0,105 mol KNO 3 và CuNO 3  Nung được chất rắn gồm 0,105 mol KNO 2 và CuO:  m rắn > 0,105*85 = 8,925 g  Loại vì đề cho m = 8,78 g.  Vậy CuNO 3 hết và KOH dư  Chất rắn gồm KOH dư và KNO 2 - Gọi n HNO3 dư = x mol, ta có: n KNO2 = 2n Cu(NO3)2 + n HNO3 dư = 0,04 + x (Bảo toàn N)  n KOH dư = 0,105 – (0,04 + x) = 0,065 – x - m rắn = m KNO2 + m KOH dư = 85*(0,04 + x) + 56*(0,065 – x ) = 8,78  x = 0,06 mol - Dung dịch X gồm: dung dịch HNO 3 còn lại, Cu(NO 3 ) 2 và H 2 O mới tạo ra. 2HNO 3 phản ứng → H 2 O 0,12 – 0,06 = 0,06 mol → 0,03 mol  m X = (m dd HNO3 bđ – m HNO3 pư ) + m Cu(NO3)2 + m H2O = (12,6 – 0,06*63) + 0,02 *188+ 0,03*18 = 13,12 g  % Cu(NO3)2 = 0,02*188/13,12 = 28,66 % Câu 5: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A. NaF. B. CH 4 . C. H 2 O. D. CO 2 .  Đáp án A Hướng dẫn: Hợp chất ion là hợp chất giữa kim loại và phim kim  NaF Câu 6: Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2 SO 4 , thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S +6 ). Giá trị của m là A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4.  Đáp án B Hướng dẫn: n SO2 = 0,075 mol - Oxit sắt + H 2 SO 4 → SO 2 ↑  Oxit là FeO hoặc Fe 3 O 4 và n oxit = n e = 2n SO2 = 0,15 mol - Do oxit pư vừa đủ với H 2 SO 4 nên: n H2SO4 = 3n Fe2(SO4)3 + n SO2 (Bảo toàn S)  n Fe = 2n Fe2(SO4)3 = 2*[(n H2SO4 - n SO2 )/3] = 0,45 mol = 3n oxit  Oxit là Fe 3 O 4  m = 0,15*232 = 34,8 g Câu 7: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3 H 5 OH). Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu được 30,24 lít khí CO 2 (đktc). Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 1,25. Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 2 0,1M. Giá trị của V là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4.  Đáp án B Hướng dẫn: n CO2 = 1,35 mol - Propen, axit acrylic, ancol anlylic: C 3 H 6 O z → 3CO 2 + 3H 2 O  n C3H6Oz = 1,35 / 3 = 0,45 mol  n H2 = 0,3 mol - Bảo toàn KL: M X *n X = M Y *n Y  n X = n Y *M Y /M X = 1,25n Y = 1.25*0,1 = 0,125 mol - Ta có: n H2 pư = n khi giảm = n X – n Y = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol - Trong 0,75 mol X có 0,45 mol C 3 H 6 O z  Trong 0,125 mol X có 0,075 mol C 3 H 6 O z - Để làm no hoàn toàn X: n H2 + n Br2 = 0,075 mol  n Br2 = 0,075 – 0,25 = 0,05  V = 0,5 2  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Câu 8: Thủy phân hoàn toàn m 1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m 2 gam ancol Y không có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m 2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Giá trị của m 1 là A. 11,6. B. 16,2. C. 10,6. D. 14,6.  Đáp án D Hướng dẫn: - Thủy phân este X thu được 2 muối của axit đơn  Y là ancol có ít nhất 2 chức. - Y là ancol no (do n H2O > n CO2 ): n ancol = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol  Số C = 0,3/0,1 = 3  Ancol là C 3 H 6 (OH) 2 hoặc C 3 H 5 (OH) 3 - Đề cho Y không có khả năng phản ứng với Cu(OH)  Y là C 3 H 6 (OH) 2 - Pư thủy phân: 1Este X + 2NaOH → 2Muối + 1Ancol 0,2 mol ← 0,1 mol - Bảo toàn KL cho pư: m 1 + m NaOH = m Muối + m Ancol  m 1 = 15 + 0,1*76 – 0,2*40 = 14,6 g Câu 9: Cho phản ứng: FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là A. 6. B. 10. C. 8. D. 4.  Đáp án B Hướng dẫn: - Phản ứng: FeO + 10HNO 3 → Fe 3 (NO 3 ) 3 + NO↑ + 5H 2 O. Câu 10: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( 27 13 Al ) lần lượt là A. 13 và 13. B. 13 và 14. C. 12 và 14. D. 13 và 15.  Đáp án B Hướng dẫn: Số P = 13  Số N = A – P = 14 Câu 11: Amino axit X có phân tử khối bằng 75. Tên của X là A. lysin. B. alanin. C. glyxin. D. valin.  Đáp án C Hướng dẫn: M lys = 146, M ala = 89, M Gly = 75, M valin = 117 Câu 12: Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là A. C 4 H 4 . B. C 2 H 2 . C. C 4 H 6 . D. C 3 H 4 .  Đáp án B Hướng dẫn: - Hiđrocacbon X + AgNO 3 /NH 3 → Kết tủa  X có dạng CH≡C-R - TH 1 : R là mạch C  Pư: CH≡C-R → CAg≡C-R 0,15 mol → 0,15 mol  m CAg≡C-R = 36/0,15 = 240  R = 240 – (24 + 108) = 108 = C 8 H 12 → Loại  Vậy R là H hay X là C 2 H 2 Câu 13: Tên gọi của anken (sản phẩm chính) thu được khi đun nóng ancol có công thức (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 với dung dịch H 2 SO 4 đặc là A. 2-metylbut-2-en. B. 2-metylbut-1-en. C. 3-metylbut-1-en. D. 3-metylbut-2-en.  Đáp án A 3  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: 1 2 3 4 - Phản ứng: CH 3 -CH-CH-CH 3 H2SO4, 1800C CH 3 -C=CH-CH 3 + H 2 O CH 3 OH CH 3 Câu 14: Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen và butan, số chất có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.  Đáp án A Hướng dẫn: X pư cộng với H 2 → X có nối = hoặc ≡ - Stiren C 6 H 5 -CH=CH 2 , axit acrylic CH 2 =CH-COOH, vinylaxetilen CH 2 -CH-C≡CH Câu 15: Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 2 → X → CH 3 COOH. Trong sơ đồ trên mỗi mũi tên là một phản ứng, X là chất nào sau đây? A. CH 3 COONa. B. C 2 H 5 OH. C. HCOOCH 3 . D. CH 3 CHO.  Đáp án D Hướng dẫn: - C 2 H 2 + H 2 O xt, t0 CH 3 CHO - CH 3 CHO + 0,5 O 2 xt CH 3 COOH Câu 16: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl 3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. x = y – 2z. B. 2x = y + z. C. 2x = y + 2z. D. y = 2x.  Đáp án B Hướng dẫn: - Dung dịch chứa chất tan duy nhất là FeCl 2 → Fe pư vừa đủ với FeCl 3 và HCl. - Bảo toàn e: 2n Fe = n Fe 3+ + n H +  2x = y + z - Cách 2: Trong FeCl 2 ta thấy: n Cl = 2n Fe  3y + z = 2(x + y)  2x = y + z Câu 17: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, NaHCO 3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C 6 H 5 OH) dễ hơn của benzen. (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic. (d) Phenol (C 6 H 5 OH) tan ít trong etanol. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.  Đáp án C Hướng dẫn: Phenol tan tốt trong etanol, ete, axeton và tan vô hạn trong nước nóng Câu 18: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.  Đáp án D Hướng dẫn: Amin bậc 1 có dạng R-NH 2 - Mạch C: C=C-NH 2 và 3 đp nữa -NH 2 gắn vào C trên vòng Câu 19: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. 4  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F – , Cl – , Br – , I – . Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.  Đáp án B Hướng dẫn: Trong mọi hợp hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1. Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước. C. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni. D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.  Đáp án A Hướng dẫn: Chất béo là trieste của glyxerol với các axit béo. Câu 21: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn? A. Axit axetic. B. Metyl fomat. C. Anđehit axetic. D. Ancol etylic.  Đáp án D Hướng dẫn: - Axit axetic CH 3 COOH, metyl fomat HCOOCH 3 có nối đôi trong nhóm COO - Anđehit axetic CH 3 CHO có nối đôi trong nhóm CHO Câu 22: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu được 2,34 gam H 2 O. Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 12,8 gam muối. Công thức của hai axit là A. C 3 H 5 COOH và C 4 H 7 COOH. B. C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH. C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. D. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH.  Đáp án B Hướng dẫn: n H2O = 0,13 mol - Do 2 axit đơn chức: R-COOH + NaOH → R-COONa + H 2 O  n axit = (m muôi – m axit )/22 = = 0,125 mol  M X = 80,4  M axit 1 < 80,4 < M axit 2  Loại D. - Pư đốt cháy: n X = 4,02/80,4 = 0,05 mol  Số H TB = 2n H2O /n X = 2*0,13/0,05 = 5,2 - Do 2 axit đồng đẳng liên tiếp  Số H của 2 axit là 4 và 6  Đáp án B. Câu 23: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là A. 4,0.10 -4 mol/(l.s). B. 7,5.10 -4 mol/(l.s). C. 1,0.10 -4 mol/(l.s). D. 5,0.10 -4 mol/(l.s).  Đáp án C Hướng dẫn: - Tốc độ TB của pư: v tv = ΔC/ t = (0,01 – 0,008)/20 = 1.10 -4 mol/(l.s) Câu 24: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra một amino axit duy nhất có công thức H 2 NC n H 2n COOH. Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N 2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O. Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 29,55. B. 17,73. C. 23,64. D. 11,82.  Đáp án B 5  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: - Thủy phân Y: Tetrapeptit Y → 4 C n H 2n+1 O 2 N + 3 H 2 O  Y: C 4n H 4*(n + 1) – 3*2 O 4*2 – 3 N 4  Y: C 4n H 8n -2 O 5 N 4 - Đôt cháy Y: C 4n H 8n -2 O 5 N 4 → 4nCO 2 + (4n-1)H 2 O  n CO2 – n H2O = n Y =0,05 mol (1) ; 44n CO2 + 18n H2O = 36,3 g (2)  n CO2 = 0,6 mol; n H2O =0,55 mol - Trong Y: Số C = 4n = n CO2 /n Y = 0,6/0,05 = 12  n = 3 - X là tripeptit  X có 3*3 = 9 C  n CO2 = 9*0,01 = 0,09  m BaCO3 = 197*0,09 = 17,73 g Câu 25: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Xenlulozơ B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Amilozơ  Đáp án C Hướng dẫn: - Xenlulozơ, amilozơ là polisaccarit - Glucozơ là monosaccarit. Câu 26: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 210 ml B. 90 ml C. 180 ml D. 60 ml  Đáp án C Hướng dẫn: n Al2(SO4)3 = 0,0075 mol  n Al 3+ = 0,0075*2 = 0,015 mol - Để thu được kết tủa lớn nhất: n OH - = 3n Al 3+ = 3*0,015 = 0,045 mol  V = 0,045/0,25 = 0,18 l = 180 ml Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. Urê có công thức là (NH 2 ) 2 CO D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng.  Đáp án C Hướng dẫn: - Supephotphat képchỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 - Thành phần chính của supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 - Phân lân cung cấp photpho cho cây trồng dưới dạng ion photphat. Câu 28: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogram Al ở catot và 89,6 m 3 (đktc) hỗn hợp khí X ở anot. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 16,7. Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 1,5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 115,2 B. 82,8 C. 144,0 D. 104,4  Đáp án D Hướng dẫn: n X = 4 kmol; n CO2 = n CaCO3 = 0,015 mol - Hỗn hợp khí X gồm: O 2 (x kmol), CO 2 (y kmol), CO (z kmol) - Đề cho: x + y + z = 4 kmol (1) ; 32x + 44y + 28z = 4*16,7*2 = 133,6 kg (2) - Trong 0,05 mol X → có 0,015 mol CO 2  4 kmol X → có 1,2 kmol CO 2  y = 1,2 kmol (3) - Từ (1). (2), (3)  n O2 = 0,6 kmol; n CO2 = 1,2 kmol; n CO = 2,2 kmol  n O bđ trong Al2O3 = 2n O2 + 2n CO2 + n CO = 2*0,6 + 2*1,2 + 2,2 = 5,8 kmol  n Al2O3 = 5,8/3 = 29/15 kmol  m Al = 27*(2*29/15) = 104,4 kg 6  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Câu 29: Hai chất hữu cơ X và Y, thành phần nguyên tố đều gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (M X < M Y ). Khi đốt chát hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đều thu được số mol H 2 O bằng số mol CO 2 . Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 28,08 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là A. 60,34% B. 78,16% C. 39,66% D 21,84%  Đáp án D Hướng dẫn: n Ag = 0,26 mol - Khi đốt X hoặc Y đều thu được n CO2 = n H2O  X, Y đều có 1 П trong phân tử. - Ta có: n Ag↓ = 2,6n X  X là HCHO vì chỉ có HCHO có 1 П mà 1 mol pư tạo ra > 2,6 mol Ag.  Y cũng có 1 C, có tham gia pư tráng bạc là HCOOH - Ta có hệ: n X + n Y = 0,1 mol (1) ; 4n X + 2n Y = 0,26 mol (2)  n HCHO = 0,03 mol; n HCOOH =0,07 mol  % m HCHO = 0,03*30/(0,03*30 + 0,07 *46) = 21,84% Câu 30: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H 2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A. Na B. Ca C. K D. Li  Đáp án C Hướng dẫn: - KL kiềm tạo ít H 2 hơn so với KL kiềm thổ - M KL càng lớn → n KL càng nhỏ → n H2 càng nhỏ Câu 31: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 80 B.160 C. 60 D. 40  Đáp án A Hướng dẫn: Dạng BT cho OH - + HCO 3 - , sau đó cho H +  Coi như H + pư với OH - ban đầu; H + phản ứng với OH - ban đầu. - Để H + vừa đủ để không tạo khí CO 2  n H + = n OH - = 0,04 mol  V = 160 ml Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H 2 (đktc). Dung dịch Z gồm H 2 SO 4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H 2 SO 4 . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 4,656 B. 4,460 C. 2,790 D. 3,792  Đáp án D Hướng dẫn: n H2 = 0,024 mol - KL tan trong nước thì: m OH - = 2n H2 = 0,048 mol - Trung hòa bazơ: n H + = n OH - = n HCl + 2n H2SO4 = 0,048 mol (1) - Trong Z: n HCl = 2n H2SO4 (2)  n HCl = 0,024 mol; n H2SO4 = 0,012 mol  m muối = m KL + m Cl - + m SO4 2- = 1,788 + 35,5*0,024 + 96*0,012 = 3,792 g Câu 33: Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , KMnO 4 , BaCl 2 , Cl 2 và Al, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là A. 7. B.4. C. 6 D. 5  Đáp án A 7  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: Trong X chứa: Fe 2+ , Fe 3+ , H + và SO 4 2- - NaOH phản ứng với Fe 2+ , Fe 3+ tạo kết tủa Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 - Cu phản ứng với Fe 3+ tạo Cu 2+ và Fe 2+ . - Fe(NO 3 ) 2 tác dụng với H + tạo Fe 3+ và khí NO. - KMnO 4 , Cl 2 trong môi trường axit oxi hóa Fe 2+ lên Fe 3+ . - BaCl 2 tác dụng với SO 3 2- tạo BaSO 4 ↓ - Al tác dụng với Fe 2+ , Fe 3+ tạo Al 3+ và kim loại Fe. Câu 34: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na + ; x mol 2- 4 SO ; 0,12 mol - Cl và 0,05 mol + 4 NH . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,190 B. 7,020 C. 7,875 D. 7,705  Đáp án C Hướng dẫn: n BaSO4 = 0,06 mol - Bảo toàn điện tích trong X: 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12  x = 0,025 mol - Khi cho Ba(OH) 2 vào X: o SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ 0,025 → 0,025 → 0,025 mol o NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O 0,05 → 0,05 → 0,05 → 0,05 mol - Dung dịch Y chứa: 0,12 mol NaCl và 0,005 mol Ba(OH) 2 dư và 0,05 mol H 2 O  m rắn cô cạn Y = 0,12*58,5 + 0,005*171 = 7,875 g Câu 35: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là A. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron B. tơ visco và tơ nilon-6 C. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 D. sợi bông và tơ visco  Đáp án D Hướng dẫn: - Xenlulozơ + CS 2 / NaOH → …… → Tơ visco Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10  Đáp án B Hướng dẫn: n Fe = 0,05 mol; n Cu = 0,025; n H + = 0,25 mol; n Cl - = 0,2 mol - Biện luận: o Ban đầu: n H + > 4n NO3 -  H + dư o Lúc sau cho thêm AgNO 3  Xét cả quá trình thì toàn bộ H + pư hết tạo NO↑.  ∑ n NO = 0,25n H + = 0,0625 mol - Bảo toàn e cho cả quá trình: 3n Fe + 2n Cu = n Ag + + 3n NO  n Ag↓ = n Ag + = 3*0,05 + 2*0,025 – 3*0,0625 = 0,0125 mol - n AgCl = n Cl - = 0,2 mol  ∑ kết tủa = m Ag + m AgCl = 30,05 g Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,55 B. 9,85 C. 19,70 D. 39,40 8  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông  Đáp án C Hướng dẫn: n CO2 = 0,1 mol;n Ba 2+ = 0,15 mol; n OH - = 0,3 mol - n OH - / n CO2 = 3  OH - dư, toàn bộ CO 2 tạo CO 3 2-  m BaCO3 = 19,7 g Câu 38: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (M Y < M Z ). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO 2 (đktc) và 8,1 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là A. 15,9%. B. 12,6%. C. 29,9% D. 29,6%  Đáp án C Hướng dẫn: n O2 = 0,4 mol; n CO2 = 0,35 mol; n H2O = 0,45 mol - Số C TB = n CO2 / n hh = 0,35 / 0,2 = 1,75  Có chất có số C < 1,75  CH 3 OH  Y là CH 3 OH, Z là C 2 H 5 OH - Bảo toàn KL: m hh + m O2 = m CO2 + m H2O – m O2  m hh = 10,7 g - Bảo toàn O: n O trong hh + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O  n O trong hh = 0,35  4n X + (n Y + n Z ) = 0,35 mol (1) (Do X là axit 2 chức nên có 4O) - n x + (n Y + n Z ) = 0,2 mol (2)  n X = 0,05 mol; n Y + n Z = 0,15 mol (3) - Gọi số C của axit là m: n CO2 = m*n X + n Y + 2n Z = 0,35 mol (4) - Ta có: n Y + n Z < n Y + 2n Z < 2(n Y + n Z )  0,15 < n Y + 2n Z < 0,3 - Từ (4)  k = [0,35 – (n Y + 2n Z )] / 0,05  1 < k < 4  k = 2 hoặc k = 3 o k = 2  X là HOOC-COOH có % O = 71% (Loại) o k = 3  X là HOOC-CH 2- COOH có % O = 62%  - Ta có hệ: n CH3OH + 2n C2H5OH + 3n C3H4O2 = n CO2  n y + 2n Z = 0,2 mol (4) - Từ (3), (4)  n CH3OH = 0,1 mol; n C2H5OH = 0,05 mol  % m CH3OH = 0,1*32 / 10,7 = 29,9 %  Cách 2: - Ta xác định được X là CH 3 OH và m hh = 10,7 g - Ta tính m CH3OH = % từng ĐA * m hh rồi tinh xem n CH3OH nào chẵn  Chỉ có đáp án 29,9 % là số mol chẵn = 0,1 mol. Câu 39: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 B. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 C. CaSO 4 , MgCl 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2  Đáp án A Hướng dẫn: Nước cứng có chứa ion HCO 3 - khi đun sôi thì mất tính cứng. Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: Al 2 (SO 4 ) 3 → X → Y → Al Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây? A. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 B. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 C. Al(OH) 3 và NaAlO 2 D. NaAlO 2 và Al(OH) 3 Đáp án B Hướng dẫn: Từ Y điều chế ra Al  Y là Al 2 O 3 II, PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ chọn một trong hai phần, cơ bản hoặc nâng cao A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Một mẫu khí thải có chứa CO 2 , NO 2 , N 2 và SO 2 được sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là 9  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Đáp án D Hướng dẫn: - CO 2 , SO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓, CaSO 3 ↓ - 4NO 2 + 2Ca(OH) 2 → Ca(NO 2 ) 2 + Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Câu 42: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết α-1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H 2 SO 4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Đáp án B Hướng dẫn: Các phát biểu đúng là: b, e, f. - Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra sobitol. - Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu chế tạo thuốc súng không khói. Còn xenlulozơ mới là nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo. - Amilopectin trong tinh bột có các liên kết α-1,4-glicozit và α-1,6-glicozit. Câu 43: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối? A. C 6 H 5 COOC 6 H 5 (phenyl benzoat). B. CH 3 COOC 6 H 5 (phenyl axetat). C. CH 3 COO–[CH 2 ] 2 –OOCCH 2 CH 3 . D. CH 3 OOC–COOCH 3 . Đáp án D Hướng dẫn: CH 3 OOC–COOCH 3 + 2NaOH → NaOOC–COONa + 2CH 3 OH Câu 44: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 0 với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1 g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch thu được là A. 2,47%. B. 7,99%. C. 2,51%. D. 3,76%. Đáp án C Hướng dẫn: m C2H5OH = 0,08*460*0,8 = 29,44 g  n C2H5OH = 0,64 mol - Phản ứng: C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O (H = 30%) 0,64*30% = 0,192 → 0,192 → 0,192 mol - Bảo toàn khối lượng: m dd ancol + m O2 = m dd sau  m dd sau = (0,08*460*0,8 + 0,92*460*1) + 32*0,192 = 458,784 g  %m CH3COOH = 0,192*60/458,784 = 2,51% Câu 45: Amino axit X có công thức 2 X Y 2 H NC H (COOH ) . Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch 2 4 H SO 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là A. 9,524% B. 10,687% C. 10,526% D. 11,966% Đáp án C Hướng dẫn: Dạng BT cho amino axit tác dụng H + ; rồi cho tác dụng với OH -  Coi như amino axit chưa t/d với H + ; cho OH - vào phản ứng với lượng H + lúc đầu. - n OH - = n H + + 2n a.a = 0,2*0,5*2 + 2*0,1 = 0,4 mol  n Na + = 0,1 mol, n K + = 0,3 mol - m muối = m H2N-R-(COO-)2 + m Na + + m K + 10 . 2*0,1 = 0,4 mol  n Na + = 0,1 mol, n K + = 0,3 mol - m muối = m H2N-R-(COO-)2 + m Na + + m K + 10  Hóa khối B n m 2013_ M đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông  m H2N-R-(COO-)2 = 36, 7 – 0,1*96. V = 160 ml Câu 32: Hỗn hợp X g m hai kim loại ki m và m t kim loại ki m thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H 2 (đktc). Dung dịch Z g m H 2 SO 4 . O 2 (x kmol), CO 2 (y kmol), CO (z kmol) - Đề cho: x + y + z = 4 kmol (1) ; 32x + 44y + 28z = 4*16,7*2 = 133,6 kg (2) - Trong 0,05 mol X → có 0,015 mol CO 2  4 kmol X → có 1,2 kmol CO 2