Đề thi thử có giải chi tiết môn hóa nguyễn anh phong 2016

CLB GIA SƯ NGOẠI THƯƠNG HN Đề ,đáp án,lời giải chi tiết post : https://www.facebook.com/groups/thithuhoahocquocgia/ Đề thi gồm 50 câu Lần diễn vào ngày : 1/1/2015 Thành viên đề : Lê Thanh Phong Ngô Xuân Quỳnh ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC Lần : Ngày 6/12/2014 Trần Phương Duy Tăng Hữu Thắng Nguyễn Anh Phong ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Cho phát biểu sau : (1) Tách nước ancol no đơn chức bậc có số C H2SO4 (đn) 170oC thu anken tương ứng Sai.Vì ancol dạng R C CH2 OH tách cho ete (2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo cách điện phân nóng chảy NaCl Sai.Người ta điều chế Clo cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (3) Trong muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , Fe2O3 có chất thể tính oxi hóa phản ứng hóa học Sai.Có Fe2O3 chất lại có khả thể tính oxi hóa khử (4) Trong hợp chất số oxi hóa nguyên tố khác Sai.Ví dụ C(CH3)4 C trung tâm có số oxi hóa (5) Trong hợp chất hữu thiết phải có C H có thêm O,N… Sai.Ví dụ CCl4 hợp chất hữu (6) Axit HNO3 tính oxi hóa khử Đúng.Tính oxi hóa Cu 4HNO3 Tính khử : 4HNO Cu NO3 2NO2 2H2O O 4NO 2H 2O Số phát biểu : A.1 B.6 D.Đáp án khác C.5 Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách ? C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Điện phân nước A Nhiệt phân KMnO4 D Nhiệt phân Cu(NO3)2 Câu 3: Cân chuyển dịch sang phải (chiều thuận) tăng áp suất ? A FeO (r ) + CO (k) D CO (k) + Cl2 (k) Fe(r ) + CO2 (k) COCl2 (k) B 2NO2 (k) 2NO(k) + O2 (k) C 2HgO(r) 2Hg (r ) + O2 (k) + + Câu : Cho dung dịch X gồm Na 0,1 mol, K 0,2 mol, Cl 0,1mol HCO3 Cô cạn dung dịch m gam muối khan.Giá trị m : A.25,85 BTDT Ta có : B.19,65 0,1 0, 0,1 a to Chú ý : 2HCO3 BTKL m CO32 C.24,46 a D.21,38 0, 2(mol) CO2 H2O →Chọn B 0,1.23 0, 2.39 0,1.35,5 0,1.60 19, 65(gam) Câu 5: Cho phản ứng sau: (1) Cu NO3 (3) NH3 t0 t0 O2 (5) NH4Cl t0 (7) NH4Cl KNO2 t0 (2) NH4 NO2 t0 t0 (4) NH3 Cl2 (6) NH3 CuO t0 t0 (8) NH4 NO3 Số phản ứng tạo khí N2 là: A.3 B.4 C.6 t0 Chú ý : Theo SGK trang 37 lớp 11 NH4 NO3 D.5 N2O 2H2O Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P2O5, 0,15 mol K2O, 0,1 mol Na2O vào nước dư thu dung dịch Y chứa m (gam) muối.Giá trị m : A.45,2 B.43,5 C.34,5 D.35,4 Chú ý : Với toán axit nhiều nấc hay dùng kỹ thuật OH cướp H dễ thấy HPO 24 : 0, H3PO : 0,3 BTNT Ta có : KOH : 0,3 NaOH : 0, OH :0,5 H PO : 0,1 m 45, 2(gam) →Chọn A K : 0,3 Na : 0, Câu 7: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa 8,28 gam muối Cho Ba(OH)2 dư vào X thu 18,54 gam kết tủa Số mol H2SO4 phản ứng gần với : A 0,15 B 0,10 C 0,20 D 0,30 Dễ thấy có hỗn hợp muối sắt tạo Ta có : Fe H2SO4 Fe2 : a Fe3 : b BTE BTDT Trong X nSO a 1,5b nSO2 a 1,5b BTKL Khi ta có : 8, 28 56(a b) 96(a 1,5b) Fe OH : a BTNT a 0, 015 b 0, 03 18,54 Fe OH : b BaSO : a 1,5b BTNT.S H2SO4 SO2 ,SO42 →Chọn B 0,12 Câu : Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol etylenglicol có tỷ lệ mol tương ứng 1:2 có nồng độ 50% Người ta cho K dư vào X sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có m gam khí thoát ra.Giá trị m : A.0,7 B.15,68 C.21,28 D.1,9 C2 H (OH) : 0, Ta có : X C3H5 (OH)3 : 0,1 K n H2 0, 0,15 0, 0,95 m 1,9 (gam) →Chọn D H O :1, Câu : Hỗn hợp A gồm Fe2O3, CuO, Fe3O4 FeS2 người ta cho ftu gam A vào bình kín chứa 1,875 mol khí O2 (dư).Nung nóng bình phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình điều kiện ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước nung.Mặt khác,cho ftu gam A vào H2SO4 đặc,nóng dư thu 35,28 lít khí SO2 (đktc) dung dịch B chứa 155 ftu (gam) muối.Biết 69 A oxi chiếm 19,324% khối lượng.Giá trị ftu gần với : A.81 B.82 C.83 D.84 Định hướng tư giải: Fe2O3 (1).Ta có : mA CuO Fe3O4 : a H 2SO4 nSO2 BTE 1,575 a 15b 1,575.2 FeS2 : b (2).Thể tích O2 giảm (P giảm) Fe3O4 FeS2 Fe2O3 Fe2O3 ý S SO nên phần O2 chui vào SO2 không ảnh hưởng tới giảm áp suất bình Khi ta có : BTKL mmuoi BTE a 3b 0,1875.4 155 m mkim loai 69 a 0,15 b 0, mSO2 BTE 155 m 69 0,15.3.3 0, 2.3 m 0,19324m 0, 2.32.2 Oxi S 0,19324m 0,15.4.16 16 96 SO24 Kim loai →Chọn C m 82,8(gam) Câu 10 Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 hấp thụ toàn sản phẩm khí thu vào dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu a gam kết tủa Giá trị a : A 7,88 B 15,76 C 6,895 D 11,82 BÀI GIẢI Ta có : mol CO2 = mol O bị khử = 10,44/232*4 = 0,18 mol Đun nóng B có kết tủa => B chứa Ba(HCO3)2 BTNT với C : mol CO2 = mol BaCO3 + 2*mol Ba(HCO3)2 => Ba(HCO3)2 0,04 mol Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O →Chọn A = > a = 0,04*197 = 7,88 gam Câu 11 Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C H hợp chất hữu Hãy cho biết vai trò CuSO4 (khan) biến đổi thí nghiệm A.Xác định có mặt C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh B.Xác định có mặt H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh C Xác định có mặt C màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng D.Xác định có mặt H màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng Chú ý : CuSO4 khan có màu trắng ngậm nước dạng CuSO4.nH2O có màu xanh tan nước tạo dung dịch chứa ion Cu có màu xanh Câu 12: Phản ứng SO2 tính oxi hóa khử: A SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr B SO2 + 2H2S → 3S + H2O C SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O D 2SO2 + O2 → 2SO3 Câu 13: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm Thực ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A.Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M Thí nghiệm 2: 54,500 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung dịch B.Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B : A Na 4,603% B.Na 9,206% C K 6,010% D.K 9,206% n Ta có : 54,5 gam X 0,125 OH n HSO 0,125 0,125 Vậy 21,8 gam X MHSO3 : 2,5 0,05 M 2SO3 :a BTE a 0,05 0,06.5 H 2SO4 BTNT.S 0,15 SO2 m dd sau m dd Ba OH C%Ba HSO3 n Ba HSO3 mSO2 m BaSO3 m dd sau M Kali (K) 0, 05mol 0, 05mol M = 39gam/mol n BaSO3 m Ba HSO3 a 0,05 a 0,1 Khi có : (2M + 80).0,1 + (M + 81).0,05 = 21,8 Ba(OH)2 :0 ,1 n SO2 100% 250 0,15.64 0,05.217 248,75gam 0,05.299 100% 6,01% 248,75 →Chọn C Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam ancol no, đơn chức mạch hở cần dung vừa đủ 3,36 lít O2 (ở đktc) Ancol có số đồng phân là: A.5 B.4 C.3 D.2 Hướng dẫn: + Ancol no, đơn chức mạch hở: CnH2n + 2O ( n 1) + Phản ứng cháy: Cn H 2n 2O n O2 0,15 mol n Ancol 3n O2 t0 0,1 mol n nCO2 (n 1)H 2O 14n 18 1,85 n 0,1 n (C4 H 9OH) C C C C C OH C C C OH C C C C OH C C C C OH Câu 15: Cho khái niệm, phát biểu sau: (1) Andehit HCHO thể khí tan tốt nước (2) CnH2n-1CHO (n 1) công thức andehit no, đơn chức mạch hở (3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc (4) Dung dịch nước andehit fomic gọi fomon (5) Andehit chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc (7) Dung dịch bão hòa andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) gọi fomalin Tổng số khái niệm phát biểu là: A.5 B.2 C.3 D.4 Hướng dẫn: (1).Đúng Theo SGK lớp 11 (2).Sai Công thức tổng quát andehit no, đơn chức mạch hở: CnH2n + 1– CHO (n 0) CmH2mO (m 1) (3).Sai.Andehit cộng hidro tạo ancol bậc 1: R– CHO + H2 t0 R– CH2OH (4).Đúng Theo SGK lớp 11 (5).Đúng Theo SGK lớp 11.Qua phản ứng với H2 AgNO3 / NH3 (6).Sai.Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 2: R– CO– CH3+H2 t0 R– CH(OH) – CH3 (7).Đúng Theo SGK lớp 11 Câu 16: Dưới giản đồ nhiệt độ sôi bốn chất hữu gồm C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C2H5NH2 Chọn câu trả lời : A.Chất X C2H5OH B.Chất Y C2H5NH2 C.Chất Z CH3COOH D.Chất T CH3CHO Câu 17: Cho chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, fructozơ, số chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau phản ứng kết thúc: A.3 B C D Câu 18 : Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ axit fomic phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, làm khô dung dịch sau phản ứng thu 24,8 gam chất rắn khan Dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (t0) thu 43,2 gam bạc Giá trị m : A 19,94 B 22,6 C 16,79 D 18,0 BÀI GIẢI X C6 H12O6 : a NaOH HCOOH: b 24,8 gam C6 H12O6 : a HCOONa: b => 180a + 68b = 24,8 Phản ứng tráng bạc : 2a + 2b = 0,4 = > a = b = 0,1 => m = 0,1.180 + 0,1.46 = 22,6 gam Câu 19: Muối ăn hay dân gian gọi đơn giản muối khoáng chất, người sử dụng thứ gia vị tra vào thức ăn.Có nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt Đó chất rắn có dạng tinh thể, có màu từ trắng tới có vết màu hồng hay xám nhạt, thu từ nước biển hay mỏ muối Muối thu từ nước biển có tinh thể nhỏ lớn muối mỏ Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu clorua natri (NaCl), có khoáng chất khác (khoáng chất vi lượng) Loại liên kết hình thành Na Cl muối ăn A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết ion C Liên kết phối trí D Liên kết cho nhận Câu 20: Trong phản ứng phản ứng phản ứng oxi hóa khử A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 C CuO + 2H2SO4 CuSO4 + H2O D CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Câu 21: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X no, hai chức axit cacboxylic Y đơn chức không no, có chứa liên kết đôi (C=C) mạch hở Cho m gam hỗn hợp M tác dụng với Na (dư) thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 17,472 lít khí O2 (đktc), thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng axit cacboxylic X hỗn hợp M A 50,94% B 49,06% C 42,45% D 57,55% Hướng dẫn: Axit X có công thức tổng quát: CnH2n-2O4 axit Y có công thức tổng quát: CmH2m-2O2 X + Na => H2 2Y + 2Na => H2 Gọi a b số mol axit X Y => a + V 22, b = n H2 0, 21 mol=>2a+b=0,42mol Số mol O2 hỗn hợp M là: 2a + b = 0,42 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi cho phản ứng cháy: M + O2 => CO2 + H2O Số mol nước thu là: 0,42 + 0,78 = 0,9 + => Số mol hỗn hợp M là: nM Vậy: CnH2n-2O4 nCO2 nH O nH O => nH 2O = 0,6 mol 2 0,3 mol => a + b = 0,3 0,12 mol CmH2m-2O2 0,18 mol => 0,12.n + 0,18.m = 0,9 => 2n + 3m = 15 => n = ; m = →Chọn B %X =0,12*104*100: (0,12*104 + 0,18*72) = 49,06 Câu 22: Cho polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(vinyl axetat), poli(ure-fomanđehit) polietilen Số chất bị thủy phân môi trường HCl loãng là? A.1 B C D Đk: polime phải có nhóm chức bền ( -COO-, NH-CO ) Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin axit glutamic Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M Cũng m gam hỗn hợp tác dụng với axit nitrơ dư thu 4,48 lít N2(đktc) Phần trăm theo số mol dietyl amin là: A.25% B 20% C 40% D 60% C3H NH H N CH COOH Ta có : H N C3 H C2 H n C2 H5 NH C2 H5 HCl COOH nX n HCl 0,5(mol) n R NH n N2 0, 2 NH C2 H 0,5 0, 0,3 %n C2 H5 NH C2 H5 →Chọn D 60% Câu 24: Cho lượng halogen tác dụng hết với magie thu 19,00 gam magie halogenua Cũng lượng halogen tác dụng với nhôm tạo 17,80 gam nhôm halogenua Halogen dùng là: A Flo B Clo C Brom D Iot Hướng dẫn: Mg + X2 2Al + 3X2 to MgX2 to 2AlX3 Theo BTNT halogen X có nX(MgX2) = nX(AlX3) 19 24 2X 17,8 27 3X X = 35,5 X clo Câu 25: Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc tàu vũ trụ thoi hỗn hợp amoni perclorat (NH4ClO4) bột nhôm Khi đốt đến nhiệt độ 2000C, amoni perclorat nổ theo phương trình hóa học: 2NH4ClO4 to N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O Mỗi lần phóng tàu thoi tiêu tốn 750 amoni perclorat Giải sử tất lượng oxi sinh tác dụng với bột nhôm Khối lượng bột nhôm oxit sinh gần với A 203 B 230 C 434 D 343 Hướng dẫn: 2NH4ClO4 to 4Al + 3O2 N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O to 2Al2O3 2 n O2 n NH4 ClO4 n O2 n Al2O3 n NH4ClO4 3 750 m Al2O3 102 434,04(tan) 117,5 n Al2O3 Câu 26: Cho mệnh đề sau: (1) Chất béo Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh Đúng.Theo SGK lớp 12 (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … Đúng.Theo SGK lớp 12 (3) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit Sai.Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit (4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi xì dầu Sai Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu (5) Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C gốc axit không no chất chất béo bị khử chậm oxi không khí tạo thành peoxit Sai Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C gốc axit không no chất chất béo bị oxi hóa chậm oxi không khí tạo thành peoxit (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua me, … Đúng.Theo SGK lớp 11 (7) Phương pháp đại sản xuất axit axetic nguồn nguyên liệu metanol Đúng.Theo SGK lớp 11 (8) Phenol có tính axit yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím Đúng.Theo SGK lớp 11 (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng 2,4,6-trinitrophenol Sai Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng 2,4,6trinitrophenol Số mệnh đề là: A.5 B.4 C.3 D.6 Câu 27 Hỗn hợp X gồm m gam gồm mantozơ tinh bột Chia X làm hai phần - Phần 1: Hoà tan nước dư, lọc lấy dung dịch cho phản ứng hết với AgNO3/NH3 dư thu 0,03 mol Ag - Phần 2: Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực phản ứng thủy phân Hỗn hợp sau phản ứng trung hoà dung dịch NaOH sau cho toàn sản phẩm thu tác dụng hết với AgNO3/NH3 dư thu 0,192 mol Ag Giá trị m Biết hiệu suất thủy phân đạt 60% A m = 45,9 gam B.m1 = 35,553 gam C m = 49,14 gam D m1 = 52,38 gam AgNO3/NH3 Phần 1: mantozo 2Ag 0,015 mol → khối lượng mantozo = 10,26g 0,03mol Phần 2: đặt ntinh bột = a mol → l Khối lượng tinh bột = 38,88g → m = 49,14 gam Câu 28 Xenlulozo tac dụng với HNO3 đặc xúc tác H2SO4 tạo 62,1 gam este 5,4 gam H2O Công thức xenluzo nitrat có tên là? A Xenlulozo đinitrat B Xenlulozo đinitrat Xenlulozo trinitrat C Xenlulozo mononitrat D Xenlulozo trinitrat v [C6H7O2(OH)3]n + Tinh bột xHNO3 polime + 0,3 mol x H2O 62,1 gam BTKL → mtinh bột = 48,6 mol → ntinh bột = 0,3 m→ 0,3mol = =1 → sản phẩm Xenlulozo mononitrat Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon X mạch hở dạng khí thu m gam H2O Số đồng phân cấu tạo X : A B C D BÀI GIẢI mH = m mC = m - m 8m = 9 8m n C 9.12 = = m nH X dạng khí nên số C không vượt => X C4H6 mạch hở X có loại đồng phân : ankin ankađien C C-C-C C- C C-C C=C – C=C C=C=C-C Câu 30: Este X no đơn chức để lâu bị thuỷ phân phần tạo chất hữu Y Z Muốn trung hoà lượng axit tạo từ 13,92 gam X phải dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5 M Để xà phòng hoá 10 lượng este dư phải dùng thêm 225 ml dung dịch NaOH 0,5 M Nếu oxi hoá Y anđehit phân nhánh Khi hoá 0,4 gam Z thể tích thể tích 0,2133 gam O2 CTCT este X là: A CH3COOCH2CH2CH2CH3 B CH3COOCH2CH(CH3)2 C CH3COOCH(CH3)CH2CH3 D C2H5COOCH2CH(CH3)2 Hướng dẫn nNaOH trung hòa axit tạo thành = 0,0075mol, nNaOH trung hòa este dư = 0,1125mol Este X (13,92gam) axit 0,0075mol NaOH H Este du 0,1125mol NaOH Từ kiện có số mol este ban đầu 0,0075 + 0,1125 = 0,12mol Meste =116gam CTPT este X C6H12O2 Oxi hóa Y andehit phân nhánh nên Y ancol phân nhánh noxi =6,667.10-3 mol = nZ MZ = 60 Z axit hữu Z CH3COOH Hay este X thỏa mãn điều kiện đề có CTCT: CH3COOCH2CH(CH3)2 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat metyl acrylat thu CO2 H2O nCO2 nH2O 0,08 mol Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X với 400 ml dung dịch KOH 0,75M cô cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.26,4 B.26,64 C.20,56 D.26,16 Hướng dẫn: nMetyl axetat nCO2 CH3-COO-C2H5 nH2O 0,08 mol + KOH netyl axetat 0, 0,08 0,12 mol CH3-COOK + C2H5OH 0,12 mol………………0,12 mol mol.00,12 mol C2H3-COO-CH3 + KOH C2H3-COOK + CH3OH 0,08 mol………………0,08 mol mol…0,08 mol Chất rắn gồm có: CH3COOK: 0,12 mol; C2H3COOK: 0,08 mol KOH dư: 0,1 mol => Khối lượng rắn khan sau cô cạn: m = 0,12.98 + 0,08.110 + 0,1.56 = 26,16 gam Câu 32: X este đơn chức Thủy phân 0,01 mol este X với 300 ml NaOH 0,1M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu phần (chỉ chứa nước) 2,38 gam rắn khan Số công thức cấu tạo có este X là: A.1 B.4 C.3 D.2 Hướng dẫn: Phần chứa nước => X este phenol có dạng: R-COO-C6H4-R’ Phương trình phản ứng: R-COO-C6H4-R’ + 2NaOH => R-COONa + R’-C6H4ONa + H2O 11 Rắn gồm: R-COONa: 0,01 mol; R’-C6H4ONa: 0,01 mol NaOH dư: 0,01 mol => R + R’ = 16 R = => R’ = 15 => Công thức dạng: H-COO-C6H4-CH3 CH3 CH3 H COO H COO H COO CH3 R = 15 => R’ = => Công thức dạng: CH3-COO-C6H5 CH3 COO Câu 33: Một pentapeptit A thủy phân hoàn toàn thu loại α-aminoaxit khác Mặt khác phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit người ta thu tripeptit có gốc α-aminoaxit giống Số công thức có A là? A 18 B C D 12 Dễ thấy A cấu tạo từ loại α – aminoaxxit khác X,Y,Z Vì A có mắt xích giống nên có TH xảy Trường hợp : X X X Y Z Có 3! Trường hợp tượng tự Vậy tổng cộng có 18 công thức cấu tạo A →Chọn A Câu 34: Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân muối KClO3 có MnO2 làm xúc tác thu cách đẩy nước hay đẩy không khí Trong hình vẽ cho đây, hinh vẽ mô tả điều chế oxi cách: A.2 Vì M O2 32 M Không Khí B.3 C.1 D.1 29 nên với thí nghiệm (2) (4) O2 không thoát lên →Chọn D Câu 35: Cho công thức cấu tạo axit sau: (1) HOOC– [CH2]4–COOH; (2) HOOC–CH2–COOH; (4) CH2=CH–COOH (5) C2H5–COOH (3) C15H31COOH; Tên gọi axit theo thứ tự là: 12 A axit adipic; axit malonic; axit stearic; axit acrylic axit propanic B axit adipic; axit oleic; axit panmitic; axit acrylic axit propanoic C axit adipic; axit linoleic; axit panmitic; axit acrylic axit propionic D axit adipic; axit malonic; axit panmitic; axit acrylic axit propanoic Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 0,7 mol H2 X nung bình kín có xúc tác Ni Sau thời gian thu 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch Br2 aM Giá trị a là: A B 2,5 C D BÀI GIẢI Số mol hỗn hợp giảm = mol H2 phản ứng = (0,1+0,2+0,7) – 0,8 =0,2 mol Bảo toàn liên kết pi : 0,1*1 +0,2*2 = mol H2 pứ + mol Br2 pứ => 0,1a = 0,1*1 +0,2*2 – 0,2 = > a = Câu 37: Cho dung dịch suốt nhãn sau đựng bình riêng biệt: NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số thuốc thử cần sử dụng để nhận dung dịch là: A thuốc thử B thuốc thử C thuốc thử D Không cần dùng thuốc thử Hướng dẫn: (NH4)2CO3 BaCl2 (NH4)2CO3 MgCl2 NaOH trắng khai trắng BaCl2 trắng - MgCl2 trắng - NaOH khai - H2SO4 +2 - trắng trắng - trắng trắng H2SO4 - - +1 khai +1 Theo bảng ta thấy Mẫu thử có kết tủa + khí thoát (NH4)2CO3 Mẫu thử có kết tủa + khí mùi khai thoát NaOH Mẫu thử có kết tủa + khí không màu thoát H2SO4 Hai mẫu thử xuất kết tủa MgCl2 BaCl2 Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận vào hai ống nghiệm Ống nghiệm xuất kết tủa: MgCl2 13 Ống nghiệm lại chứa BaCl2 tượng Câu 38: Cho este sau thủy phân môi trường kiềm : C6H5–COO–CH3 HCOOCH = CH – CH3 CH3COOCH = CH2 C6H5–OOC–CH=CH2 HCOOCH=CH2 C6H5–OOC–C2H5 HCOOC2H5 C2H5–OOC–CH3 Có este thủy phân thu ancol: A.3 B.4 C.5 D.6 Hướng dẫn: Cần ý, công thức este có cách viết: R-COO-R’ R’-OOC-R CH3COOCH = CH2 R’-OCO-R (Với R phần gốc axit; R’ gốc ancol) + NaOH CH3COONa + CH3-CHO HCOOCH = CH – CH3 + NaOH C6H5-OOC-CH=CH2 + 2NaOH HCOOCH=CH2 + NaOH C6H5-OOC-C2H5 HCOONa + CH3-CH2-CHO CH2=CH-COONa + C6H5ONa + H2O HCOONa + CH3-CHO + 2NaOH C6H5-COO-CH3 C2H5-COONa + C6H5ONa + H2O + NaOH C6H5-COONa + CH3OH HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH C2H5-OOC-CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Câu 39: Cho hỗn hợp m gam A gồm tyrosin ( HO C6H4CH2 CH NH2 COOH ) axit alanin Nếu hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 270ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m + 9,855 gam muối khan Nếu hỗn hợp tác dụng với 487,5ml dung dịch NaOH 1M( Biết lượng NaOH dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng) Giá trị m là: A.35,99 gam mA A B 35,07 gam HO C6 H CH CH NH H N CH CH NaOH 2a b COOH :a mol COOH : b mol 0, 4875 1, 25 0,39 A a C.37,83 gam HCl 0,12 b 0,15 m 9,855 m 35,07 D 44,45gam a b n HCl 0, 27 →Chọn B Câu 40 : Ở ruột non thể người, nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thủy phân thành A axit béo glixerol B axit cacboxylic glixerol C CO2 H2O D NH3, CO2, H2O Câu 41: Cho thí nghiệm sau : (1) Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất kết tủa vàng, thêm tiếp dung dịch HNO3 dư vào ống nghiệm thu dung dịch suốt 14 (2) Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất kết tủa đen, thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thu dung dịch suốt (3) Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy xuất kết tủa đen ị tủa ịch Na2ZnO2 (hay Na[Zn(OH)4]) xuất kết màu trắng không tan HCl dư (5) Ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm anilin dung dịch NaOH có xảy tượng tách lớp chất lỏng (6) Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch natri phenolat, thấy dung dịch sau phản ứng bị vẩn đục (7) Cho fomanđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thấy xuất lớp kim loại sáng gương bám vào thành ống nghiệm, lấy dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với dung dịch HCl dư thấy sủi bọt khí Số thí nghiệm xảy tượng : A B C D BÀI GIẢI (1) Đúng Kết tủa vàng Ag3PO4 tan axit HNO3 (2) Sai Kết tủa đen Ag2S không tan axit HCl (3) Sai H2S không tạo kết tủa với Fe2+ (4) Sai Kết tủa trắng Zn(OH)2 tan axit HCl 2HCl + Na2ZnO2 Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + H2O (5) Đúng Anilin không tan dung dịch NaOH nên xảy tượng tách lớp (6) Đúng Phản ứng tạo phenol không tan nước, nên xuất vẩn đục CO2 + C6H5ONa + H2O → C6H5OH + NaHCO3 (7) Đúng Bọt khí CO2 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 +4Ag + 4NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O Câu 42: Hai nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s2; Y:1s22s22p63s23p63d34s2 Nhận định xác ? A X Y hai nguyên tố nhóm B X Y cách 11 ô nguyên tố bảng tuần hoàn C X Y kim loại D X Y hai nguyên tố chu kì Hướng dẫn: Dễ thấy X Mg Y Cr →Chọn C 15 Câu 43: Cho 22,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại X( hóa trị II không đổi) muối nitrat vào bình kín không chứa không khí, nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn, thu chất rắn Y gồm kim loại oxit kim loại Chia Y làm phần Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 0,6M thu khí NO(sản phẩm khử nhất) Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 0,05mol H2SO4 loãng % khối lượng X A gần với : A.40% Ta có 22, X : a X(NO3 )2 : b Y HNO3 TH1 B.50% BTE C.60% t ,BTNT Y a b n NO X:a b 4a 2b 0, 45 a b 0,025 TH1 : n XO H2SO4 XO : 2b BTNT.N D.65% TH : n X n HNO3 2(a b) BTKL %Cu 0,1.64 11,1 XO a b 0, 05 a b X( NO3 )2 0,1 2b 0, 05 0,3 NO 57,66% →Chọn C Dễ thấy TH2 giải có b< (loại) Câu 44: X, Y, Z ba hidrocacbon mạch hở có CTĐGN theo thứ tự tăng dần số nguyên tử C, phân tử C chiếm 92,31% khối lượng MX + MZ = 2MY Đốt cháy 0,01 mol Z thu không 2,75 gam CO2 Mặt khác, cho 3,12 gam hỗn hợp B tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu tối đa m gam kết tủa Giá trị m gam : A 13,82 B 11,68 C 15,96 D 7,98 BÀI GIẢI X, Y Z có dạng (CH)n Số C = mol CO2 / mol B < 0,0625/0,01 = 6,25 => hidrocacbon lớn có tối đa 6C X C2H2 ; Y C4H4 ; Z C6H6 Số mol chất = 3,12 = 0,02 mol 26+52+78 Để lượng kết tủa tối đa hidrocacbon phải chứa tối đa số liên kết ba đầu mạch = > X CH CH CAg CAg Y CH C-CH=CH2 AgC C-CH=CH2 Z HC C-CH2-CH2-C CH AgC C-CH2-CH2-C CAg = > m = 0,02*240 + 0,02*159 + 0,02*292 = 13,82 gam Câu 45: Một số este có mùi thơm hoa quả, không độc Cho biết etyl butirat isoamyl axetat có mùi: A Chuối chín mùi táo B Táo mùi hoa nhài C Đào chín mùi hoa nhài D Dứa mùi chuối chín 16 Câu 46: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam A thu hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin 16,02 gam Alanin Biết số liên kết peptit phân tử X nhiều Z tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z nhỏ 17 Giá trị m là: A 30,93 B 30,57 C 30,21 D 31.29 Hỗn hợp peptit A tạo aminoaxit Gly; Ala nGly = 0,29 ; nAla = 0,18 → nGly/nAla = 29/18 Tách dựa vào tỉ lệ mol X : Y : Z = : : sau 29 = a.2 + b.3 + c.4 (chọn a =2, b=3, c=4) 18 = x.2 +y.3 + z.4 (chọn x=4, y= 2, z=1) Các giá trị a,b,c, x, y, z thay đổi kết qủa không thay đổi X G-G-A-A-A-A ( liên kết peptit) (2t mol) đồng phân khác Y G-G-G-A-A (3t mol) đồng phân khác Z G-G-G-G-A (4 liên kết peptit) (4t mol) đồng phân khác BTNT Gly ta có 29t = 0,29 → t = 0,01 → m = 8,32 + 9,93 + 12,68 = 30,93 Câu 47: Nguyên tử A có cấu hình electron sau 1s22s22p63s23p5 Số hạt không mang điện lớp vỏ nguyên tử A A.0 (không) B.17 C.34 D Không xác định Hướng dẫn: A: 1s22s22p63s23p5 lớp vỏ nguyên tử có 17 electron mang điện tích âm có khả Câu 48: →Chọn A ạc phản ứng với dung dịch NaOH Thành phần A 100 Cho 29,28 gam hỗn hợp B gồm tất đồng phân cấu tạo A (có số mol) tác dụng hết với dung dịch KOH lượng vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam rắn khan : A 38,40 B 41,76 C 36,96 D 40,68 BÀI GIẢI nC : nH : nO 68,852 4,918 26, 23 : : 12 16 5, 7377 : 4,918 :1, 639 : : → CTPT A (C7H6O2)n → 122n < 100.2 → n = A C7H6O2 A có CTCT : HCOOC6H5 OHC-C6H4-OH (3 đồng phân vị trí) Số mol đồng phân = 29,28 = 0,06 mol 122.4 HCOOC6H5 + 2KOH HCOOK + C6H5OK + H2O 17 OHC-C6H4-OH + KOH OHC-C6H4-OK + H2O Bảo toàn khối lượng : mA + mKOH = mrắn khan + mnước = > 29,28 + 0,06.5.56 = m + 0,06.4.18 => m = 41,76 gam Câu 49 : - : Cl Cl Cl Cl : : A.C14H4O2Cl4 B.C12H8O2Cl4 C.C18H8O2Cl4 D.C12H4O2Cl4 Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,1395m gam kim loại dư Chia dung dịch Y làm hai phần Sục khí H2S đến dư vào phần I thu 1,92 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị đây: A 12 BÀI GIẢI B 13 0,8605m gam X 0,8605m Cu: x HCl Fe3O4 : x 0,04.232 0,04.64 C 15 Y m CuCl2 : x FeCl2 : x 13,76 gam H2S D 16 n CuS x 0,02.2 0,04 →Chọn B 18