Luu huynh

• Do đặc thù của phương pháp dạy máy chiếu nên các em cần quan sát sách giáo khoa, những nội dung có trong sách , có thể đánh dấu về tiếp tục nghiên cứu và ghi lại sau khi học xon[r]

Trường THPT Hàm Rồng TP Thanh Hoá Giáo viên : Lê Ngọc Tú

Những điều cần lưu ý với học sinh học

LƯU HUỲNH

*Ký hiệu: S

*Số TT : 16

*KLNT: 32

I.Tính chất vật lý

1 Hai dạng thù hình



1,96 g/cm3

2.07 g/cm3

Khối lượng riêng

1130C

Tinh thể hình chóp(vàng

nhạt)

Lưu huỳnh tà phương(S )

1190C

Nhiệt độ n/c

Tinh thể hình kim ( màu vàng)

Cấu tạo tinh thể

Lưu huỳnh đơn tà (S )

Cấu tạo tinh thể

2 Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất lưu huỳnh

Một số tính chất quan trng

ã S không tan H2O ( dung môi

phân cực) ,tan dung môi không phân cực : xăng, dầu , benzen

• Khi đun nóng S điều kiện th ờng có t ợng thay đổi màu

Khi tiến hành đun nóng lưu huỳnh : S2 Sy Sx S8 S < 1130C

dạng rắn ,

màu vàng

1870C

nhớt ,màu nâu

đỏ

2000C đặc lại

4450C-14000C

sôi , màu vàng da cam

> 17000C

hơi, cháy xanh

khơng khí S8 1190C

dạng lỏng, linh động ,

màu vàng

Các số oxi hoá lưu huỳnh thể ?

Em cho biết số electron lớp ? số e độc thân

ở trạng thái ?

Ở trạng thái kích thích lưu huỳnh tạo

electron độc thân ?

II Tính chất hố học lưu huỳnh

• Lưu huỳnh trạng thái có electron

ở lớp ngồi , có electron độc thân

• Lưu huỳnh trạng thái kích thích có đến

electron độc thân.

• Số oxi hoá thể :-2 ; , +2 , +4 , +6.

Em cho kết

luận tính khử ,

tính oxi hố lưu huỳnh?

• Lưu huỳnh vừa thể hiên tính oxi hố , vừa

thể tính khử

• Cụ thể :

-2 +2 +4 +6.

1 Lưu huỳnh tác dụng với

kim loại hiđro

• Lưu huỳnh tác dụng với nhiều

kim loại hiđro nhiệt độ

cao , sản phẩm muối sunfua hiđrosunfua.(Quan sát

hình 6.8 6.9)

a Lưu huỳnh tác dụng với hiđro

a Lưu huỳnh tác dụng với hiđro

+1 -2

• H2 + S H2S

• Phản ứng tạo khí H2S khơng màu ,có mùi trứng thối

 

• Ở điều kiện thường phản ứng với thuỷ ngân :

0 +1 -2

• Hg + S HgS

* Các kim loại phảm ứng với lưu huỳnh

nhiệt độ cao phản ứng xảy toả nhiều nhiệt

Ví dụ:

+3 -2

2 Al + 3S Al2S3

+2 -2

Fe + S FeS

+2 -2

  t0

xem TN

   t0

xem TN

  t0   t0

Kết luận

• Trong các phản ứng hố học

với hiđro , kim loại lưu huỳnh

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi

kim

• Ở nhiệt độ thích hợp lưu huỳnh tác dung với

số phi kim : oxi , clo ,

Ví dụ:

+4 -2

S + O2 SO2

+6 -1

S + F2 SF6

   t0

 

 t0

III Ứng dụng lưu huỳnh.

• 90 % lượng lưu huỳnh sản xuất

dùng để điều chế H2SO4

• 10% dùng : Lưu hoá cao su , chế tạo diêm , sản xuất chất tẩy trắng bột

IV Sản xuất lưu huỳnh

1/ Khai thác lưu huỳnh :

• Khai thác S từ mỏ lưu huỳnh tự : • Dùng hệ thống bơm nước siêu nóng

(1700C) vào mỏ S đẩy lưu huỳnh nóng

1/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

• Đi từ SO2 H2S

- Đốt H2S oxi thiếu :

H2S + O2 2S + H2O

- Dùng H2S khử SO2 :

H2S + SO2 3S + H2O

- Dùng Cl2 H2S :

• Các phương pháp sản suất S

trên sử dụng việc loại bỏ

SO2 , H2S khí thải công

nghiệp cho phép thu lại 90%

Fe + S FeS t0

ộ

Trong cần ý :

• dạng thù hình lưu huỳnh

• Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh

• Tính chất hố học lưu huỳnh

• Ứng dụng lưu huỳnh

• Khai thác lưu huỳnh