Lưu Huỳnh

KIEÅM TRA BAØI CUÕ KIEÅM TRA BAØI CUÕ . . HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU NHANH LÊN ! NHANH LÊN ! 10 9 8 76 5 4 3 2 1 0 10 GIÂY BẮT ĐẦU 10 GIÂY BẮT ĐẦU Chất nhận e và chất nhường e. a c b d CÂU 1 : Chất khử và chất oxi hóa lần lượt là : Cả a và b sai. Chất nhường e và chất nhận e. Cả a và b đúng. KHƠNG ĐÚNG ĐÚNG HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU NHANH LÊN ! NHANH LÊN ! 10 9 8 76 5 4 3 2 1 0 10 GIÂY BẮT ĐẦU 10 GIÂY BẮT ĐẦU Chất nhận e và chất nhường e. a b c d CÂU 1 : Chất khử và chất oxi hóa lần lượt là : Cả a và b sai. Chất nhường e và chất nhận e. Cả a và b đúng. KHƠNG ĐÚNG ĐÚNG HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU NHANH LÊN ! NHANH LÊN ! 10 9 8 76 5 4 3 2 1 0 10 GIÂY BẮT ĐẦU 10 GIÂY BẮT ĐẦU Sự oxi hóa còn gọi là q trình oxi hóa. a c b d CÂU 2 : Chọn câu đúng nhất : a và b sai. Q trình oxi hóa là q trình nhường e. a và b đúng. KHƠNG ĐÚNG ĐÚNG HẾT GIỜ ! HẾT GIỜ ! NHANH LÊN ! NHANH LÊN ! 10 9 8 76 5 4 3 2 1 0 10 GIÂY BẮT ĐẦU 10 GIÂY BẮT ĐẦU Có sự chuyển e giữa các chất phản ứng. a c d b CÂU 3 : Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học có đặc điểm : Tất cả a, b, c đều đúng. Có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số ng.tố. Sự khử, sự oxi hóa diễn ra đồng thời. KHƠNG ĐÚNG ĐÚNG Khi cho giấy tẩm dd KI với hồ tinh Khi cho giấy tẩm dd KI với hồ tinh bột qua ozon, có hiện tượng gì xảy bột qua ozon, có hiện tượng gì xảy ra? Viết phản ứng? ra? Viết phản ứng? KI + H 2 O + O 3 = KOH + I 2 + O 2 Chính I 2 làm cho hồ tinh bột chuyển sang màu xanh dương. BAØI HOÏC HOÂM NAY I. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ : 1. Phản ứng của Natri với Oxi :  ⇒ Phản ứng oxi hóa – khử : tồn tại đồng thời sự oxi hóa và sự khử. s 16 32 • KHHH: • Caáu hình eletron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 [...]...TÍNH CHẤT VẬT LÍ MẪU LƯU HUỲNH:  * Trạng thái: Là chất rắn, màu vàng  * Độ tan: tan nhiều trong dung môi hữu cơ rượu , benzen… không tan trong nước  * Dẫn điện và dẫn nhiệt: kém  * Khi đun nóng S hơi nâu đỏ bột mòn lưu huỳnh hoa Cấu tạo phân tử (Bổ sung) Lưu huỳnh hình thoi: Lưu huỳnh hình kim: Công thức cấu tạo của Lưu huỳnh: (A) Lưu huỳnh dạng rắn (B) Lưu huỳnh dẻo Lưu huỳnh dạng gì? TÍNH CHẤT... 3SO2 •Với KClO3: KẾT LUẬN: *Khi tác dụng với hidro và kim loại lưu huỳnh đóng vai trò là……………………………với số oxi Chất oxi hóa hóa -2 là…… * khi tác dụng với với phi kim như Oxi, flo, các chất oxi hóa mạnh KClO3, HNO3, Chất khử H2SO4đđ… lưu huỳnh là chất……………………Thể +4, +6 hiện các số oxi hóa…………… ĐIỀU CHẾ: 1.Từ tự nhiên: * Khai thác mẫu lưu huỳnh tự do: quặng sulfua, sunfat… b) Từ H2S , H2SO4 : H2S + 1/2... Pb(NO3) mà chuyển sang2 u đen? H2 Ht S Bộ2 + S = H2S (dung dòch axít yếu) Pb(NO3)2 + H2S=PbS + 2HNO3 (đen) Với Oxi: Oxi tác dụng với lưu huỳnh: TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 0 t0C< 3500c •Với H2: H2 + S = 0 t0C -2 H2S Hidro sulfua ( Mùi trứng thoái) -2 •Với oxi: O2 + S = SO2 Lưu huỳnh (IV) oxít 0 •Với C: t0C -2 C + S = CS2 Cacbon đisulfua TÁC DỤNG VỚI HP CHẤT +6 0 t0C •Với H2SO4: 2H2SO4 + S +5 0 +4 = 3SO2 + 2H2O... TÍNH CHẤT HÓA HỌC Các số oxi hóa của lưu huỳnh? −2 S 0 S Tính khử +4 S +6 S Tính oxi hóa TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI: t 0C S + KL = muối sunfua Phản ứng của Cu với S Cu đun đỏ Sản phẩm? Bột S CuS VD: 0 -2 tC 0 •Với Cu: Cu + S = CuS ( kết tủa đen) Đồng sunfua 0 t0 thường •Với Hg: Hg + S = -2 HgS Thủy ngân sunfua TÁC DỤNG VỚI PHI KIM: Với Hidro: Phản ứng giữa Hidro và lưu huỳnh Q tím ướt Tại sao q chuyển sang... * Khai thác mẫu lưu huỳnh tự do: quặng sulfua, sunfat… b) Từ H2S , H2SO4 : H2S + 1/2 O2 t0C 3Zn + 4H2SO4 đ S + H2O t0C 3ZnSO4 + S + 4H2O ỨNG DỤNG:  * Sản xuất dd H2 SO4  * Lưu hóa cao su  * Điều chế thuốc mỡ, làm diêm… LƯU HUỲNH TRONG TỰ NHIỆN:  * Chiếm 0.05% khối lượng quả đất  * Trong quặng:  Pirit sắt: FeS2  Thạch cao: CaSO4 2H2O Mẫu quặng s: Núi lửa  . tạo của Lưu huỳnh: Lưu huỳnh dạng rắn Lưu huỳnh dẻo. Lưu huỳnh dạng gì? (A) (B) TÍNH CHAÁT HOÙA TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC. HOÏC. Các số oxi hóa của lưu Các. Khi đun nóng S hơi nâu đỏ bột * Khi đun nóng S hơi nâu đỏ bột mòn lưu huỳnh hoa. mòn lưu huỳnh hoa. Caỏu taùo phaõn tửỷ Caỏu taùo phaõn tửỷ (Boồ sung) (Boồ