1 CHUN ĐỀ 6 OXI – LƯU HUỲNH PHẦN I: LÝ THUYẾT 1. OXI TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t 0 tạo ôxit 2Mg + O 2 o t 2MgO Magiê oxit 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Oxit sắt từ (FeO, Fe 2 O 3 ) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t 0 tạo ra oxit S + O 2 o t SO 2 C + O 2 o t CO 2 TÁC DỤNG H 2 (nổ theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t 0 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O TÁC DỤNG VỚI CÁC HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 , 450 0 C 2SO 3 CH 4 + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O 2. ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O 2 rất nhiều O 3 + 2KI + H 2 O I 2 + 2KOH + O 2 (oxi không có) Do tạo ra KOH nên O 3 làm xanh q tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon) 2Ag + O 3 Ag 2 O + O 2 (oxi không có phản ứng) 3. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOAI Fe + S 0 o t FeS -2 sắt II sunfua Hg + S HgS -2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t 0 thường TÁC DỤNG HIDRO H 2 + S o t H 2 S -2 hidrosunfua TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod) S + O 2 o t SO 2 4. HIDRÔSUNFUA (H 2 S) TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO 2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng. 2H 2 S + 3O 2 0 t 2H 2 O + 2SO 2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H 2 S + O 2 thấptt 0 2H 2 O + 2S (Dung dòch H 2 S trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H 2 S đang cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H 2 SO 4 tùy điều kiện phản ứng H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O 8HCl + H 2 SO 4 H 2 S + Cl 2 2 HCl + S DUNG DỊCH H 2 S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dòch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà H 2 S + NaOH 1:1 NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH 2::1 Na 2 S + 2H 2 O 5. LƯU HUỲNH (IV) OXIT SO 2 LÀ CHẤT KHỬ ( 4 S - 2e 6 S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh như O 2 , Cl 2 , Br 2 : khí SO 2 đóng vai trò là chất khử. 2 4 S O 2 + O 2 V 2 O 5 450 0 2SO 3 OS 4 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + H 2 OS 6 4 2 SO 2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( 4 S + 4e 0 S ) Khi tác dụng chất khử mạnh OS 4 2 + 2H 2 S 2H 2 O + 3 0 S OS 4 2 + Mg MgO + S Ngoài ra SO 2 là một oxit axit SO 2 + NaOH 1:1 NaHSO 3 ( 2 nSO nNaOH 2 ) SO 2 + 2 NaOH 2:1 Na 2 SO 3 + H 2 O ( 2 nSO nNaOH 1) Nếu 1< 2 nSO nNaOH < 2 thì tạo ra cả hai muối molySONa molxNaHSO : : 32 3 6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT TÁC DỤNG VỚI H 2 O tạo axit sunfuric SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q SO 3 tan vô hạn trong H 2 SO 4 tạo ôleum : H 2 SO 4 .nSO 3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối SO 3 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 7. AXÍT SUNFURIC H 2 SO 4 ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở trạng thái đặc là một chất ôxihóa mạnh. Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối. Ở dạng đặc là một chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM) 2Fe + 6 H 2 SO 4 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Cu + 2 H 2 SO 4 0 t CuSO 4 + SO 2+ 2H 2 O Al, Fe, Cr không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội, vì kim loại bò thụ động hóa. TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM 2H 2 SO 4(đ) + C 0 t CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 2H 2 SO 4(đ) + S 0 t 3SO 2 + 2H 2 O TÁC DỤNG MỘT SỐ HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeO + H 2 SO 4 (đ) 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (đ) 0 t Br 2 + SO 2 + 2H 2 O PHẦN II: BÀI TẬP DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học viết các PTPƯ: BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1 : Hồn thành các phương trình phản ứng sau: a. S SO 2 S H 2 S H 2 SO 4 SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 FeSO 4 Fe(OH) 2 FeSO 4 b. H 2 SO 4 SO 2 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 BaSO 4 . Câu 2 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện các biến hóa sau : FeS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CuSO 4 BaSO 4 S H 2 S SO 2 Câu 3: Hồn thành chuỗi phản ứng sau : S H 2 S SO 2 KHSO 3 K 2 SO 3 SO 2 CaSO 3 Câu 4: Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: 3 Hidrosunfua lưu huỳnh khí sunfurơ axir sunfuric lưu huỳnh đioxit canxi sunfit khí sunfurơ lưu huỳnh hidrosunfua axit sunfuric. DẠNG 2: NHẬN BIẾT Phương pháp: MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S 2- ) hầu như các muối sunfua điều không tan, chỉ có muối của kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na 2 S, K 2 S, CaS, BaS). Một số muối không tan và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng. Để nhận biết S 2- dùng dung dòch Pb(NO 3 ) 2 MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO 4 2- ) Phần lớn muối sunfat tan, chỉ có BaSO 4 , PbSO 4 không tan có màu trắng, CaSO 4 ít tan có màu trắng. Nhận biết gốc sunfat dùng dung dòch chứa SO 4 2- BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Nhận biết các dung dịch mất nhãn: a. H 2 SO 4 , HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , HNO 3 . b. K 2 SO 3 , K 2 SO 4 , K 2 S, KNO 3 . Câu 2: Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: Na 2 S, Na 2 SO 3 , BaCl 2 , NaCl. Câu 3 : Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl, Na 2 SO 3 , Na 2 S. Câu 4: Trình bày phương pháp phân biệt 4 chất rắn : NaCl, Na 2 CO 3 , BaSO 4 , BaCO 3 với điều kiện chỉ dùng thêm dung dịch HCl lỗng. DẠNG 3: BT VIẾT PTPƯ VÀ ĐIỀU CHẾ CHẤT Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1 : Viết 2 phương trình chứng minh: a. SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa. SO 2 đóng vai trò là chất khử. b. H 2 S là chất khử. H 2 SO 4 đặc là chất oxi hóa. c. S là chất khử. S là chất oxi hóa. d. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. Câu 2 : Từ FeS 2 , NaCl, O 2 và H 2 O. Viết các pt phản ứng điều chế: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước iaven, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 3 . Câu 3 : Từ KCl, Cu, Fe, S và H 2 O. Viết các phương trình điều chế FeCl 2 , CuCl 2 , H 2 S, CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CHẤT Phương pháp: Nắm một số cơng thức tính số mol: n = m/M n = C M . V n Khí = v/ 22,4 - Tính tỉ lệ theo PTPỨ BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Cho 3,36 lít O 2 (đktc) phản ứng hồn tồn với một kim loại hóa trị (III) thu được 10,2g oxit. Xác định tên kim loại. Câu 2 : Đốt cháy hồn tồn 0,84g một kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O 2 (đktc). Xác định tên kim loại. Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 2,88g một kim loại hết với oxi thu được 4,8g oxit. Xác định tên kim loại. Câu 4 : Cho 2,8g một kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu được 1,68 lít khí SO 2 đktc. Xác định tên kim loại. Câu 5: Cho 12,15g một kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M. Xác định tên kim loại. Câu 6 : Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) bằng 250ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit còn dư. Xác định tên kim loại. Câu 7: 6,3 gam một kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với 0,15 mol O 2 . Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy thốt ra 1,12 lít khí H 2 ở đktc. Xác định kim loại X. Câu 8 : Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H 2 SO 4 lỗng 0,3M, X tan hết, sau đó ta cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư. Xác định kim loại X. DẠNG 5: BT CHẤT DƯ, CHẤT PỨ HẾT Phương pháp: Áp dụng các cơng thức tương tự DẠNG 3 - So sánh số mol các chất tham gia PỨ, chất còn dư là sản phẩm sau PỨ. 4 BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 4,2g Fe trong bình kín đến phản ứng hồn tồn. Tính khối lượng các chất sau p.ứng ? Câu 2 : Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 1,3g Zn trong bình kín đến phản ứng hồn tồn. Tính khối lượng các chất sau pứng ? Câu 4 : Nung 5,6 g bột sắt và 13g kẽm với một lượng dư lưu huỳnh. Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hồn tồn trong dung dịch axit clohidric. Khí sinh ra dẫn vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích dung dịch Pb(NO 3 ) 2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hồn tồn lượng khí sinh ra. Câu 5 : Cho 8,96 lít khí (đktc) H 2 S vào một bình đựng 85,2g Cl 2 rồi đổ vào bình đựng một lít nước để phản ứng xảy ra hồn tồn. a. Trong bình còn khí gì? Bao nhiêu mol? b. Tính khối lượng H 2 SO 4 sinh ra. DẠNG 6: XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH TỪ PỨ H 2 S và SO 2 VỚI BAZƠ TAN Phương pháp: So sánh tỉ lệ số mol - Nếu 2 nSO nNaOH 2 thì SO 2 + NaOH 1:1 NaHSO 3 - Nếu 2 nSO nNaOH 1 thì SO 2 + 2 NaOH 2:1 Na 2 SO 3 + H 2 O - Nếu 1< 2 nSO nNaOH < 2 thì tạo ra cả hai muối molySONa molxNaHSO : : 32 3 - H 2 S + KOH tương tự SO 2 + NaOH BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1. Dẫn tồn bộ 2,24 lít khí H 2 S vào 100 ml dung dịch KOH 1,6M. Tính khối lượng muối sau phản ứng ? Câu 2 : Cho 150 g dung dịch H 2 S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 3 : Dẫn 4,48 lít khí SO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 4 : Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12%. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 6. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO 2 ( đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,8M thu được m gam kết tủa. Tính m ? Câu 7 . Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO 2 ( đktc ) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được m gam kết tủa. Tính m ? Câu 8. Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO 2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu được 12 gam kết tủa. Tính V ? Câu 9. Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO 2 ( đktc ) vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,8M thu được 21,7 gam kết tủa. Tính V ? DẠNG 7: TỐN VỀ H 2 SO 4 Phương pháp: Tính theo PTPỨ - CƠNG THỨC TÍNH NHANH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM H 2 SO 4 Cơng thức 1 : o Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết 1 hoặc hỗn hợp kim loại (trước hiđro) bằng H 2 SO 4 (lỗng) tạo H 2 : m = m hh + 96.n 2 H Cơng thức 2 : o Tìm kim loại khi cho m (gam) kim loại(trước hiđro) tác dụng H 2 SO 4 (lỗng) giải phóng H 2 : 5 o M = 2 .2 . H n am (a= số oxi hóa thấp của kim loại = số e kim loại nhường = hóa trị thấp của kim loại ) Công thức 3: o Đặc điểm của phản ứng : Kim loại (trừ Au ,Pt) + H 2 SO 4 đặc (nóng) Muối sunfat + Sản phẩm khử + H 2 O (Al , Fe không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nguội ) 0 M n M + ne ( n = 1,2,3 ) Công thức 4: o Khối lượng muối sunfat (m) thu được khi cho 1 hoặc hỗn hợp các kim loai tác dụng H 2 SO 4 (đặc,nóng) tạo một hoặc hỗn hợp các sản phẩm khử : m = m hhkl + 96.n 2 SO ; m = m hhkl + 96.3.n S ; m = m hhkl + 96.4.n SH 2 Công thức 5 : o Tìm kim loại khi cho m (gam) kim loại tác dụng H 2 SO 4 (đặc,nóng) tạo một hoặc hỗn hợp các sản phẩm khử : M = 2 .2 . SO n am ; M = S n am .6 . ; M = SH n am 2 .8 . Công thức 6 : o Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu được khi hòa tan hết m(gam) 1 hoặc hỗn hợp oxit kim loại bằng H 2 SO 4 (loãng) : m = m oxit + 80. 42 SOH n Công thức 7 : o Khối lượng m (gam)muối thu được khi hòa tan hết m hh (gam) Fe ,FeO , Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 (không nhất thiết phải đủ 4 chất và phải có oxit sắt) bằng H 2 SO 4 (đặc,nóng) tạo một hoặc hỗn hợp các sản phẩm khử : m = ).16( 160 400 2 SOhh nm ; m = ).64( 160 400 2 SHhh nm ; m = ).48( 160 400 Shh nm o Khi nung m(gam) Fe ngoài không khí , cho m hh (gam) hỗn hợp các chất thu được vào H 2 SO 4 (đặc,nóng) tạo một hoặc hỗn hợp các sản phẩm khử : m = ).16( 80 56 2 SOhh nm ; m = ).64( 80 56 2 SHhh nm ; m = ).48( 80 56 Shh nm BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1-Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí (đktc) .Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan . m có giá trị là : A . 59,1 gam B. 35,1 gam C. 49,5 gam D. 30,3 gam Câu 2-Hòa tan hết 20,608 gam một kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và V lít khí (đktc) . Cô cạn dung dịch A thu được 70,0672 gam muối khan . M là : A . Na B. Mg C. Fe D. Ca Câu 3-Cho 13,33 gam hỗn hợp Al,Cu,Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A , 7,728 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan . Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan ? A . 40,05 gam B. 42,25 gam C. 25,35 gam D. 46,65 gam Câu 4-Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,24 mol kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu được 59,28 gam muối khan . Mlà : A . Na B. Mg C. Ca D. Al Câu 5-Cho 15,82 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít SO 2 (đktc) . Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là : A. 57,1 B. 60,3 C.58,81 D.54,81 6 Câu 6-Cho 13,248 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí H 2 S (đktc) và dung dịch A .Cô cạn dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được 66,24 gam muối khan . V có giá trị là : A . 2,4640 lít B. 4,2112 lít C. 4,7488 lít D. 3,0912 lít Câu 7-Hòa tan hết m gam hỗn hợp 3 kim loại bằng H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 11,782 lít SO 2 (đktc) và dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được 71,06 gam muối khan . m có giá trị là : A. 20,57 B. 60,35 C.58,81 D.54,81 Câu 8-Hòa tan hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe ; 2,7 gam Al và 5,4 gam Ag tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng chỉ thoát ra khí SO 2 . Số mol H 2 SO 4 tham gia phản ứng là : A. 1,25 mol B. 1,20 mol C.1,45 mol D.1,85 mol Câu 9-Cho 7,40 gam hỗn hợp kim loại Ag , Al , Mg tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S và 0,0125 mol H 2 S và dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan ? A . 12,65 gam B. 15,62 gam C. 16,52 gam D. 15,26 gam Câu 10-Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO 2 (đktc) . Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan . m có giá trị là : A . 145 gam B. 140 gam C. 150 gam D. 155 gam Câu 11-Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp ba oxit Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 , và CuO bằng 100ml dung dịch H 2 SO 4 1,3 M vừa đủ , thu được dung dịch Y có hòa tan các muối . Cô cạn dung dịch Y thu được m gam hỗn hợp các muối khan . m có giá trị là : A . 15,47 gam B. 16,35 gam C. 17,16 gam D. 19,5 gam Câu 12-Cho m gam hỗn hợp A gồm 3 oxit kim loại MgO , ZnO , Fe 2 O 3 hòa tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M , thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y thu được 5,21 gam hỗn hợp các muối sunfat khan . Gía trị của m là : A . 2,85 gam B.2,30 gam C. 2,35 gam D. 2,81 gam Câu 13-Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit MgO , ZnO , Fe 2 O 3 hòa tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng , thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y thu được 5,21 gam hỗn hợp các muối sunfat khan . Nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 : A . 0,5 M B. 0,1 M C. 0,3 M D. 0,4 M Câu 14-Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al , 4,8 gam Mg và 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc , nóng dư thu được 0,175 mol một sản phẩm khử duy nhất là X . X là : A . SO 2 B. S C. H 2 S D. H 2 Câu 15-Cho 9 gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = 4:3 tác dụng với tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng vừa đủ (chúa 0,5625 mol H 2 SO 4 ) thu được 1 sản phẩm khử duy nhất X . X là : A . SO 2 B. S C. H 2 S D. H 2 Câu 16-Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp 2 kim loại X,Y trong dung dịch H 2 SO 4 loãng , thu được 0,672 lít khí (đktc) và m gam muối . Gía trị của m là : A. 2,44 gam B. 4,42 gam C. 24.4 gam D. 4,24 gam Câu 17-Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí mùi xốc . Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,6 M , sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn , kim loại M là : A. Cu B. Ca C. Fe D. Mg Câu 18-Oxi hóa hoàn toàn 14,30 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg , Al , Zn bằng oxi dư thu được 22,3 gam hỗn hợp oxit . Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì lương muối tạo ra là : A. 48,.90 gam B. 36,60 gam C. 32,050 gam D. 49,80 gam Câu 19-Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 0,84 lít khí (đktc) gồm một sản phẩm khử duy nhất . Sản phẩm khử duy nhất đó là : A . SO 2 B. S C. H 2 S D. H 2 Câu 20-Nung m gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm 4 chất có khối lượng 75,2 gam . Cho X tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng , dư thu được 6,72 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) . Gía trị m là : A. 56 gam B. 5,6 gam C. 52 gam D. 11,2 gam Câu 21-Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 , MgO , ZnO trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M (vừa đủ ) . Sau phản ứng , khối lượng hỗn hợp muối khan khi cô cạn là : A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,81 gam D. 6,81 gam Câu 22-Cho 55,2 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit kim loại FeO và Al 2 O 3 tan vừa đủ trong 700ml dung dịch H 2 SO 4 2M . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan . Gía trị của m là : A. 98,8 gam B. 167,2 gam C. 136,8 gam D. 219,2 gam Câu 23-Cho 2,54 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit FeO , MgO , Al 2 O 3 tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan . Gía trị của m là : A. 7,34 gam B. 5,82 gam C. 4,94 gam D. 6,34 gam 7 Câu 24-Cho 38,3 gam hỗn hợp 4 oxit kim loại Fe 2 O 3 , MgO , ZnO và Al 2 O 3 tan vừa đủ trong 800 ml dung dịch H 2 SO 4 1M . Cô cạn dung dịch thì thu được a gam muối khan . Gía trị của a là : A. 68,1 gam B. 86,2 gam C. 102,3 gam D. 93,3 gam Câu 25-Hòa tan hết 4,20 gam hỗn hợp 3 kim loại X,Y,Z bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc , nóng thu được 0,025 mol S (sản phẩm khử duy nhất ) . Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được m gam muối khan . Gía trị của m là : A. 14,10 gam B. 11,40 gam C. 6,60 gam D. 1,410 gam Câu 26-Hòa tan hoàn toàn 11,90 gam hỗn hợp 3 kim loại X,Y,Z bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc , nóng thu được 7,616 lít khí SO 2 (đktc) , 0,640 gam S và dung dịch X .Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan . Gía trị của m là : A. 50,30 gam B. 30,50 gam C. 35,00 gam D. 30,05 gam Câu 27-Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 3:2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc ,nóng vừa đủ thu được 0,015 mol một sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh . Sản phẩm khử đó là : A . SO 2 B. S C. H 2 S D. H 2 Câu 28-Hòa tan hoàn toàn a gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 bằng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc nóng vừa đủ , có chứa 0,075 mol H 2 SO 4 thu được b gam một muối có 168 ml khí SO 2 (đktc) duy nhất thoát ra . Công thức của Fe x O y và giá trị của a , b là : A . Fe 3 O 4 ; 3,48 ; 9 B. Fe 2 O 3 ; 2,45 ; 7 C. FeO ; 3,45 ; 5 D. Fe 2 O 3 ; 2,48 ; 5 Câu 29-Khi hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 9,8% thì thu được dung dịch muối có nồng độ 14,8% . Công thức phân tử của oxit kim loại là : A . CaO B. CuO C. MgO D. BaO Câu 30-Hòa tan 9,6 gam một kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO 2 (đktc) và thu được dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được muối sunfat khan . Kim loại M và khối lượng muối sunfat khan là : A . Mg ; 21gam B. Fe ; 23 gam C. Cu ; 24 gam D. Zn ; 27 gam Câu 31-Cho 29 gam hỗn hợp Mg,Zn,Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy thoát ra V lít khí (đktc) . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 86,6 gam muối khan . Gía trị của V là : A . 6,72 lít B. 13,44 lít C. 22,4 lít D. 4,48 lít Câu 32-Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc nóng , dư thu được 11,2 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được 95 gam muối khan . . Gía trị của m là : A. 20 gam B. 30 gam C. 40 gam D. 50 gam Câu 33-Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , dư thu được V lít khí SO 2 (đktc) và dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được 58 gam muối khan . Gía trị của V là : A . 3,248 lít B. 13,45 lít C. 22,40 lít D. 4,48 lít Câu 34-Hòa tan 30 gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc nóng , dư thu được 11,2 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan . . Gía trị của m là : A . 56 gam B. 95 gam C. 52 gam D. 112 gam Câu 35-Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam Al , Zn vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , thu được dung dịch X ; 7,616 lít khí SO 2 (đktc) và 0,64 gam S . Tổng khối lượng muối trong X là : A. 50,3 gam B. 49,8 gam C. 47,15 gam D. 45,26 gam . trò là chất oxi hóa. SO 2 đóng vai trò là chất khử. b. H 2 S là chất khử. H 2 SO 4 đặc là chất oxi hóa. c. S là chất khử. S là chất oxi hóa. d. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. Câu 2 :. OXI – LƯU HUỲNH PHẦN I: LÝ THUYẾT 1. OXI TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t 0 tạo ôxit 2Mg + O 2 o t 2MgO Magiê oxit 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Oxit. A. Cu B. Ca C. Fe D. Mg Câu 18 -Oxi hóa hoàn toàn 14,30 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg , Al , Zn bằng oxi dư thu được 22,3 gam hỗn hợp oxit . Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch