Chuyên đề: nhóm oxi- lu huỳnh Biên soạn và giảng dạy: cô Bùi Thị Điền THPT Ân Thi Câu1: Cho 855g dd Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 . Nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 là: A. 63 B.25 C.49 D.83 Câu2: cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D. (n-1)d 10 ns 2 np 6 Câu3: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thờng gặp của lu huỳnh là: A. 1,4,6 B. -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D. kết quả khác Câu4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu đợc hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng d thu đợc dung dịch B. Cho dd B tác dụng với dd NaOH d thu đợc kết tủa C , nung C trong không khí tới khối lợng không đổi đợc chấy rắn D. D chứa chất nào sau đây: A. Fe, FeO B. FeO, Fe 2 O 3 C. FeO D.Fe 2 O 3 Câu5: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá: A. O 3 , H 2 SO 4 , F 2 B. O 2 , Cl 2 , H 2 S C. H 2 SO 4 , Br 2 , HCl D. cả A,B,C đều đúng Câu6: hệ số của phản ứng: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O là: A. 5,8,3,2,4 B. 4,8,2,3,4 C. 2,10,1,5,5 D. cả A,B,C đều sai Câu7: Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2,8,1,3,2,4 B. 4,8,2,4,4,4 C. 8,12,4,5,8,4 D.kết quả khác Câu8: Hệ số của phản ứng: P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết quả khác Câu9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì số mol e nhờng của Fe cho axit là: A. 0,6 B. 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 10: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc? A. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O B. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. Cả Avà C Câu 11: Cho lần lợt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là: A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 Câu12: khi giữ lu huỳnh tà phơng (S ) dài ngày ở nhiệt độ phòng, giá trị khối lợng riêng và nhiệt độ nóng chảy thay đổi nh thế nào? A.khối lợng riêng tăng và nhiẹt độ nóng chảy giảm B. khối lợng riêng giảm và nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả 2 đều tăng D. không đổi Câu13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nớc và khuấy nhẹ B. Rót từ từ nớc vào axit và khuấy nhẹ C. Rót từ từ axit vào nớc và đun nhẹ D. Rót từ từ nớc vào axit và đun nhẹ Câu14:Cho pthh: H 2 SO 4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D. A, B, C,D là dãy chát nào sau đây: A.HBr, SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 C. SO 2 , HbrO, H 2 O, K 2 SO 4 D. , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 , H 2 S Câu15: Dãy chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá? A. O 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 B. S, F 2 , H 2 S, O 3 C. O 3 , F 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 D.HNO 3 , H 2 S, SO 2 , SO 3 Câu16: Dãy chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A. Cl 2 , SO 2 , FeO, Fe 3 O 4 B.SO 2 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , H 2 S C. O 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Cl 2 D. Fe, O 3 , FeCO 3 , H 2 SO 4 Câu 17: Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. Oxi B. Lu huỳnh C.Selen D.Telu Câu18: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách: 1 A. điện phân nớc B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 C. chng cất phân đoạn không khí lỏng D. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 Câu 19: Lu huỳnh sôi ở 450 0 C, ở nhiệt độ nào lu huỳnh tồn tại dới dạng pgân tử đơn nguyên tử? A. 450 0 C B. 1400 0 C. C. . 1700 0 C D.ở nhiệt độ phòng Câu20: Cho pthh: SO 2 + KmnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 SO 4 Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: A. 5và2 B. 2và 5 C. 2và 2 D. 5và 5 Câu21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu đợc khí A. đốt hoàn toàn khí A thu đợc khí C có mùi hắc. khí A,C lần lợt là: A. SO 2 , hơi S B. H 2 S, hơi S C. H 2 S, SO 2 D. SO 2 , H 2 S Câu22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất nào sau đây (có đun nóng) sinh ra khí SO 2 ? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A. 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C. 1,3,4,7 D. tất cả Câu23: Muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp đi chậm qua dung dịch nào sau đây? A. ddBa(OH) 2 d B.ddCa(OH) 2 d C. ddbrom d D. dd NaOH d Câu24: Trong phòng thí nghiệm ngời ta đièu chế khí SO 2 bằng cách: A. cho S tác dụng với O 2 B. Đốt quặng pirit sắt C. cho Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng D. cả A,B,C Câu 25: Khi cho ozon tác dụng lên giáy có tảm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện mầu xanh. Hiện tợng này là do: A. Sự oxi hoá tinh bột B. Sự oxi hoá iotua C. Sự oxi hoá kali D. Sự oxi hoá ozon Câu 26: khí nitơ bị lẫn một ít tạp chất là oxi (khí X) .Ta có thể dùng cách nào trong các cách sau để loại bỏ oxi : A. Cho khí X qua bột Cu d, nung nóng B. Cho khí X qua dung dịch KI trong môi trờng axit C. Cho sắt đốt nóng cháy trong khí X hoặc cho khí X qua phôtpho D. Tất cả các cách trên đều đúng Câu27: Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCL, KNO 3 , Pb(NO 3 ), CuSO 4 . Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên: A. Dùng dung dịch Na 2 S, dung dịch AgNO 3 B. Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na 2 S C. Dùng khí H 2 S, dung dịch AgNO 3 D. A và C đúng Câu28: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO 2 , O 2 , CO 2 . Dùng phơng pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên: A. Cho từng khí lội qua ddCa(OH) 2 d, dùng đàu que đóm còn tàn đỏ B. Cho từng khí lội qua dd H 2 S , dùng đàu que đóm còn tàn đỏ C. Cho hoa hồng vào các khí , dùng đầu que đóm con tàn đỏ D. B và C đúng Câu29: Có 5 khí đựng trogn 5 lọ riêng biệt là Cl 2 , O 2 , HCl, O 3 , SO 2 . Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các khí: A. Nhận biết màu của khí, dùng dung dịch AgNO 3 ,dung dịch HNO 3 đặc, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ, dung dịch KI. B. Dung dịch H 2 S, dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI C. dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ D. Tất cả đều sai Câu31: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với một phi kim tạo muối và phi kim trong hợp chất có số oxi hoá là -2 , ta thu đợc 7,8g muối, phi kim đó là phi kim nào sau đây: A. Clo B. flo C. Lu huỳnh D. kết quả khác Câu32: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nàop sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. Natri hiđrôxit C. Bari clorua D. Avà C đều đúng Câu33: Có 5 bình mất nhãn, mỗi bình xhứa một trong các dung dịch sau: NaCl, H 2 SO 4 , FeCl 3 , MgCl 2 , NaOH. Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuồc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để nhận biết các chất trên: 2 A. Dung dịch AgNO 3 B. dung dịch CuSO 4 C. Phênolphtalein D. Bvà C đúng Câu 34: Có 4 dung dịch bị mất nhãn: BaCl 2 , NaOH, AlNH 4 (SO) 4 , và KHSO 4 . N u chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuốc thử thì có thể chon chất nào sau đây để phan biệt các dung dịch trên: A. Phenolphtalein B. ddAgNO 3 C.Quỳ tím D. Không xác định đợc Câu35: Cho các muối sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4). Muốn điều chế các hiđrro halogenua ta có thể dung muối nào trong các muối trên cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc: A. (1) và (3) B. (1) và (2) C. (2( và (3) D. (3)và )4) Câu 36: Có 6 bình không ghi nhãn mỗi bình chúa một trong các dung địch sau: kali sunfaat, đồng sunfat , kali sunfit, đòng clorua, kali sunfua, natri clỏua. Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt cá dugn dịch trên : A. dựa vào màu sắc, dùng dd BaCl2, dùng ddH2SO4, dùng ddBa(OH)2 B. dựa vào màu sắc, dùng dd Ba(OH)2, dùng ddH2SO4 loãng, dùng ddAgNO3 C. dựa vào màu sắc, dùng dd HCl, dùng ddAgNO 3 D. A và C đúng Câu39: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụgn với dung dịhc HCl d , thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d thu 23,9g kết tủa màu đen . thể tích các khí trong hỗn ợp khí X là: A. 0,224lít và 2,24 lít B. 0,124lít và 1,24 lít C. 0,224lít và 3,24 lítD. Két quả khác Câu40: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO 2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lợng muối tạo thnàh sau pảhn ứng là: A. 15,6g và 5,3g B. 18g và 6,3g C. 15,6g và 6,3g D. Kết quả khác Câu 41 : Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu đợc 102,4g SO 2 . Khối lợng của 2 chất trên lần l- ợt là: A. 77,6g và 48g b. 76,6g và 47g C.78,6g và 47g D.kết quả khác Câu42: Anion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cung : 3s 2 3p 6 . X trong bang r tuàn hoàn là: A. oxi B. lu huỳnh C.cacbon D. photpho Câu43: cho biết tổng số elẻcton của aniõn XY 3 2- là 42 trong các hạt nhân của X cũng nh Y có só proton bằng số notron. X và Y lần lợt là các nguyên tố nào sau đây: A. Flo và nhôm B. Nito và kali C.Cacbon và oxi D. Lu huỳnh và oxi Câu44: hoà tan 3,38g oleum X vào nớc ngời ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X. Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây: A. H 2 SO 4 .3SO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D.H 2 SO 4.nSO 3 Câu45 : Có 200ml dd H 2 SO 4 98% (D = 1,84 g/ml). Ngời ta muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dung dịch H 2 SO 4 40% thì thể tích nớc cần pha loãng là bao nhiêu A. 711,28cm 3 B. 533,60 cm 3 C. 621,28cm 3 D. 731,28cm Câu46: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 , ngời ta có thể sán xuất đợc khối lợng axit sunfuric là bao nhiêu? A. 1558kg B. 1578kg C. 1548kg D. 1568kg Câu 47: Có một loại quặng pirit chứa 96% Fé 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuát 100 tán axit sunfuric 98% thì lợng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ?Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90% A. 69,44 tán B. 68,44tấn C. 67,44 tấn D. 70,44tấn Câu48: Hoà tan một oxit kim loại X hoá trị II bằng một lợng vừa đủ ddH 2 SO 4 10% ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 11,97%. X là kim loài nào sau đây: A. Ca B. Fe C. Ba D. Mg Câu49: Cho H 2 SO 4 loãng d tác dụng với 6,660 hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hoá trị II, ngời ta thu đợc 0,1 mol khí, đồng thời khối lợng hỗn hợp giảm 6,5g. hoà tan phàn còn lại bằng H 2 SO 4 đặc nóng ngời ta htấy thoát ra 0,16g khí SO 2 . X,Y là những kim loại nào sau đây: A. Hg và Zn B. Cu và Zn C. Cu và Ca D.Kết quả khác Câu50 : Hoà tan 19,2 g kim laọi Mtrong H 2 SO 4 đặc d thu đợc khí SO 2 . Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1lít dugn dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu đợc 37,8g chất rắn. M là kim loại nào sau đây: A.Cu B.Mg C. Fe D. Ca Câu51: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NáHO 3 và Na 2 CO 3 vào 400g dung dịchdd H 2 SO 4 9,8%, đồng thời đun nóng ddthu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 28,66và một đX. C%các chất tan trong dd lần lợt là: A. 6,86% và 4,73% B.11,28% và 3,36% 3 C. 9,28% và 1,36% D. 15,28%và 4,36% Câu52: Khi hoà tan b gam oxit kim loại háo trị II bằng một lợng vừa đủ dd axit H 2 SO 4 15,8% ngời ta thu đợc dd muối có nồng độ 18,21%. Vởy kim loại hoá trị II là: A.Ca B. Ba C.Be D. Mg Câu53: Hoà tan 9,875g một muối hiđrrôcacbonat (muối X)vào nớc và cho tác dụng với một lợng H 2 SO 4 vừa đủ, rồi đem cô cạn thì thu đợc 8,25g một muối sunfat trung hoà khan. Công thức phân tử của muối Xlà : A.Ba(HCO 3 ) 2 B.NaHCO 3 C.Mg(HCO 3 ) 2 D. NH 4 HCO 3 Câu54: Cho 33,2g hỗn hp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng d thu đợc 4,48 lít khí SO 2 (đktc). Khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hựp X lần lợt là: A. 13,8g; 7,6; 11,8 B. 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D. kết quả khác Câu55: Cho 12,8g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng d , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu/ A. Na 2 SO 3 và 24,2g B.Na 2 SO 3 và 25,2g C. NáSHO 3 15g và Na 2 SO 3 26,2g D.Na 2 SO 3 và 23,2g Câu56: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe và kim loại M hoá trị II trong dd H 2 SO 4 loãng thì thu đợc 4,48 lít khí ZnCl2(đktc) .Cũng cho lợgn hỗn hợp trên hoà tan hoàn toàn vào H 2 SO 4 đặc nóng , d thì thu đợc 5,6 lít khí SO 2 (đktc). M là kim loại nnào sau đây: A. Ca B. Mg C.Cu D. Zn Câu57: Cho 13,52 gam hỗn hợp X gồm NaCl và KCl tác dụng với H 2 SO 4 đặc, vừa đủ và đun nóng mạnh thì thu đợc khí Y và 16,12g muối khan Z gồm Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 . khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp X là : A. 4,68g và 8,94g B. 3,68g và 9,94g C. 5,68g và 7,94g D. 6,68g và 6,94g Câu58: Cho11,2g Fe và 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H 2 So 4 loãng d sau phản ứng thu đợc ddA và V lít khí H 2 ở đktc. Cho ddNaOH d vào ddA thu đợc kết tủaB lọc B nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc mg chất rắn. 1/ V có giá trị là: A. 2,24lít B. 3,36 lít C. 5,6l D. 4,48l E. 6,72l 2/ khối lợng chất rắn thu dợc là A. 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu59: đẻ phân biệt 4 bình mất nhãn đựng rieng biệt các khí CO 2 , SO 3 , SO 2 vàN 2 , một học sinh đã dự định dùng thuốc thử(một cách trật tự) theo 4 cách dới đây cách nào đúng A.ddBaCl 2 , ddBrom, ddCa(OH) 2 B.ddCa(OH) 2 , ddBa(OH) 2 , ddbrom C. quỳ tím ẩm, dd Ca(OH) 2 , ddBr 2 D. ddBr 2 , ddBaCl 2 , que đóm Câu60:Cho phản ứng hoá học sau: HNO 3 + H 2 SNO+ S +H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng là A. 2,3,2,3,4 B. 2,6,2,2,4 C. 2,2,3,2,4 D. 3,2,3,2,4 Câu61: Cho 2,52g một kim loại tác dụng vứ dd H 2 SO 4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là: A.Mg B.Fe C.Cr D. Mn Câu62:chokhí Co đi qua ống sứ chúa 3,2g Fe 2 O 3 đun nóng, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp rắn Xgồm Fe và các oxit. Hoà tan hoàn toàn X bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc ddY. Cô can ddY , lợng muói khan thu đợc la: A.4g B.8g C.20g D.48g Câu63: trôn 13gam một kim loai M hoá trị II(đứng trớc hiđro)với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc chất rắn A. Cho A phản ứng với 200ml ddH 2 SO 4 1,5M(d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối đói với oxi là 0,8125 và ddC. Kim loại M là: A. Fe B. Zn C. Ca D.Mg Câu64: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml ddH 2 SO 4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu đợc muói khan có khối lợng là: A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 65:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng một lợgn vừa đủ H 2 SO 4 loãng thấy thoẩt 1,344l H 2 ở đktcvà dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 10,27g B.8.98 C.7,25g D. 9,52g ******************************************************************** Câu66: Hoà tan hết m gam một kim loại bằng ddH 2 So 4 loãng rồi côcạn dung dịch sau pảhn ứng thu đợc 5m gam muói khan. Kim loại trên là: A. Kim loại hoá trị III B. kim loại hoá trị I C. Mg D. Zn 4 Câu67: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng sinh ra khí A và ddB .Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi khí NaOH d tạo ra 12,6 g muối . Mật khác cô cạn ddB thì thu đợc 120 g muối khan .CT của oxits sắt Fe x O y là : A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D.Tất cả đều sai 68) Hoà tan hoàn toàn 3,22 g hh X gồm Fe , Mg và Zn = vừa đủ ddH 2 SO 4 tạo ra 1,344 l H 2 ( dktc) và ddchuwas m (g) muối . Giá trị của m là : A .10,27 B. 8,98 C.7,25 D.9,52 69) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 l khí S O 2 ( đktc) + dd chứa 16g NaOH tạo ra dd X là KL muối thu đợc trong dd X là : A . 20,8 B .23 C. 25,5 D,. 18,9 70) Hoà tan 0,54 g KL có hoá trị n không đổi trong 100 ml dd H 2 SO 4 0,4 M . Để trung hoà lợng H 2 SO 4 d cần 200 ml dd NaOH 0,1 M . Vậy hoá trị n và KL Mlà : A. n=2 , Zn B. n=2, Mg C.n=1, K D. n=3 ,Al 71) Cho m (g) hh ( Fe, FeO , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ) vào luồng H 2 nung nóng thu đợc hh chất rắn A có khối lợng 9(g) .Cho A t/d với H 2 SO 4 đ,n PƯ hoàn toàn thu đợc 3,36 l SO 2 (đktc) duy nhất . Tính m. A. B. C. D. . 72) Cùng một lợng R khi hoà tan hết bằng d 2 HCl & H 2 SO 4 đ,n thì lợng SO 2 gấp 48 lần H 2 sinh ra.Mặt khác khối lợng muối Clorua bằng 63,5% khối lợng muối sunphát .R là: A. Mg B. Fe C. Al D.Zn 73) Cho 6,72g Fe tác dụng với 0,3 mol dung dịch H 2 SO 4 đ,n sinh ra khí SO 2 . Sau khi PƯ xảy ra hoàn toàn thu đợc: A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 B. 0,06 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 C. 0,12mol Fe 2 (SO 4 ) 3 D.kết quả khác Câu74 : 5