Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7.. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạtA[r]
(1)Buổi HỆ THỐNG TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1 1 Nguyên tử gồm:
A Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm B Các hạt proton electron
C Các hạt proton nơtron D Các hạt electron nơtron 2 Khối lượng nguyên tử bằng:
A Tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron
B Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C Tổng khối lượng hạt proton electron
D Tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử 3 Khái niệm mol là
A Số nguyên tử chất B Lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion).
C Số phân tử chất D Khối lượng phân tử chất 4 Chọn câu SAI
A Số proton B Số electron C Số nơtron D Điện tích hạt nhân 5 Mệnh đề Sai nguyên tử là
A Số hiệunguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton số nơtron
C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron
6 Đồng vị nguyên tố có số proton, khác về:
A Khối lượng nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Cả A,B,C 7 Trong kí hiệu z
A
X thì:
A A số khối B Z số hiệu nguyên tử C X kí hiệu nguyên tố D Tất 8 Chọn câu ĐÚNG
1 Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhận Số proton nguyên tử số nơtron Số proton nhân số electron vỏ Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có tỉ lệ
N : Z = :
A 1, 4, B 2, 3, 4, C 4, 5, D 1, 3,
9 Hai nguyên tử đồng vị có cùng:
A Số e ngồi B Số p nhân C Tính chất hóa học D A,B,C 10 Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tố hóa học cho biết:
A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C NTK nguyên tử D Số khối A số Z 11 Chọn phát biểu ĐÚNG
Cho nguyên tử 1326A ,1327B ,1735C ,1737D , không tên gọi cặp nguyên tử sau:
A A, B B C, D C B, C D A,C;A,D;B,C;B,D
12 Hai nguyên tử X, Y khác Muốn có kí hiệu ngun tố X, Y phải có:
A Cùng số e nhân B Cùng số n nhân C Cùng số p nhân D Cùng số khối 13 Một nguyên tử có 8e, 8n, 8p Chọn nguyên tử đồng vị với nó:
A 8p, 8n, 8e B 8p, 9n, 9e C 9p, 8n, 9e D 8p, 9n, 8e 14 Nguyên tử 2040Ca,1939K ,2141Sc có cùng:
A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C Số electron D Số nơtron 15 Nguyên tử nguyên tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton?
A 22 49
Ti B 27
49
Co C 27
49
ln D 49
22
Ti 16 Nguyên tử có số nơtron với 24
54
Cr A 22
50
Ti B 23
51
V C 26
56
Fe D 25
56
Mn 17 Có nguyên tử 11
23
X ;12 24
Y ;11 24
Z ;12 25
T Cặp nguyên tử có tên hóa học là:
(2)18 Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 28 Số khối hạt nhân nguyên tử nguyên tố
A 18 B 19 C 28 D 21
19 X kim loại hóa trị II, Y kim loại hóa trị III Tổng số hạt nguyên tử X 36 nguyên tử Y là 40 X, Y
A Ca Al B Mg Cr C Mg Al D Kết khác
20 Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân R là
A 17 B 25 C 30 D 15
21 Một nguyên tử có khối lượng 80, số hiệu 35 Chọn câu trả lời cấu tạo nguyên tử: A 45p; 35n; 45e B 35p; 45n; 35e C 35p; 35n; 35e D 35p; 35n; 45e 22 Một nguyên tử có số hiệu 29, số khối 61 Nguyên tử có:
A 90 nơtron B 61 nơtron C 29 nơtron D 29 electron 23 Một nguyên tử có số khối 167, số hiệu nguyên tử 68 Nguyên tử nguyên tố có:
A 55p, 56e, 55n B 68p, 68e, 99n C 68p, 99e, 68n D 99p, 68e, 68n
24 Nguyên tử A có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số khối của nguyên tử A
A 56 B 60 C 72 D Kết khác
25 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử 3786Rb
A 160 B 49 C 123 D86
26 Nguyên tử X có tổng số hạt 82, số khối X 56 Điện tích hạt nhân X là
A 87+ B, 11+ C 26+ D 29+
27 Trong nguyên tử, electron xếp theo lớp phân lớp Lớp thứ có:
A obitan B electron C phân lớp D Cả A,B,C 28 Để biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác gọi là
A Phân lớp electron B Đám mây electron C Phân mức lượng D cấu hình electron 29 Chọn câu ĐÚNG Obitan nguyên tử
A khu vực xung quanh nhân, có dạng hình cầu
B quỹ đạo chuyển động e, có dạng hình cầu số C lượng tử, có ghi mũi tên ngược chiều
D khu vực xung quanh nhân mà xác suất tìm thấy e khoảng 90% 30 Nguyên tử X xó tổng số hạt gấp lần số e vỏ, nguyên tử X có:
A Số n gấp số e B Số khối số lẻ C Tỉ lệ N : Z = ; D A,B,C sai 31 Số electron tối đa lớp electron thứ n bằng:
A 2n B n2. C 2n2. D n + 2.
32 Các obitan phân lớp
1 có định hướng khơng gian khác định hướng khơng gian có mức lượng khác mức lượng
5 số obitan phân lớp số lẻ số obitan phân lớp số chẵn
A 1,3,5,6 B 2,3,4,6 C 3,5,6 D 2,3,5
33 Lớp M có số phân lớp electrron là
A B C D
34 Hãy mức lượng viết SAI
A 4s B 3d C 2d D 3p
35 Số electron tối đa lớp M là
A 12 B C 16 D 14
36 Số electron tối đa phân lớp d là
A B C 10 D 14
37 Cấu hình electron SAI là
A ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 38 Obitan pz có dạng:
A Hình số tám khơng rõ định hướng theo trục B Hình số tám định hướng theo trục X
(3)D Hình dạng phức tạp định hướng theo trục Z 39 Số electron tối đa phana lớp f là
A B C 14 D 18
40 Ngun rố Clo có kí hiệu 1735Cl có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Điện tích hạt nhân nguyên tử
clo
A 17 B 18 C 18+ D Tất sai
41 Chon câu phát biểu ĐÚNG NHẤT
A Các ngun tử có 1,2,3 e lớp ngồi nguyên tử kim loại B Các nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngồi ngun tử phi kim C Các ngun tử có e ngồi kim loại phi kim D Cả A,B,C
42 Cấu hình electron nguyên tử Na (z = 11) là
A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p23s1. D 1s22s22p63d1.
43 Cấu hình electron nguyên tố X (z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2, có số electron ngồi là
A B C D
44 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Kết luận ĐÚNG
A X kim loại, Y phi kim, Z khí B X, Y kim loại, Z khí C X, Y, Z phi kim D X, Y phi kim, Z khí 45 Cấu hình electron selen (z = 34) là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 Vậy
A lớp e nguyên tử selen có 4e B lớp e ngồi ngun tử selen có 6e C lớp thứ selen có 10e D selen nguyên tố kim loại
46 Nguyên tử X có lớp electron với lớp electron ngồi có 6e, số hiệu ngun tử Z là
A B 18 C 16 D 28
47 Nguyên tử Y có 3e phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử Z là
A 23 B 21 C 25 D 26
48 Các electron nguyên tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X
A B C 14 D 16
49 Nguyên tử 16
O có số electron phân bố vào lớp:
A 2/4/2 B 2/6 C 2/8/6 D 2/8/4/2
50 Tổng số electron phân lớp 3s với 3p 15P
A B C D
51 Nguyên tử nguyên tố có số electron độc thân nhiều nhất?
A Co (Z = 27) B Ni (Z = 28) C Cu (Z = 29) D Ga (Z = 31) 52 Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7, số electron nguyên tử X là
A 24 B 25 C 27 D 29
53 Cấu hình electron ngồi ngun tử 26Fe sau 3e
A 3d34s2. B 3d5. C 3d6. D 3d74s1.
54 A khơng phải khí Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 34 Cấu hình electron của nguyên tử
A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p6. D 1s22s22p63s23p63d104s24p4.
55 Ngun tử 39Y có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy hạt nhân nguyên tử Y có:
A 20p; 19n B 19p; 20n C 20p; 19e D 19p; 20e
56 Nguyên tử X có phân lớp cuối là: 4p3 có số hiệu nguyên tử là
A 32 B 33 C 34 D 35
(4)Câu 1: Có kí hiệu ngun tử 2613X, 2612Y, 1327Z, 2413T Phát biểu
A X Y hai đồng vị B X Z hai đồng vị
C Y T hai đồng vị D X T có số proton số nơtron Câu 2: Nguyên tử sau có hai electron độc thân trạng thái bản?
A Ne (Z = 10) B Ca (Z = 20) C O (Z = 8) D N (Z = 7) Câu 3: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 nguyên tử nguyên tố hóa học sau đây?
A Na (Z = 11) B Ca (Z = 20) C K (Z = 19) D Rb (Z = 37) Câu 4: Nguyên tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1 Z có
A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron
C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron
Câu 5: Cấu hình electron sau cation Fe2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn).
A 1s22s22p63s23p63d5. B 1s22s22p63s23p63d64s2.
C 1s22s22p63s23p63d54s1. D 1s22s22p63s23p63d6.
Câu 6: Cấu hình electron ion Cl- là
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4
Câu 7: Ion 5224Cr3+ có electron?
A 21 B 24 C 27 D 52
Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p5 ion tạo từ ngun tử X có cấu hình electron sau đây?
A 1s22s22p4. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s2. D 1s2.
Câu 9: Ion sau có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm?
A 29Cu2+ B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+
Câu 10: Dãy gồm ion X+ và Y- nguyên tử Z có cấu hình e là: 1s22s22p6 ?
A Na+, F-, Ne. B Na+, Cl-, Ar. C Li+, F-, Ne. D K+, Cl-, Ar.
Câu 11: Cho số nguyên tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S Cấu hình e sau: 1s22s22p6 khơng phải hạt
số hạt đây?
A Nguyên tử Ne B Ion Na+. C Ion S2–. D Ion O2–.
Câu 12: Cấu hình e nguyên tố 3919K 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố K có đặc điểm
A K thuộc chu kì 4, nhóm IA B Số nơtron nhân K 20 C Là nguyên tố mở đầu chu kì D Cả A, B, C
Câu 13: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại gì?
A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện một nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P
Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt (p + n + e) = 24 Biết nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron X
A 13Al B 8O C 20Ca D 17Cl
Câu 16: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R
A Mg B Na C F D Ne
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 52; tổng số hạt khơng mang điện gấp 1,059 lần hạt mang điện dương R
A 35
Cl. B 37Cl. C 27Al. D 39K
Câu 18: Cho ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố
nào sau đây?
A S O B N H C P O D Cl O
Câu 19: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Thứ tự giảm dần bán kính ion
trên
A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2-.
(5)Câu 20: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron của anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A LiF B NaF C AlN D MgO
Câu 21: Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm A chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân kém
A B 18 C D 10
Câu 22: Hai nguyên tố A, B nhóm A liên tiếp hệ thống tuần hịan B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất, A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Tên A B
A cacbon, photpho B oxi, photpho C nitơ, lưu huỳnh D nitơ, oxi
Câu 23: Hai nguyên tử A, B có phân lớp electron ngòai 2p, 3s Tổng số electron hai phân lớp hiệu số electron chúng Số thứ tự A, B bảng HTTH :
A 5, 10 B 7, 12 C
6, 11 D 5, 12
Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y
A 3s2 3p4 B 3s2 3p5 C 3s2 3p3 D 2s2 2p4.
Câu 25: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hidro là
A III V B V V C III III D V III
Câu 26: Nguyên tố X phi kim có hố trị cao với oxi a; hố trị hợp chất khí với hidro b Quan hệ a b
A a = b. B a + b = C a ≤ b D a - b =
Câu 27: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là
A 4s24p4. B 6s26p2. C 3d54s1. D 3d44s2.
Câu 28: Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hịan là
A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IIA
C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IA
Câu 29: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện là 22 Vị trí X bảng tuần hoàn
A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB
C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IIB
Câu 30: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố trong
bảng tuần hồn ngun tố hóa học
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 31: Tính phi kim nguyên tố nhóm VIA theo thứ tự: 8O, 16S, 34Se, 52Te, biến đổi theo chiều
A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm
Câu 32: Các nguyên tố thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn có tính chất sau đây?
A Dễ dàng cho 2e để đạt cấu hình bền vững B Dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững C Dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D Là phi kim hoạt động mạnh
Câu 33: Ion Y– có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí Y bảng tuần hồn là
A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA
C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm VIA
Câu 34: Nguyên tử nguyên tố nhóm A bảng tuần hịan có cùng
A số nơtron B số lớp electron C số proton D số e lớp Câu 35: Trong nguyên tử nguyên tố R có 18 electron Số thứ tự chu kì nhóm R là
A VIIIB B VIIIA C VIIIB D IIA
Câu 36: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hồn kim loại mạnh (trừ ngun tố phóng xạ) phi kim mạnh
(6)Câu 37: Trong chu kì bảng tuần hồn, biến đổi tính axit–bazơ oxit cao hidroxit tương ứng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A tính axit bazo tăng B tính axit tăng dần, tính bazo giảm dần C tính axit bazo giảm D tính axit giảm dần, tính bazo tăng dần Câu 38: Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần
theo thứ tự
A M<X<R<Y B.Y<M<X<R C M<X<Y<R D R<M<X<Y Câu 39: Hidroxit mạnh hidroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2
A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Be(OH)2
Câu 40: Cho kim loại thuộc chu kì 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khử chúng giảm theo thứ tự sau
A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al
Câu 41: Nguyên tố X khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử của ngun tố Y có phân lớp electron ngồi 3s Tổng số electron hai phân lớp X Y Điện tích hạt nhân X Y
A X (18+) ; Y (10+) B X (13+) ; Y (15+) C X (12+) ; Y (16+) D X (17+) ; Y (12+)
Câu 42: Cho số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết tổng số proton phân tử khí XY2 18 Khí
XY2
A SO2 B CO2 C NO2 D H2S
Câu 43: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 44: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 45: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì
A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 46: Trong tự nhiên nguyên tử X có hai đồng vị : 69X chiếm 60,10% lại đồng vị thứ hai có số hạt khơng
mang điện nhiều đồng vị 69X hạt Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tử X (đvC ) là
A 70,20 B 68,20 C 71,20 D 69,80 Câu 47: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cu
65
29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng
63,5 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu
A 27% B 50% C 54% D 73%
Câu 48: Trong tự nhiên bạc có đồng vị, đồng vị 109Agchiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Đồng vị thứ hai bạc có số khối
A 108 B 107 C 109 D 106
Câu 49: Một nguyên tố gồm hai đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với 27: 23 Hạt nhân đồng vị thứ chứa 35 proton 44 nơtron Hạt nhân đồng vị hai nơtron Vậy khối lượng nguyên tử trung bình tên nguyên tố
A 80,08 đvC, brom B 79,92 đvC, brom C 78,08 đvC, selen D 39, 96 đvC, canxi
Câu 50: Hợp chất khí với hidro có dạng RH2, oxit cao chứa 60% oxi theo khối lượng Nguyên tố R