Tình hình học online của các bạn K65 thế nào rồi, môn hóa đầu tiên trên đại học có làm khó các bạn không Để hỗ trợ các bạn trong học phần CH1012 chị có tổng hợp 1 số câu hỏi trắc nghiệm trích dẫn từ đề thi các năm.
Thảo Lê BKĐCMP A Lý thuyết B Bài tập Chương 1: Cấu tạo ngun tử Bài tập tính tốn Au có M = 197 g/mol, hạt nhân nguyên tử Au có 79 proton Hỏi số notron có Au A 117 B 118 C 79 D Đáp án khác Liên kết I-I phân tử I2 bị phá vỡ hấp thụ lượng photon với bước sóng λ ≤ 795 nm Năng lượng phân ly liên kết I-I có giá trị là: A 249,8 kJ/mol B 150,5 kJ/mol C 120,3 kJ/mol D 146,5 kJ/mol O3 tầng bình lưu khí hấp thụ tia xạ có hại từ Mặt Trời xảy phân huỷ theo pứ sau nhiệt độ định: O3 → O2 + O ∆H = 107,2 kJ/mol Bước sóng lớn cần cho phân huỷ là: A 1117 nm B 1170 nm C 111,7 nm D Đáp án khác Bước sóng sóng vật chất liên kết với máy bay có khối lượng 100 bay với vận tốc 1000 km/h có giá trị là: A 2,385.10-41 m B 2,385.10-39m C 2,385.10-38m D Đáp án khác Khi chiếu tia xạ có độ dài sóng 205 nm vào bề mặt bạc kim loại, e bị bứt với tốc độ 7,5.105 m/s Tính lượng liên kết e lớp bề mặt tinh thể bạc: A 5,1.10-17 J B 9,5.10-19 J C 7,1.10-19 J D 2,7.10-18 J hạt bụi có khối lượng 0,01 mg, chuyển động với vận tốc mm/s Trị số bước sóng hạt bụi theo thuyết sóng-hạt De Broglie là: A 6,63.10-23 m B 0,737.10-35 m C 0,737.10-33 m D Đáp án khác Khi chiếu ánh sáng với bước sóng λ = 434 nm vào bề mặt kim loại K, Ca, Zn hỏi kim loại xảy hiệu ứng quang điện, biết tần số giới hạn kim loại là: K Ca Zn -1 14 14 vo (s ) 5,5.10 7,1.10 10,4.1014 A K B Ca Zn C Ca K D Zn Khi chiếu ánh sáng với bước sóng λ = 400 nm vào bề mặt kim loại Ca, hỏi vận tốc e bật khỏi bề mặt kim loại là: A 4,53.105 m/s B 2,41.105 m/s C 24,1.105 m/s D 45,3.105 m/s Trong kĩ thuật, Cs thường sử dụng làm anot tế bào quang điện chiếu ánh sáng vào electron dễ dàng bật Khi chiếu chùm tia sáng với λ = 500 nm vào anot làm bằng Cs electron bật Giá trị động e là,biết rằng bước sóng giới hạn Cs là λo = 660nm: A 9,6.10-20J B 5,1.10-17 J C 9,5.10-19 J D 7,1.10-19 J 10 Sự chuyển động viên bi nặng 1g có độ bất định vị trí là 0,1 nm Độ bất định nhỏ tốc độ viên bi khoảng: A 8,6.10-23 m/s B 2,6.10-21 m/s C 6,6.10-21 m/s D Đáp án khác 11 Nguyên tử H trạng thái có độ bất định nhỏ vận tốc chuyển động e 6,9.106 m/s Giá trị bán kính trung bình quỹ đạo e là: A 0,47.10-10m B 4,7.10-9m C 0,53.10-10m D Đáp án khác 12 Đối với e nguyên tử H chuyển động với biến thiên vận tốc v = ÷ 106 m/s Giá trị sai số nhỏ toạ độ e trường hợp là: A 0,718 nm B 71,8 nm C 82,8 nm D Đáp án khác 13 Dựa vào quy tắc Slater, lượng electron cuối cùng nguyên tử K là: Thảo Lê BKĐCMP A - 4,81 eV B - 4,114 eV C - 0,85 eV D Đáp án khác 14 Hằng số chắn electron hóa trị và điện tích hiệu dụng tương ứng nguyên tử Ba (Z = 56) là: A 53,15 và 2,85 B 54,35 và 1,65 C 54,30 và 1,70 D Đáp án khác 15 Năng lượng orbital electron hóa trị nguyên tử Ba và lượng ion hóa tạo ion Ba2+ là: A – 6,26 eV và 12,52 eV B – 3,07 eV và 6,14 eV C 6,26 eV và 12,52 eV D Đáp án khác 16 Năng lượng electron (J) nguyên tử H trạng thái và trạng thái kích thích electron lớp L là: A -2,18.10-18 (J) và -5,45.10-19(J) B -4,25.10-18 (J) và -6,45.10-19 (J) -18 -19 C -3,12.10 (J) và -4,06.10 (J) D Một đáp án khác 17 Một ngun tử X có bán kính 1,44Å, khối lượng riêng ;à 26,16g/cm3 Khối lượng mol X là: A 178,5 B 197 C 186 D 181 18 Năng lượng phân ly liên kết O-O phân tử O2 là 498,7 kJ.mol Bước sóng cực đại photon cần sử dụng để gây phân ly khoảng: A 320nm B 3200nm C 2400nm D 240nm Bài tập lý thuyết Khi giải phương trình Schrodinger người ta thu hàm sóng ψ Mỗi hàm sóng ψ thu ứng với vân đạo nguyên tử ? A B C D Trạng thái e nguyên tử xác định số lượng tử A n, l, ml, ms B n, l ml C n l D n Chuyển động xung quanh hạt nhân e đặc trưng số lượng tử A n, l, ml, ms B n, l ml C n l D n Chọn phát biểu xác: Orbital nguyên tử A Vùng khơng gian chứa dạng hình cầu B hàm số toán học phụ thuộc vào số lượng tử n, l, ml, ms C Một hàm số toán học phụ thuộc vào số lượng tử n, l, ml D Vùng khơng gian bao quanh hạt nhân ntử, xác suất tìm thấy e 100% Số orbital ứng với kí hiệu Ψ3,1,0 A B C D Trong nguyên tử hidro, lượng electron đặc trưng số lượng tử nào sau đây: A n B l C m D n và l So sánh lượng e nguyên tử/ion sau A E(H) > E (He+) > E (Li2+) B E(H) < E (He+) < E (Li2+) + 2+ C E(H) = E (He ) = E (Li ) D E(H) > E (He+) = E (Li2+) Năng lượng eV mà nguyên tử hidro hấp thụ chuyển dời electron từ trạng thái lên trạng thái kích thích lớp thứ khoảng: A 9,1 B 12,1 C 10,2 D Kết khác Năng lượng electron nguyên tử (ion) 1e xác định bởi: A Số lượng tử n B Số lượng tử phụ l C Hai số lượng tử n và l D Ba số lượng tử n, l và m 10 Các electron có cùng số lượng tử n electron bị chắn nhiều electron khác là: A Electron d B Electron s C Electron f D Electron p Thảo Lê BKĐCMP 11 Các electron có cùng số lượng tử chịu tác dụng chắn yếu là: A Các electron f B Các electron s C Các electron p D Các electron d 12 Cho số lượng tử sau: (1) n = 4, l = 3, m = -3; (2) n = 4, l = 2, m = 3; (3) n = 4, l = 4, m = 0; (4) n = 4, l = 0, m = Chọn đáp án mà tất số lượng tử xác định orbital A (1), (4) B (2), (3), (4) C (3), (4) D (1), (3), (4) 13 Mỗi phân lớp s,p,d,f có AO? A 1,2,3,4 B 2,4,6,8 C 1,3,5,7 D Đáp án khác 14 Lớp M có tối đa bao nhiêu AO? A B C D Đáp án khác 15 Chọn phát biểu sai: A Số lượng tử phụ l có giá trị từ đến n-1 B Số lượng tử n xác định kích thước AO C Số lượng tử phụ l xác định tên AO D Số lượng tử từ m có giá trị từ -n đến n 16 Số trị số có số lượng tử 2e 3p2 nguyên tử Si A B C D.9 17 Chọn đáp án sai: 2e cùng lượng tử có: A Giá trị số lượng tử n, l, m giống có giá trị số lượng tử ms trái dấu B Giá trị số lượng tử n, l, m, ms giống C Giá trị số lượng tử ms trái dấu D Giá trị số lượng tử n, l, m giống 18 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4p Bộ số lượng tử (n, l, m, ms) electron này là: A 4, 1, 0, +1/2 và 4, 1, 0, -1/2 B 4, 1, -1, +1/2 và 4, 1, 0, -1/2 C 4, 1, -1, +1/2 và 4, 1, 0, +1/2 D 4, 1, 1, -1/2 và 4, 1, -1, +1/2 19 Chọn phát biểu sai A Số lượng tử nhận những giá trị nguyên dương (1,2,3 ), xác định lượng electron, kích thước orbital nguyên tử; n càng lớn lượng electron càng cao, kích thước mây electron càng lớn Trong nguyên tử đa e, những e có cùng giá trị n lập nên lớp e và chúng có cùng giá trị lượng B Số lượng tử phụ nhận những giá trị từ đến n-1 Số lượng tử phụ l xác định hình dạng đám mây electron và lượng electron nguyên tử Những electron có cùng giá trị n và l lập nên phân lớp electron và chúng có lượng C Số lượng tử từ m nhận giá trị từ -l đến +l Số lượng tử từ đặc trưng cho định hướng orbital nguyên tử từ trường D Số lượng tử spin đặc trưng cho thuộc tính riêng electron và chỉ có hai giá trị là -1/2 và +1/2 20 Electron cuối cùng nguyên tử X có Z = 19 ứng với ba số lượng tử nào đây? A n = 3, l = 2, m = B n = 4, l = 0, m = C n = 3, l = 2, m = D n = 3, l = 2, m = -2 21 Bộ số lượng tử n = 2, l = 1, m =0 tương ứng với kí hiệu nào sau đây: Thảo Lê BKĐCMP A 2s B 2px C 2py D 2pz Cho số lượng tử: n = 4, l = và m= Trong nguyên tử, có nhiều bao nhiêu electron xác 22 định bằng số lượng tử này? A B C 10 D 14 23 Số electron nhiều có nguyên tử nhiều electron thỏa mãn điều kiện: (1) n = 3,l = (2) n = 4,l = 1,m = -1 (3) n = 5,l = 2,m = -2,ms = -1/2 (4) n = là: A 1; 1; 1; B 2; 2; 1; C 2; 2; 1; D 1; 1; 1; 24 Chọn phát biểu sai: Các AO lớp n cũng có lượng cao AO lớp (n-1) Số lượng tử phụ xác định dạng và tên orbital nguyên tử Số lượng tử m có giá trị từ -n đến n Số lượng tử phụ l có giá trị từ đến n-1 A Câu và B Câu và C Câu 1, và D Câu 1,3 và 25 Số lượng tử và số lượng tử phụ xác định: A Sự định hướng và hình dạng orbital nguyên tử B Hình dạng và định hướng orbital nguyên tử C Năng lượng e và định hướng orbital nguyên tử D Năng lượng e và hình dạng orbital nguyên tử 26 Số lượng tử m đặc trưng cho: A Dạng orbital nguyên tử B Kích thước orbital nguyên tử C Sự định hướng orbital nguyên tử D Tất đúng 27 Tên phân lớp ứng với cặp số lượng tử n = 5, l = 1; n = 4, l = 3; n= 3, l = là: A 5s, 4d, 3p B 5p, 4f, 3s C 5p, 4d, 3s D 5d, 4p, 3s 28 Chọn số lượng tử m thích hợp cho electron nguyên tử xác định số lượng tử : n = 4, l = 2, ms = -1/2 A -2 B C -3 D -4 29 Ở trạng thái bản, có khả xếp 2e phân lớp 5p? A B C D 30 Trong cấu hình electron sau, cấu hình nào khơng tn theo nguyên lí loại trừ Pauli? A 1s32s22p6 B 1s22s2p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p63d10 31 Số electron tối đa lớp lượng tử N là: A 50 B 18 C 32 D 32 Giữa mức lượng phân lớp 5s 6s có phân mức lượng (phân lớp)? A B C D 33 Có phân lớp nguyên tử nhiều e: (1) 5g (2) 6f (3) 7p (4) 7d (5) 8s Xếp theo thứ tự tăng dần mức lượng phân lớp đó, ta có: A (1) < (3) < (4) < (2) < (5) B (5) < (4) < (3) < (2) < (1) C (1) < (2) < (3) < (4) < (5) D (3) < (5) < (1) < (2) < (4) 34 Ntố có electron cuối cùng nguyên tử bắt đầu điền vào phân lớp 4d có số thứ tự là: A 37 B 38 C 39 D 40 35 Trong nguyên tử và ion đây, nguyên tử ion nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s2 3p6 ? A X (Z=17) B X (Z=19) C X- (Z=17) D X+ (Z=20) 36 Người ta đề nghị những cấu hình electron cho nguyên tử nguyên tố có Z = 12 sau: Thảo Lê BKĐCMP (1) 1s2 2s2 2p5 3s1 3p2 (2) 1s2 2s2 2p6 3s2 (3) 1s2 2s2 2p7 3s1 (4) 1s2 2s2 2p5 3s0 3p3 Đáp án mà tất cấu hình khơng tn theo nguyên lí vững bền: A (1); (4) B (1); (2) C (3); (4) D (2); (3) 37 Khi điền electron vào nguyên tử nhiều electron, electron điền vào phân lớp nào sau phân lớp 5d; 4f? A 4f; 6d B 5f; 5s C 6p; 5d D Đáp án khác 38 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z = 16) có: (1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 (2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (3) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 Sắp xếp lượng tăng dần cho cấu hình trên ta có: A (2) < (1) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) D (1) < (2) < (3) 39 Giả sử có electron nguyên tử nhiều electron orbital 8s Nếu electron này nhận lượng để chiếm orbital có lượng cao electron này chiếm orbital phân lớp: A 5g B 8p C 9s D 6f 40 Trạng thái e lớp ntử có Z = 30 đặc trưng bằng số lượng tử: A n = 3, l = 2, m = -2, ms = +1/2 B n = 3, l = 2, m = 2, ms = -1/2 C n = 4, l = 0, m = 0, ms = +1/2 -1/2 D n = 4, l = 0, m = 1, ms = +1/2 -1/2 41 Cấu hình electron hố trị Co3+(Z=27) trạng thái là: A 3d6 (khơng có electron độc thân) B 3d6 (có electron độc thân) C.3d44s2 (khơng có electron độc thân) D 3d44s2 (có electron độc thân) 42 Cấu hình electron hóa trị cuối cùng ion X2+ là 3d3 Cấu hình electron theo mức lượng ntử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 43 Cấu hình electron nguyên tử nào sau trạng thái kích thích? A 1s2 2s2 2p5 B 1s3 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 44 Cấu hình electron nguyên tử nào sau có electron độc thân? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 45 Trong số cấu hình e nguyên tử: (1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (2) 1s2 2s2 2p7 (3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Cấu hình khơng thể có, cấu hình trạng thái bản, cấu hình trạng thái kích thích là: A (1); (3); (2) B (2); (1); (3) C (1); (2); (3) D (2); (3); (1) 46 Số nguyên tố có Z < 18 mà nguyên tử có electron độc thân cấu hình electron nguyên tử trạng thái là: A B C D 47 Với kí hiệu: (I) n=2 (II) 3p (III) Ψ4,1,-1 (IV) 4f (V) 4s (VI) 3dxy Chọn đáp án mà tất kí hiệu cho biết là orbital: A (III), (V), (VI) B (II), (IV), (V) C (II), (III), (IV) D (I), (V), (III) 48 Với kí hiệu: (I) 2p (II) 3s (III) Ψ5,3,+3 (IV) 4d Chọn đáp án mà tất kí hiệu cho biết là orbital: A (I), (II) B (I), (II), (IV) C (I), (IV) D (II), (III) 49 Chọn đáp án mà tất kí hiệu khơng phù hợp: (1) Ψ1,1,0 (2) 3f (3) Ψ3,1,-2 (4) 5f (5) 4px A (2), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (4), (5) Thảo Lê BKĐCMP 50 Giả sử có 1e ntử đa điện tử AO 8s, điện tử nhận lượng để chiếm AO có lượng cao điện tử chiếm AO phân lớp: A 5g (l=4) B 9s C 6f D 8p 51 Số điện tử tối đa phân lớp i (l=6) là: A 26 B 36 C 32 D 18 52 Chọn câu sai: Trong nguyên tử ion 1e A Ứng với giá trị n mức lượng e B n số nguyên dương và giá trị lớn C Mức lượng M ứng với n = ta ln có E3s = E3p = E3d D Năng lượng e chỉ phụ thuộc số lượng tử n 53 A Chương 2: BTH Bài tập lý thuyết Chọn phát biểu đúng: e hoá trị nguyên tử là: A Các e lớp nguyên tử B Các e lớp ntử phân lớp xây dựng lớp gần C Các e phân lớp s lớp phân lớp d lớp gần D Cả đáp án Chọn phát biểu đúng: Các electron hoá trị của: A Nguyên tử Br (Z=35) là 4s2 4p5 B Nguyên tử Sn (Z=50) là 3d2 4s1 C Nguyên tử Ti (Z=22) là 5s2 D Nguyên tử Sr (Z=38) là 4d10 5s2 Nguyên tố có Z = 72, Z = 93 theo thứ tự thuộc chu kỳ: A 6, B 6, C 5, D 5, Chọn đáp án đúng: Các nguyên tử nguyên tố cùng chu kì có đặc điểm: A Có cùng số electron B Có cấu hình electron hóa trị tương tự C Có cùng số proton D Có cùng số lớp electron Số nguyên tố xếp chu kì 4, 5, là: A 18; 18; 32 B 18; 18; 18 C 8; 18; 32 D Đáp án khác Cặp nguyên tố nào dây không thuộc cùng chu kỳ? A H và Li B Na và S C K và Br D H và He Thảo Lê BKĐCMP Chọn câu đúng: Số thứ tự nhóm bằng tổng số electron lớp ngoài cùng Quy tắc này: A Đúng với nhóm B Sai với nhóm C Đúng với nhóm A (trừ H và He) D Đúng với nhóm B trừ nhóm VIIIB Chọn đáp án đúng: Các nguyên tử nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm: A Có cùng số electron B Có cấu hình electron hóa trị tương tự C Có cùng số proton D Có cùng số lớp electron Chọn phát biểu đúng Nguyên tố s là: A Tất nguyên tố thuộc chu kỳ B Tất nguyên tố thuộc chu kỳ và C Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron điền phân lớp s D Tất ntố mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp s theo thứ tự lượng 10 Các nguyên tố f xếp vào nhóm nào bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học? A Nhóm IIIB B Khơng xếp vào nhóm nào C Trải tất nhóm B bảng tuần hoàn D Hiện tồn quan điểm: ntố f thuộc nhóm IIIB khơng thuộc nhóm nào 11 Nguyên tố nào không thuộc họ nguyên tố d: A Sn (Z=50) B V (Z=23) C Pd (Z=46) D Zn (Z=30) 12 Nguyên tố nào thuộc họ d? A Z = 76 B Z = 56 C Z = 32 D Z = 53 13 Trong bảng tuần hoàn, H xếp vào: A Nhóm IA B Nhóm VIIA C Nhóm IA VIIA D Nhóm IA và nhóm VIIA 14 Chọn phát biểu khơng xác: A Nguyên tử nguyên tố cùng chu kì có cùng số lớp electron B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng nhóm C Nguyên tử nguyên tố nhóm A có cùng số electron lớp ngoài D Nguyên tử nguyên tố cùng nhóm có cùng số electron hóa trị 15 Nguyên tố stronti có Z = 38 Nguyên tố chu kỳ kế tiếp, cùng nhóm với stronti có số thứ tự là: A Z = 70 B Z = 56 C Z = 57 D Z = 71 16 Nguyên tố kim loại kiềm chu kỳ (nếu có) có số thứ tự là: A 119 B 120 C 121 D 118 17 Hay sắp xếp nguyên tử ion sau: Na, Mg2+, Al3+, Na+ theo chiều tăng dần bán kính A Na, Mg2+, Al3+ , Na+ B Mg2+, Al3+, Na, Na+ C Na, Al3+, Mg2+, Na+ D Al3+, Mg2+ , Na+, Na 18 Phát biểu nào chưa xác: A Trong cùng chu kỳ, từ trái sang phải, lượng ion hóa tăng dần B Năng lượng ion hóa càng nhỏ, nguyên tử càng dễ nhường electron C Năng lượng ion hóa phụ thuộc vào điện tích hạt nhân, số lớp e, mức độ chắn, mức độ xâm nhập D Trong cùng phân nhóm, tăng số lớp electron, lượng ion hóa giảm dần 19 Nhóm có độ âm điện cao bảng tuần hoàn là: A IIIA B VIIA C VIA D IA 20 Năng lượng ion hóa I3 Be là lượng cần cho trình nào sau đây? Thảo Lê BKĐCMP A Be → Be3+ +3e B Be2+ → Be3+ +1e + C Be → Be +1e D Be+ → Be2++1e 21 So sánh lượng ion hóa thứ ZA =9 , ZB =10 , ZC =11 A IA BaCl2 > HBr 22 Cho phân tử sau: CO, NO, O2 He2 Chọn đáp án mà tất phân tử tồn theo thuyết VB A CO, NO, O2 B NO, O2 He2 C CO, O2 D O2, He2 23 So sánh độ phân cực phân tử SO2, CO2, BF3 ta có: A μ(SO2) = μ(CO2) < μ(BF3) B μ(SO2) > μ(CO2) > μ(BF3) C μ(SO2) > μ(CO2) = μ(BF3) D μ(SO2) < μ(CO2) < μ(BF3) 24 Độ dài liên kết phân tử ion NO, NO+, NO- tăng dần theo thứ tự 11 Thảo Lê BKĐCMP A NO+ < NO < NOB NO- < NO < NO+ C NO+ < NO- < NO D NO < NO- < NO+ 25 Trong hợp chát axit acrylic C2H3COOH, số liên kết σ liên kết π theo VB là: A B C D 26 MO đã điền đầy e có lượng cao phân tử B2 A π∗x B σz C πx D σs + 27 Trong phân tử ion sau SO2,CO2, SOF2, OF2, H3O chọn đáp án mà tất chất có cấu trúc góc: A SO2, OF2 B CO2, SOF2, H3O+ C SOF2, OF2 D SO2,CO2, OF2 28 Các giá trị góc liên kết có ion phân tử NH2− , N2H4 SO2 A Khoảng 109°, 109°, 120° B Khoảng 109°, 120°, 109° C Khoảng 120°, 180°, 120° D Khoảng 120°, 120°, 180° 29 Cho phân tử ion sau, chọn chất không tồn theo thuyết MO (1) He2 (2) N22+ (3) He2+ (4) O+ 2 A (1), (3) B (2) C (1) D (1), (4) 30 Chọn chất có nhiệt độ sôi cao chất sau: CH3OH, CH4, CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH, CH3OCH3 A CH3OCH3 B CH3CH2OH C CH3CH2CH2OH D Không xác định 31 Theo thuyết MO, phân tử F2 thêm, bớt 1e độ bền liên kết xếp theo chiều tăng dần là: A F2+ < F2− < F2 B F2− < F2+ < F2 C F2− < F2 < F2+ D F2+ < F2 < F2− 32 Chọn phát biểu đúng cho phân tử CO2 NH3 A hai phân tử phân cực B NH3 có N trạng thái lai hóa sp3 phân tử có cấu trúc tứ diện dềud C CO2 tan tốt nước NH3 D CO2 không phân cực phân tử có cấu trúc thẳng 33 Theo thuyết MO, so sánh lượng ion hóa C, N, CO, CO- ta có A I(CO) < I(C) < I(N) < I(CO-) B I(N)