Hoa 8 chuan 20112012

Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axitb. 2..[r]

(1)

Ngày soạn: 13//8/2011

Ngày giảng: 15/8(8A); 16/8(8B)

Tiết 1: Bài 1: mở đầu môn hoá häc I Mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

- Thấy đợc hố học có vai trò quan trọng sống ngời  cần thiết có kiến thức hố học

- Biết cần phải làm để học tốt hoá học: Các hoạt động phơng pháp 2 K nng:

- Rèn kỹ làm thí nghiệm, quan sát, phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo - Tinh thần việc tập thể

3 Thái độ

- Giáo dục hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách, nghiêm túc học tập, tự rút kết luận cần thiết

II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo vên:

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp, thìa thuỷ tinh, ống hút - Hoá chất: Dung dịch CuSO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt

Học sinh: Đọc nhà. III Ph ơng pháp dạy học

- m thoi, trc quan, thuyết trình, hoạt động nhóm, IV Tổ chức học.

1 ổn định tổ chức: 1p 2 Kiểm tra cũ: 3 Khởi động: ( 1p )

- Mục tiêu: Giới thiệu môn hóa học vai trò hóa học, gây hứng thú cho häc sinh häc m«n hãa häc

- Cách tiến hành: chơng trình học lớp em làm quen với môn học hóa học Vậy hóa học gì? Hóa học có vai trò nh sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn hóa học? Bài hôm giải đáp cỏc cõu hi ú

HĐ 1: Tìm hiểu Hóa học gì?

- Mc tiờu: Giỳp hc sinh hiểu đợc hóa học chuyên nghiên cứu chất, biến đổi chất

- Thêi gian: 15p

- Đồ dùng: Giá thí nghiệm, èng nghiƯm, èng hót nhá giät, dd CuSO4 , NaOH, đinh sắt,

dd HCl, phiếu học tập - Cách tiến hành:

HĐ Gv Hs Nội dung

- Bớc 1: GV chia thành nhóm, giới thiệu sơ lợc số yêu cầu đảm bảo yêu cầu đảm bảo an tồn làm việc với hố chất

+ GV giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chÊt, c¸ch sư dơng

+ Gv hớng dẫn học sinh lấy hố chất tiến hành thí nghiệm: lắp kẹp gỗ vào ống nghiệm, rót hố chất, sau yêu cầu quan sát tợng thí nghiệm trớc làm thí nghiệm

(2)

- Bíc 2: Hs TiÕn hµnh thÝ nghiƯm díi sù híng dÇn cđa GV:

+ TN1: LÊy ml dd CuSO4 mµu xanh cho vµo

èng nghiƯm, nhỏ thêm ml dd NaOH Quan sát tợng

+ TN2: Cho ml dd HCl vào ống nghiệm, thả vài đinh sắt vào ống nghiệm quan sát tợng

- Bc 3: Gv Gọi đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm, kết quan sát đợc -Hs Đại diện nhóm báo cáo tợng quan sát đợc sau làm thí nghiệm  GV nhận xét - Bớc 4: GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi: hố học gì? - HS thảo luận theo bàn Trả lời câu hỏi  Gv chốt ý

*Nhận xét: Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi các chất.

HĐ 2: Tìm hiểu vai trò hóa học cuéc sèng.

- Mục tiêu: Nêu đợc vai trị hóa học đời sống sản xuất nông nghiệp

- Thêi gian: 14p

- §å dïng: PhiÕu häc tËp - Cách tiến hành:

- Bớc 1: GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGK

- Bớc 2: HS trả lời câu hỏi

- Bc 3: Gv yêu cầu hs đọc phần nhận xét gv giới thiệu thêm số thành tựu học tập mơn hố học học sinh nớc số thành tựu CN hoá học, vùng sản xuất hố chất

+ Qua c¸c nhËn xÐt trên, em có nhận xét vai trò ho¸ häc cc sèng cđa chóng ta?

- Bớc 4: Hs Trả lời câu hỏi - Gv nhận xét, bổ sung

II/ Vai trò hoá học cc sèng cđa chóng ta

* KÕt ln: Hoá học có vai trò rất quan trọng sống chúng ta.

HĐ 3: Tìm hiểu phơng pháp học tốt môn hóa học.

- Mục tiêu: Hs biết đợc hoạt động cần làm phơng pháp học tập tốt mơn hóa học - Thi gian: 10p

- Cách tiến hành:

- Bớc 1: Gv Yêu cầu HS đọc  phần III SGK, thảo luận theo nhóm nội dung:

- Khi học tập mơn hố học cần thực nhng hot ng no?

- Phơng phá học tập môn hoá học nh tốt?

III/ Làm để học tốt mơn hố học

(3)

- Bớc 2: Hs Thảo luận nhóm yêu cầu nêu đợc nội dung

- Bớc 3:GV gọi đại diện nhóm báo cáo - GV nhận xét, chốt ý

kiÕn thøc, xư lý th«ng tin.

- Học tập môn hóa học nắm vững kiến thức và có khả vận dụng kiến thøc thùc tÕ.

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 4p - HS đọc kết lun cui bi

- Gv chốt lại kiến thức trọng tâm

- Học theo vë vµ SGK

- Đọc 2, chuẩn bị dây đồng, khúc mía, giấy bạc, ly nhựa thu tinh

Ngày soạn: 15/08/2011

Ngày giảng: 16/8(8A); 18/8(8B)

Chơng I

Chất - nguyên tử - phân tư

TiÕt : Bµi 2

chÊt

I Mơc tiêu học

1 Kiến thức:

- Biết khái niệm chất số tính chất chất, chất tinh khiết hỗn hợp - Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Hiểu đợc chất có tính chất vật lý hố học định 2 Kỹ năng:

- Biết quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm đẻ nhận tính chất chất - Biết ứng dụng chất, dựa vào tính chất để nhận biết chất

- Rèn kỹ quan sát, biết sử dụng ngôn ngữ hố học cho xác 3 Thái độ:

- Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống, sử dụng các chất mục đích

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên:

+ Dụng cụ: Tấm kính, thìa lấy hố chất, ống hút, đế đun, lới, đèn cồn, diêm, chén sứ, hình vẽ: chng cất nc t nhiờn

+ Hoá chất: Lu huỳnh, rợu ªtylic, níc, nh«m 2 Häc sinh:

+ Khúc mía, cốc thuỷ tinh nhựa, sợi dây đồng, chai nớc khoáng III Ph ơng pháp

- Đàm thoại, trực quan, thuyết trình, hoạt động nhóm, IV Tổ chức học.

1 ổn định tổ chức: 1p 2 Kiểm tra cũ: 5p

? Hóa học nghiên cứu gì? Vai trị hóa học? 3 Khởi động:

(4)

- Thêi gian: 1p

- §å dïng: Bót, thíc, ¸o quÇn,

- Cách tiến hành: Bài mở đầu cho ta biết mơn hóa học nghiên cứu vầ chất biến đổi chất bút, thớc,áo quần đợc làm chất khác Vậy chất gì? Trong ta làm quen với chất

HĐ 1: Tìm hiểu xem chất có đâu? - Mục tiêu: Xác định chất có khắp nơi

- Thêi gian: 10p

- Đồ dùng: Khúc mía, cốc thuỷ tinh nhựa, sợi dây đồng - Cách tin hnh:

- Bớc 1: Gv Cho HS đọc  SGK phần I (7) trả lời câu hỏi sau:

+ Kể tên vật thể xung quanh ta? Vật thể chia làm loại?

- Hs Nghiên cứu mục I SGK, trả lời câu hỏi

+ HS kể tên vật thể, Hs phân loại vật thể (tự nhiên & nhân tạo)

+ Hs trả lời

-Vật thể tự nhiên gòm số chất

-Vật thể nhân toạ làm từ vật liệu: ấm đung nhôm, bình làm từ chất dẻo, thép,

-Vật thể nhân tạo làm từ vật liệu (là chất hay hỗn hợp sè chÊt)

- Bíc 2: Gv Trong vËt thĨ tự nhiên (cây mía) gồm chất nào? Vật thể nhân toạ làm từ vật liệu nào? (xoong, cốc, bình, ấm )

+ Chất có đâu? - Hs tr¶ lêi

- GV bỉ sung, kÕt ln

I/ Chất có đâu?

*Kết luận: Chất có khắp mọi nơi vật thể.

H 2: Tìm hiểu tính chất chất. - Mục tiêu: Biết đợc chất có tính chất vật lí hóa học - Thời gian: 25p

- Đồ dùng: Giá sắt, đèn cồn, nhiệt kế, đĩa thủy tinh, bột S, rợu êtylic, nớc, nhôm, - Cách tiến hành:

- Bíc 1: Gv Cho HS th¶o luận theo nhóm bàn nội dung:

+ Lm để biết đợc tính chất chất? + Quan sát mẫu l huỳnh nhôm cho biết khác trạng thaí tồn màu sắc (Nhìn bề ngồi phân biệt S, Al, Fe)

+ Muốn xác định nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, nhiệt độ hoa s rắn phải làm gì?

- Hs đọc  SGK phần trả lời HS phân biệt trạng thái, màu sắc Al,S

- Gv híng dÉn Hs thư tÝnh dÉn ®iƯn cđa Al, S -Em có nhận xét chất khác tính chất chúng nh nào?

-Tính chất chất gồm loại nào?

II/ TÝnh chÊt cđa chÊt

1.Mỗi chất có tính cht nht nh

-Kết luận: Mỗi chất có lo¹i tÝnh chÊt

+ TÝnh chÊt vËt lý: ThĨ, màu sắc, mùi

(5)

- Hs làm thí nghiệm tính dẫn điện Al, S Kết ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ vµ hãa häc

- Gv bỉ sung vµ giíi thiƯu mơc sau

- Bớc 2: Hv Hiểu đợc tính chất chất có tác dụng gì?

- HS tr¶ lêi Gv nhận xét

hành chất khác

2 Hiu đợc tính chất chất để: -Nhận biết chất

-BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

-Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống, sản xuất.

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 8p

- Gv: Chất có đâu? Chất có tính chất nào? - Hs trả lời - Gv chốt lại kiến thức trọng tâm

- Học sinh làm tập 3, SGK - Học bi ó hc

- Đọc mục III, làm

Ngày soạn: 20/08/2011

Ngày giảng:22/08/( 8A ); 23/8(8B)

TiÕt 3:Bµi 2: chÊt( TiÕp )

I Mục tiêu học 1 Kiến thức:

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp

- Phõn bit c cht tinh khiết hỗn hợp thành phần tính chất 2 Kỹ năng:

(6)

- Biết ứng dụng chất, dựa vào tính chất để nhận biết chất

- BiÕt c¸ch t¸ch chÊt b»ng phơng pháp vật lý, so sánh tính chất vật lí cđa mét sè chÊt th-êng gỈp tronh cc sèng

- Rèn kỹ quan sát, biết sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác 3 Thái độ:

- Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống, sử dụng các chất mục đích

II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Tấm kính, thìa lấy hố chất, ống hút, đế đun, lới, đèn cồn, diêm, chén sứ, hình vẽ: chng cất nớc tự nhiên

- Ho¸ chÊt: Lu huỳnh, rợu êtylic, nớc, nhôm. 2 Học sinh:

- Khúc mía, cốc thuỷ tinh nhựa, sợi dây đồng, chai nớc khoáng III Ph ơng pháp

- Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1 ổn định tổ chức: 1p 2 Kiểm tra:

3 Khởi động.

- Mục tiêu: Giới thiệu đợc mục tiêu học phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp nh tách chất khỏi hỗn hợp

- Thêi gian: 1p

- §å dïng: Chai nớc khoáng nớc cất ( ảnh )

- Cách tiến hành: Gv đa chai nớc khoáng ống nớc cất ( ảnh ) thờng nói nớc cất hay nớc tinh khiết hỗn hợp nớc chất tinh khiết hỗn hợp gì? Ta tìm hiểu hôm

H 1: Tìm hiểu hỗn hợp chất tinh khiết - Mục tiêu: Hs biết đợc hỗn hợp chất tinh khiết

- Thêi gian: 22p

- Đồ dùng: Thiết bị nh hình 15.a - Cách tiến hành:

HĐ Gv Hs Néi dung

- Bớc 1:Gv yêu cầu Hs đọc  SGK, quan sát chai n-ớc khoáng ống nn-ớc cất, nhận xét đặc điểm giống khác nớc khoáng nớc cất thành phần

+ Tại nớc khống khơng dùng để pha tiêm? Nớc TN hỗn hợp  nớc hỗn hợp?

-Mn cã níc cÊt ngêi ta lµm nh nào? - Hs: Phát biểu ý kiến

- Hs Đọc SGK, quan sát nớc cất nớc khoáng -Trả lời câu hỏi, nhận xét giống khác phát biểu ý kiến

+ Nớc khoáng nớc TN, kể nguồn nớc khác tù nhiªn

- Bíc 2: Gv giíi thiƯu phơng pháp trng cất nớc theo hình vẽ

+ Níc cÊt lµ níc tinh khiÕt? Em hiĨu nh thÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt?

(7)

+ Làm để phân biệt đợc nớc cất chất tinh khiết?

+ Chất nh có tính chất định? + Phân biệt hỗn hợp chất tinh khiết?

- Hs thoả luận nhóm (thành phần, tính chất) đại diện phát biểu

- Gv chuẩn lại kiến thức thành phần, tính chất chất nghiên cứu (tinh khiết hỗn hợp)

Hỗn hợp:

- Gồm nhiều chất trộn lẫn

- Tính chất biến đổi theo thành phần chất

Chất tinh khiết:

- Không lẫn chất khác

- Có tính chất định, khơng đổi.

HĐ 2: Tìm hiểu phơng pháp tách chất khỏi hỗn hợp - Mục tiêu: Hs biết đợc dựa vào tính chất vật lí để tách chất khỏi hỗn hợp - Thời gian: 15p

- Đồ dùng: Bình cầu, nhiệt kế, giá sắt, đèn cồn, nớc - Cách tiến hành:

- Bớc 1: Gv Yêu cầu Hs đọc  SGk cho biết: tiến hành tách muối ăn khỏi hỗn hợp nh nào?

+ Dựa vào tính chất tách muối ăn khỏi hỗn hợp?

+ Dựa vào đâu ngời ta tách chất khỏi hỗn hợp?

- Bớc 2: Hs đọc , trao đổi nhóm, tiến hành thí nghiệm tách muối ăn khỏi hỗn hợp Trả lời câu hỏi

2 T¸ch chÊt khỏi hỗn hợp

*Tóm lại: Dựa vào khác vỊ tÝnh chÊt vËt lý cã thĨ t¸ch mét chất ra khỏi hỗn hợp

4 Tổng kết híng dÉn häc tËp ë nhµ 6p

- Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức trọng tâm - Học sinh làm tập 5, 6, SGK

- §äc kÕt luËn cuèi bµi

- Hớng dẫn học sinh làm tập 8/11 dựa vào hóa lỏng khơng khí sau tăng nhiệt độ lên tách đợc oxi trớc

- Học học

(8)

Ngày soạn: 21/08/2011

Ngày giảng: 23/08/(8A); 26/8(8B)

Tiết 4: Bµi Bµi thùc hµnh 1 I Mơc tiêu học

1 Kin thc: Bit c:

- Làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Biết đợc nội dung số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

- Theo dõi, so sánh nhiệt độ nóng chảy S, parafin  khác nhiệt độ nóng chảy - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp Làm muối ăn từ hn hp mui n v cỏt

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ sử dụng dụng cụ làm thí nghiệm - Viết tờng trình thí nghiệm

3 Thỏi

- Đảm bảo tính an toàn, tính cẩn thận thực hành II Đồ dùng dạy- học:

1 Giáo viên:

- Dng cụ: ống nghiệm: 2; giá thí nghiệm: 1; nhiệt kế: 1; cốc thuỷ tinh: 1; lới amiăng: 1; đèn cồn: 1; giấy lọc: 1; thìa lấy hố chất: 1; kính: 1; phễu: 1; kẹp gỗ: 1; đế sứ:

- Hoá chất: Lu huỳnh, parafin, muối ăn lẫn cát 2 Học sinh:

III Ph ơng pháp dạy häc :

- Đàm thoại, thí nghiệm trực quan, hoạt động nhóm, IV Tổ chức học.

1 ổn định tổ chức:1p 2 Kiểm tra cũ: 3 Khởi động:

- Mục tiêu: Biết đực mục tiêu - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Những trớc em đựoc tìm hiểu chất, chất tinh khiết, hốn hợp, tính chất chất Để tìm hiểu sâu hơm làm số thí nghiệm để hiểu vấn đề

H§ 1: Tìm hiểu Một số qui tắc an toàn Cách sử dụng hoá chất

- Mục tiêu: Học sinh biết quy tắc an toàn cách sử dụng thiết bị cách lấy, sử dụng hoá chất thực hành hoá học

- Thời gian: 14p

- Đồ dùng: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, ng nh git,

(9)

- Bớc 1: Gv yêu cầu Hs đọc SSK trang 154, nhắc nhở nội qui, hớng dẫn sử dụng dụng cụ, hoá chất nh: Đung nóng ống nghiệm, khuấy chất lỏng ống nghiệm, gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm phễu, cô cạn chất lỏng giữ lại cặn

- Bíc 2: hs cã thĨ lµm mÉu

I/ Mét sè qui tắc an toàn Cách sử dụng hoá chất, dụng cụ

HĐ 2: Tiến hành thí nghiệm

- Mục tiêu: Học sinh biết sử dụng dụng cụ hố chất làm thí nghiệm để tìm gia kiến thức tính chất vật lí tách chất khỏi hốn hợp

- Thêi gian: 20p

- Đồ dùng: Giá gỗ, kẹp gỗ, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, phễu lọc, giấy lọc, nớc, parafin, lu huỳnh, muối ăn, cát,

- Bớc 1: Gv hớng dẫn thao tác theo thứ tự công việc

- Hs thực theo thứ tự hớng dẫn, đại diện nhóm làm thí nghiệm, quan sát tợng, ghi lại kết quả, nhận xét vào giấy nháp

+ Lấy thìa lu huỳnh, parafin chất vào «ng nghiÖm

+ Cho nớc vào cốc thuỷ tinh (3 cm), để cốc lới amiăng giá, đốt đèn cồn

+ §Ĩ èng nghiƯm cã S parafin vào cốc thuỷ tinh đung nóng cốc, cắm nhiệt kế vào cốc

* Quan sỏt hin tợng, ghi nhiệt độ parafin bắt đàu nóng chảy, nớc sơi, S có nóng chảy khơng?

-Khi nớc sôi dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy, cho nhiệt kế vào S chảy lỏng, ghi lại nhiệt độ nhiệt kế  xác định nhiệt độ nóng chảy S

- Bớc 2: Gv Hớng dẫn cho Hs làm thí nghiệm, cho biết dụng cụ cần sử dụng hoá chất, cách tiến hành; hớng dẫn Hs quan sát tơng, nhận xét nứoc muối lọc cha lọc

- Hs quan s¸t, nhËn xÐt, ghi lại kết

+ Cho vo ng nghim (hoặc cốc thuỷ tinh) 3g muối ănvà cát, rót vào ml nớc sạch, hồ cho tan hết

+ Läc níc mi b»ng phƠu cã giÊy läc

+ Đun nóng phần nớc muối lọc lửa đèn cồn nớc bốc hết * Quan sát chất rắn thu đợc ống ngiệm với muối ăn ban đầu

II/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1.Thí nghiệm 1: Theo dõi nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh parafin

- nhiệt độ cao parafin lu huỳnh nóng chảy, nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh cao nhiệt độ nóng chy ca parin,

2 Thí nghiệm 2: Tách riêng muối ăn ra khỏi hỗn hợp

(10)

- Gv yêu cầu Hs rửa thí nghiệm, xếp lại hoá chất, vệ sinh bàn thí nghiệm, nhóm làm báo cáo tờng trình thực hành theo mÉu:

STT Mục đích Cách tiến hành Hiện tợng Kết Giải thích TN

TN

- Häc sinh c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiƯm, nhËn xÐt cho - Gv nhËn xét cho điểm nhóm

- Gv u cầu học sinh nhà làm thí nghiệm tơng tự - Dặn dò học sinh đọc chun b bi mi

Ngày soạn: 29/8/2011 Ngày giảng: 06/9(8A 8B)

Tiết 5: Bài nguyên tử I Mục tiêu học

- Hs biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử

- Hs biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, cấu tạo nên chất - Biết đợc cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (p, n) electron xếp theo lớp

- BiÕt h¹t nhân p mang điện tích dơng hạt n không mang điện, xung quanh hạt e mang ®iƯn tÝch ©m

- Biết đợc điện tích p, n, e; số p = số e; nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết 2 K nng:

- Biết quan sát, thảo luận nhóm, khả t khoa học

- Xác định đợc số e, p, lớp e dựa vào cấu tạo nguyên tử số nguyên tố nh H, Na, C, Cl

3 Thái độ:

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học : 1 Giáo viên:

(11)

Học sinh:

- Mô hình nghuyên tử hiđrô III Ph ơng pháp.

- m thoi, trc quan, thuyết trình, hoạt động nhóm, IV Tổ chức học:

1 ổn định tổ chức: 1p 2 Kiểm tra cũ: 4p

? Cho vÝ dô vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo? Chất vật liệu tạo nên vật thể ?

3 Khởi động.

- Mục tiêu: Giới thiệu mục tiêu bài, tạo tình có vấn đề - Đồ dùng: Thìa nhơm, vật thể

- Thêi gian: 1p

- Cách tiến hành: Những học trớc em đợc biết vật thể đợc tạo từ chất Vậy chất đợc tạo từ đâu? Để trả lời câu hỏi học Nguyên tử

HĐ 1: Tìm hiểu nguyên tử gì? - Mục tiêu: Hs định nghĩa đựoc nguyên tử

- Thêi gian: 14p

- §å dïng: Mô hình nguyên tử H - Cách tiến hành:

- Bớc 1:GV giới thiệu chất tạo nên nguyên tử

- Hs đọc SGK  nhận xét nguyên tử - Gv cho Hs quan sát sơ đồ nguyên tử hidro - Hs nhớ lại kiến thức từ vật lý lớp cho biết nguyên tử có cấu tạo nh nào?

- Bíc 2: Gv chèt ý: Nguyªn tử trung hoà điện số điện tích âm điện tích dơng nh nào?

Lu ý: electron kÝ hiƯu: e, ®iƯn tÝch: -1,602.10-19 , m = 9,1095.10-28 (g).

I/ Nguyên tử gì?

*Kết luận: Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo nên chất -Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dơng + Vỏ gồm e mang điện tích âm

HĐ 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử.

- Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử tạo proton n¬tron, sè p= sè n - Thêi gian: 10p

- Đồ dùng: Mô hình nguyên tử H, O - Cách tiến hành:

- Bc 1: Gv yờu cầu đọc SGK, thảo luận theo nhóm nội dung sau:

+ Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? Ký hiệu, điện tích khối lợng loại?

+ Trong nguyên tử, số p số e liên quan với nh nào? Tại sao?

+ Khối lợng nguyên tử phụ thuộc vào

(12)

những loại hạt nào? Tại sao?

- Bớc 2: Hs Đọc  ghi nhớ kiến thức, thảo luận nhóm, đại diện nhóm phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhận xét, chốt ý

Lu ý: điện tích hạt nhân điện tích p Các nguyên tử loại có điện tích hạt nhân

*Kết luận:

-Hạt nhân nguyên tử gồm: + Proton (p): điện tích dơng

+ Nơtron (n): không mang điện tích -Từ điện tích hạt nhân số p số e

-Khối lợng nguyên tử phụ thuộc vào khối l-ợng hạt nhân

HĐ 3: Tìm hiểu líp elechtron

- Mục tiêu: Hs biết đựơc e đợc xếp thành lớp chuyển động xung quanh hạt nhân - Thời gian: 10p

- Mô hình nguyên tử H, O - Cách tiến hành:

- Bớc 1: Gv Yêu cầu Hs đọc SGK trang 14, quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi:

+ Em có nhận xét chuyển động xếp e?

+ Nhìn vào sơ đồ em cho biết ý nguyên tử Na?

- Hs §äc , quan sát hình vẽ, trả lời câu hỏi - Bớc 3: Gv nhËn xÐt chèt ý: lu ý sè e líp ngoµi cïng

III/ Líp electron

*Trong ngun tử, electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi nguyên tử có số electron định.

- Học sinh đọc kết luận cuối

- Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 1, 2,

+ Bài tập 3: Vì me nhở nên coi khối lợng hạt nhân nguyên tử khối

lợng nguyên tử

- Häc bµi theo kÕt luËn, lµm bµi 2, 4, (trang 15, 16 SGK) - Đọc nguyên tố hoá học

(13)

Ngày giảng: 08/9/(8A); 12/9(8B)

Tiết Bài 5: nguyên tố hoá học I Mục tiêu học

- HS biết đợc khái niệm nguyên tố hoá học, nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Biết cách biểu diễn kí hiệu hoá học nguyên tử hoá học, ý nghĩa 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết KHHH nguyên t 3 Thỏi :

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học : 1 Giáo viên:

2 Học sinh:

III Ph ơng pháp dạy häc:

- Đàm thoại, thuyết trình, hoạt động nhóm IV Tổ chức học.

1 ổn địnhtổ chức: 1p 2 Kiểm tra cũ: 5p

? Nguyên tử gì? Cấu tạo loại hạt nào?

? Nhỡn vo s cu tạo nguyên tử Mg em biết gì? 3 Khởi động:

- Mục tiêu: Đa học sinh vào tình có vấn đề, nêu đợc mục tiêu - Thời gian: 1p

- §å dùng: Vỏ hộp sữa, túi bánh kẹo

- Cách tiến hành: Trên nhÃn hộp sữa sản phẩm khác thờng hay ghi hàm lợng canxi, phôtpho, nitơ, Đó nguyên tố hoá học, nguyên tố hoá học gì? Bài học giúp em hiểu biết nguyên tố hoá học

HĐ 1: Tìm hiểu nguyên tố hoá học gì?

- Mục tiêu: Định nghĩa đợc nguyên tố hoá học kí hiệu số ngun tố - Thời gian: 28p

- C¸ch tiến hành:

- Bớc 1: Gv giới thiệu nguyên tố hoá học, yêu cầu HS cho biết khái niệm nguyên tố hoá học? (đọc định nghĩa SGK)

? Số số đặc trng cho nguyên tố hoá hc?

? Các nguyên tử nguyên tố hoá học có tính chất nh nào? (khối l-ợng, hình dạng, kích thớc, tính chất)

- Hs đọc thơng tin trả lời

- Bíc 3: Gv Yêu cầu Hs làm Thảo luận nhóm điền vào bảng Nguyên tử

Số p Số n Số e

I/ Nguyên tố hoá học gì?

1.Định nghĩa

-Nguyên tố hoá học tập hợp những nguyên tử loại có p hạt nhân

(14)

1 19 20 20 20 19 21 17 18 17 19

Những nguyên tử nguyên tố hoá học? Vì sao?

- Hs thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi, điền bảng nhóm khác bổ sung

- Bớc 3: Yêu cầu Hs đọc  SGK trang 17 phần cho biết dùng kí hiệu hố học để làm gì? biểu diễn nh nào? Một KHHH cho biết nội dung gì? - Hs trả lời

+ Gv cho Hs quan sát bảng số nguyên tố thờng gặp, yêu cầu Hs biểu diễn KHHH của: sắt, kẽm, nitơ Biểu diễn nguyên tử sắt, nguyên tử đồng, nguyên tử nitơ -Hs trả lời, biểu diễn

2 KÝ hiƯu ho¸ häc

-Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn hay 2 chữ cái

VÝ dô: + Canxi: Ca + Cacbon: C

+ Nhôm: Al

Mỗi kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố, nguyên tử nguyên tố.

HĐ 2: Tìm hiểu số lợng nguyên tố hoá học.

- Mc tiờu: Biết đợc trái đất có nguyên tố hố học đợc tìm ngun tố chiếm nhiều

- Thêi gian: 3p - Cách tiến hành:

- Bc 1: Gv Yờu cu HS đọc  SGK cho biết:

+ Có nguyên tố hoá học? Nguyên tố chiếm tỉ lệ lớn thành phần % khối lợng vỏ trái đất (hình 17, 18)?

- Hs §äc , trả lời câu hỏi

- Bớc 2: Gv giới thiệu nguyên tố tự nhiên, nhân tạo, thành phần loại

II/ Có nguyên tố hoá học

(15)

4 Tổng kết híng dÉn häc tËp ë nhµ 7p - Häc sinh làm tập SGK

- Đọc kết luận trang 1,2 T19, Đọc thêm

- Làm bµi tËp 2, 3:

BT3: 2C lµ nguyên tử cacbon - Đọc phần II

Ngày soạn: 07/9/2011

Ngày giảng: 09/9(8A); 15/9(8B)

Tiết 7: Bài nguyên tố hoá học ( Tiếp )

I Mục tiêu học 1 Kiến thức:

- HS biết đợc khái niệm nguyên tử khối cách tính nguyên tử khối - Biết cách tính tỉ lệ khối lợng nguyên tố so với nguyên tố khác 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết KHHH nguyên tố, tính tỉ lệ khối lợng nguyên tố so với nguyên tố khác Dựa vào nguyên tử khối  xác định nguyên tố ngợc lại

Thái độ:

II Đồ dùng dạy - học: 1 Giáo viên:

- Bảng kí hiệu hố học số nguyên tố thờng gặp trang 42 SGK - Tỉ lệ % khối lợng nguyên tố vỏ trái t

2 Học sinh:

III Ph ơng pháp d¹y häc:

- Đàm thoại, thuyết trình, hoạt động nhóm IV Tổ chức học.

1 ổn địnhtổ chức: 1p 2 Kiểm tra cũ: 4p

? Nguyên tử gì? Cấu tạo loại hạt nào?

? Nhỡn vo sơ đồ cấu tạo nguyên tử Mg em biết gì? 3 Khởi động:

- Mục tiêu: Tạo tình có vấn đề, nêu đợc mục tiêu - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Bài trớc em tìm hiều nguyên tử Vậy nguyên tử có khối lợng đợc tính nh nào? Bài hơm trả lời câu hỏi

(16)

- Bc 1: Gv yêu cầu Hs đọc  SGK trang 18, cho biết:

+ nguyªn tư C cã khèi lợng tính g bao nhiêu?

+ đvC có khối lợng khối lợng nguyªn tư C?

+ ViÕt Ca = 40, Mg = 24 cã nghÜa nh thÕ nµo?

+ So sánh nguyên tử Mg, Ca, Cu nặng hay nhẹ nguyên tử O lần?

+ Nguyên tử khối gì?

Cho biết nguyên tử khối Al, Zn, Ca + Nguyên tử khối cho biết gì?

- Bớc 2: Hs Đọc SGK Trả lời câu hỏi - Gv chỉnh lý, giảng giải

- Gv kÕt ln

III/ Nguyªn tư khèi

-Kết luận:

1 đvC = 1/12 khối lợng nguyên tư C mC = 1,9926 10-23 g

-Nguyªn tử khối khối lợng một nguyên tử tính đvC

-Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riªng biƯt

HĐ 2: Làm tập. - Mục tiêu: Hs làm đợc tập

- Bớc 1: Gv yêu cầu hớng dẫn hs làm tập 6:

+ Dựa nguyên tử khối nguyên tố nitơ ta tính đợc nguyên tử khối X tra bảng trang 42 xác định kí hiệu tên ngun tố

- Bíc 2: Hs lªn bảng làm - Gv bổ sung

Bài tập 6:

Mx = 2MN = 14 = 28 ®vC

- X nguyên tố silic - X: Si

- Giáo viên chốt lại kiến thức trọng tâm - Hs đọc mục 3, 4, kết luận sgk

- Lµm tập

b Ta tính khối lợng nguyên tử nhôm = 27 1,9926.10-23 /12= 4,482.10-23g - Đáp

án C

(17)

Ngày soạn: 13/09/2011

Ngày giảng: 15/09/(8A); 19/9(8B)

Tiết 8: Bài 6

đơn chất - hợp chất - phân tử I Mục tiêu học

KiÕn thøc:

- Hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại phi kim tính chất vật lý - Biết đợc mẫu chất gồm nguyên tử liên kết với theo thứ tự Kỹ năng:

- Sử dụng thông tin SGK tìm hiểu kiến thức - Sử dụng ngôn ngữ hoá họ xác

Thái độ

- Høng thó häc tËp môn II Đồ dùng dạy - học:

Giáo viên:

- Hình vẽ 1.10 1.13 phãng to Häc sinh:

III Ph ơng pháp dạy - học

- Đàm thoại, quan sát trực quan, thuyết trình IV Tổ chức häc.

ổn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: 4p

? Nguyên tử khối? đơn vị C có khối lợng phần khối lơng nguyên tử C? so sánh xem nguyên tử Đồng nặng gấp lần nguyên t O, H?

? Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối A cho biết A thuộc nguyên tố nào?

Khởi động.

- Mục tiêu: Giới thiệu đợc mục tiêu học - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Trên giới có nhiều chất khác nhau, việc phân chia chất nh nào? Bài hôm trả lời câu hỏi

H 1: Tìm hiểu đơn chất

- Mục tiêu: Định nghĩa đợc đơn chất, phân loại đặc điểm đơn chất - Thời gian: 17p

- Đồ dùng: Đồng dây, than - Cách tiến hành:

- Bc 1: Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần tr 22 ghi nhớ kiến thức, thảo luận theo nhóm nội dung sau:

+ Lấy ví dụ đơn chất? đặc điểm chung đơn chất?  định nghĩa đơn chất

+ Đơn chất chia làm loại nào? Ví dụ loại? Sự khác tính chất vật lý chúng -Hs đọc , thảo luận nhóm

+ Cử đại diện báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Bớc 2: Gv giới thiệu thêm số nguyên tố tạo nhiều đơn chất khác nhau: C, S, O

I/ Đơn chất

(18)

Lu ý: cú thể tên đơn chất ≡ tên nguyên tố

- Bớc 3: Gv cho Hs quan sát mẫu kim loại đồng, mơ hình khí oxi, hidro  u cầu Hs nhận xét cách xếp nguyên tử?

Cho biết cách xếp nguyên tử đơn chất kim loại v phi kim

+ Hs Quan sát hình vẽ, Trả lời câu hỏi

* Đơn chất chất tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học Đơn chÊt gåm: + Kim lo¹i: Al, Fe, Cu

+ Phi kim: C, S, Oxi, Hidro 2.Đặc điểm cấu tạo

*Kết luận: SGK trang 22 HĐ 2: Tìm hiểu hợp chất

- Mc tiờu: nh nghĩa đợc hợp chất, phân loại đặc điểm hợp chất - Thời gian: 17p

- §å dïng: Nớc, rợu, muối ăn - Cách tiến hành:

- Bớc 1: Gv yêu cầu Hs đọc  phần trang 23 SGK, cho biết:

+ Nớc, muối ăn, axit sunfuric đợc tạo nên từ nguyên tố nào?

+ Các chất có từ ngun tố hố học trở lên? Định nghĩa hợp chất?

+ Hỵp chất chia làm loại? Lấy ví dụ cho loại?

- Hs Đọc SGK Trả lời câu hái  Hs kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

 Gv nhËn xÐt, chèt ý

- Bíc 2: Gv yêu cầu Hs quan sát mô hình nớc cho biết hợp chất nớc, nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ nh nào?

-Muối ăn, nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ thứ tự nh nào? + Hs Quan sát hình vẽ 1.12, 1.13, trả lời câu hỏi

Gv nhËn xÐt, chèt ý

II/ Hỵp chÊt

1 Hợp chất gì?

- Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên

- Hợp chất gồm:

+ Hợp chất vô cơ: Muối ăn, nớc + Hợp chất hữu cơ: Đờng, mêtan 2 Đặc điểm cấu t¹o

*Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 5p - Học sinh làm tập (25), (26) SGK BT3 gv dựa vào định nghĩa đơn chất hợp chất - Đọc kết lun

(19)

Ngày soạn: 14/09/2011

Ngày gi¶ng: 16/09(8A); 22/9(8B)

Tiết :Bài 6: đơn chất - hợp chất - phân tử ( )

I Mục tiêu học Kiến thức:

- HS hiểu đợc khái niệm nguyên tử, phân tử khối - Biết cách xác định phân tử khối chất

- Biết đợc trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán phân tử khối

- Sư dơng SGK, h×nh vÏ, t×m hiĨu kiÕn thøc

- Giải thích khoảng cách nguyên tử, phân tử chất  ảnh hởng đến trạng thái Thái độ

- Häc tập môn II Đồ dùng dạy học: Giáo viên:

- Hình vẽ 1.14 phóng to, hình vÏ 1.10  1.13 SGK 2 Häc sinh:

III Ph ơng pháp.

- Đàm thoại, trực quan, thut tr×nh IV Tỉ chøc giê häc.

ổn định tổ chức : 1p Kiểm tra cũ: 4p

? Lấy ví dụ đơn chất? Các đơn chất nguyên tố tạo nên? Định nghĩa đơn chất?

? Định nghĩa hợp chất? Lấy ví dụ? Cấu tạo hợp chất nh nào? Khởi động:

(20)

- Cách tiến hành: Chúng ta thờng nói phân tử phân tử phân tử phân tử gì? Chúng ta tìm hiểu hôm

HĐ 1: Tìm hiểu phân tử - Mục tiêu: Tìm hiểu phân tử

- Thêi gian: 16p - C¸ch tiÕn hành:

-Bớc 1: Gv yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 1.10  1.13, cho biết hạt hợp thành đồng, khí oxi, khí hidro, nớc nguyên tử nguyên tố tạo nên? chúng liên kết theo tỉ lệ nào?

+ Các hạt hợp thành chất giống đặc điểm nào?

+ Các hạt hợp thành phân tử

+ Phân tử gì?-Hs quan sát hình vẽ 1,10 1.13, trả lời câu hỏi

+ Hs quan sát hình vẽ 1,10 1.13, trả lời câu hỏi

 Gv nhận xét  định nghĩa phân tử

-Phân tử đơn chất khác phân tử hợp chất - Bớc 2: Gv Cho Hs đọc  SGK phần (24), cho bit:

+ Phân tử khối gì?

+ Tính phân tử khối nh nào? + Tính phân tử khối muối ăn

HS thảo luận  đại diện phát biểu  Gv cht li kin thc

I/ Phân tử 1 Định nghÜa

*Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau, thể hiện đầy đủ tính chất hố học chất.

2 Phân tử khối

-Phân tử khối khối lợng một phân tử tính đvC

-Phõn tử khối = tổng khối lợng các nguyên tử có phân tử đó

Ví dụ: đá vơi = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC

HĐ 2: Tìm hiểu trạng thái chất - Mục tiêu: Biết đợc trạng thái chất

- Thời gian:7p - Cách tiến hành:

- Bíc 1: Gv giíi thiƯu mÉu chÊt cã v« số hạt phân tử nguyên tử

-Cho Hs quan sát hình 1.14 SGK cho biết khác chuyển động khoảng cách hạt (nguyên tử hay phân tử) trạng thái? Lấy ví dụ minh hoạ cho khác đó?

+ Đọc SGK, quan sát hình vẽ,thảo luận nhóm nêu kết quả, nhận xét

Bớc 2: GV nhận xét, chốt ý

II/ Trạng thái chất

(21)

KiĨm tra 15 phót C©u 1: ( ®iĨm )

Ngun tố hố học ? Viết kí hiệu hố học ngun tố hố học sau: Sắt, đồng, nhơm, natri, kali, cacbon, magie

Câu 2: ( điêm )

Xỏc định đâu chất đâu vật thể chất, vật thể sau: Gỗ, bàn, ghế, nhôm, chậu, tủ, kim loại đồng

đáp án Câu 1: ( điểm )

Ngun tố hố học ? Viết kí hiệu hố học ngun tố hố học sau: Sắt, đồng, nhơm, natri, kali, cacbon, magie

Câu 2: ( điêm )

Xỏc nh đâu chất đâu vật thể chất, vật thể sau: Gỗ, bàn, ghế, nhôm, chậu, tủ, kim loại đồng

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 1p - Học sinh đọc kết luận cuối bài

- Làm 5, 6 - Học học - Làm bi 7, 8.

Ngày soạn: 20/09/2011

Ngày giảng: 22/09(8A); 26/9(8B)

TiÕt 10: Bµi 7: bµi thực hành sự lan toả chất I Mục tiêu học

Kin thc: HS bit đợc:

- Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

(22)

Kỹ năng:

- Rèn kỹ sư dơng mét sè dơng cơ, ho¸ chÊt thÝ nghiƯm an toàn.

- Quan sát mô tả tợng, giải thích rút kết luận khuÕch t¸n mét sè chÊt láng, khÝ

- Viết tờng trình thí nghiệm Thái độ

- Giáo dục yêu thích môn, tính cẩn thận, tỉ mỉ. II Đồ dùng dạy học :

Giáo viên:

- Dng c: ng nghiệm, đũa thuỷ tinh, nút cao su, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh, giá thí nghiệm, bơng

- Hoá chất: dd amoniac, thuốc tím, giấy quì tÝm, níc s¹ch. Häc sinh :

III Ph ơng pháp dạy học. - Thực hành, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

ổn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: Khởi động

- Mục tiêu: Xác định đựoc mục tiêu - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Những trớc ta học chất Chất có khả lan toả HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm

- Mục tiêu: Làm thí nghiệm chúng minh đợc lan toả chất - Thời gian: 32p

- Đồ dùng: Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, đũa thuỷ tinh, Cốc thuỷ tinh, đũa, thìa lấy hố chất Hố chất: giấy q, nớc sch, thuc tớm

HĐ cđa Gv vµ Hs Néi dung

Bíc 1:

- Gv: Híng dÉn Hs thư dd amoniac lµm giÊy quì ớt hoá xanh

+ Dụng cụ cần gì? Hoá chất? Tiến hành thí nghiệm nh nào?

- Hs trả lời câu hỏi tiến hành thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa Gv  quan sat t-ợng báo cáo kết thí nghiệm

Bíc 2:

-Yêu cầu Hs đọc SGK cho biết dụng cụ, hố chất làm thí nghiệm?

-TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh thÕ nµo?

-Hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa Gv  quan sát hiên tợng báo cáo kết thí nghiệm

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Thí nghiệm 1: Sự lan toả amoniac - Tiến hành: Bỏ mẩu giấy quì tẩm ớt vào đáy ống nghiệm Lấy thấm dd amoniac để vào ống nghiệm có giấy q ớt Đậy nút cao su Quan sát đổi màu giấy q

2 ThÝ nghiƯm 2: Sự lan toả thuốc tím - Tiến hành:SGK

HĐ 2: Viết tờng trình - Mục tiêu: Hs viết đợc tờng trình theo mẫu thực hành - Thời gian: 10p

(23)

Bớc 1: Gv yêu cầu Hs viết tờng trình thực hµnh theo mÉu:

+ Mục đích + Cách tiến hành

+ Hiện tợng quan sát đợc + Giải thích tợng

Bíc 2: Hs b¸o c¸o trờng trình nộp

II/ Tng trỡnh 1.Thớ nghiệm - Mục đích - Cách tiến hành -Hiện tợng quan sát -Giải thích

2.Thí nghiệm 2: - Mục đích - Cách tiến hành - Hiện tợng quan sát - Giải thích

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà: 1p - Về nhà đọc luyện tập

- Lµm bµi trang 31

Ngày soạn: 20/9/2011

Ngày giảng: 23/9(8A); 26/9(8B)

Tiết 11 Bài lun tËp 1 I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- HS nhớ lại kiến thức bản: đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối

- Khắc sâu phân tử hạt hợp thành hầu hết chất, nguyên tử hạt hợp thành cỏc n cht kim loi

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, từ NTK, PTK  nguyên tố, chất, Cách tính PTK

Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận, tỉ mỉ tính toán hoá học. II Đồ dïng d¹y häc :

- Sơ đồ mối quan hệ khái niệm SGK trang 29 III Ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thuyết trình, khăn trải bàn IV Tổ chức học:

Ôn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: Khởi động:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho hs, nêu tình có vấn đề - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Để thấy đợc mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, phân tử Chúng ta tìm hiểu luyện tập

(24)

- Thời gian: 14p - Cách tiến hành:

HĐ GV HS Nội dung bản

Bíc 1:

Gv đa sơ đồ cho Hs quan sát

Yêu cầu Hs dựa vao SGK, ghi nhớ kiến thức  hoàn thành sơ đồ câm  lớp nhận xét, bổ sung  GV đa sơ đồ chuẩn

Bíc 2:

-Yêu cầu Hs chia nhóm thảo luận vấn đề:

-Hs thảo luận nhóm  đại diện nhóm dán kết lên bảng  nhóm khác nhận xét, bổ sung Nhóm 1: Tóm tắt vật thể, chất, thành phần cấu tạo chất, tính chất chất?

Nhãm 2: Kh¸i niƯm nguyên tử, cấu tạo nguyên tử, loại hạt, kí hiệu điện tích, khối lợng nguyên tử, kí hiệu NTHH, NTK Nhóm 3: Khái niệm phân tử, PTK, tính PTK axit phôtphoric biết phân tử gồm: H; N; O

Nhóm 4: Phân biệt: Hợp chất, hỗn hợp, phân tử đơn chất phân tử hợp chất  Gv nhận xét, chốt ý, đa kiến thức

sai cho Hs

I/ Kiến thức cần nhớ

1.Mối quan hệ khái niệm Vật thể

(Tự nhiên nhân tạo)

Chất

(Tạo nên từ ) ↓

nguyªn tè tõ ntè

↓ ↓ Hạt hợp thành Hạt hợp nguyên tử phântử thành phân tử 2.Tổng kết nguyên tử, phân tử

HĐ 2: Bài tập - Mục tiêu: Hs làm số tËp

HĐ GV HS Nội dung bản

Bớc 1:

-Yêu cầu Hs nhóm 2, lµm bµi tËp 1; nhãm 1,3 lµm bµi tËp

Các nhóm cử đại diện trình bày 

Bớc 2: GV nhận xét cách làm sửa sai cho Hs

II/ Bµi tËp Bµi 1:

a) Vật thể tự nhiên: thân cây, chất: xenlulo Vật thể nhân tạo: chậu, chất: nhôm, chất dẻo

b)Dùng nam châm hút sắt

(25)

nh ni mặt nớc, vớt sấy khơ Chất cịn lại gạn lọc, làm khơ  nhơm

Bµi 3:

Khối lợng phân tử hợp chất nặng gấp 31 lần phân tử hidro PTK hợp chất dó là: 31 x = 62 ®vC

 nguyên tử Na 4 Tổng kết hớng dẫn học nh 4p

- Giáo viên hệ thống lại kiến thức cần nhớ - Hớng dẫn làm bµi tËp 2,3

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ

- Học học chuẩn b bi s

Ngày soạn: 20/09/2010 Ngày giảng: 22/09/2010

Tiết 12 Bài công thức hoá học I Mục tiêu học

(26)

- CTHH dùng biểu diễn thành phần phân tử cđa chÊt

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học mt nguyờn t.

- Công thức hoá học cđa hỵp chÊt gåm kÝ hiƯu cđa hay nhiỊu nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tơng ứng

- Cỏch viết cơng thức hố học đơn chất hợp cht

- Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có nguyên tử phân tử khối chất

Kỹ năng:

- Quan sát cơng thức hố học cụ thể, rút đợc nhân xét cách viết CTHH đơn chất, hợp chất

- Viết đợc CTHH chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại

- Nêu đợc ý nghĩa CTHH chất cụ thể Thái độ

- Cã høng thó häc ho¸ häc II Đồ dùng dạy học: Giáo viên:

Học sinh: III Phơng pháp:

- m thoại, hoạt động nhóm, thuyết trình IV Tổ chức học:

Ôn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: 3p

Thế đơn chất, hợp chất? Mỗi loại lấy ví dụ? Khởi động:

- Mục tiêu: Hs biết đợc nội dung xác định công thức hoá học chất - Thời gian: p

- Cách tiến hành: Bài học trớc học chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học Chúng ta hay viết nớc H2O, muối ăn NaCl cơng thức hố học

nguyên tố hoá học để biểu diễn cho chất Bài hôm tìm hiểu cơng thức hố học chất

HĐ 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất, hợp chất. - Mục tiêu: Biết đợc cách viết CTHH đơn chất hợp chất

HĐ GV vµ HS Néi dung

Bíc 1:

- Gv yêu cầu Hs đọc  phần I SGK, kết hợp với kiến thức đơn chất, nhắc lại:

+ Đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại, phi kim?

+ Cách viết CTHH đơn chất kim loại, phi kim? Cho ví dụ

+ Cơng thức tổng quát đơn chất?

- Hs: §äc  SGK nhớ lại kiến thức cũ, trả lời câu hái

- Viết CTHH đơn chất kim loại số phi kim rắn, đơn chất phi kim lỏng, khí - CTTQ đơn chất: Ax , đó: A: KHHH

nguyªn tè, x: sè nguyªn tư ( số) GV nhận xét, giảng giải thêm chèt ý

I/ CTHH đơn chất, hợp chất. 1.CTHH ca n cht

(27)

+ Đơn chất kim loại, phi kim rắn + Đơn chất phi kim láng, khÝ Bíc 2:

- GV yêu cầu Hs nhắc lại khái niệm hợp chất? Hợp chất gồm KHHH? Đặc điểm cấu tạo hợp chất Yêu cầu Hs đọc  SGK trang 32

- Cho HS thảo luận nhóm nêu cách viết CT hợp chất 2, nguyên tố

- Hs: Đọc , thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi lớp nhận xét

áp dụng ghi CT hợp chất: Kẽm clorua phân tử có Zn, Cl, nhơm ơxit phân tử có Al, O, đồng sunfat phân tử có Cu, S, O  Gv nhận xét, cht ý

2 CTHH hợp chất

*Công thức hợp chất AxByCz

A, B, C KHHH; x, y, z số hay số nguyên tử nguyên tố phân tử của hợp chất).

Nhôm ôxit: Al2O3

Kẽm clorua: ZnCl Đồng sunfat: CuSO4

HĐ 2: ý nghĩa CTHH - Mục tiêu: Biết đợc cách viết CTHH đơn chất hợp chất - Thời gian: 15p

HĐ GV HS Néi dung

Bíc 1:

- Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần III trang 32 cho bit:

+ CTHH cho biết gì? CT O2 cho

biết gì?

+ Cách viết 2H H2 có khác nhau?

+ Biu diễn phân tử nớc, phân tử oxi, phõn t ng sunfat

- Đọc SGK trả lời câu hỏi HS khác nhận xét

Bớc 2:

 GV nhËn xÐt, chèt ý

II/ ý nghĩa CTHH

*Thờng CTHH phân tử chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

PTK cđa chÊt V Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tập nhà 4p

- Đọc kết luận cuối - Làm bìa a, d

- Häc bµi vµ lµm bµi 3,

(28)

Tiết 13 Bài 10 hoá trị I Mục tiêu học

KiÕn thøc:

- Hs biết đợc khái niệm hoá trị, quy ớc của, số nguyên tố H, O

- HS biết cách xác định hố trị ngun tố nhóm nguyên tố dựa vào hoá trị H, O Hiểu đợc hố trị gì?

- Hiểu đợc quy tắc hoá trị

- Biết dựa vào quy tắc hố trị để tính hố trị nguyên tố nhóm nguyên tố Kỹ năng:

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất. Thái độ

- Häc tËp môn II Đồ dùng dạy học:

- Bảng ghi hoá trị số nguyên tố (bảng 1, trang 43) III Phơng pháp dạy học:

- Nêu vấn đề, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

Viết CTHH số hợp chất tính PTK chúng? Từ CT nớc em cho biết ý nghĩa CTHH này? Khởi động:

- Mục tiêu: Hs biết đợc nội dung xác định hoá trị nguyên tố - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Bài học trớc học chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học Mỗi nguyên tố hố học có hố trị riêng Hố trị gì? Bài hơm tìm hiểu hố trị

HĐ 1: Tìm hiểu hố trị nguyên tố. - Mục tiêu: Biết đợc cách xác định hoá trị nguyên tố - Thời gian: 20p

(29)

HĐ GV HS Néi dung Bíc 1:

- GV: H có p, e chọn khả liên kết H làm đơn vị

Quy íc H cã ho¸ trÞ I

-Yêu cầu Hs đọc  SGK phần I (35) cho biết công thức: HCl, H2O, NH3 thỡ Cl, O, N

có hoá trị bao nhiêu? Dựa vào đau nói Cl (I), O (II), N (III)

 hoá trị nguyên tố hợp chất với H đợc xác định nh nào?

-Hs đọc  SGK, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi đại diên nhóm trả lời  nhóm khác bổ sung -Yêu cầu Hs thảo luận nhóm tìm hố trị Na, Ca, C, N Hợp chất sau:

Na2O, CaO, CO2, N2O5

T×m hoá trị nhóm nguyên tử NO3, PO4

hợp chất: HNO3, H3PO4

hoá trị gì?  Gv gi¶ng gi¶i, nhËn xÐt, chèt ý Bèc 2:

-Gv giới thiệu bảng hoá trị 1, (42, 43)

I/ Hoá trị nguyên tố 1.Cách xác nh

2.Kết luận

Quy ớc hoá trị: H (I), O (II)

Hoá trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố ( nhóm nguyên tố) với nguyên tử nguyên tố (nhóm nguyên tố) khác. VD: Na2O Na (I)

HĐ 1: Tìm hiểu quy tắc hố trị. - Mục tiêu: Biết đợc quy tắc hoá trị

HĐ cđa GV vµ HS Néi dung

Bíc 1:

-Trong công thức Al2O3, nhôm oxi có hóa trị bao

nhiêu?

-HS làm phép tính: Al (III), O (II) Bíc 2:

-Lấy số nhân với hoá trị nguyên tố, so sánh tích  từ em có nhận xét mối liên quan tích hố trị số nguyên tố với tích số hoá trị nguyên tố hợp chất nguyên tố  Gv chốt ý

II/ Quy t¾c hoá trị -Nhận xét: 2.III = 3.II

*Quy tắc hoá trị: SGK

V Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 5p

- Tính hoá trị S hợp chất SO2, biết O có hoá trị II

- Học làm 4, 7,

- Tìm hiểu bớc lập CTHH hợp chất theo hoá trị

(30)

Ngày giảng: 06/10(8A); 10/10(8B)

Tiết 14 Bài 10 hoá trị ( )

I Mơc tiªu KiÕn thøc:

- HS biết dựa vào quy tắc hoá trị để lập CT hợp chất Biết cách xác định CTHH đúng, sai biết hoá trị nguyên tố tạo thành chất

Kỹ năng:

- Rốn k nng lập CTHH hợp chất nguyên tố Thái

- Học tập môn II Đồ dùng dạy học:

Giáo viên: Bảng hoá trị số nguyên tố Hoạ sinh:

III Phơng pháp dạy học:

- Nêu quy tắc hoá trị, áp dụng quy tắc hoá trị tính hoá trị nguyên S H2S,

Si SiO2 ?

Khởi động:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh, xác định mục tiêu - Thời gian: 1p

- Cách tiến hành: Bài học trớc học hoá trị ngun tố hố học Bài hơm tìm hiểu số tốn hố trị

HĐ 1: Lập CTHH theo hoá trị - Mục tiêu: Biết đợc cách xác định hoá trị nguyên tố - Thời gian: 20p

- Đồ dùng: Bảng hoá trị - Cách tiến hành:

HĐ GV HS Nội dung

Bớc 1:

- GV yêu cầu Hs lập CTH hợp chất S (IV) O (II)

- Hs Đa công thức chung đa bớc tính - Gv híng dÉn:

+ ViÕt CTHH chung

+ áp dụng quy tắc hố trị tìm số S O  tìm đợc x, y

+ Thay giá trị x, y  CT - Hs lên bảng làm Gv bổ sung Bớc 2:

- Gv yêu cầu HS lập CTHH Ca (II) nhóm NO3 (I)

- Hs thảo luận trả lời

* GV kết luận bớc lập CTHH hợp chất

III/ Lập CTHH theo hoá trÞ

+ CT chung: SxOy

+ Theo quy tắc hoá trị ta có: x.IV = y.II

x : y = II : IV = :  x = 1, y = + CT hợp chất là: SO2

+ CT chung: Cax(NO3)y

+ x.II = y.I  x : y = : + CT hợp chất: Ca(NO3)2

*Các bớc lËp CTHH hỵp chÊt: - ViÕt CT chung AxBy

- Tìm x, y dựa vào quy tắc hố trị - Viết công thức

(31)

- Mục tiêu: Biết đợc cách xác định hoá trị nguyên tố - Thời gian: 15p

Bíc 1:

- Hs: Đọc nghiên cứu đề - Thảo luận, đại điện trình bày, nhận xét bổ sung - Gv: Hớng dẫn làm, bổ sung

IV/ Lun tËp. Bµi tËp 5/38

* P (III) ; H (I)

CT dạng chung: PxIIIHyI áp dụng quy

tắc hoá trị x.III = y.I -> x=1, y=3 ->CT: PH3

* CxIVSyII ADQTHT: IV.x = II.y -> x=1;

y=2 -> CT: CS2

* FexIIIOyII ADQTHT x.III=y.II ->

x=2; y=3 -> CT: Fe2O3

* NaxIOHyI ADQTHT : I.x=y.I ->

x=1; y=1 -> CT: NaOH

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 4p - Học sinh đọc kết luận cuối

- Cho Hs lµm bµi 6, SGK: MgCl2 , K2O , Na2CO3

- Häc c¸c bớc lập CTHH hợp chất

- Đọc bµi lun tËp 2, lµm bµi tËp 5, (38), (41)

Ngày soạn: 04/10/2011 Ngày giảng: 07/10(8A);

TiÕt 15 Bµi 11 bµi lun tËp 2 I Mơc tiªu :

KiÕn thøc:

- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị Kỹ năng:

- Rốn k nng viết CTHH đơn chất, hợp chất, ý nghĩa chỳng

- Nhớ lại quy tắc hoá trị Biết áp dụng quy tắc tính hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) lập công thức hợp chất

Thái độ

- Häc tËp môn II Đồ dùng dạy học: III Ph ơng pháp dạy học:

- Nờu , m thoại, hoạt động nhóm, khăn trả bàn IV Tổ chức học:

(32)

- Cách tiến hành: Những học trớc học cơng thức hố học, hoá trị nguyên tố hoá học, chất hố học Bài hơm luyện tập vấn đề

H§ 1: Kiến thức cần nhớ - Mục tiêu: Ôn tập lại kiến thức trọng tâm

Bíc 1:

- Gv ph¸t phiÕu häc tËp cho HS (4 nhãm) Néi dung c¸c phiÕu

+ Phiếu 1: Dùng CTHH để làm gì? CT chung đơn chất? Lấy ví dụ đơn chất kim loại, phi kim trạng thái rắn, lỏng, khí? Cho biết ý nghĩa cảu CTHH

+ Phiếu 2: CTHH chung hợp chất nguyên tố nhiều nguyên tố biểu diễn nh nào? Lấy VD CTHH hợp chất thành phần gồm: nguyên tố, nguyên tố nhóm nguyên tử? CTHH chØ chÊt? BiĨu diƠn ph©n tư níc, phân tử muối ăn

+ Phiu 3: Hoỏ tr gì? Xác định hố trị ngun tố nhóm ngun tử dựa vào hố trị ngun tố nào? Hố trị ngun tố bao nhiêu? Phát biểu quy tắc hố trị?

+ PhiÕu 4: Hỵp chÊt AxBy víi A (a), B (b)

Dùa vµo quy tắc hoá trị, nêu bớc lập CTHH hợp chất, áp dụng lập CT Na O, Mg vµ Cl

Bớc 2: Hs thảo luận, tập trung câu trả lời lại với để thống kết trình bày Gv nhận xét, chốt ý

I/ Kiến thức cần nhớ

1.Công thức hoá học: biểu diễn chất chỉ phân tử chất.

- CTHH đơn chất kim loại phi kim rắn KHHH, phi kim thể khí thờng có ngun tử

- CTHH hỵp chÊt: AxByCz

- CTHH cho biÕt ý:

2 Hoá trị

+ Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tố

HĐ 2: Luyện tập - Mục tiêu: Làm dạng tập

Bớc 1:

- Gv yêu cầu Hs làm tập 1, cá nhân - Yêu cầu Hs thảo luận nhóm 2, - Cá nhân làm 1,

- Thảo luậnn nhóm bµi 2,

 đại diện chữa  GV kiểm tra lại Bớc 2:

- BT chung: Hợp chất Cu O có PTK 80, O chiếm 20% khối lợng Tìm CT hợp chất

II/ Bµi tËp

Bµi tËp 1: Cu (II), P(V), Si(IV), Fe(III)

Bµi tËp 2: Đáp án D

Bài tập 3: Đáp án D

* Khèi lỵng O hỵp chÊt: mo = 0,2 80 = 16

 sè nguyªn tư O 16 : 16 = 1 Khối lợng Cu lµ: 80 – 16 = 64



(33)

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp nhà 3p - Xem lại nội dung luyện tập

- Các dạng lun tËp - Giê sau kiĨm tra tiÕt

Ngày soạn: 09/10/2011

Ngày giảng: 13/10(8A); 16/10(8B)

Tiết 16 kiĨm tra viÕt I Mơc tiªu.

KiÕn thøc:

- Tập chung vấn đề nguyên tử gì? Mơ tả theo sơ đồ

+ Định nghĩa Nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất hợp chất + ý nghĩa kí hiệu hố học cơng thức hố học

+ LËp công thức hoá học hợp chất dựa vào hoá trị Kĩ năng:

- T mỡnh trỡnh bày vấn đề Thái độ:

- Nghiêm túc, tự giác làm kiểm tra II Đồ dùng dạy học.

III Phng phỏp dy học. - Kiểm tra đánh giá IV Tổ chức học. ƠĐTC:

KiĨm tra

Đề bài I Trắc nghiệm ( điểm )

Câu 1: ( 1,25 điểm )

Khoanh tròn vào câu trả lời

1 Dãy kí hiệu hố học ngun tố sau đúng? a kali : K clo : Cl đồng : Cu

b natri : NA s¾t : FE oxi : O c magie : Mg canxi : CA photpho : P d nhôm : AL thuỷ ngân : Hg bari : Ba KÝ hiÖu Fe cho biÕt:

a Kí hiệu hố học ngun tố sắt b nguyên tử sắt c Nguyên tử khối Fe: 56đvC d Cả a,b,c Chọn cơng thức hố học đúng:

a AlCl2 b CaO2 c Al2(SO4)3 d FeNO3

4 Có Al hoá trị (III) OH hoá trị (I) Hãy chọn công thức đúng: a Al(OH)3 b Al(OH)2 c AlOH d Al(OH)4

5 Trong c«ng thøc Fe2(SO4)3 , hoá trị Fe là:

a II b III c IV d V C©u 2: ( 0.75 ®iĨm )

Chän tõ hay cơm thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

(34)

3 Phân tử khối phân tử tính đơn vị cacbon, tổng khối nguyên tử phân tử

II Tự luận ( điểm ) Câu 1: ( điểm )

Lập công thức hoá học hợp chất với H nguyên tố: Br (I); S (II); P (III); C (IV)

Câu 2.(2 điểm) :

Cơng thức nước oxi già H2O2 Tính thành phần % H O hợp chất

trờn

Câu 3: ( điểm )

Một hợp chất có cơng thức Kx(NO3)y có phân tử khối 101 đvC Giá trị ca

x y bao nhiêu?

Đáp án I Trắc nghiệm ( điểm )

Câu 1: ( 1,25 điểm ) Mỗi ý đạt 0,25 điểm a d c a b Câu 2: ( 0.75 điểm ) Mỗi ý đạt 0,25 đỉêm 1- Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo 2- Vật thể chất

3- Khèi lỵng nguyên tử II Tự luận ( điểm ) Câu 1: ( điểm )

HBr H2S PH3 CH4

Câu 2.(2điểm) :

%O = (16 2) : 34 .100 % = 94,1 % % H = 100 % - 94,1 % = 5,9 %

C©u 3: ( ®iĨm )

Ta cã 39x + 62y = 101 Suy nghiệm hợp lí x = 1; y =

Ngày soạn:11/10/2011

Ngày giảng: 14/10(8A); 20/10(8B)

Chơng II phản ứng hoá học Tiết 17: biến đổi chất I Mục tiêu :

KiÕn thøc:

- HS biết đợc tợng vật lý tợng hoá học gì? - Phân biệt tợng vật lí hố hc

Kỹ năng:

(35)

- Phân hiệt đợc tợng vật lí hoá học Thái độ:

- Häc tËp môn II Đồ dùng dạy học: Giáo viªn:

- Dụng cụ: Nam châm, thìa, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, đèn cồn, kẹp sắt. - Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng

Häc sinh:

III Ph ơng pháp dạy học:

- Nờu , đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

Ôn định tổ chức: 1p Khởi động:

- Cách tiến hành: Các chất biến đổi trạng thái biến đổi từ chất sang chất khác Những biến đổi hoá học gọi biến biến đổi gì? Hơm tìm hiểu

3.Bµi míi

HĐ 1: Tìm hiểu tợng vật lí - Mục tiêu: Biết đợc tợng vật lí

- Thêi gian: 13p - C¸ch tiến hành:

HĐ GV hS Nội dung

Bíc 1:

- Gv yêu cầu Hs quan sát hình 2.1, mơ tả biến đổi nứơc đá, quan sát hình 1.5 mơ tả biến đổi nớc muối  thảo luận nhóm cho biết: nớc muối có thay đổi gì? Muối cịn muối khơng? Nớc cịn n-ớc khơng? Các chất thay đổi gì? - Hs quan sát, mơ tả tợng  đại diện phát biểu nhóm khác bổ sung

Bíc 2:

- Hs kÕt luËn:

+ Muối nớc thay đổi trạng thái tồn nhng muối muối, nớc nớc, khơng có chất tạo

- Gv nhËn xÐt, chèt ý

I/ HiƯn tỵng vËt lý

* Kết luận: Hiện tợng vật lý tợng khơng có chất tạo biến đổi chất

HĐ 2: Tìm hiểu tợng hoá học - Mục tiêu: Biết đợc tợng hố học

Bớc 1:

- Gv: Muốn có hỗn hợp bột sắt lu huỳnh ta làm nh nào?

- GV yêu cầu Hs làm thí nghiệm 1a sau trả lời câu hỏi: thí nghiệm hỗn hợp sắt lu huỳnh có biến đổi khơng?

- Gv yêu cầu Hs làm thí nghiệm 1b trả lời câu hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh chất giữ

(36)

đợc tính chất khơng? Trớc thí nghiệm sau thí nghiệm có tính chất nào?

- Hs đọc SGK, làm thí nghiệm, trao đổi thảo luận nhóm  nhóm khác bổ sung

Bíc 2:

- Gv yêu cầu Hs làm thí nghiệm 2: Trớc sau phản ứng đờng biến đổi nh nào?

- Cho Hs th¶o luËn nhóm: Thế tợng hoá học? Hiện tợng vật lý khác tợng hoá học nh nào?  GV ch«t ý

- Hs đọc SGK, làm thí nghiệm, trao đổi thảo luận nhóm  nhóm khác bổ sung

- Hs rót kÕt luËn

* Hiện tợng hoá học t-ợng có chất míi t¹o

* Hiện tợng vật lí khác t-ợng hoá học chất(sự biến đổi chât)

- Hớng dẫn làm tập: BT 2: Vật lí: b, d; Hố học: a, c - Học học, làm tập

- Đọc 13, trả lời câu hỏi 1, đọc bi mi

Ngày soạn: 14/10/2011

Ngày giảng: 17/10(8A); 24/10(8B)

Tiết 18 phản ứng hoá học I Mơc tiªu :

KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác, chất tham gia phản ứng sản phẩm

- Hiểu đợc chất phản ứng thay đổi liên kết phân tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, chất biến đổi thành chất khác

- Biết đợc điều kiện phản ứng xảy chất tiếp xúc với nhau, có cần có thêm nhiệt , cht xỳc tỏc

Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, phân tích, nhận biết tìm kiến thức Viết PTPƯ chữ - Xác đinh chất phản ứng sản phẩm

Thái độ

- Häc tËp bé m«n II Đồ dùng dạy học:

(37)

Học sinh:

Kiểm tra bµi cị:

?ThÕ nµo tợng hoá học? Cho ví dụ

Vào bài: Chất biến đổi thành chất khác tợng hố học Trong q trình biến đổi từ chất thành chất khác xẩy phản ứng hố học Vậy phản ứng hố học gì? Bài hơm tìm hiểu

3.Bµi míi:

HĐ 1: Định nghĩa - Mục tiêu: Định nghĩa đợc phản ứng hoá học

Bíc 1:

- Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần I thảo luận nhóm nội dung sau:

+ ThÕ nµo phản ứng hoá học?

+ Chất phản ứng hay chất tham gia chất nào? Chất tạo thành sau phản ứng chất nào?

- Cách ghi phơng trình chữ biểu diễn phản ứng hoá học nh thÕ nµo?

- Hs: Đọc  SGK, thảo luận nhóm  đại diện nhóm phát biểu ý kiến  nhóm khác nhận xét, bổ sung

Bíc 2:

- ChØ chÊt tham gia, s¶n phÈm ph¶n øng:

Lu huúnh + s¾t  S¾t (II) sunfua §êng  níc + than

- Hs: NhËn xÐt lợng chất tham gia, lợng sản phẩm PƯHH kÕt luËn

 GV nhËn xÐt, bæ sung, chèt ý

*Lu ý: Trong P¦HH ghi chÊt tham gia viết trớc, sản phẩm viết sau; chất tham gia, sản phẩm có dấu +, không ghi ngợc lại

I/ Định nghĩa

*nh ngha: PHH trình biến đổi chất thành chất khác.

+ PT chữ PƯHH: Chất tham gia Sản phẩm.

VD: Sắt + lu huỳnh S¾t (II) sunfua.

HĐ 2: Diến biến phản ứng hoá học điều kiện để PƯHH xảy ra - Mục tiêu: Hiểu đợc chất phản ứng hoá học điều kiện xảy - Thời gian: 25p

(38)

HĐ GV HS Néi dung Bíc 1: (7p)

- Gv yªu cầu HS quan sát hình SGK, thảo luận theo nhóm

+ Trong phản ứng hạt đợc giữ nguyên, hạt bị thay đổi?

+ Tại phân tử biến đổi thành phân tử khác? Trong PƯHH có yếu tố thay đổi? kết luận Gv nhận xét, chốt ý - Hs: Quan sát hình 5, thảo luận nhóm  cử đại diện phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung

Bíc 2: (18p)

- Gv yêu cầu Hs đọc SGK trả lời câu hỏi: + Để PƯHH xảy cần có điều kiện nào? Gv hớng dẫn Hs làm thí nghiệm

+ LÊy vÝ dơ cho tõng ®iỊu kiƯn + ThÕ chất xúc tác?

- Hs: c , trả lời câu hỏi  Hs nhận xét - Hs làm thí nghiệm, nhắc lại điều kiện để phản ứng xảy

 GV nhận xét, chốt ý (lu ý: điều kiện cần đủ)

Ngoài ra, nhiệt độ áp suất dấu hiệu phản ứng xảy

II/ DiƠn biÕn cđa P¦HH

* Kết luận: Trong PƯHHchỉ có liên kết giữa nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác.

II/ Điều kiện để PHH xy ra.

* Để PƯHH xảy chất phải tiếp xúc với nhau, có cần đun nóng có trờng hợp cần xúc tác.

(39)

Ngày soạn: 17/10/2011

Ngày giảng:21/10(8A); 26/10(8B)

Tiết 19: phản ứng hoá học ( tiÕp theo ) I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- HS biết đợc dấu hiệucủa PƯHH xảy ra, có chất xuất tính chất khác chất đầu ( Có chất khơng tan chất khí), toả nhiệt, phát sáng

- Củng cố cách ghi PTHH chữ Kỹ năng:

- Rèn kỹ ghi PTHH b»ng ch÷

- Nhận biết dấu hiệu phản ứng điều kiện phản ứng xảy Thái độ:

- Häc tËp bé m«n II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Ho¸ chÊt: HCl, dd BaCl2, dd H2SO4, dd NaOH

Học sinh:

III Phơng pháp d¹y häc:

KiĨm tra bµi cị:

? PƯHH gì? Viết PT chữ PƯHH sau: Đốt đồng khơng khí tạo thành đồng ơxit

Magie tác dụng với axit clohidric tạo thµnh magie clorua vµ khÝ hidro

Vào bài: Bài trớc tìm hiểu phản ứng hoá học Làm để nhận biết phản ứng hố học xảy ? Bài hơm i tỡm hiu

3.Bài mới

HĐ 1: Nhận biết PƯHH xảy - Mục tiêu: Biết dÊu hiƯu nhËn biÕt P¦HH

- Thêi gian: 13p

- Đồ dùng: Dụng cụ: Kẹp gỗ, èng nghiƯm, èng nhá giät Ho¸ chÊt: HCl, dd BaCl2, dd

H2SO4, dd NaOH

- C¸ch tiÕn hành:

HĐ GV H§ cđa HS Bíc 1:

- Gv u cầu học sinh nhớ lại thí nghiệm sắt tác dụng với S nhiệt độ cao tạo

(40)

thành sắt (II) sunfua, yêu cầu Hs viết PT chữ Làm để biết PƯ xảy ra? - Hs viết P chữ

S¾t + lu huúnh Sắt (II) sunfua

- Phản ứng xáy chÊt míi xt hiƯn cã tÝnh chÊt kh¸c chÊt ban đầu, khôngbị nam châm hút, màu sắc khác

Bớc 2:

- Gv yêu cầu HS làm thí nghiƯm: nhá giät dd Bari clorua víi dd Na2SO4 , cho biÕt

hiện tợng xảy Viết sơ đồ phản ứng - Nhỏ dd NaOH vào dd HCl có tợng xảy ra? Sờ tay vào ống nghim cú hin t-ng gỡ?

- Yêu cầu HS nhắc lại dấu hiệu PƯ xảy ra? GV nhận xét, chốt ý

* Dấu hiệu PƯ xảy ra: Cã chÊt míi xt hiƯn kh¸c víi chÊt ban đầu thể, màu sắc

HĐ 2: Nhận biết PƯHH xảy - Mục tiêu: Biết dấu hiƯu nhËn biÕt P¦HH

HĐ GV H§ cđa HS Bíc 1:

- Gv yêu cầu Hs đọc SGK cho biết PT chữ phản ứng, kể chất tham gia, sản phẩm

- Hs đọc giải

Parafin + «xi  khÝ cacbonic + níc Bíc 2:

- Gv yêu cầu Hs làm 13.2 SBT, th¶o ln nhãm

- Bỉ sung

II/ Luyện tập Bài tập 3/50

Parafin + ôxi  khÝ cacbonic + níc Bµi tËp 13.2SBT

a Các chất tham gia: H2, Cl2

Sản phẩm: HCl.

b TRíc ph¶n øng: H – H, Cl – Cl, sau

ph¶n øng: H – Cl

Phân tử H2, Cl2 thay đổi, phân tử tạo là

HCl

c Các nguyên tử không thay đổi 4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà. 7p

- Học sinh làm tập 4, SGK - Học học

- Đọc trớc thực hành Ngày soạn: 23/10/2011

Ngày giảng: 26/10(8A); 27/10(8B)

Tiết 20: thực hành 3 I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Biết đựơc mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm - HS phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học

- Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy Kỹ năng:

- RÌn lun cđng cè kü sử dụng dụng cụ, hoá chất, làm thí nghiệm, quan sát, giải thích, viết PT chữ biểu thị PƯHH

(41)

- ý thøc cÈn thËn, say mê học tập HS II Đồ dùng dạy học :

Giáo viên:

- Dụng cụ: giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ, đế sứ, ống thuỷ tinh chữ L, thìa xúc hố chất

- Hoá chất: dd Ca(OH)2, dd Na2CO3, bông., KMnO4

Häc sinh:

- Thc hnh, hoạt động nhóm, đàm thoại IV Tổ chức học:

- Cách tiến hành: Bài trớc tìm hiểu biến đổi chất phản ứng hoá học Để chúng minh hôm thực hành:

3.Bài mới:

HĐ 1: TN hoà tan ®un nãng thc tÝm - Mơc tiªu: NhËn biÕt tính chất vật lí hoá học

- Thêi gian: 13p

- Đồ dùng: Dụng cụ: giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ, đế sứ, ống thuỷ tinh chữ L, thìa xúc hố chất Bơng., KMnO4

HĐ GV HS Néi dung chÝnh Bíc 1:

- Gv yªu cầu Hs nghiên cứu SGK, cho biết: dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm

- Hs: Cho thuốc tím vào ống nghiệm + Đổ vào ống nghiệm khoảng ml nớc, lắc khuấy cho tan hết, quan sát màu dung dịch

+ Ly ống nghiệm 2, cho bơng vào miệng ống, nút cao su lại đun, cho que đóm đỏ vào miệng ống, quan sát thí nghiệm đến đóm khơng cháy ngừng đun

+ §Ĩ ngi èng nghiƯm 2, cho vào ống nghiệm ml nớc, lắc nhẹ, quan sát tợng

Bớc 2:

- Gv hớng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm

- Hs tiến hành theo hớng dẫn của, lu ý cách sử dụng đèn cồn đun, thí nghiệm quan sát, ghi nhận xét tợng

- HS trả lời câu hỏi: chất rắn trớc thí nghiệm có màu sắc nh nào?

- ng nghiệm 1, thí nghiệm có tợng xảy ra? tợng nào? - Màu sắc dung dịch ống nghiệm - Khi đun nóng ống nghiệm 2, đa que đóm đỏ vào có tợng xảy ra? Tại sao?

I/ Hoµ tan đun nóng thuốc tím.

(42)

KhÝ bay lµ khÝ nµo?

- Hiện tợng xảy ống nghiệm thuộc loại tợng nào? Ghi PT chữ PƯ đó? Dấu hiệu phản ứng

- Gv: Bỉ sung

*HiƯn tỵng:

+ ống nghiệm đổ nớc, khuấy tan  dung

dịch màu tím

+ un ng nghim 2: Có khí bay làm que đóm bùng cháy.

HĐ 2: TN phản ứng với canxi oxit - Mục tiêu: Nhận biết phanr ứng hoá học xảy

- Thêi gian: 15p

- Đồ dùng: Dụng cụ: giá thí nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ, thìa xúc hố chất, dd Ca(OH)2, dd Na2CO3

HĐ GV HS Nội dung chính Bớc 1:

- Gv yêu cầu HS làm thí nghiệm bớc, yêu cầu Hs quan sát ghi chép tợng - Hs: Cho vào ống nghiệm 1: ml níc s¹ch, èng nghiƯm 2: ml níc vôi trong, quan sát dung dịch ống

+ Nhúng đầu ống chữ L vào ống nghiệm, thổi thở vào ống, quan sát khác độ ống nghiệm

- Cho vào ống nghiệm khác, ống 3: ml níc cÊt, èng 4: ml níc v«i Tiếp tục nhỏ vào ống ml dung dịch Na2CO3

Quan sát tợng ống nghiƯm Bíc 2:

-Hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm vµ trả lời câu hỏi:

+ Khi thi hi thở vào ống nghiệm đựng nớc nớc vôi có tợng xảy ra? Khí có thở làm đục nớc vơi khí gì?

- Cho dd Natri cacbonat vµo níc vµ níc vôi có tợng xảy ra?

- Hiện tợng xảy ống nghiệm tợng hố học? Ghi lại phơng trình chữ phản ứng hố học đó?

- Dấu hiệu phản ứng hố học gì? - Gv: Bổ sung

II/ Phản ứng với nớc vôi trong

* Hiện tợng:

- ống 1, tợng gì

- ng 2: nc vụi đục thổi hơi thở vào

- èng 4: có chất màu trắng không tan xuất hiện

HĐ 3: Báo cáo viết tờng trình - Mục tiêu: Dọn dụng cụ, hoá chất báo cáo viết tờng trình - Thời gian: 10p

HĐ GV vµ HS Néi dung chÝnh Bíc 1:

- Gv yêu cầu báo cáo kết thí nghiệm, viết tờng trình

- Hs báo cáo

(43)

Bíc 2:

- C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Gv híng dÉn häc sinh vƯ sinh líp häc - Gv nhËn xÐt giê thực hành

- Đọc 15

Ngày soạn: 24/10/2011

Ngày giảng: 27/10(8A); 31/10(8B)

Tit 21 định luật bảo toàn khối lợng I Mục tiêu :

KiÕn thøc:

- Hiểu đợc định luật bảo toàn khối lợng ( phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất phản ứng banừg tổng khối lợng sản phẩm ), biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử PƯHH

- Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất phản ng

Kỹ năng:

- Rốn kỹ quan sát thí nghiệm, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn khối lợng chất phản ứng hoá học

- Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng chất phản ứng cụ thể - Tính đợc khối lợng chất biết khối kợng chất lại

Thái độ

- Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu nhận thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan II Đồ dùng dạy học:

Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân bàn, cốc thủ tinh nhá, èng nghiƯm - Ho¸ chÊt: dd BaCl2 , dd Na2SO4

Häc sinh :

- Nờu vấn đề, đàm thoại, hoạt động nhóm khăn trải bàn IV Tổ chức học:

- Cách tiến hành: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn không? Bài học hôm trả lời câu hỏi

3 Bµi míi:

HĐ 1: Định luật bảo toàn khối lợng - Mục tiêu: Biết nội dung định luật bảo toàn khối lợng

- Thêi gian: 18p

- §å dïng: Dơng cơ: Cân bàn, cốc thuỷ tinh nhỏ, ống nghiệm Hoá chất: dd BaCl2 , dd

Na2SO4

HĐ GV HS Néi dung ghi b¶ng Bíc 1:

- Gv thùc hiƯn thÝ nghiƯm cđa dd Na2SO4

víi BaCl2 Cân hoá chất trớc phản ứng

và sau phản ứng

(44)

- Yêu cầu Hs quan sát dấu hiệu phản ứng, kim cân

- Hs quan sát thí nghiệm, cho biết dấu hiệu phản ứng: phản ứng tạo kết tủa trắng cân thăng

- PT chữ

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua.

- Gv cho biÕt s¶n phÈm cđa phản ứng Na2SO4 BaCl2 sinh BaSO4 kết tủa

trắng NaCl

- Nhn xột trc sau phản ứng cân nh nào? Tì cho biết trớc sau phản ứng khối lợng chất tham gia sản phẩm nh nào?

- Hs: Khơng thay đổi Bớc 2:

- Gv: Đó nội dung ĐLBTKL Gv yêu cầu Hs c ni dung SGK

- Yêu cầu Hs nghiên cứu , thảo luận nhóm, giải thích tỉng khèi lỵng chÊt tham gia b»ng tỉng khèi lỵng chất tạo thành? GV nhận xét, bổ sung, chốt ý

- Hs thảo luận nhóm  đại diện phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua.

2 Định luật

a Nội dung: SGK

b Gi¶i thÝch

+ Khối lợng hạt nhân đựơc coi khối lợng nguyên tử

+ Trong PƯHH thay đổi liên kết giữa các nguyên tử e lớp cùng, khối lợng nguyên tử không đổi đáng kể

HĐ 2: áp dụng - Mục tiêu: Làm tập định luật

HĐ GV HS Nội dung ghi bảng Bớc 1:

- Yêu cầu Hs thảo luận nhóm cho biết: khối lợng chất kí hiệu chữ gì?

- Hs tho lun nhóm, trả lời câu hỏi  đại diện nhóm phát biểu  nhóm khác nhận xét Bớc 2: GV:

- Theo ĐLBTKL cho biết cách ghi công thức khối lợng chất tham gia sản phẩm phản ứng

- Nếu có chất tham gia A, B, sản phẩm C ta có công thức khối lợng chất nh nµo?

- Cã chÊt tham gia lµ A, sản phẩm B, C viết công thức khèi lỵng chÊt

- Cã chÊt tham gia, sản phẩm công thức khối lợng chất

- Tìm chất biết chất khác làm nào?

- Bổ sung

II/ áp dơng

- Khèi lỵng: m (g, kg )

(45)

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 13p - Lµm bµi tËp 2:

Ta cã mNa2SO4 + mBaCl2 = mBaSO4 + mNaCl

<=> 14,2g + mBaCl2 = 23,3g + 11,7g

=> mBaCl2 = 20,8g

- Học sinh đọc kết luận cuối - Hớng dẫn học sinh làm tập 3: Trớc tiên viết công PƯHH

Magie + Oxi -> Magie oxit

Dựa vào địnhk luật bảo tồn khối lợng tính khối lợng khí oxi - Làm tập 15.1 15.3 SBT, bi 3SGK

- Đọc

Tiết 22 Phơng trình hoá học I Mục tiªu:

KiÕn thøc:

- HS biết đợc dùng PTHH để biểu diễn ngắn gọn PƯHH gồm cơng thức hố học chất tham gia sn phm

- Biết bớc lập phơng trình hoá học Kỹ năng:

- Rốn k viết PTHH Thái độ

- Häc tập môn II Đồ dùng dạy học:

- Tranh vÏ phãng to h×nh SGK ( nc) III Ph ơng pháp dạy học:

(46)

IV Tổ chức học: Ôn định tổ chức: 1p Khởi động:

- KiĨm tra bµi cị: ? HS lµm bµi tËp sè ?

? Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng biểu thức khối lợng địng luật ?

3.Bài mới:

HĐ 1: Lập phơng trình hoá học - Mục tiêu: Hs biết cách lập phơng trình ho¸ häc

Bớc 1:

- Gv yêu cầu học sinh dựa vào PT chữ tập viết công thức hoá học chất tham gia sản phÈm

- Gv yêu cầu Hs nhận xét số nguyên tử nguyên tố nh nào? Theo ĐLBTKL khối lợng chất tham gia sản phẩm nh cha?

- Hs: ChÊt tham gia cã nguyªn tư Mg, nguyªn tư O, bên sản phẩm có nguyên tử Mg, nguyên tö O

- Gv cần lấy hệ số nh để số nguyên tử nguyên tố hai bên nhau? - Hs: Cần thêm vào hệ số Mg vào hệ số MgO: Mg + O2  MgO

- Gv yêu cầu Hs đếm lại số nguyên tử nguyên tố vế?

- Hs: Số nguyên tử nguyên tố vế cân

- Gv yêu cầu Hs phân biệt số vµ hƯ sè

Bíc 2:

- Gv treo trang vẽ hình 2.5 trang 48, yêu cầu Hs lập PTHH hidro oxi theo bớc:

+ Viết sơ đồ phản ứng + Cân số nguyên t

+ Viết thành PTHH phản ứng

- Hs thảo luận nhóm đại diện nhóm trả lời nhóm khác nhận xét

* Gv: C¸c bíc lËp PTHH

Qua ví dụ nêu bớc lập PTHH Gv gọi đại diện nhóm phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung. Gv chốt ý: Thờng nơi có số nguyên tử lớn cha vế, đợc thay i h

I/ Lập phơng trình hoá học

- Pt ch÷: Magie + Oxi  Magie oxit. CTHH: Mg + O2  MgO

Hi®ro + Oxi  Níc H2 + O2  H2O

2 H2 + O2  H2O

* C¸c bíc lËp PTHH

+ Viết sơ đồ PƯHH gồm CTHH chất tham gia sản phẩm

(47)

số, không đợc thay đổi số tố vế phơng trình + Viết PTHH đúng

H§ 2: Luyện tập - Mục tiêu: Hs biết cách lập phơng trình hoá học - Thời gian: 15p

Bớc 1:

- Gv yêu cầu Hs làm tập 1: Đốt photpho oxi tạo thành photpho penta oxit Lập PTHH phản ứng

+ Gv yêu cầu Hs viết công thức chất tham gia sản phẩm, yêu cầu Hs cân b»ng sè nguyªn tư

Bíc 2:

- Gv yêu cầu Hs làm tập 2: Bari clorua tác dụng với Natri sunfat tạo bari sunfat natri clorua

+ Gv yêu cầu Hs viết CTHH cá chất tham gia sản phẩm

+ Gv hớng dÉ nhãm nguyªn tư ë vÕ, chän hƯ sè

- Gv cho Hs cân số PTPƯ - Hs cân bàng bảng

Fe + Cl2  FeCl3

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

III/ Lun tËp Bµi 1:

P + O2 P2O5

4 P + O2  P2O5

Bµi 2:

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl

2 Fe + Cl2  FeCl3

Al2O3 + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2O

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp nhà 5p - Giáo viên nhấn mạnh kiến thức cần nhớ - Hớng dẫn hs làm tập 3, 4, 5, SGK

(48)

Tiết 23: phơng trình hoá học ( )

I Mục tiêu: KiÕn thøc:

- Hs hiểu đợc ý nghĩa PTHH: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

- Biết cách xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng lm bi

Kỹ năng:

- Rèn kỹ lập PTHH

- Xỏc định đợc ý nghĩa số phản ứng hoá học cụ thể 3.Thái độ

- Häc tËp môn tích cực II Đồ dùng dạy học: III Phơng pháp dạy học:

- Nờu , đàm thoại, hoạt động nhóm khăn trải bàn IV Tổ chức học:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh, xác định mục tiêu - Thời gian:6p

- C¸ch tiÕn hµnh: KiĨm tra bµi cị:

? Nêu bớc lập PTHH? áp dụng lập PTPƯ canxi tác dụng với oxi tạo thành canxi oxit

? Hs chữa số 2,

Vào bài: Phơng trình hoá học biểu diễn tác dụng chất dới dạng công thức hoá học Phơng trình hoá học có ý nghĩa gì? Bài hôm tìm hiểu

3.Bài mới:

HĐ 1: ý nghĩa phơng trình hoá học - Mục tiêu: Hs biết ý nghiÃ phơng trình hoá häc

Bíc

- Nhìn vào PTHH biết đợc điều gì? Lấy ví dụ minh hoạ

- Hs thảo luận nhóm trình bày ý kiến Bớc 2: Gv bỉ sung

I/ ý nghÜa cđa PTHH

- PTHH cho biÕt:

+ C¸c chÊt tham gia sản phẩm

+Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất ví dụ: Na + O2  Na2O

Ta có tỉ lệ số nguyên tử Na: số phân tử oxi: số phân tử Na2O = : : 2, diều có ngha l

(49)

tạo thành phân tử natri oxit + Tỉ lệ cặp chất

Số nguyên tử Na : số phân tử oxi = : 1 Sè ngtư Na : sè ph©n tư Natri oxit = : 2 Sè ptö oxi : sè ptư natri oxit = : 2

H§ 2: Luyện tập - Mục tiêu: Hs làm số bµi tËp vËn dơng

Cho Hs thảo luận nhóm làm tập sau:

- Hs thảo luận nhóm ghi nội dung bảng Bớc 1:

Bài 1: Lập PTHH PƯHH sau, cho biết tỉ lệ cặp chất (tuỳ chọn) phản ứng

a Đốt sắt oxi tạo sắt (III) oxit b Nhôm tác dụng với clo nhiệt độ cao to thnh mui nhụm clorua

c Khí mêtan cháy sinh khÝ cacbonic vµ níc

Bíc 2:

Bài 2:Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a.PHH c biu din bng ghi CTHH chất Trớc CTHH có (Trừ khơng ghi) số

b Từ rút đợc tỉ lệ số , số chất phản ứng trớc CTHH t-ơng ứng

 Gv gäi Hs kh¸c nhËn xét chốt ý Bớc 3:

- Gv yêu cầu hs làm tập số sgk

II/ Lun tËp, cđng cè

Bµi 1:

4 Fe + O2  Fe2O3

2 Al + Cl2  AlCl3

CH4 + O2  CO2 + H2O

Bµi 2:

a PTHH tham gia s¶n phÈm hƯ sè nguyªn tư nguyªn tè

b PTHH nguyên tử phân tử Tỉ lệ tỉ lƯ cđa hƯ sè chÊt

Bµi tËp 6/58

a 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

b TØ lƯ : : 4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 3p

- Giáo viên hớng dẫn làm tập 4, SGK: Viết PTHH trớc sau xác định hệ số của chất lập tỉ lệ

(50)

Tiết 24 luyện tập 3 I Mục tiêu học

KiÕn thøc:

- Củng cố khái niệm tợng vật lý tợng hoá học - PƯHH: định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết - ĐLBTKL: phát biểu, giải thích áp dụng

- C¸c bớc lập PTHH: ý nghĩa PTHH Kỹ năng:

- Rèn kỹ nhận biết tợng ho¸ häc - LËp PT biÕt chÊt tham gia sản phẩm

- Bit s dng LBTKL làm số toán đơn giản khối lợng Thái độ

- Häc tËp bé m«n

(51)

- Cách tiến hành: Những trớc tìm hiểu chơng phản ứng hố học Trong chơng có vấn đề quan trọng có mối quan hệ khái niệm? Hôm luyện tập chơng

3.Bµi míi:

HĐ 1: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ - Mục tiêu: Hs tóm tắt đợc kiến thức trọng tâm chơng - Thi gian: 10p

Bớc 1:

- Gv yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức + Hiện tợng vật lý tợng hoá học khác nh nào?

+Thế PƯHH? Dấu hiệu PƯHH? Bản chất PƯHH

- Đại diện Hs nhắc lại kiên thức lớp nhận xét, bổ sung

Bớc 2:

+ Nội dung ĐLBTKL? Cụ thể hoá định luật công thức khối lợng chất phản ng?

+ Giải thích tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm?

+ Các bớc lập PTHH?

- Đại diện Hs nhắc lại kiên thức lớp nhận xÐt, bæ sung, gv bæ sung

I/ Kiến thức cân nhớ 1 Sự biến đổi chất 2 Phản ứng hoỏ hc

3 Định luật bảo toàn khối lợng 4 Phơng trình hoá học

HĐ 2: Bài tập - Mục tiêu: Hs làm số tập chơng

Bớc 1:

- Gv yêu cầu Hs chia làm nhóm, nhóm làm tập

Nhóm 1: Bµi

Nhãm 2: Bµi (58)

Nhóm 3: Bài

Nhóm 4: Lập PTHH PƯHH sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử

II/ Bài tập

Bài (60):

a ChÊt tham gia: N2 , H2

S¶n phÈm: NH3

b Tríc ph¶n øng: N – N, H – H, sau ph¶n øng N – nguyªn tư H  NH3

c Sè nguyên tử H trớc sau phản ứng là 6, số nguyên tử N trớc sau phản ứng là 2

Bµi 2: Bµi tËp (58)

2 Cu + O2  CuO

Zn + HCl  RCl2 + H2

CaO + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O

(52)

cỈp chất phản ứng:

a Đốt kẽm oxi t¹o kÏm oxit

b Nhơm tác dụng với đồng (II) clorua tạo đồng nhôm clorua

- Gv cho chung lớp: Hoàn thành nhãm ph¶n øng sau:

R + O2  R2O3

R + HCl  RCl2 + H2

R + H2 SO4  R2(SO4)3 + H2

R + Cl2  RCl3

R + HCl  RCln + H2

Bíc 2:

Gv yêu cầu đại diện nhóm trình bày  nhóm khác bổ sung  Gv chốt ý

a Zn + O2  ZnO

b Al + CuCl2  AlCl3 + Cu

4 R + O2  R2O3

R + HCl  RCl2 + H2

2 R + H2 SO4  R2(SO4)3 + H2

2 R + Cl2  RCl3

2 R + 2n HCl  RCln + n H2

4 Tæng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ. 8p

- Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 5: Dùa vào quy tắc hoá trị - Ôn tập theo nội dung bµi, giê sau kiĨm tra tiÕt

(53)

Tiết 25 kiĨm tra viÕt I Mơc tiªu.

KiÕn thøc:

- Tập chung vấn đề nguyên tử gì? Mơ tả theo sơ đồ

+ Định nghĩa Nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất hợp chất + ý nghĩa kí hiệu hố học cơng thức hố học, phơng trình hố học + áp dụng định luật bảo toàn khối lợng để giải tốn hố học

+ LËp c«ng thøc hoá học hợp chất dựa vào hoá trị Kĩ năng:

- T mỡnh trỡnh by mt vấn đề Thái độ:

- Nghiªm túc, tự giác làm kiểm tra II Đồ dïng d¹y häc.

III Phơng pháp dạy học: - Kiểm tra đánh giá

IV Tæ chøc giê häc: ÔĐTC: 1p

Kiểm tra 43p

MA TRẬN

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

mức cao

TN TL TN TL TN TL TN TL 1 Sự biến đổi

chất

-Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học

Ý nghĩa kí hiệu hóa học

Số câu hỏi 1 1 3

Số điểm 0,5 0.5 1,0 (10%)

2 Phản ứng hóa học

Viết phương trình hóa học chữ

-Xác định chất phản ứng sản phẩm

-

Số câu hỏi 1 1 1 3

Số điểm 2,0 1,0 1,5 4,5 (45%)

3 Định luật bảo toàn khối

(54)

lượng chất phản ứng

biết khối lượng chất

còn lai

Số câu hỏi 1 2

Số điểm 2,0 2,0(20%)

4.Phương trình hóa học

Biết lập cơng thức hóa học

Lập phương trình

hóa học

Số câu hỏi 1 1 2

Số điểm 1.0 1,5 2,0 1,5(15%)

Tổng số câu Tổng số điểm

1 0,5

(5%)

1 3.0

(30%)

2 1,5

(15%)

2 3,0

(30%)

1 2,0

(20%)

10 10,0

(100%) Đề bài

I Trắc nghiệm ( điểm ) Câu 1: ( điểm )

Khoanh tròn vào câu trả lời đúng

Hiện tợng sau đợc gọi tợng hoá học? a Ngời ta điện phân nớc, thu đợc oxi hiđrô

b Ngời ta để nớc biển bay hơi, thu đợc muối ăn c Để cốc nớc tủ lạnh đông lại thành đá

d Khí oxi tan phần nhỏ nớc nên sinh vật nớc sống đợc Kí hiệu Fe cho biết:

a Kí hiệu hố học ngun tố sắt b Một nguyên tử sắt c Nguyên tử khối Fe: 56 đvC d Cả a, b, c Câu 2: ( điểm )

Xác định công thức chất ban đầu sản phẩm phơng trình hố học sau: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

a ChÊt tham gia phản ứng b Chất tạo thành sau phản ứng II Tự luận ( điểm )

Câu 1: ( điểm )

Cho sơ đò phản ứng: Al + CuSO4 → Alx(SO4) + Cu

a Xác định số x, y

b Lập phơng trình hoá học Cho biết chất tham gia phản ứng chất tạo thành ( sản phẩm )

Câu 2: ( điểm ) : Đốt cháy hết gam kim loại magie (Mg) không khí, thu đ ợc 15 gam magie oxit (MgO)

(55)

I Trắc nghiệm (2 điểm )

Cõu 1: ( điểm ) Mỗi ý đạt 0,5 điểm a d

Câu 2: ( điểm )

Mỗi ý 0,5 điểm

a ChÊt tham gia ph¶n øng: BaCO3 , 2HCl

b ChÊt tạo thành ( sản phẩm ): BaCl2 , CO2 , H2O

II Tù ln (8 ®iĨm ) Câu 1: ( điểm )

a Alx(SO4)y : áp dụng quy tắc hoá trị, ta có : x III = y II ( 0,75 ®iĨm )

⇒ x

y =

II

III ⇔

x y =

2

3 chän x = 2, y = ⇒ Al2(SO4)3 ( điểm

)

b Phơng trình hoá häc: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ( điểm )

- Chất tham gia phản ứng: Al ; CuSO4 ( 0,75 ®iĨm )

- Chất tạo thành : Al2(SO4)3 ; Cu ( 0,5 ®iĨm )

C©u 2: ( ®iĨm )

a Magie + Khí oxi → Magie oxit ( 2,0 điểm ) b Khối lợng khí oxi tham gia phản ứng:

moxi = mMagie oxit - mmagie = 15 - = gam ( 2,0 ®iĨm )

3 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 1p - Nhận xét kiểm tra

- Đọc mới

Chơng III mol tính toán hoá học Tiết 26: mol

I Mơc tiªu: KiÕn thøc:

- HS biết định nghĩa: Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn

- Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, khí Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính khối lợng mol nguyên tử, mol phân tử chất theo công thức. - Củng cố kỹ túnh PTK CTHH đơn chất, hợp chất

Thái độ

- Hiểu đợc khả sáng tạo ngời, dùng đơn vị mol trongnghiên cứu khoa học đời sống sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

(56)

Giáo viên:

- Bảng nguyên tố thờng gặp Học sinh:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh, xác định mục tiêu tìm hiểu mol

- Thêi gian: 1p

- Cách tiến hành: Những trớc tìm hiểu khối lợng nguyên tử, phân tử để xác định cụ thể lợng nguyên tử, phân tử có phản ứng hố học ngời ta khái niệm mol Vậy mol gì? Bài hơm tìm hiểu

3.Bµi mới:

HĐ 1: Tìm hiểu mol - Mục tiêu: Hs biết mol

Bíc 1:

- Gv giới thiệu: nguyên tử nguyên tố có khối lợng tính g nhỏ khơng tiện s dụng, ngời ta phải lấy số nguyên tử định (6.1023) phân tử có khối lợng xác

định dễ dàng

- Hs: Nghe giíi thiƯu §äc mơc “Em cã biÕt” Bíc 2:

- Gv giới thiệu số 6.1023 số Avôgađrô, kí hiƯu

lµ N

1 mol C chøa bao nhiªu nguyªn tư C mol H2O chøa bao nhiªu phân tử H2O

Ghi mol H2 1mol H có khác nhau?

- Tính xem có phân tử CaO 0,25 mol CaO? Gv nhËn xÐt chèt ý

Hs lµm vµo vë

I/ Mol gì?

* Mol lợng chÊt chøa 6.1023 nguyªn tư

hay phân tử chất

1 mol C chøa 6.1023 nguyªn tư C

1 mol H2O chøa 6.1023 ph©n tư H2O

1 mol H2 chøa 6.1023 ph©n tư H2O

1 mol H chứa 6.1023 nguyên tử H.

HĐ 2: Tìm hiểu khối lợng mol - Mục tiêu: Hs biÕt vỊ khèi lỵng mol

Bíc 1:

- Gv cho biết NTK, PTK gì?

- Vậy khối lợng mol gì? Gv nhận xét - Hs: Nêu khái niệm NTK, PTK, nêu khái niệm mol

Bớc 2:

II/ Khèi lỵng mol

(57)

- Gv yêu cầu học sinh tính PTK, NTK chất sau đây: natri, nhôm, nớc, canxi cacbonat

- Gv đa khối lợng mol, yêu cầu Hs nhận xét khối lợng mol NTK, PTK có giống khác

-Yêu cầu vài HS tÝnh M cña Cu, H2SO4,

SO2  GV chÊm vë vµi em

- Hs trả lời: khối lợng mol, NTK, PTK có trị số nhng khác đơn vị

MCu = 64 (g), MH2SO4 = 98 (g)

MSO2 = 64 (g)

NTK Na = 23®vC  MNa = 23g

NTK Al = 27®vC  MAl = 27g

NTK H2O = 18®vC  M H2O = 18g

NTK CaCO3 = 100đvC MCaCO3 = 100 g

HĐ 3: T×m hiĨu vỊ thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ - Mơc tiªu: Hs biÕt vỊ thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

Bíc 1:

- Gv yêu cầu HS đọc  SGK, cho biết: + Thể tích mol chất khớ

+ Yêu cầu Hs cho biết: MN2, MCO2 bao

nhiêu g?

- Hs: Đọc SGK, trả lời câu hỏi mol N2 mol CO2

MN2 = 28 MCO2 = 44

+ Quan sát hình3.1 SGKcho biết mol chất khí có phân tử? điều kiện nhiệt độ, áp suất nh thể tích chúng nh nào?

+ HS trả lời: mol chất khí điều kiện nhiệt độ, áp suất chiếm thể tích

Bíc 2:

+ GV giíi thiƯu ë §KTC, §K thêng thĨ tÝch mol chÊt khÝ

§KTC: t = 0oC, p = at

§K thêng: t = 20oC, p = at

II/ ThÓ tÝch mol chÊt khÝ

* Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí + điều kiện nhiệt độ, áp suất thể tích mol chất khí

+ ë §KTC thĨ tÝch mol cña chÊt khÝ chiÕm 22,4 lit

- Tính xem 0,25 mol N2 ĐKTC có phân tử N2, chiếm thể tích lit?

(58)

Tiết 27 chuyển đổi khối lợng – thể tích lợng chất I Mục tiêu:

KiÕn thøc:

- HS biÕt biÓu thøc biÓu diễn mối liên hệ lợng chất (n), khối lợng (m), vµ thĨ tÝch (V)

- Biết vận dụng cơng thức để làm tập liên quan đến đại lợng đó Kỹ năng:

- Tính đợc m, n, V chất khí đktc biết đại lợng có liên quan. Thái độ

- Gi¸o dơc høng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học:

- Nêu vấn đề, đàm thoại, hoạt động nhóm khăn trải bàn IV Tổ chức học:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh, xác định mục tiêu tìm hiểu mối quan hệ n, m, V, M

- Thời gian: 6p - Cách tiến hành: Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm mol, khèi lỵng mol Cho biÕt M NaCl = ?

TÝnh khèi lỵng cđa 0,25 mol MgO; 0,4 mol NaOH; thĨ tÝch cđa 0,5 mol SO2 ë ®ktc

Vào bài: Những trớc tìm hiểu mol, khối lợng mol, khối lợng chất, thể tích Chúng có mối quan hệ với nh nào? Bài hôm tìm hiểu 3.Bài mới:

HĐ 1: Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất - Mục tiêu: Hs biết chuyển đồi giá trị n, m, M

Bơc 1:

+ Cho HS quan sát phần tập lúc kiểm tra cũ, yêu cầu cho biết muốn tÝnh khèi lỵng cđa chÊt biÕt sè mol ta làm nào? + Hs: Muốn tính khối lợng ta lÊy sè mol nh©n víi khèi läng mol

Bíc 2:

+ NÕu kÝ hiƯu sè mol lµ n, khối lợng m, ta

I/ Chuyn i lợng chất khối l-ợng chất

+ m = n M  M=m

n  n= m M a MMgO = 24 + 16 = 40 (g)

(59)

sÏ cã c«ng thức tính khối lợng nh nào? Biết m, M  n = ?; biÕt m, n M = ?

+ GV cho HS áp dụng công thức tính:

a Khèi lỵng cđa 0,15 mol MgO; 0,75 mol H2SO4

b Sè mol cña 80 g Fe2O3; 10 g NaOH

+ Hs chữa làm vào vë

MH2SO4 = 98

 m H2SO4 = 0,75 98 = 73,5 (g)

b M Fe2O3 = 160 (g)

 n=Mm =80

160=0,5 mol

MNaOH = 40

 n=Mm =10

40=0,25 mol

HĐ 2: Chuyển đổi lợng chất thể tích - Mục tiêu: Hs biết chuyển đổi n, V

Bớc 1:

* Yêu cầu HS quan sát phần tập kiểm tra cho biết:

+ Muèn tÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ biÕt sè mol chóng ta lµm nh thÕ nµo?

+ NÕu gäi n lµ sè mol chÊt khÝ, V lµ thĨ tÝch Tính thể tích khí ĐKTC ta làm nh nµo?

+ Hs: Mn tÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ ĐKTC ta lấy số mol nhân với thể tích cđa mol chÊt khÝ ë §KTC (22,4 l)

Bớc 2:

* Yêu cầu HS thảo luận nhóm, làm vào bảng nhóm:

a Tính thể tÝch ë §KTC cđa 0,25 mol khÝ Cl2;

0,625 mol khÝ CO2

b TÝnh sè mol 5,6 l khÝ H2 ë §KTC; 3,36 l khÝ CO

ë §KTC

II/ Chuyển đổi lợng chất và thể tích

+ V = n 22,4  n=22V,4 *¸p dơng

a VCl2 = 0,25 22,4 = 5,6 l

VCO2= 0,625 22,4 = 14 l

b VH2 = 5,6 l

 n=22V,4 = 5,6

22,4=0,25 mol

VCO = 3,36 l

 n=22V,4 =3,36

22,4=0,15 mol

4 Tæng kÕt hớng dẫn học tập nhà 8p - Yêu cầu HS thảo luận nhóm điền vào bảng sau:

ChÊt Sè mol (n) m (g) V (l) §KTC Sè ph©n tư

CO2 0,01

N2 5,6

SO2 1,22

CH4 1,5 1023

- Lµm bµi 1, 2, 3, 4, SGK - Híng dÉn lµm bµi

(60)

TiÕt 28 lun tËp I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức CTHH đơn cht, hp cht

- Củng cố công thức khối lợng, lợng chất thể tích

- Biết cách xác địnhCTHH chất khí biết khối lợng số mol chất Kỹ năng:

- Rèn kỹ vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng, lợng chất thể tích để làm nài tập tính tốn hố học

Thái độ

- Gi¸o dơc høng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh, luyÖn tËp n, m, V, M - Thêi gian: 6p

Kim tra bi cũ: ? Viết công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất? áp dụng tính khối lợng 0,35 mol K2SO4

? Viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí ĐKTC áp dụng tính thể tích ĐKTC 1,5 mol NO2; 0,125 mol CO2

Vào bài: Bài trớc tìm hiểu mối quan hệ n, m, M V Hôm luyện tập

3.Bµi míi

HĐ 1: Tính đại lợng. - Mục tiêu: Hs thành thạo chuyển đồi giá trị n, m, M - Thời gian: 10p

Bíc 1:

Yêu cầu HS lên làm tập số - học sinh lên bảng

+ GV kiểm tra vë bµi tËp cđa HS Bíc 2:

- Gv: Nhận xét cho điểm

I/ Tớnh cỏc đại lợng Bài Tập 3:

a.MFe = 56  nFe =

28

56=0,5 mol

MCu = 64  n=

64

64=1 mol

MAl = 27  n=

54

27=2 mol

b VCO2 = 0,175 22,4 = 3,92 l

VH2 = 1,25 22,4 = 28 l

VN2 = 22,4 = 67,2 l

c.Sè mol hỗn hợp khí: n=0,44

44 +

0,04

2 +

0,56

28 =0,05 mol

(61)

HĐ 2: Xác định công thức chất khí biết khối lợng lợng chất Tính số mol, thể tích, khối lợng hỗn hợp biết thành phần hỗn hợp

- Mục tiêu: Hs thành thạo chuyển đồi giá trị n, m, M - Thời gian: 27p

Bớc 1:

Bài tập 1: Hợp chất A có c«ng thøc R2O

BiÕt 0,25 mol chÊt A cã khối lợng 15,5 g Tìm công thức A

- hs lên bảng

+GV hớng dẫn HS làm tập

Bài tập 2: Hợp chất B ë thĨ khÝ cã c«ng thøc RO2 BiÕt 5,6 l khí B ĐKTC có khối lợng

16 g Tìm công thức B

- học sinh lên bảng, gv hớng dẫn

Bớc 2:

*GV đa đầu bài, điền số thích hợp vào « trèng cđa b¶ng

*HS: Các nhóm thảo luận  đại diện nhóm lên điền bảng HS lớp nhận xét  GV đa bảng chuẩn

II/ Xác định cơng thức chất khí biết khối lợng lợng chất

Gi¶i M=m

n  M=

15,5

0,25=62(g)

MR= 62−16

2 =23(g)

M Na Công thức hợp chất Na2O

Giải

Số mol khí B đktc lµ: nB = 5,6

22,4=0,25 mol

 MB =

m n=

16

0,25=64(g)

MR = 64 – (16 2) = 32 (g)

P S Công thức B SO2

III/ Tính số mol, thể tích, khối lợng hỗn hợp biết thành phần hỗn hợp

Thành phần hỗn

hợp Số mol hỗn hợp Thể tích hỗn hợp Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2

0,5 mol 11,2 l 17,2 g

0,2 mol CO2

0,3 mol O2

0,5 mol 11,2 l 18,4 g

0,25 mol CO2

0,25 mol O2

0,5 mol 11,2 l 19 g

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËo ë nhµ. 1p

(62)

TiÕt 29: tØ khèi cđa chÊt khÝ I Mơc tiªu :

KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỉ khối khí A so với khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

Kỹ năng:

- Bit dng cụng thức tỉ khối để làm toán hoá học có liên quan đến tỉ khối chất khí

- Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol Thái độ

- Gi¸o dục hứng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh Xác định mục tiêu tìm hiểu tỉ khối chất khí

- Thêi gian: 1p

- Cách tiến hành: Trong hoá học gặp nhiều chất khí Có khí nặng có khí nhẹ Vậy để biêt schất khí nặng nhẹ làm ? Để trả lời câu hỏi vào hôm

HĐ 1: Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B - Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định xem khí nặng nhẹ

Bíc 1:

*GV giới thiệu bài: Bơm khí vào bóng bóng bay lên đợc? Bơm oxi khí cacbonic vào bóng bóng có bay đợc khơng? Vì sao?

- Hs: Bơm Hidro vào bóng bay đợc, bơm oxi khơng khí khơng bay đợc, hidro nhẹ khơng khí, cịn oxi

(63)

cacbonic nặng không khí - Gv:

+ Để biết khí nặng hay nhẹ khí ngời ta dùng đến khái niệm tỉ khối ( tỉ lệ khối lợng mol chất khí)

+ Gv u cầu HS đọc cơng thức tính tỉ khối chất khí

Bíc 2:

*GV yªu cầu HS làm tập áp dụng

Bài tập: Cho biết khí CO2, Cl2 nặng hay nhẹ

hơn hidro lần? - Hs sinh thảo kuận làm bµi

dA/B =

MA MB

Trong đó:

dA/B tỉ khối khí A khớ B

MA, MB: khối lợng mol khí A, B

Giải

*Khí CO2 nặng hidro lµ:

MCO2 = 44

MH2 =

dCO2/H2 ¿

MCO2

MH2

=44

2 =22 lần

*Khí Cl2 nặng H2 là:

dCl2/H2 ¿

MCl

2

MH

2

=71

2 =35,5 lÇn

HĐ 2: Xác định khí A xem khí nặng hay nhẹ khơng khí

- Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định xem khí A nặng hay nhẹ khơng khí - Thời gian: 20p

Bíc 1:

GV giới thiệu, từ công thức tỉ khối, B khơng khí ta có tỉ lệ nh nào? Giải thớch cỏc i lng?

-Cho biết thành phần không khÝ chđ u lµ N2, O2  tÝnh Mkk = ?

Cho biÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chÊt A so víi kh«ng khÝ

Bíc 2:

GV yêu cầu HS áp dụng: Tính xem SO2, O2

nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu? - Hs thảo luận trả lời

Bài 2b SGK (69)

II/ Khí A nặng hay nhẹ không khí d A/kk =

MA

Mkk

Mkk = 29 d A/kk = MA

29

Bµi tËp ¸p dông MSO2 = 64

Mkk = 29

Khí SO2 nặng không khí là:

d SO2/kk =

MSO2 Mkk=

64

29=2,27 lÇn

MO2 = 32

Mkk = 29

 Khí O2 nặng không khí là:

d O2/kk =

MO2 Mkk=

32

29=1,1 lÇn

Bµi 2b SGK

MA = d A/kk 29 = 2,207 29 = 64 g

(64)

- HS làm tập Khí A có công thức chung RO2, biết d A/kk = 1,5862 Xác định cơng

thức khí A - Bài SGK (69) - Làm 1, 2, SGK - Đọc bài: Tính theo CTHH

Tiết 30 tính theo công thức hoá học I Mục tiêu:

KiÕn thøc:

- Hs biÕt ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số mol, theo khối lợng theo thể tích ( chất khí )

- Các Bớc tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học

- Các bớc lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kỹ năng:

- Dựa vào CTHH :

+ Tính đợc tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

(65)

- Xác định đợc CTHH hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

Thái độ

- Giáo dục hứng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học :

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh Xác định mục tiêu - Thời gian: 1p

- C¸ch tiÕn hµnh: KiĨm tra bµi cị: 6p

- ViÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so với khí B, công thức tính tỉ khối khí A so với không khí? áp dụng tính tỉ khối NH3 so với hidro không khí

- KhÝ A cã tØ khèi víi hidro 14 Tìm MA cho biết A khí gì?

Vào bài: Trong hợp chất có chứa nhiều nguyên tố hoá học Muốn biết nguyên tố chiếm % hợp chất ta tính nh nào? Để trả lời câu hỏi vào hôm

3.Bài mới:

HĐ 1: Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất - Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định % nghuyên tố hợp chất

Bớc 1:

GV yêu cầu HS làm tập

Bài 1: Tính thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

*GV hớng dẫn HS làm theo bớc: + Tính khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt

+ Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp cht

+ Tính khối lợng mối nguyên tố hợp chất Tính % khối lợng nguyên tố

Bớc 2:

Bài 2: Tính thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất Fe2O3

I/ Xác định thành phần phần trăm của các nguyên tố hợp chất

MKNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 102 g

Trong hỵp chÊt KNO3 cã mol K, mol

N, mol O %K = 39 100

101 =39 %

%N = 14 100

101 =14 %

%O = 100 – 39 – 14 = 47% Bµi 2: MFe2O3 = 160 g

Trong mol Fe2O3 cã mol Fe vµ mol

O

%Fe = 112.100

160 =70 %

%O = 48 100

(66)

HĐ 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố - Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định CTPT biết % nguyên tố

Bớc 1:

Gv yêu cầu Hs làm tập sau:

Tìm CTHH hợp chất biết M = 160 g, thành phần % khối lợng là: 40% Cu, 20% S, 20% O

- Hs th¶o luËn tr¶ lêi

Bớc 2:

- Gv yêu cầu hs nghiên cứu thêm vd khác

II/ Xỏc nh CTHH hợp chất khi biết thành phần nguyên tố

Công thức chung CuxSyOz

Khối lợng nguyªn tè mol chÊt:

mCu = 40 160

100 =64g

mO = 40 160

100 =64g

mS = 20 160

100 =32g

Số mol nguyên tử nguyên tè nCu = 64

64=1 mol

nS = 32

32=1 mol

nO = 64

16=4 mol

CTHH hợp chất là: CuSO4

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 2p - HS đọc kết luận SGK

- Lµm tập 1a SGK

(67)

Tiết 31 tính theo công thức hoá học (tiếp theo)

I Mục tiêu häc: KiÕn thøc:

- Hs biÕt ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số mol, theo khối lợng theo thể tích ( chất khÝ )

- HS củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, lợng chất thể tích - HS đợc luyện tập để làm thành thạo tính theo CTHH

- BiÕt cách tính khối lợng nguyên tố hợp chất ngợc lại Kỹ năng:

- Tớnh đợc tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

- Củng cố rèn kỹ tính tốn tập hố học có liên quan đến tỉ khối chất khi, củng cố kỹ tính khối lợng mol, lợng chất

Thái độ

- Giáo dục hứng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học:

- C¸ch tiÕn hµnh: KiĨm tra bµi cị: 7p

- TÝnh thành phần % khối lợng nguyên tố hỵp chÊt K2O

- Hợp chất khí A gồm 80% C 20% H Tỉ khối hợp chất hidro 15 Tìm CTHH khí A

Vào bài: Trong trớc em tìm hiểu cách tính theo cơng thức hố học Hôm làm số tập

3.Bµi míi:

HĐ 1: Luyện tập tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí - Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định CTHH dựa vào tỉ khối chất khí, số mol, khối lợng nguyên tố

Bớc 1:

*Gv yêu cầu HS làm tập số SGK - Hs lên bảng làm

I/ Luyn tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí Bài (71 SGK)

MA = 17 MH2 = 17 = 34 g

mH = 5,88 34

100 =2g

 nH =

2

(68)

Bớc 2:

*GV yêu cầu Hs làm 2b - Hs lên bảng làm

mS = 94,12 34

100 =32g

 nS =

32

32=1 mol

 CTHH là: H2S

Bài 2b

Gọi công thức hợp chất là: NaxCyOz

mNa = 43,4 106

100 =46g

 nNa =

46

23=2 mol

mC = 11,3 106

100 =12g



nC =

12

12=1 mol

mO =

45,3 106

100 =48g

 nO =

48

16=3 mol

Vậy công thức hợp chất lµ: Na2CO3

HĐ 2: Luyện tập tốn tính theo khối lợng nguyên tố hợp chất - Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định khối lợng nguyên tố hợp chất - Thi gian: 18p

Bớc 1:

Gv yêu cầu HS làm tập sau: Bài 1: Tính khối lợng nguyên tố cã 30,6 g Al2O3

Bíc 1:

Gv yêu cầu HS làm tập sau: Bài 2: Cần lấy g CaCO3 để

trong có chứa 20 g Ca - Hs lê bảng làm

II/ Luyện tập toán tính khối lợng các nguyên tố hợp chất

Bài 1:

MAl2O3= 102 g

Trong 102 g Al2O3 cã 54 g Al vµ 48 g O

 30,6 g Al2O3 cã x g Al vµ y g O

mAl = x = 30,6 54

102 =16,2g

mO = y = 30,6 48

102 =14,4g

Bµi 2:

MCaCO3 = 100 g

Trong 100 g CaCO3 cã 40 g Ca

 x g CaCO3 cã 20 g Ca

m

20 100

40 =50g

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ.2p

- Xem lại bớc lập PTHH, nhà lµm bµi 24.3  24.6 - Häc bµi, lµm bµi tập sgk

(69)

Tiết 32 tính theo phơng trình hoá học I Mục tiêu:

Kiến thức:

- Biết đợc phơng trình hố học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- C¸c bớc tính theo phơng trình hoá học Kỹ năng:

- Tính đợc tỉ lệ số mol chất theo phơng trình hố học cụ thể.

- Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng chất sản phẩm xác định ngợc lại

Thái độ

Ôn định tổ chức: 1p 2 Khởi động:

(70)

- Cách tiến hành: Trong phơng trình phản ứng hố học biết lợng chất chất tham gia, từ ta tính đợc chất tạo thành hay khơng? Để trả lời câu hỏi vào bi hụm

3.Bài mới:

HĐ 1: Tính khối lợng chất tham gia sản phẩm

- Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định khối lợng chất tham gia dựa vào sản phẩm ngợc lại

Bớc 1:

Gv yêu cầu HS làm tËp sau

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 g kẽm oxi, ngời ta thu đợc kẽm oxit

a.Lập PTHH phản ứng

b.Tớnh lợng kẽm oxit thu đợc *GV hớng dẫn HS bớc  Hs trình bày

Bíc 2:

Bài 2: Cho nhôm tác dụng với oxi tạo thành nhơm oxit Tính khối lợng nhơm oxi cân thiết để điều chế đợc 40,8 g Al2O3

*GV: Yªu cầu HS nhắc lại bớc tính theo PTHH GV chuẩn lại kiến thức

I/ Tính khối lợng chất tham gia sản phẩm

Bài 1:

a.ViÕt PTHH cđa ph¶n øng Zn + O2  ZnO

Số mol kẽm phản ứng nZn = 13

65=0,2 mol

*TÝnh sè mol s¶n phÈm theo PTHH Theo PTHH, ta cã:

2 mol Zn t¸c dơng víi O2  mol ZnO

0,2 mol Zn  0,2 mol ZnO *TÝnh khèi lợng sản phẩm

mZnO = n M = 0,2 81 = 4,05 g

Bµi 2:

mAl2O3 = 40,8 g



n

40,8

102 =0,4 mol

ViÕt PTHH

Al + O2  Al2O3

Số mol Al oxi phản ứng Theo PTHH, ta có:

4 mol Al P¦ víi mol O2  mol Al2O3

x mol Al P¦ víi y mol O2  0,4 mol Al2O3

nAl = x = 0,4

2 =0,8 mol

n

0,4

2 =0,6 mol

*Khối lợng nhôm oxi là: mAl = n M = 0,8 27 = 21,6 g

m

*Kết luận: SGK trang 74

HĐ 2: Bài tập

- Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định khối lợng chất tham gia dựa vào sản phẩm ngợc lại

(71)

Bíc 1:

Bài 1: Nung 25 g canxi cacbonat thu đợc g canxi oxit vầ g khí cacbonic

*GV híng dÉn HS bớc Hs trình bày

Bớc 2:

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 g kim loại R (có hố trị II) oxi d, ngời ta thu đợc g oxit (công thức RO)

a.ViÕt PTP¦

b.Tính khối lợng oxi phản ứng c.Tìm kim loi R

*Hs trình bày

II/ Luyện tËp Bµi 1:

TÝnh sè mol CaCO3:

n

25

100=0,25 mol

PTP¦:

CaCO3  CaO + CO2

Theo PTP¦: mol CaCO3  mol CaO

0,25 mol CaCO3  0,25 mol CaO

mCaO = 0,25 56 = 14 g

m

Bài 2:

a PTPƯ R + O2  RO

b

m

c

n

3,2

32 =0,1 mol

Theo PTP¦

cø mol R t¸c dơng hÕt mol O2

x mol R t¸c dơng hÕt 0,1 mol O2

x = 0,1

1 =0,2 mol

 MR =

m n=

4,8 0,2=24g

Vậy R nguyên tố Magie 4 Tổng kết vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 1p

- HS đọc kết luận SGK

- VÒ nhà làm tập 1b, 3a, b SGK - Đọc kü néi dung phÇn II SGK

(72)

Tiết 33: tính theo Phơng trình hoá học(tiếp theo)

I Mơc tiªu: KiÕn thøc:

- Biết đợc phơng trình hố học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- C¸c bíc tÝnh theo phơng trình hoá học

- HS biết cách tính thể tích (ở ĐKTC) khối lợng, lợng chất chất trong phản ứng

2 Kỹ năng:

- Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học - Củng cố rèn kỹ tính tốn tập hố học có liên quan đến tỉ khối chất khi, củng cố kỹ tính khối lợng mol, lợng chất

Thái độ

- C¸ch tiÕn hành: Kiểm tra cũ:

? Nêu bíc tÝnh theo PTHH

? Cho 2,7 g nhơm tác dụng với Clo tạo thành nhôm clorua Viết PTPƯ tính khối lợng clo cần thiết để tác dụng hết với lợng nhôm

Vào bài: Giờ trớc em xác định đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm dựa theo phơng trình hố học Cịn thể tích đợc tính nh nào? Để trả lời câu hỏi vào hôm

3.Bài mới:

HĐ 1: Tính thể tích chất khí tham gia sản phẩm

- Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định thể tích chất khí tham gia dựa vào sản phẩm ngợc lại

Bớc 1:

*GV yêu cầu HS giải toán:

Bi 1: Tớnh th tớch khớ H2 v O2 thu c

ĐKTC phân huỷ 3,6 g nớc dòng điện

Bớc 2:

- Gv yêu cầu học sinh giải ví dụ sgk thông báo kết

I/ Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành

Giải:

n

3,6

18 =0,2 mol

PTP¦: H2O  H2 + O2

mol mol mol 0,2 mol 0,2 mol 0,1 mol Thể tích khí thu đợc

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 l

VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

(73)

- Mục tiêu: Hs biết đợc cách xác định thể tích chất khí tham gia dựa vào sản phẩm ngợc lại

Bíc 1:

GV yªu cầu Hs làm tập:

Bi 1: Cho 2,7 g Al tác dụng với axit HCl thu đợc nhơm clorua khí hidro

a.ViÕt PTP¦

b.Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC

c.TÝnh khối lợng nhôm clorua tạo thành

Bớc 2:

Bài 2: Cho 2,3 g kim loại R (I) tác dơng víi 1,12 l khÝ Cl2 ë §KTC

a.ViÕt PTPƯ b.Tìm kim loại R

II/ Luyện tập củng cè Bµi 1:

a Al + HCl  AlCl3 + H2

b Sè mol Al nAl = 2,7

27 =0,1 mol

Al + HCl  AlCl3 + H2

mol mol mol mol 0,1 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,15 mol VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 l

c

m

Bµi 2:

Sè mol Cl2:

n

1,12

22,4 = 0,05 mol

PTP¦ R + Cl2  RCl

mol mol mol 0,1 mol 0,05 mol

MR = 2,3

0,1=23g

R kim loại Na 4 Tổng kết híng dÉn häc tËp ë nhµ. 3p

- Nhắc lại bớc giải toán theo phơng trình hoá học - Về nhà học bớc giải toàn theo PTHH

TiÕt 34: lun tËp I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi số mol, khối lợng thể tích khí

- ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định đợc tỉ khối chất khí để xác định khối lợng mol chất

Kỹ năng:

- Cng c v rốn k giải toán hoá học theo PTHH CTHH Thái độ

- Gi¸o dơc høng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học :

(74)

- Thêi gian: 6p - C¸ch tiến hành: Kiểm tra cũ:

? Nêu c¸c bíc tÝnh theo PTHH

? Cho 2,7 g nhôm tác dụng với Clo tạo thành nhôm clorua Viết PTPƯ tính khối lợng clo cần thiết để tác dụng hết với lợng nhôm

Vào bài: Giờ trớc em xác định đợc khối lợng chất tham gia, sản phẩm thể tích dựa theo phơng trình hố học Hơm luyện tập kiến thức trọng tâm

3.Bµi míi:

HĐ 1: Kiến thức cần nhớ. - Mục tiêu: Hs biết đợc kiến thức cần nhớ

Bíc 1:

u cầu HS thảo luận theo nhóm điền đại lợng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tơng ứng

Gọi HS lên điền sơ đồ viết cơng thức chuyển đổi

Bíc 2:

Gọi Hs ghi cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B so với khơng khí? giải thích ý nghĩa đại lợng

Nêu bớc tính theo PTHH? Các bớc tính theo CTHH

I/ KiÕn thøc cÇn nhí

*Cơng thức chuyền đổi

n= m

M m = n M n= V

22,4 V = n 22,4

dA/B = MA

MB

dA/kk = MA

29

*KÕt luận: SGK trang 74

HĐ 2: Bài tập. - Mục tiêu: Hs làm số tập

Bíc 1:

Gv cho HS chữa SGK

- Hs hoạt động nhóm làm tập - cử đại diện lên làm

II/ Bµi tËp Bµi (SGK 76)

a.Xác định MA

d A/kk = 0,552



MA = 0,552 29 = 16 g

b.Gäi c«ng thøc cđa A CxHy

Khối lợng nguyên tố mol chÊt

ThÓ tÝch chÊt khÝ Sè mol

chÊt Khèi l

ỵng

(75)

Gv yêu cầu HS làm SGK

Bớc 2:

GV yêu cầu HS làm SGK - Hs cá nhân lên bảng làm

mC = 75 16

100 =12g

mH = 25 16

100 =4g

Sè mol nguyªn tử nguyên tố 1 mol hợp chất là:

nC = 12

12=1 mol

nH =

1=4 mol

Công thức hợp chÊt lµ: CH4

c.TÝnh theo PTHH Sè mol CH4 lµ:

n

CH4 =

11,2

22,4=0,5 mol

CH4 + O2  CO2 + H2O

1mol 2mol 1mol 2mol 0,5mol mol

VO2= 22,4 = 22,4 l Bµi (79 SGK)

MK2CO3 = 138 g

%K = 39 100

138 =56,52 %

%C = 12 100

138 =8,7 %

%O = 100 – 56,52 – 8,7 = 34,78%

Bµi ( 79 SGK)

Sè mol CaCO3

n

CaCO3 =

10

100=0,1 mol

CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 +

H2O

1 mol mol mol mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol a

m

CaCl2 = 0,1 111 = 11,1 g

b

n

CaCO3 =

5

100=0,05 mol

n

CO2=

n

CaCO3= 0,05 mol

VCO2(®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12 l 4.Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ. 3p

- Ôn tập kiến thức (làm thành đề cơng)

- Nguyên tử (khái niệm, cấu tạo, NTK), phân tử (khía niệm, PTK), đơn chất, hợp chất (định nghĩa, ví dụ), hỗn hợp, chất tinh khiết (thành phần, tính chất), mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

(76)

- Làm tập 1, 2, SGK Ngày soạn: 10/12/11 Ngày giảng: 14/12/11

Tiết 35 : ôn tập học kú I I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức học Kỳ I: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, NTHH, mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

- Ơn lại cơng thức tính liên quan đến khối lợng, số mol, thể tích, tỉ khối chất khi - ƠN lại cách lập CTHH dựa vào: hoá trị, thành phần % khối lợng nguyên tố, tỉ khối chất khớ

Kỹ năng:

- Lập CTHH chất

- Tính hoá trị nguyªn tè

- Sử dụng thành thạo cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích, số mol, cơng thức tỉ khối chất khí

- Biết làm tốn tính theo cơng thức PTHH Thái độ

- Gi¸o dục hứng thú say mê học tập. II Đồ dùng dạy học :

- Cách tiến hành: Giờ trớc em luyện tập Hôm ôn tập kiến thức trọng tâm từ đầu năm

3.Bµi míi:

HĐ 1: Khái niệm bản. - Mục tiêu: Hs biết đợc khái niệm

HĐ GV HS Nội sung

Bớc:

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

+ Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử? Đặc điểm hạt nhân, prôtn, notron, e? NTK gì? + Phân tử gì? PTK gì? Tính PTK nh nào?

+ Định nghĩa đơn chất, hợp chất? Lấy ví dụ đơn chất, hợp chất?

Phân tử đơn chất thành phần có khác so với phân tử hợp chất

Bíc 2:

+ ThÕ nµo chất tinh khiết? hỗn hợp? + Mol gì? Khối lợng mol?

+ Thể tích mol chất khí gì? đktc thể tích mol chất khí bao nhiêu?

- Hs thảo luận nhóm nhắc lại kiến thức

I/ Khái niệm bản + Nguyên tử

+ Phân tử

+ Đơn chất, hợp chất

+ Chất tinh khiết, chất hỗn hợp + Mol, khối lợng mol

(77)

HĐ 2: Bµi tËp.

- Mục tiêu: Hs làm số tập để củng cố kĩ - Thời gian: 27p

HĐ GV HS Nội sung

Bớc 1:

Gv yêu cầu HS làm số bµi tËp:

Bài 1: Viết cơng thức chất có tên sau:

+ Kali sunfat + Nhôm nitrat + Sắt (III) hidroxit

Bài 2: Tính hoá trị N, S, P hợp chất: NH3, SO3, P2O5

Bài 3: Cân PTHH sau: Al + Cl2  AlCl3

Al(OH)3  Al2O3 + H2O

H2 + Fe2O3  Fe + H2O

Bớc 2:

Gv yêu cầu HS lµm bµi tËp

Bài 4: Cho kim loại sắt tác dụng với axit HCl thu đợc sắt (II) clorua v khớ H2

a.Tính khối lợng sắt khối lỵng axit biÕt thĨ tÝch hidro b»ng 3,36 l

b.Tính khối lợng sắt clorua tạo thành

II/ Rèn luyện số kỹ cơ bản

Bài 1:

K2SO4

Al(NO3)3

Fe(OH)3

Bµi 2:

N (III), S (III), P (V) Bài 3: Cân PTHH 2 Al + Cl2  AlCl3

2 Al(OH)3  Al2O3 + H2O

3 H2 + Fe2O3  Fe + H2O

III/ Lun tËp tÝnh theo CTHH vµ PTHH

Bµi 4:

Sè mol hidro

n

H2 =

3,36

22,4=0,15 mol

PTP¦

Fe + HCl  FeCl2 + H2

mol mol mol mol 0,15 mol 0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol

a.mFe = 0,15 56 = 8,4 g

m HCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

b.

m

FeCl2 = 0,15 127 = 19,05 g

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ. 1p

(78)

Ngµy kiĨm tra: 22/12/2011

TiÕt 36: KiĨm tra häc kú I I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc:

- KiĨm tra sù hiĨu biÕt kiÕn thøc cđa häc sinh học kì 2 Kĩ năng:

- Giải tập hoá học, làm việc độc lập 3 Thái độ:

- Nghiªm tóc, cÈn thËn II Chn bị.

1 Giáo viên:

(79)

thi kiểm tra học kì i

M«n: Hoá học

Thời gian làm bài: 45 phút

I Trắc nghiệm ( điểm ) Câu 1: ( điểm )

Khoanh tròn vào câu trả lời

1 Hiện tợng sau đợc gọi tợng hoá học? a Ngời ta điện phân nớc, thu đợc oxi hiđrô

b Ngời ta để nớc biển bay hơi, thu đợc muối ăn c Để cốc nớc tủ lạnh đông lại thành đá

d Khí oxi tan phần nhỏ nớc nên sinh vật nớc sống đợc Cho phản ứng: CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O

Hệ số cân phản ứng lần lợt dÃy sau đây: a ; ; ; ; b ; ; ; ;

c ; ; ; ; d ; ; ; ; Câu 2: ( điểm )

Có cụm từ sau: Phân tử, nguyên tử, liên kết, tiếp xúc, trình phân huỷ, trình biến đổi Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

Phản ứng hoá học là…(1)…từ chất thành chất khác Trong phản ứng hố học, có… (2)….giũa các….(3)….thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác Phản ứng hố học muốn xảy phải có điều kiện chất tham gia… (4)….với

(1)……… ; (2)……….; (3)……… ; (4)…………

Xác định chất tham gia phản ứng sản phẩm sau phản ứng phơng trình hố học sau: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

II Tự luận ( điểm ) Câu 1: ( điểm )

Tìm thể tích ( đktc )của chất khí sau: a 0,05 mol khÝ O2 b mol ph©n tö CO2

c 0,02 mol khÝ CO d 2,8 gam khÝ N2

C©u 2: ( ®iĨm )

DÉn tõ tõ 1,12 lít khí cácbon đioxit (CO2) (đktc) qua dung dịch nớc v«i (Ca(OH)2)

d Sau kết thúc phản ứng, thu đợc kết tủa Canxi cacbonat (CaCO3) nc

a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng kết tủa tạo thµnh

c Tính khối lợng Ca(OH)2 tham gia phản ứng

(80)

Hớng dẫn chấm thi học kì i Môn: Hoá học

Thời gian làm bài: 45 phút

I Trắc nghiệm (3 điểm )

Câu 1: ( điểm ) Mỗi ý đạt 0,5 điểm

a c

Câu 3: ( điểm ) Mỗi ý đạt 0,5 điểm

1 (1) trình biến đổi (2) liên kết (3) nguyên tử (4) tiếp xúc a Chất tham gia phản ứng: BaCO3 , 2HCl

b ChÊt t¹o thành ( sản phẩm ): BaCl2 , CO2 , H2O

II Tù ln ( ®iĨm )

Câu 1: ( điểm ) Mỗi ý đạt 0.5 điểm a Thể tích khí O2 đktc

Vo2 = no2 22.4 = 0,05 22,4 = 1.12 lit

b ThĨ tÝch khÝ CO2 ë ®ktc

Vo2 = no2 22,4 = 22,4 = 22,4 lit

c ThĨ tÝch khÝ CO ë ®ktc

Vo2 = no2 22,4 = 0,02 22,4 = 0,448 lit

d Sè mol khÝ N2

n = m M =

2,8

28 = 0,1 mol => Vo2 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

C©u 2: ( điểm )

a Phơng trình phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) ( 0,75 điểm )

b Tính khối lợng kết tủa tạo thành: Ta có: nco2 = V

22,4 = 1,12

22,4 = 0,05 mol ( 0,75 ®iĨm )

Tõ (1) ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,05 mol ( 0,75 ®iĨm )

=>

m

c Lợng Ca(OH)2 tam gia:

Tõ (1) sè mol CO2 = sè mol Ca(OH)2 = 0,05 mol ( 0,75 ®iĨm )

=>

m

Ngày soạn: 23/12/2012

Ngày giảng: 26/12(8B) 28/12(8A)

Chơng IV

Oxi

–

kh«ng khÝ

TiÕt 37 tÝnh chất oxi I Mục tiêu học:

(81)

- HS biết đợc tính chất vật lý hoá học oxi

- điều kiện định oxi hoạt động, dẽ dàng tham gia phản ứng hoá học vời nhiều phi kim, kim loại, hợp chất Trong hợp chất oxi có hoá trị II

- Sự cần thiết oxi đời sống Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hoạc hình ảnh phản ứng oxi với số chất từ rút nhận xét rút nhận xét tính chất oxi

- Viết đợc PTHH oxi với S, P

- Nhận biêt đợc khí oxi, cách sử dụng đèn cồn, cách đốt số chất oxi, giải đợc 1 số tập liên quan đến tính chất oxi

Thái độ

Giáo viên:

- Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh, kẹp gỗ, muỗng sắt, thìa thuỷ tinh, diêm - Hố chất: Khí oxi, phơtpho đỏ, S, dây sắt

Học sinh:

Ơn định tổ chức: 1p Khởi động:

- Cách tiến hành: Ôxi nguyên tố phổ biến trái đất có nhiều ứng dụng với đời sống ngời, ôxi có tính chất nh nào?

3 Bµi míi:

HĐ 1: Tính chất vật lí. - Mục tiêu: Hs biết đợc tính chất vật lí oxi

- Thêi gian: 10p

- Đồ dùng: Lọ đựng khí oxi - Cách tiến hành:

Bớc 1:

*GV yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí oxi, dùng tay phẩy nhẹ khí mở nút lọ nhn xột:

+ Màu sắc, trạng thái chất? + Mïi cña chÊt?

*Yêu cầu HS đọc  SGK phần II trả lời câu hỏi:

+ TÝnh tan cđa oxi níc

+ Tính tan oxi nh nhiệt độ tăng?

+ Oxi nặng hay nhẹ không khí Bớc 2:

 Rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lý oxi *GV gọi cá nhân trả lời  Hs kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung  Gv chn kiÕn thøc

I/ TÝnh chÊt vËt lý cña oxi

*TÝnh chÊt vËt lý cña oxi:

(82)

HĐ 2: Tính chất hố học. - Mục tiêu: Hs biết đợc số tính chất hố học oxi - Thời gian: 25p

- Đồ dùng: Lọ đựng khí oxi - Cách tiến hành:

Bớc 1:

*GV yêu cầu Hs quan sát lu huỳnh để khơng khí, u cầu HS làm thí nghiệm đốt lu huỳnh khơngkhí (Lấy lu huỳnh hạt đậu xanh), đa muỗng lu huỳnh cháy vào bình oxi nhận xét tợng: giống khác lu huỳnh cháy khơng khí oxi

-Viết PTPƯ

- Đọc tên chất tạo thµnh

- HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn GV Quan sát, nhận xét tợng xảy  GV chuÈn kiÕn thøc

Bíc 2:

Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm đốt photpho khơngkhí oxi, u cầu Hs quan sát, nhận xét, tợng?

So s¸nh sù ch¸y cđa P không khí oxi

Gv yêu cầu Hs quan sát, viết PTPƯ GV nhận xét, chốt ý

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi 1 T¸c dơng víi lu huúnh

*KÕt luËn:

Lu huỳnh để khơng khí cha có hiện tợng xảy ra.

Đốt lu huỳnh không khí cháy ít mạnh mẽ oxi

PTPƯ: S + O2 SO2 (khí sunfurơ)

2 Tác dụng oxi với photpho

+ Photpho cháy mạnh oxi, lửa sáng chói tạo khói đặc bám vào thành lọ dạng bột

PTP¦: P + O2 P2O5

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp nhà: 8p H/S làm tập sau:

- Đốt S ngồi khơngkhí, sau đa vào bình đựng khí oxi, lu huỳnh cháy sáng mạnh do:

a Trong bình có nhiệt độ cao

b Lợng oxi bình nhiều không khí c Lợng oxi bình không khÝ

d Trong bình có khí oxi, khơng có khí nitơ nh ngồi khơngkhí Thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết 2,4 g C (l)

a 8.96 b 13,44 c 11,2 d 22,4 - VỊ nhµ lµm bµi tËp 4, SGK (84)

(83)

Ngày soạn: 26/12/2011 Ngày giảng: 29/12(8A, 8B)

Tiết 38 tính chất oxi ( tiếp ) I Mục tiêu häc:

KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hố học oxi, làm số tập.

- điều kiện định oxi hoạt động, dẽ dàng tham gia phản ứng hoá học vời nhiều phi kim, kim loại, hợp chất Trong hợp chất oxi có hố trị II

- Sự cần thiết oxi đời sống Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hoạc hình ảnh phản ứng oxi với số chất từ rút nhận xét rút nhận xét tính chất oxi

- Viết đợc PTHH oxi với Fe

- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng. Thái độ

Giáo viªn:

- Dơng cơ: Lä thủ tinh, kĐp gỗ, diêm - Hoá chất: Khí oxi, dây sắt

Học sinh:

- Mục tiêu: Gây hứng thú học tập cho học sinh Xác định mục tiêu - Thi gian: 6p

- Cách tiến hành: KiĨm tra bµi cị:

? Nêu tính chất vật lý tính chất hố học (đã biết) oxi Viết PTPƯ ? Tính thể tích khí oxi cân thiết (đktc) đốt cháy hết 1,6 g S

Vào bài: Bài trớc em tìm hiểu số tính chất hố học oxi Vậy oxi cịn có tính chất hố học khác? Bài hơm tìm hiểu

3 Bµi mới:

HĐ 1: Tác dụng với kim loại.

(84)

- Thêi gian: 10p

- Đồ dùng: Lọ đựng khí oxi, đèn cồn - Cách tiến hành:

Hoạt động Gv Hs Nội dung

Bíc 1:

*GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt uốn cong kiểu lò so đa nhanh vào bình oxi có tợng xy ra?

+ Hs: Không có tợng x¶y

- GV quấn vào đầu dây sắt mẩu than gỗ đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào bình oxi có tợng xy ra?

+ Hs: Sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa, khôngkhói tạo hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu

*GV: Cht mu ú oxit sắt từ Fe3O4

Bíc 2:

- Gv yêu cầu HS viết PTPƯ sắt cháy oxi

*GV yêu cầu HS viết PTPƯ Cu tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Gäi HS nhËn xÐt -> GV chèt ý

I/ Tác dụng với kim loại

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

HĐ 2: Tác dụng với hợp chất. - Mục tiêu: Hs biết đợc axi có khả phản ứng hợp chất - Thời gian: 23p

Hot ng ca Gv v Hs Nội dung

Bíc 1:

*GV: Oxi khơng tác dụng với đơn chất kim loại phi kim mà cịn tác dụng đợc với hợp chất

*GV vÝ dơ: mªtan (cã khÝ bïn ao, khí bioga) cháy không khí -> CO2 nớc

và toả nhiều nhiệt HÃy viết PTPƯ Bớc 2:

*GV yêu cầu HS làm 1:

Viết PTPƯ cho nhôm, cacbon, kẽm tác dụng với oxi nhiệt độ cao -> em có nhận xét đơn chất oxi

Bíc 3:

*GV yêu cầu Hs làm tập 2:

a.Tớnh th tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 3,2 g mờtan

b.Tính khối lợng nớc tạo thành

II/ Tác dụng với hợp chất Luyện tập 1 Tác dụng với hợp chất

CH4 + O2 -> CO2 + H2O

*Kết luận: nhiệt đọ cao, oxi chất rất hoạt động, tác dụng với đơn chất, hợp chất có hố trị II

2 Lun tËp Bµi 1:

4 Al + O2 -> Al2O3

C + O2 -> CO2

2 Zn + O2 -> ZnO

Bµi 2:

Sè mol khÝ mªtan

n

CH4 =

3,2

16 =0,2 mol

PTP¦ CH4 + 2O2 -> CO2 + H2O

mol mol mol mol 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol a VO2 = 0,4 22, = 8,96 l

b.Khèi lợng nớc tạo thành

(85)

4 Tổng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Häc bµi theo SGK vµ vë ghi

- Làm tập 3, SGK - Đọc trớc 25, làm

Ngày soạn: 02/01/2012 Ngày giảng: 05/01/(8A, 8B)

Tiết 39 Bài 25 oxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

I Mục tiêu học: KiÕn thøc:

- Biết đợc oxi hoá tác dụng oxi với chất khác.

- Biết khái niệm phản ứng hoá hợp biết ứng dụng oxi đời sống, sản xuất. Kỹ năng:

- Xác định đợc có oxi hố số tợng thực tế.

- Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Thái độ

(86)

Giáo viên:

- Tranh vẽ phóng to: øng dơng cđa oxi Häc sinh:

- Nờu vấn đề, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

KiÓm tra cũ:

? Nêu tính chất hoá học oxi? Viết PTPƯ minh hoạ.? Làm tËp

Vào bài: Oxi tác dụng đợc với nhiều chất nhiệt độ cao tạo hợp chất oxit phản ứng gọi phản ứng hoá hợp Vậy oxit phản ứng hoá hoá hợp nh ứng dụng oxi nh nào? Bài hơm tìm hiểu

3.Bµi míi:

HĐ 1: Tìm hiểu oxi hố. - Mục tiêu: Hs biết đợc khái niệm oxi hoá

Bíc 1:

*GV yêu cầu HS lấy ví dụ phản ứng oxi với đơn chất; phản ứng oxi với hợp chất? Các phản ứng có giống nhau?

HS lÊy vÝ dơ

Giống nhau: Đều có oxi tác dụng vơic chất  nêu định nghĩa

Các phản ứng xảy oxi hoá chất Vậy oxi hố gì?  Gv gọi Hs phát biểu  HS khác nhận xét, bổ sung  GV chuẩn kiến thức

Bíc 2:

GV lấy ví dụ phản ứng oxi hoá thực tế đời sống

I/ Sù oxi ho¸

* Sù oxi ho¸ tác dụng của oxi với chất

HĐ 2: Tìm hiểu phản ứng hố hợp ứng dụng oxi. - Mục tiêu: Hs biết đợc khái niệm phanr ứng hoá hợp ứng dụng oxi - Thời gian: 17p

- §å dïng: Tranh ảnh - Cách tiến hành:

Bíc 1:

Các phản ứng đơn chất hợp chất với oxi phản ứng sau:

4 Fe(OH)2 + H2O + O2 -> Fe(OH)3

Cã bao nhiªu chÊt tham gia sản phẩm? + Các phản ứng có 2, chÊt tham gia nhng chØ cã s¶n phÈm

*Các phản ứng gọi phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hoá hợp phản ứng nh nào? -> Gv chốt ý, nêu định nghĩa

HS làm tập

II/ Phản ứng hoá hỵp

*Phản ứng hố hợp phản ứnghố học trong có chất tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

1)MgO + HCl -> MgCl2 + H2O

(87)

*GV cho HS làm tập: Hoàn thành PTHH sau? PƯ phản ứng hoá hợp 1)MgO + HCl -> MgCl2 +

2) + O2 -> Al2O3

3)H2O -> H2 + O2

4) + Cl2 -> ZnCl2

Bíc 2:

GV cho HS quan sát hình vẽ ứng dụng oxi? Các ứng dụng dựa tính chất oxi?

HS kĨ øng dơng cđa oxi c¸c lÜnh vùc

3) H2O -> 2H2 + O2

4) Zn + Cl2 -> ZnCl2

Phản ứng 2) 4) phản ứng hoá hợp vì chỉ có sản phẩm tạo thành

III/ ứng dụng oxi

+Sù h« hÊp

+ Sự đốt nhiên liệu

- Lµm bµi (87)

- Bài tập: Chọn phơng án sai phơng án sau:

a Oxi l mt phi kim hoạt động hố học mạnh

b Oxi lµ phi kim tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au Pt c Oxi phi kim tác dụng với tất kim loại

d Oxi phi kim tác dụng hầu hết với phi kim - Lµm bµi 2, 3, 4, SGK

Ngày soạn: 06/01/2012

Ngày giảng: 09/01(8B); 11/01(8A)

Tiết 40: oxit I Mục tiêu học

KiÕn thøc:

- Biết đợc định nghĩa oxit, cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hố trị, oxit phi kim nhiều hố trị

- C¸ch lËp CTHH cđa oxit, khái niệm oxit axit, oxit bazơ. Kỹ năng:

- Phân loại oxit bazơ, oxit axit dùa vµo CTHH cđa mét chÊt thĨ. - Gọi tên số oxit theo CTHH ngợc lại.

- LËp CTHH cđa oxit biÕt ho¸ trị nguyên tố ngợc lại biết CTHH cụ thể, tìm hoá trị nguyên tố

Thái độ

- Gi¸o dơc ý thøc häc tập, yêu thích môn học. II Đồ dùng dạy học :

- Cách tiến hành: Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất hoá học oxi? Viết PTPƯ minh hoạ ? Lµm bµi tËp 4

Vào Bài trớc học oxi tác dụng với chất khác tạo nhiều hợp chất khác Các hợp chất gì? Bài hơm tìm hiểu

3.Bµi míi:

HĐ 1: Định nghĩa oxit. - Mục tiêu: Hs biết đợc khái niệm oxit

(88)

Hot động Gv Hs Nội dung

Bíc 1:

- GV yêu cầu Hs kể ví dụ oxit mà em biết? Nhận xét thành phần giống oxit? -> Nêu định nghĩa oxit -> GV chốt ý

- HS nhËn xÐt, kÕt luËn Bíc 2:

- GV ph¸t phiÕu häc tËp cho HS: Chỉ oxit hợp chất sau:

K2O, MgS, H2SO4, ZnO, KOH, FeCl2

Chất oxit? Vì sao? Các oxit: K2O, ZnO

MgS, FeCl2: Không có oxi

KOH, H2SO4: hợp chất nguyªn tè

- Gv bỉ sung Bíc 3:

- Gv yêu cầu HS nhắc lại qui tắc hố trị hợp chất ngun tố? Cơng thức chung hợp chất nguyên tố?

Trong công thức oxit, nguyên tố thứ nguyên tố nào? Viết công thức chung oxit?

I/ Định nghĩa công thức oxit 1 Định nghĩa

*Định nghĩa: Oxit hợpc hất gồm nguyên tố có nguyên tố oxi

Cách định nghĩa khác: Oxit hợp chất của oxi với nguyên tố khác

2 C«ng thøc

* HS ViÕt c«ng thøc

C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

HĐ 2: Phân loại oxit. - Mục tiêu: Hs biết đợc phân loại oxit

Bíc 1:

*GV giới thiệu: Dựa vào thành phần oxit chia loại chính: oxit axit oxit bazơ *Em kể tên số phi kim? Viết công thức oxit phi kim đó?

C, N, P, S

Oxit: CO2, NO2, P2O5, SO3,

Các oxit oxit axit Vậy oxit axit gì?

LÊy vÝ dơ oxit kim loại? K2O, CaO, Al2O3, Fe2O3,

Các oxit thuộc loại oxit bazơ? Thế oxit bazơ?

Viết công thức hợp chất gồm kim lo¹i K, Ca, Al, Fe (III) víi nhãm OH Bíc 3:

*GV: Tên oxit đọc nh no?

II/ Phân loại oxit 1 Oxit axit

*Định nghĩa: Oxit axit oxit phi kim và một số kim loại hoá trị cao có axit tơng ứng

2 Oxit bazơ

*Định nghĩa: Oxit bazơ oxit kim loại có bazơ tơng ứng

KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3

3 Tªn gäi

*Tên oxit = tên nguyên tố + oxit *Đối với kim loại có nhiều hoá trị

(89)

*GV yêu cầu HS: Đọc tên oxit: Al2O3, CO, ZnO, K2O, Fe2O3, FeO, SO3,

N2O5

+ Hs đọc tên

*GV giíi thiƯu sè tiỊn tè:

1 mô nô, đi, tri, – tetra, -penta

*§èi víi phi kim cã nhiều hoá trị

Tên oxit = Tên nguyên tố (thªm tiỊn tè chØ sè nguyªn tư PK) + Oxit (thªm tiỊn tè)

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 8p - HS đọc kết luận SGK Làn 1, SGK - BTVN: 2, 3, SGK trang 91

- Đọc

Ngày soạn: 09/01/2012 Ngày giảng: 12/01(8A, 8B)

Tiết 41 điều chế oxi - Phản ứng phân huỷ I Mục tiêu học:

Kiến thức:

- HS biết phơng pháp điều chế, thu khí oxi phòng thí nghiệm cách sản xuất oxi c«ng nghiƯp

(90)

Kỹ năng:

- Vit c phng trỡnh iu chế khí oxi từ KClO3 KMnO4

- Tính đợc thể tích khí oxi điều kiện tiêu chuẩn đợc điều chế từ phịng thí nghiệm công nghiệp

- Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân huỷ hay hoá hợp Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học :

Giáo viên: Tranh vẽ thí nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4, thu oxi Dơng cơ: Giá sắt, ống

nghim, ốn cn, bụng, ng dn khí chữ L chữ Z, chậu thuỷ tinh, lọ có nút nhám, diêm, đóm, đuốc Hố chất: KMnO4, nớc

Häc sinh:

- C¸ch tiÕn hµnh: KiĨm tra bµi cị:

Nêu định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Lấy ví dụ Làm SGK

Vµo bµi:Oxi cã rÊt nhiỊu øng dơng Vậy muốn điều chế oxi ta dùng phơng pháp và phản ứng điều chế oxi phản ứng phản ứng gì? Bài hôm tìm hiểu 3.Bài mới:

H 1: Tỡm hiu cỏc phơng pháp điều chế oxi. - Mục tiêu: Hs biết đợc phơng pháp điều chế oxi PTN CN - Thời gian: 15p

- §å dïng: Tranh vÏ thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4, thu oxi Dụng cụ: Giá sắt, ống

nghim, ốn cồn, bơng, ống dẫn khí chữ L chữ Z, chậu thuỷ tinh, lọ có nút nhám, diêm, đóm, đuốc Hố chất: KMnO4, nớc

Bíc 1:

*GV: Để điều chế oxi, nguyên liệu điều chế phải chứa nguyên tố nào? đặc điểm nguyên liệu? Kể tên nguyên liệu chứa oxi? + Trong phịng thí nghiệm điều chế oxi từ ngun liệu nào? Ngun liệu điều chế đơn chất phịng thí nghiệm có đặc điểm gì?

+ Dơng ®iỊu chế chất phòng thí nghiệm?

* Yờu cầu HS đọc  SGK cho biết:

+ §iỊu chế oxi phòng thí nghiệm cách nào? Viết PTPƯ

+ Cách thu oxi nh nào? Dựa vµo tÝnh chÊt nµo cã thĨ thu oxi nh vËy?

-> Gv chn kiÕn thøc

I/ §iỊu chÕ oxi phòng thí nghiệm

+ Nguyên liệu điều chế oxi phải chứa oxi

+ Nguyên liệu chứa oxi: H2O, kh«ng

khÝ, KMnO4, KClO3,

+ Nguyên liệu điều chế phòng thí nghiệ phải cha nguyên tố cần điều chế và dễ giải phóng nguyên tố điều chế + Nguyên liệu diều chế oxi phßng thÝ nghiƯm: KMnO4, KClO3

2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3 -> KCl + O2

+ Thu oxi:

-Thu đẩy không khí: oxi nặng hơn khôngkhí

-Thu qua níc: oxi Ýt tan níc

(91)

Bíc 2: *GV:

+ Có thể dùng hố chất dùng phịng thí nghiệm để điều chế oxi cơng nghiệp đợc khơng? Vì sao?

- Hs: Khơng dùng ngun kiệu điều chế oxi phịng thí nghiệm để điều chế cơng nghiệp giá thnh sn phm t

+ Nguyên liệu điều chế oxi công nghiệp gì?

- Hs: Nguyên liệu: có sẵn, rẻ tiền, thờng dùng là: nớc, không khí

*GV nhấn mạnh nguyên liệu điều chế oxi công nghiệp phòng thí nghiệm

*GV giới thiệu điều chế oxi từ không khí điều chÕ oxi tõ níc

II/ S¶n xt oxi công nghiệp

+Sản xuất oxi từ không khí:

Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp và áp suất cao ( - 183 độ)

+ S¶n xuất oxi từ nớc:

Điện phân nớc thu oxi hiđro 2 H2O -> H2 + O2

HĐ 2: Tìm hiểu phản ứng phân huỷ. - Mục tiêu: Hs biết phân biệt phản ứng phân huỷ phản ứng khác - Thời gian: 15p

Bíc 1:

*GV: Trong phản ứng điều chế oxi trên, em có nhận xét đặc điểm chung số l-ợng chất tham gia sản phẩm

Các phản ứng thuộc phản ứng phân huỷ? Nêu định nghĩa PƯ phân huỷ?

- Hs: Các phản ứng có chất tham gia có nhiều sản phẩm

GV đa phản ứng: (1) CaCO3 -> CaO + CO2

(2) CaO + CO2 -> CaCO3

Phản ứng (1) (2) có phải không? Chúng thuộc loại phản ứng nào?

- Hs: Phản ứng (1) phản ứng phân huỷ Phản ứng (2) phản ứng hoá hợp

+ Phân biệt PƯ phân huỷ PƯ hoá hợp Loại PƯ

Số chất tham gia Số sản phẩm PƯHH

+ Phản ứng hoá hợp PƯ phân huỷ nh với nhau?

- Hs: Hai phản ứng trái ngợc

III/ Phản ứng phân huỷ

*nh ngha: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học chất sinh hay nhiều chất mới

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp nhà 5p

(92)

Nguyên liệu Đắt, chứa oxi, dễ phân huỷ, dễ giải phóng oxi: KMnO4, KClO3

Sẵn có, rẻ tiền, chứa oxi: Nớc, không khí

Sản lợng Thấp (ít) Lớn ( SX nhiều)

Giá thành Cao Thấp (hạ)

Cân phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ a FeCl2 + Cl2 -> FeCl3

b CuO + H2 -> H2O + Cu

c KNO3 -> KNO2 + O2

d Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 -> CO2 + H2O

Ph¶n øng c, d phản ứng phân huỷ - Làm 4, 5,

- Đọc 28

Ngày soạn: 28/01/2012

Ngày giảng:30(8B); 01/02(8A)

Tiết 42 không khí cháy

I Mục tiêu học: KiÕn thøc:

- Biết đợc thành phần khơng khí theo thể tích khối lợng

- Biết đợc ô nhiễm không khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm Kỹ năng:

- Quan sát, giải thích thí nghiệm Thái độ

- Gi¸o dục hứng thú say mê học tập II Đồ dùng d¹y häc:

Giáo viên: GV chuẩn bị dụng cụ xác định thành phần khơng khí Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, mi sắt, đèn cồn, diêm, đóm Hố chất: P, nớc

Học sinh:

Định nghĩa phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ? Lấy ví dụ minh hoạ Bài 4b SGK trang 94

Bài 6a SGK trang 94

Vào bài: chơng trình địa lớp tìm hiểu thành phần khơng khí. Vậy cụ thể chứng minh nh nào? Bài hơm tìm hiểu

3.Bµi míi:

HĐ 1: Tìm hiểu thành phần khơng khí. - Mục tiêu: Hs biết đợc thành phần khơng khí

- Thêi gian: 25p

- Đồ dùng: GV chuẩn bị dụng cụ xác định thành phần khơng khí Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, mi sắt, đèn cồn, diêm, đóm Hố chất: P, nớc

(93)

*GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm: Cho photpho đỏ vào mi sắt đốt cháy đa vào bình hình trụ đậy kín nút cao su

*HS quan s¸t thÝ nghiÖm

+ Photpho cháy tác dụng với chất khơng khí? Sản phẩm? Viết PTPƯ

+ Khi đốt P cháy mực nớc thay đổi nh nào? Tại nớc lại dâng lên ống nghiệm? Nớc dâng đến vạch thứ chứng tỏ điều gì?

+ Chất khí cịn lại ống nghiệm khơng trì cháy khí Nitơ Vậy khí nitơ chiếm phần khơng khí?

+ Mực nớc từ từ dâng đến 1/5 ống nghiệm thỡ dng li

P tác dụng với oxi làm cho lợng oxi ống hết, áp suất giảm, nớc dâng lên ống

Lợng oxi ống 1/5 thể tích không khí có ống

Lợng khí nitơ chiếm 4/5 thể tích không khí

+ Không khí chất tinh khiết hay hỗn hợp? Vì sao? -> rót kÕt ln'

Bíc 2:

*GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi sau:

+ Trong khụng khớ ngoi oxi, nitơ cịn có chất khí khác? -> đại diện nhóm trả lời -> Hs nhóm khác nhận xét -> GV chốt ý

+ Trong khong khí oxi, nitơ có cacbonic, nớc, khí hiÕm Ar, Ne, bơi khãi chiÕm 1% vỊ thĨ tích

1 Thành phần không khí

4 P + O2 -> P2O5

*Kết luận: Không khí hỗn hợp nhiều chất khí, nitơ chiếm 4/5 (78%), oxi chếm 1/5 (21%) thể tích

2 Ngoài oxi nitơ, không khí còn chứa chất khác *Kết luận: sgk

HĐ 2: Bảo vệ không khí lành. - Mục tiêu: Hs nêu biện pháp bảo vệ không khí

Bớc 1:

GV yêu cầu HS đọc  SGK phần III tr li cõu hi sau:

+ Tác hại không khí bị ô nhiễm?

+ Giới thiệu tranh ảnh su tầm ô nhiễm môi trờng? Những nguồn gây ô nhiễm?

+ Kể biện pháp bảo vệ không khí tránh ô nhiễm? Trách nhiệm bảo vệ môi trờng ai? - Hs trả lời

Bớc 2:

- Gv đa thông tin lỗ thủng tầng ôzôn, số hình ảnh (nc)

II/ Bảo vệ không khí trong lành

(94)

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tập nhà 5p Thành phần khôngkhí bao gồm a Chỉ có nitơ oxi

b Có nitơ, oxi, cacbonic c Tất chất khí

d Có nitơ, oxi số chất khí khác

2 Điều khẳng định sau đúng: Trong khơng khí: a Thể tích nitơ lớn thể tích oxi

b Thể tích nitơ nhỏ thể tích oxi c Thể tích nitơ thể tích oxi d Khơng xác định đợc

- Lµm bµi 3, - Đọc

Ngày soạn: 30/01/2012 Ngày giảng: 02/02(8B, 8A)

Tiết 43 Không khí cháy

(tiếp theo) I Mục tiêu häc:

KiÕn thøc:

- Biết đợc oxi hoá chậm oxi hoá coá toả nhiệt nhng không phát sáng - Biết cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

- Biết điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiu qu

Kỹ năng:

- Phân biệt đợc oxi hoá chậm cháy số tợng đời sống sản xuất

Thái độ

(95)

Nêu thành phần KK? Biện pháp bảo vệ không khí tránh « nhiƠm? Bµi SGK

Bµi SGK

Vào bài: Bài hôm trớc em tìm hiểu thành phần khơng khí Khơng khí có vai trò cho cháy Vậy cháy oxi hố nh nào? Bài hơm tìm hiểu

3.Bµi míi:

HĐ 1: Tìm hiểu oxi hố chậm - Mục tiêu: Hs biết đợc oxi hoá chậm

Bíc 1:

*GV yêu cầu HS đọc  SGK trả lời câu hỏi: + Sự cháy gì? Tại chất cháy oxi lại mạnh mẽ khơng khí?

+ Sự giống khác cháy oxi hoá chậm

- Hs trả lời Bíc 2:

*GV: Một số tợng oxi hố chậm tự nhiên chuyển thành tự bốc cháy +Trong nhà máy đề phịng oxi hố chậm chuyển thành tự bốc cháy cần làm gì?

I/ Sự cháy oxi hoá chậm

*Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

*Sự oxi hoá chậm oxi hoá toả nhiệt nhng không phát sáng

+ Khụng chất đống giẻ lau máy dính dầu mỡ

HĐ 2: Tìm hiểu cháy - Mục tiêu: Hs biết đợc cháy

Bíc 1:

*GV yêu cầu HS đọc  SGK nêu điều kiện phát sinh cháy? Có thiết cần đủ hay điều kiện đó?

+ Khi nấu bếp muốn cháy to cần làm gì? Tại sao?

- Hs tr¶ lêi Bíc 2:

+ Mn dập tắt cháy cần làm gì? Trong thực tiễn ngời ta làm nh nào?

- Hs nêu ví dụ thực tế

II/ Điều kiện phát sinh dập tắt sự cháy

1.Điều kiện phát sinh sù ch¸y: - ChÊt ch¸y tiÕp xóc víi oxi

- Cung cấp đủ nhiệt độ cháy oxi 2 Điều kiện dập tắt cháy

(96)

- Gv bỉ sung

- HS trả lời câu hỏi 3, 4, 5, SGK

- Bếp lửa cháy bùng lên ta thổi vào do:

a Cung cấp thêm cacbonic b Cung cÊp thªm oxi c Cung cÊp thêm nitơ d Cung cấp thêm nớc - Lµm bµi 28.1 -> 28.5 SBT, bµi 2, 4, SGK

- Rót kinh nghiƯm giê d¹y

Ngày soạn: 03/02/2012

Ngày giảng: 06/02(8B); 07/02(8A)

TiÕt 44 bµi lun tËp 5 I Mơc tiêu học:

Kiến thức:

- Biết mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa 2 Kỹ năng:

- Biết PTHH thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua ủng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit, phân loại phản ứng

- Củng cố khái niệm oxi hoá, phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp Thái độ

- Gi¸o dơc høng thó say mê học tập II Đồ dùng dạy học :

- Cách tiến hành: NHững trớc tìm hiểu oxi - khơng khí Chơng có kiến thức trọng tâm? Hơm ôn lại kiến thức trng tõm ca chng

3.Bài mới:

HĐ 1: Kiến thức cần nhớ

- Mục tiêu: Ôn tập lại kiến thức trọng tâm chủa chơng oxi-không khí - Thời gian: 15p

HĐ GV HS Néi dung Bíc 1:

GV chia HS theo nhóm, nhóm thảo luận theo phiếu học tập trình bày ý kiến nhóm bảng phụ:

*Nhóm 1: Phiếu 1:

+ Trình bày tính chÊt ho¸ häc cđa oxi? LÊy vÝ dơ minh

(97)

hoạ?

+ Kể tên ứng dơng cđa oxi? *Nhãm 2: PhiÕu

+ Tr×nh bày nguyên liệu, PTPƯ, cách thu oxi phòng thí nghiệm?

+ Thế oxi hoá? *Nhóm 3: Phiếu 3:

+ Định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Lấy ví dụ + Thành phần không khí?

*Nhóm 4: Phiếu 4:

+ Định nghĩa PƯ phân huỷ, PƯ hoá hợp? Lấy ví dụ - Hs nhóm thảo luận đa câu trả lời

Bớc 2:

- Gv bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

HĐ 2: Bài tập. - Mục tiêu: Hs làm số tập chơng

Bíc 1:

GV gäi HS lµm bµi tËp SGK

GV gäi HS chữa

GV gọi Hs chữa 4, Bớc 2:

GV yêu cầu thảo luận nhóm bµi SGK

II/ Bµi tËp vËn dơng Bµi 1: Các PTPƯ C + O2 -> CO2

4 P + 5O2 -> 2P2O5

2 H2 + O2 -> H2O

4 Al + O2 -> Al2O3

Bài 6:

Phản ứng a, c, d phản ứng phân huỷ từ chất tạo hay nhiều chất

Bài 4 Đáp án : D Bài 5

ý sai: B, C, E Bài 3

*Các oxit axit CO2: Cac bon ®i oxit

SO2: Lu huúnh ®i oxit

P2O5: Đi photpho penta oxit

Vì oxit phi kim axit tơng ứng *Các oxit axit

Na2O : Natri oxit

MgO: Magie oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit

Là oxit bazơ tơng ứng Bài (101)

a.VO2 = 100 20 = 2000 ml = l

 Sè mol O2

nO2 =

2

22,4 mol

PTP¦:

(98)

mol mol mol 1mol 2

22,4 mol

Khèi lợng KMnO4 cần dùng

m KMnO4=

4

22,4 158 100

90 =31,346g

b KClO3 -> KCl + O2

122,5 g 3.32 g x g 31,346 g Khối lợng KClO3 cần dùng

m KClO3=

39 100

101 =39 %

- VỊ nhµ lµm bµi tËp 29.4  29.6 - Đọc thực hành

Ngày soạn: 06/02/2012

Ngày giảng: 10(8A); 11/02(8B)

Tiết 45 thực hành số 4 I Mục tiêu học:

KiÕn thøc:

- Lµm thÝ nghiệm điều chế thu khí oxi

- Thí nghiệm phản ứng cháy S không khí oxi Kỹ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phơng pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu

bình khí oxi, bình khí oxi theo phơng pháp đẩy nớc, bình khí theo phơng pháp đẩy không khí

- Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt Fe oxi

(99)

Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, chịu khó, ngăn nắp, tính tập thể làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học:

Giáo viên:

- Dng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn chữ L chữ Z, giá gỗ, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, mi sắt, đóm

- Ho¸ chÊt; KMnO4, bét S

Häc sinh:

- Nờu đề, đàm thoại, hoạt động nhóm khăn trải bàn IV Tổ chức học:

Kiểm tra cũ: Kiểm tra sĩ số, phân công tổ nhóm Kiểm tra kiến thức liên quan:

+ Điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nào? + Viết PTPƯ ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

+ Cho biÕt c¸ch thu oxi

+ Nêu tính chất hoá học oxi

Vào bài: Những trớc tìm hiểu oxi - khơng khí Chơng có những kiến thức trọng tâm? Hơm ôn lại kiến thức trọng tâm ca chng 3.Bi mi:

HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm - Mục tiêu: Hs làm thí nghiệm theo híng dÉn

- Thêi gian: 25p

- Đồ dùng: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn chữ L chữ Z, giá gỗ, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, mi sắt, đóm Hố cht; KMnO4, bt S

Bớc 1:

*Gv: hớng dẫn HS lắp ráp thí nghiệm nh h×nh 4.6 SGK:

LÊy Ýt KMnO4 (2 thìa) cho vào ống nghiệm khô nút

bằng nút cao su có ống chữ L Z, kẹp ( ý cho vào ống nghiệm cã KMnO4 råi míi

nút) Cho ống nghiệm có KMnO4 giá, đun

èng nghiÖm  thu oxi vào bình cách thu đẩy không khí vào èng nghiÖm

* Hs: Tiến hành lắp ráp, làm thí nghiệm: Đun hố chất, thu khí, thử bình chứa oxi bng que úm

Oxi nặng không khí nên thu oxi ph-ơng pháp đẩy không khÝ

Bíc 2:

*GV yêu cầu HS cho biết: dụng cụ, hố chất làm thí nghiệm? Cách tiến hành thí nghiệm nh nào? + Dụng cụ: mi sắt, đèn cồn, lọ thuỷ tinh Hoá chất: P, O2

*GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2: Cho vào muỗng

I/ Tiến hành thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1: Điều chế thu oxi

(100)

sắt lợng nhỏ (bằng hạt đỗ xanh) bột S Đốt S khơng khs, đa muỗng sắt có chứa S cháy vào lọ oxi + Nhận xét cháy S khơng khí oxi? Viết PTPƯ giải thích?

+ HS tiÕn hµnh thÝ nghiệm, quan sát tợng giải thích

HĐ 2: Báo cáo thí nghiệm, biết tờng trình. - Mục tiêu: Hs báo cáo kết quả, viết tờng trình vệ sinh

Bíc 1:

- Hs b¸o kÕt qu¶ theo nhãm

- Gv nhËn xÐt, híng dÉn HS viÕt têng tr×nh Bíc 2:

- Gv híng dÉn häc sinh thu dän dơng cơ, ho¸ chÊt

III/ Báo cáo tờng trình

4 Tổng kết híng dÉn häc tËp ë nhµ. 1p

(101)

Ngày soạn: 09/02/2012

Ngày giảng: 13/02(8B); 14/02(8A)

TiÕt 46: KiĨm tra tiÕt I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Kiểm tra trình độ nắm vững kiến thức HS - Củng cố khắc sâu kiến thức,kĩ học Kĩ năng:

- Tự trình bày vấn đề Thái độ:

- Nghiªm tóc,tù giác làm kiểm tra II Đồ dùng dạy häc:

III Phơng pháp dạy học: - Kiểm tra đánh giá

IV Tổ chức học: Ôn định tổ chức: 1p Kiểm tra: 43p

Đề bài

Kiểm tra tiết Họ tên:

Môn: Hoá học 8 Lớp:

Điểm Lời phê giáo viên

A Trắc nghiệm ( 2điểm ):

I Chọn câu trả lời câu: Câu 1: Thành phần thể tích khơng khí:

A 21% khí nitơ,78% khí oxi,1% khí khác B 21% khí khác,78% khí nitơ,1% khÝ oxi C 21% khÝ oxi,78% khÝ nit¬,1% khÝ kh¸c D 21% khÝ oxi,78% khÝ kh¸c,1% khí nitơ Câu 2: Oxít hợp chất oxi víi:

(102)

II Ghép cột (A) với cột (B) để thành câu trả lời đúng: A B CaO + CO2 

2 2Cu + O2

3 4P + 5O2 

4 4Al + 3O2

a 2CuO b 2Al2O3

c CaCO3

d 2P2O5

B Bµi tËp ( 8điểm ):

Câu HÃy viết công thức oxit sau: a Crôm (III)oxít

b S¾t (III) oxÝt

Câu Tính số mol số gam kali clorát cần thiết để điều chế đợc: a 48 g khí oxi

b 44,8 lít khí oxi (ở đktc)

Đáp án thang điểm I Trắc nghiệm:(3 điểm):

I

ý:D (0.5 điểm) ý :d (0.5 điểm) II (Mỗi ý 0.5 điểm)

- c ; - a ; - d ; - b II Bµi tËp:(7®iĨm)

1 a) Cr2O3 (1 ®)

b) Fe2O3 (1 ®)

2 a) (2 ®) Sè mol cđa KClO3 lµ mol => Sè gam lµ 225g

b) (3đ) Số mol KClO3 4/3 mol => Sè gam lµ 150g

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 1p - Thu bµi, nhËn xÐt giê kiĨm tra

- Về nh c trc bi 31

Ngày soạn: 10/02/2012

Ngày giảng: 17/02(8B); 18/02(8A)

Chơng V: hiđrô - nớc

TiÕt 47 Bµi 31 TÝnh chÊt - ứng dụng Hiđrô KHHH : H ; CTHH: H2

NTK : 1; PTK: I Mơc tiªu:

(103)

- Biết đợc tính chất vật lí hiđrơ: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan n ớc ( nhẹ chất khí )

- Biết đợc tính chất hố học hiđrơ: Tác dụng với oxi 2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học hiđrơ

- Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất

- Tính đợc thể tích chất khí hiđrơ (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm Thái độ:

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học: Giáo viên:

- Túi PE đựng H2 ,bống bay bơm H2

- Bình kíp đơn giản,hỗn hợp nổ H2 ,O2 , lọ chứa khí oxi, dd HCl, Zn, ống nghiệm,

Häc sinh:

III Ph ¬ng pháp dạy học:

- Nờu , m thoại, hoạt động nhóm khăn trải bàn IV Tổ chức học:

- Cách tiến hành: Các em có biết chất khí nhẹ chất khí? Đó khí hiđrô Vậy khí hiđrrô có tính chất nh tìm hiểu hôm

3 Bài mới:

HĐ 1: Tìm hiểu tính chất vật lí - Mục tiêu: Hs biết tính chất vật lí hiđrô

- Thời gian: 15p

- Đồ dùng: Túi PE đựng H2 ,bng bay bm H2

H§ cđa GV vag HS Néi dung

Bíc 1:

GV: Đa túi PE chứa Hiđrô

?NX trạng thái tồn tại,màu H2 ?

?Th¶ bãng bay?NX tØ khèi H2/ K2?

- Hs: Qs khÝ H2 tói PE

+ ChÊt khÝ,kh«ng màu

+ Nhẹ không khí nhiều lần Bớc 2:

- Hs: Trả lời câu hỏi SGK - Gv:Bæ sung

I TÝnh chÊt vËt lÝ.

- Chất khí,không màu,không mùi,không vị,nhẹ tất chÊt khÝ

- Tan Ýt níc

HĐ 2: Tìm hiểu tính chất hoá học. - Mục tiêu: Hs biết tính chất hoá học hiđrô

- Thêi gian: 25p

- Đồ dùng: Bình kíp đơn giản,hỗn hợp nổ H2 ,O2

Bíc 1:

- Gv: Biểu diễn thí nghiệm đốt H2 ngồi

khơng khí đốt H2 lọ đựng O2

?S¶n phÈm cđa phản ứng gì?

II Tính chất hoá học. 1 T¸c dơng víi oxi



(104)

?Viết PTPƯ xảy ra?

- Hs: Quan sát nhËn xÐt hiƯn tỵng + H2O

+ 2H2 + O2 -> 2H2O

Bớc 2:

- Hỗn hợp : H2 :O2 = 2:1 V hỗn hợp nỉ

-GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm nỉ

?T¹i hỗn hợp H2 : O2 cháy lại nổ?

- Hs: Qs, nhận xét tợng,thảo luận (?)SGK

Vì H2 ,O2 tiếp xúc nhau,đốt nóng lập tc

phản ứng toả nhiều nhiệt ->H2O tạo thành

dãn nở đột ngột->gây nổ

? Nếu đốt khí H2 đầu ống dẫn khí

trong lọ O2 nổ không?Tại sao?

? Lm th no để biết H2 tinh khiết?

- H2 tinh khiÕt tác dụng với O2

->không nổ

- Thu H2 vào ống nghiệm đậy nắp đa vµo

ngộn lủa đèn cồn,mở nắp,nếu nổ nhẹ không nổ H2 tinh khiết ngợc lại

-Gv bổ sung

Hỗn hợp H2 : O2 = 2: thể tích gây

næ.



Cần độ tinh khiết H2 trớc đốt trong

O2

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 3p - Đọc mc c thờm

(105)

Ngày soạn: 18/02/2012

Ngày giảng: 20/02(8B) ; 21/02(8A)

Tiết 48 Bài 31 tính chất - ứng dụng hiđrô (TiÕp)

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc.

- Biết đợc tính chất hố học hiđrô: Tác dụng với oxit kim loại Khái niệm khử, chất khử

- Biết đợc ứng dụng hiđrô: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2 Kĩ năng.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất hố học hiđrơ - Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất

- Tính đợc thể tích chất khí hiđrơ (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm 3 Thái độ.

II §å dïng d¹y häc.

1 Giáo viên: ống nghiệm, ống vuốt, dây dẫn, kẹp gỗ, dd HCl, CuO, đèn cồn, ống thuỷ tinh cong,

2 Häc sinh:

- Cách tiến hành: Kiểm tra cò:

? TÝnh chÊt vËt lÝ Hiđrô

Các em có biết chất khí nhẹ chất khí? Đó khí hiđrô Vậy khí hiđrrô có tính chất nh tìm hiểu hôm

3.Bài mới:

HĐ : Tìm hiểu tính chất hoá học ứng dụng - Mục tiêu: Hs biết tính chất hoá học ứng dụng hiđrô - Thời gian: 35p

- Cách tiến hµnh:

(106)

Bíc 1:

- BiĨu diƠn thÝ nghiƯm

? Cho H2 qua CuO cã tợng ?

? Cho H2 qua CuO đun nóng có tợng

xảy ?

? Sản phẩm phản ứng ? ? Viết PTPƯ xảy ?

? Kết luận tÝnh chÊt cđa H2 vµ CuO ?

Qs hiƯn tợng trớc đun nóng - Thảo luận-> Đdtb -> nxbs + Không có tợng - Hiện tợng đun nóng - Hoàn thiện,bổ sung

Bớc 2:

- Qs hình/108,trả lời

? Tỡnh bày ứng dụng Hiđrô đời sống ?

- Bỉ sung

2 Tác dụng với đồng oxít a> Thí nghiệm

b> HiƯn tỵng

 + CuO đen -> đỏ

 + Cã h¬i níc tạo thành

- Cu H2O

c> Phơng trình phản ứng CuO + H2 Cu + H2O

 -KhÝ H2 chiÕm O2 hỵp chÊt CuO ( sù

khö)-> H2 cã tÝnh khö

- CuO nhêng oxi cho H2 -> cã tÝnh oxi

ho¸

3 kÕt luËn: SGK III Ưng dụng:

- làm nhiên liệu,làm nguyên liệu, chất khử, bơm bình khí cầu.

4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà 5p - Trả lời câu hỏi 1,2 SGK

- Học bài, làm tập

- Đọc : Phản ứng Oxi hoá - Khử

Ngày soạn: 23/02/2011 Ngày gi¶ng: 25/02/2011

(107)

I Mơc tiêu. Kiến thức:

- Biết khái niƯm chÊt khư lµ chÊt chiÕm oxi -> sù nhËn oxi oxi hoá - Biết khaí niệm chất oxi hoá chất nhờng oxi -> cho oxi lµ sù khư

- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử 2 Kĩ năng:

- Phân biệt đợc phản ứng oxi hoá - khử với loại phản ứng học

- Tính đợc lợng chất khử, chất oxi hố sản phẩm theo phơng trình hố học Thái độ:

- Yªu thÝch môn học II Đồ dùng dạy học. III Phơng pháp d¹y häc:

Ôn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: 5p Chữa tập 1,3,4,6 Khởi động:

- Cách tiến hành: Sgk

HĐ : Tìm hiểu sù khư - sù oxi ho¸

- Mục tiêu: Hs biết khử sù oxi ho¸, chÊt khư , chÊt oxi ho¸ - Thời gian: 20p

Bớc 1:

? Trong phản ứng <bt4,6> H2

thể tính chất gì?

? V× nãi H2 cã tÝnh khư?

- TÝnh khư

- H2 chiÕm O cđa chÊt kh¸c

- Tronh phản ứng xảy khử CuO thành Cu kim loại

? Vậy khử gì? Gv bổ sung

Bớc 2:

- Quá trình Hiđrô kết hợp với oxi tạo nớc gọi oxi hoá

? Vậy oxi hoá gì?

-HS: Là trình kết hợp oxi víi mét chÊt

- Lu ý: Khư - Cho ; Oxi ho¸ - NhËn Bíc 3:

-XÐt ph¶n øng C + O2 t0 CO2

? Đâu chất khử ,chất oxi hoá? ? Chất khử gì?

? Chất oxi hoá gì?

HS: + ChÊt khư: C v× C chiÕm O

1 Sù khư - Sù oxi ho¸ a ) Sù khư.



Sù khư lµ sù tách oxi khỏi hợp chất H2 + CuO sù khö Cu + H2O

(chÊt khư) to

b) Sù oxi ho¸.

Sự oxi hoá kết hợp cđa oxi víi mét chÊt To

H2 + CuO sù oxi ho¸ Cu + H2O

2 ChÊt khư , chÊt oxi ho¸.



(108)

+ ChÊt oxi ho¸: O2 v× nhêng O

Gv bỉ sung > Bản chất oxi chất oxi hoá. HĐ : Tìm hiểu phản ứng khử - oxi hoá

- Mục tiêu: Hs biết phản ứng oxi hoá - khử - Thời gian: 13p

Bíc 1:

- Biểu diễm oxi hố khử nh sơ đồ

? NhËn xÐt khử, oxi hoá? HS: Là hai trình ngợc

- Phản ứng xảy oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử

? Phản ứng oxi hoá khử gì? VD phản ứng oxi hoá khử?

- Hs đọc sgk

3 Phản ứng oxi hoá khử.

Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hố - khử.

CuO + H2 -> Cu + H2O

4 TÇm quan träng phản ứng oxi hoá - khử.

V Tổng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - §äc kÕt luËn SGK/112

- Lµm BT

- Học bài, trả lời câu hỏi SGK

- Đọc 33: Điều chế Hiđrô- Phản ứng Ngày soạn: 27/02/2011

Ngày giảng: 01/03/2011

Bài 31 Tiết 50 điều chế hiđrô - phản ứng I Mục tiêu.

Kiến thức:

- Biết phơng pháp điều chế Hiđrô phong thí nghiệm, công nghiệp, cách thu khí hiđrô cách đẩy nớc đẩy không khÝ

- BiÕt ph¶n øng thÕ Kĩ năng:

- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh ảnh rút đợc nhận xét phơng pháp điều chế thu khí hiđrơ Hoạt động bình kíp đơn giản

- Viết đợc PTHH điều chế H2 từ kim loại (Zn, Fe, ) dung dịch axit ( HCl, H2SO4

lo·ng )

- Phân biệt phản ứng vơíu phản ứng oxi hoá - khử Nhận biết phản ứng PTHH thĨ

- Tính đợc thể tích khí hiđrơ điều chế đợc đktc Thái .

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học. Giáo viên:

(109)

Học sinh:

- TÝnh chÊt vật lí hiđrô? - Chữa tập: 2,3,5

- Thế phản ứng oxi hoá - khử? Khởi động:

- Cách tiến hành: Các em có biết chất khí nhẹ chất khí? Để điều chế khí hiđrô sử dụng phơng pháp nào? Để trả lời câu hỏi tìm hiểu hôm

HĐ : Tìm hiểu điều chế hiđrô - Mục tiêu: Hs biết phơng pháp điều chế hiđrô

- Thêi gian: 20p

- Đồ dùng: ống nghiệm,nút cao su có ống vuốt,bình điện phân,bình kíp đơn giản,dung dịch HCl, Zn

- C¸ch tiÕn hµnh

Bíc 1:

- Gv biểu diễn thí nghiệm ? Có tợng xảy ra? ? Điều chứng tỏ điều gì?

? KhÝ tho¸t có làm than hồng cháy không? ? Khí cháy với lửa màu xanh không khí khí gì?

? HÃy nêu cách thu khí H2 dựa tính chất vật lí?

? Cần ý điều thu khí H2 qua không

khí?

- HS quan s¸t TN, nhËn xÐt + Bät khÝ xuất hiện, Zn tan + Có phản ứng hoá học xảy + Không

+ H2

+ Thu qua nớc ,qua không khí + Ông nghiệm thu phải úp ngợc

? Vậy nguyên liệu điều chế H2 PTN?

? Viết PTPƯ xảy ra?

- Gv: Mơ tả cấu tạo, hoạt động bình kíp Gv bổ sung

Bíc 2: - Gv:

? Nêu phơng pháp điều chế oxi công nghiệp từ níc?

? Cùng sản phẩm oxi cịn thu đợc sn phm no khỏc?

? Vậy điêlù chế Hiđrô công nghiệp ntn?

I Diều chế khí Hiđrô. 1 Trong phòng thí nghiệm.

- Nguyên liệu:

+ Kim lo¹i: Zn, Al, Fe,… + AxÝt : HCl, H2SO4 l

Zn + 2HCl -> ZnCl2

+ H2

- Cách thu khí: + Đẩy nớc

+ Đẩy không khí

2 Trong công nghiệp.

Phơng pháp: Điện phân nớc. + H2

+ Điện phân nớc

(110)

- Hs tìm hiểu thông tin SGK + Điện phân nớc

- Gv: Mô tả thí nghiệm SGK

HĐ : Tìm hiểu phản ứng - Mục tiêu: Hs biết phản ứng

- Thời gian: 13p - Cách tiến hành

Bíc 1:

- XÐt ph¶n øng: Zn + HCl > ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2

? Nguyên tử đơn chất Zn, Fe thay nguyên tử hp cht axớt?

- Hs xét phản ứng + Nguyên tử hiđrô

-> Phản ứng gọi phản ứng Bớc 2:

? Vậy phản ứng thế? + Hs: Thảo luận trả lêi

Gv bỉ sung

II Ph¶n øng thÕ.



Phản ứng phản ứng hố học giữa đơn chất hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất.

VD: Zn + 2HCl > ZnCl2 +

H2

V Tæng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - §äc " em cã biÕt "

- Lµm bµi tËp 1,2

- Häc bµi, lµm bµi tập SGK - Chuẩn bị :Luyện tập

(111)

I Mơc tiªu. KiÕn thøc:

- HƯ thèng kiến thức khái niệm tính vhất, ứng dung, điều chế Hiđrô - Biết khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá - khử

- Nhân biết phản ứng oxi hoá - khử, chất khử, chất oxi hoá, oxi hoá, khử Kĩ năng:

- Nhận biết, phân tích, so sánh, tổng hp Thỏi :

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học. Giáo viên:

Học sinh:

- Cách tiến hành: Những trớc en tìm hiểu hiđrơ nớc Những kiến thức kiến thức trọng tâm chơng dạng tập có liên quan nào? Để hiểu rõ tìm hiểu hụm

HĐ : Tìm hiểu kiến thức cần nhớ - Mục tiêu: Hs biết thống kê kiến thức quan trọng chơng - Thời gian: 15p

Bíc 1:

? Trình bày kiến thức em Hiđrô? ? Hiđrô có ứng dụng quan trọng nào? ? Dựa vào đâu mà có ứng dụng?

-Hs thảo luận, tr¶ lêi, nhËn xÐt bỉ sung Bíc 2:

? Thế phản ứng thế?Lấy VD? ? Phản ứng: Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu

Có phải phản ứng không? ? Thế oxi hoá? khử?

? Thế phản ứng oxi hoá - khử? VD? -Hs th¶o ln, tr¶ lêi, nhËn xÐt bỉ sung - Gv bổ sung

I Kiến thức cần nhớ.

HĐ : Tìm hiểu dạng tập - Mục tiêu: Hs làm số tập chơng

Bớc 1:

- Gv Yêu cầu hs lên bảng -Hs đọc đề, viết PTPƯ

II Bµi tËp.

(112)

- Gv Bỉ sung

Bíc 2: - GV:

? Dấu hiệu nhận oxi gì?

? Dấu hiệu nhận hiđrô nh nào?

? Đề nghị phơng pháp nhận khí trên?

-Hs lên bảng - Gv bổ sung Bíc 3:

- Hs đứng chỗ làm

- Gv hớng dẫn hs nhớ lại loại phản ng ó hc

- Hs thảo luận, đdtl, nxbs

b H2 + Fe2O3 to 2FeO + H2O

3H2 + Fe2O3 2Fe + H2O

c H2 + Fe3O4 > 3FeO + H2O

4H2 + Fe3O4 > 3Fe + 4H2O

d H2 + PbO > Pb + H2O

-> Phản ứng a phản ứng hoá hợp,còn lại phản ứng oxi hoá - khử

2 Bµi 2/118SGK

- Khí oxi làm que đóm cháy dở cháy sáng - Khí hiđrơ làm đồng(II)oxít đun nóng từ đen-> đỏ đốt cháy với lửa mu xanh

3 Bài 3/119SGK - Đáp án C

4 Bµi 4/119SGK

a CO2 + H2O > H2CO3 PƯ hoá hợp

b SO2 + H2O > H2SO3

c Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 -> P¦ thÕ

d P2O5 + 3H2O > 2H3PO4 ->PƯ hoá hợp

f PbO + H2 > Pb + H2O

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 3p - Khắc sâu kiến thức trọng tâm

- HD lµm bt 5,6

- Häc bµi, lµm tập

- Chuẩn bị bài: Thực hành Ngày soạn: 02/03/2012

Ngày giảng: 05/03(8B); 08/03(8A)

Tiết 52 thực hành 5

điều chế - thu khí hiđrô thử tính chất hiđrô I Mục tiêu.

Kiến thức:

- Thí nghiệm điều chế hiđrô từ dung dịch HCl Zn (Fe, Al) Đốt chấy khí hiđrô không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí

- ThÝ nghiƯm chøng minh H2 khư CuO

Kĩ năng:

- Lắp dụng thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ khÝ H2, thu khÝ H2 phơng pháp đẩy không khí

- Thực hiƯn thÝ nghiƯm H2 khư CuO

- Quan sát thí nghiệm, nêu thợng giải thích tợng

- Viết PTHH điều chế hiđrô phơng trình hoá học phản ứng CuO H2

- Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn có kết Thái độ:

- GD kĩ thuật tổng hợp, yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học.

Giáo viªn:

- Ơ nghiệm, đèn cồn, giá sắt, nút cao su, ống TT,… - Dung dịch HCl, CuO, Zn, diêm

Häc sinh:

(113)

- Cách tiến hànhảiTong trớc em tìm hiểu hiđrơ Điều chế hiđro thử khí hiđrơ nh nào? Bài hơm thực hành

3.Bµi míi:

HĐ 1: Kiểm tra chuẩn bị Hs. - Mục tiêu: Hs hiểu đợc mục đích

- Thêi gian: 8p - C¸ch tiÕn hµnh:

Bíc 1:

? Mục đích TN gì?

? TiÕn hµnh TN nh thÕ nµo? - Hs tr¶ lêi

- Lu ý: Cần thử hiđrơ xác đốt Khi đốt phải có ống dẫn xa -> tránh nổ Bớc 2:

? Mục đích TN2 gì? ? Tiến hành nh no?

? Tại ống nghiệm thu phải úp ngỵc? Gv bỉ sung

Bíc 3:

? Mục đích TN3 gì? ? Tiến hành nh nào?

- Lu ý : CuO lấy vừa phải, không để tịt lỗ ống nghiệm chỗ cong -> cho hiđrô đầu cịn lại ống TT cong để hở

I KiĨm tra sù n¾m ch¾c lÝ thut cđa HS

1 ThÝ nghiƯm 1.

a Mục đích

b TiÕn hµnh:SGK 2 ThÝ nghiƯm 2.

a Mục đích: Thu hiđrơ đẩy khơng khí

b Tiến hành: SGK

- Vì hiđrô nhẹ kh«ng khÝ ThÝ nghiƯm

a Mục đích: Hirụ kh CuO

b Tiến hành: SGK

HĐ 2: Tiến hành thí nghiệm. - Mục tiêu: Hs tiến hµnh thÝ nghiƯm

- Thêi gian: 25p

- Đồ dùng: Ô nghiệm, đèn cồn, giá sắt, nút cao su, ống TT,… Dung dịch HCl, CuO, Zn, diờm

Bíc 1:

- Hs nhóm chuẩn bị dụng cụ hoá chất, lắp ráp dụng cụ TN

- Hs cỏc nhóm tiến hành thí nghiệm, đại diện ghi chép tợng -> thảo luận giải thích viết PTPƯ - Gv uốn nắn thao tác sai

Bíc 2:

- Hs đại diện nhóm lần lợt báo cáo kết quả, nhận xét kết nhóm khác

- Hs vƯ sinh dơng thÝ nghiƯm, líp häc - Hs c¸c tỉ trùc nhËt cÊt dän dơng cơ, hoá chất vào phòng thiết bị

- Gv phân công việc dọn dẹp

III Tiến hành thí nghiệm.

(114)

- Gv nhận xét ,đánh giá cho điểm nhóm 4 Tổng kết hớng dẫn học tập nhà. 10p

- Hs viÕt tờng trình

- Học bài, hoàn thiện thực hành (bản tờng trình) - Đọc trớc nớc

TiÕt 53 níc CTPT : H2O

PTK : 18 I Mơc tiªu.

KiÕn thøc:

- Biết thành phần định tính định lợng nớc

- Biết đợc vai trò nớc đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nớc Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nớc, rút đợc nhận xét thành phần nớc

Thái độ:

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học.

Giáo viên: Bình điện phân, cốc thủ tinh, phƠu thủ tinh, níc Häc sinh:

- Cách tiến hành: Nớc có vai trị quan trọng với đời sống Vậy nớc có thành phần tính chất nh nào? Để trả lời câu hỏi vào ngày hôm

HĐ 1: Tìm hiểu thành phần nớc – Sự phân huỷ nớc - Mục tiêu: Hs hiểu đợc phân huỷ nớc tạo chất gì?

- Thời gian: 20p

Bíc 1:

- BiĨu diễn TN

? Có tợng xảy ra?

? So sánh tợng khí thoát hai cực? - Hs: Quan sát, nhận xét tợng

+ Bät khÝ tho¸t ë hai cùc + Kh«ng b»ng

Bíc 2:

(115)

- Biểu diễn thí nghiệm đốt hai khí ? Nhận xét tợng? Kết luận vè khí ra? ? Kết luận thành phần hoá học nc?

? Viết phơng trình phản ứng phân huỷ nớc dòng điện?

- Hs: Quan sát

+ phần H2 O2 ->3 phần nớc,1 phần khÝ

- Bỉ sung



Níc hợp chất tạo hai nguyên tố hiđrô oxi.Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ phần khí hiđrô phần khí oxi.

HĐ 2: Tìm hiểu thành phần nớc – Sự tổng hợp nớc - Mục tiêu: Hs hiểu đợc tổng hợp nớc?

- Thêi gian: 18p

- Đồ dùng : Sơ đồ tổng hợp nớc - Cách tiến hành:

H§ cđa GV HS Nội dung

Bớc 1:

Mô tả thí nghiệm hình vẽ Bớc

? Sau đốt tia lửa điện thu đợc gì?

? Đa đóm cháy dở vào phần khí d có tợng xảy ra?

? Kết luận thành phần định tính nớc? Xác định m% ca H v O?

? Viết phơng trình phản ứng? + Đóm cháy sáng

+ Chứng tỏ khí lai khí O2

Thành phần nớc 2VH2: 1VO2

+ Khí thoát nhiều cháy xanh kèm tiếng nổ nhỏ khí hiđrô

- Bổ sung

I Thành phần hoá học cđa níc. 2 Sù tỉng hỵp níc.



2H2 + O2 > 2H2O

TØ lÖ VH2 : VO2 = 2:1

mH : mO = 1: 8

%mH= 11% ; mO = 89%

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Híng dÉn lµm bµi tËp 1, 2, sgk

- Häc bµi, lµm bµi tËp 1,3 - Đọc trớc phần

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 54 nớc CTPT : H2O

I Mơc tiªu. KiÕn thøc:

- BiÕt tÝnh chÊt cđa níc: Hoµ tan nhiỊu chÊt, phản ứng đuợc với nhiều chất điều kiện thờng nh kim loại Na, Ca, , oxit bazơ CaO, BaO, , oxit axit P2O5 , SO2

- Biết đợc vai trò nớc đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nớc cách bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nguồn nớc

Kĩ năng:

- Viết PTHH nớc với số kim loại, oxit bazơ, oxit axit

(116)

Thái độ:

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học.

Giáo viên: Bình điện phân, cốc thuỷ tinh, phƠu thủ tinh, níc Häc sinh:

- Nờu đề, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

? Làm tâph 2, 3? Khởi động:

- Cách tiến hành: Nớc có tính chất nh nào? Để trả lời câu hỏi vào ngày hôm

H 1: Tỡm hiểu tính chất nớc. - Mục tiêu: Hs hiểu đợc tính chất vật lí hố học nớc - Thời gian: 26p

- Đồ dùng ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, Na, nớc - Cỏch tin hnh:

Bíc 1:

? TÝnh chÊt vËt lÝ cđa níc? - Hs tr¶ lêi

- Bỉ sung

Bíc 2:

- BiĨu diƠn thÝ nghiƯm : Nớc tác dụng với Natri ? Thả mẩu natri vào nớc co tợng gì?

- Natri quay tròn tan

- Phản ứng toả nhiệt đẩy natri quay tròn

? Đua ống nghiệm thu lại gần ngon lửa bỏ tay có tợng x¶y ra?KÕt ln?

- Cã tiÕng nỉ nhĐ

? Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có tợng gì?

- Quỳ tím hoá xanh

- Sản phẩm phản ứng NaOH tạo môi trờng bazơ

? Viết phơng trình phản ứng? - Bổ sung

? Mô tả tợng t«i v«i?

- Sản phẩm thu đợc canxihrụxit Ca(OH)2

? Viết phơng trình phản ứng xảy ra? - Dung dịch sôi lên, toả nhiều nhiệt Gv biểu diễn TN

? Đốt phôtpho oxi thu sản phẩm nào? ? P2O5 có tan nớc không?

? Dung dịch thu đợc làm quỳ chuyển màu gì?

II TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc. 1 TÝnh chÊt vËt lÝ.

 Níc lµ chÊt láng, không màu, không mùi, không vị, sôi 100oC, hoá r¾n ë

OoC.

Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí có khối lợng riêng(ở 4oC) 1g/ml hay 1kg/m3.

2 TÝnh chÊt hoá học.

a Tác dụng với kim loại.



2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

- Nớc tác dụng với số kim loại ở nhiệt độ thờng: Na, K, Ca… tạo thành bazơ khí hiđrơ.

b T¸c dơng mét sè oxit baz¬

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Nớc tác dụng số oxit bazơ tạo dd bazơ

(117)

- P2O5 oxit axit

- Cã tan

- Quỳ chuyển thành màu đỏ, sản phẩm axit (H3PO4)

- Gv: Bỉ sung, kÕt ln

Oxit axit t¸c dơng víi níc t¹o dd axit P2O5 + H2O > 2H3PO4

HĐ 2: Tìm hiểu vai trò nớc. - Mục tiêu: Hs hiểu đợc vai trò nớc

Bíc 1:

- Hs t×m hiĨu thông tin sgk - Đọc em có biết

Bớc

- Giảng thêm

III Vai trũ ca nớc đời sống sản xuất, chống ô nhiễm.

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Làm tập gv đa ra, hớng dẫn lµm bµi tËp - Häc bµi, lµm bµi tập 5,

- Đọc

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 55 axít bazơ muối I Mục tiêu.

Kiến thøc:

- Biết đợc định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử - Biết đợc cách gọi tên phân loại axit, bazơ

Kĩ năng:

- Phõn loi c axit, baz theo cơng thức hố học cụ thể

- Viết đợc CTHH số axit, bazơ biết hoá trị kim loại gốc axit Thỏi :

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học. - Bảng phụ

- Nờu , m thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

? Trình bày tính chất hoá học nớc? Viết PTHH minh hoạ? Khởi động:

- Cách tiến hành: Có loại hợp chất vơ cơ: oxit, axit, bazơ, muối Oxit học axit, bazơ muối nh nào? Để trả lời câu hỏi vào học hụm

HĐ 1: Tìm hiểu Axit

- Mục tiêu: Hs hiểu đợc khái niệm, cách gọi tên, công thức phân loại axit - Thời gian: 18p

(118)

H§ cđa GV HS Nội dung Bớc 1:

? Kể tên axit mà em biết? ? Thành phần axit có g× chung? - Hs HCl, HNO3 l, H2SO4 ,…

+ Đều có nguyên tử hiđrô

- phần lại gốc axit: Cl, SO4,

- Mỗi gạch tơng ứng hoá trị

? So sánh hoá trị gốc axit với số nguyên tử hiđrô? Axit gì?

+ Bằng - Gv bổ sung Bớc 2:

? Thành phần axit?

? Vậy gọi CTHH gốc axit R hoá trị n -> CTTQ cđa axit?

- Hs gèc axit víi hay nhiều nguyên tử hiđrô

+ Số nguyên tử hiđrô hoá trị gốc axit - Gv nhận xét

Bớc 3:

? Nhận xét thành phần gốc axit trên? - Hs + Có gốc có oxi

+ Cã gèc kh«ng cã «xi

? Vậy dựa vào thành phần phân làm loại axit? Ví dụ?

- Gv bổ sung

- sè axit gäi tªn nh sau: HCl - Axit clo hiđric HBr - Axit Brôm hiđric

? Nêu cách gọi tên axit oxi? - sè axit cã tªn:

H2SO4 - Axit sunfúic

H2CO3 - Axit cácboníc

? Nêu cách gäi tªn axit cã oxi?

- Một số trờng hợp đặc biệt axit có oxi VD: H2SO3 - Axit sufurơ

H2NO2 - Axit nit¬r¬

? Axit có oxi đọc nh nào?

? Đọc tên axit sau: H2SO4 , H3PO4

- Gv bỉ sung

I Axit

1 Kh¸i niệm.

Axit hợp chất vô mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit

VD: HCl, HNO3 l, H2SO4 ,…

- Khi tham gia phản ứng hoá học nguyên tử hiđrô bị thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hoá học.

CTTQ: HnR : R gốc axit có hoá trị n

3 Phân loại.

Phân làm loại axit

+ Axit có oxi: H2SO4 , H3PO4, …

+ Axit kh«ng cã oxi: HCl, HBr, 4 Tên gọi.

a Axit không cã oxi

Tªn axit = Axit + Tªn phi kim + Ýc HCl - Axit clo hi®ric

HBr - Axit Brôm hiđric b Axit có oxi

Tªn axit = Axit + Tªn phi kim + íc + Axit oxi = Thay đuôi íc = đuôi - H2SO4 axit sunfuríc

H3PO4 axit phôtphoríc

HĐ 2: Tìm hiểu bazơ

- Mục tiêu: Hs hiểu đợc khaái niệm, cách gọi tên, công thức phân loại bazơ - Thi gian: 17p

Bớc 1:

? Kể tên số bazơ mà em biết? - NaOH, Ca(OH)2 , …

- Gv bæ sung KOH, Fe(OH)2 ,…

(119)

? NhËn xét thành phần bazơ?

? So sánh hoá trị kim loại so với số nhóm OH?

- Kim loại liên kết với nhóm -OH - Bằng

? Bazơ gì? - Gv bổ sung Bớc

- Có kim loại M hoá trị n hÃy lập công thức tổng quát bazơ?

- Hs th¶o ln - Gv: Bỉ sung Bíc 3:

- Bazơ gọi tên nh sau: NaOH - Natri hiđrôxit Ba(OH)2 - Bari hiđrôxit

Cu(OH)2 - Đồng (II) hiđrôxit

Fe(OH)3 - Sắt (III) hiđrôxit

? Nêu cách gọi tên bazơ?

? Đọc tên: Fe(OH)2 , Al(OH)3 ,KOH

- Hs th¶o luËn, tr¶ lêi

- GV: Bổ sung Thông báo phân loại

Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđrôxit(-OH)

CTTQ :M(OH)n M kim loại hoá

trị n

Tên gọi

Tên bazơ = Tên kim loại (hoá trị kim loại nhiều hoá trị) + hiđrôxit

4 Phân loại.

Da tan bazơ nớc chia làm loại: + Bazơ tan (kim): NaOH, KOH,

+ Bazơ không tan: Fe(OH)2 , Al(OH)3

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Híng dÉn lµm bt 1,3

- §äc kÕt luËn sgk

- Học phần III, làm tập sgk

Tiết 55 axít bazơ muối I Mục tiêu.

Kiến thức:

(120)

Kĩ năng:

- Phân loại đợc muối cơng thức hố học cụ thể

- Viết đợc CTHH số muối biết hoá trị kim loại gốc axit Thái độ:

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học. - Bảng phụ

? Trình bày tính chất hố học nớc? Viết PTHH minh hoạ? Khởi động:

- Cách tiến hành: Có loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối Oxit học cịn axit, bazơ muối nh nào? Để trả lời câu hỏi vào học hơm

H§ 1: T×m hiĨu mi

- Mục tiêu: Hs hiểu đợc khais niệm, cách gọi tên, công thức phân loại - Thời gian: 17 p

Bíc 1:

? KĨ tªn mét sè muèi em biÕt? - Hs: NaCl, Na2CO3

- Gv bæ sung: NaHCO3 ,Fe2(SO4)3

? NhËn xÐt thành phần phân tử muối?

? Số lợng nguyên tử kim loại, gốc axit nh nào?

- Kim lo¹i + gèc axit - Mét hay nhiỊu ? Muối gì? - Gv bổ sung Bớc 2:

- Thành phần muối gồm kim loại M hoá trị n gốc axit R hoá trị m

? Lập công thức tổng quát axit? - Hs thảo ln, lËp c«ng thøc - Gv: Bỉ sung

Bíc 3:

- Mét sè muoiÝ gäi tªn nh sau: Na2SO4 - Natri sunfát

CuCl2 - Đồng (II) clorua

ZnCl2 - Kẽm clorua

AlPO4 - Nhôm phôtphát

? Nêu nguyên tắc gọi tên muối?

? Đọc tên muối sau: FeSO4 ,

Al(NO3)3,

- Hs th¶o ln, tr¶ lêi - Bỉ sung

III Mi 1 Kh¸i niƯm.



Mi hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

CTTQ : MnRm

+ M lµ kim loại hoá trị n + R gốc axit hoá trị m 3 Tên gọi

Tờn muối = Tên kim loại (hoá trị kim loại nhiều hoá trị) + Tên gốc axit

4 Phân loại

(121)

- Thông báo : Một số muối thành phần gốc axit nguyên tử H VD: NaHCO3 , CaHPO4 ,

? Dựa thành phần chia loại muèi?

- HS thảo luận, đại diện trình bày - Gv bổ sung

+ Muèi trung hoµ (gèc axit không nguyên tử H) : Fe2(SO4)3 , NaCl, Na2CO3 ,

+ Muối axit (gốc axit không nguyên tử H): NaHCO3 , CaHPO4 ,

HĐ 2: Luyện tập - Mục tiêu: Hs làm số bµi tËp

Bíc 1:

- Gv hớng dẫn yêu cầu hs làm bt 2,6 - Hs thảo luận, đại diện lên bảng làm tập 2,

Bớc 2:

Gv chữa bổ sung

IV Bµi tËp.

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Híng dÉn lµm bt

- Học bài, làm tập sgk

- Ôn tập liến thức sau luyện tập Ngày soạn: 13/3/12

Tiết 56

Bài luyện tËp 7

I Mơc tiªu. KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức học

- Khắc sâu số kiến thức trọng tâm chơng Kĩ năng:

- Lm tập, khái quát, tổng hợp Thái độ:

- Yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học. III Phơng pháp dạy học:

HĐ 1: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ - Mục tiêu: Hs hiểu đợc kiến thiức cần nhớ

(122)

Bớc 1:

? Thành phần định tính, định lợng nớc? ? Tính chất hố học nớc?

? Th¸nh phÊn, khái niệm, cách gọi tên, phân loại : axit, bazơ, muối nh nào? - HS thảo luận

+ C¸c nhãm b¸o c¸o

+ C¸c nhãm nhËn xÐt cho Bíc 2:

- Gv bỉ sung

I Kiến thức cần nhớ.

HĐ 2: Bài tập - Mục tiêu: Hs làm số tập

Bớc 1:

? Nhận xét vị trí kim loại sau phản ứng?

? Vậy phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

- Hs c bi, hs lên bảng - Gv: Bổ sung

Bíc 2:

- hs làm bảng - Gv nhận xét, bổ sung

? Vì sản phẩm a, b lại khác nhau? Bớc 3:

- hs lên bảng làm, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhËn xÐt, bỉ sung

II Bµi tËp Bµi tËp 1/131:

a 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑

b Ph¶n øng thuộc phản ứng Bài tập 2/132:

a - Na2O + H2O 2NaOH Natri hiđrôxit

-> bazơ

- K2O + H2O 2KOH Kali hiđrôxit ->

bazơ

b - SO2 + H2O → H2SO3 Axit sunfuz¬

- SO3 + H2O → H2SO4 Axit sunfurÝc

- N2O5 + H2O → 2HNO3 Axit nit¬rÝc

c - NaOH + HCl → NaCl + H2O

Muèi natri clorua

- 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Muối nhôm sunfát - Vì oxit tham gia phản ứng khác Bài tËp

- CuCl2 , ZnSO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 , Mg(HCO3)2

, Ca3(PO4)2 , Na2HPO4 , NaH2PO4 , Na3PO4

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 3p - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 4,5

- Häc bµi, lµm bµi tập sgk

(123)

Tiết 57

Bài thực hành 6: Tính chất hoá học nớc

I Mục tiêu. KiÕn thøc:

- Cñng cè tÝnh chÊt hoá học nớc Kĩ năng:

- Nhanh, xác thí nghiệm Thái :

- Có biện pháp an toàn học tập nghiên cứu, thí nghiệm hoá học II Đồ dùng dạy học.

Giáo viên:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá TN, lọ TT đựng O2 ,ống dẫn khí, kẹp gỗ,…

- Hố chất: Na , quỳ tím, nớc, P đỏ, CaO,… Học sinh:

- Thc hnh, m thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

HĐ 1: KiĨm tra sù chn bÞ cđa hs - Mơc tiêu: Học sinh nhắc chuẩn bị

Bớc 1:

? Mơc tiªu thÝ nghiƯm 1? ? TiÕn hành nh nào? ? Dự đoán tợng?

- Hs nêu mục tiêu, cách tiến hành dự đoán tợng

- Lu ý : Lợng Na lÊy Ýt Bíc 2:

? Mơc tiªu thÝ nghiƯm 2? ? Tiến hành nh nào? ? Dự đoán tợng?

- Lu ý: Phản ứng toả nhiều nhiệt nên lấy CaO vừa phải

Bíc3:

? Mục đích thí nghiệm gì?

1 ThÝ nghiƯm 1:

a Mơc tiªu: Thử tính chất nớc tác dụng với kim loại (Na)

b Tiến hành: SGK

c Hiện tợng: GiÊy läc bèc ch¸y, Na tan 2 ThÝ nghiƯm 2.

a Mục tiêu: Tác dụng nớc với oxit bazơ

b Tiến hành: SGK

c Hiện tợng: CaO tan tạo dung dịch làm quỳ tím chun mµu xanh

3 ThÝ nghiƯm 3.

(124)

? TiÕn hµnh nh thÕ nµo? ? Dù đoán tợng?

- Lu ý: Lợng P lấy

b Tiến hành :SGK

c Hiện tợng: P2O5 tan nớc làm quỳ

tím chuyển thành màu đỏ

H§ 1: KiĨm tra chuẩn bị hs - Mục tiêu: Học sinh nhắc chuẩn bị

Bớc 1:

- Hs: Các nhóm chuẩn bị dụng cụ hoá chÊt cho thÝ nghiƯm

Bíc 2:

- Hs: Các nhóm tiến hành thí nghiệm + Ghi chép tợng, thảo luận giải thích - Hs: Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm, nhận xét, bổ sung hoàn thiện báo cáo

- Gv theo dõi nhắc nhở - Gv uốn nắn thao tác sai ? Viết phơng trình phản ứng? Bớc 3:

- Hs đại diện nhóm rửa dụng cụ, cất dọn hố chất, dụng cụ

+ VƯ sinh líp häc

- Gv híng dÉn hs cÊt dän

+TN1: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

↑

+ TN2: CaO + H2O → Ca(OH)2

+ TN3: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

4 Tæng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 3p

- Gv đánh giá cho điểm tổ, nhóm, cá nhân học sinh - Học bài, đọc trớc "dung dch"

Ngày soạn: 03/04/2010

Ngày giảng: 05/04/2010 ( 8B )

TiÕt 53 kiÓm tra tiÕt I Mơc tiªu.

KiÕn thøc.

- Củng cố khắc sâu kiến thức học Kĩ

- Tự trình bày vấn đề Thái độ

- Nghiêm túc trình bày vấn đề II Đồ dùng dạy học.

(125)

III Phơng pháp dạy học: - Kiểm tra đánh giá IV Tổ chức học: Ôn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: Khởi động: Kiểm tra

Đề bài Câu1: Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:

1 Cho phản ứng hoá học sau: H2 + CuO > Cu + H2O phản ứng thuộc phản ứng

gì?

a Phản ứng hoá hợp b Phản ứng phân huỷ c Phản ứng oxi hoá - khư ChÊt khư lµ chÊt…

a Nhêng oxi cho chất khác

b Nhờng nhận oxi cđa chÊt kh¸c c ChiÕm oxi cđa chÊt kh¸c

3 Điều chế hiđrô công nghiệp phơng pháp a Cho axít tác dụng với kim loại

b Cho muối tác dụng với kim loại c Điện phân nớc

4 Chất oxi hoá chất a Nhận oxi cđa chÊt kh¸c b ChiÕm oxi cđa chÊt kh¸c c Nhờng oxi cho chất khác

Câu 2: Điền thông tin vào chỗ trống;

1 Hóy lp phơng trình hố học theo sơ đồ sau: a Fe2O3 + CO > CO2 + Fe

b Mg + O2 > MgO

c Fe2O3 + H2 > Fe + H2O

2 Cho c¸c cơm tõ sau: ho¸ häc; chÊt khư; chÊt oxi ho¸; sù khư; sù oxi ho¸.Chän cơm từ thích hợp vào chỗ trống

Phn ứng oxi hố - khử phản ứng……(1)…… xảy đồng thời……(2)…… ……và (3)……

Câu 3: Ngời ta cho kẽm sắt tác dụng với dung dịch axít clohiđríc HCl để điều chế khí hiđrơ Nếu muốn điều chế 2,24 lít khí hiđrơ ( đktc) phải dùng số gam kẽm sắt lần lợt bao nhiêu?

Đáp án thang điểm Câu 1: Mỗi ý 0.25 điểm

1 c c c c Câu 2: (1,0đ)

a Fe2O3 + 3CO > 3CO2 + 2Fe

b 2Mg + O2 > 2MgO

c Fe2O3 + 3H2 > 2Fe + 3H2O

2 (1,0đ)

(1) hoá học ; (2) sù oxi ho¸ ; (3) sù khư Câu 3: (7đ)

(126)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

mol mol 0,1 mol 0,1 mol

m

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

mol mol 0,1 mol 0,1 mol

m

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 1p - Thu bµi NhËn xÐt giê kiĨm tra

- Ôn lại kiến thức chuẩn bị mới: Nớc

Chơng Dung dịch Tiết 60 Dung dịch I Mục tiêu.

Kiến thức:

- Biết khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch

- Biết khái niệm dung dich bÃo hào, cha bÃo hào, biện pháp thúc đẩy hoà tan Kĩ năng:

- Pha ch dung dịch Thái độ:

- Yªu thích môn học II Đồ dùng dạy học.

Giáo viên: Dầu ăn, xăng, đờng, muối. Học sinh: Muối, đờng, dầu ăn.

HĐ 1: Tìm hiểu Dung môi, chất tan, dung dịch - Mục tiêu: Biết dung môi, chất tan dung dịch

- Thời gian: 15p

- Đồ dùng : Nớc dầu ăn, nuối, - Cách tiến hành

Bíc 1:

- BiĨu diƠn thÝ nghiƯm + §êng: ChÊt tan

+ Níc: Dung m«i

(127)

+ Hỗn hợp nớc đờng dung dịch

- BD thÝ nghiÖm 2: ? nhËn xÐt hiƯn tỵng? - Hs: NhËn xÐt tợng

+ Đờng tan nớc + Dầu ăn tan nớc

+ Dầu ăn không tan nớc - Gv:

+ Xăng dung môi chất tan dầu ăn + Nớc không dung môi chất tan dầu ăn

Bớc 2:

? Nếm vị dung dịch nớc đờng miệng đáy cốc ?So sánh?

- Hs: Mọi địa điểm độ dung dịch đờng nh

- Gv: Dung dịch có tính đồng

? Thế dung môi, chất tan, dung dịch? - Thảo luận, trả lời

- Gv: Bổ sung - Dung môi chất hoà tan chất tan tạo dung dịch

- Cht tan l chất bị hồ tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng giũa chất tan dung mụi

HĐ 2: Tìm hiểu dung dịch bÃo hoà, cha bÃo hoà cách làm cho trình hoà tan chÊt tan nhanh h¬n

- Mơc tiêu: Biết dung dich bÃo hoà, cha bÃo hoà cách hoà tan nhan chất tan

- Thêi gian: 15p

- §å dïng : Nớc dầu ăn, nuối, - Cách tiến hành

Bớc 1:

- BD thÝ nghiÖm

? Cho đờng vào nớc có tợng gì? ? Kết thu đợc gì?

? Tiếp tục cho thêm đờng có tợng gì? + Hs:

- §êng tan hÕt

- Đợc dung dịch nớc đờng - Đờng tan hết

=> Dung dịch nớc đờng dung dịch cha bão hoà

? Tiếp tục thêm đờng có tợng gì? - Đờng khơng tan, lắng xuống

=> Dung dịch nớc đờng dung dịch bão hồ

? Nếu đun nóng dung dịch bão hồ trên, thêm đờng có tợng gì?

- §êng tan tiÕp

- Gv: Lu ý: Dung dịch cha bÃo hoà hay bÃo

(128)

hoà nhiệt độ xác định

? Vậy dung dịch cha bÃo hoà? Dung dịch cha bÃo hoà?

- Thảo luận, tr¶ lêi - Bỉ sung

Bíc 2:

- Làm thí nghiệm: Chuẩn bị cốc + Cốc 1: 200ml nớc + 10g đờng + Cốc 2: 200ml nớc + 10g đờng + To

+ Cốc 3: 200ml nớc + 10g đờng + khuấy + Cốc 4: 200ml nớc + 10g đờng nghiền ? So sánh cốc tan nhanh hơn?

? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? - 2,3,4 đờng tan nhanh

- Nhiệt độ, chất chất tan

- Dung môi ảnh hởng độ tan chất ?Làm nh để tăng độ tan chất rắn? - Bổ sung



- Ơ nhiệt xác nh:

+ Dung dịch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

+ Dung dịch bÃo hoà dung dịch không hoà tan thªm chÊt tan

3 Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc nhanh hơn.



+ KhuÊy dung dÞch

+ Đun nóng dung dịch + Nghiền nhỏ chất rắn V Tổng kết hớng dẫn học tập nhµ 5p

- Lµm bµi tËp 4, 5, lớp - Đọc kết luận

- Học bài, làm tập sgk - Đọc

TiÕt 60

§é tan mét chÊt níc

I Mơc tiªu. KiÕn thøc:

- Nhận thức đợc chất tan chất không tan - Hiểu độ tan chất nớc gì?

- Biết yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất nớc gì? Kĩ năng:

- Nhận biết, phân tích, tổng hợp Thái độ:

(129)

III Ph¬ng pháp dạy học:

- Nờu , m thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

? Dung dich, dung mơi, chất tan gì? Ví dụ? Khởi động:

HĐ 1: Tìm hiểu chất tan chất không tan - Mục tiêu: Biết chất tan chất không tan

Bíc 1:

- Biểu diễn thí nghiệm sgk: ? Quan sát tợng, nhËn xÐt? ? NhËn xÐt g× tÝnh tan níc? - Hs: Quan sát, nhận xét tợng + CaCO3 kh«ng tan

+ NaCl tan

- Gv: Cã chÊt tan nhiỊu, cã chÊt tan Ýt Bíc 2:

- Gv: Thông báo kiến thức - Hs: Lắng nghe

- HD sư dơng b¶ng tÝnh tan SGK/156

I Chất tan chất không tan. Thí nghiệm vỊ tÝnh tan cđa mét chÊt



- Có chất không tan có chất tan níc

- Cã chÊt tan Ýt níc vµ cã chÊt tan nhiỊu níc

2 TÝnh tan cđa mét sè axit, baz¬, mi

HĐ 2: Tìm hiểu độ tan chất nớc - Mục tiêu: Biết độ tan chất nớc

- Thêi gian: 15p - Cách tiến hành

Bíc 1:

- Có nhiều cách biểu thi độ tan chất + Số gam chất tan có 100g nớc

+ Sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch + Sè gam chÊt tan cã 1lÝt níc ë OoC, 1at,

? Nói độ tan đờng nớc 25oC 204g

cã ý nghÜa g×?

- Hs: Ơ 25oC: 100g nớc hoà tan 204g đờng

tạo dung dịch bÃo hoà ? Độ tan cđa chÊt? - Bỉ sung

Bíc 2:

? Tăng nhiệt độ, độ tan chất có thay i khụng?

? Độ tan chất rắn phụ thuộc yếu tố nào?

II Độ tan chất trong nớc.

1 Định nghĩa

- Độ tan ( S ) chất nớc số gam chất hồ tan 100g nớc đế tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

(130)

- Hs: Nhiªn cøu H6.5, 6.6 + Cã

+ Nhiệt độ

- Gv: Ngồi nhiệt độ, độ tan chất rắn cịn phụ thuộc chất dung môi chất tan

? Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí tăng hay giảm?

+ Gi¶m

? Độ tan chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào? + Nhiệt độ, ỏp sut

- VD loại nớc uống có gaz



- Độ tan chất rắn phu thuộc chủ yếu vào nhiệt độ



- Độ tan chất khí tỉ lệ nghịch với nhiệt độ, tỉ lệ thuận với áp suất

4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 5p - Trả lời câu hỏi 1,2,3

- Häc bµi, lµm bµi tËp sgk

- Đọc mới: Nồng dung dch Ngy son: 3/4/12

Tiết 61 nồng độ dung dịch I Mục tiêu.

KiÕn thøc:

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol Công thức tính nồng độ - Vận dụng cong thức lm bi

Kĩ năng:

- Tính tốn theo cơng thức hố học Thái độ:

- VËn dơng lÝ thut gi¶i tập toán hoá học II Đồ dùng dạy học.

Giáo viên: Học sinh: III Phơng pháp dạy học:

T1 ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ?

T2 ? Nồng độ phần trăm dung dịch? Công thức? Khởi động:

- C¸ch tiÕn hµnh: Sgk

HĐ 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm dung dịch

- Mục tiêu: Biết nồng độ phần trăm dung dịch cơng thức tính tốn áp dung giải tốn

- Thêi gian: 19p - C¸ch tiÕn hành

T1 Bíc 1:

(131)

? Dung dịch đờng 20% có nghĩa gì? - Hs: 100 g dung dịch đờng có 20 g đờng + Nghiên cứu vớ d

? Dung dịch gì?

- Hs: Hỗn hợp đồng chất tan dung mụi

? Khối lợng dung dịch tính nh thÕ nµo? - Hs: mdd = mct + mdm = 15 + 45 = 60 g

- 60 g dung dÞch cã 15 g chÊt tan vËy 100 g dung dÞch cã x g chÊt tan

-> x = (15/60)100 hay C% = mct

mdd 100%

? Rót c«ng thøc tÝnh mct ,mdd biÕt hai

đại lợng lại? Bớc 2:

- Hs: Lµm bµi tËp - Gv: Bỉ sung



Nồng độ phần trăm ( C% ) cho biết số gam chất tan 100 g dung dịch



C% = mctmdd 100%

+ C%: nồng độ phần trăm + mct : khối lợng chất tan

+ mdd : khối lợng dung dịch

mct=C% mdd

100

mdd =

C

H§ 2: Lun tËp

- Mơc tiªu: RÌn kÜ làm tập củng cố kiến thức cho HS - Thêi gian: 15p

- C¸ch tiÕn hành: GV hớng dẫn HS làm tập 1, 2, SGK 4 Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tập nhà 5p

(132)

Ngày soạn: 10/4/12 Ngày giảng: 13, 19/4/12

Tiết 64- 65

pha chế dung dịch

I Mục tiêu KiÕn thøc:

- Hs thùc hiƯn phÇn tÝnh toán số liệu, liên quan CM, C%

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính Kĩ năng:

- Tính tốn đại lợng nồng độ dung dịch Thái :

- Yêu thích môn học, biết vận dụng kiến thức vào sống II Đồ dùng dạy học.

Giáo viên:

- Cõn, ống đong, cốc chia độ, bình tam giác, đĩa thuỷ tinh, nớc cất, dd NaCl, C12H22

Häc sinh:

Ôn định tổ chức: 1p Kiểm tra cũ: 6p Chữa tập /146 Khởi động:

H 1: Tỡm hiu Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Mục tiêu: Biết cách pha chê nồng độ cho trớc

- Thêi gian: 32p - Cách tiến hành

Bíc 1:

? Dung dịch gì?

? Mun pha ch dung dịch cần biết đại l-ợng nào?

- Lµm bµi tËp

? Biết mdd , C% có tính đợc mct khơng? tính

nh thÕ nµo? - mct , mdm

- T¬ng tù biÕt Vdd , CM -> nct -> mct -> Vdm

Bíc 2:

- - Lµm bµi tËp 1/149

- Tiến hành pha chế dung dịch ( Bảng/147)

- Gv: Bæ sung

1 Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.

(133)

T2 Bíc

- Lµm bµi tËp

? So sánh CM dung dịch trớc sau pha

chÕ?

? Muèn pha lo·ng dung dÞch cần thêm thành phần nào?

- Dung môi

? Số mol chất tan có thay đổi khơng? - Khơng

? Từ CM2 V2 có tính đợc nct khơng? tính

nh thÕ nµo?

? Do nct khơng đổi -> tính V1 nh nào?

? Biết V1 ; V2 có tính đợc lợng nớc cn

thêm không?

? Nêu cách pha dung dịch?

- Thảo luận, tiến hành tính toán pha chÕ theo híng dÉn cđa gv

Bíc 2:

- Tơng tự làm phần b - Gv: Bổ sung

2 Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc.

- C1V1 = C2V2 = n

-> V1 = C2.V2

C1

- Vdm = V2 - V1

(B¶ng sgk/148)

4/ Tỉng kÕt vµ híng dÉn häc tËp ë nhµ 6p - Híng dÉn lµm bµi tËp 2,3

- Học bài, làm tập 4,5/sgk - Chuẩn bị bµi lun tËp

Tiết 66

bài luyện tập 8

I Mục tiêu.

1 KiÕn thøc:

- Biết độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng độ tan chất rắn, chất khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol, hiểu vận dụng đ ợc cơng thức CM,C%

- Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm v nng mol cho trc

2 Kĩ năng:

- Tổng hợp, phân tích 3 Thái :

- Yêu thích môn học II ChuÈn bÞ.

(134)

2 Häc sinh: §äc bµi. III Bµi míi.

1 O§TC

2 KiĨm tra bµi cị. 3 Lun tËp.

H§ cđa GV H§ cđa HS H§ 1:

? Độ tan chất nớc gì? - Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh th no n:

? Độ tan chất rắn níc? ? §é tan chÊt khÝ níc? H§ 2:

- Ph¸t phiÕu lun tËp cho c¸c nhãm

? Cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch?

? H·y cho biÕt:

? C«ng thøc tÝnh CM , C%?

? Từ cơng thức tính đợc đại lợng liên quan dung dịch?

- NhËn xÐt, bỉ sung H§ 3:

? Nêu bớc pha chế dung dịch? - Phát phiếu học tập:

1 Pha 40ml dung dịch NaOh 0.5M Pha 50g dung dịch đờng nồng độ 20% Pha 50g dung dịch đờng nồng độ 5% từ dung dịch đờng 20%

- NhËn xÐt, bỉ sung

1 §é tan cđa mét chÊt nớc. - Đại diện trình bày, nhận xét bổ sung

2 Nồng độ dung dịch. - Thảo luận

- Đại diện trình bày - Nhận xét bổ sung

3 Pha chế dung dịch theo yêu cầu cho tr-ớc.

- Thảo luận

- Đại diện trình bày - Nhận xét bổ sung

4 Cđng cè

- Híng dÉn häc sinh làm tập 1,2,3.5 5 Dặn dò.

(135)

TiÕt 67

bµi thùc hµnh 7

pha chế dung dịch theo nồng độ I Mục tiêu.

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

2 Kĩ năng:

- Rèn cho học sinh kĩ tính toán, kĩ cân đo hoá chất phßng thÝ nghiƯm

3 Thái độ:

- Yêu thích môn học II Chuẩn bị.

1 Giáo viên:

- Dng c: Cốc 100ml, 150ml, ống thuỷ tinh chia độ, cân thí nghiệm, đũa thí nghiệm, giá thí nghiệm

- Hoá chất: Đờng trắng khan, NaCl khan, nớc cÊt 2 Häc sinh:

- §äc, kẻ phiếu thực hành III Tiến trình.

1 OĐTC

2 KiĨm tra bµi cị. 3 Thùc hµnh.

H§ cđa GV H§ cđa HS H§ 1:

? Xác định mct ?

? TÝnh mníc cÇn dïng ?

? TÝnh sè mol chÊt tan cần dùng?-> khối l-ợng chất tan?

? Xỏc nh mct cú 50g dung dch ban

đầu?

I Phần tính toán. Thực hành

- Khèi lỵng chÊt tan: 7,5g - Khèi lỵng níc : 42,5g Thùc hµnh

-> Sè mol chÊt tan: 0,02mol -> Khèi lỵng chÊt tan: 1,17g Thùc hµnh

(136)

? Xác định mdd pha loãng? -> xác

định mnớc bao nhiêu?

? Xác định số mol chất tan dung dịch 0,1M?

? ThÓ tÝch dung dịch trớc pha chế bao nhiêu?

? Nêu cách pha dung dịch trên? - Bổ sung

HĐ 2:

- Giáo viên uốn nắn thao tác sai HĐ3:

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách cân, đong hoá chất

- Uốn nắn thao tác sai HĐ 4:

- Giỏo viên nhận xét, đánh giá cho điểm HĐ 5:

- Giáo viên theo dõi nhắc nhở

- 16,7g - 33,3g

4 Thùc hµnh - 0,05mol - 25ml

- Thảo luận, đại diện trình bày, nhận xột b sung

II Chuẩn bị dụng cụ hoá chất.

- Đại diện nhóm nhận dụng cụ, hoá chÊt III TiÕn hµnh.

- Nhãm häc sinh thùc lần lợt thí nghiệm

- Ghi chép văn tờng trình IV Báo cáo kết quả.

- Đại diện báo cáo kết - Nhận xét bổ sung

V VƯ sinh líp häc.

- Nhóm cử đại diện vệ sinh lớp học, rửa, cất dụng c, hoỏ cht

4 Dặn dò.

- Học bài, chuẩn bị ôn tập cuối năm

(137)

TiÕt 68 «n tập học kì II I/ Mục tiêu:

- HS đợc hệ thống kiến thức đợc học học kì II: + Tính chất hố học hiđro, oxi, nớc Điều chế hiđro, oxi

+ Các khái niệm loại p/ hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ oxi hoá khử, p/ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loi hp cht ú

- Rèn luyện kĩ viết ptp t/c hoá học oxi, hiđro, nớc + Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng - HS đợc liên hệ với tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lnh

II Đồ dùng

- HS: Ôn lại kiến thức học kì II III/ Ph ơng pháp :

IV / T chc học: ổn định lớp:

Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

?Em cho biết học kì II học chất cụ thể

HS: §· häc chất oxi, hiđro, nuớc

GV: ?HÃy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

- T¸c dơng víi mét sè phi kim

- Tác dụng với số kim loại

- Tác dụng với số hợp chất Tính chất hoá học hiđro

- Tác dụng với oxi

- Tác dụng với số kim loại TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

- T¸c dơng với số kim loại

- Tác dụng với số oxit bazơ

- Tác dụng với sè oxit axit

HS lµm bµi tËp vµo vë, 1HS làm bảng a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

I/ Ơn tập tính chất hố học oxi, hiđro n ớc định nghĩa loại p/

Bài tập 1: Viết PTPƯ xảy cặp chất sau:

a) Phot + oxi b) Sắt + oxi

c) Hiđro + Sắt III oxit d) Luhuynh trioxit + níc e) Bari oxit + níc

(138)

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O

d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2

f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong p/ trên, p/ a, b, d, e thuộc loại p/ hoá hợp

- P/ c, f thuộc loại p/ thế; p/ oxi hoá - khö

GV: ? Tại lại phân loại nh HS nhắc lại định nghĩa loại p/

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2

e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

f) 2H2O  2H2 + O2

Trong p/ trên:

- Phn ng a, b c dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Phản ứng c,d,e đợc dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm

GV chÊm vë cđa mét số HS

GV ?Cách thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau? V× sao?

HS:

- Đều thu đợc cách đẩy nớc chúng tan nớc

- Đều thu Đều đợc cách đẩy kk Tuy để thu đợc khí oxi phải ngửa bình, cịn thu hiddrro phải úp bình

V×: oxi nặng kk; hiđro nhẹ kk

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: Bài tập 2: Viết PTPƯ sau

c) KÏm + Axit clohiđric

d) Nhôm + Axit sunfuric (loÃng) e) Natri + Nớc

f) Điện phân nớc

Trong cỏc p/ trên, p/ đợc dùng để đ/c oxi, hiđro phũng thớ nghim?

III/ Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối:

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3,

(139)

GV; Gäi HS nhóm lần lợt phân loại chất

HS phân loại gọi tên chất GV:

? HÃy viết công thức hh chung oxit, axit, bazơ, muối

HS: C«ng thøc chung: + Oxit: RxOy

+ Ba z¬: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muèi: MxAy

CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2,

P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)

,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2,

N2O5 , H2S, NaHCO3

b) Gäi tªn chất

3 Bài tập:

- Ôn tập kiến thức chơng dd - Làm 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT

kiểm tra học kì ii Môn: Hoá häc

Thêi gian lµm bµi: 45 phót

I Trắc nghiệm ( điểm ) Câu 1: ( 0,5 ®iĨm )

Khoanh trịn vào câu trả lời

1 Khi cho lít xăng lít nớc, câu sau diễn đạt hỗn hợp đó: a Nớc dung mơi xăng, hỗn hợp dung dịch

b Xăng dung mơi nớc, hỗn hợp dung dịch c Xăng nớc dung môi

d Hỗn hợp khơng phải dung dịch

2 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nớc:

a Đều tăng b Đều giảm c Phần lớn tăng d Phần lớn giảm Câu 2: ( 1,5 điểm )

HÃy ghép công thức cột (B) ứng với tên gọi cột (A) Cột A Đáp án Cét B

1 §ång (II) clorua 1…… a NaH2PO4

2 KÏm sunfat 2…… b Ca3(PO4)2

3 S¾t (III) sunfat 3…… c Na2HPO4

4 Canxi photphat 4…… d ZnSO4

5 Natri hi®rophotphat 5…… e CuCl2

6 Natri ®ihi®rophotphat 6…… g Fe2(SO4)3

(140)

Câu 3: ( điểm )

Cho cụm từ sau: oxit axit; oxit bazơ; nguyên tố; hiđrô; oxi; kim loại Hãy chọn từ cụm từ thích hợp để điền chỗ trống câu sau:

Nớc hợp chất tạo bởi……(1)…… ……là (2)… và……(3)…… Nớc tác dụng với số……(4)……ở nhiệt độ thờng

II Tù ln ( ®iĨm ) Câu 1: ( điểm )

Tính lợng chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M

b) 50 gam dung dÞch MgCl2 6%

Câu 2: ( điểm )

Cho 13 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch axit clohiđric, ta thu đợc dung dịch A khớ B

a) Viết phơng trình phản øng

b) TÝnh thÓ tÝch khÝ B sinh (®ktc)

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A thu đợc sau phản ứng hớng dẫn chấm thi học kì ii

Môn: Hoá học

Thời gian làm bài: 45 phót

I Trắc nghiệm ( điểm ) Mỗi ý đạt 0,25 điểm Câu 1: ( 0,5 điểm )

1 d c Câu 2: ( 1,5 điểm )

1 - e - d - g - b - c - a Câu 3: ( điểm )

(1) nguyên tố ; (2) hiđrô ; (3) oxi ; (4) kim lo¹i ; II Tù luËn ( điểm )

Câu 1: ( điểm )

a) Ta cã n = CM V = 0,9 2,5 = 2,25 mol ( ®iĨm )

⇒ Khèi lỵng NaCl : mNaCl = 2,25 58,5 = 131,625 gam ( ®iĨm )

b) Ta có khối lợng chất tan MgCl2 =

6ì50

100 = gam ( ®iĨm )

Câu 2: ( điểm )

Ta cã

n

a) Phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ ( ) ( ®iĨm )

mol mol mol 0,2 mol x mol y mol

Dung dịch A ZnCl2 , khí B H2 ( 0,5 điểm )

b) Ta cã

n

0,2ì1

1 = 0,2 mol ( 0,25 điểm )

⇒ VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 lit ( 0,5 ®iĨm )

c) Tõ (1) ta cã sè mol ZnCl2 = sè mol H2 = 0,2 mol

Khèi lỵng ZnCl2 = 0,2 136 = 27,2 gam ( 0,5 ®iĨm )

Khèi lợng dung dịch sau phản ứng:

mdd = mZn + mHCl + mH2 = 13 + 100 - 0,2.2 = 112,6 gam ( 0,5 ®iĨm )

C% = 27,2

(141)