HOÁ 8 ( CHUẨN GD )

Tiết 17: chơng II: Phản ứng hoá học sự biến đổi của chất A- Mục tiêu bài học: 1- Học sinh phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hoá học. - Biết phân biệt đợc các hiện tợng xung quanh đâu là hiện tợng vật lý, đâu là hiện tợng hoá học. 2- Học sinh tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm. 3- Có thái độ làm việc nghiêm túc với các thí nghiệm. B- Phơng tiện dạy học: - Hoá chất: Bột sắt, bột lu huỳnh, đờng nớc, muối ăn. - Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm. C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: 2. Nội dung bài cũ: không Hoạt động 1: I- Hiện tợng vật lý Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh ? Quan sát hình 2.1 (SGK) đặt. ? Hình vẽ nói nên điều gì ? ? Nớc tồn tại ở mấy trạng thái ? ? Điều kiện tồn tại ở từng trạng thái. Giáo viên: Trong các quá trình, có sự thay đổi về trạng thái, nhng không có sự thay đổi về chất. ? Hoà tan muối ăn vào nớc -> quan sát ? - Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm đun nóng bằng đèn cồn. -> Quan sát, ghi lại sơ đồ của quá trình biến đổi ? -> NQ (Trạng thái, tính chất). Giáo viên: Các quá trình biến đổi đó gọi là hiện tợng vật lý. - Học sinh: hình vẽ đó thể hiện quá trình biến đổi. Nớc -> Nớc -> Nớc (rắn) (lỏng) (hơi) Học sinh: Muốn ăn hoà tan vào nớc, dung dịch muối 0 t muối ăn (rắn). Học sinh: Trong quá trình trên đều có sự thay đổi về hình thái nhng không có sự thay đổi về chất. Hoạt động 2: II- hoạt động hoá học Giáo viên: Làm thí nghiệm: sắy + Lu huỳnh. - Trộn đều sắt với lu huỳnh. -> Chia làm hai phần. - Đa nam châm lại gần phần I -> sắt bị hút. - Đổ phần 2 vào ống nghiệm -> đun nóng ? Quan sát sự thay đổi màu sắc của hỗn hợp. - Đa nam châm lại gần sản phẩm thu đợc. ? Nhận xét. -> Rút ra kết luận. - Học sinh: Nhận xét hiện tợng thí nghiệm: - Hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển dần sang màu xám đen. - Sản phẩm không bị nam châm hút (chất rắn thu đợc không còn tính chất của sắt). Học sinh: Quá trình biến đổi đã có sự thay đổi về chất (có chất mới đợc tạo thành). ? Làm thí nghiệm. - Cho một ít đờng trắng vào ống nghiệm. - Đun nóng ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn. - Quan sát ? ? Các quá trình biến đổi/ Có phải là hiện tợng vật lý không ? - Giáo viên: Đó là hịên tợng hoá học, vậy hiện tợng hoá học là gì ? ? Muốn phân biệt hiện tợng hoá học và hiện tợng vật lý ta dựa vào dấu hiệu nào ? Học sinh: đờng chuyển dần sang màu nâu -> đen (than), thành ống nghiệm xuất hiện những giọt nớc. Học sinh: không phải, đều có chất mới sinh ra. - Hiện tợng hoá học là quá trình biến đổi có tạo ra chất khác. Học sinh: Dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo ra hay không. Hoạt động 3: Luyện tập - củng cố Giáo viên: học sinh làm bài tập vào vở bài tập. Bài: Trong quá trình sau quá trình nào là hiện tợng vật lý, hiện tợng hoá học ? giải thích ? a- Dây sắt bị cắt nhỏ thành từng đoạn và tán thành đinh. b- Hoà tan a.axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn. c- Cuốc, xẻng làm bằng sắt để lâu trong không bị gỉ. d- Đốt cháy gỗ, củi. Học sinh: - Hiện tợng vật lý: a, b (không sinh ra chất mới). - Hiện tợng hoá học là: c, d (sinh ra chất mới). c- Chất ban đầu: Sắt. Chất mới: gỉ sắt (oxit sắt). d- Chất ban đâu: xenlulozơ. Chất mới: Than, nớc. Hoạt động 4: Bài tập về nhà Bài tập về nhà: (1, 2, 3 SGK - 47). Tiết 18: Phản ứng hoá học A- Mục tiêu bài học: 1- Biết đợc phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. - Biết đợc bản chất phản ứng hoá học là sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. - Rèn luyện kỹ năng viết phơng trình chữ, phân biệt đợc chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng. B- Phơng tiện dạy học: Giáo viên: Tranh vẽ Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hoá học giữa khí hiđro và oxi tạo ra n- ớc. C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: 2. Nội dung bài: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Giáo viên: Kiểm tra lý thuyết 1 học sinh. - Hiện tợng vật lý là gì ? - Hiện tợng hoá học là gì ? - Giáo viên: 2 học sinh lên chữa bài 2, 3. Giáo viên: gọi học sinh nhận xét. Học sinh: Trả lời lý thuyết. Học sinh 1: Chữa bài 2. b, d là hiện tợng vật lý vì không có chất mới đợc tạo thành. a, c là hiện tợng hoá học ví có sự sinh ra chất mới. Học sinh 2: Chữa bài 3. 1 giai đoạn 1: Nến -> Nến -> Nến (rắn) (lỏng) (hơi) 2- Giai đoạn 2: Hơi nến cháy trong không khí sinh ra khí cacbonic và hơi nớc là hiện tợng hoá học. Hoạt động 2: I- Định nghĩa Giáo viên: Quá trình biến đổi chất này -> chất khác gọi là phản ứng hoá học. - Chất ban đầu gọi là chất tham gia. - Chất mới sinh ra -> chất tạo thành (sản phẩm). Giáo viên: lu ý: Chất tham gia viết bên trái (->), chất tạo thành viết bên phải (- >). Giáo viên: Giới thiệu cách đọc phơng trình chữ của 2 hiện tợng hoá học còn lại. ? Đâu là chất ban đầu? đâu là chất tạo thành ? Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm bài tập. Bài 1: Hãy cho biết trong các quá trình biến đổi sau, hiện tợng nào là hiện tợng vật lý, hiện tợng hoá học, viết các ph- ơng trình chữ của các phản ứng hoá học. - Tên chất phản ứng -> tên sản phẩm. - Học sinh: Lu huỳnh + oxi -> lu huỳnh đioxit. Canxicacbonat 0 t canxioxit+cacbonic. (chất tham gia) (sản phẩm) farafin + oxi -> cacbonic + nớc (chất tham gia) (sản phẩm) a- Đốt cồn (rợu etylic) trong không khí tạo ra khí cacbonic và nớc. b- Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế c- Đốt bột nhôm trong không khí. - Học sinh lên chữa: (Ghi điều kiện của các phản ứng lên dấu ->) Giáo viên: Gọi học sinh đọc phơng trình. Phơng trình chữ: a- Rợu etylic + oxi 0 t cacnonic + nớc (chất tham gia) (sản phẩm) c- Nhôm + oxi 0 t nhôm oxit (chất tham gia) (sản phẩm) d- Nớc dp hiđro + oxi (chất tham gia) (sản phẩm) Hoạt động 3: II- Diễn biến của phản ứng hoá học ? Quan sát hình 2.5. ? Trớc phản ứng (h.a) có những phân tử nào ? các nguyên tử nào liên kết với nhau ? ? Trong phản ứng (h.b) các nguyên tử nào liên kết với nhau ? so sánh số nguyên tử H và oxi trong phản ứng (h/b) và trớc phản ứng (h.a). ? Sau phản ứng C có các phân tử nào ? nguyên tử nào liên kết với nhau ? ? So sánh chất tham gia vào sản phẩm về: - Số nguyên tử của mỗi loại. - Liên kết trong phân tử ? Giáo viên: Vậy các nguyên tử đợc bảo toàn. -> Từ nhận xét/ hãy rút ra kết luận về bản chất của phản ứng hoá học ? Học sinh: h.a trớc phản ứng có 2 phân tử hiđro và 1 phân tử oxi. - 2 nguyên tử H liên kết với nhau tạo thành 1 phân tử hiđro. - 2 nguyên tử O liên kết với nhau tạo thành 1 phân tử O2. Học sinh: Trong phản ứng các nguyên tử cha liên kết với nhau: - Số nguyên tử O và H bằng số nguyên tử H và O h.a. - Sau phản ứng có các phân tử H2O đợc tạo thành. - Trong đó 1 nguyên tử oxi liên kết với 2 nguyên tử H. - Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi. - Số nguyên tử mỗi loại không thay đổi Kết luận: Trong các phản ứng hoá học, có sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. Hoạt động 4: Luyện tập củng cố 1. Định nghĩa phản ứng hoá học ? 2. Diễn biến của phản ứng hoá học ? 3. Khi chất phản ứng thì hạt vi mô nào thay đổi. Học sinh: Trả lời lý thuyết. Học sinh: Khi chất phản ứng các hạt phân tử phản ứng (thay đổi). (Nếu là đơn chất kim loại thì nguyên tử phản ứng). Hoạt động 5: Bài tập về nhà Bài tập 1, 2, 3 (SGK - 40) Tiết 19: Phản ứng hoá học (tiếp) A- Mục tiêu bài học: - Biết đợc các điều kiện để có phản ứng hoá học. - Học sinh biết dấu hiệu để nhận ra một phản ứng hoá học có xảy ra không? - Tiếp tục củng cố cách viết phơng trình chữ, khả năng phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hoá học. - Vận dụng giải thích đợc một số hiện tợng trong cuộc sống B- Phơng tiện dạy học: - Hoá chất: Zn, dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4, dung dịch BaCl2, dung dịch CuSO4. - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muối sắt. - Bảng phụ ghi bài LT1, LT2. C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: I - Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập về nhà ? Nêu định nghĩa phản ứng hoá học ? Giải thích các khái niệm chất tham gia, sản phẩm ? Giáo viên: Gọi 1 học sinh lên chữa bài tập 4. Giáo viên: gọi học sinh khác nhận xét. Học sinh 1: trả lời. Học sinh 2: Trớc khi cháy, chất parafin ở thể rắn, còn khi cháy ở thế hơi, các phân tử parafin phản ứng với các phân tử khí oxi. Hoạt động 2: II- Khi nào phản ứng hoá học xảy ra Giáo viên: hớng dẫn các nhóm học sinh làm thí nghiệm: cho 1 mảnh kẽm vào dung dịch HCl -> quan sát. ? Muốn phản ứng hoá học xảy ra, nhất thiết phải có điều kiện gì ? Giáo viên: Giải thích. ? Nếu để than trong không khí có tự bốc cháy không ? Giáo viên: Hớng dẫn học sinh đốt than -> Nhận xét ? Giáo viên: liên hệ quá trình chuyển hoá từ bột sang rợu cần điều kiện gì ? -> Rút ra kết luận ? Giáo viên: Chất xúc tác là chất kích thích cho phản ứng xảy ra nhanh hơn nhng không biến đổi sau khi phản ứng kết thúc ? Phản ứng hoá học xảy ra cần những điều kiện gì ? Giáo viên nhận xét, chốt kết luận chung - Có bọt khí. - Miếng kèm nhỏ dần. Học sinh: Các chất tham gia: trong phản ứng phải tiếp xúc với nhau. Học sinh: một phản ứng muối xảy ra đ- ợc phải đun nóng đến 1 nhiệt độ thích hợp. Kết luận: Có những phản ứng cần có mặt chất xúc tác. => Kết luận. 1- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau. 2- Một số phản ứng cần có nhiệt độ. 3- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác. Hoạt động 3: III- Làm thể nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra ? Quan sát các chất trớc khi làm thí nghiệm. - Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: 1- Cho 1 giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4. 2- Cho 1 dây sắt (hoặc dây nhôm vào dung dịch CuSO4). ? Quan sát -> Rút ra nhận xét ? ? Làm thế nào để nhận biết đợc có phản ứng hoá học xảy ra ? ? Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất mới xuất hiện ? Học sinh: Nhận xét: - ở thí nghiệm 1: có chất không tan màu trắng. - ở thí nghiệm 2: Trên dây sắt có 1 lớp kim loại màu đỏ bám vào (Cu). (Chất mới xuất hiện khác chất phản ứng). - Màu sắc. - Tính tan. - Trạng thái. Hoạt động 4: Luyện tập - củng cố ? Khi nào phản ứng hoá học xảy ra ? ? Làm thế nào nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra ? Bài tập: Nhỏ 1 vài giọt axit HCl vào 1 cục đá vôi có thành phần chính là CaCO3 ta thấy có bọt khí sủi lên. a- Dấu hiệu nào cho thấy có phản ứng hoá học xảy ra. b- Viết phơng trình chữa của phản ứng biết rằng sản phẩm là các: CaCl2, nớc và CO2. Giáo viên: Gọi học sinh lên chữa Học sinh: Làm bài tập vào vở. Hoạt động 5: Hớng dẫn bài tập về nhà - Chuẩn bị tiết thực hành. - Mỗi tổ 1 chậu nớc, que đóm, nớc vôi trong. - Bài tập 5, 6 (SGK). Tiết 20: bài thực hành 3 A- Mục tiêu bài học: - Học sinh phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hoá học. - Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra. - Rèn kỹ năng sử dụng dụng cụ hoá chất. - Rèn tính cẩn thận khi làm thí nghiệm. B- Phơng tiện dạy học: - Hoá chất: dung dịch Na2CO3, dung dịch nớc vôi trong, thuốc tím. - Dung cụ: - Giá ống nghiệm, ống thuỷ tinh, ống hút. - ống nghiệm đánh số 1 - 5, ống nghiệm 1-3 đựng nớc, 4-5 đựng nớc vôi trong. - Kẹp gỗ, đèn cồn. C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra những kiến thức cũ có liên quan đến nội dung bài thực hành ? Phân biệt hiện tợng vật lý và hiện t- ợng hoá học ? ? Dấu hiệu để nhận biết các phản ứng hoá học ? Học sinh 1: Trả lời. Học sinh 2: Trả lời. Hoạt động 2: I- tiến hành thí nghiệm Giáo viên kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. - Giáo viên nêu mục tiêu của bài thực hành. - Các bớc tiến hành của buổi thực hành. Giáo viên hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1. ? Tại sao tàn đóm bùng cháy ? (oxi đ- ợc sinh ra). ? Tại sao tàn đóm cháy lại tiếp tục đun ? ? Hiện tợng tàn đóm không cháy nói nên điều gì ? Vì sao ta ngừng đun ? - Giáo viên: ? Quan sát ống nghiệm 1 và 2, nhận xét và ghi vào tờng trình. ? Trong thí nghiệm, có mấy quá trình biến đổi xảy ra ? Những quá trình đó là hiện tợng vật lý hay hoá học ? Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm. ? Trong hơi thở có khí gì ? ? Quan sát hiện tợng ghi vào vở, giải thích ? Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hớng dẫn 1 - Thí nghiệm 1: Hoà tan và đun nóng KMnO4 a- Cách làm: - Với lợng thuốc tím có sẵn chia làm 2 phần. - Phần 1: Chovào nớc đựng trong ống nghiệm 1 lắc cho tan. - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm 2. - Dùng kẹp gỗ kẹp vào 1 bên ống nghiệm và đun nóng. - Đa tàn đóm vào thử. - Học sinh: Vì phản ứng cha xảy ra hoàn toàn. (Vì phản ứng đã xảy ra xong) - Học sinh: đổ nớc vào ống nghiệm 2 lắc kỹ. a- Cách làm. Học sinh: ghi vào tờng trình b- Hiện tợng: - ống nghiệm 1: Chất rắn tan hết tạo thành dung dịch màu tím. - ống nghiệm 2:chất rắn không tan hết (còn lại 1 phần rắn lắng xuống đáy ống nghiệm). 2- Thí nghiệm 2: a- Cách làm: Dúng ống hút thổi hơi lần lợt vào ống 3 đựng nớc và ống nghiệm 4 đựng nớc vôi trong. Hoạt động 3: II- học sinh làm tờng trình - rửa dụng cụ và dọn vệ sinh Tuần 11: Tiết 21: định luật bảo toàn khối lợng A- Mục tiêu: - Học sinh hiểu đợc nội dung của định luật, biết kết quả, giải thích định luật dựa vào sự bảo toàn về khối lợng của nguyên tử trong phản ứng hoá học. - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hoá học. - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết phơng trình chữ cho học sinh. B- Phơng tiện dạy học: - Dụng cụ: Cân, 2 cốc thuỷ tinh. - Hoá chất: - Dung dịch Bari clorua. - Dung dịch Natri sunfat. - Sơ đồ hình 2.5. - Bảng phụ. C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: 2. Kiểm tra: không 3. Nội dung bài giảng Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: thí nghiệm Giáo viên: Làm thí nghiệm hình 2.7. - Đặt 2 cốc chứa dung dịch bari clorua và natri sunfat lên 1 bên của cân. - Đặt các quả cân vào đĩa bên kia -> thăng bằng. ? Quan sát, nhận xét vị trí của cân ? Giáo viên: Đổ cốc 1 vào cốc 2 -> quan sát hiện tợng và rút ra kết luận. ? Quan sát vị trí của kim cân ? ? Nhận xét tổng khối lợng của các chất tham gia và tổng khối lợng của sản phẩm. -> Kim cân ở vị trí thăng bằng. Học sinh: có chất rắn trắng xuất hiện-> có phản ứng hoá học xảy ra. - Kim thăng bằng -> Tổng khối lợng các chất tham gia bằng tổng khối lợng sản phẩm. Hoạt động 2: Định luật ? Nhắc lại nội dung định luật ? Viết phơng trình chữ của phản ứng trong thí nghiệm biết rằng sản phẩm phản ứng đó lad: natri clorua và bari sufat. ? Nếu ký hiệu khối lợng của mỗi chất là m -> viết biểu thức định luật bảo toàn khối lợng. ? Giả sử có phản ứng tổng quát giữa A và B tạo ra chất C và D, viết biểu thức Học sinh: đọc Trong 1 phản ứng hoá học tổng khối l- ợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất phản ứng. Học sinh: 442 BaSONaClNaSOBaCl mmmm +=+ Phơng trình chữ: A + B -> C + D. của định luật. ? Bản chất của phản ứng hoá học là gì ? ? Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có thay đổi không ? ? Khối lợng của mỗi nguyên tử trớc và sau phản ứng. Giáo viên: Vì vậy tổng khối lợng của các chất đợc bảo toàn. Viết biểu thức. mA + mB = mC + mD Học sinh: Trong phản ứng hoá học, liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. Học sinh: Khối lợng của nguyên tử không đổi. Hoạt động 3: áp dụng Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g photpho trong không khí, ta thu đợc 7,1 (g) hợp chất điphotphopentaoxit (P2O5). a- Viết phơng trình chữ của phản ứng. b- Tính khối lợng của oxi đã phản ứng 1 Học sinh viết phơng trình chữ. ? Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lợng. ? Thay các giá trị viết biểu thức tính moxi Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm bài tập 2 vào vở. Học sinh: Phơng trình chữ. a- Photpho+oxi 0 t điphotphopentaoxit. b- Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mphotpho + moxi = mđiphotphopentaoxit -> 3,1 + moxi = 7,1 => moxi = 7,1 - 3,1 = 4 (g). Hoạt động 4: Luyện tập củng cố ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng. ? Giải thích định luật. Hoạt động 5: Bài tập về nhà Bài tập 1, 2, 3 (SGK - 54) Tiết 22: phơng trình hoá học A- Mục tiêu : - Học sinh biết đợc: phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm với hệ số thích hợp. - Biết cách lập phơng trình hoá học khi biết các chất phản ứng và sản phẩm. - Rèn kỹ năng lập công thức hoá học. B- Phơng tiện dạy học: - Tranh phóng to hình 2.5 (SGK - 48). - Bảng phụ ghi nội dung đề các bài luyện tập. C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Học sinh 1: Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng và biểu thức của định luật. 1 học sinh chữa bài tập 2 vào góc phải - Phơng trình chữ: bariclorua + natri sunfat -> natriclorua + barisunfat. của bảng để dùng cho bài mới. - Theo định luật bảo toàn khối lợng: mbariclorua + mnatrisunfat ->mnatriclorua + mbarisunfat -> mbariclorua = 11,7 + 23,3 - 14,2 = 20,8 (g) Hoạt động 2: I- lập phơng trình hoá học ? Dựa vào phơng trình chữ của bài (2) ? Viết công thức hoá học của các chất có trong phơng trình phản ứng (biết rằng magieoxit là hợp chất magie và oxi). ? Theo định luật bảo toàn khối lợng, số nguyên tử của mỗi nguyên tố trớc và sau phản ứng không thay đổi. ? Hãy cho biết số nguyên tử oxi ở 2 vế của phơng trình trên. -> Vậy ta phải đặt hệ số 2 ở trớc MgO. ? Số nguyên tử Mg ở mỗi bên là bao nhiêu ? -> đặt hệ số 2 trớc Mg. ? Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế ? (phân biệt hệ số và chỉ số). Giáo viên: Treo tranh hình 2.5 -> lập phơng trình hoá học theo các bớc sau: - Viết phơng trình chữ. - Viết công thức của các chất có trong phản ứng. - Cân bằng phơng trình. Học sinh: Mg + O2 -> MgO Học sinh: bên trái có 2 nguyên tử oxi. Bên phải có 1 nguyên tử oxi. Học sinh: 2Mg + O2 -> 2MgO2. Phơng trình: hiđro + oxi -> nớc. H2 + O2 -> H2O 2H2 + O2 -> 2H2O. Hoạt động 3: II- các bớc lập phơng trình hoá học ? Nêu các bớc lập phơng trình hoá học ? Bài 1: Biết photpho khi bị đốt cháy trong oxi, thu đợc hợp chất điphotphopentaoxi -> hãy lập phơng trình hoá học của phản ứng. ? Yêu cầu học sinh làm bài luyện tập 2 Cho sơ đồ phản ứng sau: a- Fe + Cl2 0 t FeCl3. b- SO2 + O2 xtt , 0 SO3 . c- Na2SO4 + BaCl2 -> NaCl + BaSO4 Học sinh: thảo luận. - Các bớc lập phơng trình hoá học. - B1: Viết sơ đồ phản ứng. - B2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố. - B3: Viết phơng trình hoá học. Học sinh: P + O2 0 t P2O5 P + O2 0 t 2P2O5 P + 5O2 0 t 2P2O5 4P + 5O2 0 t 2P2O5 Học sinh: làm vào vở bài tập: a- 2Fe + 3Cl2 0 t 2FeCl3. b- 2SO2 + O2 xtt , 0 2SO3 . c- Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4 Hoạt động 4: Luyện tập - củng cố [...]... x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2 ,8 (l) Học sinh 1: a- m 28 = = 0,5(mol ) M 56 m 64 = = = 1(mol ) M 64 m 5,4 = = = 0,2(mol ) M 27 n Fe = nCu n Al Học sinh 2: b VCO2 VH 2 = n x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92 (l) = n x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28 (l) VN2 = n x 22,4 = 3 x 22,4 = 67,2 (l) Học sinh 3: c n h 2 = nCO2 + n H 2 + n N 2 0,44 = 0,01(mol ) 44 0,04 = = 0,02(mol ) 2 0,56 = = 0,02(mol ) 28 nCO 2 = nH 2 nN 2 -> nhỗn... x100 % K = 1 38 % = 56,52% 12 x100 % C = 1 38 % = 8, 7% % O = 100% -(5 6,52% +8, 7 %)= 34, 78% Học sinh: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2+CO2+H2O n 10 = = 0,1(mol ) M 100 nCaCO2 = a- Theo phơng trình nCaCl 2 = nCaCO3 = 0, 1( mol ) M CaCl2 = 40 + 35,5 x 2 = 111 (g) -> mCaCl = 0,1 x 111 = 11,1 (g) 2 nCaCo3 = m 5 = = 0,05(mol ) M 100 b) Theo phơng trình: nCO2 = nCaCO3 = 0,05 (mol) -> VCO = n x 24 = 0,05 x 24 = 1,2 (l) 2 Hoạt động... b- Al(NO 3)3 c- Sắt (III) và nhóm (OH) c- Fe(OH)3 d- Bari và nhóm (PO 4) d- Ba3(PO 4)3 Giáo viên: Gọi học sinh lên làm Giáo viên: Treo bảng phụ bài tập 2 Tính hoá trị của nitơ, sắt, lu huỳnh, phopho trong các công thức hoá học Bài tập 2: sau a- Trong NH3 hoá trị của N: III a- NH3 b- Trong Fe (SO 4)3 hoá trị của Fe: III b- Fe (SO 4)3 c- Trong SO3 hoá trị của S: VI c- SO3 d- Trong FeCl3 hoá trị của Fe: II... của: a: 10g NaOH b: 20g CuO a- M Fe O = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 (g) Giáo viên: Gọi 2 học sinh lên chữa bài a- M CuO = 64 + 16 = 80 (g) 2 -> nCuO = 80 = 0,025(mol ) 2 3 -> m Fe O = n x m = 0,15 x 160 = 24 (g) 2 3 b) M MgO = 24 + 16 = 40 (g) -> m MgO = n x m = 0,75 x 40 = 30 (g) Học sinh 2: Chữa phần 2 b- M NaOH = 23+16+1 = 40 (g) 10 = 0,25(mol ) 40 n NaOH = -> Hoạt động 3: II- chuyển đổi giữa lợng chất... lợng là: mol hợp chất là: 82 , 98 x94 82 ,35% N và 17,65% H, em hãy cho = 7 8( g ) biết mK = 100 a Công thức hoá học của hợp chất, biết tỉ khối của A đối với hiđro là 8, 5 b Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1, 12l khí A ( ktc) ? Học sinh nhắc lại số avogađio ? Nếu cách tính thể tích ( ktc) % O = 100% - 82 , 98% = 17,02% 17,02 x94 = 1 6( g ) -> mO = 100 Hoặc mO = 94 - 75 = 16 (g) Số mol nguyên tử của... 0 nCH 4 = m 3,2 = = 0,2(mol ) M 16 M CH 4 = 12 + 1 x 4 = 16 (g) Theo phơng trình nO2 = 2 xnCH 4 = 0,2 x 2 = 0,4(mol ) VO2 = n x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8, 96 (l) b Theo phơng trình: nCO2 = nCH 4 = 0,2(mol ) M CO2 Giáo viên: Gọi học sinh nhận xét Bài tập 2: Viết các phơng trình phản ứng khi cho bột đồng, C, nhôm tác dụng với O2 = 12 + 16 x 2 = 44 (g) mCO2 = n x m = 0,2 x 44 = 8, 8 (g) Học sinh làm bài tập... thì bài giải sẽ khác ở điểm nào ? ? Công thức chuyển đổi giữa n, V Vkhí = n x 22,4 ( ktc) ( ktc) VCl ? Tính thể tích Cl2 ( ktc) trong trờng = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (l) hợp bài tập trên ? GV: Đa VD1 (bảng ph ) VD1: Tính thể tích O2 ( đktc) cần Học sinh: dùng để đốt cháy biết 3,1 (g) photpho, m 3,1 nP = = 0,1(mol ) biết sơ đồ phản ứng nh sau: M 31 P + O2 -> P2O5 4P + 5O2 -> 2P2O5 - Tính m hợp... mol nZnO= nZn = 0,2 MOL MZnO = 65 + 61 = 81 4- Khối lợng kẽm oxit tạo thành Giáo viên: Treo bảng phụ VD2 mZnO= nZn mZnO = 0,2x81=16,2 (g) VD2: Để đốt cháy hoàn toàn a (g) bột 1- Đổi số liệu m 19,2 nhôm cần dùng hết 19,2(g) oxit, phản nO = = = 0,6(mol ) ứng kết thúc, thu đợc b (g) nhôm oxit M 32 (Al2O 3) 2- Lập phơng trình hoá học t a- Lập phơng trình phản ứng hoá học Al2O3 4Al + 3O2 trên 4mol 3 mol... kk = ( 28 x 0 , 8) + (3 2 x 0, 2) = 29 (g) MA dA/kk = 29 -> MA = dA/kk x 29 Học sinh 1: MA = 29 x dA/kk = 29 x 1, 586 2 = 46 (g) Học sinh 2: MR = 46 - 32 = 14 (g) -> Vậy R là nitơ, ký hiệu N -> Công thức của A là NO2 Học sinh 1: mA = n x M Học sinh 2: nA = V 5,6 = = 0,2 5( mol ) 22,4 22,4 Học sinh 3: MA = d A / H = M H = 17 x 2 = 3 4( g ) Học sinh 4: mA = n x MA = 0,25 x 34 = 8, 5 (g) 2 2 - Đọc phần Em có biết... 22,4 = 2 ,8 (l) m P2O5 Hoạt động 3: luyện tập củng cố Bài tập 1: Cho phản ứng CH4 + O2 -> CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12 (l) khí CH4 Tính thể tích khí O2 cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành (thể tích các khí đo ở đktc) Giáo viên: đối với chất khí (nếu cùng 1 điều kiện) tỷ lệ với số mol bằng tỉ lệ về n P x5 0,1x5 = = 0,12 5( mol ) 4 4 n 0,1 = P = = 0,05(mol ) 2 2 nO2 = = 0,05 x 142 = 7,1 (g) V 1,12 . tích ( ktc) của: 1: 0,5 mol H2. 2: 0,1 mol O2 Học sinh 1: trả lời lý thuyết. 1) )( 98 42 gM SOH = Khối lợng của 0,5 mol H2SO4 là: 0,5 x 98 = 49 (g). 2) )( 4 011623. = 28 (l) 2 N V = n x 22,4 = 3 x 22,4 = 67,2 (l) Học sinh 3: c. 222 2 NHCO h nnnn ++= )( 0 1,0 44 44,0 2 moln CO == )( 0 2,0 2 04,0 2 moln H == )( 0 2,0 28 56,0