[r]
(1)Đề – lí thuyết vai trò chất ion
Bài 1: Theo thuyết Bronsted chất sau đóng vai trị gì? Giải thích? NH4+, CH3COO-, NaHCO3, Ba2+, Al3+, S2-, H2PO4-, NO3-, SO32-, I-, HSO4
-NH4+ axit : NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
CH3COO- bazo : CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH
-NaHCO3 lưỡng tính : NaHCO3 -> Na+ + HCO3
-HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH -HCO3- + H2O -> CO32- + H3O+
Ba2+ trung tính khơng nhận/nhường proton H+ Al3+ axit : Al3+ + H2O ->Al(OH)2+ + H+
S2- bazo : S2- + H2O -> HS- + OH
-H2PO4- lưỡng tính : H2PO4- + H2O -> H3PO4 + OH -H2PO4- + H2O -> HPO42- + H3O+
NO3- trung tính khơng nhận/nhường proton H+ SO32- bazo : SO32- + H2O -> HSO3- + OH
-I- trung tính khơng nhận/nhường proton ( có khơng vậy)
HSO4- axit : HSO4- + H2O -> SO42- + H3O+(HSO4- khó nhận proton để tạo thành
H2SO4)
(các ion âm halogen khác , trả lời giúp với)
Thêm số chất nồi tập
Có tính lưỡng tính: HSO3- , ZnO, Al(OH)3 , H2O Có tính axit : Cu2+
Có tính bazo : F-
Cái sưu tầm yahoo hỏi đáp
@ Hiđroxit lưỡng tính hợp chất tan nước, vừa phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo kiểu bazơ, ln ln q trình thuận nghịch (do lưỡng tính nên axit, bazơ yếu)
Vd: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Ni(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 (thường gặp Zn(OH)2 Al(OH)3)
Chú ý: Cu(OH)2 tranh cãi bazơ hay hiđroxit lưỡng tính! * Minh hoạ phương trình điện li:
(2)Zn(OH)2 (viết theo bazơ) = H2ZnO2 (viết theo axit) (axit zincic)
Al(OH)3 (viết theo bazơ) = HAlO2.H2O (viết theo axit) (axit aluminic ngậm nước) - Theo thuyết Bronsted (dành cho chương trình nâng cao)
Nhớ rằng: Axit cho proton H(+), cịn Bazơ ln nhận proton H(+) Vd: HCO3(-) + H2O < -> CO3(2-) + H3O(+)
Ta thấy HCO3(-) cho proton nên HCO3(-) axit H2O nhận proton nên H2O bazơ
CO3(2-) nhận proton nên CO3(2-) bazơ H3O(+) cho proton nên H3O(+) axit
* Nói chung, theo thuyết brosted: Axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính chất ion
- Nước chất lưỡng tính, OH(-) bazơ, H(+) H3O(+)
axit.
- Ion dương bazơ yếu có tính axit: NH4(+), Al(3+), Fe(3+),
- Ion âm axit yếu mà hiđroaxit (hiđro có khả phân li) có tính lưỡng tính: HCO3(-), HSO3(-), HPO4(2-), H2PO4(-),
- Ion âm axit yếu mà khơng cịn hiđroaxit có tính bazơ: CO3(2-), CH3COO(-), SO3(2-),
- Ion dương kim loại mạnh, ion âm phi kim (gốc anion axit) mạnh trung tính: Na(+), Ca(2+), Cl(-), SO4(2-)
* Mình cho ví dụ sau: NaCl, Na2SO4, K2CO3, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, NaHCO3 Chất có tính bazơ, axit, lưỡng tính, trung tính?
Dựa vào thuyết Bronsted, ta xét sau:
- NaCl có Na (+) trung tính, Cl(-) trung tính => NaCl chất trung tính
- Na2SO4 có Na (+) trung tính, SO4 (2-) trung tính => Na2SO4 chất trung tính - K2CO3 có K (+) trung tính, CO3 (2-) bazơ => K2CO3 bazơ
- Ba(OH)2 có Ba (2+) trung tính, OH (-) bazơ => Ba(OH)2 bazơ - (NH4)2SO4 có NH4 (+) axit, SO4 (2-) trung tính => (NH4)2SO4 axit
(3)* Mở rộng thêm cho bạn:
Muối ZnO2 (2-) viết Zn(OH)4 (2-) Muối AlO2 (-) cịn viết Al(OH)4 (-)
Vấn đề dung dịch chất có mơi trường gì! Cách phát nhanh, tránh bị lừa !