Thông tin tài liệu
ĐỀ THI THỬ MINH HỌA KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG SỐ 03 NĂM 2021 (Đề thi có 04 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Dung dịch KOH không phản ứng với chất sau đây? A CO2 B HCl C O2 D NO2 Câu 42: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Glixerol B Tripeptit C Đipeptit D Saccarozơ Câu 43: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A lưu huỳnh B vôi sống C cát D muối ăn Câu 44: Khi thêm dung dịch bazơ vào muối đicromat, thu dung dịch có màu A đỏ nâu B vàng C tím D xanh thẫm Câu 45: Hợp chất dãy đồng đẳng sau có liên kết đơi phân tử? A Ankan B Akin C Ankađien D Anken Câu 46: Chất sau dùng làm phân kali bón cho trồng? A K2CO3 B (NH2)2CO C Ca(H2PO4)2 D NH4NO3 Câu 47: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion 2+ B D Ba2+, Mg2+ A Ca , Mg C Cl − , SO42− HCO3− , Cl − 2+ Câu 48: Nhơm bền khơng khí nước có lớp chất X mỏng bền bảo vệ Chất X A AlCl3 B Al2O3 C KAlO2 D Al(OH)3 Câu 49: Metylamin không phản ứng với dụng dịch sau đây? A HNO3 B CH3COOH C NaOH D HCl Câu 50: Sản phẩm thu thủy phân chất béo A C2H4(OH)2 B C3H5(OH)3 C C3H5OH D C2H5OH Câu 51: Este etyl fomat có cơng thức A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 52: Dùng kim loại sau để điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO 3)2 phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Fe D Na Câu 53: Hợp chất sắt(II) nitrat có cơng thức A Fe(NO3)2 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 54: Canxi hiđroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Công thức canxi hiđroxit A Ca(OH)2 B CaCO3 C CaO D CaSO4 Câu 55: Kim loại cứng nhất, rạch thủy tinh A W B Os C Cr D Pb Câu 56: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-7 D Tơ visco Câu 57: Chất sau có tới 40% mật ong? A Saccarozơ B Amilopectin C Glucozơ D Fructozơ Câu 58: Cho polime sau: PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa Số polime có mạch không phân nhánh A B C D Câu 59: Cho 3,24 gam Al tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 8,064 lít B 4,032 lít C 1,344 lít D 2,688 lít Câu 60: Cho chất sau: lysin, amoniac, natri axetat, axit glutamic Số chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ A B C D Câu 61: Cho 2,67 gam amino axit X (chứa nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M, thu dung dịch Y Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 62: Este X tác dụng với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa hai muối Công thức phân tử este X A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC6H5 Câu 63: Khử glucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% bao nhiêu? A 1,44 gam B 22,5 gam C 14,4 gam D 2,25 gam Câu 64: Thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(III)? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch HNO3 C Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Nung nóng hỗn hợp bột Fe S Câu 65: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào cốc đựng 210 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Khối lượng chất tan có X A 11 gam B 11,13 gam C 10,6 gam D 11,31 gam Câu 66: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thấy khí khơng màu; đồng thời thu kết tủa T X Y A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B FeCl2 AgNO3 C Na2CO3 BaCl2 D Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 Câu 67: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là: A glucozơ, sobitol B fructozơ, sobitol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, axit gluconic Câu 68: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (d) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 (g) Sục x mol khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,25x mol Ba(OH) 0,45x mol NaOH Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 69: Hợp chất hữu X có cơng thức C6H8O4 Thực chuỗi phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2H2O (2) 2Z → → Y + 2Z T + H2O (H2SO4, 140°C) Biết tỉ khối T so với H 23 Trong số phát biểu sau, số phát biểu (a) Đốt cháy 0,65 mol Y cần 1,95 mol O2 (hiệu suất 100%) (b) X khơng có đồng phân hình học (c) Y có đồng phân cấu tạo (d) X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:3 (e) Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170°C thu anken A B C D Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lít oxi (đktc), thu 8,96 lít CO2 (đktc) Mặt khác, m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Biết X có dạng C xHyOOCH cho X phản ứng với dung dịch NaOH khơng tạo ancol có mạch vòng Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 71: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 66,98 B 59,10 C 39,40 D 47,28 Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO gam H2O Nếu xà phịng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng ? A 21,40 B 18,64 C 11,90 D 19,60 Câu 73: Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO 1M Dung dịch X hồ tan vừa đủ gam Cu? A 7,68 gam B 10,24 gam C 5,12 gam D 3,84 gam Câu 74: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lysin, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu xanh (b) Cao su buna-N, buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu nên dùng làm dung môi (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền môi trường bazơ môi trường axit (d) Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ dùng kĩ thuật tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon), thu 0,65 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y M A 75,00% B 19,85% C 25,00% D 19,40% Câu 76: Hịa tan hồn tồn 18,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, MgO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu 54,34 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 20,1% B 19,1% C 22,8% D 18,5% Câu 77: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu 4,48 lít khí dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 6,048 lít khí CO vào Y, thu 21,51 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y, thu 15,6 gam kết tủa Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 26,89 B 29,30 C 35,45 D 29,95 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 29,064 gam hỗn hợp X gồm anđehit oxalic, axit acrylic, vinyl axetat metyl metacrylat cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 13,608 gam, bình xuất a gam kết tủa Giá trị a A 231,672 B 318,549 C 232,46 D 220,64 Câu 79: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho nhúm vào ống nghiệm đựng dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng khuấy đến thu dung dịch đồng - Bước 2: Để nguội trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% - Bước 3: Lấy dung dịch thu sau trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 NH3 - Bước 4: Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng khoảng 70oC Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, nhỏ dung dịch I vào ống nghiệm thu dung dịch có màu xanh tím (b) Ở bước 1, thay dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH có nồng độ (c) Kết thúc bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc (d) Ở bước 1, xảy phản ứng thủy phân xenlulozơ (e) Ở bước 4, xảy oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat Số phát biểu A B C D Câu 80: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, metan, etan, metylamin etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,42 mol X cần dùng vừa đủ a mol O2, thu hỗn hợp gồm CO2; 59,76 gam H2O 0,12 mol N2 Giá trị a A 4,44 B 4,12 C 3,32 - HẾT D 3,87 MA TRẬN CHI TIẾT Lớ p STT Nội dung 11 Phi kim Hiđrocacbon Câu lý thuyết Este – chất 3Câu tập béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein Polime Tổng hợp hữu 12 Đại cương kim loại Mức độ NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT Xác định công thức phân kali Xác định chất phù hợp với cấu tạo Xác định công thức este theo tên gọi Xác định cơng thức este dựa vào tính chất hóa học NB-LT Xác Số định sản phẩm phản ứng thủy phân lượng Tỷ lệ chất béo 27 67,5% VD-LT Xác định cơng thức este phù hợp tính 32,5% chất 13 VD-BT Hỗn hợp hai este phenol Bài toán chất béo (thủy phân, đốt cháy, VD-BT cộng H2) VDC- Bài toán hỗn hợp gồm este BT hiđrocacbon NB-LT Thành phần cacbohiđrat Xác định cacbohiđrat thông qua đặc TH-LT điểm, tính chất Bài tốn tính chất hóa học VD-BT cacbohiđrat VDC- Tiến hành thí nghiệm theo bước LT NB-LT Xác định tính chất amin NB-LT Xác định tính chất peptit Bài tốn phản ứng cộng HCl, NaOH TH-BT aminoaxit NB-LT Xác định polime dựa theo pp điều chế TH-LT Xác định số polime phù hợp với cấu tạo VD-LT Đếm số phát biểu tổng hợp hữu VDCBT VDCBT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm TH-BT TH-BT VD-BT Nội dung VDCBT NB-LT Bài toán hỗn hợp nhiều chất hữu Bài toán nhiều chất hữu thuộc nhiều dãy đồng đẳng khác Tính chất vật lí kim loại Phương pháp điều chế kim loại Tính chất hóa học kim loại Tính chất hợp chất kim loại kiềm Nguyên tắc làm mềm nước cứng Tính chất hợp chất nhơm Xác định cơng thức hợp chất kim loại kiềm thổ Tính chất hóa học nhơm Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Bài toán kim loại kiềm, kiềm thổ, liên quan đến hai loại phản ứng Bài toán hỗn hợp kiềm, kiềm thổ nhôm Xác định công thức hợp chất sắt Tổng 1 3 Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 10% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn hỗn hợp có este phenol câu 70, câu xác định cơng thức chất thơng qua q trình biến đổi hóa học câu 69 câu tập phản ứng oxi hóa-khử muối Fe(II) câu 73 với mức độ khó tương đương đề minh họa 10 BẢNG ĐÁP ÁN 41-C 51-A 61-C 71-B 42-C 52-C 62-D 72-B 43-A 53-A 63-D 73-A 44-B 54-A 64-B 74-C 45-D 55-C 65-A 75-D 46-A 56-A 66-C 76-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án C Câu 42: Chọn đáp án C Câu 43: Chọn đáp án A Câu 44: Chọn đáp án B Câu 45: Chọn đáp án D Câu 46: Chọn đáp án A Câu 47: Chọn đáp án A Câu 48: Chọn đáp án B Câu 49: Chọn đáp án C Câu 50: Chọn đáp án B Câu 51: Chọn đáp án A Câu 52: Chọn đáp án C Câu 53: Chọn đáp án A Câu 54: Chọn đáp án A Câu 55: Chọn đáp án C Câu 56: Chọn đáp án A 11 47-A 57-D 67-A 77-D 48-B 58-C 68-D 78-A 49-C 59-B 69-D 79-B 50-B 60-D 70-D 80-A Câu 57: Chọn đáp án D Câu 58: Chọn đáp án C Câu 59: Chọn đáp án B Câu 60: Chọn đáp án D Câu 61: Chọn đáp án C Giải thích: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,02 → 0,022 (NH2 )a − R − COOH + KOH →(NH2)a − R − COOK + H 2O 0,03 ¬ 0,03 2,67 = 89 ⇒ CTPT củ aX là:C3H 7O2N 0,03 CTCT : NH2 − CH2 − CH2 − COOH vaøNH2 − CH(CH3) − COOH ⇒ MX = Câu 62: Chọn đáp án D Câu 63: Chọn đáp án D Giải thích: C6H12O6 + H2 → C6H14O6 0,01 ¬ 0,01 ⇒ mglucozô = 0,01.180:80% = 2,25gam Câu 64: Chọn đáp án B Câu 65: Chọn đáp án A Câu 66: Chọn đáp án C Câu 67: Chọn đáp án A Câu 68: Chọn đáp án D Giải thích: Các thí nghiệm tạo kết tủa a, b, d Câu 69: Chọn đáp án Giải thích: CH3OOCCH = CHCOOCH3 π X = = 2π chức + 1π gốc R X laø + ⇒ CH3OOCC(= CH2 )COOCH3 (2) vaøM T = 46 ⇒ T laøCH3OCH3; Z laøCH3OH Y laøNaOOCC2H2COONa 12 phát biểu a,c Câu 70: Chọn đáp án D Giải thích: • X khô ng phả i làeste củ a phenol nH O = 0,3 nX (C H O ) = nNaOH = 0,1 x y + 2n ⇒ n + 2nO = 2nCO + nH O C : nH :nO = 4:6:2 CxH yO2 {2 { {2 12 X laøC H O 0,45 0,4 ? 0,1 + X có3 đồ ng phâ n cấ u tạo códạng CxH yOOCH là: HCOOCH = CH − CH3; HCOOC(CH3 ) = CH2; HCOOCH2CH = CH2 • X làeste củ a phenol nH O = 0,2 nX (C H O ) = 0,5nNaOH = 0,05 x y + 2n ⇒ n + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O C : nH :nO = 8:8:2 CxH yO2 { { { 12 X laøC H O 0,45 0,4 ? 8 0,05 + X có3đồ ng phaâ n: CH3 CH3 HCOO HCOO CH3 HCOO ` Vậy tổng số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện đề Câu 71: Chọn đáp án B Giải thích: + nBa(OH) = 0,3; nNaOH = 0,2; nBaCl = 0,24; nKOH = 0,3 2 CO32− nOH− 0,8 Ba(OH)2 : 0,3 + CO2 + ⇒ < = < → − { nCO 0,6 : 0,2 HCO3 1NaOH 0,6 4 4 3 dd X ⇒ nCO 2− = nOH− − nCO = 0,2 < nBa2+ ⇒ nBaCO = 0,2 3 Na : 0,2 n = 0,3 < nBa2+ = 0,34 BaCl : 0,24 CO32− ⇒ Ba2+ : 0,1 + → n = 0,3 ⇔ 59,1gam HCO − : 0,4 KOH : 0,3 BaCO3 1 4 23 43 + dd Y Câu 72: Chọn đáp án B Giải thích: 13 + X C3H5 ` OOCC17H31 OOCC17H33 OOCC15H31 (k=6, M=856) (k { − 1)nX mgam = nCO2 − nH2O nX mgam = 0,01 42 43 { { + 0,55 0,5 ⇒ ? m mX mgam = 8,56 X mgam = 856nX mgam nKOH = 3nC H (OH) = 3nX 2mgam 44 43 143 25 433 { 0,02 0,06 0,02 + ⇒ mxàphòng = 18,64 gam m + m = m + m X44 2mgam C3H5(OH)3 43 {KOH 14xàphò 43ng 43 0,06.56 8,56.2 ? 0,02.92 Câu 73: Chọn đáp án A Giải thích: FeSO4 : x mol MnSO4 FeO FeO: x mol H2SO4 loãng dư KMnO4 quy đổ i + → → Fe2 (SO4 )3 : y mol → Fe2 (SO4 )3 Fe3O4 = FeO+ Fe2O3 O O : y mol 4 14Fe 14Fe H SO K SO 44244 43 442444324444443 39,36 gam 39,36 gam mhoãn hợp = 39,36 72x + 160y = 39,36 y = 0,12 + ⇒ ⇒ ⇒ mCu = 7,68 gam BTE : nCu = nFe (SO ) = 0,12 BTE : nFeSO = 5nKMnO x = 0,28 4 Câu 74: Chọn đáp án C Giải thích: Các phát biểu c,d Câu 75: Chọn đáp án D Giải thích: nCO H O (HCOOCH = CH2 ) = 3,25 X laøC C(X, Y ) = 143 24432 n (X, Y ) x mol + ⇒ 2nH O H (CH ≡ C − CH = CH2 ) Y laøC {4 H = (X, Y ) = y mol n(X, Y ) x = 0,15; y = 0,05 x + y = 0,2 + ⇒ 0,05.52 100% = 19,40% 3x + 4y = 0,65 %mC4H4 = 0,05.52 + 72.0,15 Câu 76: Chọn đáp án C Giải thích: 14 nNO = 0,06 NO nNO + nH2 = 0,19 M Khí = 10,482 + ⇒ khí là ⇒ ⇒ a nâ u H2 30nNO + 2nH2 = 0,19.10,842 nH2 = 0,13 1khí hó 18,94 + 0,43.98 − 0,19.10,842 − 54,34 0,43.2 − 0,13.2 − 0,26.2 = 0,26 ⇒ nNH + = = 0,02 18 0,06 + 0,02 ⇒ nCu(NO ) = = 0,04 2 0,43.2 − 2.0,13 − 0,06.4 − 0,02.10 + nH+ = 2nH + 4nNO + 10nNH + + 2nO2− ⇒ nO2− = = 0,08⇒ nMgO = 0,08 27nAl + 65nZn = 18,94 − 0,04.188− 0,08.40 x = 0,16 + ⇒ ⇒ %Al = 22,8% y = 0,06 3nAl + 2nZn = 0,06.3+ 0,02.8+ 0,13.2 + BTKL ⇒ nH O = Câu 77: Chọn đáp án D Giải thích: Al H2O + Ba →Y O Al(OH)3 ↓ 0,27 mol CO2 → Ba(OH)2 : x mol TN1: Y + Ba(HCO3)2 ; BaCO3 ↓ Ba(AlO2 )2 : y mol CO2 dö → Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO3)2 TN1: Y Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Cá cphả nứ ng tạo kế t tủ a: → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 ↓ Ba(AlO2 )2 + 2CO2 + 4H2O TN 1:197a + 78.2y = 21,51 a = 0,03 0,27 − 0,03 ⇒ ⇒ ⇒ nBa = 0,03 + = 0,15 TN 2: 78.2y = 15,6 y = 0,1 ⇒ BTE : nO = 3nAl + 2nBa − 2nH 2 = 0,2.3+ 0,15.2 − 0,2.2 = 0,25 mol ⇒ mX = 29,95 gam Câu 78: Chọn đáp án A Giải thích: + Cá c chấ t X đề u cóđộbấ t bã o hò a k = vàcó2 nguyê n tửO nCO − nH O = nhỗn hợp = 0,5nO X 14 43 { { x = 1,176; y = 0,084 x 0,756 y + ⇒ m = 1,176.197 = 231,672 gam + m + m = mX = 29,064 m BaCO3 {C {H {O 12x 1,512 16y Câu 79: Chọn đáp án B Giải thích: Các phát biểu d,e Câu 80: Chọn đáp án A Giải thích: 15 chia nhoû Ankan H2 : 0,42 mol (= nX ) → CH2 + H2 chia nhoû NH : 0,24 mol (= 2nN ) → CH2 + NH + H2 A no chia nhoû + → ⇒ X chia nhoû → COO + CH2 + NH + H2 A mino axit no CH2 : x mol Chaá COO chia nhỏ t bé o no → COO + CH2 + H2 nH O = 0,42 + 0,12 + x = 3,32 x = 2,78 ⇒ ⇒ BTE cho X + O2 : 4a = 0,42.2 + 0,24 + 6x a = 4,44 16 ... chất sắt Tổng 1 3 Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 10% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn hỗn hợp có este phenol câu 70, câu xác... O2 (hiệu suất 100%) (b) X khơng có đồng phân hình học (c) Y có đồng phân cấu tạo (d) X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:3 (e) Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170 °C thu anken A B C D Câu 70:... định công thức chất thơng qua q trình biến đổi hóa học câu 69 câu tập phản ứng oxi hóa- khử muối Fe(II) câu 73 với mức độ khó tương đương đề minh họa 10 BẢNG ĐÁP ÁN 41-C 51-A 61-C 71-B 42-C 52-C
Ngày đăng: 25/05/2021, 15:25
Xem thêm:
