Đang tải... (xem toàn văn)
Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc.. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc.[r]
(1)A oxit :
I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:
1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nớc VD nh Al2O3, ZnO …
4 Oxit trung tính cịn đợc gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc :
a Ôxit phi kim + H O2 Axit.VÝ dơ : SO + H O3 H SO2
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 b Ôxit kim loại+ H O2 Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2 Ca(OH)2
T¸c dơng víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O VD : CuO + 2HClCuCl + H O2
T¸c dơng víi KiỊm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm Muối + H2O VD : CO + 2NaOH2 Na CO + H O2
CO + NaOH2 NaHCO3 (tïy theo tû lÖ sè mol)
4 Tác dụng với oxit Kim loại :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi VD : CO + CaO2 CaCO3
5 Mét sè tÝnh chÊt riªng: VD :
o t
2
3CO + Fe O 3CO + 2Fe
o t
2
2HgO 2Hg + O
o t
2
CuO + H Cu + H O
* Al2O3 oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dÞch KiỊm: Al O + 6HCl2 2AlCl + 3H O3
2 2
Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV §iỊu chÕ oxit:
VÝ dơ:
2N2 + 5O2 2N2O5 3Fe + 2O2 Fe3O4
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 2PH + 4O PO + 3H O
4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O
CaCO3 CO2 + CaO Cu(OH) H O+ CuO Phi kim + oxi
kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim loại yếu Nhiệt phân Axit
(axit nớc)
Nhiệt phân muối Oxit
Oxi + hợp chÊt
kim lo¹i + oxi
(2)4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe B Bazơ :
I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)
II Tính chất hóa học:
Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2 MgCl + 2H O2
2 4
2KOH + H SO K SO + 2H O ;
2 4
KOH + H SO KHSO + H O
Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 K SO + H O2
KOH + SO3 KHSO4
4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 K SO + Mg(OH)2
5 Bazơ không tan bị nhiệt phân:
o t
2
Cu(OH) CuO + H O Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 4Fe(OH)3
KOH + KHSO4 K SO + H O2
3 2
4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O * Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 AlCl + 3H O3
Al(OH) + NaOH3 NaAlO + 2H O2
* Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo
muối: k= nnNaOH
CO2
(hoặc k= nnNaOH
SO2
)
- k : tạo muối Na2CO3
- k : tạo muối NaHCO3
- 1 < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3
* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm ra khả tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa.
Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa Tạo muối Na2CO3
và NaHCO3
Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hợp gii.
Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml)
a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dch )
b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M
Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa
a) Viết phơng trình phản øng
(3)Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucơzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)
Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:
a) Muối đợc tạo thành?
b) Khèi lợng cđa muối bao nhiêu?
Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành mi trung hßa
a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrơxit (NaOH) dùng
b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu?
Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc
b) TÝnh thÓ tÝch khí cacbonic (đo đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa
Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch
thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?
A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5
** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: K=
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿
nCO2
¿
- K 1: tạo muối CaCO3
- K 2: tạo muối Ca(HCO3)2
1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2
- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm ra khả tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết
tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng
nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2.
- Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung
dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó:
Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa
Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ
- Nếu mkết tủa>mCO ❑2 th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCO ❑2 th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vơi dư sau phản ứng khối lượng dung
(4)Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch
giảm m gam có n gam kết tủa tạo thnh luụn cú: p=n - m
Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M. a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng chất sau phản ứng
Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tđa mầu trắng
a) Tớnh nng mol/l ca dung dịch Ba(OH)2 dùng b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết
tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C đều đúng
Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được?
(C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng
dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết
tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol
C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075
mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:
A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2
C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2
Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam
kết tủa Gía trị m là?
A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g
Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía
trị lớn V là?
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M
Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?
A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g
Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ
a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là?
(5)Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào
500 ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng?
A 10g B 12g C 20g D 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M
thu kết tủa nặng?
A 5g B 15g C 10g D 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc)
vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?
A 15g B 5g C 10g D 1g
Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a
mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận
thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch
còn lại giảm bao nhiêu?
A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận
thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch
còn lại tăng bao nhiêu?
A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M
Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là?
A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam
C AXIT :
I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit
Tên gọi:
* Axit oxi tên gọi có đuôi hiđric HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi ic ”
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thông thờng:
Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_ NO3 Nitrat I
= SO4 Sunfat II
= SO3 Sunfit II
_ HSO4 Hi®rosunfat I
_ HSO3 Hi®rosunfit I
= CO3 Cacbonat II
_ HCO3 Hi®rocacbonat I
PO4 Photphat III
= HPO4 Hi®rophotphat II
_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I
_ CH3COO Axetat I
_ AlO2 Aluminat I
(6)Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:
T¸c dụng với Bazụ (Phản ứng trung hòa) : H SO + 2NaOH2 Na SO + 2H O2
2 4
H SO + NaOH NaHSO + H O T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : 2HCl + CaO CaCl + H O2
4 Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2HCl + Fe FeCl + H2 2
5 T¸c dơng víi Mi : HCl + AgNO AgCl + HNO3
6 Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động hóa)
* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô :
3 3
4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O
* HNO3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O VD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe Fe(NO ) + NO + 3H O3 2
* HNO3 lo·ng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H2O VD : 8HNO3 loãng+ 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2
* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt (III)
* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại khơng giải phóng Hiđrơ : 2H SO2 ủaởc,noựng+ Cu CuSO + SO4 2 + 2H O2
D Muèi :
I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều gốc Axit
II.TÝnh chÊt hãa häc:
TÝnh chÊt
hóa học Muối
Tác dụng với Kim loại
Kim loại + muối Muối Kim loại míi VÝ dơ: 2AgNO + Cu3 Cu(NO ) + 2Ag3
Lu ý:
+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng + Kim loại Na, K, Ca… tác dụng với dung dịch muối khơng cho Kim loại vì:
Na + CuSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
T¸c dơng víi Axit
Mi + axÝt mi míi + axit míi VÝ dơ: Na S + 2HCl2 2NaCl + H S2
Na SO + 2HCl2 2NaCl + H O + SO2
HCl + AgNO AgCl + HNO3
Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng
Tác dụng với Kiềm (Bazơ)
Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối Bazơ Ví dụ: Na CO + Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH
(7)T¸c dơng víi
Dung dÞch
Mi
Dung dÞch Muối tác dụng với dung dịch Muối
: :
3 :Na CO + CaCl2 CaCO3 +2NaCl
4 Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : Một số Muối bị nhiệt phân hủy :
o t
3
CaCO CaO + CO
o t
3 2
2NaHCO Na CO + CO +H O Mét tÝnh chÊt riªng : 2FeCl + Fe3 3FeCl2
2 4
Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO đề thi học sinh giỏi nm hc 2008 - 2009
Môn: Hoá học lớp 8
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án
1) Nguyªn tư Agon có 18 proton hạt nhân Số lớp electron số electron lớp tơng ứng là:
A- vµ B- vµ C- vµ D- vµ
2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng:
A- B- 10 C- 11 D- 12
3) Trong nguyên tử nguyên tố X có proton, cịn ngun tử ngun tố Y có 13 proton Hợp chất X Y là:
A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2
4) LÊy khối lợng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loÃng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều hiđro nhất:
A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt
5) Trong phân tử muối sắt clorua chứa loại nguyên tử sắt clo Phân tử khối muối 127 đvc Số nguyên tử sắt clo muối lần lợt là:
A B C vµ D vµ
6) Cho c¸c oxit sau: CaO; SO2; Fe2O3; MgO;Na2O; N2O5; CO2; P2O5 DÃy oxit vừa tác dụng với nớc võa t¸c dơng víi kiỊm
A CaO; SO2; Fe2O3; N2O5 B MgO;Na2O; N2O5; CO2 C CaO; SO2; Fe2O3; MgO; P2O5 D SO2; N2O5; CO2; P2O5 ii- phần tự luận (17 điểm)
Câu 1(3 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng phản ứng ôxi hoá - khử ? Chất chất khử ? Vì sao?
1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + ?
2/ KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + ?
4/ FexOy + CO > FeO + ?
Câu (4 điểm): Dẫn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản
ng c 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m?
(8)TÝnh khèi lợng khí CO2 nớc tạo thành?
Câu 4(6 điểm)Hỗn hợp gồmCu-Mg-Al có khối lợng 10 g
a, Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl d , lọc phần kết tủa rửa đem nung khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đợc sản phẩm có khối lợng 8g
b, Cho thêm dd NaOH vào phần nớc lọc đến d Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu đợc sản phẩm có khối lng 4g
Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp?
ỏp án biểu điểm
I/ phần trắc nghiệm: (3 điểm) (Chọn đáp án cho 0,5 điểm)
C©u 1 C©u 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6
C A B B B D
ii- phần tự luận (17 điểm)
Câu 1(3 điểm)
4FeS2 + 11O2
o t
2Fe2O3 + SO2 (0,5 ®)
6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (0,5®) FeO + H2
o t
Fe + H2O (0,5®)
FexOy + (y-x) CO
o t
xFeO + (y-x)CO2 (0,5đ)
Các phản ứng (1) (3)(4) phản ứng oxi hoa khử (0,5đ)
Chất khử FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác (0,5đ) Câu (4 ®iÓm):
a/ Sè mol H2 = 0,4 mol ( 0,25®) Sè mol níc 0,4 mol ( 0,25®) => số mol oxi nguyên tử 0,4 mol ( 0,25®) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25®)
VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5®) FexOy +y H2
o t
xFe+ y H2O (0,5®)
0,4mol 0,4mol
b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5®) =>Khèi lợng oxi mO = 34,8 16,8 = 18 gam (0,5đ)
Gọi công thức oxit sắt lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5đ) => x= 3, y= tơng ứng công thức Fe3O4 (0,5đ) Câu (4 điểm)
Phơng trình phản ứng: X + O2 CO2 + H2O ( 0,5®) Ta cã m X + mO2 = mCO2 mH O2 =
44,8
16 32 80
22, g
(0,5đ) Vì 2 O CO H n n
Tøc tû lƯ khèi lỵng
2 1.44 11 2.18 CO H O m
m
(1®) VËy khèi lỵng CO2 =
80.11 44
11 9 g; (1đ)
Khối lợng H2O = 80.9
36
11 g (1đ)
Câu 4(6 ®iĨm)
Các phơng trình phản ứng:( Viết phơng trình cho 0,1 điểm) a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
(9)t0
Mg(OH)2 MgO + H2O (7) Theo ph¶n øng (3) cã nCu = nCuO =
8
0,1( ) 80 mol Do khối lợng đồng là: 0,1 64 = 6,4 ( g) Suy %Cu =
6,
.100% 64%
10 (1®) Theo phản ứng (1), (4), (7) ta có nMg= nMgO =
4
0,1( ) 40 mol Khèi lợng Mg : 0,1 24 = 2,4 (g)
Nªn %Mg = 2,
.100% 24%
10 (1®) %Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% (1®)
Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh mơn: Hố học, Năm học 2008 - 2009
Thêi gian: 150
-C©u 1:(2 ®iĨm)
Trình bày phơng pháp hố học nhận biết chất đựng riêng biệt trờng hợp sau a) Bốn chất bột : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 dùng dung dịch HCl
b) Hai chÊt khÝ : CH4 C2H6
c) Hai chất rắn: Fe2O3 Fe3O4 dùng hoá chất
d) Năm dung dịch: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 c dựng cỏch un núng
Câu2:(2 điểm)
a) Hãy nêu phơng pháp thực nghiệm để xác định nồng độ mol chất dung dịch hỗn hợp gm Na2CO3 v NaHCO3
b) Tại bình cứu hoả ngời ta dùng dung dịch NaHCO3 mà không dùng NaHCO3 rắn Na2CO3 ?
c) Trình bày khác thành phần khối lợng tính chất hợp chất hoá học hỗn hợp Lấy ví dụ minh hoạ
d) Cho hỗn hợp A gåm Al; Fe2O3; Cu cã sè mol b»ng vµo dung dịch HCl d.Viết phơng trình phản ứng xảy
Câu3: :(2 điểm)
a) Tiến hành hai thÝ nghiÖm sau:
- ThÝ nghiÖm1: Cho a gam bột sắt (d) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm2: Cho a gam bột sắt (d) vào V2 lÝt dung dÞch AgNO3 0,1 M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lợng chất rắn thu đợc hai thí nghiệm Thiết lập mối quan hệ V1 V2
b) Cho lợng bột kẽm vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lợng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lợng bột kẽm ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đợc 13,6 gam muối khan Tính tổng khối lợng muối X
c) Đốt cháy hồn tồn thể tích hỗn hợp khí gồm C2H2 hyđrocacbon X sinh thể tích khí CO2 thể tích nớc (các thể tích khí đo điều kiện) Xác định cơng thức phân tử X
C©u4: (2 ®iĨm)
Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hai hố trị 3) MxOy.Khối lợng X 80,8 gam Hoà tan hết X dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít H2 (đktc), cịn hồ tan hết X dung dịch HNO3 thu đợc 6,72 lít NO (đktc) Biết X có chất có số mol gấp 1,5 lần số mol chất Xác định M MxOy
(10)Hoà tan hoàn toàn a mol kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn hết a mol H2SO4 thu đợc 1,56 gam muối A khí A1 Lợng khí A1 đợc hấp thụ hoàn toàn 45 ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 0,608 gam muối Lợng muối A thu đợc cho hồ tan hồn tồn vào nớc, sau cho thêm 0,387 gam hỗn hợp B gồm Zn Cu, sau phản ứng xong tách đợc 1,144 gam cht rn C
a) Tính khối lợng kim loại M ban đầu
b) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp B chất rắn C
Hết Đáp án – BiĨu ®iĨm
Câu 1: điểm (mỗi y 0,5 điểm) Câu 2: điểm (mỗi y 0,5 điểm) Câu 3: điểm
a, V1 = V2 (0,75 ®iĨm)
b, m = 13,1 gam (0,5 điểm)
c, Công thức C2H6 (0,75 điểm)
Câu 4: điểm
Trờng hợp 1: nMxOy = 1,5 nM (1 ®iĨm)
M: Fe, MxOy: Fe3O4
Trờng hợp 2: nM = 1,5 nMxOy: Loại (1 điểm)
Câu 5: điểm
a, (M Ag) mM = 1,08 gam (0,5 điểm) Trờng hợp 1: Zn phản ứng hết
b, Trong B: Khối lợng Zn: 0,195 gam
Khèi lỵng Cu: 0,192 gam (0,5 điểm) Trong C: Khối lợng Ag: 1,08 gam
Khèi lỵng Cu: 0,064 gam (0,5 điểm) Trờng hợp 2: Zn phản ứng cha hết: Loại (0,5 ®iĨm)
Phịng giáo dục & đào tạo kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp bậc THCS
Lệ THuỷ Năm học 2008 2009 Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể phát đề )
Ngày thi: tháng năm 2009 Câu 1(2 điểm): Có phơng pháp vật lý thờng dùng để tách chất khỏi
- Phơng pháp bay - Phơng pháp chng cất - Phơng pháp kết tinh trở lại - Phơng pháp chiết
Em hóy ly cỏc ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phơng pháp tách ?
Câu ( 5,75 điểm): Viết phơng trình hố học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ?
1/ Cho khí oxi tác dụng lần lợt với: Sắt, nhơm, đồng, lu huỳnh, cacbon, phơtpho 2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lợt chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5
3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lợt với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chỳng ?
Câu ( 2,75điểm): Em hÃy tờng trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?
Câu (3,5điểm)
1/ Trn t l thể tích ( đo điều kiện) nh nào, O2 N2 để ngời ta thu đợc hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ?
2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu đợc 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nớc
a Tìm cơng thức hố học X ( Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X)
(11)b Viết phơng trình hố học đốt cháy X ? Câu (4,5 điểm)
1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 67 gam muối 8,96lớt H2 (KTC)
a Viết phơng trình hoá häc ? b TÝnh a ?
2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu đợc chất rắn kim loại, lợng kim loại đợc cho phản ứng với dd H2SO4 lỗng (lấy d), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ khơng tan
a Tính % khối lợng chất có hỗn hợp Y ?
b Nu dựng khớ sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ?
Câu (1,5 điểm): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nớc, để pha chế đợc 500 gam dung dịch CuSO4 5%
Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh đợc dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang)
Hết
Hớng dẫn chấm Môn: Hoá học 8
Câu/ý Nội dung cần trả lời Điểm
Câu 1
( điểm ) Học sinh lấy VD, trình bày phơng pháp tách khoa học,chặt chẽ cho VD 0,5 điểm Câu 2
( 5,75 ®iĨm ) 1/ ( 1,5 ®) 2/ (0,75®)
3/ ( đ) 4/ ( 2,5 đ)
Câu (2,75 ®)
- Viết PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp PTHH: H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O
H2O + Na2O → 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
- Viết PTHH cho 0,25 điểm
- Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Nêu đợc cách tiến hành, khoa học
- Cách thu khí oxi - Viết PTHH
0,25 0,25 0,25 0,5 1,75đ 0,5 đ 0,5 Câu4(3,5điểm)
1/(1,5điểm)
2/ ( đ)
Ta có: Khối lợng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5
- Gäi sè mol cña O2 lµ x, sè mol cđa N2 lµ Y M = 32x+28y
x+y =29,5 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y
2,5x = 1,5 y => x : y = :
- Do thể tích đo điều kiƯn nªn: VO ❑2 : VN ❑2 = :
- Ta có sơ đồ phản ứng là:
A + O2 ⃗t0 CO2 + H2O
0,25
(12)C©u 5(4,5 ®) 1/(1,5 ®)
2/ ( 3,0®)
- Trong A có chắn nguyên tố: C H nO ❑2 = 10,08
22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol nCO ❑2 = 13,2
44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol nH ❑2 O= 7,2
18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol
- Tỉng sè mol nguyªn tư O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol
VËy A cã nguyªn tè O vµ cã: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta có:
x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : VËy A lµ: C3H8O a/ PTHH: A + 2xHCl → 2AClx + xH2
B + 2yHCl → 2BCly + yH2 b/ - Sè mol H2: nH ❑2 = 8,96
22,4 = 0,4 mol, nH ❑2 = 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam
- áp dụng định luật bảo tồn khối lợng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
a/( 1,75®) PTHH: CO + CuO ⃗t0 Cu + CO2 (1)
3CO + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3CO2(2)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3)
- Chất rắn màu đỏ không tan Cu, khối lợng 3,2 gam nCu = 3,2
64 = 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,
khối lợng là: 0,05.80 = g.VËy khèi lỵng Fe: 20 – = 16 gam - Phầm trăm khối lợng kim loại:
% Cu =
20 100 = 20%, % Fe = 20 16
.100 = 80%
b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đợc với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4)
nFe2O ❑3 = 16
160 = 0,1 mol,
- Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol
- Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 lµ: 0,35 mol Khèi lỵng tÝnh theo lý thut: 0,35.100 = 35 gam Khèi lỵng tÝnh theo hiƯu st: 35.0,8 = 28 gam
0,75 0,5 0,5
0,5 0,25 0,25 0,5
0,75
0,5 0,5 0,25 0,5 0,5
C©u 6: (1,5 ®)
- Khèi lỵng CuSO4 cã 500gam dd CuSO4 % lµ: 500 100 = 20 g
Vậy khối lợng CuSO4.5H2O cần lấy là: 20 250
160 = 31,25 gam - Khèi lỵng níc cần lấy là: 500 31,25 = 468,75 gam
(13)Ghi chú: - Học sinh giải toán Hoá học cách khác, mà khoa học,lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa
- Trong c¸c PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu trạng thái chất trừ điểm / tổng điểm
PHềNG GD&ĐT LÖ THUû
ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: HĨA (Thời gian làm 120 phút)
Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau:
1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3
2) FexOy + CO
0
t
FeO + CO2
3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O
4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Bài 2: (1,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O chất bột màu trắng ?
Bài 3:(2,5 điểm)
Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất
lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E
Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D
Biết : 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn )
Bài 4: (2,25 điểm)
Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích
các khí hỗn nợp là: %VNO = 50% ; %VNO2 25% Thành phần % khối lượng NO có
trong hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO
Bài 5: (2,25 điểm)
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần cịn lại đá trơ Sau thời gian thu
được chất rắn X khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75%
(14)BÀI TẬP DÙNG CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A
Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí
CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2
Tính giá trị m
Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12
mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch
giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng
Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo
thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối
XCl3
Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng
hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp
Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói
Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 loãng dư
tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu
Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m
Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl
Khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a
Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn
khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch
H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp
muối
Sunfat khan thu
Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch
HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hoá trị II
dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II
Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng
dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH
dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m
Bµi kiĨm tra HS Giỏi -Lớp 8 Năm học: 2008- 2009
(15)Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối l ợng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : HÃy lập công thức hoá học hợp chÊt?
C©u2:
Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức oxit sắt trên?
Câu3: Cân PTHH: 1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3
2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2 4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3 5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 - NxOy + Cu -> CuO + N2 8- FexOy + H2 -> Fe + H2O Câu4:
Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khí CO2 Câu5:
t cháy gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nớc( đktc) Biết tỷ khối X so với H2 14 Tìm cơng thức phõn t ca X ?
Câu6:
Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S
a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc đktc Biết C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hồn tồn)
C©u7:
Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu đợc 13,2 gam khí CO2 Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu?
Câu8: HÃy tính:
a) khối lợng 15.1023 nguyên tử Cu. b) Số mol 2,7.1023 phân tử khÝ SO2.
Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, ………
HD chÊm kiểm tra HS giỏi -Lớp 8 Năm học: 2008- 2009
Câu1:
Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối l ợng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : HÃy lập công thức hoá häc cđa hỵp chÊt?
HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z = 24 :
1 12:
4
16 <=>12: 12: = 1: : CT đúng: MgCO3
C©u2:
Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức oxit sắt trên?
HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g => 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 => x
y=
3 CT hỵp chÊt: Fe3O4
(16)4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3 5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2 6- M + HCl -> MClx + H2
7 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2 8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O
C©u4:
a) Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khí CO2 b) Có chất khí đựng lọ riêng biệt Oxi, Hidrô, Nitơ khơng khí Bằng phơng pháp để nhân khí? Viết PTHH có
HD:
a) – Sè mol CO2 = 0,3 mol Sè mol O2 = 0,2 mol
M=6,4+13,2
0,3+0,2 = 39,2
b) Dùng que đóm cháy: - Lọ đựng Nitơ -> que đóm tắt
- Lọ đựng khơng khí -> que đóm cháy bình thờng - Lọ đựng H2 -> Que đóm cháy với lửa xanh mờ - Lọ đựng oxi -> Que đóm cháy mạnh
C©u5:
Đốt cháy gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nớc( đktc) Biết tỷ khối X so với H2 14 Tìm cơng thức phân tử X ?
CT : CS2 Câu6:
Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S
a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc đktc Biết C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hồn tồn)
HD: C©u7:
Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu đợc 13,2 gam khí CO2 Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu?
Câu8: HÃy tính:
a) khối lợng 15.1023 nguyên tư Cu. b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO2.
Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, ………
tr
ờng thcs dƯƠNG THUỷ
thi hc sinh gii mơn hố học Thời gian: 90 phút
PhÇn I : Câu hỏi trắc nghiệm ( điểm ) :
Câu 1: Khối lợng tính gam nguyên tử Ôxy : A 16 g
B 26,568 10-24g C 18 g
D 32 10-24g
Câu : Trong phản ứng hoá học chất phản ứng sản phẩm chứa : A Số nguyên tử chất
B Số nguyên tố tạo chất
C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất
Câu : Hỗn hợp khí gồm 2g Hiđrô 16g Ôxy tích đo điều kiện tiêu chuẩn : A 67,2 lít
B 36,6 lÝt C 44,8 lÝt.D 22,4 lÝt
(17)A Z + Y = X + T
B X + Y = Z + T C mX + mY = mT.D mX + mY = mT + mZ Phần II : Câu hỏi tự luận ( ®iĨm ).
Câu : Hồn chỉnh phản ứng sau : ( viết đầy đủ sản phẩm cân ). a MgCO3 + HNO3
b Al + H2SO4 c FeXOY + HCl d FeXOY + CO e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH
Câu 2: a, Trộn 300g dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu đợc
b, Trộn 100 mol dung dịch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B
(18)C©u : B ( điểm ) Câu : C ( điểm ) Câu : B ( điểm ) Câu : D ( điểm )
Phần II : Câu hỏi tự ln: (6 ®iĨm)
Câu : (3 điểm ; câu 0.5 điểm)
a MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑ b 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
c FeXOY + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O d FeXOY + yCO xFe + yCO2 e 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
f Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O C©u : (3 điểm)
a Trớc phản ứng : nNaOH = 200x4
100x40 = 0.2 (mol) (0.2 ®iĨm) nHCl = 300x7,3
100x36,5 = 0.6 (mol) (0.2 ®iĨm) Ta cã ph¶n øng : HCl + NaOH NaCl + H2O (0.4 điểm ) Trớc phản øng : 0.6 mol 0.2 mol
Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol
Sau phản ứng : 0.4 mol mol 0.2 mol (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng :
%HCl = 0,4x36,5x100
300+200 = 2,92% (0.25 ®iĨm)
%NaCl = 0,2x58,5x100
300+200 = 2,34% (0.25 ®iĨm )
b (1.5 ®iĨm ):
Tríc ph¶n øng : nH2SO4 = 100x1,137x20
100x98 = 0,232 mol (0.1 ®iĨm ) nBaCl2 = 400x5,2
100x208 = 0,1 mol (0.1 ®iĨm ) Ta cã ph¶n øng : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0.2 điểm ) Trớc phản ứng :0,232 mol 0,1 mol
Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol
Sau ph¶n øng : 0,132 mol mol 0,1 mol (0.2 điểm ) Khối lợng kết tủa A b»ng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 ®iĨm )
Ta có khối lợng dung dịch B tổng khối lợng dung dịch H2SO4 vàdung dịch BaCl2 trừ lỵng kÕt tđa
mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % H2SO4 d HCl tạo thành :
%H2SO4 = 0,132x98x100
490,4 = 2,64% (0.25 ®iĨm) %HCl = 0,2x36,5x100
490,4 = 1,49% (0.25 điểm) Bài tập luyện thi HS giái
1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ
2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit
(19)3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ
4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc. a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng?
5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl Hãy chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có?
6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH?
7- Bằng phơng pháp hố học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt?
8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra?
9- Có cốc đựng d.d H2SO4 lỗng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhơm vào dung dịch axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào d.d axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tớnh lợng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng?
10- Tính lợng muối nhơm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu?
11- Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC
12- Cho chất có CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ?
13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 đktc với O2d ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau:
a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl
b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4
d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4
(20)Phòng giáo dục đào to
Huyện yên mô
kho sỏt t I
Đề khảo sát chất l ợng Học Sinh Giỏi
Năm học 2008 2009
Môn: Hoá học
(Thêi gian lµm bµi: 120 phót)
Bµi
Nguyên tố X có nguyên tử khối 24 Biết nguyên tử số hạt mang điện tích gấp đơi số hạt khơng mang điện
a) Cho biết số l ợng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử X? b) Xác định tên , ký hiệu hoá học nguyên tố X ?
Bµi
Cân ph ơng trình phản ứng sau ? 1- Fe2O3 + H2 to Fe + H2O
2- NaOH + Al + H2O NaAlO2 + H2 3- SO2 + H2O + Cl2 H2SO4 + HCl 4- FeO + O2 Fe3O4
5- C6H12O6 men C2H5OH + CO2
6- K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Bài
Từ chất cho sẵn : Fe2O3 , n ớc C HÃy viết ph ơng trình điều chế kim loại sắt hai cách ?
Bài
Cho 11,2 gam kim loại hoá trị III tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đ ợc 6,72 lít khí (đktc).Xác định tên kim loại ?
Bµi
a) Đốt cháy 100 gam hỗn hợp bột l u huỳnh sắt cần phải dùng 33,6 lit khí oxi (đktc).Tính khối l ợng chất có hỗn hợp ban đầu Biết sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao tạo thành Fe3O4?
(21)Phòng giáo dục đào to
Huyện yên mô
Mụn hoỏ hc (t I)
Biểu điểm h ớng dẫn chấm
Đề khảo sát chÊt l ỵng Häc Sinh Giái
Năm học 2008 2009
Bài (2.75Điểm ) a)2,25điểm
Gọi P: số hạt proton , N : sè h¹t notron , E: sè hạt electron
- Vì khối l ợng hạt nhân khối l ợng nguyên tử (0,5®)
Ta cã P + N =24 (0,5®)
Mà đề cho P + E = 2N (0,5đ)
Mặt khác E = P (0,25®)
N= P =12, E =12 (0,5®) b)0,5 ®iĨm
-Đó nguyên tố Magê ( 0,25đ)
-KHHH: Mg (0,25đ) Bài (4.5điểm)
Cân đủ ph ơng trình đ ợc (0,75đ) điểm 1- Fe2O3 + 3H2
to
2Fe + 3H2O
2- 2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 3- SO2 + 2H2O + Cl2 H2SO4 + 2HCl 4- 6FeO + O2 2Fe3O4
5- C6H12O6
men
2C2H5OH + 2CO2
6- K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + H2O
Bài 3.(3,75điểm)
Vit cân , ghi rõ điều kiện phản ứng ph ơng trình đ ợc 0,75 điểm
Nếu thiếu sai điều kiện phản ứng, cân sai trừ nửa số điểm 2H2O
dienphan 2H
2 + O2 C+ O2
to
CO2 CO2 + C
to
2CO Fe2O3 + 3H2
tocao
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO
tocao
2Fe + 3CO2
Bài 4.(3 điểm )
Gọi kim loại A PTHH:
(22)Sè mol H2= 0,3mol , 22 72 ,
(0,75®iĨm)
Sè mol A = nH 0,2mol
2
2 (0.75điểm) Khối l ợng ph©n tư cđa A= 56
2 , , 11
(0,5®iĨm)
Vậy A : Fe (0,5điểm) Bài 5.( ®iĨm )
a) 4,5 ®iĨm
Ta cã nO 1,5mol , 22 , 33
2 (0,25®) Gọi số mol S , Fe lần l ợt lµ x, y PTHH
S + O2 to SO2 (1) (0,25®)
3Fe + 2O2 to Fe3O4 (2) (0,25®)
Theo (1) nS nO xmol
2 (0,25®)
(2) O nFe
y n
3
2 (0,5®)
Ta cã 1,5
y
x (*) (0,5đ)
Mặt khác có 32x + 56y = 100 (**) (0,5®)
Tõ (*)và (**)có hệ ph ơng trình 100 56 32 , y x y x ( 0,5®)
Giải hệ có x=0,5, y =1,5 (0,5®)
mS = 0,5 x32 = 16 g (0,5®)
mFe =1,5 x 56 =84 g (0,5®)
b)1,5®
PTHH : 2KClO3 to 2KCl + 3O2 (3) (0,5®)
Theo (3) nKClO3 =
3
nO2 =1 mol (0,5®)
mKClO3 = 122,5 g (0,5®)
-
(23)Môn: Hoá học 8
Thi gian lm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
Phần I: Trắc nghiệm
Cõu 1: Ho tan 10 (g) muối ăn vào nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:
A: 25% B: 20% C: 25% D: 2%
C©u 2:
Hồ tan 8(g) Na0H vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:
A; 16 M B: M C: 0,4 M D: 6,25 M C©u 3:
Hồ tan 9,4 (g) K20 vào nớc, thu đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:
A: M B: M C: 0,094 M D: 9,4 M
Phần II: Tự luận Câu 1:
Lp phng trỡnh hoá học cho sơ đồ phản ứng sau: A SO2 + O2 -> SO3
B Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3 C FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
C©u 2:
Nung 180 (Kg) đá vôi CaCO3 thu đợc 80(Kg) canxioxit (CaO) 60 (Kg) khí cacbondioxit (CO2)
a ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xẩy nung vôi Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chÊt ph¶n øng?
b Viết cơng thức khối lợng chất phản ứng? c Tính khối lợng đá vơi bị phân huỷ?
C©u 3;
Hoàn thành phơng trình phản ứng sau; cho biết phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoà hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ?
a) P + 02 ?
b) Mg + ? – MgCl2 + ? c) H2 + ? – Cu + ? d) KCl03 - ? + 02 C©u 4;
Cho 6,5 (g) kẽm tác dụng với 100 (g) dung dịch HCL 14,6% a) Viết phơng trìh phản ứng xẩy ra?
b) Tính thể tích thoát (đktc)?
(24)Đáp án biểu điểm
Môn: Hoá học
Phần I: Trắc nghiệm: Câu (1 ®iĨm): B C©u (1 ®iĨm): B C©u (1 điểm): A Phần II : Tự luận Câu 1: (3 ®)
A 2SO2 + O2 —> 2SO3
B Na2CO3 + Ca(OH)2 —> 2NaOH + CaCO3 C 4FeS2 + 11O2 > 2Fe2O3 + 8SO2
Câu 2: (3 đ)
a CaCO3 -> CaO + CO2
Sè ph©n tư CaCO3 : sè ph©n tư CaO : sè ph©n tử CO2 = 1:1:1 b Công thức khối lợng: mCaCO3 = mCaO + mCO2
c Khối lợng đá vôi bị phân huỷ khối lợng canxioxit + khối lợng cacbondioxit = 80 + 60 = 140 (kg)
Câu (5 điểm)
a) 4P + 502 - 2P205
b) Mg + 2HCl – MgCl2 + H2 c) H2 + CuO – Cu + H2O d) 2KClO3 2KCl + 3O2
- Phản ứng hoà hợp: a,d (0,5 điểm) - Phản ứng phân huỷ: e (0,5 điểm) Câu (6 điểm)
a) Phơng trình:
Zn + 2HCl – ZnCl2 + H2
nzn = 0,1 (mol) HCl d nHCl = 0,4 (mol)
b) Theo phơng trình;
nH2 = nzn = 0,1 (mol) (0,5 ®iĨm) VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5 điểm) c) dung dịch sau phản ứng có: ZnCl2, HCl d
mdd sau ph¶n øng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 (g) (0,5 ®iĨm) Theo phơng trình:
nZnCl2 = nzn = 0,1 (mol)
(25)C% ZnCl2 = 13,6 : 106,3 = 12.79% (0,5 ®iĨm) mHCl d = 14,6 – 0.2 x 36,5 = 7,3 (g)
C%HCl d = 7,3 : 106.3 x 100% = 6,87% (0,5 điểm)
Đề thi chọn học sinh giỏi trờng
Môn hoá học lớp năm học 2008- 2009
Thi gian: 60 phỳt (khơng kể thời gian giao đề)
-C©u 1: (2 điểm)
Viết phơng trình phản ứng với khí oxi chất sau: Lu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhôm Câu 2: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al kh«ng khÝ BiÕt mMg/ mAl = 4/9
a,Viết phơng trình phản ứng xảy
b, Tính thể tích o xi phản ứng thể tích khơng khí cần dùng (ở đktc) c, Tính khối lợng o xít sinh sau phản ứng
d, Để có đợc lợng o xi nh cần phân huỷ gam KMnO4, biết hiệu suất phản ng t 80%
Câu 3: (4 điểm)
t cháy 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu đợc rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D khí E
a, Xác định chất có A,B,C,D,E b, Tính khối lợng chất có A,C,D c, Tính thể tích khí có B,E Biết Fe + HCl > FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O Các khí đo đợc đktc
C©u 4: (1 ®iĨm)
35,5 gam oxit ngun tố R (hố trị V) có số mol số mol 5,6 lít O2 (đktc) Xác định tên nguyên tố R
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 §Ị thi chọn HSG môn hoá năm 2008 -2009 huyện lệ thuỷ Thời gian: 120 phút
Câu (1,5đ)
Cho chất sau: Ca, Al, S, dd HCl, KMnO4, PbO, Viết phơng trình hố học điều chế chất: Pb, SO2, CaO Al2O3; phản ứng thuộc phản ứng gì?
Câu 2(1,5đ) Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau Rợu etylic, dd NaHCO3, dd HCl, dd Cu(OH)2 dd NaOH Bằng phơng pháp hoá học để nhận biết chất
Câu 3(1,5đ): Ngời ta dùng H2 (d) để khử m gam Fe3O4 thu đợc n gam Fe Cho lợng Fe tác dụng với lợng H2SO4 d thu đợc 3360 cm3 H2 (ơ đktc) Hãy tính m n
Câu 4(2đ) ho luồng khí H2 qua bột CuO đun nóng, thu đợc hổn hợp, tách đợc 3.2 chất rắn màu đỏ Nếu cho luồng khí
Sử dụng phơng pháp vơ định giải tốn Hố học Dạng 1: hồ tan kim loại vào axit
(26)Giải: Gọi n hoá trị kim loại M M củng phân tử khối kim loại, a số mol kim loại M đả dùng ta có phơng trình phản ứng
M + nHCl -> MCln + n H2 1mol n
2 mol a mol a.n
2 mol
=> ta cã hÖ phơng trình a.M = 3.78 a.M = 3,87 (1) a.n
2 =
4,704