1.Tông hợp kiến thức hoa 8 pdf

o Tính chất vật lý: Trạng thái R,L,K, màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi t0 s, nhiệt độ nóng chảy t0 nc, khối lợng riêng d… o Tính chất hoá học: Là khả năn

Tổng hợp kiến thức cơ bản hoá học 8

Các khái niệm:

1 Vật thể, chất.

- Vật thể: Là toàn bộ những gì xung quanh chúng ta và trong không gian Vật thể gồm 2 loại: Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo

- Chất: là nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có ở khắp mọi nơi, ở đâu có vật thể

là ở đó có chất

- Mỗi chất có những tính chất nhất định Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hoá học

o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn

điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0

s), nhiệt độ nóng chảy (t0

nc), khối lợng riêng (d)…

o Tính chất hoá học: Là khả năng bị biến đổi thành chất khác: Khả năng cháy, nổ, tác dụng với chất khác…

2 Hỗn hợp và chất tinh khiết.

- Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau Mỗi chất trong hỗn hợp đợc gọi là

1 chất thành phần

- Hỗn hợp gồm có 2 loại: hỗn hợp đồng nhất và hỗn hợp không đồng nhất

- Tính chất của hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lợng và số lợng chất thành phần

- Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác Chất tinh khiết có tính chất nhất định, không thay đổi

- Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu đợc các chất tinh khiết Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ngời ta có thể sử dụng các phơng pháp vật lý và hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chng cất, dùng các phản ứng hoá

học…

3 Nguyên tử.

a Định nghĩa: Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất

b Cấu tạo: gồm 2 phần

 Hạt nhân: tạo bởi 2 loại hạt: Proton và Nơtron

- Proton: Mang điện tích +1, có khối lợng 1 đvC, ký hiệu: P

- Nơtron: Không mang điện, có khối lợng 1 đvC, ký hiệu: N

 Vỏ: cấu tạo từ các lớp Electron

- Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e

Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra.

+ Lớp 1: có tối đa 2e

+ Lớp 2,3,4… tạm thời có tối đa 8e

Khối lợng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lợng rất nhỏ)

4 Nguyên tố hoá học.

Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số P trong hạt nhân

Những nguyên tử có cùng số P nhng số N khác nhau gọi là đồng vị của nhau

5 Hoá trị.

Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử

Quy tắc hoá trị:

a b

x y

A B ta có: a.x = b.y

(với a, b lần lợt là hoá trị của nguyên tố A và B)

So sánh đơn chất và hợp chất

VD Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì… Nớc, muối ăn, đờng…

K/N Là những chất do 1 nguyên tố hoá

học cấu tạo nên Là những chất do 2 hay nhiềunguyên tố hoá học cấu tạo nên Phân loại Gồm 2 loại: Kim loại và phi kim Gồm 2 loại: hợp chất vô cơ và hợp

chất hữu cơ

Phân tử

(hạt đại

diện)

- Gồm 1 nguyên tử: kim loại và phi kim rắn

- Gồm các nguyên tử cùng loại: Phi kim lỏng và khí

- Gồm các nguyên tử khác loại thuộc các nguyên tố hoá học khác nhau

CTHH - Kim loại và phi kim rắn:

CTHH  KHHH (A)

- Phi kim lỏng và khí:

CTHH = KHHH + chỉ số (Ax)

CTHH = KHHH của các nguyên tố + các chỉ số tơng ứng

AxBy

So sánh nguyên tử và phân tử

Định

nghĩa Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà vềđiện, cấu tạo nên các chất Là hạt vô cùng nhỏ, đại diện chochất và mang đầy đủ tính chất của

chất

Sự biến

đổi trong

phản ứng

hoá học

Nguyên tử đợc bảo toàn trong các phản ứng hoá học Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử thay đổi làm cho phân tử

này biến đổi thành phân tử khác Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ

nặng nhẹ khác nhau giữa các nguyên tử và là đại lợng đặc trng cho mỗi nguyên tố

NTK là khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon

Phân tử khối (PTK) là khối lợng của

1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lợng các nguyên tử

có trong phân tử

áp dụng quy tắc hoá trị a) Tính hoá trị của 1 nguyên tố

- Gọi hoá trị của nguyên tố cần tìm (là a)

- áp dụng QTHT: a.x = b.y  a = b.y/x

- Trả lời

b) Lập CTHH của hợp chất.

- Gọi công thức chung cần lập

- áp dụng QTHT: a.x = b.y  '

'

y  a a

- Trả lời

*** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh 1 CTHH: Trong CTHH, hoá trị của nguyên

tố này là chỉ số của nguyên tố kia

Lu ý: Khi các hoá trị cha tối giản thì cần tối giản trớc

6 Phân biệt hiện tợng vật lý và hiện tợng hoá học

- Khi chất chỉ bị biến đổi về trạng thái,

hình dạng

- Không có chất mới đợc sinh ra

- Có sự biến đổi từ chất này thành chất khác Có chất mới sinh ra

Dấu hiệu: thay đổi màu sắc, mùi vị, từ tính, trạng thái…

7 Phản ứng hoá học.

Là quá trình biến đổi chất này thành chất khác

Chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất đợc tạo thành gọi là sản phẩm

Đợc biểu diễn bằng sơ đồ:

A + B  C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C và D

A + B  C đọc là A kết hợp với B tạo thành C

A  C + D đọc là A bị phân huỷ thành C và D

Trong phản ứng hoá học, lợng chất tham gia giảm dần, sản phẩm tăng dần

Trong 1 phản ứng hoá học, nguyên tử đợc bảo toàn, chỉ có liên kết giữa các nguyên

tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kết quả là làm cho chất này biến đổi thành chất khác

8 Một số định luật hoá học cơ bản

Định luật thành phần không đổi Định luật bảo toàn khối lợng Nội dung Một hợp chất, dù điều chế bằng

bất kỳ cách nào, cũng luôn có thành phần không đổi về khối l-ợng

Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất tham gia bằng tổng khối lợng của các sản phẩm ứng dụng Dựa vào tỉ lệ khối lợng giữa các

nguyên tố cấu tạo nên chất là không đổi

Khi có n chất, nếu biết khối lợng của (n-1) chất thì tìm đợc khối l-ợng của chất thứ n

9 Ph ơng trình hoá học.

Phơng trình hoá học cho ta biết:

- CTHH của các chất tham gia và các sản phẩm

- Tỉ lệ số phân tử, nguyên tử của các chất trong phản ứng hay của 1 cặp chất

Khi lập PTHH, theo các bớc sau:

- B1: Viết sơ đồ phản ứng Chú ý viết đúng CTHH của các chất Tuyệt đối không thay đổi chỉ số trong các CTHH đúng

- B2: Cân bằng PTHH

+ Chú ý tính chẵn lẻ

+ Cân bằng nguyên tố có số nguyên tử nhiều và tập trung

+ Ưu tiên đặt hệ số bên sản phẩm

+ Cân bằng nhóm nguyên tử nh cân bằng 1 nguyên tố

- B3: Viết lại PTHH và kiểm tra điều kiện phản ứng

Lu ý: Để cân bằng 1 PTHH, ngời ta có rất nhiều phơng pháp nh: Phơng pháp đại số;

Ph-ơng pháp thăng bằng Electron; PhPh-ơng pháp bảo toàn điện tích… Chúng ta sẽ lần lợt tìm hiểu sau này

m n M



m n M

.22, 4

V n

22, 4

V

n 

23 6.10

A

n  A n .6.1023

tính toán hoá học

Mol là 1 lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

Mol có 2 loại: + Mol nguyên tử: có chứa 6.1023 nguyên tử

+ Mol phân tử (hay gọi ngắn gọn là mol): có chứa 6.1023 phân tử Vd: 1 mol Na có chứa 6.1023 nguyên tử Na

1 mol nớc có chứa 6.1023 phân tử nớc

1 mol khí SO2 có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử Na

Mối quan hệ giữa khối lợng (m), thể tích (V), lợng chất (n)

và số nguyên tử phân tử (A)

Công thức tính tỉ khối

Tỉ khối của khí A so với khí B: A B/ A

B

M d

M

 vậy ta có MA  dA B/ MB

Tỉ khối của khí A so với không khí: /

29

A

A KK

M

d  vậy ta có MA  dA KK/ .29

 Để tính để tính đợc thể tích của chất rắn và chất lỏng, ta phải biết thêm khối lợng riêng (ký hiệu:D đơn vị: g/cm 3 hoặc g/ml) và đợc tính theo công thức sau:

m

D

V

 vậy m DV  và m

V

D

 trong đó m là khối lợng, V là thể tích của chất lỏng hoặc rắn.

Khối lợng

Lợng chất (n – gam mol)

Số ngtử, phtử (A – gam ngtử/ phtử)

tính theo công thức hoá học

Cho m gam 1 hợp chất bất kỳ AxByCz có M = MA.x + MB.y + MC.z (g)

Ta luôn có thành phần % của từng nguyên tố:

.

% 100%

.

% 100%

.

% 100% 100% (% % )

A

B

C

M x

A

M

M y

B

M

M z

M





Khối lợng của từng nguyên tố trong m gam hợp chất:

( ) => x=

.

( ) => y=

.

.

A

A

B

B

C





Qua đó, ta có thể lập đợc CTHH nếu biết khối lợng của từng nguyên tố trong 1 lợng hợp chất

- Nếu đề bài cho tỉ lệ khối lợng và khối lợng mol ta có thể lập tỉ lệ thức nh sau:

.

C

A  B  C  từ đó ta tìm đợc x, y và z.

Nếu chỉ cho tỉ lệ % của các nguyên tố hoặc khối lợng các nguyên tố, ta vẫn lập

đ-ợc CTHH dựa vào tỉ lệ :

A B C

x y z

M M M

m

m m

x y z

M M M



Từ đó lấy x, y , z tơng ứng và rút ra CTHH cần tìm

tính theo phơng trình hoá học Dạng tổng quát

Bớc 1: Tính số mol của các chất đầu bài cho

Bớc 2: Viết và cân bằng đúng PTHH

Bớc 3: Lập tỉ lệ số mol theo phơng trình và theo đề bài

Bớc 4: Đổi số mol của chất cần tìm ra các đại lợng đầu bài yêu cầu

Dạng bài có hiệu suất:

Hiệu suất có thể tính bằng 1 trong 2 cách sau:

* Dựa vào lợng chất tham gia phản ứng



L ợng chất tham gia đã phản ứng

L ợng chất tham gia đã lấy

L ợng chất tham gia đã phản ứng

H

* Dựa vào lợng sản phẩm phản ứng



L ợng sản phẩm thu đ ợc thực tế

L ợng sản phẩm theo lý thuyết

L ợng sản phẩm theo lý thuyết

100

Dạng bài tính trực tiếp

Khi khối lợng hoặc thể tích là các số lớn, ta tính trực tiếp thông qua khối lợng hoặc thể tích chứ không quy đổi ra số mol

TQ: PTHH aA + bB  cC + dD 

Theo PT : a.MA(g) b.MB(g) c.MC(g) d.22,4 (l)

Theo ĐB: m (kg) x (kg) y(kg) z (m3)

x y z

Dạng bài biện luận chất d

Cho x mol A tác dụng với y mol B theo sơ đồ: mA + nB  oC + pD

Khi đó ta so sánh 2 tỉ lệ x

m và

y

n Cái nào nhỏ hơn thì chất tơng ứng sẽ hết trớc,

ta tính toán theo chất đó

Giả sử x

m <

y

n thì A sẽ hết trớc, ta có thể giải nhanh với phơng pháp 3 dòng :

Theo phản ứng: x  x.n

m

x.o m

x.p

m (mol)

m

m

x.p m

Oxi và Hidro

Tính chất

vật lý - Chất khí không màu, không mùi, íttan trong nớc

- Nặng hơn KK

- Chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nớc

- Là khí nhẹ nhất Tính chất

hoá học 1 Tác dụng với KL  oxit KL 3Fe + 2O2 o

t

  Fe3O4

2 Tác dụng với PK  oxit axit

S + O2 o

t

  SO2

4P + 5O2

o t

  2P2O5

3 Tác dụng với hợp chất

CH4 + 2O2

o t

  CO2 + 2H2O

1 Tác dụng với Oxi  nớc 2H2 + O2  to 2H2O

2 Tác dụng với Oxit kim loại CuO + H2  to Cu + H2O

Lu ý: Hidro không khử đợc 1 số oxit của kim loại: Li, Na, K, Ca, Ba, Mg,

Al

Nhận xét - Oxi mang tính oxi hoá

- Trong các hợp chất, oxi có hoá trị II

- Hidro mang tính khử

- Trong các hợp chất, Hidro có hoá trị I

ứng dụng Oxi cần cho sự hô hấp và sự đốt

cháy nhiên liệu - Dùng làm nguyên liệu và nhiênliệu, nạp vào khinh khí cầu…

Điều chế 1 Để tính điều chế trong PTN

Nung nóng các hợp chất giàu Oxi 2KClO3

o t

  2KCl + 3O2

2KMnO4

o t

  K2MnO4 +MnO2 +O2

2 Sản xuất trong công nghiệp

- Từ không khí

KK Hoá lỏng

     KK lỏng Bay hơi

  

N2 (-1960C) Bay hơi

   O2 (-1830C)

- Từ nớc (điện phân nớc) 2H2O Điện phân

     2H2 + O2

1 Để tính điều chế trong PTN

Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

2 Sản xuất trong công nghiệp

- Từ nớc (điện phân nớc) 2H2O Điện phân

     2H2 + O2

- Từ lò khí than

C + H2O o

t

  CO + H2

- Từ dầu mỏ, khí thiên nhiên…

Nhận biết Oxi làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy Hidro cháy với ngọn lửa màu xanh mờ

Oxi hoá - khử

1 Chất khử – gam Sự khử

- Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác

- Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất (Khử cho)

2 Chất oxi hoá - Sự oxi hoá

- Chất oxi hoá là chất nhờng oxi cho chất khác

- Sự ôxi hoá là quá trình hoá hợp của nguyên tử oxi với chất khác (O nhận)

3 Phản ứng oxi hoá - khử: Là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá

và sự khử

Sự oxi hoá H 2

CuO + H2 t o

  Cu + H2O

Sự khử CuO

   

C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

VÝ dô CaO, Na2O,

Fe3O4, SO2, P2O5

HCl, H2SO4, HNO3,

CH3COOH

NaOH, Ca(OH)2,

Fe(OH) 3 , Al(OH) 3

CaCO3, KHSO4, NaCl, Ca(HCO3)2

§Þnh

nghÜa

Lµ hîp chÊt cña

oxi víi 1 nguyªn

tè kh¸c

Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 hay nhiÒu nguyªn

tö H liªn kÕt víi gèc axit

Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm OH

Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit

CTHH

Gäi nguyªn tè

trong oxit lµ A

ho¸ trÞ n CTHH

lµ:

- A2On nÕu n lÎ

- AOn/2 nÕu n ch½n

Gäi gèc axit lµ B

cã ho¸ trÞ n

CTHH lµ: HnB

Gäi kim lo¹i lµ M

cã ho¸ trÞ n CTHH lµ:

M(OH)n

Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy

Ph©n

lo¹i

- Oxit axit: CO2,

SO2, SO3, P2O5,

Mn2O7 …

- Oxit baz¬: CaO,

K2O, Fe2O3

- Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S, HBr

- Axit cã Ýt oxi:

HNO2, H2SO3

- Axit cã nhiÒu oxi: HNO3,

H2SO4, H3PO4 …

- Baz¬ tan trong

LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

- Baz¬ kh«ng tan

Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3

- Muèi trung hoµ: NaCl, Na2CO3, CaSO4, Al2(SO4)3

- Muèi axit:

NaHCO3, Ca(HSO4)2

KH2PO4…

Tªn gäi

Tªn oxit = Tªn

nguyªn tè + oxit

Lu ý: KÌm theo

ho¸ trÞ cña kim

lo¹i khi kim lo¹i

cã nhiÒu ho¸ trÞ

Khi phi kim cã

nhiÒu ho¸ trÞ th×

kÌm tiÕp ®Çu ng÷

- Axit kh«ng cã oxi: Axit + tªn phi kim + hidric

- Axit cã Ýt oxi:

Axit + tªn phi kim + ¬ (r¬)

- Axit cã nhiÒu oxi: Axit + tªn phi kim + ic (ric)

Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + hidroxit

Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i

cã nhiÒu ho¸ trÞ

Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit

Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i

cã nhiÒu ho¸ trÞ

Mét sè oxit axit vµ axit t¬ng øng

Dung dịch

Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi mà chất tan

dd dm ct

m là khối l ợng của dung dịch

m là khối l ợng của dung môi

m là khối l ợng của chất tan











Độ tan của 1 chất trong nớc là số gam chất đó có thể tan trong 100 g nớc tạo thành dung

dịch bão hoà

ct dm

m

S 100 (g)

m

ct

S là độ tan của chất

m là khối l ợng của dung môi

m là khối l ợng của chất tan











Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan trong 100 g dung dịch

ct dd

m

m

ct

C% là nồng độ % của dung dịch

m là khối l ợng của dung dịch

m là khối l ợng của chất tan











ct

C%.m

100

dd

m 100

C%



Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch.

M

n C

V

 trong đó

M

C là nồng độ mol của dung dịch

n là số mol của chất tan

V là thể tích của dung dịch (lit)











Vậy ta có : n = CM.V và

M

n V C



Quy tắc đờng chéo khi pha trộn dung dịch.

Trộn m1 gam dung dịch A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch A có nồng độ

C2% thu đợc m gam dung dịch A có nồng độ C%

Ta luôn có 1 2

m C C

m C C





 và m = m1 + m2

Trộn V1 lit dung dịch A có nồng độ C1M với V2 lit dung dịch A nồng độ C2M thu

đ-ợc dung dịch A có nồng độ CM

Ta luôn có 1 2

V C C

V C C







Khi cho m gam chất A vào a gam dung dịch B, giả sử có phản ứng sau :

A + B  C + D + E  + F  Sau phản ứng thu đợc dung dịch có khối lợng đợc tính nh sau

dd sau phản ứng A B E F