TONG HOP KIEN THUC HOA HOC VO CO PHAN 1

Bộ tài liệu gồm: Toàn bộ kiến thức Hóa học Hữu cơ và Hóa Học Vô cơ ở Chuyên đề trình phổ thông, chi tiết và đầy đủ. Là tài liệu rất cần thiết đối với học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh. Hóa học Hữu cơ gồm 2 phần. Phần 1: Hệ thống lý thuyết và bài tập về Đại cương Hóa học Hữu cơ - Hiđrocacbon. Phần 2: Hệ thống lý thuyết và bài tập Hóa Hữu cơ – Phần dẫn xuất Hiđrocacbon. Hóa học Vô cơ gồm 2 phần. Phần 1: Đại cương vô cơ và các nguyên tố phi kim. Phần 2: Gồm Kim loại và các hợp chất của chúng.Nội dung chi tiết: Hóa Hữu cơ, phần 1 (kiến thức Hóa học Hữu cơ 11): Từ đại cương Hóa Hữu cơ và toàn bộ Hiđrocacbon. Gồm chuyên đề 1: Đại cương Hóa học Hữu cơ. Chuyên đề 2: Hiđrocacbon. Phần 2: Bao gồm các hợp chất có nhóm chức (hết Chuyên đề trình Hữu cơ). Gồm 6 Chuyên đề : Chuyên đề 3: Rượu – Phenol; Chuyên đề 4: Anđehit – Xeton; Chuyên đề 5: Axit cacboxylic; Chuyên đề 6: Este – Lipit; Chuyên đề 7: Cacbohiđrat; Chuyên đề 8: Amin – Aminoaxit – Polime. Hóa học Vô cơ, phần 1 (gồm kiến thức Hóa học Đại cương và vô cơ lớp 10, 11). Gồm chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử-Định luật tuần hoàn; chuyên đề 2: Sự điện ly-pH-Phản ứng trao đổi ion; chuyên đề 3: Phi kim. Phần 2 (gồm các kiến thức về kim loại và hợp chất của chúng, lớp 12). Gồm: chuyên đề 4: Đại cương Kim loại; Chuyên đề 5: Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và hợp chất; chuyên đề 5: Crom-Sắt-Đồng.Mời quý bạn đọc đón xem. Hy vọng tài liệu đem lại nhiều ý nghĩa cho quý vị. Trân trọng cảm ơn.

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẦN ThS NGUYỄN ĐỨC TRUNG Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu gồm: Tồn kiến thức Hóa học Hữu Hóa Học Vơ Chun đề trình phổ thơng, chi tiết đầy đủ Là tài liệu cần thiết học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp giáo sinh Kiến thức đầy đủ Hóa Hữu Hóa Vơ Hóa học Hữu gồm phần Phần 1: Hệ thống lý thuyết tập Đại cương Hóa học Hữu - Hiđrocacbon Phần 2: Hệ thống lý thuyết tập Hóa Hữu – Phần dẫn xuất Hiđrocacbon Hóa học Vô gồm phần Phần 1: Đại cương vô nguyên tố phi kim Phần 2: Gồm Kim loại hợp chất chúng Nội dung chi tiết: Hóa Hữu cơ, phần (kiến thức Hóa học Hữu 11): Từ đại cương Hóa Hữu toàn Hiđrocacbon Gồm chuyên đề 1: Đại cương Hóa học Hữu Chuyên đề 2: Hiđrocacbon Phần 2: Bao gồm hợp chất có nhóm chức (hết Chuyên đề trình Hữu cơ) Gồm Chuyên đề : Chuyên đề 3: Rượu – Phenol; Chuyên đề 4: Anđehit – Xeton; Chuyên đề 5: Axit cacboxylic; Chuyên đề 6: Este – Lipit; Chuyên đề 7: Cacbohiđrat; Chuyên đề 8: Amin – Aminoaxit – Polime Hóa học Vơ cơ, phần (gồm kiến thức Hóa học Đại cương vơ lớp 10, 11) Gồm chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử-Định luật tuần hoàn; chuyên đề 2: Sự điện ly-pH-Phản ứng trao đổi ion; chuyên đề 3: Phi kim Phần (gồm kiến thức kim loại hợp chất chúng, lớp 12) Gồm: chuyên đề 4: Đại cương Kim loại; Chuyên đề 5: Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA hợp chất; chuyên đề 5: Crom-Sắt-Đồng Mời quý bạn đọc đón xem Hy vọng tài liệu đem lại nhiều ý nghĩa cho quý vị Trân trọng cảm ơn Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học MỤC LỤC CHUN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ LIÊN KẾT HỐ HỌC A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I Thành phần, cấu tạo nguyên tử II Đồng vị B CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I Lớp electron II Phân lớp electron III Cấu hình electron nguyên tử IV Đặc điểm lớp electron C HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I Lý thuyết cần nhớ D LIÊN KẾT HOÁ HỌC I Lý thuyết cần nhớ E PHẢN ỨNG HÓA HỌC [XuTr,2] E.1 Lý thuyết cần nhớ III Bài tập áp dụng CHUYÊN ĐỀ 15 SỰ ĐIỆN LY VÀ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION 15 A SỰ ĐIỆN LY 15 I Các khái niệm 15 II Sự điện ly axit, bazơ, muối 15 a Định nghĩa 15 b Phân loại 16 c Sự điện ly nước – pH 16 B PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION 16 C SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI 17 D BÀI TẬP ÁP DỤNG 19 Sự điện ly 19 CHUYÊN ĐỀ - PHI KIM 23 A HALOGEN 23 Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chun đề luyện thi Đại học mơn Hố học I Clo 23 II Các hợp chất Clo 23 III Flo hợp chất Flo 24 IV Brom, Iot hợp chất chúng 24 V Nhận biết ion Halogen: 24 B OXI – LƯU HUỲNH 24 I Oxi - Ozon 24 II Lưu huỳnh hợp chất 24 C PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM V (NITƠ – PHOTPHO) 25 I Nitơ 25 II Amoniăc 26 III Muối Amoni 26 IV Axi Nitric 26 V Muối Nitrat 27 VI Phot 27 VII Axit Photphoric-Muối Photphat 27 VIII Phân bón hóa học 28 D NHÓM CACBON - SILIC 28 I Lý thuyết chung 28 II Cacbon hợp chất cacbon 28 II.1 Trạng thái tự nhiên 28 II.2 Các dạng thù hình tính chất vật lí 28 II.3 Tính chất hoá học 28 III Silic hợp chất silic 29 VI Bài tập áp dụng 30 MỤC LỤC Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chun đề luyện thi Đại học mơn Hố học CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ LIÊN KẾT HỐ HỌC A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I Thành phần, cấu tạo nguyên tử ü Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton (p: mang điện +) nơtron (n: trung hòa điện), phần vỏ gồm electron (e: mang điện -) ü Do nguyên tử trung hoà điện số e = số p = số Z (số TT bảng HTTH) ü Số khối, kí hiệu A., tính theo cơng thức A.= p + n ü Với đồng vị bền ta ln có: 1≤ n S S ≤ 1,5 ≤ Z ≤ ; (S: tổng số hạt) p 3,5 Kí hiệu: A X để ngun tố X có điện tích hạt nhân Z số khối A Z II Đồng vị ü Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có điện tích hạt nhân ü Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác ü Nguyên tử khối trung bình: A = A1x1 + A x + + A n x n x1 + x + + x n B CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I Lớp electron ü Các e tồn nguyên tử obitan nguyên tử gọi AO ü Các electron có mức lượng gần xếp thành lớp đặc trưng số lượng tử n ü Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà ü Tổng số electron tối đa lớp n 2n2 II Phân lớp electron ü Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lượng ü Kí hiệu phân lớp chữ thường: s, p, d, f ü Số phân lớp lớp electron số thứ tự lớp ü Số electron tối đa phân lớp: - Phân lớp s chứa tối đa electron, - Phân lớp p chứa tối đa electron, - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron f chứa tối đa 14 electron III Cấu hình electron nguyên tử Là cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc sau: A Nguyên lí vững bền: trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp lên cao Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học B Ngun lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron C Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống D Quy tắc trật tự mức lượng (quy tắcKleckotxki) obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ví dụ: Cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 IV Đặc điểm lớp electron ü Kim loại 1-3 ; Phi kim 5-7; Khí C HỆ THỐNG TUẦN HỒN I Lý thuyết cần nhớ ü Trong nguyên tử: số e = số p = số hiệu nguyên tử Z = số TT nguyên tố bảng HTTH ü Các nguyên tố hoá học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ü Các nguyên tố hố học có số lớp electron xếp thành chu kỳ Số lớp e = chu kỳ ü Các ngun tố hố học có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Nhóm A (phân nhóm chính): STT nhóm = số e ngồi Nhóm B (phân nhóm phụ): Số thứ tự nhóm B số electron hố trị ü Sự biến đổi tuần hồn tính chất: (Pk, axit, χ , I1) ↑ ; r ↓ Pk ↓ Axi t ↓ χ I1 r ↓ ↓ ↑ ü Với nhóm A.: Cơng thức oxit cao nhất: R2Ox → RH(8-x) (khí) D LIÊN KẾT HỐ HỌC I Lý thuyết cần nhớ Liên kết ion Liên kết cộng hố trị Hình thành kim loại điển Hình thành nguyên tử giống hình phi kim điển hình gần giống Hiệu số độ âm điện ∆χ ≥ 1,70 Hiệu số độ âm điện ∆χ < 1,70 Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học Ngun tử kim loại nhường Liên kết CHT không cực: N2, H2… electron cho nguyên tử phi Liên kết CHT có cực đơi electron kim Ví dụ: NaCl, MgCl2… dùng chung bị lệch nguyên tử: HBr, H2O Liên kết cho - nhận (phối trí) trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị Trong đó, đơi electron dùng chung hình thành nguyên tử đưa Ví dụ phân tử khí S O O sunfurơ SO2 , cơng thức cấu tạo SO2 là: Liên kết cho nhận kí hiệu mũi tên Mỗi mũi tên biểu diễn cặp electron dùng chung, phần gốc mũi tên nguyên tử cho electron, phần nguyên tử nhận electron E PHẢN ỨNG HÓA HỌC [XuTr,2] E.1 Lý thuyết cần nhớ F Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác Trong phản ứng hố học có phần vỏ electron thay đổi, làm thay đổi liên kết hố học cịn hạt nhân nguyên tử bảo toàn F Phân loại: v Dựa theo thay đổi số oxi hoá ta chia thành hai loại lớn là: - Phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa (phản ứng Oxh-K) - Phản ứng không kèm theo thay đổi số oxi hóa (khơng phải phản ứng Oxh-K; ví dụ p/ư trao đổi…) • Phản ứng oxi hố khử phản ứng hố học có chuyển electron chất tham gia phản ứng Phản ứng oxi hoá khử làm thay đổi số oxi hoá chất tham gia phản ứng - Chất khử chất cho electron, có số oxi hố tăng - Chất oxi hố chất nhận electron, có số oxi hố giảm Q trình oxi hố q trình cho electron Q trình khử trình nhận electron - Phản ứng oxi hố khử chia thành ba loại phản ứng tự oxi hoá - tự khử, phản ứng oxi hoá khử nội phân tử phản ứng oxi hố khử thơng thường • Phản ứng trao đổi phản ứng mà chất trao đổi với thành phần chúng Phản ứng axit-bazơ trường hợp riêng phản ứng trao đổi v Dựa theo toả hay thu lượng (thường nhiệt) ta chia thành loại: - Phản ứng toả nhiệt : ∆H < Phản ứng thu nhiệt : ∆H > F Tốc độ phản ứng cân hoá học Để đặc trưng cho nhanh, chậm phản ứng hoá học, người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hoá học v Tốc độ phản ứng hoá học: Cho phản ứng hoá học: aA + bB → cC + dD Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học Tốc độ phản ứng v xác định biểu thức: v = k [A.]A.[B.]B Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuộc vào yếu tố: - Bản chất chất tham gia phản ứng - Nhiệt độ - Nồng độ - áp suât (đối với chất khí) - Chất xúc tác v Phản ứng hoá học thuận nghịch: Hầu hết phản ứng hoá học xảy khơng hồn tồn Bên cạnh q trình tạo chất sản phẩm gọi phản ứng thuận cịn có trình ngược lại tạo chất ban đầu gọi phản ứng nghịch vnghịch = k [C.]C.[D.]B v Cân hoá học trạng thái hỗn hợp phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch v Chuyển dịch cân hoá học chuyển dịch theo hướng chống lại thay đổi bên ngồi Đó nội dung ngun lí Lơsatơliê Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dich cân gồm: - Nhiệt độ - Nồng độ - áp suât (đối với chất khí) v Hằng số cân hoá học Kcb = [C]c [D]d [A]a.[B]b III Bài tập áp dụng BT Tổng số hạt proton, nơron, electron hai nguyên tử kim loại A., B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 A., B là: [41-14] A Na, Cr B K, Cr C Ca, Fe D Mg, Fe 2BT (TK) Tổng số hạt mang điện ion AB3 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A., B (theo thứ tự) là: A B 13 C 16 D 16 BT Đồng có đồng vị 6329Cu (chiếm 73%) 6529Cu (27%) Khối lượng nguyên tử trung bình đồng là: A 63,45 B 64,46 C 63,54 D 64,64 2+ BT Nguyên tử Fe (Z=26) Cấu hình electron Fe là: A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 BT Ở trạng thái bản, cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p4 Vị trí X HTTH là: A Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm IA B Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm IVB C Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA D Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIB BT Cu có số hiệu 29 Cấu hình electron Cu là: A 1s22s22p63s23p63d94s1 B Chu kỳ 4, nhóm IA 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D Chu kỳ 4, nhóm IB Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học BT Cho ngun tố có cấu hình electron ngồi là: X : 3s23p5 ; Y: 3s1; Z: 4s24p4 Hãy cho biết X, Y, Z kim loại hay phi kim? Các nguyên tố kim loại là: A X, Y phi kim; Z kim loại B Y, Z phi kim; X kim loại C X, Z phi kim; Y kim loại D Z phi kim; X, Y kim loại +3 2BT Ion X Y có cấu hình electron 1s22s2 2p6 Vị trí X, Y HTTH lần lược là: A X: Ô 13, chu kỳ 2, nhóm VIA; Y: Ơ 12, chu kỳ 2, nhóm VIA B X: Ơ 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA; Y: Ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA C X: Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA; Y: Ơ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA D X: Ơ 13, chu kỳ 3, nhóm IIA; Y: Ơ 8, chu kỳ 3, nhóm VIA BT (2007) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học : (6-38) A X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm chu kì 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) VII); Y có số thứ tự 20, BT 10 Ion Mn+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt có điện khơng có điện 17 M : A Ca B Na C K D Ni + BT 11 (2007) Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 [13-38] A Li+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne BT 12 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro oxit cao có dạng: A H2X XO3 B H4X XO2 C HX X2O7 D H3X X2O5 BT 13 Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức RH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X là: A 14 B 32 C 31 D 27 BT 14 Hợp chất AB2 có %A.=50% (về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số proton số rron AB2 : A NO2 B CO2 C SO2 D SiO2 BT 15 B nguyên tố có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Oxit cao B chứa 53,33% khối lượng oxi B là: [30-HTTH] A Al B C C Si D N BT 16 (2007)Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử [32-39] A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm Chuyên đề luyện thi Đại học mơn Hố học B Tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần C Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần BT 17 (2008)Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A F, O, Na, Li B Na, Li, O, F C F, O, Li, Na D F, Na, O, Li BT 18 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH4Cl D NH3 BT 19 Trong phân tử sau, phân tử có chứa liên kết ion: KF(1); NH3(2); Br-Cl(3); Na2CO3(4), AlBr3(5); cho độ âm điện: K: 0,8; F:4; N:3; H:2,1; Br:2,8; Na:0,9; C.:2,5; O:3,5; Al:1,5 A (1), (2), (3) B (1), (4), (5) C (1), (4) D (2), (4), (5) BT 20 Bạc có hai đồng vị X Y(hơn nơtron), đồng vị I(X) chiếm 56%, khối lượng nguyên tử trung bình Ag 107,87 hai đồng vị bạc là: 108 106 109 107 A X: 47 Ag Y: 47 Ag B X: 47 Ag Y: 47 Ag C X: 107 47 Ag Y: 109 47 Ag D X: 106 47 Ag Y: BT 21 Phân tử CO hình thành từ nguyên tử CO có phân tử khối khác là: A B 12 C, C 13 108 47 Ag C 16 O, 17 O, 18 O Số phân tử D IV Bài tập tham khảo BT 22 Hoà tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị I II dung dịch axit HCl, thấy 448ml khí CO2 (ở đkc) Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 2,46g B 2,28g C 2,24g D 2,12g BT 23 Hoà tan hoàn toàn kim loại hoá trị II ( X ) dung dịch HCl loãng, nhận thấy tỉ lệ khối lượng muối tạo thành khối lượng khí H2 68, ( X ) là: A Mg (M = 24 ) B Fe (M = 56 ) C Be (M = ) D Zn (M = 65 ) BT 24 Hoà tan hoàn toàn 2,64 gam kim loại M dung dịch H2SO4 dư, thấy thoát 2,464 lít khí H2 (đkc) M là: A 39K B 24Mg C 65Zn D 27Al BT 25 Anion Y3- có cấu hình electron 3s23p6 Nguyên tố Y là: A Ar B Sc C N D P BT 26 Ứng với cấu hình electron nào, số electron độc thân cao nhất: A 1s22s22p4 B 1s22s22p5 C 1s22s22p2 D 1s22s22p3 BT 27 Nguyên tố A kim loại, nguyên tố B phi kim Số n A B nhiều số p hạt Tổng số khối A số p B tổng số khối B số p A hạt A., B là: A 3Li, 7N B 19K, 9F C 5B, 8O D 11Na, 17Cl BT 28 Nguyên tố X có hai đồng vị, hạt nhân đồng vị thứ có 35 proton 44 nơtron; đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị thứ thứ hai 27:23 Nguyên tử lượng trung bình X là: Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm 10 Chun đề luyện thi Đại học mơn Hố học BT 88 (2007) Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) [21-38] A y = x – B y = 2x C y = 100x D y = x + BT 89 (2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5 M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D BT 90 (2007) Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X [35-39] A B C D BT 91 (2008) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ A (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH=12 Giá trị A (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) [28-41] A 0,15 B 0,30 C 0,12 D 0,03 BT 92 Chọn phát biểu sai: A Dung dịch NaAlO2 hay Na[Al(OH)4] có pH < B Trộn dd HCl dd K2CO3 thấy khí bay C dd Na2SO4 có mơi trường trung tính D Dung dịch NH4NO3 làm q tím hố đỏ BT 93 Để phân biệt dd riêng biệt chất sau: H2SO4, HCl, NaOH, KCl, BaCl2, ta dùng hóa chất là: A dd AgNO3, B dd MgCl2 C dd BaCl2 D Q tím BT 94 (2007) Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > [41-37] A NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B Na2CO3, NH4Cl, KCl C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa, D KCl, C6H5ONa, CH3COONa BT 95 (2007) Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? [54-37] A Cr(OH)3, Pb(OH)3, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 BT 96 (2007) Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính [1-38] A B C D BT 97 (2007) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu [51-38] A B C D BT 98 (2007) Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa [12-39] A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 BT 99 (2007) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 [16-39] A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NHO3, NaCl, Na2SO4 BT 100 (2008) Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 [52-41] A B C D Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm 20 Chun đề luyện thi Đại học mơn Hố học Bài tập tham khảo BT 101 Cho Ba vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa là: A B C D BT 102 Có chất tạo kết tủa với H2S chất sau: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4 A B C D BT 103 (2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hịa có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe =56; Cu = 64; Zn = 65) [42-37] A Mg B Zn C Cu D Fe BT 104 (2007) Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) [49-38] A 3,81 gam B 4,81 gam C 6,81 gam D 5,81 gam BT 105 Cho 5,6L CO2 (đktc) tác dụng với 400mL dung dịch NaOH thu được: A 21g NaHCO3 6g NaOH dư B 13,25g Na2CO3 6g NaOH dư C 15,9g Na2CO3 8,4g NaHCO3 D 15,9g Na2CO3 12,6g NaHCO3 BT 106 Sục 4,48L CO2 (đktc) vào 100mL dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn là: A 4,295g B 19,7g C 9,85g D 39,4g BT 107 Thổi V (L) CO2 (đktc) vào 400mL dung dịch Ca(OH)2 thu 5g kết tủa Giá trị V là: A 3,36 1,12 B 1,12 C 1,12 7,84 D 7,84 BT 108 Dẫn V (L) CO2 (đktc) qua 100mL dung dịch Ba(OH)2 1M thu 11,82g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch đun nóng lại thu kết tủa Giá trị V (lit) là: A 1,344 B 2,24 C 3,136 D 3,36 BT 109 (2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m [23-40] A.19,70 B 17,73 C.9,85 D.11,82 BT 110 (2007) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) [18-39] A 4,2 gam B.5 ,8 gam C 6,3 gam D 6,5 gam BT 111 Hòa tan 16,8g muối NaHCO3 vào 100mL dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu m gam kết tủa X Tính m? A 19,55 B 19,7 C 29,55 D 39,4 BT 112 Trộn 200mL dung dịch chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,6M với 200mL dung dịch chứa HCl 1M NaHSO4 M, tạo V lít khí Xác định V? A 2,24 L B 22,4 L C 4,48 L D 3,36 L BT 113 Cho từ từ 200mL dung dịch chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,6M với 200mL dung dịch chứa HCl 1M NaHSO4 1M, tạo V lít khí Xác định V? A 2,24 L B 22,4 L C 4,48 L D 3,36 L Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghiệm 21 Chuyên đề luyện thi Đại học môn Hoá học BT 114 Cho từ từ 200mL dung dịch chứa HCl 1M NaHSO4 1M với 200mL dung dịch chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,6M, tạo V lít khí Xác định V? A 2,24 L B 22,4 L C 1,792 L D 3,36 L BT 115 Cho chậm dung dịch chứa 0,015 mol HCl vào dung dịch chứa 0,01 mol K2CO3 thu dung dịch A.Thể tích khí sinh là: A 2,24 L B 1,12 L C 0,112 L D 3,36 L BT 116 (2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b [28-38] A V = 11,2(a – b) B V = 22,4(a+b) C V = 22,4(a – b) D V = 11,2(a+b) BT 117 (2008) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M [24-41] A Li B K C Na D Rb BT 118 (2007) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ [24-38] A a:b = 1:5 B a:b = 1:4 C a:b > 1:4 D a:b < 1:4 BT 119 (2007) Thêm m gam kali vào300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m (cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al =27, S = 32, K = 39, Ba = 137) [8-37] A.1,59 B.1,95 C.1,17 D.1,71 BT 120 (2007) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) [13-39] A 1,8 B.2,4 C D.1,2 BT 121 (2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa [17-40] A 0,05 B 0,25 C 0,45 D 0,35 BT 122 Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH bằng:[51-34] A 0,01 mol ≥ 0,02 mol B 0,02 mol ≥ 0,03 mol C 0,03 mol ≥ 0,04 mol D 0,04 mol ≥ 0,05 mol BT 123 Hòa tan 8,05 gam Na kim loại vào 100mL dd AlCl3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu bằng: [34;10] A 9,5gam B 2,7 gam C 3,9 gam D 7,8 gam Gv: Nguyễn Đức Trung - 0905.70.72.75 ductrung3012@gmail.com Tác giả Chân thành cảm ơn quý bạn đọc tin dùng chia kinh nghim 22 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học CHUYấN - PHI KIM ỹ Phi kim gồm nguyên tố mà nguyên tử có số electron ngồi ≥ ü Phi kim có khả thu thêm electron cho lớp ngồi đủ 8e ü Là nhóm phi kim mạnh phi kim, tác dụng với hầu hết kim loại hầu hết phi kim (trừ nitơ oxy) A HALOGEN I Clo Tính chất hoá học a Tác dụng với kim loại 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ¸nh s¸ng b Tác dụng với phi kim: Cl2 + H2  2HCl →  HCl + HClO → c Tác dụng với nước: Cl2 + H2O ←  d Tác dụng với dd kiềm: t (th­êng) Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O t (cao) 3Cl2 + 6KOH  → 5KCl + KClO3 + 3H2O e Tác dụng với dd muối halogen đứng sau: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 f Tác dụng với hợp chất có tính khử → 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4+ 2HCl H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4+ 8HCl Điều chế → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl đặc 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O điện phân dung dịch 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ II Các hợp chất Clo Khí HCl – Dung dịch axit clohydric ü Mang đầy đủ tính chất axit thơng thường (đổi màu q tím, tác dụng với Kl, oxit Kl, bazơ muối) ü Điều chế ¸nh s¸ng H2 + Cl2  2HCl → Nước Javen (Dung dịch KCl + KClO NaCl + NaClO gọi nước Javen) Clorua vôi ü Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 huyền phù → CaOCl2 + 2H2O (Hợp chất CaOCl2 gọi clorua vôi) ü Pư nhiệt phân: t0 2CaOCl2  2CaCl2 + O2 → Kali clorat t0 ü Điều chế: 3Cl2 + 6KOH  → 5KCl + KClO3 + 3H2O ü Pư nhiệt phân: 2KClO3 MnO t0  → 2KCl + 3O2 Gv h­íng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 23 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học III Flo v hp cht ca Flo H2(k) + F2(k) → 2HF(k t0 2F2 + 2H2O  4HF + O2 ↑ → 2F2 + NaOH → 2NaF + H2O + OF2 SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (pư ăn mòn thủy tinh) IV Brom, Iot hợp chất chúng 2HBr + H2SO4(đậm đặc) → Br2 + SO2 + 2H2O HI + H2SO4 (đậm đặc) I2 + H2S + H2O HI + FeCl3 FeCl2 + I2 + HCl V Nhận biết ion Halogen: Dùng thuốc thử dd Ag+ AgCl ↓ trắng; AgBr ↓ vàng nhạt; AgI ↓ vàng đậm; Chú ý: AgF tan B OXI – LƯU HUỲNH I Oxi - Ozon Oxi ü Có tính oxi hóa mạnh (Tác dụng với nhiều Kl, Pk, hợp chất) t0 → 2Mg + O2 → 2MgO; Fe + O2 khơng khí  Fe3O4 → 2CuO 2Cu + O2 t0 → 2H2 + O2 → 2H2O C + O2  CO2 2CO + O2 → 2CO2 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O; ü Điều chế oxi PTN: nhiệt phân hợp chất giàu oxi: MnO t0  → → t0 2KClO3 2KCl + 3O2; KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Ozon ü Có tính oxi hóa mạnh oxi, oxi hóa chất mà oxi khơng oxi hóa Ag + O3 → Ag2O + O2 ; O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 II Lưu huỳnh hợp chất Lưu huỳnh ü Có tính oxi hóa trung bình (Tác dụng với nhiều Kl, Pk, hợp chất) t0 t0 → → Fe + S  FeS Zn + S  ZnS → H2S → SO2 H2 + S S + O2 Hiđrosunfua A.Tính chất hố học * Tính axit yếu - Tác dụng với dd kiềm H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaHS + H2O - Tác dụng với dd muối (pư nhận biết khí H2S) H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ đen + 2HNO3 H2S + Cu(NO3)2 → CuS ↓ đen + 2HNO3 * Tính khử mạnh - Tác dụng với oxi: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2 oxi hoá chậm → 2S + 2H2O - Tác dụng dd nước Cl2: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl B Điều chế FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ ZnS + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2S Gv hướng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 24 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học Lu hunh ioxit A.Tính chất hóa học * Tính chất oxit axit (Tương tự CO2) * Tính khử - Tác dụng với oxi - Tác dụng với dd nước clo, brom SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (pư làm màu dd brom) * Tính oxi hóa - Tác dụng với H2S: SO2 + 2H2S → 3S ↓ + 2H2O B.Điều chế - Đốt quặng sunfua: 2FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 - Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 → SO2 Lưu huỳnh trioxit ü Tính oxit axit ü Tác dụng với H2SO4(đđ) tạo olêum: nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 Axit Sunfuric A.Tính chất hóa học ü Dung dịch H2SO4 lỗng (mang đầy đủ tính chất axit mạnh: qbokm) ü H2SO4 đặc, ngồi tính axit cịn có tính oxi hóa mạnh * Tính axit mạnh * Tính oxi hố mạnh - Tác dụng với nhiều kim loại, kể số kim loại đứng sau H Cu, Ag: t 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H2O t 2Ag + 2H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Một số kim loại mạnh Mg, Zn khử H2SO4 đặc đến S H2S: t 3Zn + 4H2SO4 đặc → 3ZnSO4 + S + 4H2O t 4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O Các kim loại Al, Fe, Cr không tan dd H2SO4 đặc nguội! - Tác dụng với phi kim: t C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O t S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O - Tác dụng với hợp chất có tính khử (ở trạng thái oxi hoá thấp) 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O ü Điều chế H2SO4 Quặng prit sắt FeS2 S → SO2 → SO3 → H2SO4 C PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM V (NITƠ – PHOTPHO) I Nitơ Tính chất hóa học A.Tác dụng với PK N2 + 3H2 ƒ 2NH3 N2 + O2 0C t > 3000  2NO Gv hướng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 25 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học B Tỏc dng với KL C Điều chế t0 - Trong PTN: NH4NO2  → N2 + 2H2O - Trong CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu N2 O2 II Amoniăc Khí amoniac Tính chất hóa học * Tính bazơ: NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 * Tính khử: - Tác dụng với oxi: t ,Pt 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O → t0 2NH3 + 3/2O2  N2 + 3H2O → - Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl Nếu NH3 dư thì: NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 - Khử số oxit kim loại: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O Dung dịch amoniac A.Tác dụng NH3 với H2O: NH3 + H2O € NH4+ + OHB Tính chất dd NH3: - Tính bazơ: phenoltalein → hồng ü Q tím → xanh ; ü Tác dụng với axit NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ü Tác dụng với dd muối → hidroxit kết tủa AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl Hay: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ Phản ứng xảy tương tự với dd muối FeCl3 ; FeSO4… ü NH3 có khả tạo phức với hợp chất kim loại Cu, Ag, Zn nên dd NH3 có khả hịa tan oxit, hydroxit kim loại III Muối Amoni Phản ứng trao đổi ion NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O (phản ứng nhận biết muối amoni) Hay: NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O t0 Phản ứng phân huỷ: NH4Cl  NH3 + HCl → IV Axi Nitric Tính axit mạnh (qbokm) Tính oxi hố mạnh ü Tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) phi kim, đưa KL, PK lên số oxi hóa cao (khơng giải phóng khí H2, thân N+5 HNO3 bị khử về: NH4NO3 N2 N2O NO NO2 Fe + 6HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Gv hướng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 26 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 ↑ + 18H2O 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O ↑ + 15H2O 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O ü Các kim loại Al, Fe, Cr không tan dd HNO3 đặc nguội! ü 3Cu + 8HCl +2KNO3 → 3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2O Pt ion thu gọn: 3Cu + 8H+ + NO-3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O ü Tác dụng với phi kim C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ü Tác dụng với hợp chất có tính khử (ở trạng thái oxi hố thấp): 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O Điều chế - Trong PTN: NaNO3 tinh thể + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HNO3 ↑ - Trong công nghiệp: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 V Muối Nitrat ü Tất muối nitrat tan nước ü Phản ứng nhiệt phân + Muối kim loại từ đầu (dãy điện hóa), sp là: muối nitrit + O2 t0 NaNO3  NaNO2 + 1/2O2 → + Muối nitrat KL từ Mg – Cu, sp là: Oxit KL + NO2 + O2 t0 Ví dụ: Mg(NO3)2  MgO + 2NO2 + 1/2O2 → + Muối nitrat KL sau Cu, sp là: KL + NO2 + O2 t0 Ví dụ: AgNO3  Ag + NO2 + 1/2O2 → t0 + Riêng NH4NO3  N2O + 2H2O → VI Phot Tính oxh: Khi tác dụng với kim loại mạnh -3 2P + 3Ca Ca3P2 Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxh mạnh A.Với oxi: o +5 o -2 o 3O2 d­ +4P ->2P2O5 B.Với Clo: o o +5 -1 o +3 -2 5O2 thiÕu+ 4P-> P2O3 o o +5 -1 5Cl2d­ + 2P -> 2PCl5 3Cl2thiÕu + 2P -> 2PCl3 C.Với hợp chất oxi hóa mạnh: HNO3, KNO3… 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl VII Axit Photphoric-Muối Photphat ü Tính axit (QBOKM) ü Hầu hết muối photphat trung hịa hidrophotphat khơng tan, có phơtphat kim loại kiềm amôni tan Tất muối đihydrophotphat tan ü Nhận biết ion photphat: dd AgNO3 Gv h­íng dÉn: Ngun §øc Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 27 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học 3Ag+ + PO43- →Ag3PO4 $(màu vàng) VIII Phân bón hóa học ü Phân đạm Phân đạm amoni Đó loại muối amoni : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Phân đạm nitrat Đó muối nitrat : NaNO3, Ca(NO3)2 Phân đạm ure Ure, (NH2)2CO loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ %N cao (46%) Đ/C.: CO2 + 2NH3→ (NH2)2CO + H2O Trong đất có biến đổi: (NH2)2CO + 2H2O→ (NH4)2CO3 ü Phân lân Phân lân nung chảy Supephotphat A.Supephotphat đơn Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 B.Supephotphat kép Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân kali: cung cấp nguyên tố K cho trồng dạng muối K+ D NHÓM CACBON - SILIC I Lý thuyết chung - C - Si thuộc nhóm IVA Gồm cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn) chì (Pb) - Cấu hình electron ngồi cùng: ns2 np2 II Cacbon hợp chất cacbon II.1 Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên C chiếm khoảng 0,023% khối lượng vỏ Trái đất Hợp chất vô muối cacbonat có khối lượng khoảng 1016tấn Ngồi C cịn có mỏ than đá, than nâu, than bùn, dầu mỏ, khí tự nhiên Trong thể sống, trung bình có 18% cacbon II.2 Các dạng thù hình tính chất vật lí Cacbon có số dạng thù hình, có cấu tạo tinh thể khác nhau, có tính chất vật lí khác nhau: Kim cương, than chì, fuleren, cacbon vơ định hình II.3 Tính chất hố học * Tính chất hố học cacbon tính khử 300o C Tác dụng với oxi: C + O2  CO2 (1) → ( điều kiện thiếu oxi sinh CO) > 300o C 2C + O2 → 2CO (2) Tác dụng với nhiều oxit kim loại như: CuO, Fe2O3 nhiệt độ cao to (3) C + 2CuO  2Cu + CO2 → to C + CO2  2CO (4) → Tác dụng với nước nhiệt độ cao: to C + H2O  CO + H2 (5) → Tác dụng với axit có tính chất oxi hố mạnh HNO3, H2SO4 đặc, nóng to C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O (6) → II.4 Một số hợp chất cacbon * Cacbon monoxit (CO) chất khí khơng màu, khơng mùi, độc, nặng gần khơng khí, tan nước, nhiệt độ cao cacbon monoxit thể tính khử mạnh 2CO + O2 → 2CO2 phản ứng toả nhiều nhiệt to 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 → * Cacbon đioxit (CO2) khí khơng màu, nặng khơng khí, dCO2/kk = 1,52 Nước đá khô cacbon đioxit rắn Cacbon đioxit oxit axit có tính oxi hoá yếu Tác dụng với dung dịch kiềm; CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Tác dụng với kim loại: CO2 + 2Mg → 2MgO + C Gv hướng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 28 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học * Mui cacbonat muối hiđrocacbonat: Na2CO3, CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Ở nhiệt độ cao có muối cacbonat kim loại kiềm không bị phân huỷ Các muối hiđrocacbonat bền 80 −100o C 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 → + Ngồi q trình quang hợp xanh, nước biển, đại dương có cân hố học giúp điều tiết lượng CO2 khí quyển: ˆˆ † CO2 + CaCO3 + H2O ‡ˆˆ Ca(HCO3)2 III Silic hợp chất silic III Silic nguyên tố phổ biến vỏ Trái đất (đứng hàng thứ hai sau nguyên tố oxi) - Silic có hai dạng thù hình, dạng vơ định hình dạng tinh thể Dạng tinh thể có cấu trúc tương tự kim cương, giịn cứng, có ánh kim dẫn điện dẫn nhiệt - Silic ngun tố hoạt động hố học Si + F2 → SiF4 to Si + O2  SiO2 → to Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 → - Điều chế Si phịng thí nghiệm: to 2Mg + SiO2  Si + 2MgO → - Điều chế Si công nghiệp: to 2C + SiO2  Si + 2CO↑ → III.2 Hợp chất silic a Silic đioxit (SiO2) SiO2 chất rắn không tan nước, khó nóng chảy (16100), có tên gọi thạch anh Cát trắng hạt thạch anh nhỏ SiO2 oxit axit, nhiệt độ cao, SiO2 tác dụng với oxit bazơ, kiềm, cacbonat kim loại kiềm tạo silicat: to SiO2 + CaO CaSiO3 (canxi silicat)  → to SiO2 + 2NaOH  → Na2SiO3 + H2O to SiO2 + K2CO3 + CO2↑  → K2SiO3 SiO2 có tính chất hố học đặc trưng tan dung dịch axit flohiđric HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O Vì người ta dùng axit flohiđric để khắc hình thuỷ tinh SiO2 dùng rộng rãi xây dựng, sản xuất thuỷ tinh, đá mài b Axit silicic muối silicat Axit silicic có cơng thức hố học H2SiO3, axit yếu, tan nước Điều chế axit silicic cách cho axit clohiđric tác dụng với dung dịch silicat, dung dịch H2SiO3 dạng keo: 2HCl + Na2SiO3 → H2SiO3 + 2NaCl Muối axit silicic có tên silicat Natri kali silicat trơng bề ngồi giống thuỷ tinh, tan nước, chúng có tên thuỷ tinh tan Dung dịch chúng tan nước gọi thuỷ tinh lỏng Thuỷ tinh tan dùng để chế tạo xi măng bêtông chịu axit, dùng làm lớp bảo vệ gỗ không cháy, sản xuất silicagen Silicagen polime vơ có cơng thức (SiO2)n chất chống ẩm tốt, dùng bảo quản phim ảnh, băng đĩa hình, thực phẩm cao cấp Gv hướng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 29 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học VI Bi ỏp dng BT 124 (2007) Các khí tồn hỗn hợp [23-37] A Cl2 O2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D HI O3 BT 125 (2007) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách [16-38] A điện phân nóng chảy NaCl B cho dd HCl đặc tác dung với MnO2, đun nóng C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn BT 126 (2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử [32-39] A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần BT 127 (2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) [37-39] A 0,24M B 0,2M C 0,48M D 0,4M BT 128 (2007) Cho phản ứng sau: [6-40] 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D BT 129 Sục khí clo vào dd chứa hỗn hợp NaBr NaI đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaCl có hỗn hợp đầu là: [37-14] A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,015 mol D 0,025 mol BT 130 Clo có tính oxi hóa mạnh brom, phản ứng sau đúng? [38-14] (III)Br2 + 2KClO3 → Cl + 2KBrO3 (I) Cl + 2NaBr → Br2 + 2NaCl (II) Br2 + 2NaI → I + 2NaBr (IV)Cl + 2NaI → I2 + 2NaCl A Chỉ (I) B (I) (III) C (I) (IV) D (I) (II) BT 131 Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối So sánh thấy [33-26] A m1 = m2 = 25,4 gam B m1 = 25,4 gam m2 = 26,7 gam C m1 = 32,5 gam m2 = 24,5 gam D m1 = 32,5 gam m2 = 25,4 gam BT 132 Dung dịch chứa 3,25 gam muối clorua kim loại chưa biết phản ứng với AgNO3 dư tách 8,61 gam kết tủa trắng Công thức muối clorua kim loại [33-37] A MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D.FeCl3 BT 133 Dẫn hai luồng khí Cl2 qua dd KOH Dung dịch (1) loãng nguội, dd( 2) đậm đặc đun nóng 1000C Nếu lượng muối KCl sinh dd tỉ lệ thể tích Cl2 qua dd KOH bao nhiêu? A 5/6 B 6/3 C.10/3 D 5/3 BT 134 Cho lượng dư dd AgNO3 tác dụng với 100 ml dd chứa hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu : A 2,65g B 2,72g C 2,87g D 2,93g Gv h­íng dÉn: Ngun §øc Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 30 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học BT 135 Tính chất sát trùng tẩy màu nước Javen do: A chất NaClO phân huỷ Oxi ngun tử có tính oxh mạnh B chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxh mạnh C chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxh +1, thể tính oxh mạnh D chất NaCl nước Javen có tính tẩy màu sát trùng BT 136 Rắc bột sắt đung nóng vào lọ chứa khí Cl2 Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dd HCl dư thấy có tạo 2,24 l khí H2 (đkc) Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH tạo 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ Hiệu suất phản ứng Fe td với Cl2 [148H10.4] A 13 % B 43% C 33% D 23% BT 137 Có bình nhãn, bình chứa mọt dung dịch sau: HCl, HNO3, KCl, KNO3 Thứ tự hoá chất để nhận biết hóa chất trên? [42-HG] A Quỳ tím, AgNO3 B Phenol phtalein, AgNO3 C AgNO3, phenol phtalein D Không nhận biết BT 138 Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A.Hỗn hợp khí A gồm: A SO2 CO2 B H2S CO2 C H2S CO D SO3 CO2 BT 139 Phản ứng hóa học sau sai? A H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D 2H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O BT 140 Chọn phản ứng sai: A 2H2S + SO2 → 3S ↓ + H2O B H2S + 3Br2 + 2H2O → SO2↑ + 6HBr C H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 D H2S + Cu → CuS↓ + H2↑ BT 141 Sục dịng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau đúng? A Xảy phản ứng oxi hóa khử B Axit H2SO4 yếu axit H2S C CuS không tan axit H2SO4 D Khí H2S tan nước tạo kết tủa BT 142 (2007) SO2 ln thể tính khử phản ứng với [30-37] A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B H2S, O2, nước Br2 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 ˆˆ † 2SO (k) + O (k) ‡ˆˆ 2SO3 (k) BT 143 (2007) Cho cân hóa học: phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: [9-40] A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng BT 144 S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? [35-27] A S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O B S + Mg → MgS C S + O2 → SO2 D S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Gv hướng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 31 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học BT 145 Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch dung dịch sau ? A Dung dịch H2S B Dung dịch Ca(HCO3)2 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH BT 146 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng SO2 CO2? A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch brom nước C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch NaOH BT 147 Có chất bột màu trắng: NaCl, BaCO3, Na2S, Na2SO4, BaSO4, MgCO3 Hoá chất dùng làm thuốc thử để phân biệt chất bột trên? [50-29] A dung dịch HCl B dung dịch NaOH dư C dung dịch AgNO3 D dung dịch BaCl2 BT 148 Có dung dịch sau: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Hoá chất dùng làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên? [49-30] A dung dịch BaCl2 B dung dịch quỳ tím C dung dịch phenolphtalein D dung dịch AgNO3 BT 149 Cho m(g) hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m là: A 61,1g B 11,6g C 1,16g D 6,11g BT 150 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol Fe FeS ban đầu là: A 35% 65% B 50% 50% C 40% 60% D 45% 55% BT 151 Cho V(lít) khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau: A 0,112 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 0,224 lít BT 152 Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu khơng thay đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là: A 6,0M B 0,06M C 0,006M D 0,6M BT 153 Lấy 3,38g oleum pha thành 100ml dung dịch A.Để trung hòa dung dịch 50ml dung dịch A cần vừa đủ 20ml dung dịch NaOH 2M Giá trị n công thức oleum là: A B C D BT 154 Khi nhiệt phân khối lượng KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 với hiệu suất 100%, muối tạo nhiều oxi nhất? [37-26] A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D CaOCl2 BT 155 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất A gam kết tủa màu đen Kết sau ? A A = 57,8 gam B A = 71,7 gam C A = 23,90 gam D A =11,95 gam BT 156 Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp bột Fe FeO dung dịch axit sunfuric loãng, sau làm bay dung dịch thu 111,2 gam FeSO4.7H2O Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp [40-37] A 26,0% Fe 74,0% FeO B 29,4% Fe 70,6% FeO C 24,9% Fe 75,1% FeO D 20,6% Fe 79,4% FeO Gv h­íng dẫn: Nguyễn Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 32 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá học BT 157 Hp th hon ton 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch áp suất thấp thu m(g) chất rắn Giá trị m bao nhiêu? A 11,5g B 15,1g C 1,51g D 1,15g BT 158 Nhiệt phân muối amoninitrit (NH4NO2) ta thu sản phẩm là: A N2, nước B N2O, nước C NH3 HNO3 D NH3, NO2 BT 159 (2007) Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac [7-37] t ,xt  →  N2 (k) + 3H2 (k) ← 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần BT 160 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch muối Zn2+ dư, tượng quan sát là: A Xuất kết tủa xanh, sau tan dần, dung dịch suốt B Xuất kết tủa trắng, sau tan dần tạo phức, dung dịch trở lên suốt C Xuất kết tủa trắng, dung dịch suốt D Xuất kết tủa keo trắng, sau tan dần, dung dịch suốt BT 161 Cho dãy chuyển hóa: N2 +H2 M +X NO +X NO2 +X + H2O Y +M Z Z dãy chuyển hoá chất chất sau? A NH4NO2 B N2O5 C NH4NO3 D HNO3 BT 162 Hóa chất sau dùng để phân biệt dung dịch: (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, AlCl3 A Na B Ba(OH)2 C BaCl2 D NaOH BT 163 Để phân bịêt dung dịch riêng biệt chứa lọ nhãn gồm: NH4NO3, (NH4)2CO3, AlCl3 MgCl2 Ba(NO3)2 thuốc thử, nên dùng: A dung dịch NaOH B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch HNO3 D A B BT 164 Cho Zn tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng thu khí Vậy tổng số hệ số cân phản ứng là: A 22 B 20 C 24 D 26 BT 165 Axit HNO3 đặc nguội gây thụ động cho kim loại nào? A Mn, Ni, Ag B Au, Ag, Pb C Zn, Cu, Ag D Cr, Fe, Al BT 166 (2007) Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn, ta dùng thuốc thử [2-38] A Al B Cu C CuO D Fe BT 167 (2007) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ [10-39] A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 HCl đặc C NH3 O2 D NaNO3 H2SO4 đặc Gv h­íng dÉn: Ngun Đức Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 33 Chuyên đề luyện thi Đại học cấp tốc môn Hoá häc BT 168 (2007) Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng [11-39] A chất xúc tác B mơi trường C chất oxi hóa D chất khử BT 169 (2007) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư chất tan [36-39] A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 BT 170 Cần mol HNO3 để oxi hoá hết 6,4 g Cu dung dịch HNO3 đậm đặc ? A 0,4 (mol) B 0,1 (mol) C 0,3 (mol) D 0,2 (mol) BT 171 (2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm nhất) Giá trị m (Cho O = 16, Fe = 56) [1-39] A 2,32 B 2,22 C 2,52 D 2,62 BT 172 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M, thu 3,92 gam chất rắn (hao hụt 2%) Công thức muối nitrat dùng là: A NaNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 BT 173 Từ 100kg quặng photphorit có chứa 93% Ca3(PO4)2 dung dịch H2SO4 dư tổng hợp kg phân supephotphat đơn Biết hiệu suất trình tổng hợp đạt 80% A 151,80 kg B 121,44 kg C 56,16 kg D 87,75 kg BT 174 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? to A 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe B CO + Cl2  COCl2 → → to to C 3CO + Al2O3  2Al + 3CO2 D 2CO + O2 →  2CO2 → BT 175 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2 BT 176 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g BT 177 Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong BT 178 Tên gọi chất sau chứa CaCO3 thành phần hố học? A Đơlơmit B Cácnalit C Pirit D Xiđerit BT 179 Boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2 O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3 cơng nghiệp sử dụng hoá chất sau đây: A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH đặc axit HCl C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH BT 180 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O to C SiO2 + 2C Si + 2CO  → to D SiO2 + 2Mg  2MgO + Si → BT 181 Cho oxit: SiO2, CaO, Fe2O3, CuO, Al2O3 Để phân biệt oxit trên, dùng thuốc thử số chất sau: A Dung dịch NaOH B H2O C Dung dịch HCl D Các phương án sai Gv h­íng dÉn: Ngun §øc Trung - Đại học Quảng Nam - 0905.70.72.75 34 ... gam BT 10 5 Cho 5,6L CO2 (đktc) tác dụng với 400mL dung dịch NaOH thu được: A 21g NaHCO3 6g NaOH dư B 13 ,25g Na 2CO3 6g NaOH dư C 15 ,9g Na 2CO3 8,4g NaHCO3 D 15 ,9g Na 2CO3 12 ,6g NaHCO3 BT 10 6 Sục... 3,36 1, 12 B 1, 12 C 1, 12 7,84 D 7,84 BT 10 8 Dẫn V (L) CO2 (đktc) qua 10 0mL dung dịch Ba(OH)2 1M thu 11 ,82g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch đun nóng lại thu kết tủa Giá trị V (lit) là: A 1, 344... X: 47 Ag Y: 47 Ag C X: 10 7 47 Ag Y: 10 9 47 Ag D X: 10 6 47 Ag Y: BT 21 Phân tử CO hình thành từ nguyên tử CO có phân tử khối khác là: A B 12 C, C 13 10 8 47 Ag C 16 O, 17 O, 18 O Số phân tử D IV