Các bước tiến hành thí nghiệm, hiện tượng và giải thích: a)Thí nghiệm 1: Nhỏ 1-2 giọt dung dịch acid CH3COOH 0,1N lên miếng giấy đo pH, xác định khoảng pH của dung dịch. Hiện tượng: giấy pH đổi màu, chuyển sang màu cam nên suy ra pH = 3 Giải thích: Do acid CH3COOH là acid yếu, có nồng độ nhỏ (0,1N) nên giấy đo pH chỉ hóa cam, pH = 3 b)Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dung dịch acid CH3COOH 0,1N, vài tinh thể Na2CO3 vào ống nghiệm. Dùng bật lửa làm cháy mẫu giấy (mẫu giấy được xếp dài) rồi đưa mẫu giấy đang cháy vào miệng ống nghiệm. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Tinh thể Na2CO3 phản ứng, tan trong dung dịch acid CH3COOH 0,1N, có sủi bọt khí. Khi đưa mẫu giấy đang cháy vào miệng ống nghiệm thì ngon lửa đang cháy vụt tắt
Ngành: Cơng Nghệ Thực Phẩm BÁO CÁO: THÍ NGHIỆM HĨA HỮU CƠ Bài 1: Tính chất acid acid carboxylic Mục đích thí nghiêm Nhận biết tính chất acid acid carboxylic qua thí nghiệm sau Hóa chất Thí nghiệm 1: Dung dịch acid 0,1N Thí nghiệm 2: Dung dịch acid 0,1N Tinh thể Thí nghiệm 3: Acid acetic nguyên chất Bột Mg (bằng hạt đậu xanh) Thí nghiệm 4: CuO Dụng cụ Giấy đo pH Ống nghiệm Que diêm (hoặc giấy, bật lửa) Ống nghiệm nút có Ống dẫn khí có gắn ống thủy tinh vuốt nhỏ Que diêm (hoặc giấy, bật lửa) Ống nghiệm Đèn cồn Các bước tiến hành thí nghiệm, tượng giải thích: a)Thí nghiệm 1: Nhỏ 1-2 giọt dung dịch acid CH3COOH 0,1N lên miếng giấy đo pH, xác định khoảng pH dung dịch Hiện tượng: giấy pH đổi màu, chuyển sang màu cam nên suy pH = Giải thích: Do acid CH3COOH acid yếu, có nồng độ nhỏ (0,1N) nên giấy đo pH hóa cam, pH = b)Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dung dịch acid CH3COOH 0,1N, vài tinh thể Na2CO3 vào ống nghiệm Dùng bật lửa làm cháy mẫu giấy (mẫu giấy xếp dài) đưa mẫu giấy cháy vào miệng ống nghiệm Quan sát tượng Hiện tượng: Tinh thể Na2CO3 phản ứng, tan dung dịch acid CH3COOH 0,1N, có sủi bọt khí Khi đưa mẫu giấy cháy vào miệng ống nghiệm ngon lửa cháy tắt Giải thích: Do tinh thể Na2CO3 phản ứng, tan dung dịch acid CH3COOH 0,1N tạo khí CO2 , khí làm tắt cháy nên lửa tắt Phương trình hóa học: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O c)Thí nghiệm 3: Rót 1-2ml acid acetic ngun chất vào ống nghiệm, cho thêm bột Mg (bằng hạt đậu xanh) Đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí có gắn ống thuỷ tinh vuốt nhỏ Dùng bật lửa đốt mẫu giấy xếp dài, đưa mẫu giấy cháy vào đầu vuốt nhỏ ống dẫn khí Quan sát tượng xảy Hiện tượng: Mg tan dần dung dịch acid acetic nguyên chất, tạo thành dung dịch khơng màu có khí khơng màu Khi đưa mẫu giấy cháy vào đầu miệng ống ống dẫn thấy có lửa xuất Giải thích: Do Mg kim loại hoạt động hóa học mạnh nên Mg phản ứng với acid có tính acid yếu acid acetic tạo khí khơng màu H2 , khí làm trì cháy nên đầu miệng ống ống dẫn xuất lửa Phương trình hóa học: Mg + 2CH3COOH + H2 d)Thí nghiệm 4: Cho khoảng 0,1-0,2 gam CuO vào ống nghiệm (có thể khơng cần cân lượng CuO trên) Rót tiếp vào 2-3ml CH3COOH đun nhẹ hỗn hợp lửa đèn cồn Quan sát màu dung dịch Hiện tượng: Phản ứng xảy mãnh liệt, CuO tan ra, dung dịch sau phản ứng chuyển sang màu xanh Giải thích: Do CuO tác dụng với acid acetic tạo muối nên dung dịch có màu xanh Phương trình hóa học: CuO + 2CH3COOH + H2O Bài 2: Tính chất Anilin Mục đích thí nghiệm Nhận biết hiểu tính chất Anilin Hóa chất Dụng cụ Anilin, nước, dung dịch HCl 2N, dung dịch NaOH 2N Giấy quỳ Ống nghiệm Các bước tiến hành thí nghiệm, tượng giải thích: Cho vào ống nghiệm vài giọt anilin, vài giọt nước Quan sát tính tan anilin nước Hiện tượng: Không xảy phản ứng, phân thành lớp, Anilin lên phía cịn nước phía Giải thích: Do Anilin khơng tan nước nên phân lớp, Anilin nhẹ nước nên lên phía Sau cho vào mảnh nhỏ giấy quỳ, quan sát thay đổi màu giấy quỳ Hiện tượng: giấy quỳ tím hóa xanh Giải thích: Do quỳ tím ẩm ( có nước bên ống nghiệm) nên đổi màu (hóa xanh) bỏ vào dung dịch anilin Tiếp tục thêm vào ống nghiệm vài giọt HCl 2N, sau nhỏ thêm vài giọt NaOH 2N Hiện tượng: Khi cho HCl 2N vào dung dịch hịa tan lại với nhau, khơng phân lớp trở nên suốt Khi cho NaOH 2N vào dung dịch phân lớp trở lại (2 lớp) Giải thích: Khi cho HCl 2N vào Anilin phản ứng với HCl làm tan anilin tạo thành dung dịch đồng không màu Khi cho tiếp NaOH 2N vào NaOH phản ứng với tạo NaCl anilin, mà anilin lại không tan nước nên phân lớp trở lại Phương trình hóa học: HCl + + NaOH + NaCl + H2O Bài 3: Phản ứng thủy phân điều chế xà phịng Mục đích thí nghiệm Điều chế xà phịng Hóa chất Dụng cụ Dầu dừa Dung dịch Dung dịch NaOH 33% Dung dịch NaCl Bình cầu cổ Cốc thủy tinh Nút cao su có gắn nhiệt kế Ống sinh hàn Đũa thủy tinh Bếp đun Cánh khuấy Cách tiến hành, tượng giải thích: +Lấy 25ml dầu dừa cho vào bình cầu cổ: +Cổ thứ lắp cánh khuấy, cổ thứ hai lắp hệ thống sinh hàn, cổ thứ ba lắp nhiệt kế +Thêm vào 12,5ml alcol ethylic Lắp sinh hàn khơng khí đun nhẹ hỗn hợp tan dầu (Vì dầu dừa tan nước tan nhiều alcol nên cho alcol ethylic vào để làm tăng khả làm tan dầu dừa) +Sau đó, đun đến 80C (chú ý đừng đun mạnh, alcol etylic bay hết) Rót lượng nhỏ 20ml dung dịch NaOH 33% Khuấy đều, đun thêm 30-60 phút dung dịch đồng thể, suốt +Đổ toàn hỗn hợp vào 100ml dung dịch NaCl bão hịa nóng Dùng đũa khuấy dung dịch đặc lại, để nguội ta thu xà phịng Muối Na acid béo khó tan dung dịch muối ăn bão hòa kết tủa, Glycerin lại nước nên xà phòng dẻo qnh Đóng bánh, cho xà phịng vào ly nhựa chuẩn bị sẵn phịng thí nghiệm Phương trình hóa học: Kết thu được: Bánh xà phịng có màu trắng, thơm thoảng mùi dừa Bài 4: Phản ứng ester hóa Mục đích thí nghiêm Cảm nhận mùi phản ứng ester hóa Hóa chất Dụng cụ Dung dịch acid formic ống nghiệm khô Nồi nước, bếp đun cốc thủy tinh Dung dịch acid acetic Dung dịch đđRượu butylic, rượu etylic Nước Cách tiến hành, tượng phương trình: -Cho vào ống nghiệm khơ: +ống thứ nhất: 2ml acid formic, 1ml rượu butylic 0,5 ml acid H2SO4đđ +ống thứ hai: ml acid acetic, ml rượu etylic ml acid H2SO4đđ +ống thứ ba: 2ml acid acetic, 1ml rượu butylic 0,5 ml acid H2SO4đđ -Lắc kỹ ống đun cách thuỷ phút Hiện tượng: Khi lấy ống nghiệm khỏi nồi cách thủy ta thấy ống có màu vàng đáy ống nghiệm, nhạt (nhạt ống đậm ống 3) -Sau làm lạnh, ghi nhận màu sản phẩm ống nghiệm đổ ống cốc riêng biệt có sẵn khoảng 50ml nước Cảm nhận mùi sản phẩm cốc Hiện tượng: ống có mùi nhẹ nhất, ống có mùi nặng Giải thích: Mùi sinh mùi ester Phương trình hóa học: Bài 5: Phản ứng nhận biết Polyancol Mục đích thí nghiệm Nhận biết Polyancol Hóa chất Dụng cụ Dung dịch CuS 2N Dung dịch NaOH 2N ống nghiệm Ethanol Ethylene glycol Glycerol 5% Kẹp gỗ Cách tiến hành, tượng giải thích: - Cho vào ống nghiệm ống giọt CuSO4 0,2N giọt NaOH 2N Hiện tượng: Cả ống xuất màu xanh dương nhạt, màu PTHH: - Cho vào ống nghiệm thứ 10 giọt ethanol - Cho vào ống nghiệm thứ hai 10 giọt ethylene glycol - Cho vào ống nghiệm thứ ba 10 giọt glycerol 5% - Lắc ba ống nghiệm, quan sát tượng giải thích Hiện tượng: Ống nghiệm 1: Khơng xảy phản ứng, giữ màu xanh nhạt ban đầu giải thích: Vì ethanol khơng phản ứng với tạo phức, có nhóm (OH) Ống nghiệm 2: Có phản ứng, màu dung dịch đậm (màu xanh tím) Giải thích: Vì ethylene glycol alcol đa chức có nhóm (-OH) liền kề nên tác dụng với tạo phức xanh tím Ống nghiệm 3: Có phản ứng, dung dịch chuyển sang màu xanh lam Giải thích: Vì glycerol có nhóm (-OH) nên phản ứng với tạo phức xanh lam PTHH: Bài 6: Oxi hóa Etanol dung dịch mơi trường acid Mục đích thí nghiêm Oxi hóa Etanol dung dịch mơi trường acid Hóa chất Tinh thể Dung dịch 15% Dung dịch etanol 30% (30) Dụng cụ ống nghiệm kẹp gỗ Cách tiến hành, tượng giải thích: - Cho vào ống nghiệm 0,5 gam tinh thể K 2Cr2O7, 2ml dung dịch H2SO4 15% 2ml ethanol 30% - Lắc đun nhẹ hỗn hợp - Quan sát tượng xảy Hiện tượng: Dung dịch từ màu cam chuyển sang màu cam đậm đậm màu cam đen Giải thích: Do chuyển từ màu () PTHH: Bài 7: Phản ứng tách nước Glycerol Hóa chất Dung dịch Glycerol Tinh thể Dụng cụ ống nghiệm khô Cách tiến hành, tượng giải thích: - Cho giọt glycerol 1gam KHSO4 vào ống nghiệm khơ, đun nóng mạnh hỗn hợp, ý mùi Viết phương trình phản ứng Hiện tượng: KHSO4 tan dần, ra, có mùi Giải thích: Do có khí nên có mùi PTHH: Bài 8: Phản ứng tráng gương Hóa chất Dung dịch 25% Dụng cụ Pipet Dung dịch 0,1M Cốc thủy tinh Nước đường Bình cầu Bếp cách thủy Cách tiến hành, tượng giải thích: - Dùng pipet lấy 2,5 mL amoniac cho vào cốc chứa 75 ml dung dịch AgNO3 0,1 M vừa cho vừa khuấy - Kết tủa hình thành tan cho tiếp 2,5 mL ammoniac - Đổ 5ml nước đường pha sẵn vào cốc - Rót hỗn hợp vào bình cầu đặt bếp cách thủy 70oC - Sau khoảng 15 phút lấy bình cầu quan sát, lớp gương hình thành ta đổ hỗn hợp bên bình, để nguội rửa bên bình tráng lớp bạc - Dọn dẹp, rửa dụng cụ thí nghiệm kết thúc Hiện tượng: Dung dịch bên bình trở nên suốt, khơng màu Có lớp bạc bám vào đáy bình tạo nên lớp gương, soi Giải thích: Khi cho amoniac tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa cho thêm aminiac dư kết tủa tan Khi đổ nước đường vào, đường có gốc CH=O nên tạo amoni gluconat tan vào dung dịch giải phóng kim loại Ag, Ag bám vào thành đáy bình tạo nên lớp gương soi được, đồng thời dung dịch màu PTHH: Bài 9: Tổng hợp phân tích Aspirin Hóa chất Dụng cụ Acid salicylic Bình tam giác 100ml Anhydrit acetic Đũa khuấy Acid phosphoric Giấy lọc Nước cất Phễu Buchner Etanol Cốc NaOH 0,5M Cân Chỉ thị phenolphtalein Bình tam giác 250ml HCl 0,3M Bếp, nồi (đun cách thủy) Buret Cách tiến hành, tượng giải thích: Cân xác 3,00 gam acid salicylic bình tam giác định mức 100 mL Thêm 6,00 mL anhydrit acetic – giọt acid phosphoric vào bình khuấy, trộn kỹ Phản ứng acid salicylic với anhydrit acetic tạo aspirin Thêm acid phosphoric vào để tạo môi trường acid, môi trường khan nước Đun nóng dung dịch đến khoảng 80 – 100oC cách đặt bình nước nóng khoảng 15 phút Hiện tượng: bình có màu trắng, dạng sệt Thêm giọt 2,0 ml nước cất anhydrit acetic phân hủy hồn tồn sau lấy bình tam giác thêm 40 mL nước cất làm mát dung dịch bình nước đá Giải thích: Vì aspirin tinh tan nước mà acid acetic lại tan tốt nước nên thêm nước cất để loại bỏ acid acetic Kết thu aspirin kết tinh, màu trắng Đặc biệt aspirin tan dung dịch acid acetic loãng tan tốt dung mơi acid đun nóng lên nên người ta chọn acid acetic làm dung môi Dùng giấy lọc để lọc Lọc chất rắn cách lọc hút thông qua phễu Buchner rửa tinh thể với vài ml nước lạnh 6 Để kết tinh lại, cách hòa tan tinh thể vào cốc thêm 10 ml etanol, sau thêm 25 ml nước ấm giải thích: Acid salicylic hịa tan nước nhẹ nên phải tiến hành lọc thêm lần để loại bỏ hoàn toàn, bước giúp ta thu aspirin tinh khiết Đặt cốc bình nước đá lạnh để hoàn tất kết tinh lại Áp dụng hút lọc mô tả bước Đặt sản phẩm vào giấy lọc với kính quan sát sấy khô 100° C khoảng xem xét sản phẩm Kết quả: Khối lượng giấy lọc: 0,82g Khối lượng giấy lọc aspirin sấy xong 3,3g Vậy khối lượng aspirin tinh thể thu 2,48g B Xác định lượng acid acetylsalicylic Hòa tan 0,5 g aspirin vào 15 ml ethanol bình tam giác 250 ml Hiện tượng: Hịa tan hồn tồn 2.Thêm 20 mL dung dịch NaOH 0,50 mol·L-1 Hiện tượng: Dung dịch xuất màu hồng Để tăng tốc độ phản ứng thủy phân, đun nóng mẫu cốc nước khoảng 15 phút Chú ý: Tránh đun sơi, mẫu bị phân hủy Làm lạnh mẫu đến nhiệt độ phòng thêm 2-4 giọt thị phenolphthalein vào bình Màu sắc dung dịch màu hồng nhạt Nếu dung dịch khơng màu thêm ml dung dịch NaOH 0,50 mol L-1 lặp lại bước Ghi lại tổng khối lượng dung dịch NaOH 0,50 mol.L-1 thêm vào Chuẩn độ bazo thừa dung dịch dung dịch HCl 0,30 mol.L-1 màu hồng biến dung dịch trở nên đục Ghi lại thể tích dung dịch HCl 0,30 mol.L-1 thêm vào Lặp lại bước chuẩn độ lần cách sử dụng mẫu Kết quả: Lần đo Lần Lần Thời gian Thể tích dung dịch HCl 0,3M 79,45s 11.5ml 95,21s 12ml ... thí nghiệm Phương trình hóa học: Kết thu được: Bánh xà phịng có màu trắng, thơm thoảng mùi dừa Bài 4: Phản ứng ester hóa Mục đích thí nghiêm Cảm nhận mùi phản ứng ester hóa Hóa chất Dụng cụ Dung... phản ứng với tạo phức xanh lam PTHH: Bài 6: Oxi hóa Etanol dung dịch mơi trường acid Mục đích thí nghiêm Oxi hóa Etanol dung dịch mơi trường acid Hóa chất Tinh thể Dung dịch 15% Dung dịch etanol... quỳ, quan sát thay đổi màu giấy quỳ Hiện tượng: giấy quỳ tím hóa xanh Giải thích: Do quỳ tím ẩm ( có nước bên ống nghiệm) nên đổi màu (hóa xanh) bỏ vào dung dịch anilin Tiếp tục thêm vào ống nghiệm